寧夏銀川市銀川一中2024-2025學年高一上學期期末化學試卷（原卷版+解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

可能使用到的相對原子質量：H—1，C—12，O—16，S—32，F(xiàn)e—56，Cu—64
可能用到的氣體摩爾體積：Vm=22.4L·ml-1（標況下）；Vm=24.5L·ml-1（25℃，101kPa）
一、選擇題（每空3分，共60分）
1. 化學與生活、科研密切相關，下列說法錯誤的是
A. 鉻酸作氧化劑可以使鋁合金表面的氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色
B. 人體內的含鐵化合物主要分為功能性鐵和儲存鐵
C. 牙膏中的添加的氟化鈉屬于鹽
D. 中國“蛟龍”號載人潛水器的關鍵部件——耐壓球殼是鐵合金制造
2. 下列關于膠體敘述不正確的是
A. 丁達爾效應的本質是光的折射
B. 光線透過NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同
C. 加入明礬可以使水中懸浮的固體顆粒物沉降，達到凈水目的
D. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是其分散質粒子的直徑為10-9~10-7 m
3. 下列關于物質的性質及其用途的說法正確且具有對應關系的是
A. Na2CO3能與鹽酸反應，常用于治療胃酸過多
B. 很多金屬元素灼燒時有焰色，常在煙花中添加鋰、鈉、鉀等元素使煙花有五彩繽紛的效果
C. 鈉的還原性比大多數(shù)金屬強，常用金屬鈉與金屬的鹽溶液反應制備金屬單質
D. 次氯酸的酸性很強，所以常做棉、麻和紙張的漂白劑
4. 常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是
A. 透明溶液：Na+、Cu2+、Cl-、SOB. 強酸性溶液：K+、NO、Cl-、ClO-
C FeCl2溶液：Ca2+、NO、H+、Mg2+D. 強堿性溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO
5. 下列說法不正確的是
A. 新制氯水可以用棕色的細口瓶保存
B. 氯氣和鐵反應劇烈，所以不能用鋼瓶儲存液氯
C. 碘單質易升華，所以儲存在密閉容器中，并確保密封良好
D. 液溴易揮發(fā)，同時在水中溶解度小，保存時加一層蒸餾水液封
6. 下列除去雜質（括號中的物質為雜質）的方法正確的是
A. FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量的鐵粉，過濾
B. FeCl2溶液(FeCl3)：通入適量Cl2
C. Fe2O3固體（Al2O3）：加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥
D. Cl2（HCl）：通過飽和碳酸氫鈉溶液洗氣后干燥
7. 設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 物質的量均為0.1ml的與中，所含的陰陽離子總數(shù)均為
B. 標準狀況下，2.24L乙醇()分子中，所含的原子總數(shù)為
C. 0.1ml氯氣與足量氫氣完全反應后，轉移電子數(shù)為
D. 加熱條件下，含4ml HCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳充分反應后，所得氯氣的分子總數(shù)為
8. 下列說法不正確的是
A. 22g CO2的物質的量為0.5 ml
B. 25℃ 101kPa下，0.5ml N2的體積為12.25L
C. 0.1 ml·L-1 CaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為0.2 ml·L-1
D. 5.6g Fe與足量Cl2反應失去電子數(shù)目約為
9. V L 0.5 ml·L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是
A. 通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L
B. 加入V L 1.5ml·L-1的鹽酸混合均勻
C. 將溶液加熱濃縮至0.5V L
D. 加入10ml·L-1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L
10. 常溫時在剛性容器內部有一個可滑動的活塞將容器分成左右兩室。左室充入1 ml N2，右室充入H2和O2的混合氣體，活塞恰好停留在容器左側四分之一處(如圖)，然后點燃H2和O2的混合氣體，反應完畢后恢復至原來的溫度，活塞恰好停在容器的中間，忽略水的體積，下列說法錯誤的是
A. 反應前，右室充入H2與O2共3 ml
B. 反應完畢后，恢復至原來溫度，左室的壓強變?yōu)樵瓉淼囊话?br>C. 反應完畢后，右室剩余氣體中含有1 ml原子
D. 反應前，H2與O2的體積比是4∶5或7∶2
11. 8g Fe2O3（Mr=160g·ml-1）和CuO（Mr=80g·ml-1）組成的混合物全部溶于300mL物質的量濃度為0.5 ml·L-1的硫酸中，反應后向所得溶液中加入200 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Cu2+完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是
A. 1 ml·L-1B. 1.5 ml·L-1C. 2.0 ml·L-1D. 2.5 ml·L-1
12. 等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為3∶4，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是
A. 甲、乙中都是鋁過量B. 甲中鋁過量，乙中堿過量
C. 甲中酸過量，乙中鋁過量D. 甲中酸過量，乙中堿過量
13. 下列有關化學用語正確的是
A. “氫燃燒”反應涉及三種核素互為同位素
B. 質子數(shù)為18、中子數(shù)為22的氬原子：
C. S2-核外電子排布結構示意圖：
D. MgCl2的形成過程：
14. 以下有關原子結構、元素周期表（律）的敘述正確的是
A. 元素周期表有18列、16族
B. 第ⅦA族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低
C. 所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價
