一、單選題（共42分）
1．下列物品所使用的主要材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是
A．陶瓷花瓶B．紙質(zhì)作業(yè)簿
C．青銅獸面紋爵D．蠶絲領(lǐng)帶
2．以下反應(yīng)中，不屬于可逆反應(yīng)的是
A．工業(yè)合成氨B．中和反應(yīng)C．氨氣與水反應(yīng)D．二氧化碳與水反應(yīng)
3．下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是
A．“84”消毒液用作殺菌劑B．液氨用作制冷劑
C．二氧化硫用作漂白劑D．生石灰作干燥劑
4．2022年科技創(chuàng)新結(jié)出累累碩果，加快實(shí)現(xiàn)了高水平建設(shè)科技強(qiáng)國(guó)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．國(guó)產(chǎn)航母海上巡航，航母甲板是高強(qiáng)度鋼材，鋼是一種鐵碳合金
B．“華龍一號(hào)”核電項(xiàng)目中核反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的92235U與92238U互為同位素
C．“北斗導(dǎo)航”系統(tǒng)應(yīng)用一體化芯片手機(jī)，芯片成分為SiO2
D．C919大飛機(jī)采用的材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅，氮化硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
5．檢驗(yàn)SO2氣體中是否存在CO2，應(yīng)采用的方法是
A．先通過(guò)NaHCO3溶液，再通過(guò)石灰水
B．通過(guò)澄清石灰水
C．先通過(guò)足量酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)石灰水
D．通過(guò)品紅溶液
6．自然界中氮的循環(huán)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A．氮元素在自然界中以單質(zhì)和化合物的形式存在
B．空氣中的氮?dú)馔ㄟ^(guò)根瘤菌轉(zhuǎn)化為氨的過(guò)程是氮的固定
C．雷電作用時(shí)發(fā)生的方程式為N2+2O2放電2NO2
D．亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過(guò)程中，含氮物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)
7．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．將溴水與苯混合中，振蕩后水層接近無(wú)色
C．乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．甲烷與氯氣混合，光照后最終黃綠色消失
8．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．明礬易溶于水，可用作凈水劑
B．SO2具有還原性，可以添加到食品中作抗氧化劑
C．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣
D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
9．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是
A．生石灰溶于水B．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)
C．食物腐敗變質(zhì)D．鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)
10．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．用裝置①配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸
B．②裝置不可形成原電池
C．③驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)
D．④裝置可產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)
11．將鋅片和銅片插入檸檬中(如圖)，電流計(jì)G的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是

A．銅片逐漸被腐蝕B．鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)
C．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．電子流向：銅片→電流計(jì)→鋅片
12．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.1ml/L、0.05ml/L、0.3ml/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是
A．SO2為0.2ml/L，O2為0.15ml/LB．SO2、SO3均為0.35ml/L
C．SO3為0.4ml/LD．SO2為0.35ml/L
13．圖中表示碳原子相互結(jié)合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．圖中屬于同分異構(gòu)體的是B、C、E
B．圖中A和C是同系物
C．屬于飽和烴的物質(zhì)有：A、C、D
D．分子通式符合CnH2n的物質(zhì)有：B、D、E
14．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是
A．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：Na+、K+、I?、S2?
B．c(H+)cOH?=1012的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3?、SO42?
C．使酚酞變紅的溶液：Ca2+、Ba2+、HSO3?、HCO3?
D．與Al反應(yīng)有氣體生成的溶液：NH4+、Fe2+、SiO32?、Cl?
