③寒假提升練-專題02 離子反應(yīng)-2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?第一層鞏固提升練（5大考點(diǎn)）
考點(diǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)
考點(diǎn)二電離及電離方程式
考點(diǎn)三從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽
考點(diǎn)四離子反應(yīng)
考點(diǎn)五離子的檢驗(yàn)與鑒別
?第二層能力提升練
?第三層拓展突破練
電解質(zhì)和非電解質(zhì)
?積累與運(yùn)用
不同物質(zhì)的導(dǎo)電原因：
金屬單質(zhì)——是因?yàn)榻饘僦? 自由移動(dòng)的電子在電壓的作用下定向移動(dòng)形成電流
酸、堿、鹽溶液——是因?yàn)槿苡谒怆x形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。陰、陽(yáng)離子在電壓的作用下定向移動(dòng)形成電流。
電解質(zhì)和非電解質(zhì)
項(xiàng)目
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
相同點(diǎn)
均為化合物。
本質(zhì)區(qū)別
在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離
在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身均不能發(fā)生電離
所含
物質(zhì)
類型
酸：H2SO4、H2CO3等
堿：NaOH、NH3·H2O等
鹽：NaCl、CaCO3等
活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等
水
非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、P2O5等
非酸性氣態(tài)氫化物：NH3
部分有機(jī)物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等
1．（23-24高一上·福建莆田·期中）NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl固體溶于水形成飽和溶液，過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．再加入少量氯化鈉固體，依然存在溶解的過(guò)程，離子濃度改變
B．因?yàn)镹aCl在水中發(fā)生電離，故NaCl溶液是電解質(zhì)
C．熔融的NaCl也能電離出水合離子而導(dǎo)電
D．NaCl溶于水后，無(wú)需通電即可發(fā)生電離
【答案】D
【解析】A．氯化鈉飽和溶液中再加入少量氯化鈉固體，溶解的過(guò)程依然存在，但離子的濃度不再改變，A不正確；
B．NaCl在水中發(fā)生電離，則NaCl屬于電解質(zhì)，但NaCl溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，B不正確；
C．熔融的NaCl也能電離出離子而導(dǎo)電，但不能電離出水合離子，C不正確；
D．電離的條件是水溶液或熔融狀態(tài)，NaCl溶于水后，無(wú)需通電即可發(fā)生電離，D正確；
故選D。
2．（24-25高一上·湖南湘潭·期中）電解質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法不正確的是
A．氯化鈉固體溶于水，形成能夠自由移動(dòng)的水合離子而導(dǎo)電
B．NaHSO4只有在水溶液中才能發(fā)生電離
C．氨氣不是電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明氨氣能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．銅絲、石墨能導(dǎo)電，但其導(dǎo)電原因與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有所不同
【答案】B
【解析】A．氯化鈉固體溶于水，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子而導(dǎo)電，故A正確；
B．NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)能電離出鈉離子和硫酸氫根離子，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，但其水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明氨氣能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，故C正確；
D．銅、石墨導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂呻娮?，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的離子，故D正確；
故選：B。
3．（24-25高一上·江西撫州·期中）利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)，可系統(tǒng)、全面地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。
a． b．固體 c． KOH溶液 d．熔融 e．固體 f． g．液氨 h．固體 i．石墨 j．冰醋酸 k．固體
（1）結(jié)合分類法的有關(guān)知識(shí)，物質(zhì)j化學(xué)式為(屬于 (填“酸”或“堿”或“鹽”，下同)，物質(zhì)b屬于。上述物質(zhì)中(除b外)與物質(zhì)b屬于同類物質(zhì)的有種。
（2）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有 (填序號(hào)，下同)，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的物質(zhì)有。
（3）寫出h在水中的電離方程式：。
（4）往溶液中逐滴滴入a 的溶液，其導(dǎo)電能力變化如圖所示，請(qǐng)寫出從 A 點(diǎn)到 B點(diǎn)導(dǎo)電能力下降的離子方程式：。
【答案】（1）酸鹽 5
（2）c、d、i d
（3）
（4）
【分析】a．屬于酸，水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；
b．固體屬于鹽，水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電；
c．KOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶液中含自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；
d．熔融屬于鹽，水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，熔融導(dǎo)電；
e．固體屬于鹽，水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電；
f．屬于鹽，水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電；
g．液氨是化合物，水溶液和熔融狀態(tài)下自身不能電離，是非電解質(zhì)，液氨不導(dǎo)電；
h．固體屬于鹽，水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電；
i．石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，石墨能導(dǎo)電；
j．冰醋酸屬于酸，水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，冰醋酸不導(dǎo)電；
k．固體屬于鹽，水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電。
【解析】（1）物質(zhì)j化學(xué)式為(屬于酸；物質(zhì)b（固體）屬于鹽；上述物質(zhì)中(除b外)與物質(zhì)b屬于同類物質(zhì)的有d、e、f、h、k，共5種；
（2）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有c、d、i，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的物質(zhì)有d；
（3）h在水中電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根，電離方程式：；
（4）往溶液中逐滴滴入H2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：，溶液中離子濃度降低，恰好完全反應(yīng)時(shí)離子濃度最低，即為圖中B點(diǎn)，B點(diǎn)后再滴入H2SO4溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故A 點(diǎn)到 B點(diǎn)導(dǎo)電能力下降的離子方程式：。
4．（24-25高一上·四川南充·期中）對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和如此豐富的化學(xué)變化，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。已知有下列物質(zhì)：①Ca；②熔融CaO；③固體；④干冰()；⑤酒精()；⑥稀硫酸；⑦稀氨水；⑧鹽酸；⑨稀醋酸；⑩小蘇打粉末() ；
請(qǐng)回答：
（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)有，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)有，非電解質(zhì)有。
