滿分：100分 考試時(shí)間：100分鐘
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： Na 23 O 16 C 12 N 14 Cu 64
一、單選題(每小題3分，共計(jì)42分)
1. 古代壁畫中常用的藍(lán)色顏料是石青[2CuCO3?Cu(OH)2]，黑色顏料是鐵黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中 ds區(qū)的是
A. CuB. CC. FeD. O
2. 下列說(shuō)法正確的是
A. 用廣泛試紙測(cè)得某溶液的為2.3B. 水是非電解質(zhì)
C. 用量筒量取稀鹽酸D. 升高溫度，水離子積常數(shù)增大
3. 常溫下，下列各組離子，在指定條件下一定能大量共存的是
A. 無(wú)色透明的水溶液中：
B. 常溫下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、
C. 水電離出的C(OH-)=1×10-13ml·L-1的溶液：
D. 的溶液：K+ 、、Na+、
4. 下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是
A. H2O的電子式：
B. p能級(jí)的電子云輪廓圖：
C. 基態(tài)鍺(Ge)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：
D. 基態(tài)As原子的價(jià)層電子軌道表示式：
5. 下列是教材中常規(guī)電化學(xué)的裝置示意圖，其標(biāo)注完全正確的是
A. AB. BC. CD. D
6. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是
A. 常溫下，的溶液中數(shù)目為
B. 電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極溶解銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
C. 常溫下，的溶液中，由水電離出的數(shù)目為
D. 一定條件下，0.1ml與足量反應(yīng)，生成的分子總數(shù)為0.1
7. 某興趣小組用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到如圖所示的曲線。下列分析錯(cuò)誤的是
A. a點(diǎn)時(shí)大于b點(diǎn)時(shí)
B. 水的電離平衡也會(huì)對(duì)溶液的pH產(chǎn)生影響
C. a→b段水解平衡向右移動(dòng)
D. 溶液中，存在
8. 化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. “保暖貼”工作過(guò)程中，主要利用了原電池的工作原理
B. 長(zhǎng)期過(guò)量使用作氮肥易導(dǎo)致土壤酸化
C. 工業(yè)合成氨時(shí)采用的壓強(qiáng)越大，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益
D. 空間站的“太陽(yáng)翼”及光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
9. 下列實(shí)驗(yàn)裝置圖能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
10. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，不正確的是
A. 的電離：
B. 以溶液為電解質(zhì)溶液，氫氧燃料電池的負(fù)極區(qū)減小：
C. 甲烷的燃燒熱可以表示為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：
D. 泡沫滅火器工作原理離子方程式為：Al3++3=3CO2↑+Al(OH)3↓
11. 部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. y、z、d的第一電離能逐漸升高
B. e、f、g、h的電負(fù)性依次降低
C. 與x形成簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性：d>g
D. e、f、g、h四種元素最高正價(jià)其中f元素的值最大
12. 下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象正確且能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
A. AB. BC. CD. D
13. 電催化氮?dú)庵苽滗@鹽和硝酸鹽的原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. X為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. Y極的電極反應(yīng)式為
C. 電解一段時(shí)間，X極區(qū)pH減小
D. 若此裝置中總共消耗22.4 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3.75 ml
14. 25℃時(shí)，用溶液滴定50.00mL未知濃度的NaCl溶液，用溶液作指示劑，圖中實(shí)線表示滴定曲線。M點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，表示或的濃度。[已知：為磚紅色；25℃時(shí)，。下列說(shuō)法不正確的是
A. NaCl溶液中
B. 到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，沉淀出現(xiàn)磚紅色且30s內(nèi)不褪色
C. 若減小NaCl溶液的濃度，則反應(yīng)終點(diǎn)M向P方向移動(dòng)
D. 若滴定與NaCl溶液等體積等濃度的NaBr溶液，則滴定曲線為②
二、非選擇題(共計(jì)58分)
15. Ⅰ．醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽。已知：25℃，。
（1）醋酸鈉溶液呈堿性的原因是___________(寫出有關(guān)的離子方程式)。
（2）用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測(cè)定0.10ml/L的醋酸鈉溶液和0.10ml/L的碳酸鈉溶液，則___________(填：“>”、“”“g
D. e、f、g、h四種元素的最高正價(jià)其中f元素的值最大
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系得到x為H，y為C，z為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl。
【詳解】A．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的核外電子排布半滿，第一電離能最大，故第一電離能N>O>C，A錯(cuò)誤；
B．同周期從左往右電負(fù)性增大，電負(fù)性：Na”、“cCH3COO-，醋酸根離子水解程度不大，則，故C錯(cuò)誤；
D．若，則不符合電荷守恒，故不可能出現(xiàn)該濃度關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選A；
