一、選擇題：15×3=45分。
1. “為國(guó)育才，五育并舉”，美育是五育重要組成部分。化學(xué)之美——美在結(jié)構(gòu)、美在變化……化學(xué)美隨處可見。下列說(shuō)法正確的是
A. 環(huán)己烷是正六邊形的平面結(jié)構(gòu)
B. 投入酚酞溶液中，溶液先變紅后褪色
C. 五光十色的霓虹燈發(fā)生了放熱發(fā)光的化學(xué)反應(yīng)
D. 足球烯結(jié)構(gòu)對(duì)稱且含極性鍵和非極性鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】A．環(huán)己烷中碳原子為飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子不可能在同一平面，A錯(cuò)誤；
B．具有強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)褪色，和水生成堿性氫氧化鈉溶液，故投入酚酞溶液中，溶液先變紅后褪色，B正確；
C．霓虹燈中充入惰性氣體，在高壓電場(chǎng)下電子被激發(fā)，然后在回到基態(tài)的過(guò)程中釋放出能量，其中一部分能量被熒光粉吸收發(fā)出可見光，沒有生成新物質(zhì)，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．足球烯是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，碳原子之間的鍵屬于非極性鍵，沒有極性鍵，D錯(cuò)誤；
故選B。
2. 下列表示正確的是
A. 基態(tài)S原子的價(jià)電子排布圖：
B. 2-丁烯的鍵線式：
C. 的結(jié)構(gòu)示意圖：
D. 的VSEPR模型：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，基態(tài)S原子的價(jià)電子排布圖為，故A錯(cuò)誤；
B．該圖所示鍵線式表示的物質(zhì)為1，3-丁二烯，不是2-丁烯，故B錯(cuò)誤；
C．是S原子得到兩個(gè)電子而來(lái)，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；
D．的中心原子Cl價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型為四面體形，有1對(duì)孤電子對(duì)，故D正確；
故選D。
3. 常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為
B. 每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為
C. 氨水中，含有的分子數(shù)少于
D. 消耗(已折算為標(biāo)況)時(shí)，產(chǎn)生的分子數(shù)為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．H2O分子中孤電子對(duì)數(shù)為=2，H2O的物質(zhì)的量為=0.5ml，含有的孤電子對(duì)數(shù)為，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中N2中N元素化合價(jià)由0價(jià)下降到-3價(jià)，34g的物質(zhì)的量為=2ml，每產(chǎn)生，得到6ml電子，數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；
C．氨水的體積未知，無(wú)法計(jì)算的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．的物質(zhì)的量為0.5ml，由方程式可知，消耗0.5ml，產(chǎn)生的0.75ml，數(shù)目為，故D正確；
故選D。
4. 下列裝置、試劑使用或操作均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．圖示裝置中Fe為陽(yáng)極，陽(yáng)極電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，Cu為陰極，陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，不能在鐵上鍍銅，鐵上鍍銅應(yīng)用Cu作陽(yáng)極、Fe為陰極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．石油分餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平，不能插入混合液中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．關(guān)閉止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗中加水至長(zhǎng)頸漏斗頸中液面高于錐形瓶中液面，靜置，若液面高度差不變，則裝置氣密性良好，反之裝置漏氣，C項(xiàng)正確；
D．乙醇與水互溶，不能用乙醇作萃取劑從碘水中萃取碘，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
5. 由C、H和與C處于同周期的X、Y四種元素組成的穴醚的鍵線式如圖，該結(jié)構(gòu)中除H外其余原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其空腔直徑大約為260~320 pm，可以適配直徑與之相近的堿金屬離子從而實(shí)現(xiàn)離子識(shí)別。下列說(shuō)法正確的是
A. 第一電離能：X>Y
B. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y
C. 鍵角：C-Y-C>C-X-C
D. 該穴醚可與通過(guò)配位鍵形成超分子，對(duì)進(jìn)行識(shí)別
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，通過(guò)鍵連接方式X為N、Y為O
【詳解】A．N電子排布式2s22p3半滿比較穩(wěn)定，第一電離能：N>O，A正確；
B．H2O中氫鍵作用力更強(qiáng),簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH3，B錯(cuò)誤；
C．N和O都為sp3雜化，但O中有兩對(duì)孤對(duì)電子，N只有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子的排斥大于成鍵電子排斥，因此C-O-C鍵角更小，C錯(cuò)誤；
