本試卷共8頁，21小題，滿分100分?？荚囉脮r60分鐘。
注意事項：1．答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的簽字筆或鋼筆將自己的準(zhǔn)考證號、姓名、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆在“考場號”和“座位號”欄相應(yīng)位置填涂自己的考場號和座位號。將條形碼粘貼在答題卡“條形碼粘貼處”。
2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。
4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。
5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 C－12 O－16
一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．實驗安全提示?是確保實驗室操作安全的重要措施。下列實驗安全提示圖標(biāo)中不正確的是

A．護目鏡 B．洗手 C．用電 D．銳器
【答案】C
【解析】該圖標(biāo)表示護目鏡，故A正確；該圖標(biāo)表示洗手，故B正確；該圖標(biāo)表示排氣扇，故C不正確；該圖標(biāo)表示銳器，故D正確。
2．非物質(zhì)文化遺產(chǎn)是人類文明的結(jié)晶和最寶貴的共同財富，承載著人類的智慧、人類歷史的文明與輝煌。下列非物質(zhì)文化遺產(chǎn)所用材料屬于金屬材料的是

A．“醒獅”銅镲 B．“龍舟”木漿 C．“廣彩”瓷胎 D．“粵繡”絲線
【答案】A
【解析】“醒獅”銅镲中的銅屬于金屬材料，A符合題意；“龍舟”木漿由木頭制成，屬于天然有機材料，B不符合題意；“廣彩”瓷胎是無機非金屬材料，C不符合題意；“粵繡”絲線屬于天然合成材料，D不符合題意。
3．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是4 K2FeO4＋10 H2O＝4 Fe(OH)3↓＋8 KOH＋3 O2↑。其中屬于氧化物的物質(zhì)是
A．K2FeO4 B．O2 C．KOH D．H2O
【答案】D
【解析】氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物。K2FeO4由K、Fe、O這三種元素組成，不屬于氧化物，A選項錯誤；O2只含氧元素，不屬于氧化物，B選項錯誤；KOH由K、O、H這三種元素組成，不屬于氧化物，C選項錯誤；H2O是由氫元素、氧元素組成化合物，屬于氧化物，D選項正確。
4．觀念是對具體事物的觀點，“微粒觀”是一種重要化學(xué)觀念。下列符號表示兩個原子的是
A．2 S B．2 O2 C．Mg2+ D．Na2O
【答案】A
【解析】標(biāo)在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，2S中的“2”表示硫原子的個數(shù)為2，故A符合題意；標(biāo)在分子符號前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)，2O2中的“2”表示氧分子的個數(shù)為2，故B不符合題意；離子的表示方法：在表示該離子的元素符號的右上角，標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，Mg2+表示鎂離子帶有兩個單位的正電荷，故C不符合題意；Na2O中的2表示在1個Na2O分子中含有2個鈉原子，故D不符合題意。
5．坐標(biāo)圖在數(shù)據(jù)分析和可視化中具有重要價值?。題5圖中p點所代表化合物是
A．Cu2S2B．CuS2C．Cu2SD．CuS
【答案】C
【解析】p點表示的化合物中銅元素顯+1價，硫元素通常顯－2價，故該物質(zhì)的化學(xué)式為Cu2S，故選C。
6．嶺南文化獨具特色，如廣東鑊耳屋、粵菜、廣彩陶瓷、端午扒龍舟等。下列說法不正確的是
A．具有高聳的山墻隔離帶，因此鑊耳屋具有防火功能
B．廣東白灼蝦鮮嫩可口，富含蛋白質(zhì)、鈣等營養(yǎng)物質(zhì)
C．將黏土燒制成廣彩陶瓷，該過程發(fā)生了化學(xué)變化
D．龍舟制作薪火相傳，所涂紅色顏料成分是氧化銅
【答案】D
【解析】鑊耳屋是嶺南傳統(tǒng)民居的代表，多用青磚、石柱、石板砌成，鑊耳狀的建筑防火和通風(fēng)性能良好：火災(zāi)時，高聳的山墻可阻止火勢的蔓延和侵入；微風(fēng)吹動時，山墻可擋風(fēng)入巷道，進而通過門、窗流入屋內(nèi)，A不符合題意；白灼蝦是粵菜中的一道傳統(tǒng)名菜，將原汁原味的鮮蝦直接放進清水里煮，保持其鮮、甜、嫩的原味，然后將蝦剝殼蘸醬汁而食，含有比較豐富的蛋白質(zhì)和鈣等營養(yǎng)物質(zhì)，B不符合題意；燒制廣彩陶瓷的主要原料黏土中含有多種物質(zhì)，燒制前后物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生了新物質(zhì)，C不符合題意；龍舟表面所涂的紅色顏料是氧化鐵，氧化鐵為紅色的，而氧化銅為黑色，D符合題意。