D. 堿金屬單質從Li到Cs，熔點依次升高
15. 元素周期表揭示了元素內在的聯(lián)系，制出現(xiàn)代意義上第一張元素周期表的科學家是
A. AB. BC. CD. D
16. 某元素原子的核外有3個電子層，最外層有4個電子，則該原子核內的質子數(shù)為
A. 16B. 15C. 14D. 13
17. X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。已知X、Y、Z三種元素的質子數(shù)之和為40，則X、Y、Z分別是
A. N、S、Cl
B. B、Si、P
C. C、P、S
D. Be、Al、Si
18. 16O、17O、18O是氧元素的三種核素，H、D、T是氫元素的三種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 16O、17O、18O互為同素異形體
B. H218O 與T216O的相對分子質量相同
C. 氫的同位素與氧的同位素相結合為水，可得16種水分子
D. 相同質量的16O2與18O2所含中子數(shù)之比為9:10
19. 下列堿金屬性質不符合圖示關系的是
A. 熔點B. 還原性C. 原子半徑D. 與水反應的劇烈程度
20. 一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中X的原子核只有1個質子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法正確的是
A. XEZ4是共價化合物
B. 原子半徑E>W>Y
C. 非金屬性：W>Y>Z
D. 該化合物中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構
二、非選擇題（共40分）
21. 實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上部分內容如圖：
請回答下列問題：
（1）該濃硫酸試劑瓶上應標有以下哪一個化學品安全使用標識_______（填字母）。
A． B． C．
（2）配制溶液時，一般可分為以下幾個主要步驟：①量取②計算③溶解④定容⑤轉移⑥洗滌⑦裝瓶⑧冷卻，其正確的操作順序為___________。
（3）現(xiàn)在要配制480 mL 0.50 ml·L-1的稀硫酸，需量筒量取該濃硫酸________mL。該實驗用到的儀器有燒杯，玻璃棒，量筒，__________，__________（已知：常見容量瓶規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL）。量筒應選擇以下哪個規(guī)格：________（填字母）。
A．10 mL B．20 mL C．50 mL
（4）要從所配制的溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，并貼上標簽，則標簽的內容是_________。
（5）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_______（填字母）。
A．用量筒量取濃硫酸時，因光線不足將試管上舉靠近頂燈讀數(shù)
B．轉移溶液后，因粗心而忘記洗滌燒杯和玻璃棒
C．某同學為了減少濃硫酸的損失，將量筒洗滌，并將洗滌液一并轉移至容量瓶中
D．容量瓶洗凈后和同學聊天而忘記烘干，有殘留的蒸餾水
E．定容時，因手抖而滴出容量瓶外
F．定容后振蕩搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，在同桌的建議下，再加水至刻度線
22. 甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規(guī)律。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并作出評價。實驗室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式。
實驗現(xiàn)象：甲___________，乙____________。
離子方程式：甲___________，乙_____________。
②甲同學設計的實驗方案的合理性是________（填字母）。
A．完全不合理 B．部分合理 C．非常合理
③上一題中若選C，則此項不用再作答，若選B或C，則完成該實驗還缺少的試劑是___________。
（2）甲同學改進實驗，設計了如下的裝置再次進行探究。
①試管內發(fā)生反應的離子方程式是_________。
②鹵族元素非金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加而減弱的原因是：同族元素從上到下，__________，_________。
23. 有6種短周期元素，A元素的一種同位素可以用來制造氫彈，其它元素的原子半徑及主要化合價如下表。
根據(jù)以上信息回答以下問題：
（1）D元素在周期表中的位置是_________。
（2）E離子的離子結構示意圖為__________。
（3）B2F2的電子式是：__________（B、F用元素符號表示），含有的化學鍵類型是________（填“離子鍵”“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。
（4）下列各項比較正確的是_________（填序號）。
①簡單氫化物的穩(wěn)定性：DE
24. 鋁元素含量居金屬首位，主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，剩下部分為FeO、Fe2O3、SiO2）中。鋁和鐵的單質及合金在生產(chǎn)、生活、科研等領域應用廣泛。（已知：SiO2不溶于強酸，但能溶于強堿）
請回答以下問題：
（1）加入試劑A酸浸鋁土礦發(fā)生主要反應的離子方程式是__________。
（2）加入雙氧水發(fā)生的離子反應方程式是___________。
（3）操作1名稱是_________，加熱分解沉淀B用到的主要儀器是__________。
（4）將濾液B中鋁元素以沉淀的形式析出為沉淀B，通入的氣體A最好的選擇是_______（填字母）。
A．氨氣 B．氯化氫 C．二氧化碳
通入過量氣體A的離子方程式是____________。
（5）取一定量濾液B，向其中滴加鹽酸，產(chǎn)生固體的質量m隨鹽酸的體積變化如圖所示，則濾液B中試劑B與另一主要溶質的物質的量之比為__________。
（6）得到綠礬（FeSO4·7H2O）的操作2為蒸發(fā)濃縮、__________，過濾、洗滌、干燥。