（2）請(qǐng)寫出制備膠體的化學(xué)方程式。
（3）將⑥的水溶液逐滴加入膠體中的現(xiàn)象是。
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。向③的澄清溶液中加入過(guò)量⑩的溶液：。
（5）通常情況下，在弱酸及弱堿的稀溶液中，弱酸、弱堿的電離程度均較小，據(jù)此可判斷，向⑨中逐滴加入⑦直至過(guò)量，溶液的導(dǎo)電能力[電流()]隨⑦的滴入量[質(zhì)量(m)]的變化趨勢(shì)正確的是 (填標(biāo)號(hào))。
A． B． C．
【答案】（1）①②⑥⑦⑧⑨ ③⑩ ④⑤
（2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
（3）先生成紅褐色沉淀，隨著硫酸的不斷加入，沉淀溶解，溶液變黃色
（4）
（5）A
【分析】①Ca是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②熔融CaO是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；
③Ca(OH)2固體是電解質(zhì)，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；
④干冰是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；
⑤酒精(C2H5OH)是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；
⑥稀硫酸是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑦稀氨水是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧有色玻璃是混合物，屬于膠體，不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑨稀醋酸是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑩小蘇打粉末屬于鹽，是電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電；
【解析】（1）由分析可得，能導(dǎo)電的物質(zhì)有①②⑥⑦⑧⑨，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)有③⑩，非電解質(zhì)有④⑤；
（2）制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；
（3）稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，先因?yàn)槟z體的聚沉生成紅褐色沉淀，隨著硫酸不斷加入，氫氧化鐵沉淀溶解生成硫酸鐵，溶液變?yōu)辄S色；
（4）氫氧化鈣溶液中加入過(guò)量小蘇打粉末，反應(yīng)的離子方程式為；
（5）向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至過(guò)量，兩者反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，隨著反應(yīng)進(jìn)行溶液中離子濃度逐漸增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)醋酸與一水合氨完全反應(yīng)，再加入氨水，溶液中離子的數(shù)量沒(méi)有明顯增加，但是溶液體積增大，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減小，故答案選A。
電離及電離方程式
?積累與運(yùn)用
電離的定義：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，叫做電離。
電解質(zhì)電離的兩個(gè)條件：
溶于水電離：酸、堿、鹽在水的作用下電離。
熔化電離：強(qiáng)堿、大部分鹽、金屬氧化物、金屬氫化物等
電離方程式原則
不能隨意書寫離子符號(hào)，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價(jià)
遵循質(zhì)量守恒 ?！?”兩邊的原子種類、數(shù)目均不變。
注意電荷守恒 ?！?”兩邊的電荷數(shù)目相等。
電離方程式書寫注意事項(xiàng)
強(qiáng)電解質(zhì)電離用“=”表示。HCl=H++Cl- 、H2SO4=2H++SO42-
弱電解質(zhì)部分電離用“”符號(hào)。多元弱酸分步電離，應(yīng)分步寫，多元弱堿可一步寫。如：HClOH++ClO-、H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-、Fe(OH)3Fe3++3OH-
強(qiáng)酸酸式鹽一步電離。 NaHSO4=Na++H++SO42-
弱酸酸式鹽在水溶液中既有完全電離又有部分電離。NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-H++CO32-
（24-25高一上·安徽六安·期中）下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A．NaHSO4在水中完全電離為鈉離子、氫離子、硫酸根離子，正確的寫法為，A錯(cuò)誤；
B．KNO3的電離方程式為，B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子：，C正確；
D．Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為鋁離子和硫酸根離子：，D錯(cuò)誤；
答案選C。
（24-25高一上·四川達(dá)州·階段練習(xí)）已知是一種正鹽，可由和濃溶液反應(yīng)制得，下列說(shuō)法正確的是
A．是電解質(zhì)，固體能導(dǎo)電
B．是三元酸
C．的電離方程式為
D．是非電解質(zhì)
【答案】C
【解析】A．屬于鹽類化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但其為固體時(shí)不導(dǎo)電，A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B．根據(jù)是一種正鹽可知，是一元酸，B說(shuō)法錯(cuò)誤；
C．是一種正鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式：，C說(shuō)法正確；
D．是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D說(shuō)法錯(cuò)誤；
答案選C。
（24-25高一上·吉林長(zhǎng)春·期中）Ⅰ．對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可代替的：現(xiàn)有十種物質(zhì)：①CH3COOH ②Cu ③固體BaSO4 ④Fe(OH)3膠體 ⑤CH3CH2OH(酒精) ⑥氨氣 ⑦稀硫酸⑧Al2O3固體 ⑨融化的氯化鎂 ⑩NaHSO4固體
（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是 (填序號(hào)，下同)。
（2）屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。
（3）關(guān)于NaHSO4固體：通常為晶體，易溶于水，它溶于水時(shí)電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱融化時(shí)只能電離出兩種不同的離子。
①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為。
②NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為。
Ⅱ．雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。
（4）下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是 (填字母)
（5）有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H+ +OH? = H2O。請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表示) 。
【答案】（1）④⑦
（2）①③⑧⑨⑩ ⑤⑥
（3）NaHSO4 = Na++H++ NaHSO4(熔融) = Na++
（4）C
（5）Ba2++2OH?+2H++=BaSO4↓+2H2O
【解析】（1）由多種物質(zhì)組成的是混合物，故④Fe(OH)3膠體、⑦稀硫酸是混合物，故答案為：④⑦；
（2）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故①CH3COOH、③固體BaSO4、⑧Al2O3固體、⑨融化的氯化鎂、⑩NaHSO4固體為電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故⑤CH3CH2OH(酒精)、⑥氨氣為非電解質(zhì)，故答案為：①③⑧⑨⑩；⑤⑥；
（3）①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++；
②NaHSO4在熔融狀態(tài)下解離出Na+和硫酸氫根離子，NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是：NaHSO4(熔融)=Na++
