?第一層 鞏固提升練（5大考點(diǎn)）
考點(diǎn)一 多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn)二 氧化劑和還原劑
考點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
考點(diǎn)四 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
考點(diǎn)五 氧化還原反應(yīng)的配平
?第二層 能力提升練
?第三層 拓展突破練
多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
?積累與運(yùn)用
氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)
氧化還原反應(yīng)的特征：化合價(jià)的升降
總結(jié)：凡是有 的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素的原子 ，物質(zhì)發(fā)生 ， ；元素的原子 ，物質(zhì)發(fā)生 ， 。
1．（24-25高一上·貴州黔東南·期中）下列基本反應(yīng)類型中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
2．（24-25高一上·山西晉城·期中）黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一、1044年北宋編纂的《武經(jīng)總要》中出現(xiàn)了黑火藥的配方，即硫黃、硝酸鉀、木炭按一定比例混合而成，爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．氧化劑只有硫黃B．C被氧化
C．硫黃發(fā)生了氧化反應(yīng)D．KNO3在反應(yīng)中失去電子
3．（24-25高一上·海南省直轄縣級(jí)單位·期中）飲用水中的對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為，其化學(xué)方程式為。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中， 元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子 (填“得到”或“失去”)電子，發(fā)生 反應(yīng)。
（2）該反應(yīng)中氧化劑是 (填化學(xué)式)；氧化產(chǎn)物是 (填化學(xué)式)。
（3）用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況： 。
（4）用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況： 。
氧化劑和還原劑
?積累與運(yùn)用
1.氧化劑和還原劑的相關(guān)概念。
比較項(xiàng)目
氧化劑
還原劑
概念
在氧化還原反應(yīng)中，所含某種（或某些）元素 的反應(yīng)物
在氧化還原反應(yīng)中，所含某種（或某些）元素 的反應(yīng)物
發(fā)生的反應(yīng)


具有的性質(zhì)