能源是經(jīng)濟和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，2020～2060年我國一次能源消費總量及其組成演化趨勢如題7圖所示，回答7～8題。
7．能源安全才能保障經(jīng)濟社會發(fā)展良好，讓人民過上幸福生活。下列說法錯誤的是
A．一次能源分為化石能源和非化石能源 B．我國一次能源消費總量將在2030年左右達峰
C．目前我國非化石能源消耗占比較低D．化石能源由煤炭、石油、天然氣、生物質(zhì)能組成
【答案】D
【解析】一次能源消費包括煤炭、石油、天然氣組成的化石能源和水能、核能、風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能等組成的非化石能源兩大部分，A正確；圖中顯示,我國一次能源消費總量將在2030年左右達峰,峰值約為49億噸，B正確；讀圖可知，目前我國非化石能源消耗在全國能源消耗總量中的占比約為10.5%，C正確；煤炭、石油、天然氣屬于化石能源，生物質(zhì)能屬于非化石能源，D錯誤。
8．“縱深推進綠色低碳發(fā)展，因地制宜培育新質(zhì)生產(chǎn)力?！毕铝写胧┓线@一主題的是
A．既要維持經(jīng)濟增長，同時又要控制能源費總量
B．減少化石能源的比重，增加可再生能源的使用
C．要推廣先進能源利用技術(shù)，立即淘汰落后產(chǎn)能
D．全民需要樹立節(jié)能理念，抑制不合理的能源消費
【答案】C
【解析】我國的能源結(jié)構(gòu)特點是“富煤、缺油、少氣”且人均能源資源擁有量較低，具有很高的對外依存度，與能源相關(guān)的二氧化碳排放量占世界能源相關(guān)碳排放總量的30%，面對可持續(xù)發(fā)展的能源挑戰(zhàn)，在維持經(jīng)濟增長的同時，控制能源消費總量，A符合題意；改善一次能源消費結(jié)構(gòu)，減少化石能源的比重和對石油資源的依賴，增加可再生能源的使用，B符合題意；發(fā)展必須立足資源稟賦，以保障能源安全為前提，先立后破，有序減量替代，科學(xué)謀劃、合理布局，推動化石能源清潔高效利用，提高能源利用效率，推廣先進能源利用技術(shù)，逐步淘汰落后產(chǎn)能，C不符合題意；實現(xiàn)“煤、氣、油、非化石能源（新能源）”的能源格局不是一蹴而就，全民需要樹立節(jié)能理念，全面提高 能源的利用效率，降低高耗能產(chǎn)業(yè)，限制過剩產(chǎn)業(yè)，大力發(fā)展交通和建筑方面的節(jié)能技術(shù)，倡導(dǎo)全民參與抑制不合理的能源消費，D不正確。
9．氣體制取是一項基本的實驗技能。實驗室制取并收集氫氣的下列操作中不正確的是

A．檢查氣密性 B．加入鋅粒 C．制取氫氣 D．收集氫氣
【答案】D
【解析】檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，A圖中所示操作正確；向試管中裝鋅粒時，先將試管橫放，用鑷子把鋅粒放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，B圖中所示操作正確；制取氫氣是用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)，屬于固—液常溫型，C圖中所示操作正確；氫氣的密度比空氣的小，應(yīng)用向下排空氣法收集，排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管要伸到試管底部，如多功能瓶收集氫氣時，需遵循短進長出原則收集氫氣，D圖中所示操作錯誤。
10．氮化鎵是制造芯片的材料之一。鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是
A．鎵元素為非金屬元素
B．鎵原子的中子數(shù)是31
C．氮化鎵的化學(xué)式是GaN
D．鎵的相對原子質(zhì)量是69.72 g
【答案】C
【解析】鎵是“钅”字旁，所以鎵元素為金屬元素，故A選項說法錯誤；元素周期表一格左上角數(shù)字為原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，最下方數(shù)字為相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以鎵原子的中子數(shù)是70－31=39，故B選項說法錯誤；鎵原子的最外層電子數(shù)為3，容易失去最外層的3個電子，在化合物中顯+3價，氮化鎵中氮元素顯－3價，則氮化鎵的化學(xué)式是GaN，故C選項說法正確；相對原子質(zhì)量的單位是“1”不是“g”，鎵的相對原子質(zhì)量是69.72，故D選項說法錯誤。
