③寒假提升練-專題03 氧化還原反應(yīng)（教師版）-2025年高一化學寒假銜接講練 (人教版)-試卷下載-教習網(wǎng)

?第一層鞏固提升練（5大考點）
考點一多角度認識氧化還原反應(yīng)
考點二氧化劑和還原劑
考點三氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
考點四氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
考點五氧化還原反應(yīng)的配平
?第二層能力提升練
?第三層拓展突破練
多角度認識氧化還原反應(yīng)
?積累與運用
氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)
氧化還原反應(yīng)的特征：化合價的升降
總結(jié)：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素的原子失去電子（或電子對偏離），物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng) ，被氧化；元素的原子得到電子（或電子對偏向），物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng) ，被還原。
1．（24-25高一上·貴州黔東南·期中）下列基本反應(yīng)類型中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
【答案】D
【解析】A．大多數(shù)沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，個別沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)例如H2O2+SO2=H2SO4，有元素的化合價變化，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．通常沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，則一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選D。
2．（24-25高一上·山西晉城·期中）黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一、1044年北宋編纂的《武經(jīng)總要》中出現(xiàn)了黑火藥的配方，即硫黃、硝酸鉀、木炭按一定比例混合而成，爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為：。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A．氧化劑只有硫黃B．C被氧化
C．硫黃發(fā)生了氧化反應(yīng)D．KNO3在反應(yīng)中失去電子
【答案】B
【分析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，物質(zhì)所含元素化合價降低；還原劑失去電子，物質(zhì)所含元素化合價升高。還原劑被氧化，生成氧化產(chǎn)物；氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。
【解析】A．在該反應(yīng)中，S元素化合價由反應(yīng)前S單質(zhì)的中0價變?yōu)榉磻?yīng)后K2S中的-2價，化合價降低得到電子被還原，S單質(zhì)作氧化劑；N元素化合價由反應(yīng)前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價降低得到電子被還原，KNO3也作氧化劑，可見該反應(yīng)中氧化劑有S、KNO3兩種物質(zhì)，A錯誤；
B．在該反應(yīng)中C元素化合價由反應(yīng)前C單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價，化合價升高，失去電子被氧化，B正確；
C．在該反應(yīng)中，S元素化合價由反應(yīng)前S單質(zhì)的中0價變?yōu)榉磻?yīng)后K2S中的-2價，化合價降低得到電子被還原，說明硫黃發(fā)生了還原反應(yīng)，C錯誤；
D．在該反應(yīng)中，N元素化合價由反應(yīng)前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價降低得到電子被還原，D錯誤；
故合理選項是B。
3．（24-25高一上·海南省直轄縣級單位·期中）飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為，其化學方程式為。
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，元素的化合價升高，則該元素的原子 (填“得到”或“失去”)電子，發(fā)生反應(yīng)。
（2）該反應(yīng)中氧化劑是 (填化學式)；氧化產(chǎn)物是 (填化學式)。
（3）用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：。
（4）用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：。
【答案】（1）Al 失去氧化（2）NaNO3 NaAlO2
（4）
【解析】（1）在該化學反應(yīng)中，Al元素的化合價由0價上升到+3價，Al原子失去電子，屬于還原劑，在反應(yīng)過程中發(fā)生氧化反應(yīng)。（2）N元素的化合價由+5價降低至0價，則該反應(yīng)中氧化劑是NaNO3，Al在反應(yīng)過程中被氧化，則氧化產(chǎn)物是NaAlO2；
氧化劑和還原劑
?積累與運用
氧化劑和還原劑的相關(guān)概念。
比較項目
氧化劑
還原劑
概念
在氧化還原反應(yīng)中，所含某種（或某些）元素化合價降低的反應(yīng)物
在氧化還原反應(yīng)中，所含某種（或某些）元素化合價升高的反應(yīng)物
發(fā)生的反應(yīng)
還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)
具有的性質(zhì)
氧化性
還原性
對應(yīng)的產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物
舉例
高錳酸鉀、氧氣、氯氣等
活潑的金屬單質(zhì)、SO2等
元素處于最高價時只有氧化性；元素處于中間價時，既有氧化性也有還原性；元素處于最低價時只有還原性。
氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及相互關(guān)系。
（24-25高一上·北京·期中）下列粒子中，只有氧化性的是
A．H+B．Cl-C．NaD．Fe2+
【答案】A
【解析】A．H+核外無電子，只能得電子，因此只有氧化性，A正確；
B．Cl-中Cl為-1價，為Cl的最低價態(tài)，只有還原性，B錯誤；
C．Na為金屬單質(zhì)，只有還原性，C錯誤；
D．Fe2+為+2價，屬于Fe的中間價態(tài)，既有氧化性也有還原性，D錯誤；
故答案選A。
（24-25高一上·北京·期中）依據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，可以得出H2O2只體現(xiàn)還原性這一結(jié)論的是
【答案】B
【解析】A．產(chǎn)生黃色沉淀說明氫硫酸被氧化為硫單質(zhì)，H2O2體現(xiàn)氧化性，A不符合題意；
B．溶液褪色說明高錳酸鉀被還原，過氧化氫中氧化合價只升高，H2O2只體現(xiàn)還原性，B符合題意；
