?平羅中學(xué)2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期中考試試卷
高二化學(xué)重點(diǎn)班
第I卷(選擇題共44分)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 B-11 P-31 Al-27 Mg-24 Fe-56
選擇題：本題共22小題，每小題2分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合要求的。
1. 北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 膽礬晶體不導(dǎo)電，膽礬屬于電解質(zhì)
B. 膽礬晶體中存在離子鍵、極性鍵、氫鍵等化學(xué)鍵
C. “熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過(guò)程
D. 銅所在周期第一電離能最小和電負(fù)性最小的元素都是鉀
【答案】B
【解析】
【詳解】A． 膽礬晶體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，但溶于水能導(dǎo)電，膽礬為純凈物屬于電解質(zhì)，故A正確；
B． 膽礬晶體中存在離子鍵、極性鍵、氫鍵等作用力，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C． “熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶，析出晶體的過(guò)程，故C正確；
D． 鉀原子半徑最大，核對(duì)最外層電子的作用力小，易失去最外層的電子，銅所在周期第一電離能最小和電負(fù)性最小的元素都是鉀，故D正確；
故選B。
2. 具有以下結(jié)構(gòu)的基態(tài)原子，一定屬于主族元素的是
A. 4s1 B. 4p3 C. ns2 D. 3d104s2
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．Cr元素為3d54s1，不是主族元素，A錯(cuò)誤；
B．具有4p3結(jié)構(gòu)的基態(tài)原子，一定屬于主族元素，B正確；
C．3d34s2為V，V不是主族元素，C錯(cuò)誤；
D．3d104s2為Fe元素，不是主族元素，D錯(cuò)誤。
答案選B。
3. 某化合物的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列關(guān)于該化合物的敘述中不正確的是

A. 該化合物含有的元素有五種
B. 該化合物屬配合物，中心離子的配位數(shù)是4，配體是氮元素
C. 該化合物中鍵數(shù)目為
D. 該化合物中含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和氫鍵
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖可知，結(jié)構(gòu)中含有C、H、N、O、五種元素，A正確；
B．該物質(zhì)中，提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，中心離子為，中心離子的配位數(shù)是4，配體是氮元素，B正確；
C．該配合物中含有、、、中的鍵，還有雙鍵中其中有一個(gè)鍵，共32個(gè)，不要漏掉，C錯(cuò)誤；
D．由該化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知：N元素連接的氧原子與氧元素連接的H原子之間形成氫鍵，N原子與原子之間形成配位鍵，同時(shí)存在雙鍵，因此該化合物中含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和氫鍵，D正確；
故選C。
4. 下列關(guān)于Li、C、Al、S四種元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 元素Li、C的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 元素C與H形成的H2C=CH2分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C. 已知AlCl3為共價(jià)化合物，則Al和Cl原子間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵
D. 元素S可與元素C形成共價(jià)化合物CS2
【答案】A
【解析】
【詳解】A．LiCl中Li+最外層只有2個(gè)電子，A錯(cuò)誤；
B．C與C原子間形成的是非極性鍵，C與H原子間形成的是極性鍵，B正確；
C．AlCl3為共價(jià)化合物，因此不含離子鍵，即Al和Cl之間形成的是共價(jià)鍵，C正確；
D．CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，因此CS2屬于共價(jià)化合物，D正確；
故選A。
5. 氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)，某氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：O>N>C>H
B. 基態(tài)氧原子的電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C. 該分子中的原子都位于P區(qū)
D. 鍵的極性大?。篘-HP，H2O的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)，B正確；
C．Q為P，R為S，磷的最外層電子處于半滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，因此磷的第一電離能比硫大，C錯(cuò)誤；
D．Z為Mg，Y為F，MgF2為離子化合物、只含離子鍵不含非極性鍵，D錯(cuò)誤；
答案選B。
16. 如圖是Na、Cu、Si、H、C、N六種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是電和熱的良導(dǎo)體。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 單質(zhì)e、f為原子晶體，其熔化時(shí)克服的作用力是共價(jià)鍵
B. 單質(zhì)c對(duì)應(yīng)元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s1
C. 單質(zhì)a、b在催化劑、一定溫度及壓強(qiáng)下可化合生成原子數(shù)之比為3：1的化合物，該分子能與Ag+等金屬陽(yáng)離子形成配離子
D. 單質(zhì)d能與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2，也可以作為乙醇催化氧化的催化劑
【答案】D
【解析】
【分析】Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C單質(zhì)的熔點(diǎn)大于Si原子晶體的熔點(diǎn)，H、N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點(diǎn)最低，由圖熔點(diǎn)的高低順序可知a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C。
【詳解】A． e為Si，f為C，單質(zhì)e、f為原子晶體，其熔化時(shí)克服的作用力是共價(jià)鍵，故A正確 ；
B． c為Na，單質(zhì)c對(duì)應(yīng)元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s1，故B正確；
C． a為H，b為N，單質(zhì)a、b在催化劑、一定溫度及壓強(qiáng)下可化合生成原子數(shù)之比為3：1的化合物NH3 ，氨分子能提供孤電子對(duì)，能與Ag+等金屬陽(yáng)離子形成配離子，故C正確；
D． d為Cu，單質(zhì)d能與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO，可以作為乙醇催化氧化的催化劑，故D錯(cuò)誤；
故選D。
17. Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4Fe(CN)6＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是
A. 此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镺>N>C
B. 配合物K4Fe(CN)6的中心離子的價(jià)電子排布圖為，該中心離子的配位數(shù)是10
C. 1mol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為 1.204×1024，HCN分子中碳原子軌道雜化類型是 sp雜化
D. K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4
【答案】C
【解析】
【詳解】A．此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素有C、N、O，同周期電負(fù)性從左往右增大，故電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃< N 1mol H2分子
C. 根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物總能量之和等于生成物總能量之和
D. 運(yùn)用蓋斯定律也無(wú)法計(jì)算碳不完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)注明溫度和壓強(qiáng)，則表示的是在通常狀況下測(cè)得的反應(yīng)熱，而不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B．由H轉(zhuǎn)化為H2時(shí)要形成化學(xué)鍵，會(huì)放出熱量，B說(shuō)法正確；
C．反應(yīng)中都存在吸熱和放熱的過(guò)程，反應(yīng)物總能量之和與生成物總能量之和不可能相等，C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D．運(yùn)用蓋斯定律可以通過(guò)C、CO的完全燃燒，間接計(jì)算碳不完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱，D說(shuō)法錯(cuò)誤；
答案為B。
21. 我國(guó)大力推廣氫能汽車，水煤氣法是獲得氫能的有效途徑之一、
已知：①
②
③
④
已知：25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱。下列說(shuō)法正確的是
A. C(s)的燃燒熱
B.
C.
D. 若將反應(yīng)②設(shè)計(jì)成原電池，能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能
【答案】C
【解析】
【詳解】A．燃燒熱指的是在一定溫度和壓強(qiáng)下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的能量，①中碳燃燒變?yōu)镃O為不穩(wěn)定的氧化物，碳燃燒穩(wěn)定的氧化物為，則，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．根據(jù)②，③，蓋斯定律可得：，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．根據(jù)蓋斯定律得：，，，，C項(xiàng)正確；
D．若將反應(yīng)②設(shè)計(jì)成原電池，氫氧燃料電池，氫氣通入負(fù)極，氧氣通入正極，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能和其他形式的能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
22. 下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說(shuō)法不正確的是

