寧夏石嘴山市平羅中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題（原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Cu:64
第I卷(選擇題，共50分)
一、單選題(每小題2分，共50分)
1. 門捷列夫的元素周期表奠定了現(xiàn)代化學(xué)和物理學(xué)的理論基礎(chǔ)，下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是
A. 周期表中有8個(gè)主族，8個(gè)副族
B. 目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素。
C. 短周期元素是指1-20號(hào)元素
D. 原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．元素周期表有18個(gè)縱行，含7個(gè)主族、8個(gè)副族、1個(gè)0族，故A錯(cuò)誤；
B．一至七周期元素的種類數(shù)為2、8、8、18、18、32、32，最長(zhǎng)的周期為第六周期，含有32種元素，故B正確；
C．短周期為一、二、三周期，短周期元素是指1-18號(hào)元素，故C錯(cuò)誤；
D．元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在主族的主族序數(shù)，0族最外層是2或8個(gè)、副族也不是相等的，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是
A. 用電子式表示的形成：
B. 與互為同位素
C. 中子數(shù)為9的氮原子：
D. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N
【答案】A
【解析】
【詳解】A．K2S為離子化合物，用電子式表示K2S的形成：，故A正確；
B．的質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8，與的質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7，即兩者質(zhì)子數(shù)不等，所以不是互為同位素的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C．中子數(shù)為9的氮原子為，故C錯(cuò)誤；
D．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
3. 下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有
A. 、、B. HCl、、
C. 、、D. 、、
【答案】C
【解析】
【分析】濃硫酸為酸性干燥劑，堿石灰中含有NaOH和CaO，為堿性干燥劑。
【詳解】A．SO2能與堿石灰反應(yīng)，NH3能與濃硫酸反應(yīng)，兩種干燥劑均不能使用，A不符合題意；
B．HCl、Cl2、CO2都能與堿石灰反應(yīng)，不能使用堿石灰干燥，B不符合題意；
C．、、既不能與濃硫酸反應(yīng)，也不能與堿石灰反應(yīng)，可以使用兩種干燥劑干燥，C符合題意；
D．SO2、Cl2能與堿石灰反應(yīng)，不能使用堿石灰干燥，D不符合題意；
故選C。
4. 下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象都正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．溶液中含有Fe3+也具有上述現(xiàn)象，無(wú)法判斷原溶液中是否含有Fe2+，A正確；
B．Na2CO3、NaHCO3溶液都能和澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，B錯(cuò)誤；
C．氯水中HClO具有漂白性，所以不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH值，應(yīng)該用pH計(jì)，C錯(cuò)誤；
D．白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，原溶液中不一定含有，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
5. 如圖是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是
A. 單質(zhì)①是最活潑非金屬單質(zhì)
B. 單質(zhì)②能使石蕊試液先變紅后褪色
C. 單質(zhì)③常溫下是液態(tài)
D. 單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)
【答案】D
【解析】
【分析】鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，①②③④分別是F2、Cl2、Br2、I2。
【詳解】A．單質(zhì)①氟氣是最活潑的非金屬單質(zhì)，A正確；
B．單質(zhì)②氯氣溶于水產(chǎn)生HCl和HClO具有酸性和漂白性，能使石蕊試液先變紅后褪色，B正確；
C．單質(zhì)③溴單質(zhì)，從圖中可知其沸點(diǎn)比常溫高，故常溫下是液態(tài)，C正確；
D．單質(zhì)④的氫化物是HI，H-I鍵的鍵能比H-F、H-Cl、H-Br都小，故其在鹵素氫化物中熱穩(wěn)定性最差，D錯(cuò)誤。
故選D。
6. 應(yīng)用元素周期律可預(yù)測(cè)我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)，下列預(yù)測(cè)合理的是
A. P與S同主族，PH3比H2S穩(wěn)定B. At與Cl同主族，AgAt可溶于水
C. Rb有較強(qiáng)的還原性D. Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是
【答案】C
【解析】
【詳解】A．P與S同周期，同一周期主族元素從左往右，原子序數(shù)遞增，原子半徑遞減，元素的非金屬性增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，所以H2S比PH3穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．At與Cl同主族，AgCl難溶于水，則AgAt也難溶于水，故B錯(cuò)誤；
