③寒假提升練-專題06 物質(zhì)的量-2025年高一化學寒假銜接講練 (人教版)-試卷下載-教習網(wǎng)

?第一層鞏固提升練（5大考點）
考點一物質(zhì)的量
考點二摩爾質(zhì)量及相關(guān)計算
考點三氣體摩爾體積
考點四阿伏伽德羅定律及推論
考點五物質(zhì)的量濃度
?第二層能力提升練
?第三層拓展突破練
物質(zhì)的量
?積累與運用
1.物質(zhì)的量
（1）物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，用符號n表示。
（2）物質(zhì)的量的單位——摩爾
符號—— ml
標準—— 1ml 粒子集合體所含的粒子數(shù)約為 6.02×1023 .
2、阿伏加德羅常數(shù)
定義—— 1ml任何粒子的粒子數(shù) 叫做阿伏伽德羅常數(shù)。
符號—— NA
數(shù)值及單位—— 約6.02×1023ml-1
3.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系
（1）關(guān)系式：n＝。
（2）結(jié)論：微粒之間的物質(zhì)的量之比等于微粒的粒子數(shù) 之比。
1．（24-25高一上·河北唐山·期中）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A．溶液中含有的的數(shù)目為
B．的中含有的電子是
C．標準狀況下，11.2L甲烷氣體含有的原子數(shù)為
D．常溫常壓下，與混合氣體中含有的電子數(shù)目為
【答案】B
【解析】A．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，1個中含有2個，則含有的的數(shù)目為，A正確；B．一個含有的電子數(shù)為9個，摩爾質(zhì)量為20g/ml，故18g的物質(zhì)的量為0.9ml，含有9ml電子，即電子，B錯誤；C．標準狀況下，11.2L甲烷氣體的物質(zhì)的量為，1個甲烷含有5個原子，故甲烷中含有的原子數(shù)為，C正確；D．與均由O原子構(gòu)成，常溫常壓下，與混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為，1個O原子中含有8個電子，則含有的電子數(shù)目為，D正確；故選B。
2．（24-25高一上·山東淄博·期中）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說正確的是
A．固體中所含離子數(shù)為
B．用含的飽和溶液制備膠體，產(chǎn)生個膠粒
C．與氧氣反應(yīng)生成和，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D．乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為
【答案】D
【解析】A．的物質(zhì)的量為，的電離方程式為，故固體中所含離子數(shù)為，A錯誤；B．氫氧化鐵膠體是膠體粒子的集合體，則用含有的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，只能得到膠粒數(shù)小于，B錯誤；C．的物質(zhì)的量為，與氧氣反應(yīng)生成和中，鈉的化合價均由0價升高到+1價，轉(zhuǎn)移1個電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C錯誤；D．乙烯和丙烯的最簡式均是CH2，混合氣體中CH2的物質(zhì)的量是1ml，氫原子數(shù)為，D正確；故選D。
3．（24-25高一上·安徽合肥·階段練習）阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列敘述中錯誤的是
①標準狀況下，2.24L水中含有0.1個水分子
②常溫常壓下，32g 含有的分子數(shù)約為
③2ml NaOH的摩爾質(zhì)量為80g/ml
④的氣體摩爾體積約為22.4L/ml
⑤標準狀況下，22.4L由和組成的混合氣體中，所含氮原子的物質(zhì)的量為2ml
⑥標準狀況下，14g CO含有的核外電子數(shù)為10
⑦常溫常壓下，1ml氦氣含有的原子數(shù)為
A．①③④⑥B．③⑤⑥⑦C．①②③⑤D．②④⑥⑦
【答案】A
【解析】①標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L水的物質(zhì)的量，故①錯誤；
②常溫常壓下，32g SO2的物質(zhì)的量為，含有的分子數(shù)約為3.01×1023，故②正確；③2ml NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/ml，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量無關(guān)，故③錯誤；④沒有告訴在標況下，H2的氣體摩爾體積不一定為22.4L/ml，故④錯誤；⑤標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1ml，每個分子中均含有2個氮原子，所以1ml混合氣體中含有2ml氮原子，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2ml，故⑤正確；⑥14g CO的物質(zhì)的量為，每摩爾CO中含有14ml電子，所以0.5ml一氧化碳中含有7ml電子，含有的核外電子數(shù)為7NA，故⑥錯誤；⑦氦氣是單原子分子，1 ml氦氣含有的原子數(shù)為，故⑦正確；故錯誤的是①③④⑥，選A。