（4）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，是被包含和包含的關(guān)系；一部分離子反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，如鋅和稀硫酸的反應(yīng)，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，一部分離子反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，如硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，是離子反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；一部分離子反應(yīng)是置換反應(yīng)，例如鋅和硫酸銅溶液的反應(yīng)，既是離子反應(yīng)，又是置換反應(yīng)，一部分離子反應(yīng)不是置換反應(yīng)，例如鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)，故A是氧化還原反應(yīng)，B是置換反應(yīng)，C是離子反應(yīng)，故答案為：C；
（5）該離子反應(yīng)表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合生成水且不生成其它沉淀的反應(yīng)，如果酸為硫酸，堿為氫氧化鋇，不能用H++OH-=H2O表示，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++=BaSO4↓+2H2O。
（24-25高一上·河北衡水·階段練習(xí)）回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
（1）。
（2）。
（3）。
【答案】（1）=Ba2++2OH-
（2）=
（3）=
【解析】（1）在水溶液中完全電離為鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為=Ba2++2OH-。
（2）在水溶液中完全電離為銨根離子和硫酸根離子，電離方程式為=
（3）在水溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為=；
從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽
?積累與運(yùn)用
酸
含義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。
例： HCl=H++Cl-
H2SO4=2H++SO42-
堿
含義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物
例： NaOH=Na++OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
鹽
含義：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）與酸根陰離子的化合物
例： NaCl=Na++Cl-
K2SO4=2K++SO42-
（23-24高一上·吉林延邊·期末）分類能讓我們的學(xué)習(xí)更高效，對(duì)下列物質(zhì)的分類正確的是
【答案】C
【解析】A．CO2是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．Al2O3為兩性氧化物，不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)分類都正確，C正確；
D．純堿是鹽，Mn2O7是酸性氧化物，銅是金屬單質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故選C。
（22-23 高一上·北京海淀·期末）填空。
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下空中
（2）寫出NaHCO3的電離方程式。
（3）下列物質(zhì)中：①固體燒堿②HCl氣體③NH3④蔗糖⑤石墨⑥稀硫酸⑦熔融KCl⑧碳酸鈣⑨Na2O固體；屬于非電解質(zhì)的是能導(dǎo)電的是 (填編號(hào))。
（4）寫出儀器名稱① ② ；儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的 (填序號(hào))。
（5）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。
A．萃取分液 B．升華 C．結(jié)晶 D．過(guò)濾 E．蒸餾 F．分液
①分離飽和食鹽水與沙子的混合物；
②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀；
③將碘水中的碘和水分離；
④分離水和汽油的混合物；
⑤分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物；
【答案】（1）H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2 KOH或NaOH K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2
（2）NaHCO3＝Na++HCO
（3）③④ ⑤⑥⑦
（4）蒸餾燒瓶冷凝管 ③④
（5）D C A F E
【解析】（1）②酸是指電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成的一種物質(zhì)如H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2等，故答案為：H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2；
③堿是指電離出的陰離子全部為氫氧根離子，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成的一種物質(zhì)如KOH或NaOH，故答案為：KOH或NaOH；
⑥鹽是指電離出的陽(yáng)離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成的一種物質(zhì)如K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2等，故答案為：K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2；
（2）NaHCO3的電離方程式：NaHCO3＝Na++HCO，故答案為：NaHCO3＝Na++HCO；
（3）①固體燒堿不能導(dǎo)電，溶于水電離，屬于電解質(zhì)；
②HCl氣體不能導(dǎo)電，溶于水能電離，屬于電解質(zhì)；
③NH3不能導(dǎo)電，溶于水因?yàn)樯闪艘凰习?，所以?dǎo)電，本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
④蔗糖不能導(dǎo)電也不電離，屬于非電解質(zhì)；
⑤石墨能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非的電解質(zhì)；
⑥稀硫酸能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑦熔融KCl能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑧碳酸鈣不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑨Na2O固體不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，
所以屬于非電解質(zhì)的是③④，能導(dǎo)電的是⑤⑥⑦；
故答案為：③④；⑤⑥⑦；
（4）由圖可知，儀器①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管；儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的為容量瓶和分液漏斗，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；③④；
（5）①沙子不溶于水，則選擇過(guò)濾法分離，故答案為：D；
②硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法，故答案為：C；
③碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取分液法分離，故答案為：A；
④水和汽油分層，則選擇分液法分離，故答案為：F；
⑤二者互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：E。
（22-23高一上·重慶沙坪壩·階段練習(xí)）觀察氧化物和酸堿鹽的關(guān)系：
回答下列問(wèn)題：
（1）橫向從價(jià)態(tài)的視角，發(fā)現(xiàn)氧化物的中心元素價(jià)態(tài)越高，往往性越強(qiáng)；Pb元素有、兩種常見(jiàn)化合價(jià)，則對(duì)應(yīng)氧化物堿性更強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
（2）縱向從對(duì)應(yīng)酸堿鹽的視角，發(fā)現(xiàn)氧化物與酸或堿反應(yīng)成鹽時(shí)，酸性氧化物提供鹽中，堿性氧化物提供鹽中；(選填編號(hào))
A．金屬陽(yáng)離子 B．氫離子 C．含氧酸根離子 D．氯離子
（3）將放入溶液中，溶液變成紫紅色。試分別判斷下列氧化物的酸堿性：、MnO 。
（4）Ti可以形成兩種鹽：、(微溶物)，則屬于氧化物(填性質(zhì))。寫出與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。極易與水反應(yīng)生成，過(guò)濾后煅燒可制得，試寫出生成時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。
【答案】（1）酸 PbO
（2）C A
（3）酸性堿性
（4）兩性
【解析】（1）觀察表格可知，橫向從價(jià)態(tài)的視角，發(fā)現(xiàn)氧化物的中心元素價(jià)態(tài)越高，酸性越強(qiáng)，堿性越弱；Pb元素的、兩種常見(jiàn)化合價(jià)，對(duì)應(yīng)氧化物分別是PbO、PbO2，價(jià)態(tài)較低的PbO堿性更強(qiáng)。
