注意事項：
1.本試卷分選擇題和非選擇題，選擇題第1頁至第3頁，非選擇題第4頁至第8頁；共26題，滿分100分；考試用時100分鐘。
2.答題前，考生務必將自己的姓名、考點名稱、考場號、座位號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡相對應的位置上，并認真核對條形碼上的準考號、姓名是否與本人的相符合。
3.答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡相對應題目的答案標號涂黑，如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；答非選擇題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆寫在答題卡指定的位置
上，不在答題區(qū)域內的答案一律無效，不得用其他筆答題。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
選擇題(共40分)
單項選擇題(包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。)
1. 蘇州是歷史悠久的文化名城，古今建筑交相輝映。下列建筑材料屬于金屬材料的是
A. 舊城墻的青磚B. 古城門的銅釘
C. 火車站立柱的水泥D. 博物館天窗的玻璃
【答案】B
【解析】
【詳解】A、青磚是用泥土燒制而成的，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤；
B、銅釘屬于金屬材料，故選項正確；
C、水泥的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤；
D、玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤；
故選：B。
2. 空氣的組成成分中，體積分數(shù)最大的是
A. O2B. N2C. CO2D. 稀有氣體
【答案】B
【解析】
【詳解】空氣的成分按體積計算，大約是氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質占0.03%。
A、O2占21%，不是體積分數(shù)最大的氣體，故選項錯誤；
B、N2占78%，是體積分數(shù)最大的氣體，故選項正確；
C、CO2占0.03%，不是體積分數(shù)最大的氣體，故選項錯誤；
D、稀有氣體占0.94%，不是體積分數(shù)最大的氣體，故選項錯誤。
故選B。
3. 下列物質由分子構成的是
A. 銅B. 氯化鈉C. 水D. 金剛石
【答案】C
【解析】
【分析】金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態(tài)的非金屬單質和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；一般含有金屬元素和非金屬元素的化合物由離子構成的，如氯化鈉。
【詳解】A、銅屬于金屬單質，是由銅原子直接構成的，故A錯誤；
B、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故B錯誤；
C、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構成的，故C正確；
D、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故D錯誤。故選C。
4. 下列有關化學用語的表示正確的是
A. 銀元素：AGB. 硫酸鈉：Na2S
C. 3個氧原子：O3D. 2個鎂離子：2Mg2+
【答案】D
【解析】
【詳解】A、書寫元素符號注意“一大二小”，銀的元素符號是Ag，故A錯誤；
B、硫酸鈉的化學式為Na2SO4，故B錯誤；
C、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故3個氧原子表示為：3O，故C錯誤；
D、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，故2個鎂離子可表示為：2Mg2+，故D正確。
故選D。
閱讀下列材料，回答下列小題：
高錳酸鉀(KMnO4)是一種受熱或見光易分解的晶體，可用于實驗室制取氧氣，反應原理為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。KMnO4溶液可用作消毒劑。
5. 下列物質中屬于氧化物的是
A. KMnO4B. K2MnO4C. MnO2D. O2
6. 在高錳酸鉀制氧氣實驗中，一定不需要用到的儀器是
A. 酒精燈B. 試管C. 漏斗D. 集氣瓶
7. 下列關于高錳酸鉀的說法正確的是
A. 高錳酸鉀應保存于棕色試劑瓶B. 高錳酸鉀受熱不易發(fā)生分解
C. 高錳酸鉀難溶于水D. 制氧氣時高錳酸鉀中氧元素全部轉化為氧氣
【答案】5. C 6. C 7. A
【解析】
【5題詳解】
氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。
A、KMnO4?是由鉀、錳、氧三種元素組成，不是氧化物，不符合題意；