11．從纈草根莖中萃取的纈草精油具有鎮(zhèn)靜安神和抗腫瘤等作用，其中含有的關(guān)鍵活性成分是纈草醛（C12H10O4）和纈草素（C22H30O8）。下列說法正確的是
A．適當(dāng)升高溫度，可以提高纈草精油產(chǎn)率 B．一個纈草醛分子含有4個H2O
C．纈草醛比纈草素少10個C、20個H、4個O D．纈草素中碳、氫元素的質(zhì)量比為11∶15
【答案】A
【解析】當(dāng)萃取溫度從30℃上升到 54℃時，纈草精油產(chǎn)率顯著增加，因為萃取溫度升高，溶劑分子的無規(guī)則運動劇烈，使其不斷與纈草根原料發(fā)生碰撞，加快傳質(zhì)過程，使纈草精油產(chǎn)率顯著增加，但是過高的萃取溫度導(dǎo)致纈草精油中部分組分的溶解性能降低，萃取不完全，導(dǎo)致纈草精油產(chǎn)率下降，A正確；由纈草醛分子式可知，一個纈草醛分子中含有12個碳原子、10個氫原子和4個氧原子，B錯誤；1個纈草醛（C12H10O4）分子比1個纈草素（C22H30O8）少10個C、20個H、4個O，但是該選項并未指明兩種分子數(shù)，未控制變量，C錯誤；纈草素中碳、氫元素的質(zhì)量比為（12×22）∶（1×30）≠ 22∶30或11∶15，D錯誤。
12．無數(shù)勞動者、建設(shè)者、創(chuàng)業(yè)者，都在為夢想拼搏。下列勞動實踐與所涉化學(xué)知識的解釋錯誤的是
【答案】B
【解析】鉛筆芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的潤滑性，可用鉛筆芯粉末潤滑門鎖，故A選項正確；通入空氣可以增加水中的含氧量，但空氣中的氧氣不易溶于水，故B選項錯誤；用扇子往爐中扇風(fēng)能提供充足的空氣，從而使燃燒更充分，故火更旺，故C選項正確；活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附空氣中的有毒氣體和異味，故D選項正確。
13．石墨烯和石墨雙炔都是由碳原子構(gòu)成的物質(zhì)，具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，其結(jié)構(gòu)如題13-1圖所示；石墨雙炔可實現(xiàn)氦氣的分離提純，其原理如題13-2圖所示。下列說法錯誤的是
A．石墨烯與石墨雙炔的碳原子排列方式不同
B．石墨烯和石墨雙炔均是由碳元素組成的單質(zhì)
C．圖2分離提純氦氣是利用了石墨雙炔的吸附作用
D．石墨烯和石墨雙炔充分燃燒的產(chǎn)物均為二氧化碳
【答案】C
【解析】根據(jù)圖示，石墨烯與石墨雙炔的碳原子排列方式不同，故A選項說法正確；石墨烯和石墨雙炔均是由碳元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故B選項說法正確；圖2分離提純氦氣，根據(jù)圖示，石墨雙炔能通過較小的分子，阻隔較大的分子，從而將較大的分子與較小的分子分離，其原理與過濾原理類似，故C選項說法錯誤；石墨烯和石墨雙炔均由碳原子構(gòu)成，石墨烯和石墨雙炔都是由碳元素組成的單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，石墨烯和石墨雙炔充分燃燒的產(chǎn)物均為二氧化碳，故D選項說法正確。
14．某同學(xué)根據(jù)銅銹的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：引起金屬銅銹蝕的因素除有氧氣和水外，還應(yīng)該有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”，需要設(shè)計并進行驗證的實驗是
A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁
【答案】B
【解析】甲試管的銅片與氧氣、水和二氧化碳同時接觸發(fā)生了銹蝕；乙中的銅片與二氧化碳和水接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與氧氣有關(guān)；丙中的銅片與二氧化碳和氧氣接觸，沒有銹蝕，說明銅的銹蝕與水有關(guān)；丁中的銅片與氧氣和水接觸沒有銹蝕，說明了銅的銹蝕與二氧化碳有關(guān)。由以上分析可知，通過實驗甲與丁的對比得出：銅的銹蝕必須有二氧化碳參與，故選B。
15．向2個裝滿二氧化碳氣體（130 mL）的瓶中，分別注入20 mL飽和碳酸氫鈉溶液和蒸餾水，用壓強傳感器測瓶內(nèi)壓強變化如題15-1、15-2圖。下列說法錯誤的是
A．a(chǎn)b段壓強會迅速上升是由于向瓶內(nèi)注入蒸餾水后瞬間壓強變大