對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物


舉例
高錳酸鉀、氧氣、氯氣等
活潑的金屬單質(zhì)、SO2等
元素處于 時(shí)只有 ；元素處于 時(shí)，既有 也有 ；元素處于 時(shí)只有 。
2.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及相互關(guān)系。
（24-25高一上·北京·期中）下列粒子中，只有氧化性的是
A．H+B．Cl-C．NaD．Fe2+
（24-25高一上·北京·期中）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，可以得出H2O2只體現(xiàn)還原性這一結(jié)論的是
（24-25高一上·四川成都·期中）下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是
A．B．
C．D．
（24-25高一上·陜西延安·階段練習(xí)）在下列反應(yīng)中，H2O的作用與反應(yīng)NaH + H2O=NaOH + H2↑中H2O的作用完全相同的是
A．2H2O 2H2↑ + O2↑
B．Br2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HBr
C．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
D．2F2 + 2H2O =4HF + O2
氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
?積累與運(yùn)用
雙線橋
基本步驟：
注意事項(xiàng)：
①箭頭首尾的元素為化合價(jià)變化前后的同種元素。
②“橋”上必須注明“得到”或“失去”字樣。
③失去電子總數(shù)與得到電子總數(shù)相等。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④電子轉(zhuǎn)移數(shù)用 形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子失去或得到的電子數(shù)，當(dāng)a或b等于1時(shí)，要省略。
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是得到電子數(shù)或失去電子數(shù)，而不是二者的和。
單線橋法
（1）基本步驟：
（2）注意事項(xiàng)：
①單線橋必須畫(huà)在反應(yīng)物中。
②箭頭指向得到電子（或電子對(duì)偏向）的元素，箭尾連接失去電子（或電子對(duì)偏離）的元素。
③標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)， 。
（24-25高一上·安徽宿州·階段練習(xí)）下列氧化還原反應(yīng)的雙線橋表示正確的是
A．B．
C．D．
（24-25高一上·遼寧·期中）下列用雙線橋或單線橋法表示氧化還原反應(yīng)正確的是
A．
B．
C．
D．
（24-25高一上·福建泉州·階段練習(xí)）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，該反應(yīng)常被用于實(shí)驗(yàn)室中制取少量的NO氣體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況： ；該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為 。
（2）在反應(yīng)中既表現(xiàn)性 ，又表現(xiàn)性 。
（3）當(dāng)生成n個(gè)分子時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。
氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
?積累與運(yùn)用
守恒規(guī)律
：反應(yīng)前后個(gè)元素的原子個(gè)數(shù)相等。
：失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。
：對(duì)于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等。
強(qiáng)弱規(guī)律
根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷。
氧化性： >
還原性： >
?積累與運(yùn)用
（2）根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較
（3）根據(jù)反應(yīng)的條件及劇烈程度比較
反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。
（4）根據(jù)氧化產(chǎn)物的化合價(jià)高低比較
不同氧化劑與相同還原劑作用，還原劑化合價(jià)升得越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。
4.先后規(guī)律
含有幾種還原劑時(shí)將按照 。
含有幾種氧化劑時(shí)將按照 。
（24-25高一上·山東濟(jì)寧·期中）的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是
A．
B．濃
C．
D．
（24-25高一上·湖北·期中）幾種物質(zhì)在水溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(依次發(fā)生反應(yīng)1、2、3)
已知：微溶于水，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)1的離子方程式為：
B．反應(yīng)2說(shuō)明氧化性：
C．反應(yīng)3中，生成時(shí)消耗
D．上述反應(yīng)說(shuō)明還原性：
（24-25高一上·江蘇·期中）有下列三個(gè)在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：
①
②
③
請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)分析推斷，下列說(shuō)法不正確的是
A．、、、的還原性由強(qiáng)到弱依次是
B．③反應(yīng)中HCl的作用有還原性和酸性，氧化劑和起還原劑作用的HCl的數(shù)目之比1：6
C．向溶液中通入少量反應(yīng)的離子方程式可能為
D．常用將酸性廢液中的還原成，反應(yīng)的離子方程式為
（24-25高一上·四川·期中）二氧化鈰是一種重要的稀土化合物。提純二氧化鈰的一種工藝流程如圖所示：
已知：可溶于水，為難溶物。
試回答以下問(wèn)題：
（1）中Ce的化合價(jià)為 ，反應(yīng)③是否為氧化還原反應(yīng) (填“是”或“否”)。
（2）反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ，消耗1個(gè)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。
（3）在反應(yīng)①中體現(xiàn) (填“氧化性”或“還原性”)，寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式 。
（4）結(jié)合題中信息及所學(xué)知識(shí)，判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。
（5）是汽車尾氣凈化催化劑中最重要的助劑，工作原理如圖所示。寫(xiě)出過(guò)程①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 。
氧化還原反應(yīng)的配平
?積累與運(yùn)用
常用方法（化合價(jià)升降法）
：標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)
：通過(guò)求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等
：確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)
：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)
：檢查質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒
其他配平方法
：若反應(yīng)為自身氧化還原反應(yīng)，先確定生成物的系數(shù)，再確定反應(yīng)物的系數(shù)。
：先配平含反應(yīng)前后化合價(jià)變化元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再通過(guò)比較反應(yīng)物和生成物，觀察增、減的原子或離子數(shù)，從而確定未知物并配平。
（24-25高一上·廣東茂名·期中）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種用途廣泛的常用工業(yè)鹽。
（1）NaNO2中N元素的化合價(jià)為 。
（2）誤食NaNO2能致人中毒，其中毒機(jī)制是將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，使血紅蛋白失去攜氧功能，這說(shuō)明NaNO2具有 性(填“氧化”或“還原”，下同)。服用維生素C可以緩解NaNO2中毒狀況，這說(shuō)明維生素C具有 性。下列物質(zhì)中不能實(shí)現(xiàn)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的是 (填字母)。
A．O2 B．Fe C．Cl2 D．KI
（3）將NO2和NO按化學(xué)計(jì)量數(shù)1∶1的比例通入NaOH溶液中，可制得NaNO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）可用酸性KMnO4溶液測(cè)定NaNO2產(chǎn)品的純度，反應(yīng)原理如下：，請(qǐng)配平該離子方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。
（24-25高一上·四川成都·期中）等都是重要的氧化劑，其中還是常見(jiàn)的水處理劑，這些物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
資料：可溶于水，微溶于溶液，難溶于乙醇。易溶于乙醇。
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式為 。已知電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)通電會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中陽(yáng)極發(fā)生失電子反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子反應(yīng)，則反應(yīng)②中單質(zhì)在 (填“陰”或“陽(yáng)”)極產(chǎn)生。
（2）反應(yīng)⑤中中的化合價(jià)是 價(jià)，補(bǔ)齊反應(yīng)⑤的離子方程式用雙線橋法標(biāo)明上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的還原劑為 (填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物為 。(填化學(xué)式)
（4）反應(yīng)⑦是在飽和溶液中加入，可得沉淀，該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是 。粗轉(zhuǎn)化為純的操作包含洗滌，去除固體表面的，可以用 洗滌。
（5）高鐵酸鉀()溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強(qiáng)的氧化能力給水殺菌消毒的。是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為膠體，使水中懸浮物沉聚，膠體微粒直徑的范圍是 ，的電離方程式是 。
（24-25高一上·四川宜賓·期中）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活與科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有重要作用?；卮鹣铝袉?wèn)題。
I．過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題：
A．
B．
C．
D．
（1）上述反應(yīng)中，僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是 (填字母，下同)，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是 。
