【易錯(cuò)點(diǎn)02】不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
【易錯(cuò)點(diǎn)03】厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
【易錯(cuò)點(diǎn)04】忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化
【易錯(cuò)點(diǎn)05】不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律
易錯(cuò)點(diǎn)1 忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況
【分析】
易錯(cuò)點(diǎn)2 不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
【分析】
1.微粒組成結(jié)構(gòu)分析中的微粒數(shù)目
易錯(cuò)點(diǎn)3 厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
【分析】
易錯(cuò)點(diǎn)4 忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化
【分析】
易錯(cuò)點(diǎn)5 不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律
【分析】
1．溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合
(1)稀釋規(guī)律
溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。
溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。
①溶質(zhì)的量守恒
②溶液的量
【注意】溶液稀釋時(shí)，溶液的質(zhì)量守恒，即m(稀)＝m(濃)＋m(水)，但溶液的體積一般不能相加
(2)同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計(jì)算
①混合后溶液體積保持不變時(shí):c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。
②混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí):c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。
突破1 忽視物質(zhì)的狀態(tài)、所處狀況
【例1】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．（2023·遼寧卷）含鍵數(shù)目為
B．（2023·全國(guó)甲卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為
C．（2022·全國(guó)甲卷），下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為
D．（2021·湖南卷）和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為
【變式1-1】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．46g甲醚中含有C－H鍵的數(shù)目為3NA
B．4.48L的14CO分子中的質(zhì)子數(shù)是2.8NA
C．?L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子數(shù)為14NA
D．1L0.1ml?L-1的NaHSO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
【變式1-2】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．足量MnO2與含4mlHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5
C．20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10
D．2mlNO與1mlO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2
突破2 不了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
【例2】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．（2023·全國(guó)甲卷）異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為
B．（2023·浙江卷）4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA
C．（2023·遼寧卷）晶體中含離子數(shù)目為
D．（2022·遼寧卷）中含有的中子數(shù)為
E．（2022·浙江卷）中含有個(gè)陽(yáng)離子
【變式2-1】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．分子中，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是
B．常溫下，中含有氫鍵的數(shù)目為
C．分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為
D．晶體中，陰陽(yáng)離子數(shù)目之和是
【變式2-2】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是
A．25℃時(shí)，的溶液中含有的數(shù)為
B．白磷()分子中所含非極性共價(jià)鍵數(shù)為
C．在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子數(shù)為
D．與的混合物中所含中子數(shù)為
【變式2-3】（2023·湖北武漢·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑，可由甲酸和甲醇反應(yīng)制得。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．pH=3的甲酸溶液中氫離子數(shù)目為1×10-3NA
B．0.5 ml甲酸甲酯中含有sp3雜化的原子數(shù)目為NA
C．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有σ鍵數(shù)目為5NA
D．甲醇燃料電池中，每消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲醇，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA
突破3 厘不清氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
【例3】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，F(xiàn)e完全溶解，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1ml
B．（2021·全國(guó)甲卷）的與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．（2021·河北卷）電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．（2022·全國(guó)甲卷）電解熔融，陰極增重，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為
【變式3-1】設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)目為0.1NA
B．等物質(zhì)的量的CH4和CO所含分子數(shù)均為NA
C．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
D．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mlI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
【變式3-2】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，鐵與足量濃硝酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B．溶于足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含原子數(shù)為
D．與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
突破4 忽視化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目的變化
【例4】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．（2022·全國(guó)甲卷）溶液中，的數(shù)目為
B．（2023·全國(guó)甲卷）的溶液中的數(shù)目為
C．（2023·浙江卷）向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA
D．（2021·河北卷）1ml碘蒸氣和1ml氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA
E．（2021·廣東卷）與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為
【變式4-1】代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．1 ml 與3 ml 在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B．11.2 L CO和混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為
C．1 L 1 ml·L溴化銨水溶液中與的數(shù)量之和大于