C．溶液變成藍色，說明碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，H2O2體現(xiàn)氧化性，C不符合題意；
D．H2O2溶液中加入MnO2反應(yīng)生成氧氣和水，過氧化氫中部分氧化合價降低生成水、部分氧化合價升高生成氧氣，過氧化氫體現(xiàn)氧化性和還原性，D不符合題意；
故選B。
（24-25高一上·四川成都·期中）下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】A．，錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需加入還原劑才能進行，故選A；B．，鐵元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑才能進行，故不選B；C．，氯元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，不加還原劑就能進行，故不選C；D．，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選D；選A。
（24-25高一上·陜西延安·階段練習）在下列反應(yīng)中，H2O的作用與反應(yīng)NaH + H2O=NaOH + H2↑中H2O的作用完全相同的是
A．2H2O 2H2↑ + O2↑B．Br2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HBr
C．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D．2F2 + 2H2O =4HF + O2
【答案】C
【分析】反應(yīng)物NaH中的氫元素為-1價，反應(yīng)NaH + H2O=NaOH + H2↑中NaH中的氫元素由-1價變?yōu)?價、H2O中的H元素化合價由+1價變?yōu)?價，則H2O在反應(yīng)中得電子作氧化劑。
氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
?積累與運用
雙線橋
基本步驟：標價態(tài) 連雙線注得失
注意事項：
①箭頭首尾的元素為化合價變化前后的同種元素。
②“橋”上必須注明“得到”或“失去”字樣。
③失去電子總數(shù)與得到電子總數(shù)相等。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④電子轉(zhuǎn)移數(shù)用“”形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個數(shù)，b表示每個原子失去或得到的電子數(shù)，當a或b等于1時，要省略。
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是得到電子數(shù)或失去電子數(shù)，而不是二者的和。
單線橋法
基本步驟：標價態(tài) 連單線注數(shù)目
注意事項：
①單線橋必須畫在反應(yīng)物中。
②箭頭指向得到電子（或電子對偏向）的元素，箭尾連接失去電子（或電子對偏離）的元素。
③標明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，不標“得”或“失”。
（24-25高一上·安徽宿州·階段練習）下列氧化還原反應(yīng)的雙線橋表示正確的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A．氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，O元素的化合價從-2價升高到0價，Cl元素的化合價從+5價降低到-1價，KClO3的化學計量數(shù)為2，因此轉(zhuǎn)移12個電子，則表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的雙線橋為：，故A錯誤；
B．氧氣中氧化合價由0變?yōu)?2，得到4個電子；HgS中Hg化合價由+2變?yōu)?，得到2個電子；HgS中S化合價由-2變?yōu)?4，失去6個電子；雙線橋表示為，故B錯誤；
C．NH3中N元素為-3價，生成物N2中N元素為0價，故NH3失電子，2NH3~2×3e-，Cl2中Cl元素為0價，生成物NH4Cl中Cl元素為-1價，故Cl2得電子，3Cl2~6×e-，故C正確；
D．氯酸鉀中氯化合價由+5變?yōu)?，得到5個電子，生成氯氣，6個HCl中5分子HCl中氯化合價由-1變?yōu)?，失去5個電子，生成氯氣，雙線橋表示為，故D錯誤；
故答案選C。
（24-25高一上·遼寧·期中）下列用雙線橋或單線橋法表示氧化還原反應(yīng)正確的是
A． B．
C．D．
【答案】C
【解析】
A．2HCl+NaClO=NaCl+Cl2+H2O反應(yīng)過程中，HCl的Cl元素由-1價上升到0價，NaClO中Cl元素由+1價下降到0價，用雙線橋表示為：，A錯誤；
B．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2反應(yīng)過程中，Al元素由0價上升到+3價，H元素由+1價下降到0價，用雙線橋表示為：，B錯誤；
C．2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3反應(yīng)過程中，Cu元素由0價上升到+2價，O元素由0價下降到-2價，用單線橋表示為：，C正確；
D．Na2O2+SO2=Na2SO4反應(yīng)過程中，Na2O2得O元素由-1價下降到-2價，S元素由+4價上升到+6價，用單線橋表示為：，D錯誤；
故選C。
（24-25高一上·福建泉州·階段練習）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，該反應(yīng)常被用于實驗室中制取少量的NO氣體。反應(yīng)的化學方程式為：
（1）請用雙線橋法標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：；該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的個數(shù)比為。
（2）在反應(yīng)中既表現(xiàn)性，又表現(xiàn)性。
（3）當生成n個分子時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。
【答案】（1） 2∶3
（2）氧化性酸性
（3）1.5n
【解析】（1）
銅元素化合價升高2價，氮元素化合價從+5價降低到+2價，根據(jù)電子得失守恒可知轉(zhuǎn)移6個電子，所以用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；該反應(yīng)中銅元素化合價升高，被氧化，故銅為還原劑，氮元素化合價降低，被還原，故硝酸為氧化劑，但是硝酸中只有2個氮的化合價降低，故氧化劑和還原劑的個數(shù)比為2∶3；
（2）反應(yīng)中，中N元素的化合價降低，故表現(xiàn)出了氧化性，反應(yīng)中有鹽和水生成，故還表現(xiàn)除了酸性；
（3）由知，每生成4個，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6個，故當生成n個分子時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5n。
氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
?積累與運用
守恒規(guī)律
原子守恒：反應(yīng)前后個元素的原子個數(shù)相等。
電子守恒：失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。