D．Na+直徑小于穴醚空腔最小值，則Li+直徑小于Na+，故不適配，不能識(shí)別，D錯(cuò)誤；
故選A。
6. 有機(jī)物a、b、c結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是
A. a的一氯代物有3種B. b是的單體
C. c中碳原子的雜化方式均為D. a、b、c互為同分異構(gòu)體
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．根據(jù)等效氫原理可知，a的一氯代物有3種如圖所示：，A正確；
B．b的加聚產(chǎn)物是：，的單體是苯乙烯不是b，B錯(cuò)誤；
C．c中碳原子的雜化方式由6個(gè)，2個(gè)sp3，C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)、b、c的分子式分別為：C8H6，C8H6，C8H8，故c與a、b不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
7. 金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生的含二氧化硫廢氣經(jīng)回收后可用于制硫酸，實(shí)現(xiàn)資源化利用。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A. 硫酸型酸雨露置于空氣中一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)：
B. 用足量的石灰乳吸收廢氣中的SO2：
C. 將SO2通入足量的硝酸鋇溶液中：
D. 向溶液中滴入NaHSO3溶液：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硫酸型酸雨露置于空氣中一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)是因?yàn)槿芤褐卸袕?qiáng)酸亞硫酸與空氣中氧氣反應(yīng)生成二元強(qiáng)酸硫酸，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；
B．足量的石灰乳與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫與足量的硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；
D．硝酸鐵溶液與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；
故選C。
8. 利用有機(jī)分子模擬生物體內(nèi)“醛縮酶”催化Diels-Alder反應(yīng)取得重要進(jìn)展，榮獲2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。某Diels-Alder反應(yīng)催化機(jī)理如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 總反應(yīng)為加成反應(yīng)B. Ⅰ和Ⅴ互為同系物
C. Ⅵ是反應(yīng)的催化劑D. 化合物X為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由催化機(jī)理可知，總反應(yīng)為+ ，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，A正確；
B．結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，和結(jié)構(gòu)不相似、分子組成上也不是相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，兩者不互為同系物，B錯(cuò)誤；
C．由催化機(jī)理可知，反應(yīng)消耗了Ⅵ又生成了VI，VI是反應(yīng)的催化劑，C正確；
D．I+VI→X+II，由I、VI、II的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X為H2O，D正確；
答案選B。
9. MnCO3可用作脫硫的催化劑以及生產(chǎn)金屬錳的原料，由含Mn2+的廢液(有少量的Fe2+、Fe3+)制備MnCO3的一種工藝流程如下：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. “氧化”時(shí)加入酸化的H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+
B. “純化”過(guò)程中發(fā)生了水解反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀
C. “沉錳”時(shí)加過(guò)量NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++=MnCO3↓+H+
D. 工藝流程中“一系列操作”為過(guò)濾、洗滌、干燥
【答案】C
【解析】
【分析】加入酸化的H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：加入酸化的H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，加入碳酸氫銨形成MnCO3沉淀反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，通過(guò)一系列操作得到高純碳酸錳；
【詳解】A．加入過(guò)氧化氫氧化溶液中的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為加入酸化的H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，故A正確；
B．“純化”過(guò)程中增大溶液pH，F(xiàn)e3+發(fā)生了水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，故B正確；
C．“沉錳”過(guò)程中錳離子和碳酸氫銨為反應(yīng)物，產(chǎn)生碳酸錳沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．MnCO3難溶于水，工藝流程中“一系列操作”為過(guò)濾、洗滌、干燥，故D正確；
故選：C。
10. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，下列方案設(shè)計(jì)、結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液中受水分子影響，能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，AlCl3的中不含有離子鍵，其屬于共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；
B．往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩，靜置，分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色，說(shuō)明溶液中發(fā)生反應(yīng)： ，呈棕黃色，證明碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，B錯(cuò)誤；
C．等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中加入幾滴FeCl3溶液，振蕩，由于Fe3+少量，溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明SCN﹣與鐵離子結(jié)合能力弱于F﹣，C正確；
D．分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的與溶液的，由于銨根離子也要水解，且二者銨根離子濃度不一樣，無(wú)法比較酸根的水解程度，無(wú)法比較兩酸的酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；
故選C；
11. 我國(guó)科研人員利用雙極膜技術(shù)構(gòu)造出一類具有高能量密度、優(yōu)異的循環(huán)性能的新型水系電池，模擬裝置如圖所示。已知電極材料分別為Zn和，相應(yīng)的產(chǎn)物為和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. M電極的電勢(shì)低于N電極
B. N電極的反應(yīng)式為
C. 電池工作一段時(shí)間后，NaOH溶液的pH變小
D. 若電路中通過(guò)2ml，則稀硫酸溶液質(zhì)量增加87g
【答案】D
【解析】
【分析】由題干信息可知，Zn生成，MnO2生成Mn2+，則M極為Zn電極，為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e-=，N電極材料為MnO2，為正極，正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，中間層H2O電離出的H+通過(guò)b膜移向正極N極區(qū)，OH-通過(guò)a膜移向負(fù)極M極區(qū)，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由題干信息可知，Zn生成，MnO2生成Mn2+，則M極為Zn電極，為負(fù)極，N電極材料為MnO2，為正極，所以M極的電勢(shì)低于N極， A正確；
B．N電極為MnO2，MnO2在正極得到電子生成Mn2+，電極方程式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，B正確；
C．負(fù)極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=，每轉(zhuǎn)移2mle-，有2mlOH-移向NaOH溶液，而消耗4mlOH-，NaOH溶液的pH變小， C正確；
D．若電路中通過(guò)2 mle-，雙極膜中有2 ml H+移向硫酸溶液，同時(shí)溶解1mlMnO2，稀硫酸溶液質(zhì)量增加2ml×1g/ml+1ml×87g/ml=89g，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
12. 如圖是合成某種藥物的中間類似物。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該物質(zhì)含有4種官能團(tuán)并存在順反異構(gòu)，不存在手性碳原子
B. 該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化、還原、加聚反應(yīng)
C. 核磁共振氫譜上共有9個(gè)峰
D. 1ml該物質(zhì)在一定條件下最多與7ml H2反應(yīng)、3ml NaOH反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【分析】該物質(zhì)含有4種官能團(tuán)，分別是羧基、酯基、氨基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵連接了四個(gè)不同的原子或基團(tuán)，沒有飽和碳原子，有10種等效氫。
【詳解】A．該物質(zhì)含有4種官能團(tuán)，分別是羧基、酯基、氨基和碳碳雙鍵；碳碳雙鍵連接了四個(gè)不同的原子或基團(tuán)，存在順反異構(gòu)；該物質(zhì)中沒有飽和碳原子，不存在手性碳原子，故A正確；
B．該物質(zhì)含有羧基和甲基，在一定條件下能發(fā)生取代；該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，在一定條件下能發(fā)生加成、還原、氧化、加聚反應(yīng)；故B正確；
C．該分子中有10種等效氫，故C錯(cuò)誤；
D．1ml該物質(zhì)含有1ml碳碳雙鍵和2ml苯環(huán) 能與7mlH2發(fā)生反應(yīng)；1ml該物質(zhì)含有1ml羧基和1ml酚酯基，能與3ml NaOH反應(yīng)，故D正確；
故選：C。
13. 在某催化劑作用下雙氧水分解：。向某容器中投入足量雙氧水，測(cè)得雙氧水濃度與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示。已知：雙氧水濃度減小一半所用時(shí)間叫半衰期。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 溫度升高，雙氧水分解速率加快
B. 反應(yīng)速率：
C. ab段平均速率：
D. 此條件下，雙氧水半衰期與初始濃度成正比
【答案】D
【解析】
【詳解】A．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，雙氧水分解速率加快，故A正確；
B．a(chǎn)點(diǎn)大，反應(yīng)速率快，故B正確；
C．a(chǎn)b段平均速率，故C正確；
