1.認(rèn)識(shí)常見的鹽酸、硫酸，知道濃硫酸的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)；2.認(rèn)識(shí)酸的主要性質(zhì)和用途，會(huì)書寫與酸的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的化學(xué)方程式；3.通過學(xué)習(xí)歸納酸的化學(xué)性質(zhì)，知道溶液導(dǎo)電性的原因。
一、石蕊和酚酞遇酸或遇堿如何顯色?口 訣 ：紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。 無色酚酞遇酸不變色，遇堿變紅。二、如何用pH 試紙測(cè)定某溶液的pH?pH試紙使用方法：在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻 璃棒蘸取待測(cè) 溶液滴到pH 試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)照，既可 讀出溶液的pH。二 、pH 大小與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系? ①pH7 表示溶液呈堿性，數(shù)值越大，堿性越強(qiáng)
汽水中的碳酸
知識(shí)點(diǎn)1 幾種常見的酸
稀硫酸為無色液體，濃硫酸為無色黏稠的油狀液體
常用濃鹽酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%~38%)
常用濃硫酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)
1.鹽酸具有揮發(fā)性，濃度越大、溫度越高，揮發(fā)性越強(qiáng)。2.濃鹽酸易揮發(fā)，打開瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧，這是由于揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，又形成了鹽酸小液滴。3.濃鹽酸需要密封保存。
濃硫酸具有吸水性，可用作某些氣體的干燥劑，用來干燥不能與其反應(yīng)的酸性或中性氣體，如CO2、HCl、O2、H2等。 稀硫酸無吸水性，不能用作干燥劑。
eg:H?、O? 、N? 、CO? 不可干燥NH?
交流討論：如果不小心將濃硫酸和濃鹽酸露置于空氣中很長(zhǎng)時(shí)間，你能從溶液組成上(溶質(zhì)、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 分析它們發(fā)生了哪些變化?
濃硫酸和濃鹽酸敞口放置對(duì)比
敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸的比較
滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞
濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分(氫、氧元素)， 生成黑色的炭
濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能將紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。
都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成
這種作用通常叫脫水作用。脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
酸入水，慢慢倒，沿器壁，不斷攪，護(hù)目鏡，要戴好。
濃硫酸的稀釋—— 【實(shí)驗(yàn)10-6】
實(shí)驗(yàn)步驟：如圖10-7所示，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入 盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，用溫度計(jì)測(cè)量溫度變化。
稀釋濃硫酸時(shí)為什么不能把水直接倒入濃硫酸中?
水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出大量熱，使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，非常危險(xiǎn)!
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)該立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
1.稀釋濃硫酸應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不可以在量筒中直接稀釋濃硫酸。2.若是稀硫酸沾到皮膚或衣服上，也應(yīng)立即用大量水沖洗，因?yàn)闀r(shí)間一長(zhǎng)，水分蒸發(fā)后，稀硫酸也會(huì)變成濃硫酸，仍會(huì)有很強(qiáng)的腐蝕性。
（1）在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。（2）生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸。如潔廁靈中含有鹽酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，鉛酸蓄電池中含有硫酸等。
拓展——可以溶解黃金的酸的王水
王水，又稱王酸、硝基鹽酸，是一種腐蝕性非常強(qiáng)、冒黃色霧的液體，是濃鹽酸(HCl) 和濃硝酸(HNO? )按體積比為3:1組成的混合物。它是少數(shù)幾種能夠溶解金的液體之一，它名字正是由于它的腐蝕性之強(qiáng)而來。
典例1 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A．濃硫酸能干燥氫氣B．稀釋濃硫酸時(shí)玻璃棒的作用是攪拌散熱C．稀鹽酸和稀硫酸都可用于實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳D．濃硫酸沾到皮膚上，用大量水沖洗后涂3%~5%的碳酸氫鈉溶液
解析：稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。
回顧舊知——找出酸的化學(xué)性質(zhì)是否有相似之處?
鹽酸( HCl )、硫酸( H?SO?)、硝酸(HNO?)、醋酸(CH?COOH),從名稱來看，它們名稱的最后一個(gè)字都是“酸 ”,從組成上來看，它們都含有氫元素。他們的化學(xué)性質(zhì)有沒有相似之處呢?
回顧：我們學(xué)習(xí)過哪些有酸參與的化學(xué)反應(yīng)?
這些反應(yīng)，鹽酸能發(fā)生 ，硫酸同樣可以發(fā)生，說明酸的化學(xué)性質(zhì)有共通性。
第六單元：碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。
第八單元：鎂與鹽酸的反應(yīng)
第十單元：鹽酸與指示劑的作用。
知識(shí)點(diǎn)2 酸的化學(xué)性質(zhì)
酸的通性——1、與指示劑的反應(yīng)
酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。
優(yōu)點(diǎn)：操作簡(jiǎn)單、節(jié)約試劑、便于對(duì)照、效果較好。
上述實(shí)驗(yàn)也可以在點(diǎn)滴板上進(jìn)行，想一想用點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)有什么優(yōu)點(diǎn)？