摩爾質(zhì)量
?積累與運用
1、摩爾質(zhì)量
概念——單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量
符號、單位——符號： M ，單位： g·ml-1 (或g/ml)
數(shù)值——以g·ml-1為單位時，數(shù)值與該粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。
2.物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系 n＝ eq \f(m,M) 。
3.以物質(zhì)的量(n)為橋梁聯(lián)系宏觀物質(zhì)質(zhì)量(m)與微觀微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系： eq \f(m,M)＝n＝eq \f(N,NA)。
4. 摩爾質(zhì)量的計算方法
①已知任意狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量時：M＝ m/n (定義式)。
②已知一個分子的質(zhì)量時： M＝m(分子)×NA 。
4．（24-25高一上·四川成都·期中）下列說法正確的是
A．58.5g中約含有6.02×1023的個分子
B．摩爾是一個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體
C．1任何粒子的質(zhì)量數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等
D．2的摩爾質(zhì)量為17
【答案】C
【解析】A．氯化鈉中不存在氯化鈉分子，只存在鈉離子和氯離子，故A錯誤；
B．物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯誤；
C．1ml任何粒子的質(zhì)量數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等，故C正確；
D．氨氣的摩爾質(zhì)量為定值，與氨氣的物質(zhì)的量無關(guān)，故D錯誤；
故選C。
5．（24-25高一上·四川成都·期中）下面是常見的幾種消毒藥品：84消毒液(有效成分為)；雙氧水(水溶液)；臭氧；過氧乙酸()；氯氣()；二氧化氯()等。(已知：用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)回答下列問題。
（1）的摩爾質(zhì)量為：；38g過氧乙酸中含有的氧原子數(shù)為。
（2）在水溶液中的電離方程式為。
（3）二氧化氯是國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑。工業(yè)上用、和稀硫酸反應(yīng)制取，其化學方程式如下：。該反應(yīng)的離子方程式為。
【答案】（1）34g/ml 1.5NA
（2）
（3）
【解析】（1）的摩爾質(zhì)量為：；38g過氧乙酸中含有的氧原子數(shù)為：；
（2）在水溶液中電離產(chǎn)生鈉離子和次氯酸根，電離方程式為：；
（3）氯酸鈉、硫酸氫鈉為可溶性鹽，H2SO4為強酸，均可拆，SO2、ClO2不可拆，故離子方程式為：。
6．（24-25高一上·上海松江·期中）浸在硫酸銅溶液中，過一會兒取出，經(jīng)洗滌、干燥后，稱量得固體，則析出銅的物質(zhì)的量是。
【答案】0.15ml
【解析】根據(jù)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，1mlFe參加反應(yīng)生成1mlCu，固體質(zhì)量增加(64-56)g=8g，現(xiàn)固體質(zhì)量增加51.2g-50g=1.2g，設(shè)析出Cu的物質(zhì)的量為xml，有1:8=x：1.2，x=0.15ml。
（24-25高一上·上海松江·期中）某含氧化合物X在標準狀況下為氣體，13.5gX的體積為4.48L(STP)，則X的摩爾質(zhì)量是。
【答案】67.5g/ml
【解析】標準狀況下，4.48L氣體的物質(zhì)的量為，該氣體的摩爾質(zhì)量為。
氣體摩爾體積
?積累與運用
氣體摩爾體積
氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。
符號為 Vm 。
單位為 L/ml 或 L·ml-1 .
關(guān)系
影響因素：氣體所處的溫度和壓強。
標準狀況溫度 0℃ 、壓強 101kPa 時，約為 22.4L·ml-1 .。
理解氣體摩爾體積應(yīng)注意的幾個問題
（1）標準狀況下的氣體摩爾體積 Vm＝22.4 L·ml－1 ，非標準狀況時不能使用。
（2）n＝ V/Vm ，只適用于氣態(tài)物質(zhì)(單一或者混合氣體) ，對于標準狀況下的固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)(如水、酒精、碳、三氧化硫等)，均不適用。
3. 標準狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計算
①氣體的物質(zhì)的量 n=V/22.4 ml 。
②氣體的摩爾質(zhì)量 M=Vm·ρ=22.4ρg·ml-1 .