電荷守恒：對于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等。
強弱規(guī)律
根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷。
氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物
根據(jù)元素的活動性順序比較
?積累與運用
根據(jù)元素的活動性順序比較
根據(jù)反應(yīng)的條件及劇烈程度比較
反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強。
根據(jù)氧化產(chǎn)物的化合價高低比較
不同氧化劑與相同還原劑作用，還原劑化合價升得越高，氧化劑的氧化性越強。
3.先后規(guī)律
含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng) 。
含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng) 。
（24-25高一上·山東濟寧·期中）的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是
A．
B．濃
C．
D．
【答案】D
【解析】A．反應(yīng)中三價鐵離子為氧化劑，銅離子為氧化產(chǎn)物，氧化性：FeCl3>CuCl2，該反應(yīng)能發(fā)生，故A不符合題意；
B．濃反應(yīng)中錳元素化合價降低，氯元素化合價升高，KMnO4為氧化劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，KMnO4的氧化性大于氯氣的氧化性，該反應(yīng)能發(fā)生，故B不符合題意；
C．反應(yīng)中氯氣為氧化劑，三價鐵離子為氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性大于三價鐵離子的氧化性，該反應(yīng)能發(fā)生，故C不符合題意；
D．反應(yīng)中錳元素化合價降低，鉛元素化合價升高，KMnO4為氧化劑，二氧化鉛為氧化產(chǎn)物，KMnO4的氧化性大于二氧化鉛的氧化性，與信息不一致，該反應(yīng)不能發(fā)生，故D符合題意；故選D。
（24-25高一上·湖北·期中）幾種物質(zhì)在水溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(依次發(fā)生反應(yīng)1、2、3)
已知：微溶于水，下列敘述錯誤的是
A．反應(yīng)1的離子方程式為：
B．反應(yīng)2說明氧化性：
C．反應(yīng)3中，生成時消耗
D．上述反應(yīng)說明還原性：
【答案】A
【解析】A．反應(yīng)1中鉍元素的化合價由+5價變成+3價，錳的化合價由+7價變成+價，由于微溶于水，根據(jù)得失電子守恒可知，方程式為：，A錯誤；
B．反應(yīng)2中錳元素化合價降低，為氧化劑，鉻元素化合價升高，為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性：，B正確；
C．1ml被還原成，共轉(zhuǎn)移6ml電子；6mlFe2+完全被氧化成Fe3+，共轉(zhuǎn)移6ml電子，所以1ml能氧化6mlFe2+，的物質(zhì)的量為0.3ml，則生成時消耗，C正確；
D．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，結(jié)合方程式1、2、3可知，還原性：，D正確；
故選A。
（24-25高一上·江蘇·期中）有下列三個在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：
①
②
③
請根據(jù)上述反應(yīng)分析推斷，下列說法不正確的是
A．、、、的還原性由強到弱依次是
B．③反應(yīng)中HCl的作用有還原性和酸性，氧化劑和起還原劑作用的HCl的數(shù)目之比1：6
C．向溶液中通入少量反應(yīng)的離子方程式可能為
D．常用將酸性廢液中的還原成，反應(yīng)的離子方程式為
【答案】CD
【分析】依據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物產(chǎn)物可知，①中還原性：，②中還原性：，③中還原性：，故還原性：，則氧化性：K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2；
【解析】A．由上述分析可知，還原性：，故A正確；
B．③反應(yīng)中HCl的作用有還原性和酸性，14個HCl中有6個表現(xiàn)還原性，8個表現(xiàn)酸性，氧化劑是K2Cr2O7，故氧化劑和起還原劑作用的HCl的數(shù)目之比1：6，故B正確；
C．由于，向溶液中通入少量，I-先反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；
D．NaHSO3被氧化后變成Na2SO4，還原成，離子方程式為，故D錯誤；
答案選CD。
（24-25高一上·四川·期中）二氧化鈰是一種重要的稀土化合物。提純二氧化鈰的一種工藝流程如圖所示：
已知：可溶于水，為難溶物。
試回答以下問題：
（1）中Ce的化合價為，反應(yīng)③是否為氧化還原反應(yīng) (填“是”或“否”)。
（2）反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，消耗1個轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。
（3）在反應(yīng)①中體現(xiàn) (填“氧化性”或“還原性”)，寫出反應(yīng)①的離子方程式。
（4）結(jié)合題中信息及所學知識，判斷氧化性由強到弱的順序是。
（5）是汽車尾氣凈化催化劑中最重要的助劑，工作原理如圖所示。寫出過程①發(fā)生反應(yīng)的化學方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
【答案】（1）+4 否
（2）1：2 4
（3）還原性
（4）
（5）
【分析】粗在稀硫酸條件下與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和氧氣，在氫氧化鈉條件下與氧氣反應(yīng)生成，受熱分解生成；
【解析】（1）根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可算出稀土化合物中Ce的化合價為+4價；反應(yīng)③是受熱分解生成和水，各元素化合價不發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，答案為否；
（2）反應(yīng)②中的氧化劑為O2，1mlO2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移4ml電子；還原劑為，1ml發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移2ml電子，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：1∶2；消耗1個轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4；
（3）反應(yīng)①中Ce元素化合價從+4價降低到+3價，CeO2作氧化劑體現(xiàn)氧化性，則H2O2體現(xiàn)還原性；反應(yīng)①中稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式為：；