酸的通性——2、與活潑金屬的反應(yīng)
劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生
反應(yīng)較快，有大量氣泡產(chǎn)生
有氣泡緩慢產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
活潑金屬+ 酸 ==== 金屬化合物（鹽）+氫氣
閱讀下面一段材料，思考發(fā)生爆炸的原因
常溫下，濃硫酸使鐵表面生成一層致密的氧化膜，阻止鐵與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，所以可以用鐵罐車運(yùn)輸濃硫酸。
某新上崗的工人違反操作規(guī)定，邊吸煙邊用水沖洗運(yùn)輸過濃硫酸的鐵罐車，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。請(qǐng)以該廠技術(shù)員的身份分析一下發(fā)生爆炸的原因。
原 因 ：用水沖洗鐵罐車時(shí)，濃硫酸被稀釋成稀硫酸，稀硫酸與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了氫氣，氫氣 在爆炸極限內(nèi) 遇 火發(fā)生爆炸。
想一想，為什么不可將醋放在鐵鍋中長(zhǎng)時(shí)間烹調(diào)，不可用鋁制品調(diào)拌要放醋的涼菜？
因?yàn)槭炒字泻写姿?，能與鐵、鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
酸的通性—— 3、與金屬氧化物的反應(yīng)
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4) 3+3H2O
鐵銹逐漸消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變?yōu)辄S色
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
注 ：含有Fe3+的溶液顯黃 色
不能，因?yàn)槌ヨF銹后的鐵釘會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)。反應(yīng)初期：酸溶液與鐵銹發(fā)生了反應(yīng)Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O 黃色 黃色鐵 銹 消 失 后 ：酸溶液又與鐵發(fā)生了反應(yīng)Fe+2HCl =FeCl?+H? Fe+H?SO?=FeSO?+H? 淺綠色 淺綠色
思考：利用上面的反應(yīng)清除鐵制品表面的鐵銹， 除銹時(shí)能否將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在鹽酸(或硫酸)中 ? 為什么 ?
在兩支裝有黑色氧化銅粉末的試管里分別倒入適量的 稀硫酸和稀鹽酸，觀察試管中的現(xiàn)象。
金屬氧化物+ 酸 金屬化合物（鹽）+水 該反應(yīng)反應(yīng)前后化合價(jià)不變
通過以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論，你能總結(jié)出酸的通性嗎？
歸納總結(jié)——酸的化學(xué)性質(zhì)
后續(xù)將繼續(xù)學(xué)習(xí)另外兩個(gè)酸的化學(xué)性質(zhì)
④酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水（酸+堿→鹽十水）⑤酸能與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽（酸+鹽→新鹽十新酸）
酸的化學(xué)性質(zhì)有共通性的原因
溶液導(dǎo)電說明了溶液中存在著自由移動(dòng)的帶電的粒子。
酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因
典例2 下列關(guān)于酸的說法錯(cuò)誤的是（　　）A.濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹C.稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都 變紅色D.稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣
典例3 按右圖裝置，燒杯內(nèi)盛放下列哪種物質(zhì)時(shí)，燈泡能發(fā)光（ ）A．蒸餾水 B．稀硝酸 C．食鹽固體 D．蔗糖水
鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途
酸入水、沿器壁慢慢倒、及時(shí)攪
1.濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，下列敘述正確的是（ ）A．質(zhì)量都增加B．瓶口都會(huì)出現(xiàn)白霧C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減少D．都沒有任何變化
2.下列有關(guān)濃鹽酸和濃硫酸的敘述正確的是（ ）A．濃鹽酸和濃硫酸都有揮發(fā)性B．濃鹽酸和濃硫酸都有吸水性C．濃鹽酸和濃硫酸都有腐蝕性D．濃鹽酸和濃硫酸都能作干燥劑
3.將一根生銹的鐵釘放入稀硫酸中，下列對(duì)發(fā)生變化的預(yù)測(cè)不正確的是（ ）A.鐵釘表面的鐵銹將消失B.一段時(shí)間后鐵釘表面將產(chǎn)生氣泡C. 溶液的顏色由無色變?yōu)辄S色D.溶液的質(zhì)量將會(huì)減少
解析：鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故溶液的質(zhì)量會(huì)增大；鐵銹反應(yīng)完后，鐵單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液的質(zhì)量依然會(huì)增大。
4. 生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻后觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　??；反應(yīng)一段時(shí)間后，又觀察到鐵釘表面　　　　　　　，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色　
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
5.學(xué)習(xí)完酸的化學(xué)性質(zhì)，小凱構(gòu)建了如圖所示的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。請(qǐng)回答：（1）溶液X是一種酸，試劑A的名稱是　　　　　　。（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，B的化學(xué)式為　　　。
（3）若X是稀鹽酸、C是單質(zhì)，則C的名稱為　　　。（4）若X是稀鹽酸、D是碳酸鈣，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑

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課題2 常見的酸和堿

版本： 人教版（2024）

年級(jí)： 九年級(jí)下冊(cè)（2024）

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