二、非選擇題（共58分）
15．（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ，屬于吸熱反應(yīng)的是 ．
①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③炸藥爆炸 ④酸堿中和 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗
（2）用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的負(fù)極是 ，負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ．
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），導(dǎo)線中通過(guò) ml電子．
（4）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應(yīng)為 熱反應(yīng)，該反應(yīng)過(guò)程可以看成 ．
中和反應(yīng)都是 熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是 （用化學(xué)語(yǔ)言填空）
16．按要求回答下列問(wèn)題：
(1)為了有效實(shí)現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶NO氣體。
①打開止水夾，推動(dòng)針筒活塞，使氧氣進(jìn)入燒瓶。關(guān)上止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為 。
②輕輕搖動(dòng)燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為 、 。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為 。
(2)某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：

①在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是 溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是： 。
②在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是 溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是： 。
17．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打或海波，白色晶體，在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2。
I．研究小組利用如下裝置將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，制備Na2S2O3。
(1)裝置a的名稱是 ，實(shí)驗(yàn)室也常用銅和濃硫酸制備SO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(2)B中物質(zhì)經(jīng)幾步反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，最后一步是：S+Na2SO3=Na2S2O3。
①S是由SO2、H2O和 (填化學(xué)式)反應(yīng)得到的，體現(xiàn)SO2的性質(zhì)是 (填“氧化性”、“還原性”或“酸性氧化物”)。
②當(dāng)往B中通入過(guò)量SO2，導(dǎo)致溶液的pH小于7時(shí)，Na2S2O3的產(chǎn)率會(huì)下降，其原因是 (用離子方程式解釋)。
(3)該實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯不足之處，為解決這一問(wèn)題，請(qǐng)從下圖中選用合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填標(biāo)號(hào))。
II．利用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)探究影響反應(yīng)速率的因素
【實(shí)驗(yàn)用品】0.1ml?L-1Na2S2O3溶液、0.1ml?L-1H2SO4溶液、蒸餾水、秒表、試管、溫度計(jì)、量筒、膠頭滴管等。
【實(shí)驗(yàn)方案】
(4)實(shí)驗(yàn)I、II探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，V= ，T= 。
(5)實(shí)驗(yàn)I、III探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
18．某溫度時(shí)，在2L恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)0~2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為 ，0~5min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為 。
(3)5min后Z的生成速率 (填“大于”、“小于”或“等于”)5min時(shí)Z的生成速率。
(4)反應(yīng)前的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為 。
(5)對(duì)于該反應(yīng)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率怎樣變化？(填“增大”、“減小”或“不變”)
①升高溫度： 。
②加入X： 。
③增大容器容積： 。
(6)在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
(甲)X(g)?2Y(g)+Z(s) (乙)A(s)+2B(g) ?C(g)+D(g)
當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是 ；能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是 。
①混合氣體的密度
②反應(yīng)容器中生成物的百分含量
③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比
④混合氣體的壓強(qiáng)
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量
石嘴山市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一年級(jí)期中考試
化學(xué)答案
1．A
【詳解】A. 陶瓷的主要成分為硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故A選；
B. 紙張的主要成分為纖維素，為有機(jī)材料，故B不選；
C. 不銹鋼的主要成分為鐵，有無(wú)機(jī)金屬材料，故C不選；
D. 蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，為有機(jī)材料，故D不選。
故答案選：A。
2．B
【分析】可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。
【詳解】A．工業(yè)合成氨是可逆反應(yīng)，N2+3H2?催化劑高溫高壓2NH3，A錯(cuò)誤；
B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)完全，不是可逆反應(yīng)，B正確；
C．氨氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，NH3+H2O?NH3·H2O，C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，CO2+H2O?H2CO3，D錯(cuò)誤；