（2）用雙線橋標(biāo)出D反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移： 。
（3）、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 ，溶液(用酸化)和溶液混合能否反應(yīng)？ (填“能”或者“否”)。
II．工業(yè)上常用綠礬()處理酸性廢水中含有的重鉻酸根離子。
（4）補(bǔ)充并配平離子方程式： 。
______________+_______=______________
該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 (填離子符號(hào))，每處理個(gè)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。
（23-24高一上·重慶永川·期中）回答下列問(wèn)題：
（1①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O，上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有 (填序號(hào))。
（2）用雙線橋法表示下述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）在反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的系數(shù)之比為 。
（4）配平下面兩個(gè)反應(yīng)：
____H2O+____Cl2+____SO2=____H2SO4+____HCl，(系數(shù)是1的也請(qǐng)?zhí)钌? 。
____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O(系數(shù)是1的也請(qǐng)?zhí)钌? 。
根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)，寫(xiě)出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平。 。
1．（24-25高一上·江蘇·期中）用化學(xué)用語(yǔ)表示中的相關(guān)微粒，其中不正確的是
A．中氯元素的化合價(jià)為＋5
B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．的電離方程式：
D．雙線橋可表示
2．（24-25高三上·湖南·階段練習(xí)）在一定溫度和催化劑作用下，跟可以發(fā)生反應(yīng)生成和?，F(xiàn)有和的混合物，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的比經(jīng)氧化得到的多。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式：，則下列說(shuō)法不正確的是
A．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
B．氧化性：
C．若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，原混合物中與的物質(zhì)的量之比可能為
D．若混合物中有，則參與反應(yīng)的為
3．（24-25高一上·四川南充·期中）某溫度下，將通入溶液中，反應(yīng)后得到、、的混合溶液，經(jīng)測(cè)定與的物質(zhì)的量之比是，則與反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
A．B．C．D．
4．（24-25高一上·貴州·期中）一定溫度下，將通入適量溶液中，產(chǎn)物中可能有、、，的值與溫度高低有關(guān)。則反應(yīng)后溶液中可能為
A．B．C．D．
5．（24-25高一上·安徽六安·期中）常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：① ；②；③ 。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．C2在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物
B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
C．還原性由強(qiáng)到弱的順序是
D．反應(yīng)可以進(jìn)行
6．（24-25高一上·廣東廣州·期中）Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Ca(HCO3)2溶液；②葡萄糖C6H12O6；③熔融Na2CO3；④NaOH溶液；⑤SO2；⑥Fe(OH)3膠體；⑦氨水；⑧Na2O2固體；⑨FeCl3溶液。
（1）其中在該狀態(tài)下能導(dǎo)電且該物質(zhì)為電解質(zhì)的是 (填編號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是 。
（2）請(qǐng)寫(xiě)出⑦和⑨反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。
（3）寫(xiě)出足量④與少量⑤反應(yīng)的離子方程式 。
Ⅱ．以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA
（4）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 ，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是 。
（5）23.75g某+2價(jià)金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個(gè)Cl-，則M的摩爾質(zhì)量為 g/ml。
（6）6.02×1023個(gè)NH3分子中共含有 個(gè)質(zhì)子。
Ⅲ．氧化亞銅(Cu2O)是一種鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)與硫酸、硝酸的反應(yīng)如下：
i．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；
ii．3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
（7）反應(yīng)ⅰ中還原產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。
（8）用單線橋標(biāo)出反應(yīng)ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。
（9）在參加反應(yīng)ⅱ的HNO3中，起氧化性作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量之比為 。標(biāo)況下生成2.24LNO分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。
1．（新考法——根據(jù)電極電勢(shì)分析氧化能力結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析題目 ）（24-25高一上·廣東廣州·期中）化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E(氧化型/還原型)比較物質(zhì)的氧化能力。E值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，E值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)。E值與體系的pH有關(guān)。根據(jù)表格信息，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．實(shí)驗(yàn)室可用KBrO3與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
B．酸性條件中，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?Cl2>> Fe3+
C．該反應(yīng)能發(fā)生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+
D．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反應(yīng)后，可觀察到溶液變黃
2．（新考法——多種圖形相互結(jié)合 ）（24-25高一上·湖北·期中）在催化下，的“儲(chǔ)存-還原”過(guò)程如圖1所示。其中“還原”過(guò)程依次發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，各氣體的物質(zhì)的量變化如圖2所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A．、與的反應(yīng)中，是還原劑，是氧化劑
B．反應(yīng)Ⅰ為
C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中消耗的的物質(zhì)的量之比是
D．反應(yīng)Ⅱ中，最終生成的物質(zhì)的量為
3．（新考法—— 零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉和鐵砷共沉淀物，陌生物質(zhì)性質(zhì)討論）（24-25高一上·安徽阜陽(yáng)·期中）回答下列問(wèn)題。
（1）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)О3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH約為8)中將NO2轉(zhuǎn)化為，其離子方程式為 。
（2）我國(guó)科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)去除廢水中的As(+5)，其機(jī)制模型如圖，已知硫元素的最高化合價(jià)為+6價(jià)，其中過(guò)硫酸鈉把零價(jià)鐵氧化為二價(jià)鐵的離子方程式是 。
在該模型中得到鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒(無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化)后得到一種磁性化合物，化學(xué)式為Fe7As2O14，該物質(zhì)中二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的個(gè)數(shù)比為 。
（3）向100mLNaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M(不含結(jié)晶水)。通入二氧化碳的體積V與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖1所示。
①推斷W=7.16g時(shí)M的組成成分 。
②將B點(diǎn)固體全部溶于水中，逐滴滴加稀鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖2所示，求溶質(zhì)的個(gè)數(shù)之比 。
（4）工業(yè)上，將碳酸鈉和硫化鈉以物質(zhì)的量1：2混合配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3并產(chǎn)生新的氣體，則每生成lml新氣體轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
（5）某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)(氯元素為-1價(jià))，向此污水中加入KMnO4(高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2)溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。序號(hào)
操作
現(xiàn)象
A
向H2O2溶液中通入H2S
有黃色沉淀(黃色沉淀為硫單質(zhì))
B
向H2O2溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液
溶液褪色
C
向H2O2溶液中加入淀粉KI溶液
溶液變成藍(lán)色
D
向H2O2溶液中加入MnO2
產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體
氧化型/還原型物質(zhì)
PbO2/PbSO4
/Mn2+
Fe3+/Fe2+
Cl2/Cl-
/VO2+
/Br-
E(酸性條件中)
1.685V
1.51V
0.77V
1.36V
0.991V
1.423V

