1. 下列屬于純凈物的是
A. 礦泉水B. 液態(tài)氮C. 加碘鹽D. 不銹鋼
【答案】B
【解析】
【詳解】A、礦泉水由水、可溶性礦物質(zhì)等混合而成，屬于混合物，不符合題意；
B、液態(tài)氮是液態(tài)氮?dú)?，由氮?dú)庖环N物質(zhì)組成，屬于純凈物，符合題意；
C、加碘鹽由氯化鈉、碘酸鉀等混合而成，屬于混合物，不符合題意；
D、不銹鋼由鐵、碳等混合而成，屬于混合物，不符合題意。
故選B。
2. 下列現(xiàn)象主要由化學(xué)變化引起的是
A. 海水曬鹽B. 汽油揮發(fā)C. 紅磷燃燒D. 瓜果飄香
【答案】C
【解析】
【詳解】A、海水曬鹽，只是水的狀態(tài)的改變，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
B、汽油揮發(fā)，只是狀態(tài)的改變，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
C、紅磷燃燒，有新物質(zhì)五氧化二磷生成，屬于化學(xué)變化；
D、瓜果飄香，只是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化。
故選C。
3. 下列物質(zhì)的用途主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是
A. 用鎂粉制作照明彈B. 用活性炭除冰箱異味
C. 用銅制作電線電纜D. 用干冰進(jìn)行人工降雨
【答案】A
【解析】
【詳解】A、用鎂粉制作照明彈，是因?yàn)殒V燃燒發(fā)出耀眼白光，需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)，利用的是其化學(xué)性質(zhì)，符合題意；
B、用活性炭除冰箱異味，是因?yàn)榛钚蕴拷Y(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理性質(zhì)，不符合題意；
C、用銅制作電線電纜，是因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，導(dǎo)電性不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理性質(zhì)，不符合題意；
D、用干冰進(jìn)行人工降雨，是因?yàn)楦杀A吸熱，能使周圍溫度降低，不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理性質(zhì)，不符合題意。
故選A。
4. 反應(yīng)2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可用于魚(yú)塘供氧。其中屬于堿的是
A. CaO2B. H2OC. Ca（OH）2D. O2
【答案】C
【解析】
【詳解】A、CaO2是由Ca、O元素組成的化合物，屬于氧化物，不屬于堿，不符合題意；
B、水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，不屬于堿，不符合題意；
C、氫氧化鈣是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，符合題意；
D、氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不符合題意。
故選C。
5. 下列歸類正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A、青銅、硬鋁分別是銅合金、鋁合金，玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復(fù)合而成的一種特殊材料，屬于復(fù)合材料，歸類不正確；
B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。糖類是主要的供能物質(zhì)，油脂是重要的供能物質(zhì)，蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，也是人體生長(zhǎng)發(fā)育、組織更新、生命活動(dòng)的調(diào)節(jié)等的物質(zhì)基礎(chǔ)，歸類正確；
C、碳銨、尿素中只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素，均屬于氮肥；氯化鉀中只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥，歸類不正確；
D、風(fēng)能、太陽(yáng)能均屬于清潔能源，石油燃燒產(chǎn)生一氧化碳、二氧化硫等有毒氣體，不屬于綠色能源，歸類不正確；
故選：B。
6. 用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸并制取氫氣。下列操作規(guī)范的是
A. 稀釋B. 測(cè)pH
C. 制H2D. 收集
【答案】C
【解析】
【詳解】A、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩地注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)擴(kuò)散，不能將水注入濃硫酸中，以防酸液飛濺，圖示操作錯(cuò)誤，不符合題意；
B、測(cè)定溶液pH時(shí)，應(yīng)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀出pH值，不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，圖示操作錯(cuò)誤，不符合題意；
C、實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，原理是鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，該反應(yīng)中反應(yīng)物為固體和液體，反應(yīng)條件為常溫，應(yīng)選擇固液常溫型發(fā)生裝置，圖示操作正確，符合題意；
D、用圖示裝置收集氫氣時(shí)，由于氫氣的密度比空氣小，所以氫氣應(yīng)從短導(dǎo)管處通入，圖示操作錯(cuò)誤，不符合題意。
故選：C。
7. 下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是
A. 用托盤(pán)天平稱取5.85g氯化鈉B. 用肥皂水區(qū)分硬水和軟水
C. 用明礬對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒D. 用點(diǎn)燃的方法除去CO2中的CO
【答案】B
【解析】
【詳解】A、托盤(pán)天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，能精確到0.1g，不能精確到0.01g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、常用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水，沫多浮渣少的是軟水，沫少浮渣多的是硬水，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、明礬能吸附水中的懸浮顆粒物，使雜質(zhì)沉降，但不能進(jìn)行殺菌消毒，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)闀?huì)引入新的氣體雜質(zhì)，且當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
故選B。
8. 下列排序正確的是
A. 利用金屬的年代：B. 溶液的pH：
C. 地殼中元素含量：D. 硫元素的化合價(jià)：
【答案】A
【解析】
【詳解】A、通常情況下活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬，越難將其從礦物中分離出來(lái)，Cu、Fe、Al的金屬活動(dòng)性依次增強(qiáng)，人類利用金屬的歷史是從青銅時(shí)代到鐵器時(shí)代，然后才有了鋁制品，順序?yàn)镃u→Fe→Al，A選項(xiàng)正確；
B、稀鹽酸呈酸性，pH小于7；食鹽水呈中性，pH=7；濃氨水呈堿性，pH＞7，則這三種溶液的pH順序由大到小為濃氨水、食鹽水、稀鹽酸，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、地殼中元素含量（前五種）由高到低為O、Si、Al、Fe、Ga，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、化合物中元素化合價(jià)之和為零，CaS中Ca顯+2價(jià)，設(shè)S的化合價(jià)為x，則，解得x=-2；CaSO3中顯-2價(jià)，中O顯-2價(jià)，設(shè)S的化合價(jià)為y，則，解得y=+4；CaSO4中顯-2價(jià)，中O顯-2價(jià)，設(shè)S的化合價(jià)為z，則，解得z=+6，所以CaS、CaSO3、CaSO4中硫元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)镃aSO4、CaSO3、CaS，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：A。
