【易錯(cuò)點(diǎn)02】不能正確判斷物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱
【易錯(cuò)點(diǎn)03】不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)能否進(jìn)行
【易錯(cuò)點(diǎn)04】不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)物的反應(yīng)順序
【易錯(cuò)點(diǎn)05】不能正確書寫陌生的氧化還原反應(yīng)方程式
【易錯(cuò)點(diǎn)06】不能利用守恒律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)綜合判斷與計(jì)算
易錯(cuò)點(diǎn)1 不能正確辨析氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念
【分析】1.理清兩條概念線索
2.三步解答氧化還原反應(yīng)概念的相關(guān)題目:
易錯(cuò)點(diǎn)2 不能正確判斷物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱
【分析】物質(zhì)的氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱與得失電子的難易程度有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，但外界因素(如反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度、酸堿性等)也影響物質(zhì)的氧化性(或還原性)。例如，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，但在中性或堿性條件幾乎不表現(xiàn)氧化性。
易錯(cuò)點(diǎn)3 不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)能否進(jìn)行
【分析】含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①②③④。
注：⑤中不會(huì)出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。
易錯(cuò)點(diǎn)4 不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)物的反應(yīng)順序
【分析】
1.難易律
(1)內(nèi)容：越易失電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得到后就越難失電子，一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。
可把常見微粒的氧化性、還原性按強(qiáng)弱以位置前后的形式排列：
(2)應(yīng)用：①判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性；②判斷物質(zhì)反應(yīng)的先后順序，即左上方的一種氧化劑可氧化它右下方的還原性微粒．若有多種，則優(yōu)先氧化較右下方的微粒；③選擇合適的氧化劑或還原劑，如要氧化Ｆe2+而Ｂr－不被氧化，則可選擇Ｂr2；④判斷氧化性微粒、還原性微粒能否共成。虛線所指兩種微粒一定能發(fā)生反應(yīng)，故不共存；實(shí)線所指微粒能共存．
2.(1)在濃度相差不大的溶液中，若同時(shí)含有多種還原劑，加入氧化劑時(shí)，將按照物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序依次發(fā)生反應(yīng)。例如，在FeBr2和FeI2混合液中通入Cl2時(shí)，由于還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，故被Cl2氧化的離子的先后順序?yàn)镮－、Fe2＋、Br－。
(2) 在濃度相差不大的溶液中，若同時(shí)含有多種氧化劑，加入還原劑時(shí)，將按照物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次發(fā)生反應(yīng)。如向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。
3.熟記兩串微粒的反應(yīng)先后順序
(1)同一還原劑與多種氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。
(2)同一氧化劑與多種還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：S2－＞SOeq \\al(2－,3)(或HSOeq \\al(－,3))＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。
易錯(cuò)點(diǎn)5 不能正確書寫陌生的氧化還原反應(yīng)方程式
【分析】第1步：根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱順序確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和題給信息及已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；
第2步：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。
第3步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒。
第4步：根據(jù)原子守恒（質(zhì)量守恒），通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。
缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的補(bǔ)項(xiàng)類型、補(bǔ)項(xiàng)原則和組合方式
①補(bǔ)項(xiàng)類型
②補(bǔ)項(xiàng)原則
③組合方式
易錯(cuò)點(diǎn)6 不能利用守恒律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)綜合判斷與計(jì)算