（7）取m g綠礬粗品加水完全溶解，該粗品溶液恰好可以與V mL c ml·L-1的酸性高錳酸鉀溶液反應。則該粗品中硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）的純度計算式為___________（列出式子，無需化簡）。（已知硫酸亞鐵晶體的摩爾質量為278g·ml-1）
（8）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物3.44g加入100 mL 1 ml·L-1的鹽酸中恰好完全溶解，并收集到22.4mL（標準狀況下）的氣體。向反應后的溶液中滴加KSCN，無明顯變化。若將1.72g該混合粉末用足量CO在高溫條件下充分反應，殘留固體的質量為_________（填字母）。
A. 5.6gB. 2.8gC. 1.4gD. 無法計算
銀川一中2024/2025學年度(上)高一期末考試
化學試卷
可能使用到的相對原子質量：H—1，C—12，O—16，S—32，F(xiàn)e—56，Cu—64
可能用到的氣體摩爾體積：Vm=22.4L·ml-1（標況下）；Vm=24.5L·ml-1（25℃，101kPa）
一、選擇題（每空3分，共60分）
1. 化學與生活、科研密切相關，下列說法錯誤的是
A. 鉻酸作氧化劑可以使鋁合金表面的氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色
B. 人體內的含鐵化合物主要分為功能性鐵和儲存鐵
C. 牙膏中的添加的氟化鈉屬于鹽
D. 中國“蛟龍”號載人潛水器的關鍵部件——耐壓球殼是鐵合金制造
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鉻酸具有強氧化性，可以使鋁合金表面鋁氧化為氧化鋁薄膜，鉻元素附著在薄膜上產(chǎn)生美麗的顏色，故A正確；
B．人體內的含鐵化合物主要分為功能性鐵和儲存鐵，功能性鐵參與氧的運輸，其余的鐵與一些酶結合，分布于身體各器官，故B正確；
C．根據(jù)鹽的定義，電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根離子屬于鹽，所以氟化鈉屬于鹽，故C正確；
D．中國“蛟龍”號載人潛水器的的關鍵部件——耐壓球殼是鈦合金，鐵合金容易生銹，故D錯誤；
答案選D。
2. 下列關于膠體敘述不正確的是
A. 丁達爾效應的本質是光的折射
B. 光線透過NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同
C. 加入明礬可以使水中懸浮的固體顆粒物沉降，達到凈水目的
D. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是其分散質粒子的直徑為10-9~10-7 m
【答案】A
【解析】
【詳解】A．丁達爾效應產(chǎn)生的本質原因是膠體粒子對光的散射，A錯誤；
B．用紅色激光筆照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，B正確；
C．明礬溶于水后電離出的鋁離子可以水解生成氫氧化鋁膠體，Al(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，C正確；
D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的粒子直徑大小，膠體分散質粒子直徑在10-9~10-7 m之間，D正確；
故選A。
3. 下列關于物質的性質及其用途的說法正確且具有對應關系的是
A. Na2CO3能與鹽酸反應，常用于治療胃酸過多
B. 很多金屬元素灼燒時有焰色，常在煙花中添加鋰、鈉、鉀等元素使煙花有五彩繽紛的效果
C. 鈉的還原性比大多數(shù)金屬強，常用金屬鈉與金屬的鹽溶液反應制備金屬單質
D. 次氯酸的酸性很強，所以常做棉、麻和紙張的漂白劑
【答案】B
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉堿性較強，不能用于治療胃酸過多，通常用小蘇打治療胃酸過多，A不符合題意；
B．焰色反應，也稱作焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應；很多金屬元素具有焰色，常在煙花中添加鋰、鈉、鉀等元素使煙花有五彩繽紛的效果，B符合題意；
C．鈉較活潑，鈉放入金屬的鹽溶液中，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，再考慮氫氧化鈉與鹽能否反應，C不符合題意；
D．次氯酸的酸性很弱，但它具有強氧化性，能將有色物質氧化為無色物質，所以常用作棉、麻和紙張的漂白劑是因為其氧化性，而不是酸性，D不符合題意；
故選B。
4. 常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是
A. 透明溶液：Na+、Cu2+、Cl-、SOB. 強酸性溶液：K+、NO、Cl-、ClO-
C. FeCl2溶液：Ca2+、NO、H+、Mg2+D. 強堿性溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO
【答案】A
【解析】
【詳解】A．透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO之間互不反應，可以大量共存，故A符合題意；
B．酸性溶液中，Cl-、ClO-和H+反應生成氯氣而不能大量共存，故B不符合題意；
C．H+存在下，NO可以氧化Fe2+而不能大量共存，故C不符合題意；
D．強堿性溶液中，Al3+和OH-可以反應生成沉淀而不能大量共存，故D不符合題意；
故選A。
5. 下列說法不正確的是
A. 新制氯水可以用棕色的細口瓶保存
B. 氯氣和鐵反應劇烈，所以不能用鋼瓶儲存液氯
C. 碘單質易升華，所以儲存在密閉容器中，并確保密封良好
D. 液溴易揮發(fā)，同時在水中溶解度小，保存時加一層蒸餾水液封
【答案】B
【解析】
【詳解】A．新制氯水見光時其中的次氯酸會發(fā)生分解，需要保存在棕色細口瓶中，A正確；
B．氯氣在點燃或加熱時才能與鐵發(fā)生反應，常溫下不會反應，液氯可以儲存在鋼瓶中，B錯誤；
C．碘易升華，保存時應密封，C正確；
D．液溴易揮發(fā)，溴在水中溶解度小，故應水封保存，D正確；
答案選B。
6. 下列除去雜質（括號中的物質為雜質）的方法正確的是
A. FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量的鐵粉，過濾
B. FeCl2溶液(FeCl3)：通入適量Cl2