D．由題圖可知，雙氧水濃度減小一半所用時(shí)間均為20s，即雙氧水半衰期為20s，與起始濃度無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選D。
14. 鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，C點(diǎn)為晶胞體心。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. C2＋價(jià)層電子排布為3d7
B. 晶體中與緊鄰的有12個(gè)
C. B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(,,)
D. 該物質(zhì)的化學(xué)式為TiCO3
【答案】C
【解析】
【詳解】A．C是27號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為，失去兩個(gè)電子后，C2＋的基態(tài)電子排布為，A正確；
B．位于晶胞的頂點(diǎn)，與其緊鄰的位于面心，每個(gè)晶胞有三個(gè)，因?yàn)樵擁旤c(diǎn)8個(gè)晶胞共用，晶體中與緊鄰的個(gè)數(shù)=，B正確；
C．B點(diǎn)位于面心，y坐標(biāo)為0，即B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(,,)，C錯(cuò)誤；
D．該晶胞中有一個(gè)，C2＋有個(gè)，個(gè)數(shù)，因此化學(xué)式為TiCO3，D正確。
因此，本題選C。
15. 為處理工業(yè)廢水中的重金屬離子，經(jīng)常用Na2S作沉淀劑。室溫下CuS和Ag2S在不同溶液中分別達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，-lgc(S2?)與-lgc(Ag+)或-lgc(Cu2+)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 曲線①代表-lgc(S2?)與-lgc(Ag+)的關(guān)系
B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是未飽和的CuS溶液
C. 向濃度均為1 ml·L?1 AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，先析出Ag2S沉淀
D. 向b點(diǎn)溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成向a點(diǎn)方向移動(dòng)
【答案】D
【解析】
【詳解】本題考查了沉淀溶解平衡曲線，溶解平衡的移動(dòng)，綜合考查圖像分析能力和沉淀溶解平衡知識(shí)的應(yīng)用能力。
A．CuS沉淀的溶解平衡曲線中橫縱坐標(biāo)截距相等，故曲線②代表-lgc(S2?)與-lgc(Cu2+)的關(guān)系，曲線①代表-lgc(S2?)與-lgc(Ag+)的關(guān)系，故A正確；
B．a(chǎn)點(diǎn)在曲線②上方，縱坐標(biāo)值大于曲線②上的點(diǎn)，但離子濃度小于曲線②上的點(diǎn)，故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是未飽和的CuS溶液，故B正確；
C．向濃度均為1ml·L?1AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，由圖可知，橫坐標(biāo)為0時(shí)，S2?濃度先使Ag2S達(dá)到飽和，先析出Ag2S沉淀，故C正確；
D．向b點(diǎn)溶液中加入少量Na2S固體，c(S2?)增大，Ag2S的溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)減小，故D錯(cuò)誤；
故選D。
二、非選擇題：共55分。
16. (五氧化二釩)常作為化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金化工等行業(yè)，工業(yè)上以石煤(含有等)來(lái)制備的一種工藝流程如下：
已知：①(偏釩酸銨)白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水。
②沉淀生成和溶解的如表所示：
回答下列問題：
（1）V在元素周期表中的位置：___________。
（2）“鈉化焙燒”過(guò)程中轉(zhuǎn)化為可溶性，同時(shí)有黃綠色氣體生成，其化學(xué)方程式為___________。
（3）粗中含有，可通過(guò)溶液堿溶除去，需調(diào)節(jié)的范圍為___________。
（4）已知：室溫下，，向偏釩酸銨的懸濁液中加入，當(dāng)溶液中時(shí)，溶液中的___________。
（5）產(chǎn)品純度測(cè)定：將產(chǎn)品溶于足量稀硫酸配成溶液。取該溶液于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滿定，經(jīng)過(guò)三次滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為。已知：，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________%。
（6）釩的一種配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該配合物分子中含有的化學(xué)鍵類型有___________(填字母)。
A. 離子鍵B. 極性鍵C. 非極性鍵D. 配位鍵
【答案】（1）第四周期第ⅤB族
（2）
（3）8.1≤pH＜8.7
（4）0.8ml/L
（5） （6）BCD
【解析】
【分析】石煤含有。石煤通入空氣和NaCl一起鈉化焙燒生成偏釩酸鈉、偏鋁酸鈉，水浸、用稀硫酸調(diào)pH生成沉淀，和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaVO3溶液，加氯化銨生成NH4VO3沉淀，灼燒NH4VO3得到精制。
【小問1詳解】
V是23號(hào)元素，在元素周期表中的位置第四周期第ⅤB族；
【小問2詳解】
“鈉化焙燒”過(guò)程中轉(zhuǎn)化為可溶性，同時(shí)有黃綠色氣體生成，說(shuō)明氯化鈉被氧氣氧化為氯氣，其化學(xué)方程式為。
【小問3詳解】
粗中含有，可通過(guò)溶液堿溶除去，根據(jù)沉淀生成和溶解的，為使完全溶解，而不溶解，需調(diào)節(jié)的范圍為8.1≤pH＜8.7。
【小問4詳解】