C．Rb和Na同主族，同一主族從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，即Rb的還原性比Na強(qiáng)，所以Rb有較強(qiáng)的還原性，故C正確；
D．Li的活潑性比Na的弱，在氧氣中燃燒，產(chǎn)物是Li2O，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
7. 下列說(shuō)法正確的是
A. 某無(wú)色溶液中可能含有、、、
B. 通常狀況下，個(gè)分子的質(zhì)量為
C. 取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的溶液，通過(guò)觀察是否有白色沉淀生成，可證明該溶液中是否含有
D. SO2通入品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色為可逆反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．形成的溶液是淺綠色，A錯(cuò)誤；
B．通常狀況下，個(gè)分子的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為0.5ml×64g/ml=，B正確；
C．取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的溶液，通過(guò)觀察是否有白色沉淀生成，無(wú)法證明該溶液中是否含有，因無(wú)法排除的Ag+干擾，C錯(cuò)誤；
D．SO2通入品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，這兩個(gè)過(guò)程反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選B。
8. 如圖表示短周期元素的原子半徑和最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化情況，有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 最高正價(jià)由高到低的順序：
B. 形成的簡(jiǎn)單離子半徑：
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
【答案】D
【解析】
【分析】由原子序數(shù)及原子半徑可知，a、b、c位于第二周期，結(jié)合元素的化合價(jià)可知，a為C元素、b為N元素、c為O元素；d、e、f、g位于第三周期，由元素的化合價(jià)可知，d為Na元素、e為Al元素、f為S元素、g為Cl元素，以此來(lái)解答。
【詳解】由上述分析可知，a為C元素、b為N元素、c為O元素、d為Na元素、e為Al元素、f為S元素、g為Cl元素，
A．c為O元素，一般無(wú)最高正價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則形成的簡(jiǎn)單離子半徑：b＞c＞d＞e,故B錯(cuò)誤；
C．d為Na元素、e為Al元素，同周期主族元素從左到右金屬性減弱，金屬性：Na>Al，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：d＞e，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性Cl＞S＞C，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：g＞f，故D正確；
故選：D。
9. SiC又名金剛砂。C和Si都位于元素周期表ⅣA族，它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)中相同的是
A. 質(zhì)子數(shù)B. 電子數(shù)C. 電子層數(shù)D. 最外層電子數(shù)
【答案】D
【解析】
【詳解】C和Si都位于元素周期表ⅣA族，所以原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)相同，故選D。
10. 為短周期元素，原子序數(shù)依次增加：三種元素在周期表中位置如圖所示；其中W的原子核中僅含質(zhì)子，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是
A. X和Y可形成共價(jià)化合物
B. Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高
C. X與Z可形成用于自來(lái)水消毒的化合物
D. 若Y與Z形成化合物，則每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
【答案】B
【解析】
【分析】由題可知，W為H元素，Z是第三周期非金屬性最強(qiáng)的元素，即Cl元素，則Y為S元素，X為O元素。
【詳解】A．O和S可以形成共價(jià)化合物SO3，A正確；
B．Cl元素的非金屬性比S強(qiáng)，因此HCl的熱穩(wěn)定性比H2S高，B錯(cuò)誤；
C．O與Cl可以形成用于自來(lái)水消毒的物質(zhì)：ClO2，C正確；
D．S與Cl形成化合物SCl2，則每個(gè)Cl最外層多一個(gè)共用電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；S最外層多了兩個(gè)共用電子，也達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。
故本題選B。
11. 下列有關(guān)電子式書寫正確的是
A. 的電子式為
B. 的電子式為
C. H2O2的電子式：
D. 的電子式：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；
B．是共價(jià)化合物，電子式為，B正確；
C．H2O2是共價(jià)化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；
D．是離子化合物，電子式為，D錯(cuò)誤；
故選B。
12. 下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 將氯氣通入水中：
B. 溶液與少量的溶液混合：
C. 通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2+2H2O = 5+2Mn2＋+4H＋