9. 下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是
A. 甲烷完全燃燒：CH4+O2CO2+H2O
B. 濕法煉銅：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
C. 小蘇打治療胃酸過(guò)多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
D. 汽車尾氣中CO和NO催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：2NO+2CON2+2CO2
【答案】D
【解析】
【詳解】A、甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，錯(cuò)誤是：未配平，不符合題意；
B、濕法煉銅為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，錯(cuò)誤是：生成物錯(cuò)誤，不符合題意；
C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多，小蘇打不是碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，不符合題意；
D、汽車尾氣中CO和NO催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含C、N、O，生成物中也應(yīng)含C、N、O，故生成的無(wú)毒氣體是氮?dú)夂投趸迹摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為：，符合題意。
故選D。
10. 配制波爾多液反應(yīng)為CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列說(shuō)法不正確的是
A. CuSO4可用于游泳池消毒B. Ca（OH）2可用于改良酸性土壤
C. X為Cu（OH）2D. 反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量保持不變
【答案】D
【解析】
【詳解】A、CuSO4能夠殺菌，可用于游泳池消毒，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、Ca(OH)2屬于堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用于改良酸性土壤，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，X為Cu(OH)2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、由于有沉淀生成，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
故選D。
11. 磷元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 磷元素屬于非金屬元素B. 磷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97g
C. 磷原子核外有15個(gè)電子D. 磷元素是農(nóng)作物生長(zhǎng)所需的營(yíng)養(yǎng)元素之一
【答案】B
【解析】
【詳解】A、由“石”字旁可知，磷元素屬于非金屬元素，不符合題意；
B、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常省略不寫(xiě)，故磷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97，符合題意；
C、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故磷原子核外有15個(gè)電子，不符合題意；
D、氮、磷、鉀元素是農(nóng)作物生長(zhǎng)需要量較大的營(yíng)養(yǎng)元素，不符合題意。
故選B。
12. 如圖表示甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是
A. 轉(zhuǎn)化①是化合反應(yīng)B. 轉(zhuǎn)化②中乙與H2的分子個(gè)數(shù)比為1：3
C. 整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中共有3種氧化物D. 甲、乙、丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次減小
【答案】D
【解析】
【詳解】根據(jù)微觀示意圖，甲是CO、乙是CO2、丙是CH3OH、丁是H2O。
A、轉(zhuǎn)化①是CO與O2反應(yīng)生成CO2，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；
B、轉(zhuǎn)化②是CO2、H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH、H2O，化學(xué)方程式為，則乙（CO2）與H2的分子個(gè)數(shù)比為1∶3，B選項(xiàng)正確；
C、氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物，整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的氧化物有CO、CO2、H2O，共3種，C選項(xiàng)正確；
D、甲（CO）、乙（CO2）、丙（CH3OH）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是、、，因此甲、乙、丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是依次減小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：D。
13. SO2能使澄清石灰水變渾濁。用如圖裝置研究炭粉與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說(shuō)法不正確的是
A. 裝置②用于檢驗(yàn)混合氣體中是否有H2O
B. 裝置③中溶液顏色變淺，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中有SO2
C. 裝置④中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2
D. 裝置③、④互換位置，不影響CO2和SO2的檢驗(yàn)
【答案】D
【解析】
【詳解】A、水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，所以裝置②用于檢驗(yàn)混合氣體中是否有H2O。A正確；
B、二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀溶液顏色變淺。所以裝置③中溶液顏色變淺，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中有SO2。B正確；
C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以裝置④中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2。C正確；
D、由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以裝置③、④互換位置，不能確定是二氧化碳還是二氧化硫使澄清石灰水變渾濁，所以影響CO2和SO2的檢驗(yàn)。D不正確。
綜上所述：選擇 D。
14. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是
A. SSO3B. CO2CO
C. Fe2O3FeCl2D. BaCl2溶液BaCO3
【答案】B
【解析】
【詳解】A、硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，不是三氧化硫，不符合題意；
B、二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，符合題意；
C、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不是氯化亞鐵，不符合題意；
D、氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，不能生成碳酸鋇，不符合題意。
故選B。