B、K2?MnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成，不是氧化物，不符合題意；
C、MnO2?是由錳、氧兩種元素組成，是氧化物，符合題意；
D、O2?是由一種元素組成，是單質，不是氧化物，不符合題意。
故選C。
【6題詳解】
高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，屬于固體加熱型，氧氣密度略大于空氣，不易溶于水，可用向上排空氣法收集或排水法收集。
A、酒精燈用于加熱，使高錳酸鉀分解，不符合題意；
B、試管用于高錳酸鉀分解的反應容器，不符合題意；
C、反應是在試管內進行的，不需要過濾或其他需要漏斗的操作，漏斗在此實驗中并不需要，符合題意；
D、集氣瓶用于收集生成的氧氣，不符合題意。
故選C；
【7題詳解】
A、高錳酸鉀見光易分解，棕色試劑瓶可以避光，高錳酸鉀應保存于棕色試劑瓶，正確；
B、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，錯誤；
C、高錳酸鉀易溶于水，錯誤；
D、根據反應的化學方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，高錳酸鉀中的氧元素只有部分轉化為氧氣，還有部分氧元素留在K2MnO4和MnO2中，錯誤。
故選A。
8. 下列有關溶液的說法正確的是
A. 溶液由溶質和溶劑組成B. 碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質
C. 溶液的溶質只能是一種D. 所有溶液均是無色、澄清的液體
【答案】A
【解析】
【詳解】A、溶液是由溶質和溶劑組成的混合物，A正確；
B、碘酒中，碘是溶質，酒精是溶劑，B錯誤；
C、溶液的溶質可以是一種，也可以是多種，C錯誤；
D、溶液不一定是無色的液體，如藍色的CuSO4溶液、淺綠色的FeSO4溶液等，D錯誤。
故選：A。
9. 硒元素是人體健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如圖所示。下列說法正確的是
A. 硒元素屬于金屬元素B. 硒的元素符號為Se
C. 硒原子的最外層電子數(shù)為34D. 硒的相對原子質量為78.96g
【答案】B
【解析】
【詳解】A、硒元素名稱中含有“石”字旁，硒元素屬于非金屬元素，錯誤；
B、元素周期表中的一格中，字母表示該元素的元素符號；硒的元素符號為Se，正確；
C、元素周期表中的一格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=34；不是硒原子的最外層電子數(shù)為34，錯誤；
D、元素周期表中的一格中，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，硒的相對原子質量為78.96，相對原子質量單位是“1”，不是“g”，常省略不寫，錯誤。
故選B。
10. 下列有關水的說法正確的是
A. 地球上的淡水資源取之不盡用之不竭
B. 用活性炭吸附可除去水中的所有雜質
C. 生活中可利用肥皂水區(qū)分硬水和軟水
D. 生活污水和工業(yè)廢水可隨意排入河流
【答案】C
【解析】
【詳解】A、地球上的淡水資源是有限的，需要節(jié)約用水，該選項說法不正確；
B、用活性炭可以除去水中色素和異味，但不能除去水中所有的雜質，如不能除去可溶性鈣鎂離子等，該選項說法不正確；
C、可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水振蕩，泡沫多的是軟水，浮渣多的是硬水，該選項說法正確；
D、生活污水和工業(yè)廢水不可隨意排入河流，會造成水污染，該選項說法不正確；
故選C。
11. 火的使用推動人類文明的進步。下列有關燃燒與滅火的說法或措施正確的是
A. 可燃物接觸氧氣即可發(fā)生燃燒
B. 將木材架空可以降低其著火點
C. 電線短路起火，可用冷水澆滅
D. 炒菜油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅
【答案】D
【解析】
【詳解】A、可燃物燃燒除了要接觸氧氣，溫度也要達到可燃物的著火點，故A錯誤；
B、將將木材架空可以增大可燃物與氧氣的接觸面積，使燃燒更充分，故B錯誤；
C、電線短路起火應該先切斷電源，且不能用冷水澆滅，不然會引發(fā)觸電，故C錯誤；
D、炒菜油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅，可以隔絕氧氣，達到滅火目的，故D正確。
故選D。
12. 在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，所涉及到的下列實驗操作不規(guī)范的是
A. 溶解粗鹽B. 過濾粗鹽水
C. 點燃酒精燈D. 蒸發(fā)濾液
【答案】C
【解析】
【詳解】A、溶解時，應用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，故A不符合題意；
B、過濾時，應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，故B不符合題意；