C. Fe2O3固體（Al2O3）：加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥
D. Cl2（HCl）：通過飽和碳酸氫鈉溶液洗氣后干燥
【答案】C
【解析】
【詳解】A．溶液()：加入足量的Fe粉，氯化鐵和鐵粉反應生成氯化亞鐵，氯化銅與鐵粉反應生成銅和氯化亞鐵，無法除雜，故A錯誤；
B．溶液()：通入適量，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，需要的物質被反應了，故B錯誤；
C．固體()：加入足量的NaOH溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉溶液，過濾得到氧化鐵，故C正確；
D．氣體(HCl)：通過飽和溶液洗氣后干燥，反應會生成二氧化碳，引入新的雜質，故D錯誤；
故選C。
7. 設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 物質的量均為0.1ml的與中，所含的陰陽離子總數(shù)均為
B. 標準狀況下，2.24L乙醇()分子中，所含的原子總數(shù)為
C. 0.1ml氯氣與足量氫氣完全反應后，轉移的電子數(shù)為
D. 加熱條件下，含4ml HCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳充分反應后，所得氯氣的分子總數(shù)為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．與中陰陽離子個數(shù)之比為1:2，所以物質的量均為0.1ml的與中，所含的陰陽離子總數(shù)均為，A正確；
B．標準狀況下乙醇是液體，2.24L乙醇()的物質的量不是0.1ml，所含的原子總數(shù)不是，B錯誤；
C．0.1ml氯氣與足量氫氣完全反應生成氯化氫，轉移電子數(shù)為，C錯誤；
D．加熱條件下，含4ml HCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳充分反應，由于隨著反應的進行濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不能被氧化，因此所得氯氣的分子總數(shù)小于，D錯誤；
答案選A。
8. 下列說法不正確的是
A. 22g CO2的物質的量為0.5 ml
B. 25℃ 101kPa下，0.5ml N2的體積為12.25L
C. 0.1 ml·L-1 CaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為0.2 ml·L-1
D. 5.6g Fe與足量Cl2反應失去的電子數(shù)目約為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．22 g CO2的物質的量為22g÷44g/ml＝0.5 ml，A正確；
B．25℃ 101kPa下氣體摩爾體積是24.5L/ml，0.5 ml N2的體積是為12.25 L，B正確；
C．0.1 ml/L CaCl2溶液中Cl?的物質的量濃度為0.2 ml/L，C正確；
D．5.6 g Fe的物質的量是0.1ml，與足量Cl2反應時得到氯化鐵，失去的電子數(shù)目為0.3×6.02×1023，D錯誤；
答案選D。
9. V L 0.5 ml·L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是
A. 通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L
B. 加入V L 1.5ml·L-1的鹽酸混合均勻
C. 將溶液加熱濃縮至0.5V L
D. 加入10ml·L-1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L
【答案】D
【解析】
【詳解】A．標準狀況下11.2V L的HCl氣體的物質的量是0.5Vml，向溶液中通入0.5 V mlHCl，該溶液體積會增大，所以溶液濃度應該小于1ml/L，故A 不合理；
B．兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和，所以混合后溶液的物質的量濃度不是原來的2倍，故B不合理；
C．將溶液加熱濃縮到0.5VL時，由于HCl的揮發(fā)，不能使其濃度增大1倍，故C不合理；
D．VL濃度為0.5 ml·L-1的鹽酸中HCl的物質的量是0.5V ml， 10 ml·L-1的鹽酸0.1V L中HCl物質的量是V ml，兩者混合后再稀釋至1.5VL時c= = 1 ml·L-1，故D合理；
故答案：D。
10. 常溫時在剛性容器內部有一個可滑動的活塞將容器分成左右兩室。左室充入1 ml N2，右室充入H2和O2的混合氣體，活塞恰好停留在容器左側四分之一處(如圖)，然后點燃H2和O2的混合氣體，反應完畢后恢復至原來的溫度，活塞恰好停在容器的中間，忽略水的體積，下列說法錯誤的是
A. 反應前，右室充入H2與O2共3 ml
B. 反應完畢后，恢復至原來溫度，左室的壓強變?yōu)樵瓉淼囊话?br>C. 反應完畢后，右室剩余氣體中含有1 ml原子
D. 反應前，H2與O2的體積比是4∶5或7∶2
【答案】C
【解析】
【分析】常溫下，可滑動的活塞將容器分成左右兩室，左右兩室壓強相等，溫度、壓強相等時，氣體的體積之比等于物質的量之比；反應后恢復至原來的溫度，活塞恰好停在中間，說明反應后氮氣和右室剩余氣體的物質的量相等。
【詳解】A．溫度、壓強相等時，氣體的體積之比等于物質的量之比，左室充入1mlN2，則右室充入H2與O2的混合氣體為3ml，A正確；
B．反應完畢后，恢復至原來溫度，左室的體積變?yōu)樵瓉淼亩?，壓強變?yōu)樵瓉淼囊话耄珺正確；
C．反應后恢復至原來的溫度，活塞恰好停在中間，說明反應后氮氣和右室剩余氣體的物質的量相等，右室剩余1ml氫氣或氧氣，兩者均為雙原子分子，右室剩余氣體中含有2 ml原子，C錯誤；
D．所以剩余氣體的物質的量為1ml，；假設氫氣完全反應，根據(jù)方程式知，氫氣物質的量為×2=ml，則氧氣物質的量為3ml-ml=ml，相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以氫氣和氧氣體積之比=ml∶ml=4∶5；假設氧氣完全反應，根據(jù)方程式知，氧氣的物質的量為=ml，則氫氣的物質的量為：3ml-ml=ml，相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以氫氣和氧氣的體積之比=ml∶ml=7∶2；反應前H2與O2的體積比為4∶5或7∶2，D正確；
