第九單元 溶液 知識點梳理 【核心素養(yǎng)目標】： 1.從宏觀、微觀角度解釋溶解現(xiàn)象，說明溶液的特征。聯(lián)系生活實際以及查閱相關(guān)資料，說明溶液在生活、生產(chǎn)等方面的廣泛用途。 2.通過數(shù)據(jù)或?qū)嶒灛F(xiàn)象判斷某溶液是否達到飽和狀態(tài)。說明飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法。 3.根據(jù)溶解度曲線判斷物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢。描述壓強、溫度對氣體溶解度的影響，解釋日常生活中的相關(guān)現(xiàn)象。 4.運用溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念進行簡單計算。分析溶液稀釋或溶質(zhì)結(jié)晶過程中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量變化，并進行相關(guān)計算。 【思維導(dǎo)圖】： 【知識點歸納】 命題點1 溶液 溶液的概念： 形成：在水分子的作用下，物質(zhì)以分子或離子的形式均一地分散到水分子之間。 2．溶液的定義 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。 3.溶液的特征： 均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的組成和性質(zhì)完全相同(指密度、濃度、性質(zhì)等) 穩(wěn)定性：溶液在外界條件(包括溫度、壓強)不改變的情況下，溶液中的各組成不會發(fā)生變化 注意：(1)均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，如水、酒精…… (2)溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液呈藍色，氯化鐵溶液呈黃色…… 二、溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，如：水 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，如：蔗糖、食鹽 溶液中的溶質(zhì)和溶劑的判斷方法 三、溶解性： ①碘難溶于水，易溶于汽油。 ②高錳酸鉀易溶于水，難溶于汽油。 ③結(jié)論：同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同；不同的物質(zhì)在同一溶劑的溶解性不同。 溶解時的放熱和吸熱現(xiàn)象： （1）溶解時吸熱：NH4NO3 （固體）。 （2）溶解時放熱：NaOH（固體）、濃硫酸（液體）等。 （3）溶解時吸放熱不明顯：NaCl、蔗糖等。 【注意】物質(zhì)投入液體中放熱的情況： ①溶解放熱：如NaOH； ②與水反應(yīng)放熱：如CaO（反應(yīng)方程式為：CaO+H2O == Ca(OH)2）； ③與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)放熱：如鎂和稀鹽酸反應(yīng)（反應(yīng)方程式為：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑）。 易錯提醒：①m溶液 = m溶質(zhì)+ m溶劑 ②V溶液 ≠ V溶質(zhì)+V溶劑 ③溶液中未溶解的部分不能視為溶質(zhì) ④與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，放入水中時，生成物為該溶液的溶質(zhì)，如CaO放入水中時，溶質(zhì)是Ca(OH)2，而不是CaO 命題點2 溶解度 一、飽和溶液與不飽和溶液： 1.定義：飽和溶液：一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。 飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法 判斷一定條件下某一溶液是不是某溶質(zhì)的飽和溶液，是看該條件下溶液中是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。 【注意】若溶液底部有未溶解的溶質(zhì)，則該溶液是飽和溶液，若沒有，則可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。 飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化： (1)對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì) (2)對于Ca(OH)2等溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì) 4.飽和溶液與不飽和溶液與溶液濃稀的關(guān)系： （1）分類依據(jù)： ①飽和溶液、不飽和溶液：一定溫度下、一定量溶劑，能否繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。 ②濃溶液、稀溶液：一定量的溶液中所含溶質(zhì)的相對多少。 （2）關(guān)系： ①飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液間無絕對的聯(lián)系。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。 ②在一定溫度下，對于同種溶質(zhì)，飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。 溶解度： 1.固體溶解度 （1）定義：表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 （2）影響因素 ①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；②外因：主要是溫度。 溶解度曲線： 什么是溶解度曲線：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。 b.溶解度曲線的意義 氣體溶解度： 定義：該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響因素： ①內(nèi)因：氣體的性質(zhì)。 ②外因：主要是溫度和壓強。溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強越大，氣體的溶解度越大。 命題點3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1.(1)定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 (2)計算公式： ①所有溶液：eq \f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%＝eq \f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量)×100% ②飽和溶液：eq \f(S,S＋100g)×100%(S為溶解度) 【注意】計算時要考慮溶質(zhì)是否全部溶解；加入的溶質(zhì)是否和原溶液中的溶質(zhì)一致；某物質(zhì)溶于水時，與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)計算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 2.有關(guān)溶液稀釋的計算 (1)原理：稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。 (2)公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分別為稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，A、B分別為稀釋前、后溶液的質(zhì)量，即B＝A＋水的質(zhì)量)。 命題點4 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制 1.配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液 1.儀器：托盤天平(砝碼盒)、量筒(10mL、50mL、100mL)、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、藥匙、擦拭紙、稱量紙。 2.步驟： (1)計算：需氯化鈉的質(zhì)量為2.5g，需水的體積為47.5ml。 (2)稱量：分別在托盤天平左右兩盤放上相同的稱量紙，調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，先將游碼移動至2.5g，然后逐漸往左盤加氯化鈉固體至天平平衡。 (3)量?。河?0 mL的量筒量取47.5 mL的水。 (4)溶解： 用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解，溶解時不能在量筒中進行。 (5)裝瓶貼標簽。 3.誤差分析： (1)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小燒杯不干燥或燒杯有水； 量筒中的液體溶質(zhì)未全部倒出； 藥品和砝碼放顛倒了（使用了游碼）； 向燒杯轉(zhuǎn)移固體溶質(zhì)時，有一部分溶質(zhì)撒落燒杯外；或藥品不純等。 (2)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大 ①稱量時，所用砝碼已生銹或沾有油污； ②量取溶劑時，俯視讀量筒刻度。

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