C、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，點燃酒精燈時，不能用一只酒精燈去點燃另一只酒精燈，故C符合題意；
D、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，故D不符合題意。
故選C。
13. 下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A. 鎂有銀白色光澤，可用于生產煙花
B. 氮氣無色無味氣體，可用作保護氣
C. 石墨具有導電性，可用于制作鉛筆芯
D. 熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤
【答案】D
【解析】
【詳解】A、可生產煙花則利用鎂能夠燃燒，放出耀眼白光化學性質，選項錯誤；
B、可用作焊接金屬時的保護氣利用的是氮氣的穩(wěn)定性，選項錯誤；
C、石墨質地柔軟，能在紙上留下灰黑色痕跡，可用作鉛筆，選項錯誤；
D、熟石灰為氫氧化鈣，具有堿性，可用于改良酸性土壤，選項正確。
故選D。
14. 下列有關金屬的說法正確的是
A. 常溫下，所有金屬單質均是固體
B. 工業(yè)煉鐵可用一氧化碳將鐵的氧化物還原成鐵
C. 鐵的銹蝕只與空氣中的氧氣有關
D. 廢舊鐵制用品應該直接填埋處理
【答案】B
【解析】
【詳解】A、金屬并不都是固體，大多數(shù)金屬單質在常溫下呈固態(tài)，金屬汞在常溫下呈液態(tài)，說法錯誤，不符合題意；
B、工業(yè)煉鐵可用一氧化碳將鐵的氧化物還原成鐵，說法正確，符合題意；
C、鐵的銹蝕與空氣中的氧氣和水有關，說法錯誤，不符合題意；
D、廢舊鐵制品直接填埋處理會造成環(huán)境污染，應回收處理，說法錯誤，不符合題意。
故選：B。
15. 宋代《千里江山圖》歷經千年青綠依舊。其中綠色顏料來自孔雀石[主要成分為Cu2(OH)2CO3，也可表示為xCu(OH)2?yCuCO3]。下列說法正確的是
A. Cu(OH)2易溶于水B. Cu(OH)2不能與稀硫酸發(fā)生反應
C. CuCO3屬于堿D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A、氫氧化銅是藍色沉淀，不溶于水，故A說法錯誤；
B、氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氫氧化銅能與稀硫酸發(fā)生反應，故B說法錯誤；
C、碳酸銅是由碳酸根離子和銅離子構成的，屬于鹽，故C說法錯誤；
D、Cu2(OH)2CO3中含有銅離子、氫氧根離子、碳酸根離子數(shù)目比為2:2:1。所以改寫后氫氧根離子和碳酸根離子的數(shù)目比也應該為2:1，所以，則，故D說法正確；
故本題選D。
16. Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. Na2CO3的溶解度隨溫度升高而增大
B. Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大
C. T℃時，30gNaCl能完全溶解于50g水中
D. T℃時，Na2CO3和NaCl兩種飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等
【答案】D
【解析】
【詳解】A、由圖可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，不符合題意；
B、由于未指明溫度，碳酸鈉的溶解度不一定比氯化鈉的大，如T℃時，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，不符合題意；
C、由圖可知，T℃時，氯化鈉的溶解度小于40g，即該溫度下，100g水中最多可溶解氯化鈉的質量小于40g，則該溫度下，30g氯化鈉不能完全溶解于50g水中，不符合題意；
D、由圖可知，T℃時，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等，則該溫度下，碳酸鈉和氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，符合題意。
故選D。
17. 在給定條件下，下列選項所示的物質轉化不能實現(xiàn)的是
A. CuFeB. PP2O5
C. CO2O2D. NaOH溶液NaCl溶液
【答案】A
【解析】
【詳解】A、根據金屬活動性鐵＞銅，銅與硫酸亞鐵不反應，不能實現(xiàn)物質轉化，符合題意；
B、紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，能實現(xiàn)物質轉化，不符合題意；
C、植物通過光合作用將二氧化碳和水轉化為氧氣，能實現(xiàn)物質轉化，不符合題意；
D、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，能實現(xiàn)物質轉化，不符合題意。
故選：A。
18. 某實驗小組設計如圖實驗對過氧化氫分解進行探究。
下列相關說法不正確的是
A. 對比實驗甲和乙，探究H2O2濃度對H2O2分解速率的影響
B. 對比實驗乙和丁，探究MnO2對H2O2分解速率的影響
C. 對比實驗甲和丙，探究溫度對H2O2分解速率的影響