【分析】守恒思想是我們常用解答計(jì)算題的重要方法，也是將問題化繁為簡(jiǎn)的重要手段，我們平時(shí)常涉及到的守恒有電荷守恒、電子守恒、原子守恒。而利用電子守恒思想求解氧化還原問題又是高考重要題型，解答此類題目應(yīng)首先找出氧化劑、還原劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；再確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)，列出等式關(guān)系，對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。氧化還原反應(yīng)計(jì)算得具體步驟是：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù))；根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式；對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。
突破1 不能正確辨析氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念
【例1】（2022·山東卷）古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見其氧化性者為
A．金(Au)：“雖被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”
C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”
D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”
【答案】C
【解析】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無關(guān)，A不合題意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，B不合題意；
C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；
D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，D不合題意；
故答案為：C。
【例2】（2022·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是
A．發(fā)生還原反應(yīng)
B．既是氧化劑又是還原劑
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
D．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子
易錯(cuò)分析：無法厘清反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是哪些物質(zhì)。
【答案】B
【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。
A．H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A說法不正確；
B．Na2S2O3中的S的化合價(jià)為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(+4價(jià))，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；
C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，C說法不正確；
D．根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，1ml Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2 ml電子，D說法不正確。
綜上所述，本題選B。
【變式1-1】（2023·江蘇南京·統(tǒng)考二模）2023年3月，“三星堆”遺址考古又發(fā)掘出大量青銅器。火法煉銅主要發(fā)生的反應(yīng)為，下列說法正確的是
A．中銅的化合價(jià)為＋2B．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
C．是酸性氧化物D．反應(yīng)中氧化劑僅為
【答案】C
【解析】A．中S為-2價(jià)，則銅的化合價(jià)為＋1，故A錯(cuò)誤；
B．從反應(yīng)物和生成物的種類和個(gè)數(shù)，可知該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．可與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，屬于酸性氧化物，故C正確；
D．反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，銅元素化合價(jià)也降低，和都做氧化劑，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【變式1-2】（2023·遼寧沈陽·統(tǒng)考一模）明代《徐光啟手跡》記載了制備王水的方法，其主要流程如圖所示(水蒸氣等部分產(chǎn)物已省略)，下列說法中正確的是
A．X不能使酸性溶液褪色B．操作1的名稱為蒸餾
C．流程中涉及的均為非氧化還原反應(yīng)D．步驟ⅱ能在鐵容器中進(jìn)行
【答案】B
【解析】A．由題意，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，故部分硫元素化合價(jià)降低，X的化學(xué)式應(yīng)為SO2，SO2具有還原性能使酸性溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．操作1后得到硝酸，該過程中制取硝酸是利用了硝酸易揮發(fā)的性質(zhì)，則操作1的名稱為蒸餾，故B正確；C．步驟i中煅燒綠礬生成SO2過程中，S、Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比=1:3的混合物，會(huì)腐蝕鐵容器，步驟ⅱ不能在鐵容器中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選B。
【變式1-3】（2023·河南鄭州·統(tǒng)考一模）硫代碳酸鈉在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。其制備原理為：。下列說法不正確的是
A．該制備反應(yīng)屬于熵增反應(yīng)
B．與性質(zhì)相似，不能被氧化
C．制備的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)
D．與鹽酸反應(yīng)，生成NaCl、和
【答案】B