（4）結(jié)合題中信息，CeO2在酸性條件下將H2O2氧化生成同時生成氧氣，判在堿性條件下被氧氣氧化生成，故判斷氧化性由強到弱的順序是；
（5）根據(jù)圖示可知反應(yīng)①為CO和CeO2反應(yīng)生成Ce2O3和CO2，化學方程式為：CO+2CeO2=Ce2O3+CO2，反應(yīng)中C元素由+2價升高為+4價，Ce元素由+4價降為+3價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最小公倍數(shù)為2。
氧化還原反應(yīng)的配平
?積累與運用
常用方法（化合價升降法）
標：標明反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價
等：通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等
定：確定氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)
平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)
查：檢查質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒
其他配平方法
逆向配平法：若反應(yīng)為自身氧化還原反應(yīng)，先確定生成物的系數(shù)，再確定反應(yīng)物的系數(shù)。
方程式的缺項配平：先配平含反應(yīng)前后化合價變化元素的物質(zhì)的化學計量數(shù)，再通過比較反應(yīng)物和生成物，觀察增、減的原子或離子數(shù)，從而確定未知物并配平。
（24-25高一上·廣東茂名·期中）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種用途廣泛的常用工業(yè)鹽。
（1）NaNO2中N元素的化合價為。
（2）誤食NaNO2能致人中毒，其中毒機制是將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，使血紅蛋白失去攜氧功能，這說明NaNO2具有性(填“氧化”或“還原”，下同)。服用維生素C可以緩解NaNO2中毒狀況，這說明維生素C具有性。下列物質(zhì)中不能實現(xiàn)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的是 (填字母)。
A．O2 B．Fe C．Cl2 D．KI
（3）將NO2和NO按化學計量數(shù)1∶1的比例通入NaOH溶液中，可制得NaNO2，此反應(yīng)的化學方程式為。
（4）可用酸性KMnO4溶液測定NaNO2產(chǎn)品的純度，反應(yīng)原理如下：，請配平該離子方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。
【答案】（1）+3
（2）氧化還原 BD
（3）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
（4）
【解析】（1）根據(jù)NaNO2中Na的化合價為+1價，O為-2價，結(jié)合化學式中各元素化合價代數(shù)和為0可知，N元素的化合價為+3價，故答案為：+3；
（2）誤食NaNO2能致人中毒，其中毒機制是將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，使血紅蛋白失去攜氧功能，這說明NaNO2在反應(yīng)中作氧化劑，具有氧化，服用維生素C可以緩解NaNO2中毒狀況，這說明維生素C可以將Fe3+還原為Fe2+，故作還原劑，具有還原性，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+需加入氧化劑，F(xiàn)e處于最低化合價只能做還原劑，KI中I處于最低價只能做還原劑，K+的氧化性比Fe3+弱，故下列物質(zhì)中不能實現(xiàn)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的是BD，故答案為：氧化；還原；BD；
（3）將NO2和NO按化學計量數(shù)1∶1的比例通入NaOH溶液中，可制得NaNO2，此反應(yīng)的化學方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，故答案為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
（4）
反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為，N的化合價由+3價升高到+5價，升高2個單位，而轉(zhuǎn)化為Mn2+，Mn的化合價由+7價變?yōu)?2價，降低5單位，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得：該離子方程式為：5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O，故用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：，故答案為：。
（24-25高一上·四川成都·期中）等都是重要的氧化劑，其中還是常見的水處理劑，這些物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
資料：可溶于水，微溶于溶液，難溶于乙醇。易溶于乙醇。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式為。已知電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)時通電會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中陽極發(fā)生失電子反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子反應(yīng)，則反應(yīng)②中單質(zhì)在 (填“陰”或“陽”)極產(chǎn)生。
（2）反應(yīng)⑤中中的化合價是價，補齊反應(yīng)⑤的離子方程式用雙線橋法標明上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（3）反應(yīng)⑥的化學方程式為，該反應(yīng)的還原劑為 (填化學式)，氧化產(chǎn)物為。(填化學式)
（4）反應(yīng)⑦是在飽和溶液中加入，可得沉淀，該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是。粗轉(zhuǎn)化為純的操作包含洗滌，去除固體表面的，可以用洗滌。
（5）高鐵酸鉀()溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強的氧化能力給水殺菌消毒的。是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為膠體，使水中懸浮物沉聚，膠體微粒直徑的范圍是，的電離方程式是。
【答案】（1）陰
（2）+6
（3）FeSO4和Na2O2 Na2FeO4和O2
（4）K2FeO4為沉淀，反應(yīng)后使溶液中離子減少乙醇
（5）1-100nm之間
【分析】反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液，反應(yīng)②為電解熔融態(tài)氯化鈉，反應(yīng)③為氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)④為氧氣和金屬鈉加熱的反應(yīng)，反應(yīng)⑤、⑥為制取Na2FeO4的反應(yīng)，反應(yīng)⑦為制取的反應(yīng)。