答案選B。
3．B
【詳解】A．“84”消毒液殺菌的過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；
B．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使環(huán)境的溫度降低，因此可以用作制冷劑，在變化過(guò)程中沒(méi)有產(chǎn)生新的物質(zhì)，屬于物理變化，故B符合題意；
C．二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)從而漂白，該過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；
D．生石灰可以和水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，是化學(xué)變化，故D不符合題意；
答案選B。
4．C
【詳解】A．鋼是一種鐵碳合金，A正確；
B．92235U與92238U質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；
C．芯片的成分為晶體Si，C錯(cuò)誤；
D．氮化硅屬于新型無(wú)機(jī)豐金屬材料，D正確；
故選C。
5．C
【詳解】A．SO2能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，干擾的CO2檢驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．SO2和CO2均能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．酸性高錳酸鉀溶液和SO2反應(yīng)，剩余氣體通過(guò)石灰水，若溶液變渾濁說(shuō)明存在CO2，C項(xiàng)正確；
D．CO2不能使品紅溶液褪色，不能檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
6．C
【詳解】A．氮在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，如游離態(tài)氮?dú)?，化合態(tài)銨鹽，故A正確；
B．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程。大豆根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化成化合態(tài)氮，屬于生物固氮，故B正確；
C．雷電作用時(shí)N2與O2反應(yīng)生成NO，不能直接得到NO2，故C錯(cuò)誤；
D．亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過(guò)程，氮元素化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選：C。
7．D
【詳解】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，故不選A；
B．將溴水與苯混合中，振蕩后水層接近無(wú)色，苯萃取溴水中的溴，故不選B；
C．乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選C；
D．甲烷與氯氣混合，光照后最終黃綠色消失，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和氯化氫，故選D。
選D。
8．B
【詳解】A．可用作凈水劑是因?yàn)槠淙苡谒蓺溲趸X膠體，與溶水性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫作食品中抗氧化劑是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)的氧化性，故B正確；
C．濃硫酸干燥氫氣是利用其吸水性，與脫水性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與氧化性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
9．C
【分析】由題干圖示信息可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．生石灰溶于水是一個(gè)放熱反應(yīng)，但未有元素化合價(jià)改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，有元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．食物腐敗變質(zhì)，屬于食物的緩慢氧化，反應(yīng)放熱，生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，為放熱反應(yīng)，C正確；
D．鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選C。
10．C
【詳解】A．不能在容量瓶中直接稀釋濃鹽酸，需要在燒杯中溶解稀釋冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>B．鋅和銅在稀硫酸中接觸在一起，符合原電池的形成條件，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>C．反應(yīng)過(guò)程中比較紅墨水左右兩端的液面高低，可判斷Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>D．氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，不能形成噴泉，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>答案選C。
11．C
【分析】鋅片和銅片插入檸檬中形成原電池裝置，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，Cu作正極。
【詳解】A．由以上分析可知Cu作正極，正極被保護(hù)，不被腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．鋅作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置為原電池，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；
D．電子由負(fù)極鋅流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極銅，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
12．D
【分析】某時(shí)刻ml/L極限轉(zhuǎn)化ml極限平衡ml2SO2(g)0.100.4+O2(g)0.0500.2?2SO3(g)
【詳解】A．由化學(xué)方程式體現(xiàn)關(guān)系可知，SO2為0.2ml/L，則新生成氧氣0.05ml/L，O2為0.05ml/L+0.05ml/L=0.1ml/L，A錯(cuò)誤；
B．SO2為0.35ml/L，則新生成氧氣0.125ml/L，O2為0.125ml/L+0.05ml/L=0.175ml/L，B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO3的濃度一定小于0.4ml/L，C錯(cuò)誤；
D．SO2為0.35ml/L小于0.4ml/L，D正確；
故選D。
13．A
【分析】由圖可知，A為丙烷；B為2-丁烯，分子式為C4H8；C為異丁烷，分子式為C4H10；D為環(huán)丁烷，分子式為C4H8；E為2-甲基-1-丙烯，分子式為C4H8，據(jù)此作答。