B．bc段壓強下降是由于瓶內(nèi)的二氧化碳逐漸溶于注入的蒸餾水中
C．由圖可知二氧化碳在水中損耗比在飽和碳酸氫鈉溶液中損耗少
D．由圖可知排飽和碳酸氫鈉溶液集氣法收集二氧化碳比排水法好
【答案】D
【解析】由于燒瓶內(nèi)迅速壓入蒸餾水，會使瓶內(nèi)氣體被壓縮從而是氣體壓強變大，故ab段壓強會迅速上升，A說法正確；二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)，瓶內(nèi)的二氧化碳逐漸溶于注入的蒸餾水中，故bc段壓強下降，B說法正確；由圖可知注入20 mL飽和碳酸氫鈉溶液的瓶內(nèi)最終壓強小于注入20 mL蒸餾水的瓶內(nèi)壓強，故二氧化碳在水中損耗比在飽和碳酸氫鈉溶液中損耗少，C說法正確；根據(jù)C選項可知，二氧化碳在水中損耗比在飽和碳酸氫鈉溶液中損耗少，故排水法收集到的二氧化碳氣體更多，排水法收集二氧化碳氣體比排碳酸氫鈉溶液法好，D說法錯誤。
二、非選擇題：本大題共6小題，第16小題7分，第17小題8分，第18～21小題各10分，共55分。
16．化學(xué)在人類發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。
I．傳統(tǒng)文化
（1）《呂氏春秋》中“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，說明合金的硬度一般比各成分金屬 ① （填“大”或“小”）。
（2）《淮南萬畢術(shù)》中“曾青得鐵則化為銅”，該反應(yīng)屬于 ① （填基本反應(yīng)類型）。
（3）《天工開物》中“煤餅燒石成灰”，“灰”指生石灰（主要成分是CaO）?！盎摇庇鏊伞皾{”，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ③ ，“漿”屬于 ④ （填“溶液”、“懸濁液”或“乳濁液”）。
II．化工生產(chǎn)
高錳酸鉀是一種重要的化工產(chǎn)品。制取高錳酸鉀的工藝流程如下圖所示。
（4）“氧化”步驟中，化合價發(fā)生改變的元素是 ⑤ （填元素符號）。
（5）“電解”步驟中，能量的轉(zhuǎn)化形式為 ⑥ 。
（6）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 ⑦ 。
【答案】
（1）① 大（1分） （2）② 置換反應(yīng)（1分）
（3）③ CaO + H2O = Ca(OH)2（1分） ④ 懸濁液（1分）
（4）⑤ Mn、O（1分）
（5）⑥ 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（1分）
（6）⑦ KOH（1分）
【解析】
（1）“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，說明合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大；
（2）“曾青得鐵則化為銅”，指的是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，是一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；
（3）“灰”遇水成“漿”，過程中氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，方程式為CaO + H2O = Ca(OH)2；
生成的氫氧化鈣微溶于水，形成“漿”不均勻不穩(wěn)定的固液混合物，屬于懸濁液；
（4）在“氧化”步驟中，反應(yīng)前MnO2中氧元素化合價為－2價，根據(jù)化合物中元素化合價正負代數(shù)和為0，故Mn元素化合價為+ 4價，反應(yīng)后K2MnO4中鉀元素化合價為+1價，氧元素為－2價，故Mn元素化合價為+ 6價，同時空氣中的0元素化合價從0價變?yōu)椋?價，所以化合價發(fā)生改變的元素是Mn和O；
（5）“電解”步驟中，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
（6）由工藝流程可知，KOH在氧化步驟中作為反應(yīng)物，在電解步驟中又生成了KOH，所以流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是KOH。
17．【科普閱讀】
