滿分：100分 考試時(shí)間：100分鐘
一、單選題(每小題3分，共計(jì)42分)
1. 化學(xué)已滲透人類生活的各個(gè)方面。下列說(shuō)法不正確的是
A. 制作餐具使用的不銹鋼，其熔點(diǎn)比純鐵高
B. “光化學(xué)煙霧”的形成與氮氧化合物有關(guān)
C. 低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放
D. 二氧化硫可作為食品添加劑
【答案】A
【解析】
【詳解】A．不銹鋼是鐵的合金，而合金的熔點(diǎn)通常低于其成分金屬。純鐵的熔點(diǎn)較高，制成不銹鋼后熔點(diǎn)會(huì)降低，A錯(cuò)誤；
B．“光化學(xué)煙霧”是指碳?xì)浠衔锖偷趸镌谧贤饩€作用下生成的有害淺藍(lán)色煙霧，所以其形成與氮氧化合物有關(guān)，B正確；
C．提倡使用太陽(yáng)能等可再生能源替代化石燃料，減少溫室氣體排放，符合低碳理念，C正確；
D．二氧化硫可以作為食品添加劑，例如在葡萄酒中適量添加二氧化硫，具有殺菌、抗氧化等作用，D正確；
故選A。
2. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的描述正確的是
A. SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性
B. 不能用濃硫酸來(lái)干燥SO2氣體
C. 常溫下，濃硫酸可以用鐵罐儲(chǔ)存和運(yùn)輸，說(shuō)明鐵在常溫下與濃硫酸不反應(yīng)
D. SO3能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，所以SO3為酸性氧化物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因的還原性(被氧化為)，而非漂白性，漂白性需與有機(jī)物結(jié)合(如品紅溶液褪色)，A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸是酸性干燥劑，與無(wú)反應(yīng)，可用于干燥氣體，B錯(cuò)誤；
C．鐵在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化(化學(xué)反應(yīng)生成致密氧化膜)，并非“不反應(yīng)”，C錯(cuò)誤；
D．與NaOH反應(yīng)生成鹽()和水，符合酸性氧化物的定義，D正確；
故選D。
3. 下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．濃硫酸滴到蔗糖表面，變黑表現(xiàn)脫水性，膨脹說(shuō)明將碳氧化為二氧化碳表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，A不選；
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，則溶液中不一定含有 ，B不選；
C．將濃硫酸和銅加熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體(SO2)和硫酸銅，冷卻后用水稀釋，溶液呈藍(lán)色，稀硫酸和銅不反應(yīng)，產(chǎn)生氣體只有SO2，C選；
D．足量鋅和濃硫酸共熱，產(chǎn)生的刺激性氣味氣體能使品紅溶液褪色，則其肯定含有SO2，濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度逐漸減小，足量的鋅繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生H2，D不選；
故選C
4. 下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是
A. 氯化銅溶液中通入硫化氫氣體：
B. 氯化鐵溶液中通入二氧化硫：
C. 次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：
D 碳酸鈉和足量醋酸反應(yīng)：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．H2S為弱酸，不能拆寫成離子，CuS不溶于鹽酸，因此氯化銅溶液中通入H2S氣體，發(fā)生Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A說(shuō)法正確；
B．Fe3+具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化成SO，離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，故B說(shuō)法正確；
C．碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO，故C說(shuō)法正確；
D．醋酸為弱酸，不能拆寫成離子，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸鈉與足量醋酸反應(yīng)CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；
答案為D。
5. 元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中丁位于元素周期表的第16列，戊位于元素周期表的第五橫行。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 在乙以及乙周圍的相關(guān)元素里可以發(fā)現(xiàn)新的半導(dǎo)體材料
B. 元素甲與丁的最高價(jià)氧化物均為酸性氧化物
C. 丙元素的常見化合價(jià)有-3、-5、+3等
D. 常溫下，戊的單質(zhì)呈固態(tài)，易升華
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)題給周期表中的相對(duì)位置推測(cè)，甲是氮、乙是鍺、丙是砷、丁是硫、戊是碘，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．由分析可知，乙是鍺，鍺位于元素周期表金屬與非金屬的分界線附近，在鍺以及鍺周圍的相關(guān)元素里可以發(fā)現(xiàn)新的半導(dǎo)體材料，A正確；