A. △H3＜0
B. △H1+△H2+△H3=0
C. 按照Cl、Br、I的順序，△H2依次減少
D. 一定條件下，拆開(kāi)1 mol氣態(tài)HX需要吸收a kJ能量，則該條件下△H3=-2a kJ/mol
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．形成化學(xué)鍵放出熱量，即2H(g)+2X(g)=2HX(g) △H3＜0，A正確；
B．由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成與分步完成的熱效應(yīng)相同， 則△H1=△H2+△H3，所以△H1-△H2-△H3=0，B錯(cuò)誤；
C．原子半徑： Cl＜Br＜I，Cl2、Br2、I2中鍵能：Cl-Cl鍵＞Br-Br鍵＞I-I鍵，由于斷裂化學(xué)鍵吸熱，則吸收的熱量逐漸減小，所以途徑II吸收的熱量依次減小，即△H2依次減小，C正確；
D．一定條件下，拆開(kāi)1 mol氣態(tài)HX需要吸收a kJ能量，即形成1 molHX放出熱量是a kJ，因此形成2 mol HX放出熱量為2a kJ，所以該條件下△H3=-2a kJ/mol，D正確；
故合理選項(xiàng)是B。
第II卷(非選擇題共56分)
23. 磷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用。
（1）Fe3+與水會(huì)形成黃色的配離子[Fe(OH)]2+，為避免顏色干擾，常在Fe3+溶液中加入H3PO4形成無(wú)色的。由此推測(cè)，與Fe3+能形成更穩(wěn)定配離子的配體是____，其空間結(jié)構(gòu)是____。
（2）第IIIA族磷化物均為共價(jià)化合物，被廣泛用于高溫技術(shù)、新型電子產(chǎn)品等領(lǐng)域。
①連接面心上6個(gè)P原子構(gòu)成_____(填序號(hào))。
A.正四面體 B.正八面體 C.立方體 D.正四邊形
②實(shí)驗(yàn)測(cè)定磷化鋁和磷化銦的熔點(diǎn)分別為2000、1070℃，二者屬于____晶體，其熔點(diǎn)差異的主要原因是____。
③磷化硼是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞邊長(zhǎng)apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則磷化硼晶體的密度是____g/cm3(列出表達(dá)式)。

【答案】（1） ①. ②. 正四面體
（2） ①. B ②. 共價(jià) ③. 由于Al、In為同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑Al < In，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)Al-P

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