15. 下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A、蠶絲、羊毛的材質(zhì)都是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)都會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，取樣，灼燒，聞氣味，無(wú)法鑒別蠶絲和羊毛，A選項(xiàng)符合題意；
B、紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，遇中性物質(zhì)不變色。取樣，滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象，可以探究白醋的酸堿性，B選項(xiàng)不符合題意；
C、MnO2不溶于水、KCl易溶于水，將混合固體溶解、過(guò)濾，得到的濾渣是MnO2，將濾渣洗滌、干燥，得到MnO2固體，可以除去KCl，C選項(xiàng)不符合題意；
D、Cu能與AgNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、Ag，將銅絲插入AgNO3溶液，現(xiàn)象是銅絲表面有銀白色固體產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Cu能置換出AgNO3中的Ag，Cu的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，D選項(xiàng)不符合題意。
故選：A。
16. 如圖為H2O的轉(zhuǎn)化和利用。下列說(shuō)法不正確的是
A. 轉(zhuǎn)化①中水分子間的空隙變大B. 轉(zhuǎn)化②中產(chǎn)生O2、H2的體積比為2：1
C. 轉(zhuǎn)化③為置換反應(yīng)D. 轉(zhuǎn)化④是自然界中無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化
【答案】B
【解析】
【詳解】A、轉(zhuǎn)化①中水加熱變?yōu)樗魵?，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，水分子間的空隙變大，不符合題意；
B、轉(zhuǎn)化②中水通電分解生成氫氣和氧氣，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1，符合題意；
C、轉(zhuǎn)化③為碳和水在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；
D、轉(zhuǎn)化④為二氧化碳和水在光和葉綠素的作用下反應(yīng)生成葡萄糖和氧氣，該反應(yīng)是光合作用的反應(yīng)，二氧化碳、水屬于無(wú)機(jī)物，葡萄糖含碳元素，屬于有機(jī)物，故轉(zhuǎn)化④是自然界中無(wú)機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，不符合題意。
故選B。
17. 下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來(lái)的是
A. CuSO4、NaOH、BaCl2、KClB. CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl
C. MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3D. AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
【答案】A
【解析】
【詳解】A、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別 出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液，無(wú)明顯變化的是KCl溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項(xiàng)正確；
B、K2CO3、Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)均能產(chǎn)生氣體，與氯化鈣反應(yīng)均產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，無(wú)法鑒別K2CO3、Na2CO3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、MgSO4溶液與NaOH、Ba(NO3)2溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，KNO3與其它三種物質(zhì)都不反應(yīng)，故可以鑒別MgSO4和KNO3，但不能區(qū)分出NaOH、Ba(NO3)2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、AgNO3溶液與NaC1、MgCl2溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，HNO3與其它三種物質(zhì)都不反應(yīng)，故可以鑒別AgNO3和HNO3，但不能區(qū)分出NaCl、MgCl2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選A。
18. NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說(shuō)法正確的是
A. 甲為NaCl
B. T1℃應(yīng)介于40℃～50℃
C. 甲、乙飽和溶液從T3℃降溫到T2℃溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲變大、乙變小
D. 等質(zhì)量的NaCl、Na2SO4飽和溶液從T1℃升溫到T3℃，要使兩溶液均達(dá)飽和，則加入Na2SO4的質(zhì)量大于NaCl的質(zhì)量
【答案】D
【解析】
【詳解】A、由溶解度表可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，0～40℃，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，溫度高于40℃，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而減小，則甲為硫酸鈉，說(shuō)法錯(cuò)誤
B、20℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于硫酸鈉，30℃時(shí)氯化鈉的溶解度小于硫酸鈉，則氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相等的溫度范圍為20℃～30℃，則T1℃應(yīng)介于20℃～30℃，說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、從T3℃降溫到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的組成沒(méi)有發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；乙的溶解度減小，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、T1℃氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相等，T3℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，等質(zhì)量的NaCl、Na2SO4飽和溶液從T1℃升溫到T3℃，要使兩溶液均達(dá)飽和，則加入Na2SO4的質(zhì)量大于NaCl的質(zhì)量，說(shuō)法正確；
故選：D。
19. NaOH是重要的化工原料，對(duì)其性質(zhì)作如下探究。
實(shí)驗(yàn)①：將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測(cè)量溫度。
實(shí)驗(yàn)②：取適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開(kāi)關(guān)。
實(shí)驗(yàn)③：向試管中加入適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液，滴加2～3滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，振蕩。
實(shí)驗(yàn)④：取少量硫酸銨放在試管中，加入適量實(shí)驗(yàn)①中溶液，微熱。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中溫度升高，說(shuō)明NaOH固體溶解放熱
B. 實(shí)驗(yàn)②中小燈泡發(fā)光，說(shuō)明NaOH溶解時(shí)生成自由移動(dòng)的離子