B．由分析可知，甲是氮、丁是硫，最高價(jià)氧化物為N2O5、SO3，都屬于酸性氧化物，B正確；
C．由分析可知，丙是砷，砷位于元素周期表的第VA族，最高正價(jià)為+5，其它常見化合價(jià)有-3、+3等，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，戊是碘，常溫下，呈固態(tài)，易升華，D正確；
故選C。
6. 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表（律）的敘述正確的是
A. 元素周期表有18列、16族
B. 第ⅦA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
C. 所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價(jià)
D. 堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點(diǎn)依次升高
【答案】A
【解析】
【詳解】A．元素周期表共有18列（對(duì)應(yīng)18個(gè)族的位置），但實(shí)際劃分為16個(gè)族，其中包括7個(gè)主族（IA至VIIA）、7個(gè)副族（IIIB至IIB）、1個(gè)Ⅷ族（占3列）和1個(gè)0族，總計(jì)16族，A正確；
B．第ⅦA族元素從上到下，形成的單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下逐漸升高，B錯(cuò)誤；
C．F元素沒(méi)有正價(jià)，C錯(cuò)誤；
D．堿金屬（Li到Cs）的熔點(diǎn)隨原子半徑增大、金屬鍵減弱而逐漸降低，D錯(cuò)誤；
故選A。
7. 將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a-c為貼在玻璃棒上浸有相應(yīng)試液的試紙）所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是
A. 銅與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性
B. 為驗(yàn)證的氧化性，試劑可選用
C. 品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色，說(shuō)明具有氧化性
D. a、c兩處均可觀察到褪色現(xiàn)象
【答案】B
【解析】
【詳解】A．銅與熱的濃硫酸反應(yīng)，生成SO2和CuSO4，濃硫酸體現(xiàn)酸性和氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．為驗(yàn)證的氧化性，試劑可選用，兩者反應(yīng)生成淡黃色的硫單質(zhì)，據(jù)此現(xiàn)象可證明的氧化性，故B正確；
C．品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色，說(shuō)明具有漂白性，故C錯(cuò)誤；
D．只能使紫色石蕊溶液變紅，但不能褪色，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
8. 下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是
A. 和互為同位素
B. 的電子式：
C. 和的結(jié)構(gòu)示意圖都可表示為
D. 31號(hào)鎵元素位于元素周期表第四周期第ⅢA族
【答案】B
【解析】
【詳解】A．和兩者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；
B．為離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；
C．和兩者原子核都帶有8個(gè)正電荷，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖都可表示為，C正確；
D．鎵原子核外有31個(gè)電子，和鋁屬于同一主族且位于鋁元素的下一周期，所以該元素位于第四周期第ⅢA族，D正確；
故答案為：B。
9. 下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．FeCl2溶液中混有FeCl3，加入Fe，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2，可將FeCl3還原為FeCl2，但發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
B．NaCl溶液中混有MgCl2，加入足量NaOH溶液，MgCl2全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀和NaCl，過(guò)濾后，往濾液中加入稀HCl，將過(guò)量的NaOH中和，從而得到NaCl溶液，發(fā)生的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，B符合題意；
C．HCl中混有Cl2，加入H2O中后，Cl2與H2O發(fā)生可逆反應(yīng)，生成HCl和HClO，不能將Cl2全部轉(zhuǎn)化為HCl，同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D．NO中混有NO2氣體，將混合氣通入H2O中，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，雖然NO2全部發(fā)生轉(zhuǎn)化，用無(wú)水CaCl2干燥后，得到純凈的NO，但發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；
故選B。
10. 在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是
A.
