一、單選題：本題共14小題，每小題3分，共42分。
1. 下列說法不正確的是
A. 周期表第11、12列為ds區(qū)的元素
B. 焰火、激光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關
C. 金屬材料具有良好的導熱性、導電性和延展性，都可以用電子氣理論來解釋
D. 基態(tài)P原子價電子軌道表示式為：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．ds區(qū)分別是第IB族和第IIB族位于周期表第11、12列，A正確；
B．焰火、激光都是原子核外電子從高能態(tài)躍遷到低能態(tài)，是釋放能量的過程，B正確；
C．電子氣理論可以解釋金屬導熱性、導電性和延展性，C正確；
D．基態(tài)P原子價電子3p軌道中的三個電子自旋方向相同，D錯誤；
故選D。
2. 中國“人造太陽”首先實現(xiàn)100萬安培等離子體電流下的高約束模式運行，還實現(xiàn)了第一個采用氦-3等離子體作為燃料的“人造太陽”，不斷刷新世界紀錄。下列相關說法不正確的是
A. 等離子體中有電子、陽離子和電中性粒子，整體呈電中性
B. 氦-3原子中有3個電子
C. “人造太陽”中的常用原料2H和3H互為同位素
D. 氚可以在反應堆中通過鋰再生，基態(tài)鋰原子最高能級的電子云輪廓圖為球形
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質聚集體叫等離子體，A正確；
B．氦-3是He的一種同位素，原子中只有2個電子，B錯誤；
C．2H和3H質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，同一元素的不同原子，互為同位素，C正確；
D．基態(tài)鋰原子最高能級為2s，電子云輪廓圖為球形，D正確；
故選B。
3. 生活中的化學無處不在，下列關于生活中的化學描述錯誤的是
A. “挑盡寒燈夢不成”所看到的燈光和原子核外電子躍遷無關
B. 壁虎在天花板上爬行自如是因為壁虎的腳與墻體之間有范德華力
C. 手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成，而不得到它的手性異構分子
D. 碘易溶于四氯化碳，難溶于水，因為碘、四氯化碳都是非極性分子
【答案】A
【解析】
【詳解】A．基態(tài)原子吸收能量，它的電子會躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時釋放能量，光是電子躍遷釋放能量的重要形式，即燈光和原子核外電子躍遷有關，故A項錯誤；
B．壁虎足上有數(shù)量眾多的剛毛及其精細分支，與墻體之間距離足夠近，存在范德華力，使得壁虎可以在天花板上自由爬行，故B項正確；
C．手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成，而不得到它的手性異構分子，故C項正確；
D．碘、四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”的經(jīng)驗規(guī)律，碘易溶于四氯化碳、難溶于水，故D項正確；
故答案選A。
4. “類推”是一種重要的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤，下列類推得到的結論正確的是（ ）
A. 第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3
B. 氫化物沸點順序是：GeH4＞SH4＞CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是:AsH3＞PH3＞NH3
C. 根據(jù)對角線規(guī)則，元素Li和Mg的某些性質相似，則元素C和P的某些性質也相似
D. SO42﹣和P4都為正四面體形，SO42﹣中鍵角為109°28′,P4中鍵角也為109°28′
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性是：HCl＞H2S＞PH3，故A正確；
B. N元素的電負性很強，氨氣分子間存在氫鍵，同族氫化物中氨氣的沸點最高，結構相似相對分子質量越大氫化物沸點越高，故沸點是：NH3＞AsH3＞PH3，故B錯誤；
C.元素周期表中，少數(shù)幾種主族元素與右下方的主族元素的性質具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”，但是，并不是所有的元素都有這種性質，C和P兩元素的性質不相似，不符合對角線規(guī)則，故C錯誤；
D. SO42﹣為正四面體形，鍵角為109°28′，P4中，磷最外層有5個電子，而在白磷正四面體結構中每個磷原子形成3個共價鍵，鍵角為60°，故D錯誤。
答案選A。
5. 下列說法不正確的是
A. 乳酸[]分子中存在一個手性碳原子
B. 熱穩(wěn)定性：
C. 沸點：＜
