1. 以鹽酸、硫酸為例，通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識酸的主要性質(zhì)和用途，并能靈活運(yùn)用酸的性質(zhì)，解決生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問題。2.認(rèn)識酸的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。3.通過比較、分類、概括的方法，建立物質(zhì)分類的認(rèn)識，逐步形成基于物質(zhì)類別研究物質(zhì)及其變化的視角。
“酸”最早指“有酸味的酒”。在釀酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會(huì)產(chǎn)生酸味。
在實(shí)驗(yàn)室，我們經(jīng)常用到的酸是鹽酸和硫酸。
鹽酸和硫酸有哪些性質(zhì)和用途呢？
鹽酸具有揮發(fā)性，濃度越大、溫度越高，揮發(fā)性越強(qiáng)。
濃鹽酸瓶口的白霧是揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣生成的鹽酸小液滴。
鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。
思考：實(shí)驗(yàn)室制取CO2能否用濃鹽酸？
不能，濃鹽酸揮發(fā)性強(qiáng)，制得的CO2中會(huì)混有大量HCl氣體。
【實(shí)驗(yàn)10-5】濃硫酸的腐蝕性
滴有硫酸的部位變黑甚至形成洞
濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能將紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的氫、氧按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種作用通常叫脫水作用。
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
【實(shí)驗(yàn)10-6】濃硫酸的稀釋
思考：為什么不能將水注入濃硫酸中呢？
正確操作：把濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。
鹽酸、硫酸等酸具有非常廣泛的用途
濃硫酸具有吸水性(稀硫酸無吸水性)，可作氣體干燥劑。
交流討論：分析敞口放置的濃鹽酸、濃硫酸的溶液成分變化。
在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸。
1. 以下關(guān)于濃鹽酸或濃硫酸的說法正確的是( )A．濃鹽酸和濃硫酸都是無色無味的液體B．打開瓶塞，濃鹽酸和濃硫酸瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧C．濃鹽酸和濃硫酸長期敞口放置，質(zhì)量都會(huì)變小D．濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會(huì)使紙張、蔗糖炭化
2．下列圖示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是(　　)
【問題與預(yù)測】（1）結(jié)合課題1的內(nèi)容，預(yù)測稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現(xiàn)什么顏色。（2）稀鹽酸和稀硫酸是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)？
【實(shí)驗(yàn)與分析】（1）在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
化學(xué)性質(zhì)1：酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。
優(yōu)點(diǎn)：操作簡單、節(jié)約藥品、顯色明顯
【實(shí)驗(yàn)與分析】（2）寫出下面三種金屬分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
分析：以上反應(yīng)的生成物有什么共同之處？
化學(xué)性質(zhì)2：通常情況下，酸溶液能與活潑金屬（H之前）發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和該金屬的化合物。
【實(shí)驗(yàn)與分析】（3）在分別盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中各放入生銹的鐵釘，過一會(huì)兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O
鐵銹溶解，溶液由無色變黃色
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2O
分析：①以上反應(yīng)的生成物有什么共同之處？
化學(xué)性質(zhì)3：酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水和該金屬的化合物。注意：反應(yīng)前后化合價(jià)不變！
分析：②利用上面的反應(yīng)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時(shí)能否將鐵制品長時(shí)間浸在酸中？為什么？
反應(yīng)初期：酸溶液與鐵銹發(fā)生了反應(yīng)
鐵銹消失后：酸溶液又與鐵發(fā)生了反應(yīng)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
【結(jié)論】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)與分析，結(jié)合前面學(xué)過的知識，歸納稀鹽酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。
與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣
與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水
稀鹽酸、稀硫酸等酸為什么會(huì)有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？
【實(shí)驗(yàn)10-7】試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性
結(jié)論：溶液導(dǎo)電說明了溶液中存在著自由移動(dòng)的帶電的粒子。
酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)（共性）的原因
酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子
1.草酸是自然界中普遍存在的一種酸，推測它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)或用途是 (　 　)A. 能用于除鐵銹B. 能與二氧化碳反應(yīng)C. 能與酸堿指示劑作用D. 能用于除水壺內(nèi)的水垢(CaCO3)
2．用足量的鹽酸浸泡生銹的鐵釘，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（ ）①鐵釘上的鐵銹消失；②鐵釘上有氣泡產(chǎn)生；③溶液呈黃色。A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D． ①②③
3.不同的酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是（ ）A.它們都含有酸根B.它們都含有氫元素C.它們?nèi)苡谒蠖寄芙怆x出H+D.它們都含有氧元素
4.如圖是稀硫酸與不同物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化
(1)①處所使用的指示劑是　　 ??；
(2)請你在編號②③處各填入一種物質(zhì)。②是　　 　 ;③是 ；
(3)反應(yīng)②涉及的基本反應(yīng)類型是　　 ；
(4)如果想要得到黃色溶液，那么有稀硫酸參與反應(yīng)的方程式　　 。
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊變紅
與活潑金屬反應(yīng)：酸+金屬→鹽+氫氣
與金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物→鹽+水

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