B. 稀硫酸溶液
C.
D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，A符合題意；
B．銅和稀硫酸不反應(yīng)，B不符合題意；
C．與溶液不反應(yīng)：酸性弱于HCl，無(wú)法生成，C不符合題意；
D．燃燒生成而非，D不符合題意；
故選A。
11. 廈門大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)報(bào)道了分散在絲光沸石分子篩上的金納米顆粒(直徑為幾十納米的金顆粒)在存在的水性介質(zhì)中有效地催化了反應(yīng)：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)方程式中涉及的物質(zhì)均屬于共價(jià)化合物
B. 的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形
C. 該金納米顆粒均勻分散在水中可得到膠體
D. 轉(zhuǎn)化過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成
【答案】A
【解析】
【詳解】A．屬于單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．為空間正四面體結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；
C．該金納米顆粒直徑為幾十納米，分散在水中可形成膠體，C項(xiàng)正確；
D．轉(zhuǎn)化過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂，也有、極性鍵和非極性鍵的形成，D項(xiàng)正確；
故選：A。
12. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，X是不含中子的元素，Y的單質(zhì)是空氣中含量最多的成分，Z的最外層電子數(shù)是X和Y最外層電子數(shù)之和，W的原子半徑是短周期主族元素中最大的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 由X、Z、W三種元素形成的化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵
B. X和Y形成的化合物YX3中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閅>Z>W
D. 元素Z的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，X是不含中子的元素，則X是H元素，Y的單質(zhì)是空氣中含量最多的成分，Y是N元素，Z的最外層電子數(shù)是X和Y最外層電子數(shù)之和，Z的最外層為6個(gè)電子，W的原子半徑是短周期主族元素中最大的，W是Na元素，Y是O元素；
【詳解】A．由X、Z、W三種元素形成的化合物為氫氧化鈉，氫氧化鈉中含有離子鍵(鈉離子和氫氧根之間)和共價(jià)鍵(氧原子和氫原子之間)，A正確；
B．X和Y形成的化合物YX3為氨氣，氮原子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫原子不是8電子，B錯(cuò)誤；
C．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則粒子半徑N3-＞ O2-＞ Na+，即Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閅>Z>W，C正確；
D．同周期從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則元素Z的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)，即＞，D正確；
選B。
13. 除去粗鹽中的雜質(zhì)、和，過(guò)程如下：
下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
A. 除去的主要反應(yīng)：
B. NaOH的作用是除去粗鹽中的
C. 加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl固體
D. 試劑①、②、③分別是NaOH、、
【答案】D
【解析】
【分析】除去粗鹽中的雜質(zhì)、和，通常用除、用除、用除，在加入試劑的順序中，關(guān)鍵點(diǎn)是一定要加在之后來(lái)除去過(guò)量的，過(guò)濾加入鹽酸除去過(guò)量的和，最后加熱蒸發(fā)結(jié)晶得固體，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．根據(jù)分析，是用除去，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；
B．根據(jù)分析，是用除去，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；
C．根據(jù)分析，加入鹽酸除去過(guò)量的和，最后加熱蒸發(fā)結(jié)晶得固體，C正確；