生態(tài)文明建設(shè)既是人與自然和諧共生的時代召喚，又是人民對美好生活追求的重要體現(xiàn)。黨的二十大提出了加快發(fā)展方式綠色轉(zhuǎn)型的要求，生態(tài)文明建設(shè)進入以降碳為重點的戰(zhàn)略階段。當(dāng)前，我國仍以化石能源消費為主，雖然近年來加大了新能源投入和開發(fā)，但占比仍偏小，光伏和風(fēng)力發(fā)電的轉(zhuǎn)換效率低、度電成本高，還沒有形成規(guī)模優(yōu)勢?！熬G電＋儲能＋氫能”組合應(yīng)作為我國實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)、推動綠色發(fā)展的首選路徑。提升綠氫競爭優(yōu)勢的關(guān)鍵是降低風(fēng)光電等可再生能源度電成本、增加電解槽年利用小時數(shù)。如制氫成本取得大幅度下降，下游的儲、輸、用成本問題就會迎刃而解。我國能源消費結(jié)構(gòu)和氫能主要產(chǎn)業(yè)鏈如題17-1、17-2圖所示。
依據(jù)上文，回答下列問題。
（1）非化石能源消費在我國的占比約為17.5%，非化石能源的基本類型是 ① （填兩種即可）。
（2）煤燃燒時排放的氣體污染物主要是 ② （填化學(xué)式）等，會導(dǎo)致酸雨的形成。
（3）地球上的氫一般以 ③ （“單質(zhì)”“化合物”）形態(tài)存在，氫氣從其他物質(zhì)中轉(zhuǎn)化而來的主要方式是 ④ 。
（4）當(dāng)前化石能源、工業(yè)副產(chǎn)制氫雖然技術(shù)較為成熟、成本較低，但產(chǎn)品是灰氫，在制氫過程中會排放大量的 ⑤ （填化學(xué)式）氣體。
（5）氫燃料電池是航天航空、船艦、車輛、無人機等的優(yōu)選動力，主要原因是 ⑥ （答一點即可）。
（6）鋼鐵行業(yè)實現(xiàn)深度脫碳目標(biāo)的必行之路，是氫氣代替 ⑦ 作還原劑。運氫方式主要有氣態(tài)運輸、液態(tài)運輸和固態(tài)運輸三種，將氫氣壓縮進儲氫瓶過程中，發(fā)生改變的是 ⑧ （從微觀角度解釋）。
【答案】（8分）
（1）① 水電（或水力發(fā)電）、核電（或核能發(fā)電）、風(fēng)電（或風(fēng)力發(fā)電）、光伏發(fā)電、生物質(zhì)發(fā)電、海洋能發(fā)電等（1分）
（2）② SO2、NOx （1分）
（3）③ 化合物（1分） ④ 化石能源制氫、電解水制氫（1分）
（4）⑤ CO2（1分）
（5）⑥ 具有能量密度高、轉(zhuǎn)化效率高、零碳排放等優(yōu)點（1分）
（6）⑦ 焦炭（1分） ⑧ 氫氣分子間的間隙（或間隔距離）（1分）
【解析】（1）據(jù)題17-1圖分析，我國化石能源消費占比約82.5%，非化石能源消費占比約為17.5%，非化石能源的基本類型是水電（或水力發(fā)電）、核電（或核能發(fā)電）、風(fēng)電（或風(fēng)力發(fā)電）、光伏發(fā)電、生物質(zhì)發(fā)電、海洋能發(fā)電等；
（2）煤燃燒時排放的氣體污染物主要是SO2、NOx等，它們會導(dǎo)致酸雨的形成；
（3）地球上的氫一般以化合物形態(tài)存在，據(jù)圖可知，氫氣從其他物質(zhì)中轉(zhuǎn)化而來的主要方式是化石能源制氫、電解水制氫；
（4）當(dāng)前化石能源、工業(yè)副產(chǎn)制氫雖然技術(shù)較為成熟、成本較低，但產(chǎn)品是灰氫，在制氫過程中會排放大量的CO2氣體；
（5）氫燃料電池是航天航空、船艦、車輛、無人機等的優(yōu)選動力，主要原因是具有能量密度高、轉(zhuǎn)化效率高、零碳排放等優(yōu)點；
（6）鋼鐵行業(yè)實現(xiàn)深度脫碳目標(biāo)的必行之路，是氫氣代替焦炭作還原劑；將氫氣壓縮進儲氫瓶過程中，氫氣分子的大小不變，發(fā)生改變的是氫氣分子間的間隙（或間隔距離）。
18．【基礎(chǔ)實驗與跨學(xué)科實踐】某校興趣小組同學(xué)計劃完成如圖的“黃金雨”實驗項目，查閱資料后設(shè)計并完成如圖實驗。
【制作步驟】步驟一：在盛有100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.3%的Pb(NO3)2（硝酸鉛）溶液的燒杯中加入適量的KI（碘化鉀）固體，充分攪拌，兩者恰好反應(yīng)生成微溶的PbI2（碘化鉛）沉淀。
步驟二：將上述混合物加熱，趁熱過濾。濾液慢慢冷卻，觀察到PbI2在飽和溶液中逐漸析出，現(xiàn)象酷似“水中黃金雨”。
根據(jù)以上制作步驟，結(jié)合所學(xué)知識回答以下問題。
（1）PbI2中碘元素的化合價為－1價，則鉛元素的化合價為 ① 。實驗中形成PbI2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2 KI + Pb(NO3)2 = PbI2↓+ 2 X，則X的化學(xué)式是 ② 。
（2）步驟一中，用硝酸鉛粉末配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)3.3%的硝酸鉛溶液，需要硝酸鉛的質(zhì)量為 ③ g；需要的儀器有：托盤天平（含砝碼和鑷子）、紙片、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙和 ④ 。若配制所得溶液濃度偏小，可能原因是 ⑤ 。