【解析】（1）反應(yīng)①即氯化鈉溶液電解，離子方程式為，陰極發(fā)生得電子反應(yīng)，則反應(yīng)②中單質(zhì)Na在陰極產(chǎn)生；
（2）
反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe3+?3ClO-?10OH-?2FeO?3Cl-?5H2O，F(xiàn)eO中O為-2價，所以Fe的化合價是+6價，用雙線橋法標明該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（3）反應(yīng)⑥的化學方程式為2FeSO4?6Na2O22Na2FeO4?2Na2O?2Na2SO4?O2?，還原劑失去電子，化合價升高，所以該反應(yīng)的還原劑為FeSO4和Na2O2，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Na2FeO4和O2；
（4）反應(yīng)⑦是在飽和Na2FeO4溶液中加入KOH，由于溶解度小，所以析出K2FeO4，可得K2FeO4沉淀，該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是K2FeO4為沉淀，反應(yīng)后使溶液中離子減少；粗轉(zhuǎn)化為純的操作包含洗滌，去除固體表面的，題中信息顯示，KOH易溶于乙醇，則可以用乙醇洗滌；
（5）膠體微粒直徑的范圍是1-100nm之間，是強電解質(zhì)，電離方程式是；
（24-25高一上·四川宜賓·期中）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活與科學實驗中有重要作用?；卮鹣铝袉栴}。
I．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：
A．
B．
C．
D．
（1）上述反應(yīng)中，僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是 (填字母，下同)，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是。
（2）用雙線橋標出D反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：。
（3）、、的氧化性由強到弱的順序是，溶液(用酸化)和溶液混合能否反應(yīng)？ (填“能”或者“否”)。
II．工業(yè)上常用綠礬()處理酸性廢水中含有的重鉻酸根離子。
（4）補充并配平離子方程式：。
______________+_______=______________
該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 (填離子符號)，每處理個，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。
【答案】（1）D C
（2）
（3）>> 能
（4）6+14H+=62Cr3++7H2O Cr3+
【解析】（1）A．反應(yīng)中無元素化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；
B．反應(yīng)中，中氧元素化合價升高，是還原劑，只表現(xiàn)還原性；
C．，雙氧水中氧元素化合價既升高又降低，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；
D．，中氧元素化合價降低，是氧化劑，只表現(xiàn)氧化性；
僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C。
（2）
，硫酸亞鐵中鐵元素化合價由+2升高為+3、雙氧水中氧元素化合價由-1降低為-2，用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移為；
（3）根據(jù)，可知氧化性>；根據(jù)，可知氧化性>，所以、、的氧化性由強到弱的順序是>>；氧化性強弱順序>，根據(jù)氧化還原反應(yīng)“強制弱”規(guī)律，溶液(用酸化)和溶液混合能反應(yīng)。
（4）重鉻酸根離子中鉻元素化合價由+6降低為+3，F(xiàn)e元素化合價由+2升高為+3，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為6+14H+=62Cr3++7H2O；鉻元素化合價由+6降低為+3，發(fā)生還原反應(yīng)，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cr3+，每處理個，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。
（23-24高一上·重慶永川·期中）回答下列問題：
（1）①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O，上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有 (填序號)。
（2）用雙線橋法表示下述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）在反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的系數(shù)之比為。
（4）配平下面兩個反應(yīng)：
____H2O+____Cl2+____SO2=____H2SO4+____HCl，(系數(shù)是1的也請?zhí)钌? 。
____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O(系數(shù)是1的也請?zhí)钌? 。
根據(jù)以上兩個反應(yīng)反應(yīng)，寫出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平。。
【答案】（1）①③
（2）
（3）1：5
（4）2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
【解析】（1）氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降。在上述反應(yīng)中，反應(yīng)①③中有元素化合價的變化，因此這幾個反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，因此屬于氧化還原反應(yīng)的序號是①③。
（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，MnO2→MnCl2，Mn元素化合價降低2價，得到電子2e-；HCl→Cl2，Cl元素化合價升高1×2=2價，失去電子2×e-。由于化合價升降最小公倍數(shù)是2等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，所以用雙線橋法表示下述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。
（3）KClO3中Cl元素化合價由+5價降低為0價，HCl中Cl元素化合價由-1價升高為0價，則氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，但是6個HCl中有1個Cl元素化合價沒變，進入KCl中，所以氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為1∶5。
（4）①氯氣化合價降低2，二氧化硫化合價升高2，因此根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒得到：2H2O +1Cl2 +1SO2 ==1H2SO4 +2HCl。