D．根據(jù)分析，試劑加入順序必須滿足一定要加在之后，加入順序隨意，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
14. M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的五種元素，由它們組成的單質(zhì)甲、乙、丙、丁和化合物A、B、C、D、E、F之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中丙為黃綠色氣體，B的焰色試驗(yàn)為黃色，F(xiàn)為紅褐色固體。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 甲與D水溶液反應(yīng)生成丁
B. 簡(jiǎn)單離子的半徑：
C. X、Y形成的化合物一定含有離子鍵
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，丙與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
【答案】C
【解析】
【分析】F為紅褐色固體，則為，B與E反應(yīng)生成，且B的焰色試驗(yàn)為黃色，則B為。據(jù)此可依次推出甲、乙、丙、丁分別為Na、、、Fe，則A、B、C、D、E、F分別為、、、、、，因此元素M、X、Y、Z、W 分別為H、O、Na、Cl、Fe。
【詳解】A．單質(zhì)鈉還原性很強(qiáng)，首先與溶液中的水反應(yīng)，與溶液反應(yīng)無(wú)法置換出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)，簡(jiǎn)單離子的半徑：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．和形成的化合物有和，均含有離子鍵，C項(xiàng)正確；
D．與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑，無(wú)法完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
二、非選擇題(共計(jì)58分)
15. 某汽車安全氣囊產(chǎn)氣藥劑主要含有、、等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。完成下列填空：
（1）是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生與。的電子式為___________。
（2）含有的化學(xué)鍵類型為___________。
（3）從結(jié)構(gòu)組成的分類，屬于___________(選填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，請(qǐng)寫出鑒別離子化合物和共價(jià)化合物的方法：___________。
（4）某些安全氣囊產(chǎn)氣藥劑中含，為黑火藥的主要成分之一、黑火藥是中華民族對(duì)人類文明的重大貢獻(xiàn)。它由、硫磺(S)、木炭(C)按一定比例混合而成，爆炸時(shí)主要反應(yīng)如下：，其中生成物的電子式為___________；的結(jié)構(gòu)式為___________。
（5）黑火藥的元素中，有一種元素單質(zhì)可制藥，其氧化物可做防腐劑、漂白劑，該元素在周期表中的位置是___________ ，該元素單核負(fù)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
【答案】（1） （2）離子鍵、極性共價(jià)鍵
（3） ①. 離子化合物 ②. 驗(yàn)證其熔融狀態(tài)是否能導(dǎo)電，能夠?qū)щ姷膶儆陔x子化合物，不能導(dǎo)電的屬于共價(jià)化合物
（4） ①. ②. O=C=O
（5） ①. 第三周期ⅥA族 ②.
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
含有氮氮三鍵，電子式為；
【小問(wèn)2詳解】
KClO4由K+和構(gòu)成，存在K+和之間的離子鍵和中的極性共價(jià)鍵；
【小問(wèn)3詳解】
KClO4由K+和構(gòu)成，屬于離子化合物；鑒別離子化合物和共價(jià)化合物的方法：驗(yàn)證其熔融狀態(tài)是否能導(dǎo)電，能夠?qū)щ姷膶儆陔x子化合物，不能導(dǎo)電的屬于共價(jià)化合物；
【小問(wèn)4詳解】
K2S是離子化合物，電子式為；CO2中C、O之間是雙鍵結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
【小問(wèn)5詳解】
單質(zhì)可制藥，氧化物()可做防腐劑、漂白劑的元素為S，S位于元素周期表第三周期ⅥA族；S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：。
16. 硫在自然界中的循環(huán)示意圖如下，回答下列問(wèn)題。
（1）S元素只體現(xiàn)還原性的物質(zhì)是___________。(填序號(hào))