【解析】A．根據(jù)方程式可判斷反應(yīng)前氣體體積增加，所以該制備反應(yīng)屬于熵增反應(yīng)，A正確；B．與性質(zhì)相似，但由于硫元素是－2價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，因此能被氧化，B錯(cuò)誤；C．制備的反應(yīng)中元素化合價(jià)均是不變的，所以屬于非氧化還原反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)可知與鹽酸反應(yīng)，生成NaCl、和，D正確；答案選B。
突破2 不能正確判斷物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱
【例3】已知工業(yè)上制備氧缺位鐵酸鹽的部分流程如圖，該方法可實(shí)現(xiàn)氮、硫氧化物的廢氣利用，轉(zhuǎn)化流程如圖所示。
下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述錯(cuò)誤的是
A．若與發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1，則
B．的還原性強(qiáng)于
C．若使完全轉(zhuǎn)化為，需失去(8-2x)ml電子
D．與的反應(yīng)要在無氧條件下進(jìn)行
【答案】B
【解析】A．與反應(yīng)生成，說明Fe元素的化合價(jià)降低了價(jià)，中Fe元素為+3價(jià)，則中Fe元素為+2.5價(jià)，由化合物中各元素的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可得，解得x=3.5，A正確；B．與的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，作還原劑，作氧化劑，的氧化性強(qiáng)于，B錯(cuò)誤；C．中Zn元素為+2價(jià)，F(xiàn)e元素為+3價(jià)，中Zn元素為+2價(jià)，F(xiàn)e元素為+(x-1)價(jià)，完全轉(zhuǎn)化為需失去(8-2x)ml電子，C正確；D．溫度較高時(shí)氫氣和氧氣混合會(huì)發(fā)生爆炸，所以與的反應(yīng)要在無氧條件下進(jìn)行，D正確。故選B。
【變式2-1】（2023·廣東廣州·一模）陳述I和陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是
【答案】A
【解析】A．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子，說明氧化性，A正確；B．發(fā)生自身的氧化還原和二氧化碳生成氧氣，可用作呼吸面具的氧氣來源，B錯(cuò)誤；C．用除去廢水中的和，是硫離子和銅離子、汞離子生成沉淀，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫和氫氧化鈣生成亞硫酸鈣，空氣中氧氣會(huì)被亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣，沒有說明具有氧化性，D錯(cuò)誤；故選A。
【變式2-2】（2023·福建福州·福建省福州第一中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）鈷是一種重要的過渡金屬元素，常見化合價(jià)有+2、+3價(jià)。實(shí)驗(yàn)室利用固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是
A．C在元素周期表中位于第四周期VIII族
B．固體Y為
C．酸性條件下氧化性：
D．結(jié)合上述流程信息，若有與足量鹽酸充分反應(yīng)，理論上可以得到
【答案】D
【解析】A．已知C是27號(hào)元素，則C在元素周期表中位于第4橫行第9縱列即第四周期Ⅷ族，選項(xiàng)A正確；B．由題干信息可知，0.3mlCC2O4·2H2O加熱至恒重時(shí)固體Y的質(zhì)量為24.1g，Y中含有0.3mlC，則O的物質(zhì)的量為：，則固體Y為，選項(xiàng)B正確；C．由B項(xiàng)分析結(jié)合題干轉(zhuǎn)化信息可知，酸溶時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：C3O4+8HCl=3CCl2+4H2O+Cl2↑，此反應(yīng)中C3+為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，故酸性條件下氧化性：，選項(xiàng)C正確；D．由題干信息可知，C的常見化合價(jià)有、價(jià)，C5O6中C3+與C2+的物質(zhì)的量之比為：2：3，結(jié)合上述流程信息，若有與足量鹽酸充分反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為：C5O6+12HCl=5CCl2+6H2O+Cl2↑，故理論上可以得到，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。
【變式2-3】（2023·河北·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）為探究類鹵離子與的還原性強(qiáng)弱，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①分別配制0.1ml·L-1的KSCN溶液、FeSO4溶液；
②向0.1ml·L-1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；
③向0.1ml·L-1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；
④向等體積濃度均為0.1ml·L-1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先變紅后褪色。下列說法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①中必須用到分液漏斗、錐形瓶等玻璃儀器
B．實(shí)驗(yàn)②中將還原為
C．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為
D．實(shí)驗(yàn)④說明還原性：
【答案】C
【解析】A．該實(shí)驗(yàn)中不需要用到分液漏斗，A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下可將SCN-氧化成(SCN)2，而不是還原，B錯(cuò)誤；
C．酸性高錳酸鉀與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為，C正確；