②高錳酸鉀降低5，生成氯氣升高2，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒得到：
2KMnO4 + 16HCl=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。
根據(jù)以上兩個反應(yīng)反應(yīng)，高錳酸鉀表現(xiàn)強的氧化性，二氧化硫表現(xiàn)強的還原性，因此高錳酸鉀和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2KMnO4 +5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4，故答案為：2KMnO4 +5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 +2 H2SO4。
1．（24-25高一上·江蘇·期中）用化學用語表示中的相關(guān)微粒，其中不正確的是
A．中氯元素的化合價為＋5
B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．的電離方程式：
D．雙線橋可表示
【答案】D
【解析】A．根據(jù)化合價規(guī)則，化合物中正負化合價代數(shù)和等于0，中氯元素的化合價為＋5，A正確；
B．氯原子得到一個電子，達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；
C．氯酸鉀是強電解質(zhì)，在水中完全電離生成鉀離子和氯酸根離子，電離方程式：，C正確；
D．在該反應(yīng)中Cl元素化合價由反應(yīng)前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價降低5價，Cl元素的化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價升高1價，反應(yīng)為氯元素的歸中反應(yīng)，用雙線橋法表示為：，D錯誤；
答案選D。
2．（24-25高三上·湖南·階段練習）在一定溫度和催化劑作用下，跟可以發(fā)生反應(yīng)生成和。現(xiàn)有和的混合物，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的比經(jīng)氧化得到的多。已知反應(yīng)的化學方程式：，則下列說法不正確的是
A．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
B．氧化性：
C．若以上反應(yīng)進行完全，原混合物中與的物質(zhì)的量之比可能為
D．若混合物中有，則參與反應(yīng)的為
【答案】A
【分析】被還原得到，被氧化得到，二者相差，現(xiàn)相差，相當于和反應(yīng)，和的混合物共，證明其中有一種過量，所以有兩種情況：和或者和，據(jù)此分析選擇。
【解析】A．根據(jù)分析過程可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為：；故A錯誤；
B．根據(jù)分析過程可知是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，故B正確
C．根據(jù)分析過程可知，原混合物中與的物質(zhì)的量之比為可能為或者，C正確；
D．分析反應(yīng)方程式可知，有參加反應(yīng)，需要，故D正確；
答案選A。
3．（24-25高一上·四川南充·期中）某溫度下，將通入溶液中，反應(yīng)后得到、、的混合溶液，經(jīng)測定與的物質(zhì)的量之比是，則與反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】將Br2通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaBr 、 NaBrO、 NaBrO3的混合溶液，經(jīng)測定 NaBr與NaBrO的物質(zhì)的量之比是 6:1，設(shè)n(NaBr)=6ml，n(NaBrO)=1ml，當Br由0價變?yōu)?1價時，得到6ml電子，則有6ml Br被還原，當Br由0價變?yōu)?1價時，失去1ml電子，則有1ml Br被氧化；Br由0價變?yōu)?5價時，失去5個電子，根據(jù)得失電子守恒可得，反應(yīng)生成n(NaBrO3)=1ml；故該反應(yīng)中氧化劑為6ml，還原劑為2ml，二者的物質(zhì)的量之比為6:2=3:1，A符合題意；
故選A。
4．（24-25高一上·貴州·期中）一定溫度下，將通入適量溶液中，產(chǎn)物中可能有、、，的值與溫度高低有關(guān)。則反應(yīng)后溶液中可能為
A．B．C．D．
【答案】B
【分析】氧化還原反應(yīng)過程中要滿足得失電子守恒，每生成1ml氯離子得1ml電子，每生成1ml失去1ml電子，每生成1ml 失去5ml電子，據(jù)此分析解答；
【解析】A．若=，則生成得電子數(shù)與失電子數(shù)之比為：，得失電子不守恒，故A錯誤；
B．若=，則生成得電子數(shù)與失電子數(shù)之比為：，得失電子守恒，故B正確；
C．若=，則生成得電子數(shù)與失電子數(shù)之比為：，得失電子不守恒，故C錯誤；
D．若=，則生成得電子數(shù)與失電子數(shù)之比為：，得失電子不守恒，故D錯誤；
故選：B。
5．（24-25高一上·安徽六安·期中）常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：① ；②；③ 。下列說法錯誤的是
A．C2在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物
B．氧化性由強到弱的順序是
C．還原性由強到弱的順序是
D．反應(yīng)可以進行
【答案】C
【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則中氧化性為XO>C2，還原性；2A2++B2=2A3++2B-中氧化性為B2>A3+，還原性；2B-+C2=B2+2C-中氧化性為C2>B2，還原性，氧化性為，還原性A2+>B->C->X2+。
【解析】A．中C-被氧化為C2，C2在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，A正確；
B．根據(jù)分析，氧化性由強到弱的順序是，B正確；
C．由上述分析，還原性A2+>B->C->X2+，C錯誤；
D．由上述分析可知，氧化性C2>A3+，則反應(yīng)C2+2A2+=2A3++2C-能發(fā)生，D正確；
故選C。
6．（24-25高一上·廣東廣州·期中）Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Ca(HCO3)2溶液；②葡萄糖C6H12O6；③熔融Na2CO3；④NaOH溶液；⑤SO2；⑥Fe(OH)3膠體；⑦氨水；⑧Na2O2固體；⑨FeCl3溶液。
（1）其中在該狀態(tài)下能導電且該物質(zhì)為電解質(zhì)的是 (填編號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是。
（2）請寫出⑦和⑨反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。
（3）寫出足量④與少量⑤反應(yīng)的離子方程式。
Ⅱ．以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計算，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA
（4）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是。