D. 對比實驗甲、丙和丁，探究MnO2和溫度對H2O2分解速率影響的程度
【答案】B
【解析】
【詳解】A、根據控制變量法，甲和乙的變量是過氧化氫的濃度，則對比實驗甲和乙，探究H2O2濃度對H2O2分解速率的影響，故說法正確；
B、實驗乙和丁的變量有濃度和二氧化錳，變量不唯一，則甲、乙不能探究MnO2對H2O2分解速率的影響，故說法錯誤；
C、甲和丙的變量是溫度不同，丙的溫度高，反應速率快，則對比實驗甲和丙，探究溫度對H2O2分解速率的影響，故說法正確；
D、根據C項的分析，對比甲和丙可以探究溫度對H2O2分解速率的影響，對比實驗甲、丁，變量是二氧化錳，則可以探究MnO2對H2O2分解速率的影響，故說法正確。
故選B。
19. 常溫下，取少量實驗室制CO2的剩余液(稀鹽酸和CaCl2的混合溶液)，邊攪拌邊滴加一定溶質質量分數(shù)的Na2CO3溶液(見圖)，產生無色氣體，白色沉淀不斷增加。下列有關說法正確的是
A. 滴加Na2CO3溶液前，錐形瓶內溶液中陽離子僅含Ca2+
B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全時，錐形瓶內溶液的溶質是NaCl和HCl
C. 滴加Na2CO3溶液過程中，錐形瓶內溶液的酸性逐漸增強
D. 滴加Na2CO3溶液過程中，錐形瓶內溶液中含有的Cl-數(shù)目保持不變
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據題意，滴加Na2CO3溶液前，錐形瓶內溶液中陽離子含Ca2+、H+，錯誤；
B．稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，鹽酸先和碳酸鈉反應產生氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則沉淀完全時，錐形瓶內溶液的溶質是NaCl，錯誤；
C．碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鈉和鹽酸反應，則錐形瓶內溶液的酸性逐漸減弱，堿性增強，錯誤；
D．根據B項敘述，反應過程中氯離子數(shù)目沒有改變，正確；
故選D。
20. 捕集空氣中CO2加氫制甲醇(CH3OH)，可實現(xiàn)CO2資源化利用和“零碳”排放，其轉化流程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 反應①中，電解水生成的H2和O2的分子個數(shù)比為2：1
B. 反應②中，生產1.6kgCH3OH理論上要消耗2.2kgCO2
C. 轉化過程中，H2O和H2循環(huán)轉化，無需額外補充
D. 等質量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等，實現(xiàn)“零碳”排放
【答案】C
【解析】
【詳解】A、反應①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：，由化學方程式可知，電解水生成的H2和O2的分子個數(shù)比為2：1，故A說法正確；
B、反應②中，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，根據碳元素質量守恒，則生產1.6kgCH3OH理論上要消耗CO2的質量為，故B說法正確；
C、反應①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為： ，反應②為二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，化學方程式為：，綜合方程式為：，故轉化過程中，H2O和H2雖然可循環(huán)轉化，但是也需額外補充，故C說法錯誤；
D、甲醇和氧氣點燃生成二氧化碳和水，化學方程式為：，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，化學方程式為： ，由化學方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子個數(shù)比均為1：1，故等質量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等，可實現(xiàn)“零碳”排放，故D說法正確；
故選：C。
非選擇題(共60分)
21. “福建艦”解纜啟航，標志著我國航空母艦建設邁向新征程。
I.航母建造
（1）航母建造需使用純銅、鋼鐵、鈦合金等。
①航母電纜用純銅制作，主要利用銅的延展性和_______性。
②鋼鐵的硬度比純鐵_______(填“大”或“小”)。
③鈦可由二氧化鈦(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合價為______。
II.能源供給
（2）航母動力由重油(含C8H18等多種成分)燃燒提供。C8H18分子中碳、氫原子個數(shù)比為_______(填最簡整數(shù)比)。
（3）通訊工具使用的鋰電池，工作時能量轉化的主要方式為_______。
III.生命保障
（4）食物和淡水是重要的生活保障。
①供給食物包含牛奶和青菜，其中主要為人體提供蛋白質的食品是_______。
