近三年高考陌生化學方程式考查情況
高考題中考察方程式的題目
1、選擇題中：有關NA計算的題，轉(zhuǎn)移電子數(shù)與方程式中某物質(zhì)的量的關系（大多為熟知的方程式）；電化學題。
2、化學實驗題中：物質(zhì)的制備、除雜、性質(zhì)、尾氣的處理等相關的方程式。
3、工藝流程題中：原料的預處理、除雜、凈化、產(chǎn)品的分離提純、排放物的無害化處理等環(huán)節(jié)中的方程式，以及產(chǎn)率、純度計算的相關方程式。
4、化學反應原理題中：熱化學方程式；電化學題中電極方程式及涉及計算相關的方程式。
高考題中考察方程式的類型
1、化學反應方程式2、化學反應離子方程式3、電極反應方程式4、熱化學方程式 氧化還原型PK非氧化還原型
題型一：氧化還原類方程式的書寫
一、書寫信息型氧化還原反應的步驟(4步法)：第1步：根據(jù)題干信息或流程圖，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物第2步：按“氧化劑+還原劑-還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫出方程式， 根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)，得失電子數(shù)=變價原子個數(shù)×(高價-低價)。第3步：根據(jù)電荷守恒和溶液的酸堿性，在反應方程式的一端添加H＋或OH－使方程式的兩端的電荷守恒。第4步：根據(jù)原子守恒，在反應方程式一端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。
例1：KMnO4能與熱的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應，生成CO2，該反應的離子方程式是____。
例2：堿性環(huán)境下，Cl2可將水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，寫出離子方程式 。
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O
常見氧化劑、還原劑及對應的產(chǎn)物
【高考實例】1、【2022·全國甲卷】硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：
向80～90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應后過濾，濾渣②中有MnO2，該步反應的離子方程式為。
3Fe2+ + MnO4－+ 7H2O==3Fe(OH)3↓+ MnO2↓+ 5H+
【高考實例】2、【2021·全國甲卷】以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應得到I2 ，上述制備 的離子方程式為：
2IO3－+ 5HSO3－==I2 + 5SO42－+ H2O + 3H+
【高考實例】3、【2022·年全國乙卷】廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4 、PbO2、PbO、和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。
（3）在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，還要加入H2O2。(ⅰ)能被H2O2氧化的離子是________；(ⅱ)H2O2促進了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，其化學方程式為________；(ⅲ)H2O2也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，H2O2的作用是________。
Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O
【考點演練】1.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：
寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式： 　　　　。
2NaClO3+H2SO4+SO2===2ClO2+2NaHSO4
【考點演練】2.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：
過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42?＝2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ……① 寫出ii的離子方程式：________________。
2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋
【考點演練】3.某化學興趣小組通過查閱文獻，設計了從某廠陽極泥(成分為Cu、Ag2Se、Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝，其流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
① 寫出“焙燒”時，生成SeO2的化學反應方程式　 ②“酸溶”時Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為[PtCl6]2－和[AuCl4]－，寫出Au溶解的離子方程式：。
2Ag2Se + 3O2 ==2SeO2 + 2Ag2O
2Au + 3Cl2 + 2Cl－==2[AuCl4]－
【考點演練】4.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等。以下是生NaClO2·3H2O粗產(chǎn)品的工藝流程圖：
（1）反應①發(fā)生反應的化學方程式是 。（2）反應③發(fā)生反應的化學方程式是 。
2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2
2ClO2 + H2O2 + 2NaOH == 2NaClO2 + 2H2O + O2
題型二：非氧化還原類方程式的書寫
“讀”取題目中的有效信息(證據(jù))，寫出反應物和生成物的符號(推理＋表征)，再依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒(基本規(guī)律)，即可輕松寫出規(guī)范的方程式。
【高考實例】1、【2022·山東卷】工業(yè)上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3，含SiO2等雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝流程如下：
酸解時有HF產(chǎn)生。氫氟酸與SiO2反應生成二元強酸H2SiF6，離子方程式為：。
6HF + SiO2==2H+ + SiF62－+ 2H2O
【高考實例】2、（2021·全國乙卷）磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2 、SiO2 、Al2O3 、MgO 、CaO 以及少量的Fe2O3 。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。(1)“焙燒”中，TiO2、SiO2 幾乎不發(fā)生反應，Al2O3 、MgO、 CaO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應的硫酸鹽，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化NH4Al(SO4)2為化學方程式__________________________________________________________。
Al2O3 + 4(NH4)2SO4==2NH4Al(SO4)2 + 6NH3↑+ 3H2O
【高考實例】2、【2021·全國乙卷】磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2 、SiO2 、Al2O3 、MgO 、CaO 以及少量的Fe2O3 。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。(5) “酸溶”后，將溶液適當稀釋并加熱，TiO2+ 水解析出沉淀，該反應的離子方程式是_______________________________________________。
TiO2+ +(x+1)H2O ? TiO2·xH2O↓+2H+
【考點演練】1、CdS又稱鎘黃，可用作黃色顏料，也用于制備熒光粉等。以鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)為原料制備CdS的工藝流程如圖，回答下列問題：
①“還原鎘”時，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，發(fā)生反應的離子方程式為。② 通入H2S也可以“沉鎘”，發(fā)生反應的離子方程式為。③ CdS不溶于稀鹽酸，可溶于濃鹽酸，并生成H2[CdCl4]，反應的化學方程式為：。
① 3Cd4+ + CH3OH + H2O==3Cd2+ + CO2↑+ 6H+
Cd2++H2S===CdS↓+ 2H+
CdS + 4HCl(濃)==H2[CdCl4] + H2S↑

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