C. 實(shí)驗(yàn)③中溶液由紅色變成無(wú)色，說(shuō)明溶液恰好呈中性
D. 實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生氨臭氣味，該反應(yīng)為2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【答案】C
【解析】
【詳解】A、實(shí)驗(yàn)①將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測(cè)量溫度，溫度升高，說(shuō)明NaOH固體溶解放熱，A選項(xiàng)正確；
B、實(shí)驗(yàn)②取適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開(kāi)關(guān)，小燈泡發(fā)光，說(shuō)明NaOH溶液能導(dǎo)電，則NaOH溶液中存在可自由移動(dòng)的離子，說(shuō)明NaOH溶解時(shí)生成自由移動(dòng)的離子，B選項(xiàng)正確；
C、酚酞遇堿性物質(zhì)變紅，遇中性物質(zhì)或酸性物質(zhì)不變色。NaOH溶液呈堿性，能使酚酞變紅；稀鹽酸呈酸性，不能使酚酞變紅。向試管中加入適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液，滴加2～3滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，稀鹽酸能與NaOH反應(yīng)生成NaCl、H2O，NaCl溶液呈中性，不能使酚酞變紅。振蕩，溶液由紅色變成無(wú)色，說(shuō)明溶液中已不存在NaOH，但不確定稀鹽酸是否過(guò)量，因此不能說(shuō)明溶液恰好呈中性，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、取少量硫酸銨放在試管中，加入適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液，微熱，NaOH與硫酸銨在加熱條件下反應(yīng)生成Na2SO4、NH3、H2O，化學(xué)方程式為，D選項(xiàng)正確。
故選：C。
20. 已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，將16.8gNaHCO3固體加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為13.7g。下列說(shuō)法正確的是
A. 原固體加熱生成3.1gCO2
B. 加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
C. 剩余固體中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比為42：53
D. 將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶，得11.7gNaCl
【答案】D
【解析】
【詳解】A、解：設(shè)原固體加熱生成二氧化碳的質(zhì)量為x
x=2.2g，不符合題意；
B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故固體中鈉元素的質(zhì)量不變，由于生成了氣體，加熱后，固體的質(zhì)量減小，故加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，不符合題意；
C、解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為z
y=8.4g
z=5.3g，則剩余固體中碳酸氫鈉和碳酸鈉的質(zhì)量比為：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合題意；
D、碳酸氫鈉受熱分解：，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)：，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，由化學(xué)方程式可知，最后得到氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量與16.8g碳酸氫鈉中鈉元素的質(zhì)量相同，則生成氯化鈉的質(zhì)量為：，符合題意。
故選D。
二、非選擇題共60分
21. 用化學(xué)符號(hào)表示：
（1）金剛石_____；
（2）最常見(jiàn)的溶劑________；
（3）2個(gè)鐵離子__________；
（4）人體缺少_______元素會(huì)骨骼疏松。
【答案】（1）C （2）H2O
（3）2Fe3+ （4）Ca
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
金剛石屬于碳單質(zhì)，化學(xué)式為：C；
【小問(wèn)2詳解】
最常見(jiàn)的溶劑是水，化學(xué)式為：H2O；
【小問(wèn)3詳解】
離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)電荷時(shí)，1通常省略，多個(gè)離子，就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故2個(gè)鐵離子表示為：2Fe3+；
【小問(wèn)4詳解】
幼兒及青少年缺鈣易患佝僂病，老年人缺鈣易患骨質(zhì)疏松，故填：Ca。
22. 選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（選填序號(hào)）：
A.食鹽 B.硫酸 C.維生素 D.聚氯乙烯 E.石墨 F.燒堿 G.聚乙烯 H.武德合金
（1）可用作電池電極的是_____；
（2）可用于制保險(xiǎn)絲的是_____；
（3）可用于食品包裝的是_____；
（4）廚房中作調(diào)味品的是_____；
（5）作鉛蓄電池中的酸是_____；
（6）蔬菜、水果中富含有_____。
【答案】（1）E （2）H
（3）G （4）A
（5）B （6）C
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
石墨具有良好的導(dǎo)電性，可用作電池電極，故填：E；
【小問(wèn)2詳解】
武德合金熔點(diǎn)低，可用于制保險(xiǎn)絲，故填：H；
【小問(wèn)3詳解】
聚乙烯無(wú)毒，可用于食品包裝，故填：G；
【小問(wèn)4詳解】
食鹽有咸味，常用作調(diào)味品，故填：A；
【小問(wèn)5詳解】
硫酸可用于鉛蓄電池，故填：B；
【小問(wèn)6詳解】
蔬菜、水果富含維生素，故填：C。
23. 如圖為氫能開(kāi)發(fā)與利用的示意圖。
（1）制氫中的能量轉(zhuǎn)化：太陽(yáng)能→電能→_______能。
（2）燃料電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。
【答案】（1）化學(xué) （2）
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
由圖示可知，制氫中的能量轉(zhuǎn)化:太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能；
【小問(wèn)2詳解】
燃料電池中氫氣燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
24. 助力“碳中和”，CO2的產(chǎn)生、捕集與資源化利用是重要研究課題。
（1）CO2的產(chǎn)生：化石燃料的燃燒排放大量CO2。
①化石燃料主要包括_____、石油和天然氣。
②大氣中CO2的含量過(guò)高，會(huì)造成_________（填環(huán)境問(wèn)題）。
（2）CO2的捕集：工業(yè)上可用氨水、K2CO3溶液等化學(xué)物質(zhì)捕集煙氣中的CO2。
氨水捕集CO2的實(shí)驗(yàn)流程如下。
①轉(zhuǎn)化中可循環(huán)使用的物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)_______。
②氨水吸收室中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，原因是________。
（3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面發(fā)生反應(yīng)生成CH4的原理如圖所示。
①整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中Ni/CaO作用為_(kāi)____。
②生成CH4的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
【答案】（1） ①. 煤 ②. 溫室效應(yīng)
（2） ①. NH3 ②. 氨水易分解，溫度過(guò)高，氨水又分解成氨氣
（3） ①. 催化 ②.