（2）縱向從對(duì)應(yīng)酸堿鹽的視角，發(fā)現(xiàn)氧化物與酸或堿反應(yīng)成鹽時(shí)，酸性氧化物提供鹽中含氧酸根離子，堿性氧化物提供鹽中金屬陽(yáng)離子。
（3）由酸性氧化物提供鹽中含氧酸根離子，堿性氧化物提供鹽中金屬陽(yáng)離子，結(jié)合二者的鹽的化學(xué)式、，可知顯酸性，MnO顯堿性。
（4）由Ti可以形成兩種鹽：、，既可以提供鹽中的含氧酸根離子，又可以提供金屬陽(yáng)離子，故屬于兩性氧化物；與NaOH反應(yīng)時(shí)，應(yīng)提供含氧酸跟離子，離子方程式為；極易與水反應(yīng)生成，過(guò)濾后煅燒可制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
離子反應(yīng)
?積累與運(yùn)用
離子反應(yīng)
概念：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)
離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。其實(shí)質(zhì)是反應(yīng)前后有離子的變化。
離子反應(yīng)的發(fā)生條件
①在溶液中進(jìn)行的離子互換形式的復(fù)分解反應(yīng) 的發(fā)生條件：離子中自由離子數(shù)目由多變少。表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：生成難溶物質(zhì) 、生成難電離物質(zhì) 、生成揮發(fā)性物質(zhì) 。
② 氧化還原型離子反應(yīng) ：氧化性和還原性強(qiáng)或較強(qiáng)的物質(zhì)相遇，轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原性和氧化性較弱或弱的物質(zhì)。即強(qiáng)氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，強(qiáng)還原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎?br>2. 離子方程式的書寫
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
書寫離子方程式的“拆”與“不拆”有以下幾種情況
①拆：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。
②不拆：?jiǎn)钨|(zhì) 、氣體、氧化物、難溶性物質(zhì) 、難電離物質(zhì) （如水、弱酸、弱堿）
③特殊物質(zhì)的“拆”與“不拆”
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I. 微溶物作為反應(yīng)物，若為澄清溶液則寫離子符號(hào)，若是懸濁液則寫化學(xué)式。
微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式（標(biāo)“↓”），如石灰水和石灰乳，石灰水寫成離子形式，而石灰乳則寫化學(xué)式。
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II. 三大強(qiáng)酸中濃硫酸不拆，濃鹽酸和濃硝酸拆。
= 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III. 氨水作為反應(yīng)物，可寫作NH3·H2O
作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫作NH3（標(biāo)“↑”）。
= 4 \* ROMAN \* MERGEFORMAT IV. 多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫。
= 5 \* ROMAN \* MERGEFORMAT V. 既不在水溶液中發(fā)生也不在熔融狀態(tài)下發(fā)生的反應(yīng)，不能寫離子方程式。
（24-25高一上·四川南充·階段練習(xí)）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．石灰乳與溶液混合：
【答案】A
【解析】A．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)生成難溶物氫氧化銅，離子方程式為：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，故A正確；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅和Ag，離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．石灰乳與溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH，石灰乳的成分氫氧化鈣不能拆成離子形成，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
（24-25高一上·浙江·期中）下列反應(yīng)能用表示的是
A．硝酸與溶液反應(yīng)B．醋酸與溶液反應(yīng)
C．硫酸與溶液反應(yīng)D．鹽酸與溶液反應(yīng)
【答案】D
【解析】A．是沉淀不能拆成離子，離子方程式為，A錯(cuò)誤；
B．醋酸是弱電解質(zhì)不能拆成離子，離子方程式為，B錯(cuò)誤，
C．應(yīng)該拆成和鈉離子，離子方程式為，C錯(cuò)誤，
D．鹽酸與溶液反應(yīng)的本質(zhì)是，D正確；
答案選D。
（23-24高一上·江蘇徐州·期中）現(xiàn)有一混合溶液，經(jīng)測(cè)定其含有四種離子，其中、、的物質(zhì)的量濃度分別為、、，還有一種離子及其物質(zhì)的量濃度可能是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】陰離子所帶電荷總濃度為，鈉離子濃度為，根據(jù)電荷守恒，可知還應(yīng)有正電荷，鋇離子與硫酸根不能共存，符合條件的只有0.2ml?L?1的銨根離子，故答案選D。
（24-25高一上·江西上饒·階段練習(xí)）100mL無(wú)色溶液可能含有、、、、、、、中的若干種。取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，過(guò)程如圖所示(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)。下列說(shuō)法中不正確的是
A．原溶液一定不存在、、
B．原溶液一定存在和
C．向“濾液”中加NaOH溶液產(chǎn)生的氣體是氨氣
D．取少量“濾液”于試管中，先滴加稀硝酸再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明原溶液中一定存在
【答案】D
【分析】無(wú)色溶液中不含；100mL溶液中加足量氯化鋇生成沉淀，沉淀中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中含有硫酸鋇、碳酸鋇，則溶液中含有、，n()=n(BaCO3)=，n()=n(BaSO4)=；根據(jù)離子共存，一定不含H+、；濾液中加氫氧化鈉放出氣體為氨氣，可知溶液中一定含有，n()=；根據(jù)電荷守恒，可知原溶液中一定含有；
【解析】A．根據(jù)以上分析，原溶液一定不存在、、，故A正確；
B．根據(jù)以上分析，原溶液一定存在和、、，則B選項(xiàng)描述正確，原溶液一定存在和，故B正確；
C．與堿反應(yīng)放出氨氣，向“濾液”中加NaOH溶液產(chǎn)生的氣體是氨氣，故C正確；
D．取少量“濾液”于試管中，先滴加稀硝酸再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，沉淀為氯化銀，但原溶液中加入了氯化鋇溶液，故不能說(shuō)明原溶液中一定存在，故D錯(cuò)誤；
選D。
（24-25高一上·廣東江門·期中）I．磷元素的含氧酸有、(亞磷酸)、(次磷酸)等多種。其中已知：?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）上述反應(yīng) (填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。屬于 (選填“一”“二”或“三”)元酸。
II．將兩種化合物一起溶于水得到一種無(wú)色透明的溶液，溶液中含有、、、、、、、中的某些離子，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少許溶液于試管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色。
②另取少許原溶液于試管中，滴入溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。
③另取少許原溶液于試管中，先滴加硝酸再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
④另取少許原溶液于試管中，滴入少量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
（2）根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定存在的離子是；肯定不存在的離子是。
（3）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，。
（4）若溶液中各種離子的個(gè)數(shù)相等，確定溶液中 (選填“有”或“無(wú)”)，判斷依據(jù)是。
【答案】（1）不屬于一
（2）、、、、、
（3）
（4）無(wú) 溶液中一定有、、，這三種離子個(gè)數(shù)相等，電荷剛好守恒，所以無(wú)
【分析】將兩種化合物一起溶于水得到一種無(wú)色透明的溶液，所以沒(méi)有銅離子；
①．滴入石蕊溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液呈堿性，則有，和不共存，不存在；
②．原溶液滴入溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沒(méi)有、；