D. 強度：氫鍵>化學鍵>范德華力
【答案】D
【解析】
【詳解】A．乳酸[]分子中連接羥基和羧基的碳原子是手性碳原子，A正確；
B．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞O＞N，熱穩(wěn)定性：，B正確；
C．分子間氫鍵強于分子內氫鍵，對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，則沸點：鄰羥基苯甲酸＜對羥基苯甲酸，C正確；
D．氫鍵和范德華力均不是化學鍵，強度：化學鍵＞氫鍵＞范德華力，D錯誤；
答案選D。
6. 某物質可溶于水、乙醇，熔點為209.5℃，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是
A. 該物質為原子晶體
B. 該物質分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3∶1
C. 該物質分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵
D. 該物質分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構
【答案】B
【解析】
【詳解】A．該物質屬于分子晶體，A項錯誤；
B．共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一個σ鍵和一個是π鍵，共價三鍵中一個σ鍵和兩個是π鍵，所以該物質分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為9∶3，B項正確；
C．一般，同種非金屬元素形成非極性共價鍵，不同種元素形成極性共價鍵。物質分子中含有極性共價鍵，C項錯誤；
D．氫原子沒有達到8電子穩(wěn)定結構，只需要2電子穩(wěn)定結構，D項錯誤；
7. 下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：
②離子半徑：
③電子數(shù)：
④結合質子能力：
⑤熔沸點：
⑥分散系中分散質粒子的直徑：懸濁液膠體溶液
⑦若為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯堿性(m、n為正整數(shù))
A. 2項B. 3項C. 4項D. 5項
【答案】B
【解析】
【詳解】①非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，因此熱穩(wěn)定性：，故①正確；②根據(jù)同電子層結構核多徑小，因此離子半徑：，故②錯誤；③甲烷由10個電子，有10個電子，有9個電子，因此電子數(shù)：，故③錯誤；④根據(jù)對應的酸越弱結合質子的能力越強，酸性H2CO3＞Al(OH)3＞H2O，因此結合質子能力：，故④正確；⑤根據(jù)相對分子質量越大沸點越高，氨氣分子間含氫鍵，沸點高，因此熔沸點：，故⑤錯誤；⑥分散系中分散質粒子的直徑是濁液＞膠體＞溶液，因此分散質粒子的直徑懸濁液＞膠體＞溶液，故⑥正確；⑦若為強酸，X可能為N，也可能為S或Cl，則X的氫化物為NH3或H2S或HCl，因此溶于水可能顯堿性，也可能顯酸性，故⑦錯誤；因此①④⑥正確，即3項正確；故B正確。
綜上所述，答案為B。
8. 形成簡單離子的最外層電子排布均為，且半徑依次減小。C、D、E原子中均僅有一個未成對電子。單質為雙原子分子，化學性質穩(wěn)定。組成典型的離子化合物，其晶體結構類似于晶體。下列說法正確的是
A. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
B. 簡單離子的氧化性：
C. 第一電離能：
D. 單質與的最高價氧化物對應的水化物均可發(fā)生反應
【答案】D
【解析】
【詳解】形成簡單離子的最外層電子排布均為，且半徑依次減小。C、D、E原子中均僅有一個未成對電子。單質為雙原子分子，化學性質穩(wěn)定，A為氮。組成典型的離子化合物，其晶體結構類似于晶體，C為氟、D為鈉。B為氧，E為鋁。
A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應為HF>H2O>NH3，A錯誤；
B．簡單離子的氧化性：Al3+>Na+，B錯誤；
C．第一電離能：F>N>O，C錯誤；
D．鋁能和硝酸或氫氧化鈉反應，D正確；
故選D。
9. 如表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號，其中J為0族元素。下列說法正確的是
A. R原子的核外電子的軌道表示式為
B. Y2?與Na+的半徑大小關系為Y2-＞Na+
C. X的第一電離能小于Y的第一電離能
D. 表中電負性最大的元素為Z
【答案】BD
【解析】
【分析】如表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號，其中J為0族元素，則X為N，Y為O，Z為F，R為S，W為Br。