（5）23.75g某+2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl-，則M的摩爾質(zhì)量為 g/ml。
（6）6.02×1023個NH3分子中共含有個質(zhì)子。
Ⅲ．氧化亞銅(Cu2O)是一種鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)與硫酸、硝酸的反應(yīng)如下：
i．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；
ii．3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
（7）反應(yīng)ⅰ中還原產(chǎn)物為 (填化學式)。
（8）用單線橋標出反應(yīng)ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。
(9)在參加反應(yīng)ⅱ的HNO3中，起氧化性作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量之比為。標況下生成2.24LNO分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。
【答案】（1）② ⑤
（2）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3
（3）2OH-+SO2=+H2O
（4）SO2 H2
（5）24
（6）10NA
（7）Cu
（8）
（9）1：6 0.3NA
【解析】（1）電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，①Ca(HCO3)2溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，②葡萄糖熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電，故屬于非電解質(zhì)，③熔融Na2CO3能夠?qū)щ姡芤阂材軐щ?屬于電解質(zhì)，④NaOH溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑤SO2屬于非電解質(zhì)，⑥Fe(OH)3膠體屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑦氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑧Na2O2熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，⑨FeCl3溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故其中能導電的電解質(zhì)是③熔融Na2CO3，屬于非電解質(zhì)的是②葡萄糖C6H12O6⑤SO2。
（2）⑦氨水和⑨FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3。
（3）④NaOH溶液與少量⑤SO2反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，離子方程式為：2OH-+SO2=+H2O。
（4）根據(jù)可知，摩爾質(zhì)量越大，含有分子數(shù)越少，則含有分子數(shù)目最少的是摩爾質(zhì)量最大的SO2；根據(jù)可知，氣體摩爾質(zhì)量越小，相同條件下氣體體積越大，則相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是摩爾質(zhì)量最小的H2。
（5）23.75g某+2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl-，則MCl2的物質(zhì)的量為ml=0.25ml，MCl2的摩爾質(zhì)量為=95g/ml，則M的摩爾質(zhì)量為(95-35.5×2)g/ml=24 g/ml。
（6）NH3中含有10個質(zhì)子，6.02×1023個NH3的物質(zhì)的量為ml=1ml，含有10NA個質(zhì)子。
（7）Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O中Cu元素化合價由+1價下降到0價，又由+1價上升到+2價，還原產(chǎn)物為Cu。
（8）
3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O中Cu元素由+1價上升到+2價，N元素由+5價下降到+2價，用單線橋標出反應(yīng)ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。
（9）3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O中Cu元素由+1價上升到+2價，N元素由+5價下降到+2價，起氧化性作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：6，標況下生成2.24LNO分子，物質(zhì)的量為0.1ml，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。
1．（新考法——根據(jù)電極電勢分析氧化能力結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析題目）（24-25高一上·廣東廣州·期中）化學上常用標準電極電勢E(氧化型/還原型)比較物質(zhì)的氧化能力。E值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強，E值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強。E值與體系的pH有關(guān)。根據(jù)表格信息，判斷下列說法錯誤的是
A．實驗室可用KBrO3與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
B．酸性條件中，氧化性強弱順序為>Cl2>> Fe3+
C．該反應(yīng)能發(fā)生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+
D．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反應(yīng)后，可觀察到溶液變黃
【答案】C
【解析】A．根據(jù)題干信息及表格數(shù)據(jù)可知，氧化性強于Cl2，即實驗室可用KBrO3與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，A正確；
B．根據(jù)題干信息，E值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強，氧化性強弱順序：>Cl2>>Fe3+，B正確；
C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知氧化性：，此反應(yīng)無法發(fā)生，C錯誤；
D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，可將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)后溶液變黃，D正確；
答案選C。
2．（新考法——多種圖形相互結(jié)合）（24-25高一上·湖北·期中）在催化下，的“儲存-還原”過程如圖1所示。其中“還原”過程依次發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，各氣體的物質(zhì)的量變化如圖2所示。