②部分淡水可通過減小壓強使水的沸點_______(填“升高”或“降低”)，進而使水汽化、冷凝而獲得。
（5）過氧化鈉(Na2O2)可用作艦載機飛行員供氧面罩供氧劑。Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2的化學方程式為_______。
【答案】（1） ①. 導電 ②. 大 ③. +4
（2）
（3）化學能轉化為電能
（4） ①. 牛奶 ②. 降低
（5）
【解析】
【小問1詳解】
①銅可以導電，航母電纜用純銅制作，主要利用銅的延展性和導電性。
②合金的硬度比純金屬的硬度大，鋼鐵的硬度比純鐵大。
③鈦可由二氧化鈦(TiO2)制得，TiO2中氧元素的化合價為-2，設鈦元素的化合價為x，化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為零，則，，故Ti的化合價為+4。
【小問2詳解】
C8H18分子中碳、氫原子個數(shù)比為。
【小問3詳解】
通訊工具使用的鋰電池，工作時能量轉化的主要方式為化學能轉化為電能。
【小問4詳解】
①供給食物包含牛奶和青菜，牛奶富含蛋白質，青菜富含維生素，其中主要為人體提供蛋白質的食品是牛奶。
②水的沸點隨壓強的減小而降低，則部分淡水可通過減小壓強使水的沸點降低，進而使水汽化、冷凝而獲得。
【小問5詳解】
Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2的化學方程式為。
22. 實驗室用如圖所示裝置制取CO2氣體，并進行相關性質研究。
已知：CO2與飽和NaHCO3溶液不發(fā)生反應。
（1）儀器a的名稱是_______。
（2）連接裝置A、B，向錐形瓶內逐滴加入稀鹽酸。
①錐形瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_______。
②若裝置B內盛放飽和NaHCO3溶液，其作用是_______。
③若裝置B用來干燥CO2，裝置B中應盛放的試劑是_______。
（3）將純凈干燥的CO2緩慢通入裝置C，觀察到現(xiàn)象：
a.玻璃管內的干燥紙花始終未變色；
b.塑料瓶內的下方紙花先變紅色，上方紙花后變紅色。
①根據上述現(xiàn)象，得出關于CO2性質的結論是：______、______。
②將變紅的石蕊紙花取出，加熱一段時間，紙花重新變成紫色，原因是______(用化學方程式表示)。
（4）將CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，該過程參加反應的離子有______(填離子符號)。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 除去CO2中混有的HCl ③. 濃硫酸
（3） ①. CO2與水反應生成碳酸 ②. CO2密度比空氣大 ③.
（4）Ca2+、OH-
【解析】
【小問1詳解】
據圖可知，儀器a是分液漏斗。故填：分液漏斗。
【小問2詳解】
①石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
②由于NaHCO3溶液與二氧化碳不反應，與HCl反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以裝置B內盛放飽和NaHCO3溶液是為了除去CO2中混有的HCl。故填：除去CO2中混有的HCl。
③由于濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應，所以裝置B用來干燥CO2，裝置B中應盛放的試劑是濃硫酸。故填：濃硫酸。
【小問3詳解】
①由于玻璃管內的干燥紙花始終未變色；塑料瓶內的下方紙花先變紅色，上方紙花后變紅色。所以得出關于CO2性質的結論是：CO2與水反應生成碳酸；CO2密度比空氣大。故填：CO2與水反應生成碳酸；CO2密度比空氣大。
②將變紅的石蕊紙花取出，加熱一段時間，紙花重新變成紫色，說明碳酸受熱分解生成二氧化碳和水，化學方程式。故填：
。
【小問4詳解】
由于將CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，即二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。根據化學方程式可知，該過程參加反應的物質是二氧化碳和氫氧化鈣，二氧化碳由二氧化碳分子構成，以分子的形式參加反應，氫氧化鈣溶液可解離出鈣離子和氫氧根離子，所以該過程參加反應的離子有鈣離子和氫氧根離子，離子符號分別為Ca2+、OH－。故填：Ca2+、OH－。
23. 天然氣的綜合利用是重要的研究課題。
天然氣是重要的化石燃料和能源，主要成分為甲烷(CH4)，還含有少量硫化氫(H2S)等氣體。硫化氫可在催化劑作用下與甲烷反應而除去，其反應微觀示意圖如圖1所示。
利用甲烷催化制取氫氣。一種甲烷水蒸氣催化制氫的透氫膜反應器如圖2所示，通入的甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑作用下反應生成一氧化碳和氫氣(該反應是吸熱反應)，一部分氫氣通過透氫膜與膜外側通入的氧氣反應。