③氣體的分子數(shù) N=n·NA=（V/22.4）·NA
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④氣體的質(zhì)量 m=n·M=（V/22.4）·Mg
8．（24-25高一上·四川德陽·階段練習）下列說法中正確的有
①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L
②0.5mlH2所占體積為11.2L
③標準狀況下，1mlH2O的體積為22.4L
④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA
⑤一定條件下，各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·ml-1
⑥標況下，將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1ml·L-1
A．1個B．2個C．3個D．4個
【答案】B
【解析】①分子在標準狀況下不一定為氣態(tài)，標準狀況下，6.02×1023個氣體分子所占的體積約是22.4L，故①錯誤；
②沒有明確是否為標準狀況，0.5mlH2所占體積不一定為11.2L，故②錯誤；
③標準狀況下水不呈氣態(tài)，1mlH2O的體積不是22.4L，故③錯誤；
④CO與N2的摩爾質(zhì)量都是28g/ml，都是雙原子分子，常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體的物質(zhì)的量為1ml，所含的原子數(shù)為2NA，故④正確；
⑤非標準狀況下，氣體的氣體摩爾體積不一定為22.4L·ml-1，故⑤錯誤；
⑥標況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1ml，溶于水配成1L溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1ml·L-1，故⑥正確；
正確的是④⑥，選B。
9．（24-25高三上·福建龍巖·期中）聯(lián)合制堿法利用食鹽水、氨氣和二氧化碳制純堿，涉及的反應(yīng)之一為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，含氧原子的數(shù)目為
B．溶液中含數(shù)目為
C．晶體中含離子數(shù)目為
D．標準狀況下，通入水中，溶液中數(shù)目為
【答案】A
【解析】A．含氧原子的數(shù)目為，A選項正確；
B．沒有明確溶液體積，不能計算溶液中含數(shù)目，B選項錯誤；
C．NaHCO3由構(gòu)成，中含離子數(shù)目為，C選項錯誤；
D．標準狀況下，通入水中，溶液中、、NH3數(shù)目之和為，D選項錯誤；
故選A。
10．（24-25高一上·吉林·期中）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是
A．溶液中含有的鈉離子數(shù)為
B．常溫常壓下，中所含硫原子的個數(shù)為
C．標準狀況下，由和組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為
D．標準狀況下，中所含氧原子的個數(shù)為
【答案】C
【解析】A．硫酸鈉溶液的體積未知，無法計算其物質(zhì)的量，鈉離子數(shù)目不確定，A錯誤；
B．物質(zhì)的量為，所含硫原子的個數(shù)為，B錯誤；
C．標準狀況下，由和組成的混合氣體物質(zhì)的量為，含有的原子總數(shù)為，C正確；
D．標準狀況下，水不是氣態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，D錯誤；
故選C。
阿伏伽德羅定律及推論
?積累與運用
1.阿伏加德羅定律
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。
特別提醒 ①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體。②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，“四同”相互制約，即“三同定一同”。
2.阿伏加德羅定律的推論
相同條件
結(jié)論
語言敘述
公式
同溫同壓
同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比
同溫同體積
同溫同體積下，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比
同溫同壓
同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
11．（24-25高一上·上?！て谥校┩瑴赝瑝合?，兩個密閉容器中充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，若甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是
A．甲的分子數(shù)比乙多B．甲的物質(zhì)的量比乙少
C．甲的摩爾體積比乙小D．甲的相對分子質(zhì)量比乙小
【答案】B
【分析】質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，甲的密度大于乙的密度，說明甲的容器體積小于乙的容器體積，PV=nRT同溫同壓下，體積與物質(zhì)的量成正比，因此甲的物質(zhì)的量比乙少。
【解析】A．根據(jù)前述分析可知，氣體乙的物質(zhì)的量大于氣體甲的物質(zhì)的量，則甲的分子數(shù)比乙少，A錯誤；
B．根據(jù)分析可知，甲的物質(zhì)的量比乙少，B正確；