D. 向硫酸酸化的溶液中通入O2：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．將氯氣通入水中，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸，不能拆開寫，其離子方程式為，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合，由于氫氧化鋇少量，則鋇離子與氫氧根離子應(yīng)全部參與反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；
C．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO2，其反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2+2H2O=5+2Mn2＋+4H＋，故C正確；
D．酸性條件下的產(chǎn)物中不會(huì)有氫氧根離子，向硫酸酸化的FeSO4溶液中通入O2的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
13. 下列一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的顏色不相似也不接近的是
A. 硫磺B. 過(guò)氧化鈉C. 氧化亞鐵D. 溴化銀固體
【答案】C
【解析】
【詳解】硫磺、過(guò)氧化鈉、溴化銀固體均為淡黃色，氧化亞鐵為黑色，與其他三種物質(zhì)顏色不相似也不接近的是氧化亞鐵
故選C。
14. 過(guò)氧化鈉和氫化鈣與水的反應(yīng)分別為：①；②。下列說(shuō)法正確的是
A. ①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)
B. 、中都存在離子鍵和非極性鍵
C. 中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1，中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1
D. 當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之比為1:2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．①中Na2O2即使氧化劑又是還原劑，水中H和O的化合價(jià)均未改變，既不發(fā)生氧化反應(yīng)也不發(fā)生還原反應(yīng)，②中H2O的部分H化合價(jià)降低，故水發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．中存在Na+與之間的離子鍵，又存在中的非極性鍵、而中只存在Ca2+和H-之間的離子鍵，B錯(cuò)誤；
C．中含有Na+與，即陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，中含有Ca2+和H-，即陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1，C錯(cuò)誤；
D．由題干反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移2ml電子生成1mlO2，而反應(yīng)②轉(zhuǎn)移2ml電子生成2mlH2，故當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之比為1:2，D正確；
故答案為：D。
15. 通過(guò)單質(zhì)間的化合反應(yīng)，不能獲得的物質(zhì)是
A. CuSB. SO2C. FeCl3D. Na2O2
【答案】A
【解析】
【詳解】A．S的氧化性較弱，與Cu反應(yīng)只能生成Cu2S不能生成CuS，A錯(cuò)誤；
B．SO2可由S與O2發(fā)生化合反應(yīng)得到，B正確；
C．FeCl3可由鐵在Cl2中燃燒得到，發(fā)生化合反應(yīng)，C正確；
D．Na與氧氣加熱條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，D正確；
故答案選A。
16. 下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法不正確的是
A. 二氧化硫是一種食品添加劑，可用于簡(jiǎn)萄酒的生產(chǎn)制作
B. 硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、鹽類等
C. 火山口附近或地殼的巖層中存在游離態(tài)的硫
D. 二氧化硫不會(huì)造成空氣污染
【答案】D
【解析】
【詳解】A．二氧化硫有毒，可以殺菌消毒；同時(shí)二氧化硫具有還原性，可以作為食品的抗氧化劑，則二氧化硫可作為食品添加劑，用于葡萄酒的生產(chǎn)制作， A正確；
B．硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、硫酸鹽等，故B正確，
C．自然界中游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層中，故C正確
D．二氧化硫有毒，排放到空氣中會(huì)造成空氣污染，故D錯(cuò)誤；
故選D。
17. 下列各組物質(zhì)中，含有化學(xué)鍵類型都相同的是
A. HI和NaIB. NaI和KOH
C. CO2和HClD. Cl2和NaBr
【答案】C
【解析】
【詳解】A．HI和NaI含有的化學(xué)鍵分別是共價(jià)鍵、離子鍵，A不符合；
B．NaI和KOH含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵、離子鍵和共價(jià)鍵，B不符合；
C．和HCl含有的化學(xué)鍵均是(極性)共價(jià)鍵，C符合；
D．和含有的化學(xué)鍵分別是共價(jià)鍵、離子鍵，D不符合；
答案選C。
18. 微型實(shí)驗(yàn)藥品用量少，綠色環(huán)保。如圖所示為探究性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，濾紙①～④分別浸泡了相關(guān)試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)向試管中滴入幾滴濃硫酸。下列說(shuō)法正確的是
A. 濾紙①先變紅后褪色，體現(xiàn)了具有漂白性和酸性氧化物的性質(zhì)
B. 濾紙②、③褪色均證明具有還原性
C. 濾紙④上有黃色固體生成，證明具有氧化性