③．原溶液先滴加硝酸再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有；
④．原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有。
綜上所述，原溶液中肯定不存在的離子是、、、，肯定存在的離子是、、；
【解析】（1）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，H為+1價(jià)，O是-2價(jià)，P為+1價(jià)，該反應(yīng)中化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；次磷酸中加入過(guò)量的NaOH，生成NaH2PO2，說(shuō)明NaH2PO2是正鹽，次磷酸是一元酸，
（2）由分析，原溶液中肯定存在的離子是、、；肯定不存在的離子是、、、；
（3）③中發(fā)生反應(yīng)為氫離子和氫氧根離子生成水、銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀，離子方程式：、；
（4）如溶液中各離子的個(gè)數(shù)相等，根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中一定有、、，這三種離子個(gè)數(shù)相等，電荷剛好守恒，所以無(wú)。
離子的檢驗(yàn)與鑒別
?積累與運(yùn)用
利用酸堿指示劑檢驗(yàn)
OH-：①滴入酚酞溶液，溶液變紅色；②滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色。
H+：滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅。
三種離子的檢驗(yàn)方法
CO32-：向待測(cè)液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶稀鹽酸或稀硝酸，生成無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-。
SO42-：向待測(cè)液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，然后加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO42-。
Cl-：向待測(cè)液中加入幾滴稀硝酸，然后加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl-。
（24-25高一上·重慶·階段練習(xí)）下列敘述正確的是
A．某氣體能還原灼熱的氧化銅，則該氣體一定為CO
B．向X的溶液中加入紫色石蕊試劑，溶液變紅，則X一定為酸
C．不用其他試劑可以鑒別三種溶液
D．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中一定含有
【答案】C
【解析】A．一氧化碳和氫氣都能還原灼熱的氧化銅，則能還原灼熱的氧化銅的氣體不一定是一氧化碳，可能是氫氣，A錯(cuò)誤；
B．向X的溶液中加入紫色石蕊試劑，溶液變紅，X呈酸性，但不一定是酸，如NaHSO4，B錯(cuò)誤
C．硝酸銅溶液呈藍(lán)色，將硝酸銅加入到剩下的兩個(gè)溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鋇，剩下的是硫酸，不用其他試劑可以鑒別，C正確；
D．硫酸根離子能與加入的氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇白色沉淀，銀離子也能與加入的氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀，則向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中不一定有硫酸根離子，可能有銀離子，D錯(cuò)誤；
答案選C。
（24-25高一上·云南文山·期中）某無(wú)色溶液中只可能含有中的一種或幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
①取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②向①所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無(wú)色氣體生成；
③將②）所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列對(duì)該溶液的說(shuō)法正確的是
A．一定含有B．可能含有
C．一定含有D．一定不含
【答案】A
【分析】某無(wú)色溶液中只可能含有中的一種或幾種，根據(jù)題目條件和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷如下：①溶液無(wú)色則無(wú)：；②與溶液中所有陰離子、、按題目條件時(shí)都不能共存，所以溶液中無(wú)：；③取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于無(wú)，則能與產(chǎn)生沉淀的離子有：或中的一種或兩種都有；④向③所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無(wú)色氣體生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于鹽酸的是，不溶的是，根據(jù)沉淀部分溶解，說(shuō)明是和都存在，則原溶液中一定有：和，則與和不能共存的一定不存在，由于溶液中的陽(yáng)離子、、不存在，僅有的陽(yáng)離子一定存在；⑤將④所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明濾液中存在，但第③步加了鹽酸提供了，所以無(wú)法確定原溶液中是否存在，通過(guò)以上判斷得出：則原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根據(jù)分析解答。
【解析】A．一定含有，A正確；
B．可能含有，一定存在，B錯(cuò)誤；
C．一定含有，可能存在，C錯(cuò)誤；
D．一定不含，一定存在，可能存在，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
（24-25高一上·江西撫州·期中）有一瓶無(wú)色透明的溶液可能存在下列離子：。某同學(xué)為了確定該溶液的離子組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
①取少量上述溶液，逐滴滴加鹽酸時(shí)立刻出現(xiàn)氣泡。
②往“步驟①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列說(shuō)法正確的是
A．可能存在OH-B．可能存在
C．一定存在 Cl-D．一定存在
【答案】D
【解析】無(wú)色溶液，溶液中肯定不含F(xiàn)e2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根據(jù)離子共存，不存在OH-；滴加鹽酸后產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明存在，步驟②中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明原溶液中一定有氯離子，因?yàn)榈冖俨街?，引入氯離子。綜上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案選D。
（24-25高一上·湖南邵陽(yáng)·階段練習(xí)）閱讀下列科普短文并填空：
海洋約占地球表面積的71%，其中水資源和其他化學(xué)資源具有巨大的開(kāi)發(fā)潛力。海水中含有多種鹽類，如、等。目前，通過(guò)海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可制成飽和用以生產(chǎn)、、、、等，苦鹵經(jīng)過(guò)氯氣氧化，熱空氣吹出吸收等一系列操作可獲得Br2。電解熔融氯化鈉可冶煉。海底埋藏大量可燃冰資源，是一種清潔能源。
（1）上述標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 (填序號(hào)，下同)：屬于非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的是。
（2）寫出⑤溶于水的電離方程式：。寫出⑤與⑧反應(yīng)的離子方程式。
（3）將少量⑨通入④的溶液中，發(fā)生的離子方程式是。
（4）含氯消毒劑可用于自來(lái)水的殺菌消毒：檢驗(yàn)自來(lái)水中含有氯離子的具體實(shí)驗(yàn)操作為。
（5）元素G的一種含氧酸化學(xué)式為H3GO3，屬于二元酸，則H3GO3與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物Na2HGO3為 (填“酸式鹽”或“正鹽”)。
（6）寫出制備膠體的離子反應(yīng)方程式。
【答案】（1）①②④⑤⑥ ⑨? ③⑧⑩
（2）
（3）SO2+2OH-=+H2O
（4）取少量自來(lái)水于潔凈的試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明存在氯離子，反之則無(wú)
（5）正鹽
（6）Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
【解析】（1）電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能因自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿和鹽通常是電解質(zhì)，則上述標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②④⑤⑥；水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，絕大多數(shù)有機(jī)物例如甲烷是非電解質(zhì)，二氧化硫等酸性氧化物在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水生成酸溶液會(huì)導(dǎo)電、自身不提供自由離子，故屬于非電解質(zhì)，則屬于非電解質(zhì)的是⑨?；能導(dǎo)電的是③⑧⑩；