C．同溫同壓下，不同氣體的摩爾體積相同，C錯誤；
D．兩種氣體質(zhì)量相同，但是甲的物質(zhì)的量更小，說明甲的相對分子質(zhì)量更大，D錯誤；
故答案選B。
12．（24-25高一上·四川廣元·期中）某市持續(xù)開展奧氧污染治理活動，下列有關(guān)說法錯誤的是
A．同溫同壓下，和兩種氣體的密度之比為2：3
B．同溫同壓下，等質(zhì)量的和中所含氧原子個數(shù)之比為2：3
C．同溫同壓下，等質(zhì)量的和兩種氣體的體積關(guān)系：
D．同溫同壓下，若兩種氣體所占體積相同，和的質(zhì)量之比為2：3
【答案】B
【解析】A．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故和兩種氣體的密度之比為2：3，A正確；B．同溫同壓下，等質(zhì)量的和中所含氧原子個數(shù)之比為：=1：1，B錯誤；C．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的和兩種氣體體積之比為：=3：2，C正確；D．同溫同壓下，若兩種氣體所占體積相同，則物質(zhì)的量相同，故和的質(zhì)量之比為2：3，D正確；故選B。
13．（24-25高一上·河北邢臺·階段練習）室溫下某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成甲、乙兩室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合氣體，乙中充入16gCH4氣體，此時活塞位置如圖。下列有關(guān)說法正確的是
A．該圖表明，甲室的氣體分子數(shù)量是乙室的2倍，壓強也是乙室的2倍
B．甲室中H2、Cl2的總質(zhì)量不能確定，但總的物質(zhì)的量一定是2ml
C．將甲室的混合氣體充分反應(yīng)，恢復(fù)至室溫，最終活塞停留的位置應(yīng)是刻度3處
D．若甲室混合氣體密度是同溫同壓時H2密度的30倍，則甲室通入的氣體是32g
【答案】B
【解析】A．在密閉容器有可移動活塞，所以甲乙兩室的壓強相同，A錯誤；
B．甲、乙兩室壓強與溫度相同，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比。乙室中甲烷的物質(zhì)的量為1ml，則甲室中氣體的物質(zhì)的量為2ml；因為H2、Cl2的比例無法確定，所以總質(zhì)量無法確定，但總物質(zhì)的量一定是2ml，B正確；
C．甲室發(fā)生反應(yīng)H2+Cl2=2HCl，由化學計量數(shù)可知，反應(yīng)前后氣體體積不變，則充分反應(yīng)恢復(fù)至室溫，最終活塞停留的位置應(yīng)是最開始的刻度4處，C錯誤；
D．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，若甲室混合氣體的密度是同溫同壓時H2密度的30倍，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為60g/ml，甲室總物質(zhì)的量為2ml，所以氣體總質(zhì)量為120g，D錯誤；
答案選B。
14．（24-25高一上·河北邢臺·階段練習）三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)①>④ b．密度②>③>④>①
c．質(zhì)量②>③>①>④ d．氫原子個數(shù)①>④>③>②
A．a(chǎn)bcB．bcdC．a(chǎn)bdD．a(chǎn)bcd
【答案】A
【解析】標準狀況下①6.72L②個HCl分子③13.6g④0.2ml，他們的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
a．體積：①；②；③；④，大小順序為：②>③>①>④ ，排序正確；
b．密度：在標準狀況狀況下，，而摩爾質(zhì)量的值與相對原子質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）的值相同，所以只要相對分子質(zhì)量越大，密度越大：①：16；②HCl：36.5；③：34；④：17，大小順序為：②>③>④>①，排序正確；
c．質(zhì)量：①：；②HCl：；③：13.6g；④：，大小順序為：②>③>①>④，排序正確；
d．氫原子個數(shù)：根據(jù)，只需要計算出H原子摩爾數(shù)就可以比較大小了，①：；②HCl：；③：；④：，大小順序為：①>③>④>②，排序錯誤；正確的組合為：abc。
故答案為：A。
4．（24-25高一上·江蘇常州·階段練習）密閉容器中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入9 ml N2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共96 g時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是
A．右側(cè)CO的質(zhì)量為11 g
B．右側(cè)混合氣體中：n(C)：n(O)=4：5
C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍
D．若右邊充入252 g CO和CO2混合氣體，改變混合氣體CO和CO2的個數(shù)比能使隔板處于中間的處
【答案】B
【分析】左右兩側(cè)氣體所處的溫度、壓強相同，由于在相同外界條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為3：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為3：1，故右側(cè)氣體物質(zhì)的量n==3 ml。右邊CO和CO2質(zhì)量和為96 g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為x ml，則CO2的物質(zhì)的量為(3-x) ml，28xg+44×(3-x)g=96 g，解得x=2.25 ml，故混合氣體中，n(CO)=2.25 ml，n(CO2)=0.75 ml，由此分析解答。