向偏釩酸銨的懸濁液中加入，當(dāng)溶液中時(shí)， ，溶液中的。
【小問5詳解】
根據(jù)V元素守恒和建立反應(yīng)關(guān)系式，mg產(chǎn)品中的物質(zhì)的量為0.02L×aml/L=0.1aml/L，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%。
【小問6詳解】
根據(jù)釩的配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該配合物分子中含有C-H、C-O、V-O等極性鍵，含有C-C非極性鍵，V和O原子間存在配位鍵，選BCD。
17. 紅磷可用于制備半導(dǎo)體化合物及用作半導(dǎo)體材料摻雜劑，還可以用于制造火柴、煙火，以及三氯化磷等。
（1）研究小組以無(wú)水甲苯為溶劑，(易水解)和(疊氮化鈉)為反應(yīng)物制備納米球狀紅磷。該紅磷可提高鈉離子電池的性能。納米球狀紅磷的制備裝置如圖所示(夾持、攪拌、加熱裝置已略)。
①在氬氣保護(hù)下，反應(yīng)物在裝置A中混勻后，于加熱12小時(shí)，反應(yīng)物完全反應(yīng)。A中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。
②經(jīng)冷卻、離心分離和洗滌得到產(chǎn)品，洗滌時(shí)先后使用乙醇和水，依次洗去的物質(zhì)是___________和___________。
（2）是重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室利用紅磷制取粗的裝置如圖，夾持裝置已略，已知紅磷與少量反應(yīng)生成，與過(guò)量反應(yīng)生成，遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成，遇會(huì)生成。
、的熔沸點(diǎn)見下表。
回答下列問題：
①裝置B中的反應(yīng)需要，較適合的加熱方式為___________。
②高錳酸鉀和濃鹽酸制備可選用的儀器是___________(填標(biāo)號(hào))，其反應(yīng)離子方程式為___________。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中制得的粗產(chǎn)品中?；煊?、等。加入過(guò)量紅磷加熱可將轉(zhuǎn)化為，通過(guò)___________(填操作名稱)，即可得到較純凈的產(chǎn)品。
④純度測(cè)定
步驟I：取上述所得產(chǎn)品，置于盛有蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成溶液；
步驟II：取上述溶液于錐形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段時(shí)間后再加溶液(過(guò)量)，使完全轉(zhuǎn)化為沉淀(可溶于稀硝酸)；
步驟III：以硫酸鐵溶液為指示劑，用溶液滴定過(guò)量的溶液(難溶于水)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗溶液。
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：___________；產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%。
【答案】（1） ①. ②. 甲苯 ③.
（2） ①. 水浴加熱 ②. c ③. ④. 蒸餾 ⑤. 當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 ⑥.
【解析】
【小問1詳解】
①在氧氣保護(hù)下，反應(yīng)物在裝置A中完全反應(yīng)，和反應(yīng)生成紅磷、和，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②根據(jù)反應(yīng)可知，得到的產(chǎn)物上站有甲苯和，用乙醇洗去甲苯，用水洗去。答案： 甲苯；；
【小問2詳解】
①裝置B中的反應(yīng)需要65~70℃，不能用酒精燈直接加熱，則較適合的加熱方式為水浴加熱；答案：水浴加熱；
②a、b適合塊狀固體和液體在常溫下反應(yīng)生成氣體的反應(yīng)，應(yīng)選用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，用c裝置，其反應(yīng)的離子方程，答案：c；；
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中制得的粗產(chǎn)品中?；煊?、等，加入過(guò)量紅磷加熱可將轉(zhuǎn)化為，根據(jù)和的沸點(diǎn)相差較大，則通過(guò)蒸餾方法得到較純凈的產(chǎn)品；答案：蒸餾；
④根據(jù)遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成，則步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，答案：。
18. 乙烯是重要基礎(chǔ)化工原料，工業(yè)上利用乙烷脫氫制乙烯的相關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
（1）反應(yīng)的___________。
（2）以和的混合氣體為起始投料(不參與反應(yīng))，保持混合氣體總物質(zhì)的量不變，在恒容的容器中對(duì)反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行研究，下列說(shuō)法正確的是___________。
A. 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大
B. 、和的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 增加起始投料時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，單位體積的活化分子數(shù)增加
D. 增加起始投料時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，平衡轉(zhuǎn)化率增大
（3）科研人員研究催化劑對(duì)乙烷無(wú)氧脫氫的影響
①在一定條件下，Zn/ZSM-5催化乙烷脫氫轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)歷程如圖所示，該歷程的各步反應(yīng)中，生成下列物質(zhì)速率最慢的是___________。