（2）⑤碳酸氫鈉溶于水完全電離為鈉離子和碳酸氫根，溶于水的電離方程式：；碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為；
（3）二氧化硫和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水的離子反應(yīng)方程式為SO2+2OH-=+H2O；
（4）檢驗(yàn)自來(lái)水中含有氯離子的具體實(shí)驗(yàn)操作為：取為少量自來(lái)水于潔凈的武管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明存在氯離子，反之則無(wú)；
（5）H3GO3屬于二元酸，則該分子最多能電離出2個(gè)氫離子，則H3GO3與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物Na2HGO3為正鹽；
（6）制備膠體是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，離子反應(yīng)方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。
1．（24-25高一上·江西撫州·期中）下列離子方程式的書寫評(píng)價(jià)合理的是
【答案】A
【解析】A．銅的金屬活潑性大于銀，銅可以置換出銀，離子方程式電荷不守恒，沒(méi)有配平，正確離子方程式為：Cu + 2Ag+=Cu2++2 Ag，A評(píng)價(jià)正確；
B．Fe2(SO4)3溶液與過(guò)量 Ba(OH)2溶液混合，同時(shí)生成硫酸鋇和氫氧化鐵的沉淀，離子方程式為：2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，B評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；
C．得到的膠體不加沉淀符號(hào)，正確的為：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，C評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；
D．工業(yè)上制漂白粉是將氯氣通入石灰乳中，離子方程式中石灰乳不能拆，Cl? +Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，D評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；
答案選A。
2．（24-25高一上·陜西西安·階段練習(xí)）向盛有溶液的兩支試管中，滴入相同濃度的或溶液，試管內(nèi)溶液導(dǎo)電能力變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．曲線①實(shí)驗(yàn)滴入的是硫酸
B．d、e兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均為中性
C．b點(diǎn)之前，溶液中大量存在的離子是和
D．a(chǎn)e段的反應(yīng)：
【答案】B
【分析】向溶液中滴入，反應(yīng)方程式為，向溶液中滴入，先發(fā)生反應(yīng)：，而后發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)?shù)稳肷倭咳芤簳r(shí)，滴入生成的水少且由NaOH生成，則滴入溶液的導(dǎo)電能力降低幅度小，則①表示向溶液中滴入，②表示向溶液中滴入，c點(diǎn)加入的與恰好完全，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaOH，d點(diǎn)加入的與恰好完全，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為，e點(diǎn)加入的與恰好完全反應(yīng)，此時(shí)相當(dāng)于是純水，導(dǎo)電能力幾乎為0，繼續(xù)加入溶液，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。
【解析】A．根據(jù)分析，曲線①實(shí)驗(yàn)滴入的是，A錯(cuò)誤；
B．d點(diǎn)和完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性，e點(diǎn)和完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鋇和水，溶液呈中性，B正確；
C．b點(diǎn)之前，發(fā)生反應(yīng)：，溶液中大量存在的離子是和，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析，ae段的反應(yīng)：，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；
故選B。
3．（24-25高一上·湖北恩施·階段練習(xí)）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是
【答案】D
【解析】A．溶液與過(guò)量溶液混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：
，A錯(cuò)誤；
B．向澄清石灰水中通入過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式為，評(píng)價(jià)應(yīng)該為正確，B錯(cuò)誤；
C．可溶，應(yīng)該拆成離子形式，故溶液與鹽酸反應(yīng)：，C錯(cuò)誤；
D．溶液與溶液反應(yīng)，完全沉淀時(shí)，離子方程式為：，D正確；
故選D。
4．（24-25高一上·湖北武漢·階段練習(xí)）下列各組溶液，只需組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)就能區(qū)別的是
A．NaOH、、NaCl、B．、、KOH、
C．NaOH、、、HClD．、KCl、、
【答案】A
【解析】A．通過(guò)溶液的顏色首先鑒別出黃色的溶液是，然后將滴入剩余的三種溶液中，會(huì)生成紅褐色沉淀的是NaOH，然后將沒(méi)有生成沉淀的兩種溶液滴入沉淀中，沉淀溶解的是，沉淀不溶解的是NaCl，可以鑒別，A正確；
B．、、KOH、四種溶液均為無(wú)色，只有BaCl2和Na2CO3、BaCl2和K2SO4產(chǎn)生白色沉淀，故不加其他試劑無(wú)法可以鑒別，B錯(cuò)誤；
C．NaOH、、、HCl四種溶液均為無(wú)色，且只有NaOH和MgCl2混合產(chǎn)生白色沉淀，故不加其他試劑無(wú)法可以鑒別，C錯(cuò)誤；
D．通過(guò)溶液的顏色首先鑒別出藍(lán)色的溶液是，然后將氯化銅滴入剩余的三種溶液中，都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，因此不能鑒別，D錯(cuò)誤；
故選A。
5．（24-25高一上·江蘇泰州·階段練習(xí)）今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：，現(xiàn)取200mL溶液加溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余固體質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推斷不正確的是
A．溶液中一定存在、沒(méi)有B．溶液中
C．該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定溶液中是否存在D．溶液中
【答案】D
【分析】由取200mL溶液加氯化鋇溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g可知，溶液中存在硫酸根離子和碳酸根離子，一定不存在鋇離子，由硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g可得溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為=0.02ml，碳酸根離子的物質(zhì)的量為=0.04ml；由電荷守恒可知，溶液中一定會(huì)有鈉離子，綜上分析可知，溶液中一定會(huì)有鈉離子、硫酸根離子、碳酸根離子，一定不存在鋇離子，無(wú)法判斷是否含有氯離子，據(jù)此分析解題。
【解析】A．由分析可知，溶液中一定存在鈉離子、硫酸根離子、碳酸根離子，沒(méi)有鋇離子，故A正確；
B．若溶液中不存在氯離子，由電荷守恒可知，鈉離子的濃度為=0.6ml/L，若溶液中存在氯離子，鈉離子的濃度大于0.6ml/L，則溶液中c(Na+)≥0.6ml/L，故B正確；
C．由分析可知，溶液中一定沒(méi)有Ba2+，可能存在Cl-，故C正確；
D．碳酸根的物質(zhì)的量為0.04ml，，故D錯(cuò)誤；
故選D。
6．（24-25高一上·湖南株洲·階段練習(xí)）某無(wú)色溶液X含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、、Cl-、中的幾種，每種離子的數(shù)目相等。向 100mL該溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的質(zhì)量與加入氨水的體積關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是
A．溶液X中一定含有K+、H+、Mg2+、Cl-、
B．溶液X中一定不含有K+、Cu2+、
C．無(wú)法確定溶液中是否含有K+
D．滴加氨水體積為30mL時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Mg2+?2OH-?Mg(OH)2?