D．在等體積濃度均為0.1ml/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性高錳酸鉀，溶液先變紅，說明亞鐵離子先被高錳酸根離子氧化成鐵離子，故還原性SCN-I－。向含a ml KI和a ml K2SO3的混合液中通入b ml Cl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說法不正確的是( )
A．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋Cl2＋H2O===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋＋2Cl－
B．當(dāng)5a＝4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－
C．當(dāng)a≤b≤ eq \f(3,2) a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為a ml≤n(e－)≤3a ml
D．當(dāng)aI－，向含KI和K2SO3的混合液中通入Cl2時(shí)，要先氧化SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 后氧化I－，反應(yīng)分階段進(jìn)行：①SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋Cl2＋H2O===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋＋2Cl－，②Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。a ml K2SO3完全反應(yīng)時(shí)消耗a ml Cl2，而a ml KI完全被氧化成I2則需要 eq \f(1,2) a ml Cl2。當(dāng)a≥b時(shí)，Cl2量不足只有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 被氧化，只發(fā)生反應(yīng)①，A項(xiàng)正確。當(dāng)5a＝4b時(shí)(即a＝ eq \f(4,5) b)，a ml SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 完全反應(yīng)時(shí)消耗 eq \f(4,5) b ml Cl2，剩余 eq \f(1,5) b ml Cl2將氧化 eq \f(2,5) b ml I－，則參與反應(yīng)的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、I－和Cl2的物質(zhì)的量之比為 eq \f(4,5) b ml∶ eq \f(2,5) b ml∶b ml＝4∶2∶5，故離子方程式為4SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－，B項(xiàng)正確。當(dāng)b＝ eq \f(3,2) a時(shí)，a ml KI和a ml K2SO3均完全被氧化，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子為a ml＋2a ml＝3a ml；當(dāng)b＝a時(shí)，只有a ml K2SO3完全被氧化，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子為2a ml，因此當(dāng)a≤b≤ eq \f(3,2) a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為2a ml≤n(e－)≤3a ml，C項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)a氧化產(chǎn)物，，所以氧化性：，B正確；C．，化合價(jià)升高3價(jià)，每生成，轉(zhuǎn)移，C錯(cuò)誤；D．具有強(qiáng)氧化性，在處理飲用水過程中起氧化、殺菌、脫色等，其還原產(chǎn)物水解生成膠體，具有吸附性，能達(dá)到凈水的目的，D正確；故選C。
【變式6-3】（2023·山東濰坊·統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)室利用制取高錳酸鈉的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式如下：
Ⅰ：；Ⅱ：；Ⅲ：。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5∶1
B．酸性條件下的氧化性：
C．可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：
D．制得28.4g高錳酸鈉時(shí)，理論上消耗氯酸鈉的物質(zhì)的量為ml
【答案】B
【解析】A．反應(yīng)Ⅰ中中氯元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物氯氣，氯離子中氯元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物氯氣，根據(jù)電子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5∶1，A正確；B．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；Ⅰ得氧化性，Ⅱ在堿性條件顯得氧化性，Ⅲ得氧化性，故不能說明酸性條件下氧化性：，B錯(cuò)誤；C．酸性條件下可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，，C正確；D．28.4g高錳酸鈉為0.2ml，根據(jù)方程式可知，，理論上消耗氯酸鈉的物質(zhì)的量為ml ，D正確；故選B。
1．（2023·全國(guó)乙卷）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是
A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化B．雪天道路上撒鹽融雪
C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D．熒光指示牌被照發(fā)光
【答案】C
【解析】A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