【詳解】A．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，B與E分子式相同(均為C4H8)，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B與C分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)CH2的化合物互為同系物，A和C均是烷烴，在分子組成上相差1個(gè)CH2，兩者互為同系物，故B正確；
C．飽和烴是一類有機(jī)化合物，其分子中的碳原子之間主要通過(guò)單鍵連接，形成飽和的碳鏈或碳環(huán)結(jié)構(gòu)，A和C屬于烷烴，D為環(huán)丁烷，均為飽和烴，故C正確；
D．B、D、E分子式均為C4H8，分子通式符合CnH2n，故D正確；
故答案選A。
14．B
【詳解】A．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液，說(shuō)明溶液中存在Fe3+，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不共存，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．c(H+)c(OH?)=1012的溶液，c(H+) > c(OH-)，呈酸性，所給離子均共存，所以B項(xiàng)正確；
C．使酚酞變紅的溶液，呈堿性，HSO3-、HCO3-不共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．與Al反應(yīng)有氣體生成的溶液，可能是含有大量氫離子也可能含有大量氫氧根，當(dāng)酸性時(shí)，SiO32-不共存，當(dāng)堿性時(shí)，NH4+、Fe2+
不共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
15． ① ②③④⑤⑥ Cu Cu﹣2e﹣=Cu2+ 1.12L 0.1 放 儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等釋放出來(lái) 放 酸電離出的H+與堿電離出的OH﹣結(jié)合成弱電解質(zhì)水：H++OH﹣═H2O
【詳解】（1）①煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）是分解反應(yīng)，屬于常見的吸熱反應(yīng)；
②燃燒木炭取暖是物質(zhì)的燃燒，放出熱量，屬于常見的放熱反應(yīng)；
③炸藥爆炸要放出熱量，屬于放熱反應(yīng)；
④酸與堿的中和反應(yīng)要放熱熱量，屬于常見的放熱反應(yīng)；
⑤生石灰與水作用制熟石灰，是化合反應(yīng)，放出熱量，屬于常見的放熱反應(yīng)；
⑥食物因氧化而腐敗要放熱熱量，屬于放熱反應(yīng)；
故答案為②③④⑤⑥；①．（11分）（1）②③④⑤⑥（1分）①（1分）
（2）根據(jù)金屬的活潑性判斷，銅作負(fù)極，銅失去電子變成離子進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu﹣2 e﹣=Cu2+；銀作正極，銀離子得電子生成銀單質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，2Ag++2 e﹣=2Ag；
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，
鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，
銅為正極，電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，
鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，則物質(zhì)的量為=0.05ml，
轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n（e﹣）=2n（Zn）=2n（H2）=2×0.05ml=0.1ml，
則：V（H2）=0.05ml×22.4L/ml=1.12L，
（4）設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)可以看成儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等釋放出來(lái)；中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為H++OH﹣═H2O，
16．(1) 氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色 2NO+O2=2NO2 燒瓶中紅棕色氣體又變?yōu)闊o(wú)色 燒杯中的水倒吸入燒瓶中 3NO2+H2O=2HNO3＋NO
(2) 稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺 溶有SO2的品紅 SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色
【分析】NO氣體容易被氧化為NO2，而氣體呈紅棕色，氣體能和水反應(yīng)生成硝酸和NO，即3NO2+H2O=2HNO3＋NO，如此循環(huán)，當(dāng)4NO2+2H2O+O2=4HNO3時(shí)，NO2可完全溶于水；SO2具有漂白性，且漂白效果不穩(wěn)定，加熱后溶液恢復(fù)為原來(lái)的顏色。
【詳解】（1）①燒瓶?jī)?nèi)NO被氧化為NO2所以現(xiàn)象為氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2；
②輕輕搖動(dòng)燒瓶，生成的NO2與水反應(yīng)，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為燒瓶中紅棕色氣體又變?yōu)闊o(wú)色、燒杯中的水倒吸入燒瓶中，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3＋NO；
（2）①因稀氨水呈堿性能使酚酞變紅，同時(shí)氨水不穩(wěn)定易分解，加熱氨氣逸出，溶液堿性減弱，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后氨氣又溶解，溶液呈堿性，酚酞變紅；
②SO2能與品紅溶液反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，使品紅褪色，加熱時(shí)，生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定分解，SO2氣體逸出，又生成品紅，故溶液變?yōu)榧t色，冷卻后SO2又使品紅溶液褪色。
17．(1) 分液漏斗 Cu+2H2SO4(濃)ΔSO2↑+CuSO4+2H2O
(2) Na2S 氧化性 S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
(3)ad
(4) 濃度 9 25
(5)溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)間短
【分析】利用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，所得二氧化硫通入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液中反應(yīng)，制備Na2S2O3；再利用Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)探究濃度等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
【詳解】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器a為分液漏斗；銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2和硫酸銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)ΔSO2↑+CuSO4+2H2O；