利用甲烷在高溫、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳單質材料——石墨烯，石墨烯具有很高的強度和優(yōu)良的導電性能。
（1）甲烷完全燃燒生成CO2和H2O的化學方程式為______。
（2）結合圖1，分析甲烷與硫化氫的反應。
①產物“”中，碳元素和硫元素的質量比為______(填最簡整數(shù)比)。
②該反應過程中變化的是______(填字母)。
A.分子的數(shù)目 B.原子的種類 C.物質的總質量
（3）結合圖2，分析甲烷水蒸氣制氫反應。
①甲烷水蒸氣制氫反應的化學方程式為_______。
②在反應器的膜外側通入氧氣的主要目的是_______。
（4）下列說法正確的是________(填字母)。
A. 天然氣屬于純凈物
B. 天然氣和氫氣均屬于可再生能源
C. 透氫膜反應器內生成的CO與H2未被完全分離
D. 石墨烯具有優(yōu)良的導電性能，是一種金屬單質
【答案】（1）
（2） ①. 3：16 ②. A
（3） ①. ②. H2與O2反應放熱，為制氫提供熱量 （4）C
【解析】
【小問1詳解】
甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；
【小問2詳解】
①產物“ ”的化學式為：CS2，CS2中碳元素和硫元素的質量比為：；
②A、由圖可知，該反應為甲烷和硫化氫在催化劑的作用下反應生成CS2和氫氣，該反應的化學方程式為：，由化學方程式可知，化學反應前后，分子的數(shù)目發(fā)生了改變，反應前是3個，反應后是5個，符合題意；
B、根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；
C、根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，不符合題意。
故選A；
【小問3詳解】
①由圖2可知，甲烷水蒸氣制氫反應為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑的作用下反應生成一氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式為：；
②氫氣和氧氣反應生成水，該反應放出大量的熱，故在反應器的膜外側通入氧氣的主要目的是：H2與O2反應放熱，為制氫提供熱量；
【小問4詳解】
A、天然氣的主要成分是甲烷，還含有其它物質，屬于混合物，不符合題意；
B、天然氣屬于化石燃料，短期內不能再生，屬于不可再生能源，氫氣可通過電解水等制得，屬于可再生能源，不符合題意；
C、一氧化碳和氫氣均是氣體，透氫膜反應器內生成的CO與H2混合在一起，未被完全分離，符合題意；
D、石墨烯具有優(yōu)良的導電性能，但是石墨烯是由碳元素組成的純凈物，屬于碳單質，不符合題意。
故選C。
24. 檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種補血劑，易溶于水，難溶于乙醇。某科研小組在實驗室研究制備檸檬酸亞鐵。
I.制碳酸亞鐵
用預處理后的硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性雜質)制備碳酸亞鐵的流程如圖：
已知：a.Na2CO3溶液呈堿性；
b.FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。
（1）“酸浸”時，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是_______(任寫一條)。
（2）“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，同時有無色氣體生成。“酸浸”所得溶液中含有的陽離子是_______(填離子符號)。
（3）“操作X”是為了除去過量鐵粉和不溶性雜質?！安僮鱔”是_______(填操作名稱)。
（4）“沉鐵”時，反應原理為FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。
①該反應的基本類型為_______。
②實驗時需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是______。
③待FeSO4完全反應后，過濾，洗滌。洗滌前，F(xiàn)eCO3沉淀表面吸附的主要雜質是______(填化學式)。
II.制檸檬酸亞鐵
（5）用如圖所示裝置制備檸檬酸亞鐵：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定質量FeCO3固體、少量鐵粉及足量檸檬酸(C6H8O7)溶液，控制溫度約80℃，攪拌，充分反應；
步驟2：將所得混合溶液加熱濃縮，加入適量無水乙醇，靜置，過濾，洗滌，干燥，得到檸檬酸亞鐵晶體。
制備原理為FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物質X是______(填化學式)。
②“步驟2”中，加入無水乙醇的目的是_______。
③實驗所得檸檬酸亞鐵的質量大于根據原理計算所得的質量，原因是______。
【答案】（1）適當升高溫度、攪拌等
（2）Fe3+、H+ （3）過濾
（4） ①. 復分解反應 ②. 避免生成Fe(OH)2 ③. Na2SO4