D. 若濾紙④上析出了固體，則在濾紙④上發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移了電子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．能使紫色石蕊溶液變紅但不能使其褪色，體現(xiàn)了作為酸性氧化物的性質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．碘水褪色證明具有還原性，品紅褪色證明具有漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．濾紙④上有黃色固體生成，證明具有氧化性，C項(xiàng)正確；
D．濾紙④上析出固體，則生成，轉(zhuǎn)移電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤
答案選C
19. 不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）
A. 單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱
B. 鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)
C. 單質(zhì)與氫氣化合的難易
D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱
【答案】B
【解析】
【詳解】A．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A不符合題意；
B．氣態(tài)氫化物的酸性不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，故B符合題意；
C．單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C不符合題意；
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D不符合題意；
答案選B。
20. 下面是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的裝置。向裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y分別可能是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】向裝置中緩緩地通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化，說(shuō)明Y可吸收二氧化硫和氯氣等具有漂白性的氣體，而澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳?xì)怏w生成；若打開活塞，則品紅溶液褪色，說(shuō)明應(yīng)存在二氧化硫或氯氣，以此解答。
【詳解】A．SO2和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化，澄清石灰水變渾濁，若打開活塞，則品紅溶液褪色，故A正確；
B．HCl不具有漂白性，若打開活塞，品紅溶液不能褪色，故B錯(cuò)誤；
C．CO2不具有漂白性，若打開活塞，品紅溶液不能褪色，故C錯(cuò)誤；
D．Cl2和Na2SO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化鈉，關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化，澄清石灰水不會(huì)變渾濁，故D錯(cuò)誤；
故選A。
21. 多硫化鈉在堿性溶液中可被NaClO氧化為，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶10，則x值為
A. 6B. 5C. 4D. 3
【答案】D
【解析】
【詳解】反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由+1→-1，變化值是2，故1 ml NaClO在反應(yīng)中得到2 ml電子，根據(jù)得失電子守恒原理知，1 ml的在反應(yīng)中失去20 ml電子。中，S元素顯價(jià)，因此可得關(guān)系式，得，故選D。
22. 1774年，瑞典化學(xué)家舍勒把濃鹽酸與軟錳礦(主要成分是MnO2)混合在一起加熱，意外地發(fā)現(xiàn)了一種具有強(qiáng)烈刺激性氣味，1810年，英國(guó)化學(xué)家戴維仔細(xì)研究了這種黃綠色氣體，并將其命名為氯氣，上述反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化錳與稀鹽酸共熱不能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．三氧化硫酸性氧化物，與水反應(yīng)生成硫酸，故C正確；
D．碳酸的酸性弱于鹽酸，則二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
23. 對(duì)下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是
A. 濃硫酸具有吸水性，能夠使蔗糖等有機(jī)化合物炭化
B. 濃硫酸放置在空氣中濃度減小，是因?yàn)闈饬蛩崛菀讚]發(fā)
C. 常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以可用鐵、鋁質(zhì)容器盛放濃硫酸
D. 濃硫酸的強(qiáng)氧化性由+6價(jià)的S元素體現(xiàn)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖等有機(jī)化合物炭化，A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸放置在空氣中濃度減小，是因?yàn)闈饬蛩崛菀孜湛諝庵械乃魵猓谷軇┵|(zhì)量增加，而不是具有揮發(fā)性，B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下，濃硫酸與鐵、鋁接觸時(shí)，會(huì)在金屬表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而不是不能發(fā)生反應(yīng)，所以可用鐵、鋁質(zhì)容器盛放濃硫酸，C錯(cuò)誤；