A. B. C. SD.
（2）工業(yè)制備硫酸的過(guò)程中，由制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。
（3）火山口附近與反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。
（4）銅和濃硫酸反應(yīng)制備的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)過(guò)程中體現(xiàn)濃硫酸性質(zhì)中的___________。
（5）過(guò)程④中，生物殘?bào)w內(nèi)少量的和反應(yīng)生成的離子方程式為___________。
【答案】（1）D （2）2SO2+O22SO3
（3） ①. SO2+2H2S=3S↓+2H2O ②. 2∶1
（4） ①. Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O ②. 氧化性和酸性
（5）2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
S元素只體現(xiàn)還原性，則物質(zhì)中S元素應(yīng)為最低價(jià)，在選項(xiàng)中H2S中S為-2價(jià)，為最低價(jià)，符合題意，答案選D；
【小問(wèn)2詳解】
工業(yè)制硫酸過(guò)程中，SO2和O2在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成SO3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3；
【小問(wèn)3詳解】
SO2和H2S發(fā)生歸中反應(yīng)生成S，根據(jù)元素守恒知，還生成H2O，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O；在3mlS中，有2ml是化合價(jià)升高得到的氧化產(chǎn)物，1ml是還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1；
【小問(wèn)4詳解】
銅和濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)過(guò)程中S元素的化合價(jià)既有降低，又有不變，體現(xiàn)濃硫酸性質(zhì)中的氧化性和酸性；
【小問(wèn)5詳解】
Fe3+和S2-反應(yīng)生成FeS，該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，S2-失電子生成S，離子方程式為2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓。
17. 回答下列問(wèn)題：
I．元素周期表是20世紀(jì)科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，等向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”。我國(guó)學(xué)者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、”元素的代言人。回答下列問(wèn)題：汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示：
（1）汞在周期表中位于第___________周期。氮、氧、硫3種元素對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物，其中最穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式)。
II．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①~⑩的元素回答下列問(wèn)題。
（2）元素③、⑨與H原子以原子個(gè)數(shù)比為1：1：1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為___________。
（3）上述元素中，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，則該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為___________(填化學(xué)式)，該族中非金屬性最強(qiáng)的元素構(gòu)成的單質(zhì)與常溫下呈現(xiàn)液態(tài)的10電子微粒的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________。
（4）元素③，⑤，⑧形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是___________(填離子符號(hào))。
（5）由上述元素構(gòu)成的物質(zhì)有很多，在飲用水中的對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為，其化學(xué)方程式為：，上述反應(yīng)中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。
【答案】（1） ①. 六 ②. H2O
（2）H-O-Cl （3） ①. HClO4 ②. 2F2+2H2O=4HF+O2
（4）S2->O2->Na+
（5）1.5NA
【解析】
【分析】Ⅱ．根據(jù)元素周期表，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar，據(jù)此分析；
小問(wèn)1詳解】
據(jù)汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核外有6個(gè)電子層，則Hg位于第六周期；非金屬性：O>N>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氮、氧、硫3種元素對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物，其中最穩(wěn)定的是H2O；
【小問(wèn)2詳解】
O、Cl與H形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的化合物為HClO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；
【小問(wèn)3詳解】
最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，則為Cl元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4，該族中非金屬性最強(qiáng)的元素構(gòu)成的單質(zhì)是F2，常溫下呈現(xiàn)液態(tài)的10電子微粒的氫化物是H2O，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2；