（5） ①. CO2 ②. 降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出 ③. 鐵粉與檸檬酸反應生成檸檬酸亞鐵
【解析】
【小問1詳解】
“酸浸”時，充分反應可以提高鐵元素的浸出率，可以適當升高溫度、攪拌等；
【小問2詳解】
“還原”時，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，即鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子；同時有無色氣體生成，說明存在氫離子，鐵和氫離子反應生成氫氣，故“酸浸”所得溶液中含有的陽離子是Fe3+、H+；
【小問3詳解】
鐵粉不溶于水，除去鐵粉和不溶性雜質的方法是過濾，將固體和液體分離；
【小問4詳解】
①該反應是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，屬于復分解反應；
②根據信息：“FeSO4在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀”，實驗時需將Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，避免生成Fe(OH)2；
③依據，反應后的溶液中含有硫酸鈉，所以FeCO3沉淀表面吸附的主要雜質是Na2SO4；
【小問5詳解】
①依據質量守恒定律，反應前后原子的種類、個數(shù)不變，反應前Fe、C、O、H原子的個數(shù)分別為1、7、10、8，反應后Fe、C、O、H原子的個數(shù)分別為1、6、8、8，則物質X是CO2；
②檸檬酸亞鐵難溶于乙醇，所以“步驟2”中，加入無水乙醇可以降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出；
③鐵能與檸檬酸反應生成檸檬酸亞鐵和氫氣，所以實驗所得檸檬酸亞鐵的質量大于根據原理計算所得的質量。
25. 氨氣是制備各類含氮化合物的基礎原料，在生產和使用過程中會產生氨氮廢水，需處理達標后才能排放。
I.氨的合成
（1）工業(yè)上利用N2+3H22NH3合成氨氣。
①可通過分離液態(tài)空氣獲得原料N2，該過程屬于______(填“物理變化”或“化學變化”)。
②催化劑可用Fe3O4。高溫下，部分Fe3O4被H2還原為FeO，轉化過程中固體所含鐵元素的質量分數(shù)_______(填“升高”或“降低”)。
Ⅱ.氨的應用
（2）液氨可用作制冷劑。氨氣轉化為液氨過程中，發(fā)生改變的是_______(從微觀角度解釋)。
（3）利用NH3去除汽車尾氣中的NO，生成水和一種氣體單質。該過程中化合價發(fā)生變化的元素是_______(填元素符號)。
Ⅲ.氨氮測定
（4）測定氨氮含量：取200mL氨氮廢水，將氮元素完全轉化為NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反應原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。計算該廢水中的氮元素含量。(含量以g?L-1表示，寫出計算過程。H2SO4的相對分子質量為98)_______。
Ⅳ.氨氮廢水處理
某工廠的氨氮廢水處理流程如圖：
已知：水體中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。
（5）“吹脫”時，加入物質X，將NH轉化為NH3，并通入熱空氣將NH3吹出。物質X可選用_______(填字母)。
A. 稀鹽酸B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. 生石灰
（6）“氧化”時，次氯酸鈉投入質量m(NaClO)對廢水中的氨氮去除率(×100%)和總氮殘留率(×100%)的影響如圖所示。
①NaClO將NH3反應轉化為N2的化學方程式為_______。
②當m(NaClO)＞m1時，廢水中總氮殘留率上升的原因是______。
【答案】（1） ①. 物理變化 ②. 升高
（2）氨氣分子間的間隙
（3）N （4）
設吸收氨氣的質量為x
=
x=0.34g
氮元素的質量為：0.34g××100%=0.28g
廢水中的氮元素含量==1.4g?L-1
答：廢水中的氮元素含量為1.4g?L-1 （5）BD
（6） ①. 3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O ②. 部分氨氣被轉化為NO或NO，留在廢水中
【解析】
【小問1詳解】
①可通過分離液態(tài)空氣獲得原料N2，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；
②Fe3O4中鐵元素的質量分數(shù)為，F(xiàn)eO中鐵元素的質量分數(shù)為，所以該轉化過程中固體所含鐵元素的質量分數(shù)升高；
【小問2詳解】
氨氣轉化為液氨過程中，氨氣分子間的間隙變??；
【小問3詳解】