（2）①S是由SO2、H2O制得，其中SO2顯+4價(jià)，S是0價(jià)，則化合價(jià)由+4到0價(jià)，化合價(jià)降低，則有化合價(jià)升高，則由S2-化合價(jià)由-2升到0價(jià)，故由Na2S、SO2和H2O反應(yīng)生得到S，體現(xiàn)SO2的性質(zhì)是氧化性；
②為保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2不能過(guò)量，原因是若SO2過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物Na2S2O3分解S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，產(chǎn)率降低；
（3）該實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯不足之處是沒(méi)有SO2尾氣吸收裝置，故選ad；
（4）分析實(shí)驗(yàn)I、II可知，Na2S2O3與H2SO4混合后，由于投放Na2S2O3體積不同，所用溶液的總體積相等，則混合后Na2S2O3濃度不同，則實(shí)驗(yàn)①、②可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，其他條件應(yīng)相同，故V1=9；T=25；
（5）實(shí)驗(yàn)I、III探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反應(yīng)速率最快，溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)間短。
18．(1)3X(g)＋Y(g)?2Z(g)
(2) 0.075 ml?L-1?min-1 0.040 ml?L-1?min-1
(3)等于
(4)21∶17
(5) 增大 增大 減小
(6) ①②③④⑤⑥ ①②③⑤
【詳解】（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y物質(zhì)的量減小直至5min不變，Z物質(zhì)的量增大直至5min不變，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，為：0.6∶0.2∶0.4=3∶1∶2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)，故答案為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)。
（2）容器的體積為2L，則0~2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率v(X)=(1.0-0.7)ml2L2min=0.075ml?L-1?min-1；0~5min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率v(Z)= (0.5-0.1)ml2L5min=0.040ml?L-1?min-1，故答案為：0.075 ml?L-1?min-1；0.040 ml?L-1?min-1。
（3）由圖可知5min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，則5min時(shí)反應(yīng)得到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等且不再改變，則5min后Z的生成速率等于5min時(shí)Z的生成速率，故答案為：等于。
（4）恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)比=氣體總物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)前的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比=(1.0+1.0+0.1)ml∶(0.8+0.5+0.4)ml= 21∶17，故答案為：21∶17。
（5）①升高溫度，反應(yīng)速率增大，則生成Z的速率增大，故答案為：增大；
②加入X，X的濃度增大，反應(yīng)物濃度增大，則生成Z的速率增大，故答案為：增大；
③增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小(或氣體物質(zhì)的量濃度減小)，反應(yīng)速率減小，則生成Z的速率減小，故答案為：減小。
（6）由題可知，甲反應(yīng)為：X(g)?2Y(g)+Z(s)， 乙反應(yīng)為：A(s)+2B(g) ?C(g)+D(g)，
①由于甲、乙反應(yīng)都有固體參與，氣體質(zhì)量是變量，容器的容積不變，所以密度是變量，密度不變時(shí)甲、乙一定達(dá)到平衡狀態(tài)；
②反應(yīng)容器中生成物的百分含量不變時(shí)，說(shuō)明生成物濃度不變，甲、乙一定達(dá)到平衡狀態(tài)；
③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比，即正逆反應(yīng)速率相等，甲、乙一定達(dá)到平衡狀態(tài)；
④恒溫時(shí)，甲反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增加，如果氣體壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明甲達(dá)到平衡狀態(tài)；乙是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變無(wú)法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)；
⑤對(duì)于反應(yīng)乙，氣體質(zhì)量是變量，氣體物質(zhì)的量不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，對(duì)于反應(yīng)甲，正反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小且氣體物質(zhì)的量增加的方向，根據(jù)M=m總n總可知，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，可判斷甲、乙反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；
⑥反應(yīng)甲混合氣體的總物質(zhì)的量是變量、反應(yīng)乙混合氣體的總物質(zhì)的量是恒量，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說(shuō)明甲達(dá)到平衡狀態(tài)，但是不能判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)；
綜上，能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是①②③④⑤⑥，能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是①②③⑤，故答案為：①②③④⑤⑥；①②③⑤。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
Na2S2O3溶液
H2SO4溶液
蒸餾水
溫度
溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)間
V/mL
V/mL
V/mL
℃
s
I
1.5
3.5
10
25
t1
II
2.5
3.5
V
T
t2
III
1.5
3.5
10
50
t3
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
C
C
C
D
B
C
C
題號(hào)
11
12
13
14






答案
C
D
A
B






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