【小問(wèn)4詳解】
一般電子層數(shù)越多離子半徑越大，故S2-最大；離子核外電子數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，故大小關(guān)系為S2->O2->Na+；
【小問(wèn)5詳解】
反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由+5變?yōu)?，電子轉(zhuǎn)移為，上述反應(yīng)中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.15ml，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5NA。
18. 硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一、
I．古代制硫酸：
早在1000多年前，我國(guó)就已采用加熱膽礬()或綠礬()的方法制取硫酸。受熱分解的化學(xué)方程式：。
（1）將受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖裝置中，以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有和。A裝置盛裝的試劑是___________。
Ⅱ．工業(yè)制硫酸中的污染及治理
（2）工業(yè)上利用元素S的化合物的一系列轉(zhuǎn)化制備硫酸，其模擬實(shí)驗(yàn)的部分裝置如圖所示。
①氣體X為：___________(填化學(xué)式)。
②裝置I的作用是___________(寫出兩點(diǎn))。
③裝置Ⅲ用于吸收制備硫酸，適宜的吸收劑是___________(填字母)。
A．NaOH溶液 B．水 C．98.3%濃硫酸
（3）模擬酸雨的形成原因。將氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用計(jì)測(cè)定其，每隔讀數(shù)一次，所得數(shù)據(jù)如下：
隨著時(shí)間的推移，逐漸變小的原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。
（4）工業(yè)上可用雙堿法脫硫技術(shù)處理廢氣中的，過(guò)程如圖所示，其中可循環(huán)使用的試劑是___________(填化學(xué)式)，寫出雙堿法脫硫技術(shù)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
【答案】（1）BaCl2溶液
（2） ①. SO2 ②. 干燥氣體、通過(guò)觀察氣泡產(chǎn)生速率來(lái)控制氣體流速或混合比例 ③. C
（3）2H2SO3+O2=2H2SO4
（4） ①. NaOH ②. 2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O
【解析】
【分析】I．該裝置是以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有和，品紅溶液是檢驗(yàn)氣體中是否含有的裝置，則A裝置的作用是檢驗(yàn)氣體中是否含有，該試劑應(yīng)能與反應(yīng)，而與不反應(yīng)，故試劑為溶液，氫氧化鈉用于吸收尾氣。
工業(yè)上利用元素O的化合物的一系列轉(zhuǎn)化制備硫酸，如圖所示，將SO2和O2的混合氣體通入濃硫酸中進(jìn)行干燥，使氣體充分混合，并能通過(guò)觀察氣泡產(chǎn)生速率來(lái)控制氣體流速或混合比例，將混合氣體通入盛有的硬質(zhì)玻璃管中，在的催化作用下SO2和O2發(fā)生反應(yīng)生成SO3，將生成的SO3用98.3%濃硫酸進(jìn)行吸收，制得硫酸；據(jù)此解答。
【小問(wèn)1詳解】
由分析可知，A試劑應(yīng)該是檢驗(yàn)SO3，應(yīng)該用BaCl2溶液，會(huì)生成白色沉淀；
【小問(wèn)2詳解】
①由分析知，將SO2和O2的混合氣體通入濃硫酸中，故氣體X為SO2；
②由分析知，將SO2和O2的混合氣體通入濃硫酸中進(jìn)行干燥，使氣體充分混合，并能通過(guò)觀察氣泡產(chǎn)生速率來(lái)控制氣體流速或混合比例；
③ A．NaOH溶液能與SO3反應(yīng)生成Na2SO4和水，不能制得硫酸，不符合題意；
B．SO3不能用水進(jìn)行吸收，SO3和水反應(yīng)放出熱量，產(chǎn)生大量酸霧，降低吸收效率，不符合題意；
C．SO3可有98.3%濃硫酸吸收，SO3與濃硫酸中的水反應(yīng)制得硫酸，符合題意；
故選C；
【小問(wèn)3詳解】
將SO2氣體通入蒸餾水中，SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，溶液呈酸性，隨著時(shí)間的推移，H2SO3被空氣中的氧氣氧化為H2SO4，溶液酸性增強(qiáng)，化學(xué)方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4；
【小問(wèn)4詳解】
根據(jù)圖示信息，氫氧化銨先消耗，后生成，因此可循環(huán)使用的試劑是NaOH，反應(yīng)物有SO2、Ca(OH)2、O2，生成物有CaSO4、H2O，總反應(yīng)方程式為2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O；選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
將濃硫酸滴到蔗糖表面
固體變黑膨脹
濃硫酸有吸水性
B
向某溶液中滴加溶液
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中含有
C
將濃硫酸和銅加熱，冷卻后用水稀釋
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，稀釋后溶液呈藍(lán)色
產(chǎn)生的氣體只有
D
將足量鋅和濃硫酸共熱，將氣體通入品紅溶液
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，品紅溶液褪色
產(chǎn)生的氣體只有
選項(xiàng)
物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
除雜試劑
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
HCl(Cl2)
H2O、濃H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、無(wú)水CaCl2
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
時(shí)間()
0
10
20
30
40
4.95
4.94
4.86
4.85
4.85

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