【詳解】A．R原子的核外電子的軌道表示式為，故A錯誤；
B．根據(jù)同電子層結構核多徑小得到Y2?與Na+的半徑大小關系為Y2?＞Na+，故B正確；
C．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則X(N)的第一電離能大于Y(O)的第一電離能，故C錯誤；
D．根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增強，同主族從上到下電負性逐漸減小，則表中電負性最大的元素為Z，故D正確。
綜上所述，答案為BD。
10. 下列晶體分類正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．玻璃是混合物，屬于非晶體，不是分子晶體，A項錯誤；
B．是分子晶體，不屬于離子晶體，B項錯誤；
C．稀有氣體Ar是分子晶體，不屬于共價晶體，C項錯誤；
D．、、Ag、分別屬于分子晶體、共價晶體、金屬晶體、離子晶體，D項正確；
故答案選D。
11. 物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．缺角的明礬晶體在其飽和溶液中慢慢變?yōu)橥暾囊?guī)則晶體，是由于晶體在飽和溶液中存在溶解和結晶平衡，最終使晶體形成規(guī)則的幾何外形，從內部結構上講是由于晶體微粒有規(guī)則的排列，即晶體具有自范性，A正確；
B．石墨質軟，有滑膩感，而金剛石硬度卻很大，二者的硬度差別大，是由于在石墨中C原子采用sp2雜化，在層內C原子之間以C-C鍵形成平面正六邊形結構，在層間以分子間作用力結合，分子間作用力比較小，破壞只需要吸收較少能量；而金剛石中C原子采用sp3雜化，C原子與相鄰的4個C原子形成正四面體結構，這種結構向空間無限擴展，就形成了立體網(wǎng)狀結構，要破壞共價鍵需消耗很高能量，因此金剛石硬度很大，B錯誤；
C．酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH，這是由于元素的非金屬性：F＞Cl，則元素的電負性：F＞Cl，導致FCH2COOH中羧基中的O-H鍵的極性更強，更容易斷裂，因此更電離產(chǎn)生H+，因此酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH，C正確；
D．細胞膜是磷脂雙分子層，磷脂分子頭部是親水基，尾部是疏水基，使雙分子膜以頭向外尾向內的方式排列，D正確；
故合理選項是B。
12. 化合物M(結構如圖)可用于醫(yī)藥、化妝品、食品等。M由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z組成，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，且基態(tài)W原子核外未成對電子數(shù)與基態(tài)Y原子核外未成對電子數(shù)相等。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：X>Z>Y
B. 最簡單氫化物沸點：Y>X>W
C. 第一電離能：X>W>R
D. X、Z的氧化物對應的水化物均為強酸
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)成鍵規(guī)則和W、X、Y位于同一周期，且基態(tài)W原子核外未成對電子數(shù)與基態(tài)Y原子核外未成對電子數(shù)相等可知W為碳元素，X為氮元素，Y為氧元素，R為氫元素；Y、Z位于同一主族，故Z為硫元素，據(jù)此回答。
【詳解】A．簡單離子半徑：S2->N3->O2-，A錯誤；
B．最簡單氫化物的沸點：H2O>NH3>CH4，B正確；
C．第一電離能：N>H>C，C錯誤；
D．N、S的最高價氧化物對應的水化物均為強酸，D錯誤；
故選B。
13. 磷錫青銅合金廣泛用于儀器儀表中的耐磨零件和抗磁元件等，其晶胞結構如圖所示。下列說法不正確的是
A. 基態(tài)P原子的價層電子軌道表示式
B. 磷錫青銅合金具有各向異性的特點
C. 磷錫青銅合金的化學式為
D. 該晶胞中與Sn原子最近且等距離的Cu原子有12個
【答案】A
【解析】
【詳解】A．磷為15號元素，基態(tài)P原子的價電子排布式為3s23p3，價層電子軌道表示式，A錯誤；
B．磷錫青銅合金為金屬晶體，具有各向異性的特點，B正確；
C．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Sn、個Cu、1個P，則磷錫青銅合金的化學式為，C正確；
D．以左下角的Sn為例，該晶胞中與Sn原子最近且等距離的Cu原子有個，D正確；
故選A。
14. 人們可以用圖式表示物質的組成、結構。下列圖式正確的是
A. HClO的電子式：
B. 基態(tài)Cr原子的外圍電子軌道表示式為：
C. HF分子間的氫鍵：
D. 丙氨酸手性異構體：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．次氯酸的結構式為H—O—Cl，電子式為，故A錯誤；