【解析】A．根據(jù)上述分析可知：右側(cè)混合氣體中含有CO的物質(zhì)的量是2.25 ml，其質(zhì)量為m(CO)=2.25 ml×28 g/ml=63 g，A錯誤；
B．根據(jù)上述分析可知：右側(cè)混合氣體中含有CO的物質(zhì)的量是2.25 ml，CO2的物質(zhì)的量為0.75 ml，則根據(jù)元素守恒可知右側(cè)混合氣體中原子的物質(zhì)的量的比：n(C)：n(O)=[n(CO)+n(CO2)]：[n(CO)+2n(CO2)]=(2.25 ml+0.75ml)：(2.25 ml+2×0.75 ml)=3：3.75=4：5，B正確；
C．相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，右邊氣體平均摩爾質(zhì)量為M==32 g/ml，根據(jù)密度ρ=可知：氣體的密度與摩爾質(zhì)量呈正比，所以混合氣體與氧氣密度相同，C錯誤；
D．使隔板處于中間的處，則兩邊氣體的物質(zhì)的量相同，即右邊氣體的物質(zhì)的量也是9 ml，9 ml CO的質(zhì)量為m(CO)=9 ml×28 g/ml=252 g，9 ml CO2的質(zhì)量為m(CO2)=9 ml×44 g/ml=396 g，所以9 mlCO和CO2混合氣體的質(zhì)量一定大于252 g，因此若右邊充入252 g CO和CO2混合氣體，無論如何改變兩種氣體的個數(shù)比關(guān)系，隔板也不可能處于中間的處，D錯誤；
故合理選項是B。
5．（24-25高一上·遼寧·期中）如圖所示，時向密閉容器內(nèi)可自由滑動隔板的兩側(cè)分別充入、和的混合氣體，隔板處于容器的中央，將和的混合氣體點燃引爆，假設(shè)氣體充分反應(yīng)。隔板先左彈，最后停留在容器右側(cè)處。下列說法正確的是
A．反應(yīng)前，隔板左右兩側(cè)氣體的原子總數(shù)相等
B．隔板移動情況說明右側(cè)氣體的物質(zhì)的量先增加后減少
C．反應(yīng)前和的體積之比為
D．反應(yīng)后，隔板右側(cè)氣體質(zhì)量大于左側(cè)氣體質(zhì)量
【答案】C
【分析】同溫同壓下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比。令氨氣的物質(zhì)的量為1ml，則起始時和的混合氣體也為1ml，點燃引爆和的混合氣體，隔板先左彈，恢復(fù)原溫度后，最后停留在容器右側(cè)處，說明反應(yīng)后，氨氣和右側(cè)氣體的體積之比為3：2，則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為3：2，右側(cè)容器中有氣體。右側(cè)氣體減少，根據(jù)下2H2+O22H2O(g)，參加反應(yīng)的氧氣、氫氣的物質(zhì)的量依次為、，可見二者恰好完全反應(yīng)，生成水蒸氣為；
【解析】A．據(jù)分析，反應(yīng)前隔板左右兩側(cè)氣體的分子總數(shù)相等、原子總數(shù)不相等，A錯誤；
B．2H2+O22H2O是分子總數(shù)縮小的反應(yīng)，故右側(cè)氣體的物質(zhì)的量隨著反應(yīng)始終在減少，氫氧混合氣體點燃引爆時大量放熱，溫度升高，導(dǎo)致體積增大，隨著溫度逐步回落并恢復(fù)到，體積會縮小導(dǎo)致隔板最后停留在容器右側(cè)處，B錯誤；
C．同溫同壓下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)分析可知，反應(yīng)前和的體積之比為，C正確；
D．反應(yīng)后，隔板左側(cè)氣體質(zhì)量與右側(cè)氣體質(zhì)量之比為，則隔板右側(cè)氣體質(zhì)量小于左側(cè)氣體質(zhì)量，D錯誤；
答案選C。
6．（24-25高一上·河南鄭州·階段練習）下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的計算正確的是
A．和各0.1ml分別溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等
B．已知質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液的物質(zhì)的量的濃度為18.4ml/L，則質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2ml/L
C．將的硫酸溶液與水等體積混合，所得溶液濃度為
D．20℃時，飽和KCl溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為4.0ml/L，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為
【答案】B
【解析】A．和各0.1ml分別溶于水都生成0.2mlNaOH，所得溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.2ml/L相等，A錯誤；
B．設(shè)98%的濃硫酸的密度為Ag/mL，49%的硫酸的密度為ag/mL，根據(jù)，則：，c(49%的硫酸)，硫酸的濃度越大密度越大，故A>a，則：c（49%的硫酸）

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