A． B． C． D．
②用C基催化劑研究催化脫氫，該催化劑對(duì)C-H鍵和C-C鍵的斷裂均有高活性，易形成碳單質(zhì)。一定溫度下，C基催化劑在短時(shí)間內(nèi)會(huì)失活，其失活的原因是___________。
（4）在923K和催化劑條件下，向體積固定的容器中充入1.0ml 與一定量發(fā)生反應(yīng)(忽略反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ外的其它反應(yīng))，平衡時(shí)、和CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨起始投料比的變化關(guān)系如圖所示：

①圖中曲線c表示的物質(zhì)為CO，表示的曲線為___________(填“a”或“b”)，判斷依據(jù)是___________。
②當(dāng)時(shí)，平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P，計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)___________。
【答案】（1）+178 （2）AC
（3） ①. C ②. 積碳在C基催化劑表面快速沉積使催化劑活性降低
（4） ①. a ②. 比值增大，乙烷轉(zhuǎn)化率增大，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化比CO和要大 ③. 0.077P
【解析】
【小問1詳解】
由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ+Ⅱ得到乙烷與二氧化碳的反應(yīng)，則ΔH3=(+137kJ/ml)+(+41kJ/ml)=+178kJ/ml，故答案為：+178；
【小問2詳解】
A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，故正確；
B．乙烷、乙烯和氫氣的物質(zhì)的量相等不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；
C．增加起始投料時(shí)乙烷的體積分?jǐn)?shù)，單位體積的活化分子數(shù)增加，故正確；
D．恒容容器中增加起始投料時(shí)乙烷的體積分?jǐn)?shù)相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；
故選AC；
【小問3詳解】
①反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，活化能最大的為第二步反應(yīng)，則生成的速率最慢，故選C；
②由題給信息可知，一定溫度下，乙烷催化脫氫時(shí)易形成碳單質(zhì)，碳單質(zhì)沉積在C基催化劑表面上，催化劑不能與乙烷接觸從而導(dǎo)致催化劑活性失活，故答案為：積碳在C基催化劑表面快速沉積使催化劑活性降低；
【小問4詳解】
①由題意可知，圖中曲線c表示的物質(zhì)為一氧化碳，比值增大，反應(yīng)Ⅱ向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的濃度降低，使反應(yīng)Ⅰ也向正反應(yīng)方向移動(dòng)，乙烷的轉(zhuǎn)化率增大，由于反應(yīng)中乙烷的改變量比乙烯改變量大，所以乙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化幅度大于乙烯，則表示乙烷的曲線為a，故答案為：a；比值增大，乙烷轉(zhuǎn)化率增大，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化比CO和要大；
②設(shè)當(dāng)時(shí)，起始乙烷的物質(zhì)的量為1ml、二氧化碳的物質(zhì)的量為1.5ml，平衡時(shí)生成乙烯的物質(zhì)的量為aml、一氧化碳的物質(zhì)的量為bml，由題意可建立如下三段式：
由圖可知，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為17.8%、一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為11.3%，則由三段式數(shù)據(jù)可得：×100%=17.8%、×100%=11.3%，解聯(lián)立方程可得：a≈0.54、b≈0.34，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=≈0.077P，故答案為：0.077P。
19. 有機(jī)物G是一種治療心臟病的特效藥物，可用下列流程合成。
（1）A的名稱為___________，B→C的反應(yīng)類型為___________。
（2）C中有___________個(gè)手性碳原子。
（3）合成路線中各物質(zhì)中均不含有的官能團(tuán)為___________(填序號(hào))。
a．碳碳雙鍵 b．醚鍵 c．醛基 d．羧基 e．酮羰基
（4）C和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為___________。
（5）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有___________種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
①苯環(huán)上只有1個(gè)取代基 ②不能與反應(yīng)產(chǎn)生
（6）以乙醇為原料制備的合成路線如下：
其中M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：___________，___________；條件X為___________。
【答案】（1） ①. 間甲基苯酚(或3-甲基苯酚) ②. 加成反應(yīng)或還原反應(yīng)
（2）3 （3）be
（4）++H2O
（5） ① 13 ②.
（6） ①. ②. ③. ，
【解析】
【分析】結(jié)合C的分子式以及A的結(jié)構(gòu)可知，B為，E→F為醛的催化氧化反應(yīng)，則F為羧酸，以此解題。
【小問1詳解】
根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的名稱為間甲基苯酚(或3-甲基苯酚)；類似于苯與氫氣加成生成環(huán)己烷，B→C為苯環(huán)與氫氣加成，則反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；
【小問2詳解】
由C的結(jié)構(gòu)可知，C中有3個(gè)手性碳原子，為；
【小問3詳解】
在合成路線中，A、B、C含有羥基，D含有碳碳雙鍵，E含有醛基，F(xiàn)含有羧基，G含有酯基，則所有物質(zhì)均不含有醚鍵和酮羰基，故答案為be；
【小問4詳解】
C和F反應(yīng)生成G為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：
++H2O；
【小問5詳解】
B的結(jié)構(gòu)為，其同分異構(gòu)體為單取代苯環(huán)且不含羥基，則含有醚鍵，支鏈為：—OC4H9，這樣的有4種，或者為—CH2OC3H7，這樣的結(jié)構(gòu)有2種，或者為—CH(CH3)OC2H5，這樣的有1種，或者—CH2CH2OC2H5，這樣的有1種，或者—C3H6OCH3，這樣的結(jié)構(gòu)有5種，一共13種；
其中核磁共振氫譜峰面積之比為，則其中含有4種等效氫，且峰面積之比為，首先考慮對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
【小問6詳解】
M和氫氣加成生成，且乙醛在稀氫氧化鈉作用下生成M，則M為，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成N為，在條件X的作用下生成，結(jié)合題中D→E可知，條件X為，。A.在鐵上鍍銅
B.模擬石油分餾
C.檢查裝置的氣密性
D.乙醇萃取碘水中的碘
離子
直徑/pm
204
304
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
判斷的化學(xué)鍵類型
將固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
溶液可導(dǎo)電
中含有離子鍵
B
探究碘在不同溶劑中的溶解性
在裝有碘的溶液的試管中加入等體積濃溶液，振蕩
分層，下層由紫紅色變淺，上層呈棕黃色
碘在濃溶液中的溶解能力小于在中的溶解能力
C
比較與結(jié)合的能力
向等物質(zhì)的量濃度的和混合溶液中滴加幾滴溶液，振蕩
溶液顏色無(wú)明顯變化
結(jié)合的能力：
D
比較與的酸性
分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的與溶液的
前者小
酸性：
溶液
物質(zhì)
開始沉淀
完全沉淀
沉淀開始溶解
沉淀完全溶解
2.2
5.1
7.1
8.1
3.3
4.7
8.7
12.8
物質(zhì)
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
75.5
1.3
105.3