（3）步驟二過濾前，需將圓形濾紙折疊，正確的折疊順序是a→b→ ⑥ （選“c”或“d”）。

a b c d
步驟二過濾后，若操作正確，則將使用過的濾紙展開，陰影部分表示濾渣，下列圖案中最可能的是 ⑦ 。

a b c d
（4）為了有較好的實驗效果，實驗中不選用飽和的Pb(NO3)2溶液，其原因可能是 ⑧ 。
（5）下列圖像中最符合碘化鉛溶解度曲線的是 ⑨ 。

a b c d
【答案】（10分）
（1）① +2（1分） ② KNO3（1分）
（2）③ 3.3（1分） ④ 量筒（1分） ⑤ 量筒量液讀數(shù)時仰視讀數(shù)（1分） （3）⑥ c（1分） ⑦ b（1分）
（4）⑧ 防止KNO3降溫析出（1分） （5）⑨ a（1分）
【解析】
（1）化合物中，化合價的代數(shù)和為0，PbI2中碘元素的化合價為－1價，則鉛元素的化合價為0－（－12）= +2；
化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類與數(shù)目均不變，反應(yīng)物中：2個鉀原子、2個碘原子、1個鉛原子、2個氮原子、6個氧原子，生成物中：1個鉛原子、2個碘原子、2個X分子，故每個X分子中含有1個鉀原子、1個氮原子、3個氧原子，故X為硝酸鉀，其化學(xué)式為KNO3；
（2）用硝酸鉛粉末配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)3.3%的硝酸鉛溶液，需要硝酸鉛的質(zhì)量為100 g × 3.3% = 3.3 g；配制溶液需要的儀器有托盤天平（含砝碼和鑷子）、紙片、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙和量筒；仰視讀數(shù)會導(dǎo)致量取溶劑的質(zhì)量偏大，故配制所得溶液濃度偏小，可能原因是量筒量液讀數(shù)時仰視讀數(shù)（合理即可）；
（3）a、b、c是濾紙的正確的折疊方法，d中的濾紙，接口處出現(xiàn)縫隙，液體會直接的進入下面的燒杯，故選c；過濾時濾紙是對折再對折，一邊一層，一邊三層，故濾渣在相鄰區(qū)域，又因為液面的邊緣低于濾紙的邊緣，故濾紙邊緣沒有濾渣，選b；
（4）硝酸鉛與碘化鉀反應(yīng)生成碘化鉛與硝酸鉀，選用飽和的Pb(NO3)2溶液，可能會導(dǎo)致生成的硝酸鉀降溫析出，故不選用飽和的Pb(NO3)2溶液的原因是防止KNO3降溫析出；
（5）碘化鉛微溶于水，故溶解度小于1，冷卻會導(dǎo)致PbI2在飽和溶液中逐漸析出，說明碘化鉛的溶解度隨溫度的升高而增大，選a。
19．【科學(xué)探究】
我國鋼鐵產(chǎn)量約占全球的54%，鋼鐵鑄件表面的氧化層常用酸洗去除。興趣小組開展了普通鋼鐵酸洗廢水成分的探究活動。
（1）成因：鋼鐵鑄件表面產(chǎn)生氧化層的主要原因是 ① ，普通鋼鐵表面氧化層主要成分是 ② （填化學(xué)式）。
（2）探究：普通鋼鐵可能使用鹽酸、硫酸中的一種或兩種為酸洗液。教師提供模擬鋼鐵酸洗液樣品。
【查閱資料】 BaCl2、AgNO3、Ba(NO3)2易溶于水；Ag2SO4為白色固體，微溶于水；AgCl、BaSO4為白色固體，難溶于水、鹽酸和硝酸。
【提出問題】樣品中酸性溶質(zhì)是什么?
【作出猜想】猜想 1： ③
猜想2：H2SO4
猜想3：HCl和H2SO4
【實驗探究】取少量樣品分別加入試管a、b中
【分析評價】小高同學(xué)認為實驗1不夠嚴謹，理由是 ⑥ （用化學(xué)方程式解釋）。
【補充實驗】
（3）拓展：在600～1000℃下，使廢酸中的鹽酸揮發(fā)，同時使FeCl2在充足的水蒸氣以及空氣條件下生成Fe2O3和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ⑧ 。用水吸收HCl氣體可以得到酸度高于廢酸的再生鹽酸，同時也可得到生產(chǎn)紅色涂料和冶鐵的原料。
【答案】（10分）
（1）① Fe在高溫下被氧氣氧化為鐵的氧化物（1分） ② Fe2O3、FeO、Fe3O4（1分）
（2）【作出猜想】③ HCl（1分） 【實驗探究】④ 產(chǎn)生白色沉淀（1分） ⑤ Ba(NO3)2溶液（1分）
【分析評價】⑥ 2 AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4↓ + 2 HNO3（2分）
【補充實驗】⑦ AgNO3溶液（1分）
（3）⑧ 4 FeCl2 + 4 H2O + O2 2 Fe2O3 + 8 HCl（2分）
【解析】（1）鋼鐵冶煉時，F(xiàn)e在高溫下被氧氣氧化為鐵的氧化物，這是鋼鐵鑄件表面產(chǎn)生氧化層的主要原因；普通鋼鐵表面氧化層主要成分是鐵的氧化物，化學(xué)式是Fe2O3、FeO、Fe3O4。
（2）普通鋼鐵可能使用鹽酸、硫酸中的一種或兩種為酸洗液，因此樣品中酸性溶質(zhì)可能有三種類型，即只含氯化氫、只含硫酸、既含氯化氫又含硫酸。