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①化石燃料主要包括煤、石油和天然氣，故填寫(xiě)：煤。
②二氧化碳?xì)怏w具有吸熱和隔熱的功能，二氧化碳在大氣中增多的結(jié)果是形成一種無(wú)形的玻璃罩，使太陽(yáng)輻射到地球上的熱量無(wú)法向外層空間發(fā)散，其結(jié)果是地球表面變熱起來(lái)，因此，二氧化碳也被稱為溫室氣體，能引起溫室效應(yīng)，大氣中二氧化碳含量的增加是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因，故填寫(xiě)：溫室效應(yīng)。
【小問(wèn)2詳解】
①由氨水捕集CO2的實(shí)驗(yàn)流程圖可知，富含CO2的煙氣，進(jìn)入氨水吸收室，生成碳酸銨和碳酸氫銨，碳酸銨和碳酸氫銨加熱分解，生成X和高純CO2，X能被氨水吸收塔吸收，根據(jù)質(zhì)量守恒定律宏觀實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變可知，反應(yīng)前碳酸銨和碳酸氫銨中含有碳、氫、氧元素，加熱分解，生成X和高純CO2（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氫元素，X能被氨水吸收塔吸收，說(shuō)明X能與水反應(yīng)，生成氨水，因此，X為氨氣，化學(xué)式為：NH3，故填寫(xiě)：NH3。
②氨水吸收室中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，原因是氨水易分解，溫度過(guò)高，氨水又分解成氨氣和水，故填寫(xiě)：氨水易分解，溫度過(guò)高，氨水又分解成氨氣。
【小問(wèn)3詳解】
①由CO2和H2在Ni/CaO表面發(fā)生反應(yīng)生成CH4的原理示意圖可知，該反應(yīng)過(guò)程中Ni/CaO的化學(xué)性質(zhì)不變，起到過(guò)渡作用，符合催化劑的性質(zhì)，因此，整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中Ni/CaO的作用為催化作用，故填寫(xiě)：催化。
②由CO2和H2在Ni/CaO表面發(fā)生反應(yīng)生成CH4的原理示意圖可知，生成CH4的總反應(yīng)是二氧化碳和氫氣，在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，總反應(yīng)方程式為：，故填寫(xiě)：
25. 一種用煉銅煙灰（主要含CuO、ZnO）制備Cu和ZnSO4?7H2O的流程如圖。
（1）溶液X應(yīng)選用_____（選填序號(hào)）。
a.稀HCl b.稀H2SO4 c.稀HNO3
（2）“置換”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
（3）“過(guò)濾”操作用到的玻璃儀器有____、燒杯、玻璃棒等。
（4）“過(guò)濾”后濾液制備ZnSO4?7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：將濾液______（填操作名稱），過(guò)濾，洗滌并干燥。
【答案】（1）b （2）
（3）漏斗 （4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
該流程用煉銅煙灰（主要含CuO、ZnO）制備Cu和ZnSO4?7H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，CuO、ZnO、Zn中不含S元素，而ZnSO4?7H2O中含有S元素，說(shuō)明X溶液中含有S元素，稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3中只有稀H2SO4含有S元素，則X溶液是稀H2SO4，故填：b。
【小問(wèn)2詳解】
CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成CuSO4、H2O，ZnO與稀H2SO4反應(yīng)生成ZnSO4、H2O，酸溶步驟后，溶液中溶質(zhì)一定有CuSO4、ZnSO4，不確定是否有H2SO4。加入Zn，Zn與ZnSO4不反應(yīng)，Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成ZnSO4、Cu，化學(xué)方程式為，Zn可與H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)生成ZnSO4、H2，化學(xué)方程式為，根據(jù)流程圖，置換后沒(méi)有說(shuō)明是否產(chǎn)生H2，則一定發(fā)生的反應(yīng)是。
【小問(wèn)3詳解】
“過(guò)濾”操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等。
小問(wèn)4詳解】
“過(guò)濾”后濾液一定含有ZnSO4，利用濾液制備ZnSO4?7H2O，需要析出溶質(zhì)，則方案是：將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌并干燥。
26. SO2溶于水生成H2SO3。實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”制備MgSO4，裝置如圖所示。
（1）滴入H2SO3溶液后，漿液的pH逐漸_______（選填“變大”或“變小”）。
（2）儀器M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
【答案】（1）變小 （2）
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
Mg(OH)2漿液呈堿性，pH大于7，而H2SO3溶液呈酸性，pH小于7，往Mg(OH)2漿液中滴入H2SO3溶液后，漿液中的OH-與H2SO3溶液中的H+反應(yīng)生成水，導(dǎo)致OH-濃度下降，漿液的pH逐漸變小。
【小問(wèn)2詳解】
實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”制備MgSO4，需要通入空氣，反應(yīng)過(guò)程H2SO3轉(zhuǎn)化為MgSO4，說(shuō)明空氣中的氧氣參與反應(yīng)，則該反應(yīng)是H2SO3、O2、Mg(OH)2反應(yīng)生成MgSO4、H2O，化學(xué)方程式為：。
27. 請(qǐng)結(jié)合如圖回答問(wèn)題。
（1）儀器名稱：①_______，②_________。
（2）用雙氧水和二氧化錳粉末制取O2，可選用裝置_____（選填序號(hào)）和E組合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。選用E裝置收集O2的理由是_______。
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為_(kāi)____，選用裝置C相對(duì)于B的優(yōu)點(diǎn)是___。
（4）溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。一定溫度下，溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和性質(zhì)有關(guān)。進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn)，測(cè)得燒杯中溶液電導(dǎo)率變化如圖2所示。
已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