故選C。
11. 8g Fe2O3（Mr=160g·ml-1）和CuO（Mr=80g·ml-1）組成的混合物全部溶于300mL物質的量濃度為0.5 ml·L-1的硫酸中，反應后向所得溶液中加入200 mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Cu2+完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是
A. 1 ml·L-1B. 1.5 ml·L-1C. 2.0 ml·L-1D. 2.5 ml·L-1
【答案】B
【解析】
【詳解】Fe2O3和CuO與硫酸反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應后的混合溶液中加入200mLNaOH溶液，恰好Fe3+、Cu2+完全沉淀，此時溶液中溶質為Na2SO4，根據(jù)硫酸根離子守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4)=0.3L×0.5ml/L=0.15ml，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4)= 0.3ml，則該 NaOH溶液的物質的量濃度0.3ml÷0.2L=1.5ml/L，答案選B。
12. 等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為3∶4，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是
A. 甲、乙中都是鋁過量B. 甲中鋁過量，乙中堿過量
C 甲中酸過量，乙中鋁過量D. 甲中酸過量，乙中堿過量
【答案】B
【解析】
【詳解】，，等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別與足量Al反應生成氫氣的物質的量之比為1:3，等物質的量的鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的物質的量之比為1:1，而等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為3∶4，，則說明甲燒杯鹽酸反應完，Al過量，而乙燒杯是鋁反應完，而氫氧化鈉溶液有剩，故B符合題意。
綜上所述，答案為B。
13. 下列有關化學用語正確的是
A. “氫燃燒”反應涉及的三種核素互為同位素
B. 質子數(shù)為18、中子數(shù)為22的氬原子：
C. S2-核外電子排布結構示意圖：
D. MgCl2的形成過程：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．質子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素之間互稱為同位素，氦元素與氫元素的質子數(shù)不同，不是同種元素，則、與不可能互為同位素，故A錯誤；
B．質子數(shù)為18、中子數(shù)為22的氬原子的質量數(shù)為40，原子符合為，故B錯誤；
C．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結構示意圖為，故C正確；
D．Mg原子失去2個電子變?yōu)镸g2+，2個Cl原子獲得2個電子變?yōu)镃l?。Mg2+和2個Cl?通過離子鍵結合形成離子化合物MgCl2，故形成離子鍵的過程可表示為：，故D錯誤；
故選C。
14. 以下有關原子結構、元素周期表（律）的敘述正確的是
A. 元素周期表有18列、16族
B. 第ⅦA族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低
C. 所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價
D. 堿金屬單質從Li到Cs，熔點依次升高
【答案】A
【解析】
【詳解】A．元素周期表共有18列（對應18個族的位置），但實際劃分為16個族，其中包括7個主族（IA至VIIA）、7個副族（IIIB至IIB）、1個Ⅷ族（占3列）和1個0族，總計16族，A正確；
B．第ⅦA族元素從上到下，形成的單質相對分子質量增大，分子間作用力增強，單質的熔點從上到下逐漸升高，B錯誤；
C．F元素沒有正價，C錯誤；
D．堿金屬（Li到Cs）的熔點隨原子半徑增大、金屬鍵減弱而逐漸降低，D錯誤；
故選A。
15. 元素周期表揭示了元素內在聯(lián)系，制出現(xiàn)代意義上第一張元素周期表的科學家是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，A錯誤；
B．舍勒是瑞典化學家，氧氣的發(fā)現(xiàn)人之一，B錯誤；
C．居里夫婦發(fā)現(xiàn)了放射線物質鐳，C錯誤；
D．俄國化學家門捷列夫總結了元素間的內在聯(lián)系，制出了第一張元素周期表，D正確；
故選D。
16. 某元素原子的核外有3個電子層，最外層有4個電子，則該原子核內的質子數(shù)為
A. 16B. 15C. 14D. 13
【答案】C
【解析】
【詳解】3個電子層，最外層有4個電子，故核外電子數(shù)為2+8+4=14，原子的核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，故質子數(shù)為14；
故選C。
17. X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。已知X、Y、Z三種元素的質子數(shù)之和為40，則X、Y、Z分別是
A. N、S、Cl
B. B、Si、P
C. C、P、S
D. Be、Al、Si
【答案】A
【解析】
【詳解】X、Y、Z 均為短周期元素，根據(jù)圖示可知，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期；X、Y、Z三種元素的質子數(shù)之和為40，設X元素質子數(shù)為a，則根據(jù)周期表位置關系可知，Y元素質子數(shù)為a+9，Z 元素質子數(shù)為a+10，則a+a+9+a+10=40，解得：a=7，則X、Y、Z 分別為 N、S、Cl，故選A。
【點睛】熟悉元素周期表的結構是解題的關鍵。解得本題要注意第2周期和第3周期同主族元素的原子序數(shù)的關系。
18. 16O、17O、18O是氧元素的三種核素，H、D、T是氫元素的三種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 16O、17O、18O互為同素異形體