利用NH3去除汽車尾氣中的NO，生成水和一種氣體單質，由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，則該氣體為氮氣，反應前NH3中氮元素的化合價為-3價，氫元素的化合價為+1價，NO中氮元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，反應后水中氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，氮氣中氮元素的化合價為0價，則該過程中化合價發(fā)生變化的元素是N；
小問4詳解】
解析見答案；
【小問5詳解】
銨根和氫氧根結合可以生成氨氣；
A、稀鹽酸中不含氫氧根，故選項不符合題意；
B、NaOH溶液中含氫氧根，故選項符合題意；
C、NaCl溶液中不含氫氧根，故選項不符合題意；
D、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液中含氫氧根，故選項符合題意；
故選：BD；
【小問6詳解】
①NaClO與NH3反應生成氮氣、氯化鈉和水，反應的化學方程式為：3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O；
②從圖可以看出，當m(NaClO)＞m1時，廢水中總氮殘留率上升，但氨氮去除率為100%，則說明氮元素不以氨氣或銨根離子的形式殘留。結合“已知：水體中的氮元素通常以氨氮、硝氮形式存在?！笨芍?，此時廢水中的氮元素以硝氮形式存在。所以廢水中總氮殘留率上升，是因為部分氨氣被轉化為或，留在廢水中。
26. 燃煤煙氣中含二氧化硫，石灰石濕法脫硫制備石膏(CaSO4)的主要流程如圖：
已知：a.當壓強不變時，隨著溫度升高，氣體的溶解度減少；
b.脫硫過程中，其他條件相同時，隨漿液酸性增強，CaCO3溶解的質量增加，SO2吸收的質量減??；
c.CaSO3能與稀鹽酸反應：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。
（1）大氣中二氧化硫含量過高會導致的環(huán)境問題是_______。
（2）“制漿”時，石灰石粉碎后加水所得漿液屬于_______(填字母)。
A. 溶液B. 懸濁液C. 乳濁液
（3）“吸收—氧化”過程包括：①CaCO3吸收SO2反應生成CaSO3；②CaSO3轉化為CaSO4。該過程中反應產物無污染，其總反應化學方程式為_______。
（4）“吸收—氧化”的脫硫率(×100%)受多種因素影響。
①吸收塔內采用氣液逆流接觸吸收的方式(如圖1所示)。含SO2煙氣從吸收塔底部鼓入，漿液從吸收塔頂部噴淋，其目的是______。鼓入的含SO2煙氣溫度過高，會導致脫硫率下降，原因是______。
②其他條件相同，脫硫率受漿液pH的影響如圖2所示。漿液pH高于5.6時，脫硫率隨pH升高而下降，其原因是______。
（5）所得石膏產品中混有CaSO3。請補充完整檢驗CaSO3的實驗方案：取少量所得產品，_______，說明產品中混有CaSO3。(必須使用的試劑：稀鹽酸、稀KMnO4溶液)
【答案】（1）酸雨 （2）B
（3）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
（4） ①. 增大SO2與漿液接觸面積（合理即可） ②. 溫度過高，SO2溶解度降低 ③. 隨pH升高，漿液酸性減弱，CaCO3溶解質量減少，導致脫硫率下降；SO2吸收質量增大導致脫硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可）
（5）加入稀鹽酸，將產生的氣體通入稀KMnO4溶液，紫紅色褪去（合理即可）
【解析】
【小問1詳解】
二氧化硫在空氣中會被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，硫酸隨雨水落下形成酸雨，則空氣中二氧化硫濃度過高會導致的環(huán)境問題是酸雨；
【小問2詳解】
石灰石粉碎后加入水中以固體小顆粒的形式分散到水中，形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，故選B；
【小問3詳解】
CaCO3吸收SO2，同時與氧氣作用生成CaSO4和二氧化碳，反應的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
【小問4詳解】
①漿液從吸收塔頂部噴淋，其目的是：氣液接觸更加充分，吸收效果更好；當壓強不變時，隨著溫度升高，氣體的溶解度減少。所以鼓入的含SO2煙氣溫度過高，會導致脫硫率下降，原因是：溫度過高，SO2溶解度降低；
②根據題文“脫硫過程中，其他條件相同時，隨漿液酸性增強，CaCO3溶解的質量增加，SO2吸收的質量減小”可知，漿液pH高于5.6時，脫硫率隨pH升高而下降，其原因是：隨pH升高，漿液酸性減弱，CaCO3溶解質量減少，導致脫硫率下降；SO2吸收質量增大導致脫硫率上升，前者的程度大于后者的程度；
【小問5詳解】
稀鹽酸和亞硫酸鈣反應生成二氧化硫，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色。所以檢驗方案為：取少量所得產品，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入稀KMnO4溶液，紫紅色褪去，說明產品中混有CaSO3。

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