下列說法不正確的是
A．、與的反應(yīng)中，是還原劑，是氧化劑
B．反應(yīng)Ⅰ為
C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中消耗的的物質(zhì)的量之比是
D．反應(yīng)Ⅱ中，最終生成的物質(zhì)的量為
【答案】D
【解析】A．由圖可知，和在表面發(fā)生反應(yīng)生成，、和反應(yīng)生成，該反應(yīng)中元素的化合價由價變?yōu)閮r、中元素的化合價由0價變?yōu)閮r，所以是還原劑，是氧化劑，故A正確；
B．根據(jù)圖1知，第一步反應(yīng)為與作用生成，反應(yīng)方程式為，故B正確；
C．根據(jù)得失電子守恒可知，第二步反應(yīng)的關(guān)系式為，再結(jié)合第一步反應(yīng)可知，第一步反應(yīng)的關(guān)系式為，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中消耗的的物質(zhì)的量之比是，故C正確；
D．由圖可知，反應(yīng)分兩步進行，第二步反應(yīng)為還原生成和等，反應(yīng)方程式為，相應(yīng)的關(guān)系式為，圖中最大物質(zhì)的量為，則最終生成的物質(zhì)的量為0.2a，故D錯誤；
故選：D。
3．（新考法—— 零價鐵活化過硫酸鈉和鐵砷共沉淀物，陌生物質(zhì)性質(zhì)討論）（24-25高一上·安徽阜陽·期中）回答下列問題。
（1）當用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)О3預(yù)處理的煙氣時，清液(pH約為8)中將NO2轉(zhuǎn)化為，其離子方程式為。
（2）我國科學家研究零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8)去除廢水中的As(+5)，其機制模型如圖，已知硫元素的最高化合價為+6價，其中過硫酸鈉把零價鐵氧化為二價鐵的離子方程式是。
在該模型中得到鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒(無元素化合價發(fā)生變化)后得到一種磁性化合物，化學式為Fe7As2O14，該物質(zhì)中二價鐵和三價鐵的個數(shù)比為。
（3）向100mLNaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M(不含結(jié)晶水)。通入二氧化碳的體積V與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖1所示。
①推斷W=7.16g時M的組成成分。
②將B點固體全部溶于水中，逐滴滴加稀鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖2所示，求溶質(zhì)的個數(shù)之比。
（4）工業(yè)上，將碳酸鈉和硫化鈉以物質(zhì)的量1：2混合配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3并產(chǎn)生新的氣體，則每生成lml新氣體轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。
（5）某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)(氯元素為-1價)，向此污水中加入KMnO4(高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2)溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出該反應(yīng)的化學方程式：。
【答案】（1）
（2） 3：4
（3）Na2CO3和NaHCO3 1：3
（4）8ml
（5）
【解析】（1）NO2具有氧化性，離子具有還原性，被氧化為硫酸根離子，NO2被還原為亞硝酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：；
（2）由圖可知，零價鐵與過硫酸鈉反應(yīng)，生成Fe2+和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式：。Fe7As2O14中 Fe顯+2、+3價，As顯+5價，O顯-2價，可設(shè)二價鐵的個數(shù)為x，則三價鐵的個數(shù)為(7-x)，依據(jù)化合價的代數(shù)和等于0，可建立如下等量關(guān)系式：2x+3(7-x)+10=28，x=3，從而得出該物質(zhì)中二價鐵與三價鐵的個數(shù)比為3:4。
（3）①由圖象知，開始時氫氧化鈉為4.0 g，物質(zhì)的量為4.0g÷40g/ml=0.1 ml，隨著CO2的通入依次發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；若全部生成碳酸鈉，則固體的質(zhì)量為0.05ml×106g/ml=5.3 g；若全部生成碳酸氫鈉，則固體的質(zhì)量為0.1ml×84g/ml=8.4 g；B點對應(yīng)的固體M的質(zhì)量為7.16 g，介于5.3 g和8.4 g之間，故M為Na2CO3、NaHCO3的混合物；
②將B點固體全部溶于水中，逐滴滴加稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸先生成碳酸氫鈉和氯化鈉：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，繼續(xù)滴加鹽酸，則發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，設(shè)固體M中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則反應(yīng)先后2個階段消耗鹽酸的體積之比為x：(x+y)= 1：(5-1)，則溶質(zhì)的個數(shù)之比=x：y= 1：3；
（4）碳酸鈉和硫化鈉以物質(zhì)的量1：2混合配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3并產(chǎn)生新的氣體是CO2，反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑，生成1mlCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8ml；
（5）含有三氯乙烯(C2HCl3)的污水中加入KMnO4(高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2)溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，生成物有KCl、CO2、MnO2和HCl，反應(yīng)的化學方程式為：。
序號
操作
現(xiàn)象
A
向H2O2溶液中通入H2S
有黃色沉淀(黃色沉淀為硫單質(zhì))
B
向H2O2溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液
溶液褪色
C
向H2O2溶液中加入淀粉KI溶液
溶液變成藍色
D
向H2O2溶液中加入MnO2
產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體
氧化型/還原型物質(zhì)
PbO2/PbSO4
/Mn2+
Fe3+/Fe2+
Cl2/Cl-
/VO2+
/Br-
E(酸性條件中)
1.685V
1.51V
0.77V
1.36V
0.991V
1.423V

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