【小問(wèn)4詳解】
(的二級(jí)電離和水的電離忽略不計(jì))，某溫度下，0.11ml/L的溶液的pH為2，則，該溫度下的電離平衡常數(shù)；
【小問(wèn)5詳解】
FeCl3在水中水解產(chǎn)生吸附性強(qiáng)的氫氧化鐵膠體，膠體能吸附水中的懸浮物，所以FeCl3能凈水；
【小問(wèn)6詳解】
酸性溶液中氫氧根離子濃度很小，這里可以忽略不計(jì)，則由電荷守恒可知， ，故pH=2。
16. 電化學(xué)原理在探究物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，據(jù)此回答下列問(wèn)題。
（1）通過(guò)SO2傳感器可監(jiān)測(cè)大氣中SO2的含量，其工作原理如圖所示。
①固體電解質(zhì)中O2-向___________極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。
②發(fā)生在V2O5電極的電極反應(yīng)式：___________。
（2）人工光合系統(tǒng)裝置，如圖所示，可實(shí)現(xiàn)以CO2和H2O合成CH4.下列說(shuō)法不正確的是___________。
c
A. 該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
B. 電池工作時(shí)，H+向Cu電極科動(dòng)
C. GaN電極表面的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
D. 反應(yīng)CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1mlCO2轉(zhuǎn)移4mle-
（3）利用下圖裝置可以模擬鐵的兩種電化學(xué)防護(hù)的方法：若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于___________(填“M”或“N”)處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于___________(同上)處，該電化學(xué)保護(hù)法稱為_(kāi)__________。
（4）電鍍?cè)诠I(yè)上有廣泛的應(yīng)用，可以鍍鋅、鍍銅、鍍金等。利用如圖所示裝置可以將銅牌變?yōu)殂y牌，即在銅牌表面電鍍一層銀，該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)可表示為_(kāi)__________。
（5）已知存在反應(yīng)：2+2H+=+H2O。用如圖裝置，以石墨作電極電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7溶液其轉(zhuǎn)化原理可描述為_(kāi)__________。
【答案】（1） ①. 負(fù) ②. SO2-2e-+2O2-= （2）AD
（3） ①. “N” ②. “M” ③. 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
（4）Ag-e-=Ag+
（5）陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，c(H+)增大，發(fā)生2+2H+=+H2O
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①該裝置為化學(xué)電源，根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即O2-向負(fù)極移動(dòng)；
②根據(jù)①分析，Pt電極作正極，V2O5電極作負(fù)極，SO2在負(fù)極上失去電子生產(chǎn)，電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2O2-=。
【小問(wèn)2詳解】
A．根據(jù)圖示可知，該裝置將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電子移動(dòng)方向，GaN為負(fù)極，Cu是正極，因此電池工作時(shí)，H+向Cu電極移動(dòng)，故B正確；
C．根據(jù)裝置圖可知，GaN電極表面的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，故C正確；
D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每消耗1mlCO2轉(zhuǎn)移8mle-，故D錯(cuò)誤；
答案為AD。
【小問(wèn)3詳解】
若X為碳棒（惰性電極），使鐵成為陰極，采用外加電流陰極保護(hù)，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于“N”處（接通外加電源）。若X為鋅（比鐵更活潑），直接與鐵相連即可保護(hù)鐵不被腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于“M”處，該方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。
【小問(wèn)4詳解】
在銅牌表面上電鍍一層銀，銅牌作陰極，銀片作陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+。
【小問(wèn)5詳解】
根據(jù)裝置圖可知，右端電極為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，c(H+)增大，發(fā)生2+2H+=+H2O，故答案為：陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，c(H+)增大，發(fā)生2+2H+=+H2O。
17. 以含鎳廢硫酸鹽(含、、、、、、、等)為原料制取的工藝流程如圖所示。
相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_(kāi)__________。
（2）“除鐵”時(shí)，加入的目的是___________。得到的濾渣X為_(kāi)__________。
（3）“除鋁、鉻”時(shí)，調(diào)pH范圍為_(kāi)__________。
（4）“酸溶”過(guò)程使用的酸為_(kāi)__________；由“酸溶”得到的溶液制備晶體時(shí)，還需進(jìn)行的操作流程是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、___________、___________、干燥。
（5）已知：，反應(yīng)的平衡常數(shù)。則___________。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d84s2
（2） ①. 將氧化為 ②. Fe(OH)3
（3）
（4） ①. 稀硫酸 ②. 過(guò)濾 ③. 洗滌
（5）
【解析】