實驗1：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，取少量樣品分別加入試管a、b中，向a中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化氫。
實驗2：向b中滴加過量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸。
小高同學(xué)認為實驗1不夠嚴謹，理由是硫酸銀是微溶物，因此鹽酸、硫酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)，均生成白色沉淀，也就是需要控制沉淀劑這一變量，不應(yīng)該選擇硝酸銀，因為 2 AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4↓ + 2 HNO3。
實驗3：向?qū)嶒?反應(yīng)后的溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明既含硫酸又含氯化氫，因此猜想3成立。
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在600～1000℃下，使廢酸中的鹽酸揮發(fā)，同時使FeCl2在充足的水蒸氣以及空氣條件下生成Fe2O3和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4 FeCl2 + 4 H2O + O2 2 Fe2O3 + 8 HCl。
20．高鹽廢水零排放和資源化利用符合綠色低碳理念，乙烯（C2H4）廢堿液來自乙烯裂解氣的堿洗過程，含有NaOH、Na2CO3、Na2S等無機物以及高濃度的有機物，經(jīng)濕式空氣氧化（WAO）工藝后，乙烯廢堿液的脫鹽工藝流程、鹽的溶解度曲線如題20-1、20-2圖所示。
（1）甲烷和乙烯的組成元素相同，二者所含氫元素的質(zhì)量分數(shù)：CH4 ① C2H4（填“”）；向紫色石蕊溶液中加入足量的乙烯廢堿液，觀察到的現(xiàn)象是 ② 。
（2）在一定的溫度和壓力下，能夠使乙烯廢堿液中的Na2S氧化為硫酸鹽的常見物質(zhì)是 ③ （填名稱），該反應(yīng)是 ④ （填基本反應(yīng)類型）。
（3）加入BaCl2溶液， ⑤ （填“容易”“很難”）分離乙烯廢堿液中的碳酸鈉和硫酸鈉，理由是 ⑥ 。
（4）蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，很難分離乙烯廢堿液中碳酸鈉和硫酸鈉的主要原因是 ⑦ ；
（5）“中和脫碳”需要將廢堿液從pH=12調(diào)至pH=3，其中脫碳時的化學(xué)方程式是 ⑧ ；
（6）為了從該高鹽廢水中更快回收更多的硫酸鈉晶體，需要進行的主要操作是 ⑨ 。
【答案】（10分）
（1）① >（1分） ② 溶液由紫色變?yōu)樗{色（1分）
（2）③ 空氣或純氧（1分） ④ 化合反應(yīng)（1分）
（3）⑤ 很難（1分） ⑥ Na2CO3和Na2SO4都能與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（1分）
（4）⑦ 0～60℃內(nèi)，碳酸鈉與硫酸鈉溶解度趨勢具有一致性或結(jié)晶溫度區(qū)間基本重疊（1分）
（5）⑧ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O（2分）
（6）⑨ 冷凍結(jié)晶前，先將Na2SO4濃縮至接近飽和狀態(tài)；冷凍結(jié)晶時，降溫至27℃（或26～28℃）以下（1分）
【解析】（1）甲烷和乙烯的組成元素相同，二者所含氫元素的質(zhì)量分數(shù)分別為4/16、4/28，4/16 > 4/28；乙烯廢堿液中含有NaOH，具有很強的堿性，紫色石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍，能使溶液由紫色變?yōu)樗{色；
（2）據(jù)題給“濕式空氣氧化（WAO）工藝”信息推斷，在一定的溫度和壓力下，能夠使乙烯廢堿液中的Na2S氧化為硫酸鹽的常見物質(zhì)是空氣或純氧；該工藝的總反應(yīng)或主要反應(yīng)是Na2S + 2 O2 = Na2SO4，屬于化合反應(yīng)；
（3）Na2CO3和Na2SO4都能與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成BaCO3、BaSO4沉淀，因此加入BaCl2溶液，很難分離乙烯廢堿液中的碳酸鈉和硫酸鈉；
（4）根據(jù)溶解度曲線分析可知，0～60℃內(nèi)碳酸鈉與硫酸鈉溶解度趨勢具有一致性，結(jié)晶溫度區(qū)間基本重疊，因此蒸發(fā)濃縮結(jié)晶很難分離乙烯廢堿液中碳酸鈉和硫酸鈉；