①飽和NaHCO3溶液的作用為_(kāi)__________。
②用化學(xué)方程式解釋AB段電導(dǎo)率下降的原因_____________。
③從微粒的角度解釋BC段電導(dǎo)率上升的原因___________。
【答案】（1） ①. 試管 ②. 長(zhǎng)頸漏斗
（2） ①. B ②. ③. 氧氣不易溶于水，且與水不反應(yīng)
（3） ①. ②. 可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
（4） ①. 除去二氧化碳中混有的氯化氫 ②. ③. 碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
由圖可知，儀器①為試管，儀器②為長(zhǎng)頸漏斗；
【小問(wèn)2詳解】
用雙氧水和二氧化錳粉末制取氧氣，屬于固液不加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置可選B，不選擇C裝置，是因?yàn)槎趸i是粉末狀，不能置于多孔隔板上；
過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
選用E裝置，即排水法收集氧氣，是因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?，且與水不反應(yīng)；
【小問(wèn)3詳解】
實(shí)驗(yàn)室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
與B裝置相比，C裝置可將固體置于多孔隔板上，關(guān)閉彈簧夾，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗添加液體，固液接觸，生成氣體，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，將液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中，固液分離，反應(yīng)停止，打開(kāi)彈簧夾，氣體導(dǎo)出，固液接觸，反應(yīng)開(kāi)始，故優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；
【小問(wèn)4詳解】
①鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使制得的二氧化碳中混有氯化氫，飽和碳酸氫鈉溶液能與氯化氫反應(yīng)，故其作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氫；
②AB段電導(dǎo)率下降，是因?yàn)槎趸己蜌溲趸}反應(yīng)生成碳酸鈣和水，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
③由題干信息可知，碳酸鈣能與過(guò)量的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣溶于水，導(dǎo)致溶液中離子濃度增加，故BC段電導(dǎo)率上升，故填：碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大。
28. 以廢銅屑制備堿式碳酸銅的實(shí)驗(yàn)步驟如下。
步驟一：以廢銅屑制備硫酸銅，途徑有兩種。
途徑Ⅰ：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
途徑Ⅱ：CuCuOCuSO4
（1）轉(zhuǎn)化③的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。
（2）轉(zhuǎn)化①、②、③中銅元素的化合價(jià)升高的為_(kāi)__（選填序號(hào)）。
（3）實(shí)際生產(chǎn)選擇途徑Ⅱ制備硫酸銅，途徑Ⅱ優(yōu)于途徑Ⅰ的原因是______，_______（從綠色化學(xué)和原料利用率兩個(gè)角度解釋）。
步驟二：以硫酸銅為原料制備堿式碳酸銅。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。
（4）“沉淀”時(shí)應(yīng)將Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是_________。
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加過(guò)量稀鹽酸，再滴加___（填化學(xué)式）溶液，無(wú)現(xiàn)象，則產(chǎn)品已洗凈。
（6）堿式碳酸銅加熱到220℃會(huì)分解為三種常見(jiàn)的氧化物。取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收。實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g。則堿式碳酸銅的化學(xué)式為_(kāi)_______________。
【答案】（1）；
（2）①② （3） ①. 途徑Ⅱ不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫污染空氣 ②. 途徑Ⅱ硫酸的利用率高
（4）碳酸鈉溶液顯堿性，堿性條件下硫酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀
（5）
（6）
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
轉(zhuǎn)化③是氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為；
【小問(wèn)2詳解】
轉(zhuǎn)化①中，銅元素化合價(jià)由0價(jià)+2價(jià)，化合價(jià)升高；轉(zhuǎn)化②中，銅元素化合價(jià)由0價(jià)+2價(jià)，化合價(jià)升高；轉(zhuǎn)化③中，銅元素化合價(jià)不變，均為+2價(jià)，故轉(zhuǎn)化①、②、③中銅元素的化合價(jià)升高的為①②；
【小問(wèn)3詳解】
從綠色化學(xué)的角度來(lái)看，途徑Ⅰ中生成的二氧化硫會(huì)污染空氣，而途徑Ⅱ中銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，這個(gè)過(guò)程中沒(méi)有產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，符合綠色化學(xué)的理念；從原料利用率的角度來(lái)看，途徑Ⅱ中硫酸的利用率高，在途徑Ⅰ中，由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性，部分硫酸被還原為二氧化硫，導(dǎo)致硫酸的利用率降低，而在途徑Ⅱ中，硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，沒(méi)有浪費(fèi)，故途徑Ⅱ優(yōu)于途徑Ⅰ的原因是：途徑Ⅱ不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫污染空氣、途徑Ⅱ硫酸的利用率高；
【小問(wèn)4詳解】
碳酸鈉溶液顯堿性，“沉淀”過(guò)程中，如果將硫酸銅溶液加入碳酸鈉溶液中，在堿性條件下硫酸銅會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，所以在制備堿式碳酸銅的實(shí)驗(yàn)中，“沉淀”步驟是將Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，理由是碳酸鈉溶液顯堿性，堿性條件下硫酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀；