【答案】B
【解析】無(wú)色溶液，一定不含，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，含和中一種或兩種，加入氨水先不產(chǎn)生沉淀，一定含，后產(chǎn)生沉淀，含，不含，一定含有，一水合氨為弱電解質(zhì)，生成沉淀的離子反應(yīng)為：Mg2??2?Mg(OH)2?+2，根據(jù)圖像，，，則沉淀，根據(jù)每種離子的數(shù)目相等，，根據(jù)電荷守恒，，，故一定有，，一定不含有，故該溶液中一定含有、、、，一定沒(méi)有、、；
答案選B。
7．（24-25高一上·湖北恩施·階段練習(xí)）實(shí)驗(yàn)室中盛有三種物質(zhì)的試劑瓶上的標(biāo)簽已損壞，某同學(xué)想了解這三種物質(zhì)(甲為液態(tài)，乙、丙為固態(tài)，且乙、丙均為鹽)的成分，他將三種物質(zhì)一起溶于水得到一種無(wú)色透明溶液且無(wú)氣泡產(chǎn)生，該溶液中可能含有下列離子：和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．用玻璃棒蘸取少量溶液于試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，約為3。
Ⅱ．取少許原溶液滴入硫酸溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
Ⅲ．另取少許原溶液，滴加少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
Ⅳ．?、笾羞^(guò)濾后的濾液少許，滴加過(guò)量溶液，未產(chǎn)生白色沉淀。
（1）①由題意和Ⅰ中操作判斷，原溶液中肯定不存在的離子是 (填離子符號(hào)，下同)，肯定存在的陽(yáng)離子是。
②根據(jù)Ⅱ、Ⅲ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，原溶液中存在的離子是。
（2）依次寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、。
（3）取的固體乙溶于水，向其中加入過(guò)量硝酸銀溶液，產(chǎn)生沉淀。寫出乙與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（4）由分析可知甲、丙的標(biāo)簽依次為、。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）鹽酸(或HCl) 氯化鋇(或)
【分析】I.溶液的pH=3，說(shuō)明溶液呈酸性，而不可能在酸性條件下大量存在；而H+一定在酸性條件下存在；三種物質(zhì)一起溶于水得到一種無(wú)色透明溶液說(shuō)明不含有；
II.取少許原溶液滴入硫酸溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有；
III.另取少許原溶液，滴加少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中還存在的離子是；IV.取III中過(guò)濾后的濾液少許，滴加過(guò)量NaOH溶液，未產(chǎn)生白色沉淀，由于原溶液中含有氫離子，生成水；據(jù)此分析解題。
【解析】（1）①溶液的pH=3，說(shuō)明溶液呈酸性，而不可能在酸性條件下大量存在；而H+一定在酸性條件下存在；三種物質(zhì)一起溶于水得到一種無(wú)色透明溶液說(shuō)明不含有；②II.取少許原溶液滴入硫酸溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有；
III.另取少許原溶液，滴加少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中還存在的離子是；
（2）III中有白色沉淀產(chǎn)生，證明發(fā)生了反應(yīng)；Ⅳ中?、笾羞^(guò)濾后的濾液少許，滴加過(guò)量NaOH溶液，未產(chǎn)生白色沉淀，由于原溶液中含有氫離子，則離子反應(yīng)方程式為：；
（3）沉淀的物質(zhì)的量為，故固體乙的摩爾質(zhì)量為，與KCl的摩爾質(zhì)量相同，故乙與硝酸銀的化學(xué)方程式為；
（4）根據(jù)上述分析，混合溶液含有的離子有H+、K+、Ba2+、Cl-，故甲HCl溶液，由（3）可知乙是KCl，故丙是BaCl2。
8．（24-25高一上·黑龍江·期中）某溶液X中可能含有、，，，，，中的幾種離子（不考慮水的電離），現(xiàn)通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)確定其組成：
實(shí)驗(yàn)1：取50mL溶液X于圖1錐形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用壓強(qiáng)傳感器測(cè)定錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變化，壓強(qiáng)傳感器所示數(shù)據(jù)如圖2所示。
（1）對(duì)圖1裝置檢查氣密性的操作為。
（2）分析圖2可知，溶液X中一定含有（填離子符號(hào)，下同），一定不含。
（3）圖2中G→M段發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，分別寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：、。M→N段產(chǎn)生的總質(zhì)量為。
實(shí)驗(yàn)2：另取50mL溶液X于試管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.87g。
（4）結(jié)合實(shí)驗(yàn)1可以得出溶液X中各離子的物質(zhì)的量之比為 [用的格式表示]。
【答案】（1）用注射器往裝置中充入氣體，待壓強(qiáng)傳感器穩(wěn)定后，停止充入氣體，若壓強(qiáng)傳感器數(shù)據(jù)不發(fā)生變化，說(shuō)明氣密性良好，反之氣密性不好
（2）、、，，
（3） 1.32g
（4）
【分析】由圖2可知，開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)變化不大，主要發(fā)生中和反應(yīng)，繼續(xù)滴加硝酸，產(chǎn)生氣體，說(shuō)明一定含OH-和，因此一定不含，，，根據(jù)電荷守恒一定含Na+，暫時(shí)無(wú)法確定是否含有Cl-。
【解析】（1）對(duì)圖1裝置檢查氣密性的操作為：用注射器往裝置中充入氣體，待壓強(qiáng)傳感器穩(wěn)定后，停止充入氣體，若壓強(qiáng)傳感器數(shù)據(jù)不發(fā)生變化，說(shuō)明氣密性良好，反之氣密性不好；
（2）由分析可知，圖2中G→M段發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式：、；M→N段：，消耗硝酸0.03ml，產(chǎn)生的物質(zhì)的量為0.03ml。
（3）根據(jù)分析：圖2中G→M段發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式：、；M→N段：，產(chǎn)生的物質(zhì)的量為0.03ml，總質(zhì)量為：；
（4）另取50mL溶液X于試管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.87g，沉淀為AgCl，故氯離子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)碳元素守恒，的物質(zhì)的量為0.03ml，G→M段消耗硝酸0.05ml，消耗氫離子的物質(zhì)的量為0.03ml，故氫氧根的物質(zhì)的量為0.02ml，根據(jù)溶液呈電中性原則，鈉離子的物質(zhì)的量為0.1ml，故。
1．（新考法——實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新與時(shí)事結(jié)合聯(lián)系碳中和問(wèn)題）（24-25高一上·重慶·階段練習(xí)）為了“碳中和”，可利用NaOH溶液嘖淋捕捉空氣中的，處理過(guò)程如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．“捕捉室”中的離子反應(yīng)為
B．“環(huán)節(jié)a”中反應(yīng)的生成物為
C．處理過(guò)程中CaO和NaOH是可循環(huán)利用的物質(zhì)