B. H218O 與T216O的相對分子質量相同
C. 氫的同位素與氧的同位素相結合為水，可得16種水分子
D. 相同質量的16O2與18O2所含中子數(shù)之比為9:10
【答案】D
【解析】
【詳解】A．16O、17O、18O三種原子核電荷數(shù)相同，質量數(shù)不同，互為同位素，同素異形體是針對單質來說的，A錯誤；
B．H218O 的分子量為1×2+18=20，T216O的分子量為3×2+16=22，分子量不同，B錯誤；
C．(R代表H、D、T)若為R2O型水分子，共有9種；若為HDO型，有3種，DTO型，有3種，HTO型有3種，共計有18種，C錯誤；
D．1ml 16O2分子中含有中子數(shù)為8×2=16 ml，ag16O2含有中子數(shù)為a/32×16=0.5a ml，1ml 18O2分子中含有中子數(shù)為10×2=20 ml，ag18O2含有中子數(shù)為a/36×20=5/9a ml，所以相同質量的16O2與18O2所含中子數(shù)之比為9:10，D正確；
故選D。
19. 下列堿金屬性質不符合圖示關系的是
A. 熔點B. 還原性C. 原子半徑D. 與水反應的劇烈程度
【答案】A
【解析】
【詳解】A．堿金屬熔點隨原子核電荷數(shù)的增大而降低，故A錯誤；
B．隨著堿金屬原子核電荷數(shù)的增大，其電子層數(shù)增多，失去電子的能力增強，還原性增強，故B正確；
C．隨著堿金屬原子核電荷數(shù)的增大，其電子層數(shù)增多，原子半徑增大，故C正確；
D．隨著堿金屬原子核電荷數(shù)的增大，其電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失去電子的能力增強，單質還原性增強，單質與水反應的劇烈程度增強，故D正確；
答案選A
20. 一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中X的原子核只有1個質子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法正確的是
A. XEZ4是共價化合物
B. 原子半徑E>W>Y
C. 非金屬性：W>Y>Z
D. 該化合物中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構
【答案】A
【解析】
【分析】X的原子核只有1個質子，X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，均為第二周期元素，化合物中Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵、W形成1個共價鍵，則Y為C元素、Z為O元素、W為F元素；元素E的原子比W原子多8個電子，E為Cl元素，由上述分析可知X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、W為F元素、E為Cl元素，以此來解答。
【詳解】A．HClO4是共價化合物，故A正確；
B．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：E＞Y＞W(wǎng)，故B錯誤；
C．同周期主族元素從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，且O、Cl形成的化合物中O為負價，則非金屬性：W＞Z＞Y，故C錯誤；
D．該化合物中H滿足2電子穩(wěn)定結構，C、O、F、Cl的原子的最外層電子層都滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；
故選：A。
二、非選擇題（共40分）
21. 實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上部分內容如圖：
請回答下列問題：
（1）該濃硫酸試劑瓶上應標有以下哪一個化學品安全使用標識_______（填字母）。
A． B． C．
（2）配制溶液時，一般可分為以下幾個主要步驟：①量?、谟嬎恽廴芙猗芏ㄈ茛蒉D移⑥洗滌⑦裝瓶⑧冷卻，其正確的操作順序為___________。
（3）現(xiàn)在要配制480 mL 0.50 ml·L-1的稀硫酸，需量筒量取該濃硫酸________mL。該實驗用到的儀器有燒杯，玻璃棒，量筒，__________，__________（已知：常見容量瓶規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL）。量筒應選擇以下哪個規(guī)格：________（填字母）。
A．10 mL B．20 mL C．50 mL
（4）要從所配制的溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，并貼上標簽，則標簽的內容是_________。
（5）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_______（填字母）。
A．用量筒量取濃硫酸時，因光線不足將試管上舉靠近頂燈讀數(shù)
B．轉移溶液后，因粗心而忘記洗滌燒杯和玻璃棒
C．某同學為了減少濃硫酸的損失，將量筒洗滌，并將洗滌液一并轉移至容量瓶中
D．容量瓶洗凈后和同學聊天而忘記烘干，有殘留的蒸餾水
E．定容時，因手抖而滴出容量瓶外
F．定容后振蕩搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，在同桌的建議下，再加水至刻度線
【答案】（1）C （2）②①③⑧⑤⑥④⑦
（3） ①. 13.6 ②. 膠頭滴管 ③. 500mL容量瓶 ④. B
（4）0.5 ml/L 硫酸溶液
（5）BF
【解析】
【分析】配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；
【小問1詳解】
濃硫酸為強腐蝕性物質，故選C；
【小問2詳解】
配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有②計算①量?、廴芙猗嗬鋮s⑤轉移⑥洗滌④定容⑦裝瓶；
【小問3詳解】
要配制480 mL 0.50 ml·L-1的稀硫酸，需使用500mL容量瓶，且定容需要使用膠頭滴管，由可知，濃硫酸中硫酸的物質的量為=18.4ml/L，設需要濃硫酸的體積為V mL，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質的物質的量不變，則有V×10-3L×18.4ml/L=0.5 L×0.5ml/L，解得V≈13.6mL，按照量取的最近原則可知，應選用20mL量筒，故選B；