【小問(wèn)5詳解】
為了檢驗(yàn)產(chǎn)品是否已洗凈，需要檢測(cè)最后一次洗滌液中是否含有未反應(yīng)完全的硫酸根離子，因此取最后一次洗滌液，先滴加過(guò)量稀鹽酸以排除其他可能干擾的離子，再滴加氯化鋇溶液，如果洗滌液中不含有硫酸根離子，那么加入氯化鋇后就不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則表明產(chǎn)品已洗凈；
【小問(wèn)6詳解】
堿式碳酸銅加熱到220℃會(huì)分解為三種常見(jiàn)的氧化物，取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸具有吸水性，堿石灰能吸收二氧化碳，則生成物為氧化銅、二氧化碳和水，實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g，則生成水的質(zhì)量為0.36g，生成二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及質(zhì)量不變，則堿式碳酸銅中氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量，即，堿式碳酸銅中碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，即，根據(jù)化合物中原子的個(gè)數(shù)比等于元素質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的商之比，則堿式碳酸銅中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為，則氫氧根與碳酸根的個(gè)數(shù)比，已知在化合物中銅元素常顯+2價(jià)、氫氧根為-1價(jià)、碳酸根為-2價(jià)，根據(jù)在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則，解得，由于，則，則堿式碳酸銅的化學(xué)式為。
29. 以海水為原料生產(chǎn)的NaOH固體，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一種或幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
（1）取適量固體加水溶解，得無(wú)色澄清溶液A，則原固體中一定不含_______。
（2）取適量A溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾得白色固體B。取固體B，加入過(guò)量稀鹽酸，固體全部溶解，產(chǎn)生氣泡，則原固體中一定不含______。生成固體B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。
（3）另取適量A溶液，先加入過(guò)量的稀_____酸化，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定含____。
【答案】（1）MgSO4##硫酸鎂
（2） ①. Na2SO4、CaCl2 ②.
（3） ①. 硝酸##HNO3 ②. NaCl##氯化鈉
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
NaOH固體中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一種或幾種，取適量固體加水溶解，NaOH能與MgSO4反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，而實(shí)驗(yàn)中得到無(wú)色澄清溶液A，說(shuō)明原固體中一定不含MgSO4。
【小問(wèn)2詳解】
取適量A溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾得白色固體B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀、NaCl。取固體B，加入過(guò)量稀鹽酸，固體全部溶解，產(chǎn)生氣泡，由于BaSO4不能與稀鹽酸反應(yīng)，而B(niǎo)aCO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此固體B是BaCO3沉淀，則原固體中一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，所以原固體中一定不含CaCl2。
BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀（固體B）、NaCl，化學(xué)方程式為：。
【小問(wèn)3詳解】
根據(jù)前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不確定是否含有NaCl。Na2CO3能與AgNO3反應(yīng)生成Ag2CO3沉淀，NaCl能與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀。若要驗(yàn)證溶液A中是否存在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入過(guò)量的稀硝酸酸化，Na2CO3能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳、水，硝酸鈉不會(huì)干擾NaCl的檢驗(yàn)，從而避免Na2CO3對(duì)NaCl的檢驗(yàn)造成干擾。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定含NaCl。
30. 鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。
一、鐵的有關(guān)知識(shí)
（1）北固山鐵塔由生鐵鑄成，展現(xiàn)了我國(guó)古代精湛的冶鐵、鑄造技術(shù)。因年代久遠(yuǎn)，塔身銹蝕嚴(yán)重。
①生鐵的熔點(diǎn)比純鐵_____（選填“高”或“低”）。
②鐵銹主要成分是Fe2O3?nH2O，鐵生銹主要與空氣中的_______有關(guān)。
（2）工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如圖。
①以赤鐵礦為原料煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
②煉鋼爐中存在轉(zhuǎn)化：FeFeOFe+CO，目的為降低____元素含量。
（3）鐵及其化合物在現(xiàn)代多種領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。
①納米零價(jià)鐵（Fe）用于廢水處理，可用H2和Fe(OH)3在高溫下反應(yīng)獲得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
②Fe3O4是合成氨催化劑鐵觸媒的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高溫下反應(yīng)獲得，同時(shí)生成CO2和H2O的質(zhì)量比為_(kāi)____。
二、制備硫酸亞鐵銨晶體
用廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下。
（4）“洗滌”是用蒸餾水洗去鐵屑表面殘留的Na2CO3等雜質(zhì)，判斷鐵屑已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，測(cè)定其pH＝_____，則已洗凈。