D．“900℃的反應(yīng)爐”中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【分析】利用NaOH溶液實(shí)現(xiàn)“碳捕獲”吸收器中，NaOH溶液用噴淋方式加入，增大反應(yīng)物之間的接觸面積，充分吸收二氧化碳，環(huán)節(jié)a中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣需從溶液中過(guò)濾出來(lái)再高溫煅燒，生成的CO2循環(huán)使用。
【解析】A．“捕捉室”中CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：，A正確；
B．“環(huán)節(jié)a”中Na2CO3溶液和CaO反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2O+CaO=，B正確；
C．Na2CO3溶液與CaO反應(yīng)生成和NaOH，高溫煅燒分解生成CaO，NaOH和CaO在流程中既有消耗，也有生成，可循環(huán)利用，C正確；
D．“900℃的反應(yīng)爐”中在高溫條件下分解生成CaO和CO2，沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選D。
2．（新考法——與離子交換樹(shù)脂結(jié)合重視結(jié)合真實(shí)情境）（24-25高一上·四川·期中）離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低
B．水中的通過(guò)陰離子樹(shù)脂后被除去
C．陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)
D．經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變
【答案】D
【分析】通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，溶液中的金屬陽(yáng)離子被氫離子代替，通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂后，陰離子被氫氧根離子代替，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水。
【解析】A．通過(guò)凈化處理后，離子濃度降低，水的導(dǎo)電性降低，故A正確；
B．水中的通過(guò)陰離子樹(shù)脂后被氫氧根離子代替而除去，故B正確；
C．通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂后，陰離子被氫氧根離子代替，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)：，故C正確；
D．經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，金屬陽(yáng)離子被氫離子代替，根據(jù)電荷守恒，水中陽(yáng)離子的總數(shù)增大，故D錯(cuò)誤；
故選D。
3．（新考法——多種圖形相互結(jié)合）（24-25高一上·天津·期中）導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。
（1）在如下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是 (填序號(hào))。
①干燥的氯化鈉晶體 ②干燥的氫氧化鈉晶體 ③蔗糖晶體 ④酒精 ⑤氯化鈉溶液 ⑥氫氧化鈉溶液 ⑦稀鹽酸 ⑧硫酸銅溶液
（2）若圖中電解質(zhì)溶液為溶液，向溶液中逐漸通入。
則下列四個(gè)圖中___________(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入氣體量的關(guān)系(軸表示(通入的量，軸表示導(dǎo)電能力)。
A．B．C．D．
（3）下列情況下，與上述實(shí)驗(yàn)中所選導(dǎo)電圖示相同的是 (填序號(hào))。
A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀
B．向溶液中，逐滴加入同濃度溶液至過(guò)量
C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液顯中性
【答案】（1）⑤⑥⑦⑧
（2）D
（3）B
【解析】（1）氯化鈉、氫氧化鈉晶體雖由離子構(gòu)成，但離子不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電；蔗糖、酒精由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電；氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、硫酸銅溶液中均有自由移動(dòng)的離子存在，可以導(dǎo)電；故選⑤⑥⑦⑧；
（2）電解質(zhì)溶液為Ca(OH)2溶液，向溶液中逐漸通入CO2，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，恰好反應(yīng)時(shí)溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電性為零，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣與二氧化碳和水生成碳酸氫鈣，離子濃度又增大，溶液又導(dǎo)電，故選D；
（3）A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，反應(yīng)為：，溶液中一直存在自由移動(dòng)的離子，溶液一直導(dǎo)電，A不符合題意；
B．稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，恰好反應(yīng)時(shí)溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電性為零，繼續(xù)滴加氫氧化鋇，氫氧化鋇過(guò)量又存在自由移動(dòng)的鋇離子、氫氧根離子，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡變亮；故燈泡亮度先逐漸變暗，后又逐漸變亮，B符合題意；
C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液顯中性，發(fā)生反應(yīng)：，溶液中一直存在自由移動(dòng)的離子，溶液一直導(dǎo)電，C不符合題意；
故選B。
選項(xiàng)
純凈物
酸
堿
鹽
堿性氧化物
電解質(zhì)
A
火堿
B
冰水混合物
C
D
液氯
純堿
銅
物質(zhì)類別
酸
堿
鹽
氧化物
氫化物
化學(xué)式
①HCl
②
③
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
對(duì)應(yīng)鹽
對(duì)應(yīng)酸
氧化物/性質(zhì)
強(qiáng)堿性
MgO
中強(qiáng)堿性
兩性
弱酸性
中強(qiáng)酸性
強(qiáng)酸性
更強(qiáng)酸性
對(duì)應(yīng)堿
NaOH
對(duì)應(yīng)鹽
NaCl
選項(xiàng)
離子方程式
評(píng)價(jià)
A
向 AgNO3溶液中加入適量銅粉： Cu + Ag+=Cu2++ Ag
不正確；方程式未配平
B
Fe2(SO4)3溶液與過(guò)量 Ba(OH)2溶液混合：SO+Ba2+=BaSO4↓
正確，F(xiàn)e3+和SO均完全生成沉淀
C
將 FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備 Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
不正確，生成的 Fe(OH)3要拆寫成離子形式
D
工業(yè)上制備漂白粉：Cl? +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
正確；反應(yīng)物中強(qiáng)堿和生成的鹽均能拆
選項(xiàng)
化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式
評(píng)價(jià)
A
溶液與過(guò)量溶液混合：
正確
B
向澄清石灰水中通入過(guò)量
錯(cuò)誤
C
溶液與鹽酸反應(yīng)：
正確
D
溶液與溶液反應(yīng)，完全沉淀時(shí)：
正確

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