（5）“中和脫碳”需要將廢堿液從pH=12調(diào)至pH=3，中和時和脫碳時的化學(xué)方程式分別是2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O、Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O；
（6）為了從該高鹽廢水中硫酸鈉的濃度不高，為減少冷凍結(jié)晶中產(chǎn)生的母液量，冷凍結(jié)晶前，先將Na2SO4濃縮至接近飽和狀態(tài)；氯化鈉、硫酸鈉在低溫區(qū)溶解度曲線具有顯著差異，硫酸鈉隨溫度降低溶解度降低，氯化鈉隨溫度降低略有升高，對廢堿液降溫至27℃（或26～30℃）以下，獲取一定的過冷度作為結(jié)晶的推動力。
21．CO2過量排放會產(chǎn)生環(huán)境問題。一方面可通過減少CO2排放，另一方面可運用科學(xué)方法捕集CO2，實現(xiàn)CO2的循環(huán)利用。
I．碳排放
（1）寫1條減少碳排放的家庭低碳生活方案： ① 。
II．碳循環(huán)
（2）CO2是自然界碳循環(huán)的重要組成部分。大氣中CO2的主要來源有 ② （寫1條）。
III．碳捕集
（3）在較低溫度下，用氨水（NH3·H2O）捕集CO2，生成的NH4HCO3可作肥料。氨水法捕集CO2生成NH4HCO3時需要在較低溫度下進行的原因是 ③ 。
IV．碳利用
（4）工業(yè)上提純CO2的主要流程如下圖所示，使用液態(tài)氨“分離”提純CO2的原理是 ④ 。
（5）CO2和CH4兩種溫室氣體在催化劑作用下能轉(zhuǎn)化為合成氣。反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ⑤ 。
（6）CO2催化加氫制甲醇（CH3OH），化學(xué)方程式為CO2 + 3 H2 CH3OH + H2O，其中80%的CO2能轉(zhuǎn)化為CH3OH。計算44 t CO2理論可制得甲醇的質(zhì)量（寫出計算過程） ⑥ 。
【答案】（10分）
（1）① 選擇節(jié)能家電、合理使用電器等（或垃圾分類、減少塑料使用、循環(huán)用水等或環(huán)保出行方式等）（1分）
（2）② 化石（含碳）燃料的燃燒、動植物的呼吸作用、微生物的分解（合理即可）（1分）
（3）③ 溫度較高時，氨水易揮發(fā)，原料損失或NH4HCO3易分解，產(chǎn)率降低（1分）
（4）④ 液態(tài)氨氣化過程吸熱提供低溫環(huán)境，利用CO2與雜質(zhì)氣體沸點不同，從而使CO2液化分離（1分）
（5）⑤ CO2 + CH4 2 CO + 2 H2（2分）
（6）⑥ 解：設(shè)理論可制得甲醇質(zhì)量為x （0.5分）
（3分）
答：理論可制得甲醇質(zhì)量為25.6 t。 （0.5分）
【解析】
（1）減少碳排放的家庭低碳生活方案有很多，節(jié)約能源方面：選擇節(jié)能家電、合理使用電器等；減少廢物和促進循環(huán)利用方面：垃圾分類、減少塑料使用、循環(huán)用水等；選擇綠色生活方式方面：環(huán)保出行方式等；
（2）大氣中CO2的主要來源有化石（含碳）燃料的燃燒、動植物的呼吸作用、微生物的分解（合理即可）；
（3）氨水法捕集CO2生成NH4HCO3時需要在較低溫度下進行的原因是溫度較高時，氨水易揮發(fā)，原料損失，NH4HCO3易分解生成氨氣、水和二氧化碳，產(chǎn)率降低；
（4）由流程圖可知，使用液態(tài)氨“分離”提純CO2的原理是液態(tài)氨氣化過程吸熱提供低溫環(huán)境，利用CO2與雜質(zhì)氣體沸點不同，從而使CO2液化分離；
（5）由反應(yīng)的微觀示意圖可知，CO2和CH4在催化劑作用下，生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2 + CH4 2 CO + 2 H2；
（6）見答案。
選項
勞動實踐
化學(xué)知識的解釋
A
用鉛筆芯粉末潤滑門鎖
石墨具有良好的潤滑性
B
清理家中魚缸并通入空氣
空氣中的氧氣易溶于水
C
用扇子往爐中扇風(fēng)使火變旺
提供充足的空氣
D
在新房中放置活性炭包去除異味
活性炭具有吸附作用
序號
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
1
向a中滴加少量AgNO3溶液
④
含HCl
2
向b中滴加過量 ⑤
產(chǎn)生白色沉淀
含H2SO4
序號
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
3
向?qū)嶒?反應(yīng)后的溶液中滴加少量 ⑦
產(chǎn)生白色沉淀
猜想3成立

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