【小問4詳解】
貼標簽，標簽上應標有物質的量濃度和某溶液，取出50mL溶液，該溶液物質的量濃度仍為0.50ml/L，標簽應有0.5 ml/L 硫酸溶液；
【小問5詳解】
A．用量筒量取濃硫酸時，因光線不足將試管上舉靠近頂燈讀數(shù)，則為仰視刻度線，所量取濃硫酸的體積增大，使容量瓶中溶質的物質的量增多，即所配溶液物質的量濃度偏高，故A不符合題意；
B．轉移溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒，使容量瓶中溶質的物質的量減少，所配溶液的濃度偏低，故B符合題意；
C．某同學為了減少濃硫酸的損失，將量筒洗滌，并將洗滌液一并轉移至容量瓶中，導致溶質質量增大，濃度偏高，故C不符合題意；
D．容量瓶中有無蒸餾水，對實驗結果無影響，故D不符合題意；
E．定容時，因手抖而滴出容量瓶外，抖出的為水，不影響溶液的濃度，E不符合題意；
F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，對溶液稀釋，所配溶液的濃度偏低，故F符合題意；
故答案為BF。
22. 甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規(guī)律。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并作出評價。實驗室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式。
實驗現(xiàn)象：甲___________，乙____________。
離子方程式：甲___________，乙_____________。
②甲同學設計的實驗方案的合理性是________（填字母）。
A．完全不合理 B．部分合理 C．非常合理
③上一題中若選C，則此項不用再作答，若選B或C，則完成該實驗還缺少的試劑是___________。
（2）甲同學改進實驗，設計了如下的裝置再次進行探究。
①試管內發(fā)生反應的離子方程式是_________。
②鹵族元素非金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加而減弱的原因是：同族元素從上到下，__________，_________。
【答案】（1） ①. 無色溶液變橙黃色 ②. 無色溶液變黃褐色 ③. Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 ④. Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 ⑤. B ⑥. 溴水
（2） ①. Br2 + 2I- = I2 + 2Br- ②. 原子半徑增大 ③. 得電子能力減弱
【解析】
【小問1詳解】
①甲試管中加入氯水，溶液中溴離子被氯氣氧化成溴單質，溶液由無色變?yōu)槌壬?，反應的離子方程式為：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；
乙試管中加入氯水，溶液中的碘離子被氯氣氧化成碘單質，溶液由無色變?yōu)辄S褐色，反應的離子方程式為：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；
②由于乙試管使用的是氯水，無法證明溴單質的氧化性大于碘單質的氧化性，甲同學設計的實驗方案部分合理，所以試管乙應該使用溴水。
【小問2詳解】
①儀器A為分液漏斗；少量Cl2通入NaBr溶液中置換出Br2，對應離子方程式為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；充分反應后，分液漏斗中生成Br2，Br2進入試管中與KI反應生成I2，可觀察到溶液由無色變?yōu)楹?或棕黃)色；
②同主族元素，從上到下，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子吸引力減弱，故元素非金屬性減弱，故此處填：原子半徑逐漸增大、得電子能力逐漸減弱。
23. 有6種短周期元素，A元素的一種同位素可以用來制造氫彈，其它元素的原子半徑及主要化合價如下表。
根據(jù)以上信息回答以下問題：
（1）D元素在周期表中的位置是_________。
（2）E離子的離子結構示意圖為__________。
（3）B2F2的電子式是：__________（B、F用元素符號表示），含有的化學鍵類型是________（填“離子鍵”“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。
（4）下列各項比較正確的是_________（填序號）。
①簡單氫化物的穩(wěn)定性：DE
【答案】（1）第3周期，第VI A族
（2）（3） ①. ②. 離子鍵、非極性共價鍵
（4）①③④⑤
【解析】
【分析】A元素的一種同位素可以用來制造氫彈，A是H元素，B主要化合價為+1價，且半徑最大，則B為Na元素，C半徑比Na小，主要化合價為+3價，C為Al元素，D的主要化合價為-2和+6，且為短周期的元素，則D為S元素，E的主要化合價為-1和+7，且為短周期的元素，則E為Cl元素，F(xiàn)半徑較小，主要化合價只有-2價，則F為O元素，以此解題。
【小問1詳解】
D為S元素，是16號元素，則D元素在周期表中的位置是第3周期，第VI A族；
【小問2詳解】
E為Cl元素，為17號元素，得到1個電子形成氯離子，則其離子結構示意圖為：；
【小問3詳解】
B為Na元素，F(xiàn)為O元素，則B2F2為Na2O2，是離子化合物，由鈉離子和過氧根離子構成，其電子式為：；鈉離子和過氧根離子之間是離子鍵，過氧根中兩個氧之間是非極性共價鍵，則其中含有化學鍵類型是離子鍵、非極性共價鍵；
【小問4詳解】
B為Na元素，C為Al元素，D為S元素，E為Cl元素，F(xiàn)為O元素；
①非金屬性氧大于硫，非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：DE，正確；
正確的是：①③④⑤。
24. 鋁元素含量居金屬首位，主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，剩下部分為FeO、Fe2O3、SiO2）中。鋁和鐵的單質及合金在生產(chǎn)、生活、科研等領域應用廣泛。（已知：SiO2不溶于強酸，但能溶于強堿）
請回答以下問題：
（1）加入試劑A酸浸鋁土礦發(fā)生主要反應的離子方程式是__________。
（2）加入雙氧水發(fā)生的離子反應方程式是___________。
