第十單元 常見的酸、堿、鹽（2） 【核心素養(yǎng)目標(biāo)】： 1.認(rèn)識(shí)并學(xué)會(huì)使用石蕊溶液、酚酞溶液等常用的酸堿指示劑。能根據(jù)pH判斷溶液酸堿性及其強(qiáng)弱，感受溶液的酸堿性對(duì)生產(chǎn)、生活及人類生命活動(dòng)的意義。 2.描述鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)。使用鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)解決實(shí)際問題，解釋用途和現(xiàn)象。 3.用不同方式表達(dá)中和反應(yīng)中溶液的酸堿性變化，并描述現(xiàn)象從離子角度歸納中和反應(yīng)的本質(zhì)和概念，并書寫化學(xué)方程式。 4.說明碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)，描述反應(yīng)現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式。描述復(fù)分解反應(yīng)的概念，判斷反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。 【思維導(dǎo)圖】： 【知識(shí)點(diǎn)歸納】 命題點(diǎn)4 中和反應(yīng) 中和反應(yīng) 1.概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 2.實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H＋和堿溶液中的OH－結(jié)合生成水。 3.鹽：由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物。 【注意】： 生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？不一定。判斷中和反應(yīng)不僅要看生成物是否是鹽和水，最重要的是看反應(yīng)物是否是酸和堿，只有酸與堿發(fā)生的反應(yīng)，才是中和反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)過程歸納 1.操作（如圖1） 　　　　　　　 圖1　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　圖2 2.現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是紅色，最后變?yōu)闊o色。 3.結(jié)論：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，方程式為NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O。 4.實(shí)質(zhì)：酸中的H＋與堿中的OH－結(jié)合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如圖2） 5.中和反應(yīng)情況分析 （1）酚酞作用：幫助判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)的發(fā)生。 （2）中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷： ①酸入堿(將鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉中)（如圖3） 　 　　　　　　　　　　　圖3　　　　　　　　　　　　　　　　　　圖4 ②堿入酸(將氫氧化鈉滴入含有酚酞的鹽酸中)（如圖4） 【總結(jié)歸納】 1.稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中如觀察到少量氣泡產(chǎn)生，則可能所用氫氧化鈉已變質(zhì)。 2.中和反應(yīng)（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例）中往往沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其判斷方法有： 4.應(yīng)用： (1)改良土壤：農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤。 (2)處理廢水：如用熟石灰中和硫酸廠的污水，化學(xué)方程式為H2SO4＋Ca(OH)2==CaSO4＋2H2O (3)用于醫(yī)藥。 ①用含堿性物質(zhì)[如Al(OH)3]的藥物中和過多的胃酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HCl＋Al(OH)3==AlCl3＋3H2O　。 ②人被有些蚊蟲叮咬后，涂含有堿性物質(zhì)的溶液，就可減輕痛癢。 命題點(diǎn)5 常見鹽的性質(zhì)及用途 1.鹽的概念：由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物。 2.生活中常見的鹽 3.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)(化學(xué)方程式表示) (1)與鹽酸反應(yīng)，都會(huì)有氣泡產(chǎn)生。 ①碳酸鈣：CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑　 ②碳酸氫鈉：NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑　 ③碳酸鈉：Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑ (2)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)。 化學(xué)方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH，工業(yè)上用該反應(yīng)制取燒堿。 4.CO32-和HCO32-的檢驗(yàn)： 常用藥品(試劑)：稀鹽酸、澄清石灰水。 檢驗(yàn)方法：取樣滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，通入澄清的石灰水有白色沉淀(或渾濁)。 命題點(diǎn)6 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件 一、復(fù)分解反應(yīng) 1.定義：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，像這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。 2.表示：AB + CD = CB +AD 3.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì):沉淀、氣體或水。 4.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有沉淀生成或有氣體放出或有水生成。 二、鹽的化學(xué)性質(zhì) 1.與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽： 如鐵與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4。 Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2 2.與某些酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和酸： 如碳酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋H2SO4==Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 3.與某些堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和堿： 如碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3＋Ba(OH)2==2NaOH＋BaCO3↓。 4.與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另兩種鹽： 如碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： Na2CO3＋CaCl2==CaCO3↓＋2NaCl ；Na2CO3＋BaCl2==BaCO3↓＋2NaCl。 命題點(diǎn)7 化肥 化肥的種類及作用： 常用化肥的種類有氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥。 方法判斷依據(jù)注意事項(xiàng)方法一借助指示劑的顏色變化（以用酸中和堿為例）①先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液； ②為防止酸過量，應(yīng)逐滴加入酸，并不斷攪拌； ③當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，恰好完全中和方法二借助反應(yīng)中的溫度變化（以用酸中和堿為例）①先測量加入燒杯中堿溶液的溫度； ②邊加酸液邊不斷攪拌并及時(shí)測量記錄溶液的溫度方法三借助反應(yīng)中溶液pH的變化（以用堿中和酸為例）①先測出酸溶液的pH； ②逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時(shí)測定溶液的pH； ③須保證溶液的pH≥7，才能證明反應(yīng)發(fā)生

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