D．25℃時(shí)，的溶液中含有數(shù)為
【變式4-2】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含原子數(shù)目為
B．常溫下，與足量濃反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
C．在濃硫酸作用下，乙酸與足量乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯分子的數(shù)目為
D．常溫下，的溶液中的數(shù)目為
【變式4-3】（2023·湖南益陽(yáng)·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．的溶液中的數(shù)目小于
B．中價(jià)電子總數(shù)為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的鍵數(shù)為
D．濃鹽酸與反應(yīng)，產(chǎn)生分子數(shù)為
突破5 不清楚溶液稀釋或混合的規(guī)律
【例5】將V L濃度為0.3ml/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是
A．將溶液加熱濃縮至原來(lái)體積的一半
B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L
C．加入3ml/L的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L
D．加入等體積0.9ml/L的鹽酸，混合均勻
【變式5-1】下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是
A．常溫下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 ml/L
B．1 ml Na2O加入適量水配成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 ml/L
C．200 mL0.1 ml/LNaCl溶液和100 mL0.1 ml/LMgCl2溶液，Cl-的物質(zhì)的量濃度相同
D．10 g 98%的硫酸(密度為)與20 mL18.4 ml/L的硫酸的濃度相同
【變式5-2】a mLAl2(SO4)3溶液中含有b g Al3+，取a/4 mL該溶液加水稀釋到4a mL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為
A． ml·L-1B． ml·L-1C． ml·L-1D． ml·L-1
1．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，將標(biāo)況下1.12LCl2通入足量H218O中，下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
B．0.2gH218O中含中子數(shù)為0.1NA
C．所得溶液中Cl-和Cl18O-總數(shù)為0.1NA
D．5.45gHCl18O中含H－Cl鍵數(shù)為0.1NA
2．（2023·河北張家口·統(tǒng)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是
A．1L0.01ml?L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的總數(shù)為0.02NA
B．7.8g苯中含有的σ鍵數(shù)目為0.6NA
C．58g23Na35Cl中含有的中子數(shù)目為28NA
D．由CO制得1mlC3O4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
3．（2023·湖北卷）工業(yè)制備高純硅的主要過(guò)程如下：
石英砂粗硅高純硅
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．制備粗硅的反應(yīng)方程式為
B．1mlSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為
C．原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣
D．生成的反應(yīng)為熵減過(guò)程
4．（2023·安徽馬鞍山·統(tǒng)考一模）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是
A．0.1 ml·L-1的NH4HCO3溶液與NaOH溶液等體積混合并加熱，產(chǎn)生的氨氣標(biāo)況下2.24L
B．標(biāo)況下，1mlN2 和O2的混合氣體總體積約為22.4L
C．常溫常壓下，2.8gCO和C2H4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為0.1 NA
D．39.0gNa2O2 與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
5．（2023·廣東·校聯(lián)考一模）工業(yè)煙氣含有，可以用溶液進(jìn)行綠色化處理后再排放。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．6.4 g 含有的電子數(shù)目為0.3
B．1 L 1 溶液中的數(shù)目為2
C．22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2
D．1溶液最多能吸收的數(shù)目為0.1
6．（2022·重慶卷）工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2 NA
B．消耗1mlH2，生成N－H鍵數(shù)為2 NA
C．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 NA
D．氧化1mlNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2 NA
7． NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和臭氧混合氣體中含氧原子數(shù)目為NA
B．1 ml·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-總數(shù)為NA
C．一定條件下，1ml氫氣與1ml碘單質(zhì)充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為2NA
D．含0.5ml 的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成 的過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．溶于水，溶液中、、的粒子數(shù)之和等于
B．晶體()中含有個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元
C．50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子總數(shù)為
D． ，當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，產(chǎn)生的分子數(shù)小于
9．（2023·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）綠礬()分解可制備鐵紅，同時(shí)產(chǎn)生、和。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．溶液含有的陽(yáng)離子數(shù)大于NA
B．0.5ml三聚分子( )中含有σ鍵數(shù)目為6 NA
C．綠礬分解生成16g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D．22.4L溶于水，溶液中、、的數(shù)目總和為NA
10．（2022·福建卷）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為
B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為
C．氨水中，含有的分子數(shù)少于
D．消耗(已折算為標(biāo)況)時(shí)，產(chǎn)生的分子數(shù)為
11．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．中鍵的數(shù)目為
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含質(zhì)子總數(shù)為
C．中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為
D．常溫下，與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
12．（2021·山東卷）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1mlX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1mlY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為
B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為
C．產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為
D．由一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)
13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．常溫常壓下，1.4g乙烯與乙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA
B．用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2L氣體，則線路中通過(guò)NA個(gè)電子
C．1mlAl3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA
D．密閉容器中，2mlNO與1mlO2充分反應(yīng)后，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