B．鉻元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s1，軌道表示式為，故B錯誤；
C．氟化氫能形成分子間氫鍵，氫鍵表示式為，故C錯誤；
D．丙氨酸分子中含有如圖*所示的手性碳原子：，手性異構體為，故D正確；
故選D。
二、解答題：本大題共58分。
15. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如表所示，請用化學用語回答下列問題。
（1）元素F簡單離子的價電子排布式為___________；寫出元素G在周期表中的位置___________。
（2）B與氫元素形成的簡單氣態(tài)氫化物的空間構型為___________，C與氫元素形成的簡單氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為___________。
（3）C、D、E三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。
（4）已知元素A、B形成的分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，則中σ鍵與π鍵之比為___________。
（5）短周期元素M與D同族，已知元素M、F的電負性分別為1.5和3.0，預測它們形成的化合物是___________化合物(填“離子”或“共價”)；M的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的化學方程式為___________。
（6）FC—常用作消毒劑，單質砷(As)在堿性溶液中可被FC—氧化為AsO，該反應的離子方程式為___________。
【答案】（1） ①. 3s23p6 ②. 第四周期Ⅷ族
（2） ①. 三角錐形 ②. 四面體形
（3）O2—＞Mg2+＞Al3+
（4）3：4 （5） ①. 共價 ②. Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]
（6）2As+5ClO—+6OH—=2AsO+5Cl—+3H2O
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，則A為C元素；C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，則C為O元素、B為N元素；D元素的第三電離能遠大于第二電離能，則D為Mg元素；E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，則E為Al元素；F基態(tài)原子的最外層p軌道上2個電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反，則F為Cl元素；G其中一種氧化物是有磁性的黑色固體，則G為Fe元素。
【小問1詳解】
氯元素的原子序數(shù)為17，基態(tài)氯離子的價電子排布式為3s23p6；鐵元素的原子序數(shù)為26，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，故答案為：3s23p6；第四周期Ⅷ族；
【小問2詳解】
氨分子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為1，分子的空間構型為三角錐形；水分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4，分子的VSEPR模型為四面體形，故答案為：三角錐形；四面體形；
【小問3詳解】
電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種離子的離子半徑由大到小的順序為O2—＞Mg2+＞Al3+，故答案為：O2—＞Mg2+＞Al3+；
【小問4詳解】
由(CN)2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構可知，(CN)2分子的結構式為N≡C—C≡N，分子中單鍵為σ鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，則σ鍵與π鍵之比為3：4，故答案為：3：4；
【小問5詳解】
由題意可知，M為Be元素，氯元素和鈹元素的電負性差值為3.0-1.5=1.5”“”、“”“
（2） ①. 2：5 ②. 肼分子與甲醇都能形成分子間氫鍵，但肼分子的分子間氫鍵多
（3） ①. 正四面體形 ②.
（4） ①. ②. 分子
（5） ①. < ②. Si的半徑大于鍵長大于鍵長，則鍵能小于鍵能(的非金屬性比硅大) ③. 分子中原子沒有孤對電子，分子中原子有1對孤對電子，孤對電子越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小
（6） ①. 4 ②. ③.