（5）“酸溶”時(shí)控溫75℃加熱至不再產(chǎn)生氣泡。
①加熱的目的是___________。
②產(chǎn)生的氣體為H2，用點(diǎn)燃法檢驗(yàn)H2前必須______。
（6）“反應(yīng)”后冷卻至20℃過(guò)濾。
①“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為_(kāi)________。
表：“反應(yīng)”中相關(guān)物質(zhì)的溶解度
②“反應(yīng)”過(guò)程中析出硫酸亞鐵銨晶體，參考表中數(shù)據(jù)分析其原因________。
三、測(cè)定硫酸亞鐵銨晶體樣品純度
準(zhǔn)確稱取19.00g硫酸亞鐵銨晶體（相對(duì)分子質(zhì)量為392）樣品溶于水，與硫酸酸化的KMnO4溶液完全反應(yīng)，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.58g。
已知：10(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+2KMnO4+8H2SO4＝10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+14H2O
（7）該樣品的純度為_(kāi)________%（精確到0.1%）。
（8）判斷該計(jì)算結(jié)果是否合理并分析其原因__________。
【答案】（1） ①. 低 ②. 氧氣、水
（2） ①. ②. 碳##C
（3） ①. ②. 11∶9
（4）7 （5） ①. 加快反應(yīng)速率 ②. 驗(yàn)純
（6） ①. ②. 20℃時(shí)硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小
（7）103.2 （8）不合理，樣品中混有FeSO4?7H2O
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①合金的熔點(diǎn)比成分金屬低，生鐵是鐵和碳的合金，所以生鐵的熔點(diǎn)比純鐵低。
②鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生反應(yīng)所致。
【小問(wèn)2詳解】
①赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3與CO在高溫條件下反應(yīng)生成Fe、CO2，化學(xué)方程式為。
②生鐵的含碳量比鋼高，該轉(zhuǎn)化能將C轉(zhuǎn)化為CO，目的是降低碳元素的含量。
【小問(wèn)3詳解】
①H2和Fe(OH)3在高溫下反應(yīng)獲得Fe，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，反應(yīng)物H2、Fe(OH)3中含有H、Fe、O這3種元素，生成物Fe中只含F(xiàn)e這1種元素，則另外的產(chǎn)物含有H、O這2種元素，該產(chǎn)物是H2O，則H2和Fe(OH)3在高溫下反應(yīng)生成Fe、H2O，化學(xué)方程式為。
②CH4和Fe2O3在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4、CO2、H2O，化學(xué)方程式為，則生成CO2和H2O的質(zhì)量比為。
【小問(wèn)4詳解】
Na2CO3溶液呈堿性，pH＞7。判斷鐵屑已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，測(cè)定其pH＝7，說(shuō)明濾液中已無(wú)Na2CO3，則已洗凈。
【小問(wèn)5詳解】
①溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，因此加熱的目的是加快反應(yīng)速率。
②點(diǎn)燃可燃性氣體前，必須驗(yàn)純，以防氣體不純引發(fā)爆炸，所以用點(diǎn)燃法檢驗(yàn)H2前必須驗(yàn)純。
【小問(wèn)6詳解】
①“酸溶”過(guò)程中稀H2SO4能與鐵屑反應(yīng)生成FeSO4、H2，“反應(yīng)”步驟加入(NH4)2SO4粉末，生成硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，說(shuō)明該步驟中FeSO4、(NH4)2SO4、H2O反應(yīng)生成了(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O沉淀，化學(xué)方程式為。
②根據(jù)表中所示在20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)，可以看出20℃時(shí)硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小，所以硫酸亞鐵銨晶體最先達(dá)到飽和狀態(tài)析出，因此原因是：20℃時(shí)硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小。
【小問(wèn)7詳解】
解：設(shè)該樣品的純度為x
，故填103.2
【小問(wèn)8詳解】
根據(jù)化學(xué)方程式，該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是FeSO4與KMnO4、H2SO4發(fā)生反應(yīng)，樣品純度超過(guò)100%，說(shuō)明樣品中FeSO4含量偏高，結(jié)合題中溶解度表格，F(xiàn)eSO4?7H2O相對(duì)分子質(zhì)量為278，而(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O相對(duì)分子質(zhì)量為392，可知是因?yàn)闃悠分谢煊蠪eSO4?7H2O，導(dǎo)致樣品中FeSO4含量偏高。
故填：不合理，樣品中混有FeSO4?7H2O。選項(xiàng)
歸類
內(nèi)容
A
常見(jiàn)合金
青銅、硬鋁、玻璃鋼
B
營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
糖類、油脂、蛋白質(zhì)
C
常見(jiàn)氮肥
碳銨、尿素、氯化鉀
D
清潔能源
石油、風(fēng)能、太陽(yáng)能
選項(xiàng)
探究目的
實(shí)驗(yàn)方案
A
鑒別蠶絲和羊毛
取樣，灼燒，聞氣味
B
探究白醋的酸堿性
取樣，滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象
C
除去MnO2固體中混有的KCl
溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥
D
比較Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
將銅絲插入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象
溫度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度S/g
NaCl
35.8
35.9
36.1
36.4
36.7
37.1
Na2SO4
9.1
19.5
40.8
48.8
47.5
45.3
溫度/℃
20℃
溶解度S/g
FeSO4?7H2O
48.0
(NH4)2SO4
75.4
(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O
21.2

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