B．雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當(dāng)這些物質(zhì)遇到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合題意；
D．熒光指示牌被照發(fā)光，是因?yàn)楣獗恢甘九瓢l(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；
綜上所述，本題選C。
2．（2023秋·北京西城·高三統(tǒng)考期末）下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．向溶液中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
B．向溶液中通入，一段時(shí)間后，產(chǎn)生白色沉淀
C．向新制的中加入乙醛溶液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀
D．向溶液中加入氨水至過量，再加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體
【答案】D
【解析】A．向溶液中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，鐵的化合價(jià)升高被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合；
B．與溶液不反應(yīng)，一段時(shí)間后，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)楸谎趸闪蛩岣?，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合；
C．向新制的中加入乙醛溶液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合；
D．向溶液中加入氨水至過量，再加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體，沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合；
故選D。
3．（2023·安徽合肥·統(tǒng)考一模）下圖是一種綜合處理含尾氣的工藝流程，下列敘述正確的是
A．“吸收”過程中被還原
B．“吸收”后溶液的酸性減弱
C．“氧化”后的溶液可以循環(huán)使用
D．“氧化”中，每參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子
【答案】C
【解析】根據(jù)流程圖分析，利用Fe2（SO4）3的氧化性氧化吸收SO2氣體，反應(yīng)為2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2SO4，得到FeSO4溶液，再用空氣中的氧氣氧化得到Fe2（SO4）3溶液，反應(yīng)為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O，F(xiàn)e2（SO4）3溶液循環(huán)到“吸收”步驟使用。A．“吸收”過程中的化合價(jià)升高，被氧化，A錯(cuò)誤；B．“吸收”過程中反應(yīng)為2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2SO4，酸性增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．用空氣中的氧氣氧化得到Fe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e2（SO4）3溶液循環(huán)到“吸收”步驟循環(huán)使用，C正確；D．“氧化”中，O2化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，每參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4ml電子，D錯(cuò)誤；故選C。
4．火箭推進(jìn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(偏二甲肼中C、N元素的化合價(jià)相等)。下列說法正確的是
A．是氧化劑B．被氧化
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為3∶2D．完全反應(yīng)，有個(gè)電子轉(zhuǎn)移
【答案】C
【解析】A．反應(yīng)過程中中碳元素化合價(jià)升高，反應(yīng)氧化反應(yīng)，為還原劑，A錯(cuò)誤；
B．中氮元素化合價(jià)降低得到氮?dú)猓l(fā)生還原反應(yīng)被還原，B錯(cuò)誤；
C．1分子中碳、氮被氧化生成2分子二氧化碳和1分子氮?dú)?，中氮元素化合價(jià)降低被還原生成2分子氮?dú)?，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為3∶C正確；
D．反應(yīng)中不確定反應(yīng)的量，故無法判斷電子轉(zhuǎn)移的量，D錯(cuò)誤；
故選C。
5．（2023·湖南卷）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

下列說法正確的是
A．和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形
B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化
C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：ⅠⅡ，C錯(cuò)誤；
D．中As為+3價(jià)，S為-2價(jià)，在經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ后，As的化合價(jià)沒有變，S變?yōu)?2價(jià)，則1ml失電子3×4ml=12ml；在經(jīng)過反應(yīng)Ⅱ后，As變?yōu)?5價(jià)，S變?yōu)?6價(jià)，則1ml失電子2×2ml+3×8ml=28ml，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7，D正確；
故選D。
6．（2023·福建·校聯(lián)考一模）檢驗(yàn)的反應(yīng)有如下兩種途徑。下列說法正確的是
A．反應(yīng)①中被還原
B．乙醚與中的鉻元素形成共價(jià)鍵，有利于藍(lán)色現(xiàn)象的觀察
C．反應(yīng)②為：
D．反應(yīng)③中溶液的越小，反應(yīng)速率越慢
【答案】B