【分析】含鎳廢硫酸鹽（含、、、、、、、等）“水溶”，過(guò)濾除去溶渣，濾液中加入硫化鈉溶液 “除鋅、銅”，反應(yīng)生成硫化鋅、硫化銅沉淀并過(guò)濾除去，所得濾液“除鐵”時(shí)，加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+、并通過(guò)調(diào)節(jié)pH產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀過(guò)濾除去，故濾渣X為Fe(OH)3沉淀，所得濾液“除鋁、鉻”時(shí)，調(diào)pH，將 Al3+、Cr3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、Cr(OH)3沉淀并過(guò)濾除去，則濾渣Y為Al(OH)3、Cr(OH)3；所得濾液“除鎂”時(shí)，加入氟化鈉溶液以產(chǎn)生氟化鎂沉淀并過(guò)濾除去，則濾渣Z為氟化鎂，所得濾液“除錳”時(shí)，加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，和錳離子反應(yīng)生成二氧化錳沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去，所得濾液加入碳酸鈉溶液“沉鎳”，過(guò)濾出的沉淀加硫酸“酸溶”，得到NiSO4，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到，據(jù)此分析解題。
【小問(wèn)1詳解】
Ni的原子序數(shù)為28，基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；
【小問(wèn)2詳解】
據(jù)分析，“除鐵”時(shí)，加入目的是：將氧化為，便于形成沉淀除去。得到的濾渣X為Fe(OH)3；
【小問(wèn)3詳解】
“除鋁、鉻”時(shí)，需將 Al3+、Cr3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、Cr(OH)3沉淀并沉淀完全，且Ni2+不發(fā)生沉淀，則調(diào)pH范圍為；
【小問(wèn)4詳解】
目標(biāo)產(chǎn)物為，“酸溶”時(shí)要得到溶液，則制備晶體“酸溶”過(guò)程使用的酸為稀硫酸；由“酸溶”得到的溶液制備晶體時(shí)，采用冷卻結(jié)晶法，則還需進(jìn)行的操作流程是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；
【小問(wèn)5詳解】
已知：，反應(yīng)的平衡常數(shù)，則的平衡常數(shù)K，則。
18. 與催化重整生成和的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：
主反應(yīng)：；
副反應(yīng)：。
（1）催化重整工業(yè)化應(yīng)用的主要問(wèn)題是積碳，關(guān)鍵是開(kāi)發(fā)出具有抗積碳性能的催化劑。催化劑A、B對(duì)積碳與消碳的影響如圖所示：
則工業(yè)生產(chǎn)時(shí)應(yīng)選擇的催化劑是__________（填“A”或“B”），理由是___________。
（2）向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，在一定溫度和壓強(qiáng)及催化劑作用下發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng)。
①時(shí)減少了，則內(nèi)的平均速率________。
②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________（填字母）。
A.減小壓強(qiáng)有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率
B.已知副反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則副反應(yīng)的
C.當(dāng)混合氣體中恒定時(shí)，反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)
D.充分反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)生石灰，固體質(zhì)量增大，說(shuō)明主反應(yīng)存在限度
（3）恒壓條件下，與以等物質(zhì)的量投料進(jìn)行催化重整實(shí)驗(yàn)，CO2和的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示：
①曲線__________（填“A”或“B”）表示的平衡轉(zhuǎn)化率。
②時(shí)，X點(diǎn)主反應(yīng)的速率：v(正)__________v(逆)（填“>”“；
③由圖可知，800K反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為20%、40%，設(shè)起始甲烷、二氧化碳的物質(zhì)的量都為1ml，由題意可建立如下三段式：
由三段式數(shù)據(jù)可知，主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp==，故答案為：。
A． 銅鋅原電池
B． 銅鋅原電池
C． 精煉銅
D． 電解飽和食鹽水
目的
A．調(diào)控滴定速度
B．驗(yàn)證鐵釘?shù)奈鰵涓g
裝置或操作
目的
C．比較沉淀間的轉(zhuǎn)化及溶度積常數(shù)
D．測(cè)稀硫酸pH
裝置或操作
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
將盛有的試管插入裝有冰醋酸的燒杯中，向試管中滴加水，冰醋酸逐漸熔化
與水的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B
常溫下，向等體積、等濃度的溶液中分別加入等體積的溶液、溶液，前者先變渾濁
其他條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快
C
常溫下，用計(jì)分別測(cè)定同濃度的溶液和溶液的，均為7
兩溶液中水的電離程度相同
D
將溶液和溶液充分混合后，滴加溶液，溶液變紅色
是可逆反應(yīng)
金屬離子
開(kāi)始沉淀的pH
6.3
1.5
4.1
4.3
6.9
沉淀完全的pH
8.3
2.8
5.4
5.6
8.9
A． 銅鋅原電池
B． 銅鋅原電池
C． 精煉銅
D． 電解飽和食鹽水
目的
A．調(diào)控滴定速度
B．驗(yàn)證鐵釘?shù)奈鰵涓g
裝置或操作
目的
C．比較沉淀間的轉(zhuǎn)化及溶度積常數(shù)
D．測(cè)稀硫酸pH
裝置或操作
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
將盛有的試管插入裝有冰醋酸的燒杯中，向試管中滴加水，冰醋酸逐漸熔化
與水的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B
常溫下，向等體積、等濃度的溶液中分別加入等體積的溶液、溶液，前者先變渾濁
其他條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快
C
常溫下，用計(jì)分別測(cè)定同濃度的溶液和溶液的，均為7
兩溶液中水的電離程度相同
D
將溶液和溶液充分混合后，滴加溶液，溶液變紅色
是可逆反應(yīng)
金屬離子
開(kāi)始沉淀的pH
6.3
1.5
4.1
4.3
6.9
沉淀完全的pH
8.3
2.8
5.4
56
8.9