D．在濃硫酸中硫酸主要以H2SO4分子存在，其表現(xiàn)的強(qiáng)氧化性就由+6價(jià)的S元素表現(xiàn)的，+6價(jià)的S得到電子變?yōu)檩^低的價(jià)態(tài)，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
24. 檢驗(yàn)氣體中是否混有氣體，可采用的方法是
A. 通過(guò)品紅溶液
B. 通過(guò)澄清石灰水
C. 先通過(guò)溶液，再通過(guò)澄清石灰水
D. 先通過(guò)酸性溶液，再通過(guò)品紅溶液，最后通過(guò)澄清石灰水
【答案】D
【解析】
【詳解】的存在不影響的鑒定，但的存在會(huì)影響的鑒定(也能使澄清石灰水變渾濁)，需先除去(用溴水或酸性溶液，而品紅溶液可用于檢驗(yàn)的存在，一般不用于除)。A項(xiàng)檢驗(yàn)的是而不是。B項(xiàng)不管是否混有，均有白色沉淀生成。C項(xiàng)不管氣體中是否混有，均無(wú)白色沉淀生成。D項(xiàng)在通過(guò)酸性溶液時(shí)，僅被吸收，再通過(guò)品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說(shuō)明被除干凈，最后通過(guò)澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明混有，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沒(méi)有。
25. 過(guò)氧化鈉和氫化鈣與水的反應(yīng)分別為：①；②。下列說(shuō)法正確的是
A. ①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)
B. 、中都存在離子鍵和非極性鍵
C. 中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1，中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1
D. 當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之比為1:2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．①中Na2O2即使氧化劑又是還原劑，水中H和O的化合價(jià)均未改變，既不發(fā)生氧化反應(yīng)也不發(fā)生還原反應(yīng)，②中H2O的部分H化合價(jià)降低，故水發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．中存在Na+與之間的離子鍵，又存在中的非極性鍵、而中只存在Ca2+和H-之間的離子鍵，B錯(cuò)誤；
C．中含有Na+與，即陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，中含有Ca2+和H-，即陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1，C錯(cuò)誤；
D．由題干反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移2ml電子生成1mlO2，而反應(yīng)②轉(zhuǎn)移2ml電子生成2mlH2，故當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之比為1:2，D正確；
故答案為：D。
第II卷(非選擇題，共50分)
二、填空題
26. 現(xiàn)有下列物質(zhì)：①O2 ②Na2O2 ③KOH ④HF ⑤H2O2 ⑥MgCl2 ⑦NH4Cl ⑧CO2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填序號(hào))：
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___________；
（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___________；
（3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___________；
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是___________；
（5）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___________；
（6）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___________；
（7）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___________。
【答案】（1）⑥ （2）④⑧
（3）① （4）⑦
（5）⑤ （6）③⑦
（7）②
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
氯化鎂是由金屬陽(yáng)離子和非金屬陰離子構(gòu)成的，其中只有離子鍵，故填⑥；
【小問(wèn)2詳解】
HF、CO2是共價(jià)化合物，只由極性共價(jià)鍵構(gòu)成，故填④⑧；
【小問(wèn)3詳解】
O2是非金屬單質(zhì)，只由非極性鍵構(gòu)成，故填①；
【小問(wèn)4詳解】
氯化銨中的元素都是非金屬，銨根離子與氯離子形成的是離子鍵，是只由非金屬元素組成的離子化合物，故填⑦；
【小問(wèn)5詳解】
H2O2中氫原子和氧原子之間存在極性共價(jià)鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，所以由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤；
【小問(wèn)6詳解】
KOH中氧原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，氫氧根離子與鉀離子之間存在離子鍵，氯化銨中氮原子和氫原子之間是極性共價(jià)鍵，銨根離子與氯離子之間存在離子鍵；所以由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑦；
【小問(wèn)7詳解】
Na2O2中氧原子和氧原子之間是非極性共價(jià)鍵，過(guò)氧根離子和鈉離子之間是離子鍵，所以由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②。
27. 回答下列問(wèn)題。