【解析】A．反應(yīng)①、CrO5中Cr元素化合價(jià)均為+6，此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由題中信息乙醚與中的鉻元素形成共價(jià)鍵，藍(lán)色可穩(wěn)定幾分鐘，有利于藍(lán)色現(xiàn)象的觀察，B正確；C．由信息反應(yīng)②為：，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③+8H++3H2O2=3O2↑+2Cr3++7H2O，中溶液的越小，H+濃度越大，反應(yīng)速率越快，D錯(cuò)誤；故答案選B。
7．工業(yè)上以銅陽極泥(主要成分是)為原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反應(yīng)：
① ②
以下說法正確的是
A．中元素的化合價(jià)是價(jià)
B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?br>C．反應(yīng)②中氧化劑是SO2，氧化產(chǎn)物是H2SO4
D．每制備理論上共轉(zhuǎn)移12ml電子
【答案】D
【解析】A．碲為第五周期VIA族，最低負(fù)化合價(jià)為價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)化合價(jià)為0，中元素的化合價(jià)是價(jià)，A錯(cuò)誤；
B．已知反應(yīng)：，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：，在反應(yīng)中，為氧化劑，為還原劑，所以氧化性，所以氧化性：，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)化合價(jià)的升降，，硫元素的化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，為氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；
D．制備，反應(yīng)①消耗，轉(zhuǎn)移，反應(yīng)②，轉(zhuǎn)移，共轉(zhuǎn)移，D正確；
故選D。
8．碘循環(huán)工藝不僅能吸收降低環(huán)境污染，同時(shí)還能制得氫氣，具體流程如下：
下列說法不正確的是
A．反應(yīng)器中表現(xiàn)還原性
B．膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率
C．該工藝中和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為：
【答案】B
【解析】反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，反應(yīng)生成的H2SO4和HI進(jìn)入分離器，分離后的HI進(jìn)入膜反應(yīng)器，在500℃條件下發(fā)生分解生成H2和I2，生成的I2進(jìn)入反應(yīng)器，實(shí)現(xiàn)碘循環(huán)。A．反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，SO2作還原劑，表現(xiàn)還原性，A正確；B．膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率，但該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C正確；D．將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為，D正確；故選B。
9．一種利用微生物從黃銅礦(主要成分為)中提取銅元素的具體操作過程如圖所示。下列說法正確的是
A．轉(zhuǎn)化過程中和可以循環(huán)使用
B．微生物的作用下，作催化劑
C．若中的銅元素最終全部轉(zhuǎn)化為，當(dāng)有2ml生成時(shí)，理論上消耗4.25ml
D．在硫酸介質(zhì)中用替代也能高效實(shí)現(xiàn)將氧化為
【答案】C
【解析】A．由題圖可知，本題涉及的反應(yīng)有、、、，則總反應(yīng)為。被還原為，在微生物作用下被氧化為，在微生物作用下，與和反應(yīng)生成，而又可重新參與反應(yīng)，故可以循環(huán)使用，而在反應(yīng)中生成又被消耗，屬于中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；
B．在微生物的催化作用下，將氧化為，將氧化為，則是氧化劑，是還原劑，不是催化劑，B錯(cuò)誤；
C．由總反應(yīng)可知，生成2ml的同時(shí)，生成1ml，失電子的總物質(zhì)的量為，根據(jù)得失電子守恒可知，理論上消耗的物質(zhì)的量為，C正確；
D．由于具有強(qiáng)氧化性，理論上來講，在硫酸介質(zhì)中，雙氧水可以將氧化生成，即(未配平)，但產(chǎn)物能催化的分解，因此的氧化效率大大降低，D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)睛】是一種綠色試劑，作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)化為水，作還原劑時(shí)轉(zhuǎn)化為，但易分解，尤其是在或的存在下，分解會(huì)更快，導(dǎo)致其額外消耗增多。
10．（2023·河北石家莊·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物(主要成分為Na2S)，可用如圖轉(zhuǎn)化方式除去，則下列說法錯(cuò)誤的是
A．溶液中存在
B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí)，還原劑之比為2：1
C．在廢水處理過程中，CPc為催化劑，為氧化劑
D．反應(yīng)Ⅲ中與等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
【答案】B
【解析】A．Na2S溶液的質(zhì)子守恒式成立，A正確；
B．反應(yīng)Ⅰ中還原劑Na2S被氧化成Na2SO3，化合價(jià)升高6，而反應(yīng)Ⅱ中還原劑Na2SO3被氧化成Na2SO4，化合價(jià)升高2，當(dāng)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí)，還原劑之比為1:3，B錯(cuò)誤；
C．在廢水處理過程中，CPc參與反應(yīng)且反應(yīng)前后不變，為催化劑，參與反應(yīng)且反應(yīng)后化合價(jià)降低，為氧化劑，C正確；
D．反應(yīng)Ⅲ中Na2S與Na2SO3等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確；