舉例
判斷正誤
注意事項(xiàng)
氣體摩爾體積
①常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
×
①氣體若在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不能用22.4 L·ml－1計(jì)算；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體的物質(zhì)：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
②鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成22.4 L H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
×
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有0.3NA個(gè)氧原子
×
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有NA個(gè)分子
×
⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2和D2的混合氣體中含質(zhì)子數(shù)為NA
√

舉例
判斷正誤
注意事項(xiàng)
濃度變化
①常溫下，1 ml濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
×
①濃鹽酸與MnO2、濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中氫后邊的金屬反應(yīng)，酸不可能消耗完；
②濃硝酸與足量金屬(NO2→NO)、濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序中氫前邊的金屬反應(yīng)(SO2→H2)
②50 mL 12 ml·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
×
③含2 ml硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
×

舉例
判斷正誤
注意事項(xiàng)
原子結(jié)構(gòu)
①18 g H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
×
應(yīng)注意整體與部分的關(guān)系；是離子還是官能團(tuán)；是等質(zhì)量還是等物質(zhì)的量；如D2O與H2O結(jié)構(gòu)的差別
②0.1 ml的11B中，含有0.6NA個(gè)中子
√
③1 ml OD－中含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA
√
④1 ml的羥基與1 ml的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
×
⑤1 ml F2和Ar所含質(zhì)子數(shù)均為18NA
√

舉例
判斷正誤
注意事項(xiàng)
化學(xué)鍵數(shù)
①0.1 ml CaC2中含碳碳三鍵數(shù)為0.2NA
×
有機(jī)物如丙醇等應(yīng)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)式，苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵；1 ml Na2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1 ml；1 ml9白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA；1 ml S8含8NA S—S鍵
②1 ml苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
×
③0.1 ml CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
√
④1 ml白磷中含有的P—P鍵的數(shù)目為4NA
×
⑤1 ml甲烷中含有的C—H鍵的數(shù)目為4NA
√

舉例
判斷正誤
注意事項(xiàng)
特定組成
①28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
√
①看物質(zhì)的最簡(jiǎn)式是否相同(如乙烯與丙烯)；②看物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一種元素組成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同(如CuO、Cu2S)
②常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
√
③16 g O2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA
√
④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA(二者不反應(yīng))
√
⑤1 ml CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
√

舉例
判斷正誤
注意事項(xiàng)
常規(guī)反應(yīng)
①過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 ml氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
×
要注意特殊物質(zhì)，如由過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫制取1 ml氧氣轉(zhuǎn)移2 ml電子
②鐵與硫的反應(yīng)中，1 ml鐵失去的電子數(shù)為3NA
×
③3 ml鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9NA
×
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
×
⑤1 ml鐵在1 ml氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
×
⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 ml I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA
×

舉例
判斷正誤
注意事項(xiàng)
非常規(guī)反應(yīng)
①5.6 g鐵與硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
×
鐵與硫、碘、非氧化性酸反應(yīng)，1 ml鐵轉(zhuǎn)移2 ml電子；1 ml鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 ml電子
②向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 ml Fe2＋被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA
√
③50 mL 12 ml·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
×
④含2 ml硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
×
⑤0.1 ml Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
×
⑥1 ml Fe(NO3)3與足量HI溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
×

舉例
判斷正誤
注意事項(xiàng)
可逆反應(yīng)
①2 ml NO2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子數(shù)為NA
×
Cl2與H2O、N2與H2、SO2與O2、酯化反應(yīng)等均是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能消耗完
②密閉容器中1 ml N2與3 ml H2充分反應(yīng)，生成2 ml NH3
×
③密閉容器中2 ml NO與1 ml O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
×
電離水解
①1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的數(shù)目為0.1NA
×
鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離是可逆的
②2 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為2NA
×

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