（3）操作1名稱是_________，加熱分解沉淀B用到的主要儀器是__________。
（4）將濾液B中的鋁元素以沉淀的形式析出為沉淀B，通入的氣體A最好的選擇是_______（填字母）。
A．氨氣 B．氯化氫 C．二氧化碳
通入過量氣體A的離子方程式是____________。
（5）取一定量濾液B，向其中滴加鹽酸，產(chǎn)生固體的質量m隨鹽酸的體積變化如圖所示，則濾液B中試劑B與另一主要溶質的物質的量之比為__________。
（6）得到綠礬（FeSO4·7H2O）的操作2為蒸發(fā)濃縮、__________，過濾、洗滌、干燥。
（7）取m g綠礬粗品加水完全溶解，該粗品溶液恰好可以與V mL c ml·L-1的酸性高錳酸鉀溶液反應。則該粗品中硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）的純度計算式為___________（列出式子，無需化簡）。（已知硫酸亞鐵晶體的摩爾質量為278g·ml-1）
（8）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物3.44g加入100 mL 1 ml·L-1的鹽酸中恰好完全溶解，并收集到22.4mL（標準狀況下）的氣體。向反應后的溶液中滴加KSCN，無明顯變化。若將1.72g該混合粉末用足量CO在高溫條件下充分反應，殘留固體的質量為_________（填字母）。
A. 5.6gB. 2.8gC. 1.4gD. 無法計算
【答案】（1）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
（2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 3H2O
（3） ①. 過濾 ②. 坩堝
（4） ①. C ②. CO2 + [Al(OH)4]- = Al(OH)3↓ + HCO
（5）1：2 （6）冷卻結晶
（7）（8）C
【解析】
【分析】加入試劑A酸浸鋁土礦，鋁土礦中Al2O3、FeO、Fe2O3會和酸反應，生成鋁離子、二價鐵和三價鐵離子，SiO2不和酸反應為濾渣，過濾后向濾液中加入過氧化氫將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，通入試劑B即氫氧化鈉，生成氫氧化鐵沉淀，四羥基合鋁酸鈉，濾渣即氫氧化鐵沉淀加入硫酸溶解，加入鐵單質還原為硫酸亞鐵，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到綠礬（FeSO4·7H2O），濾液為四羥基合鋁酸鈉溶液，通入二氧化碳氣體得氫氧化鋁沉淀，在坩堝中加熱分解得氧化鋁，電解熔融得鋁單質，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
加入試劑A酸浸鋁土礦，鋁土礦中氯元素含量最多，所以發(fā)生主要反應的離子方程式是Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O；
【小問2詳解】
加入雙氧水，氧化二價鐵離子，所以發(fā)生的離子反應方程式是2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 3H2O；
【小問3詳解】
據(jù)分析可知，操作1名稱是過濾，加熱分解沉淀B用到的主要儀器是坩堝；
【小問4詳解】
將濾液B中的鋁元素以沉淀的形式析出為沉淀氫氧化鋁，通入的氣體A最好的選擇是二氧化碳，通入過量氣體二氧化碳的離子方程式是CO2 + [Al(OH)4]- = Al(OH)3↓ + HCO；
【小問5詳解】
取一定量濾液B，向其中滴加鹽酸，產(chǎn)生氫氧化鋁固體的質量m隨鹽酸的體積變化如圖所示，可知生成的氫氧化鋁消耗3V鹽酸，即含有1V Na[Al(OH)4]，即0.5V之前為氫氧化鈉，所以濾液B中試劑氫氧化鈉與另一主要溶質Na[Al(OH)4]的物質的量之比為0.5:1=1：2；
【小問6詳解】
得到綠礬（FeSO4·7H2O）的操作2為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；
【小問7詳解】
取m g綠礬粗品加水完全溶解，該粗品溶液恰好可以與V mL c ml·L-1的酸性高錳酸鉀溶液反應，得離子反應方程式為，則該粗品中硫酸亞鐵晶體的物質的量為5V ×10-3L×c ml·L-1，質量為5V ×10-3L×c ml·L-1×278 g·ml-1，純度為；
【小問8詳解】
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物3.44g加入100 mL 1 ml·L-1的鹽酸中恰好完全溶解，并收集到22.4mL（標準狀況下）的氣體，即0.001ml，向反應后的溶液中滴加KSCN，無明顯變化，說明不存在三價鐵離子，根據(jù)電荷守恒可得Fe2+為0.10L×1 ml·L-1÷2=0.05ml，若將1.72g該混合粉末用足量CO在高溫條件下充分反應，得鐵元素為0.025ml，殘留固體的質量為0.025ml×56g·ml-1=1.4。
A．侯德榜
B．舍勒
C．居里夫人
D．門捷列夫
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論及離子方程式
甲___________
乙___________
離子方程式：
甲___________
乙___________
結論：鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2
元素代號
B
C
D
E
F
原子半徑/nm
0.186
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合價
+1
+3
+6、-2
+7、-1
-2
A．侯德榜
B．舍勒
C．居里夫人
D．門捷列夫
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論及離子方程式
甲___________
乙___________
離子方程式：
甲___________
乙___________
結論：鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2
元素代號
B
C
D
E
F
原子半徑/nm
0.186
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合價
+1
+3
+6、-2
+7、-1
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