相關(guān)試卷

③寒假提升練-專題07 鐵及其化合物-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)：

這是一份③寒假提升練-專題07 鐵及其化合物-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)，文件包含③寒假提升練-專題07鐵及其化合物教師版-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練人教版docx、③寒假提升練-專題07鐵及其化合物學(xué)生版-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練人教版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共41頁(yè)， 歡迎下載使用。

③寒假提升練-專題06 物質(zhì)的量-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)：

這是一份③寒假提升練-專題06 物質(zhì)的量-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)，文件包含③寒假提升練-專題06物質(zhì)的量教師版-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練人教版docx、③寒假提升練-專題06物質(zhì)的量學(xué)生版-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練人教版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共35頁(yè)， 歡迎下載使用。

③寒假提升練-專題05 氯及其化合物-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)：

這是一份③寒假提升練-專題05 氯及其化合物-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)，文件包含③寒假提升練-專題05氯及其化合物教師版-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練人教版docx、③寒假提升練-專題05氯及其化合物學(xué)生版-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練人教版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共41頁(yè)， 歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

③寒假提升練-專題04 鈉及其化合物-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)

③寒假提升練-專題04 鈉及其化合物-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)
③寒假提升練-專題02 離子反應(yīng)-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)

③寒假提升練-專題02 離子反應(yīng)-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)
③寒假提升練-專題01 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)

③寒假提升練-專題01 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)
①寒假?gòu)?fù)習(xí)-專題03 鐵 金屬材料-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)

①寒假?gòu)?fù)習(xí)-專題03 鐵 金屬材料-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
寒假專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部