I．酸雨是指 pHH2SiO3，則溶液b為_______________。下列事實(shí)可用于比較元素C與Cl非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_______________（填序號(hào)）。
A.最高正化合價(jià)Cl>C
B.Cl的氫化物比C的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定
C.Cl氫化物比C的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO4>H2CO3
【答案】（1）第四周期第ⅥA族
（2） ①. +4 ②. Bi2O5
（3） ①. F ②. <
（4） ①. ②. AD
（5） ①. 飽和碳酸氫鈉溶液 ②. BD
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
Se和O、S同主族，在S的下一個(gè)周期，即Se位于第四周期第ⅥA族。
【小問(wèn)2詳解】
Ge和碳同主族，最高價(jià)是+4價(jià)；Bi在第五主族最高價(jià)是+5價(jià)，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Bi2O5。
【小問(wèn)3詳解】
①同主族元素從上到下，非金屬性遞減，非金屬單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越困難條件越來(lái)越苛刻，所以陰影部分元素最容易與氫氣化合的元素是F；
②As和Se同一周期，同周期元素從右到左非金屬性遞減、最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4I2。
②乙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II不能充分證明氧化性Br2>I2，他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)Ⅲ．
補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是___________。
綜合實(shí)驗(yàn)I和Ⅲ，得出氧化性Cl2>Br2>I2.由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：同主族元素從上到下，原子的得電子能力逐漸減弱
【答案】（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（2）Cl2>I2 （3） ①. 溶液變藍(lán) ②. 排除過(guò)量的Cl2氧化I-帶來(lái)的干擾
【解析】
【分析】氯水滴入溴化鈉溶液中，氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，使溶液呈黃色；氯水滴入KI溶液中，氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，使溶液呈棕黃色，通過(guò)兩實(shí)驗(yàn)可知氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)，氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中將生成的溴單質(zhì)溶液滴入碘化鉀中，滴加淀粉，可證明溴的氧化性大于碘單質(zhì)。
【小問(wèn)1詳解】
a中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
【小問(wèn)2詳解】
實(shí)驗(yàn)Ⅰ的b中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=I2+2Cl-，可以得出氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是： Cl2>I2，故答案為：Cl2>I2；
【小問(wèn)3詳解】
實(shí)驗(yàn)Ⅱ若產(chǎn)生碘單質(zhì)，則淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色，通過(guò)觀察溶液變藍(lán)可確定溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)；通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法確定實(shí)驗(yàn)i中是否有氯氣殘留，因此補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)Ⅲ可排除過(guò)量的Cl2氧化I-帶來(lái)的干擾，故答案為：溶液變藍(lán)；排除過(guò)量的Cl2氧化I-帶來(lái)的干擾。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液呈紅色
未知液中不一定含有Fe2+
B
分別向盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的試管中滴加澄清石灰水
盛有Na2CO3溶液的試管出現(xiàn)渾濁
澄清石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
C
用潔凈的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH試紙上
pH試紙變紅，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡pH＜7
新制氯水顯酸性
D
取少量溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量鹽酸，觀察沉淀變化
白色沉淀不溶解
該溶液中含有
X
Y
Z
A
B
C
D
X
SO2
HCl
CO2
Cl2
Y
NaHCO3溶液
濃硫酸
Na2SO3溶液
Na2SO3溶液
實(shí)驗(yàn)I
實(shí)驗(yàn)II
取a中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。
實(shí)驗(yàn)III
另取a中黃色溶液少許，加入足量NaBr固體，振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。

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