相關(guān)試卷

寧夏石嘴山市平羅中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試題（原卷版+解析版）：

這是一份寧夏石嘴山市平羅中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試題（原卷版+解析版），文件包含寧夏石嘴山市平羅中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試題原卷版docx、寧夏石嘴山市平羅中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試題解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共27頁(yè)， 歡迎下載使用。

寧夏石嘴山市平羅中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試題（原卷版+解析版）：

這是一份寧夏石嘴山市平羅中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試題（原卷版+解析版），文件包含寧夏石嘴山市平羅中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試題原卷版docx、寧夏石嘴山市平羅中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試題解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共29頁(yè)， 歡迎下載使用。

寧夏石嘴山市平羅中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題（原卷版+解析版）：

這是一份寧夏石嘴山市平羅中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題（原卷版+解析版），文件包含寧夏石嘴山市平羅中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題原卷版docx、寧夏石嘴山市平羅中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共32頁(yè)， 歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

寧夏石嘴山市平羅中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題（原卷版+解析版）

寧夏石嘴山市平羅中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題（原卷版+解析版）
寧夏石嘴山市平羅縣平羅中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（Word版附解析）

寧夏石嘴山市平羅縣平羅中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（Word版附解析）
寧夏石嘴山市平羅中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試題（Word版附解析）

寧夏石嘴山市平羅中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試題（Word版附解析）
2022-2023學(xué)年寧夏石嘴山市平羅中學(xué)高二上學(xué)期期中考試（重點(diǎn)班）化學(xué)試題 解析版

2022-2023學(xué)年寧夏石嘴山市平羅中學(xué)高二上學(xué)期期中考試（重點(diǎn)班）化學(xué)試題 解析版
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期末專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部