【解析】
【小問1詳解】
已知同一周期從左往右元素的電負性依次增強，同一主族從上往下元素的電負性依次減弱，故O、P、S三種元素中，電負性最小的元素名稱是磷，H2O和H2Se均為V形結構，O、Se均采用sp3雜化，由于O的原子半徑比Se的小，導致H2O中價層電子對之間的排斥作用比H2Se的大，故鍵角：H2O＞H2Se，故答案為：磷；＞；
【小問2詳解】
已知氮原子最外層上有5個電子，有3個未成對電子，故肼分子上的每個氮原子上都還有1對孤電子對，且單鍵均為鍵，則肼(H2N-NH2)分子中孤電子對與鍵的數(shù)目之比為2:5；
肼的相對分子質量與甲醇相同，但由于肼(H2N-NH2)分子間能夠形成氫鍵，且數(shù)目較多，導致肼的沸點遠高于甲醇，故答案為：2:5；肼分子與甲醇都能形成分子間氫鍵，但肼分子的分子間氫鍵多；
【小問3詳解】
Na3NO4陰離子即中心原子N周圍的價層電子對數(shù)為：4+=4，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，其空間結構為正四面體形，根據(jù)雜化軌道理論可知，其中心原子雜化方式為sp3雜化，故答案為：正四面體；sp3；
【小問4詳解】
已知Se是34號元素，故基態(tài)硒原子的價層電子排布式為4s24p4；SeO2晶體的熔點為350℃較低，加熱易升華，具有分子晶體的特征，即固態(tài)SeO2屬于分子晶體，故答案為：4s24p4；分子；
【小問5詳解】
①原子半徑：N＜Si，則鍵長：H-N＜Si-H，且非金屬性N＞Si，故鍵能：H-N＞Si-H，則熱穩(wěn)定性：SiH4＜NH3，故答案為：＜；Si的半徑大于鍵長大于鍵長，則鍵能小于鍵能(的非金屬性比硅大)
②SiH4中H-Si-H鍵角為109°28′，NH3中H-N-H的鍵角為107.3°，則SiH4中H-Si-H的鍵角大于NH3中H-N-H的鍵角；SiH4中硅形成4個共價鍵無孤電子對，NH3中氮形成3個共價鍵有1對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，則使得NH3中H-N-H的鍵角小于SiH4中H-Si-H的鍵角，故答案為：分子中原子沒有孤對電子，分子中原子有1對孤對電子，孤對電子越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小；
【小問6詳解】
①由圖可知，面心的Si原子連接2個C原子，面心的Si原子為2個晶胞共有，則碳化硅晶體中每個Si原子周圍距離最近的C原子數(shù)目為4；
②由圖可知，晶胞中相鄰兩個碳原子之間距離為面對角線的一半，晶胞邊長為anm，則該距離為：；硅原子位于立方體的頂點和面心，個數(shù)為8×+6×=4，4個碳原子位于立方體的內部，晶胞質量為g=g，晶胞體積為（a×10-7）3cm3，碳化硅晶體密度ρ===g/cm3。選項
分子晶體
共價晶體
金屬晶體
離子晶體
A
普通玻璃
金剛石
Cu
B
S
Si
Hg
C
Ar
Fe
D
Ag
性質差異
結構因素
A
缺角的明礬晶體在其飽和溶液中慢慢變?yōu)橥暾囊?guī)則晶體
晶體具有自范性
B
石墨和金剛石硬度差別大
石墨中碳碳鍵鍵能小于金剛石中碳碳鍵鍵能
C
酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH
F的電負性強于Cl，F(xiàn)CH2COOH中O-H鍵的極性更強
D
細胞膜是磷脂雙分子層，雙分子膜以頭向外尾向內的方式排列
磷脂分子頭部親水，尾部疏水
A
原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
C
基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等
D
電離能數(shù)據(jù)(單位：)：738、1451、7733、10540、13630……
E
基態(tài)原子最外層電子排布式為：
F
基態(tài)原子的最外層p軌道上2個電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反
G
其中一種氧化物是有磁性的黑色固體

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2022-2023學年寧夏石嘴山市第三中學高二下學期第一次月考化學（理）試題含解析

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