故答案為：B。
11．探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論中有不正確的是
【答案】D
【解析】A．在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原生成硫單質(zhì)和硫化氫氣體，會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體，A正確；
B．鐵離子會(huì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時(shí)間又變成淺綠色說明與絡(luò)合生成紅棕色的反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子的速率快，最終顯淺綠色說明氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大，B正確；
C．劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，說明生成硫單質(zhì)；集氣瓶底有白色固體生成，試管中沒有產(chǎn)生黑色沉淀，說明沒有生成硫化銅沉淀，而是生成白色氧化鎂固體，C正確；
D．電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成硫化氫氣體也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明生成了乙炔，D錯(cuò)誤；
故選D。
12．（2023·山東·濟(jì)南一中校聯(lián)考三模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
【答案】C
【解析】A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O，4mL 0.1ml?L-1酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)需要草酸的物質(zhì)的量為0.1ml?L-1×0.004L×=0.001ml，則加入的2mL0.1ml?L-1草酸溶液和2 mL 0.2 ml?L-1草酸溶液均不足，高錳酸鉀溶液不能褪色，A錯(cuò)誤；B．向KBrO3溶液中，通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，則氧化性：KBrO3>KClO3，無法比較Cl2和Br2的氧化性，B錯(cuò)誤；C．向含相同濃度的 KBr、KI 混合溶液中加入少量氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl，則氧化性：Cl2>I2，生成的I2不能將KBr中的溴離子置換出來，說明氧化性：Br2>I2，再加入CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層為碘的CCl4溶液，呈紫紅色，C正確；D．葡萄糖分子中含有多個(gè)羥基，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；
故選C。
條件
補(bǔ)項(xiàng)原則
酸性條件下
缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)
堿性條件下
缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O，少O(氧)補(bǔ)OH－(水)
介質(zhì)
多一個(gè)氧原子
少一個(gè)氧原子
酸性
＋2H＋結(jié)合1個(gè)O→H2O
＋H2O提供1個(gè)O→2H＋
中性
＋H2O結(jié)合1個(gè)O→2OH－
＋H2O提供1個(gè)O→2H＋
堿性
＋H2O結(jié)合1個(gè)O→2OH－
＋2OH－提供1個(gè)O→H2O
反應(yīng)物
生成物
使用條件
組合一
H＋
H2O
酸性溶液
組合二
H2O
H＋
酸性或中性溶液
組合三
OH－
H2O
堿性溶液
組合四
H2O
OH－
堿性或中性溶液
選項(xiàng)
陳述I
陳述II
A
用溶液刻蝕銅質(zhì)電路板
氧化性：
B
用作呼吸面具的氧氣來源
能氧化
C
用除去廢水中的和
具有還原性
D
用石灰乳脫除煙氣中的
具有氧化性
實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
在過硫化鈉()中加入稀鹽酸
產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體。
發(fā)生歧化反應(yīng)：
B
已知呈紅棕色，將氣體通入溶液中
溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時(shí)間又變成淺綠色。
與絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大
C
燃著的鎂條插入盛有的集氣瓶中。冷卻后，往集氣瓶中加入適量稀鹽酸，靜置，取少量上層清液于試管中，滴加少量溶液。
劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，集氣瓶底有白色固體生成。試管中沒有產(chǎn)生黑色沉淀
鎂能在中燃燒：
D
探究電石與水的反應(yīng)
將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象
若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明電石與水反應(yīng)生成了乙炔
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
兩支試管各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液
加入草酸溶液的試管中溶液紫色消失更快
其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
B
向溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯，振蕩，靜置
溶液分層，上層呈橙紅色
氧化性：
C
向含相同濃度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振蕩，靜置
溶液分層，下層呈紫紅色
氧化性：
D
向葡萄糖溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液
高錳酸鉀溶液紫色消失
葡萄糖中含有醛基

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