相關(guān)試卷

寧夏石嘴山市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期末考化學(xué)試題+答案：

這是一份寧夏石嘴山市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期末考化學(xué)試題+答案，共1頁(yè)。

寧夏石嘴山市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（含答案）：

這是一份寧夏石嘴山市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（含答案），文件包含試題docx、answerpdf等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共7頁(yè)， 歡迎下載使用。

寧夏石嘴山市光明中學(xué)2024屆高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題（原卷版+解析版）：

這是一份寧夏石嘴山市光明中學(xué)2024屆高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題（原卷版+解析版），文件包含寧夏石嘴山市光明中學(xué)2024屆高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題原卷版docx、寧夏石嘴山市光明中學(xué)2024屆高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共26頁(yè)， 歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

寧夏石嘴山市平羅中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題（原卷版+解析版）

寧夏石嘴山市平羅中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題（原卷版+解析版）
寧夏石嘴山市平羅中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題（原卷版+解析版）

寧夏石嘴山市平羅中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題（原卷版+解析版）
寧夏石嘴山市平羅中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中化學(xué)試題（Word版附解析）

寧夏石嘴山市平羅中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中化學(xué)試題（Word版附解析）
2022-2023學(xué)年寧夏石嘴山市平羅中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（重點(diǎn)班）化學(xué)試題 解析版

2022-2023學(xué)年寧夏石嘴山市平羅中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（重點(diǎn)班）化學(xué)試題 解析版
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部