?第一層 鞏固提升練（3大考點）
考點一 根據(jù)蓋斯定律的計算
考點二 根據(jù)熱化學方程式的計算
考點三 根據(jù)鍵能的計算
?第二層 能力提升練
?第三層 拓展突破練
\l "_Tc17993" 根據(jù)蓋斯定律的計算
?積累與運用
1.蓋斯定律：化學反應的反應熱只取決于反應的 態(tài)和 態(tài)，與反應途徑無關。
ΔH＝ΔH1＋ ＝ΔH3＋
2.根據(jù)蓋斯定律采用“加合法”計算ΔH的一般步驟
(1)確定待求反應的熱化學方程式。
(2)找出待求熱化學方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式中的位置(是同側還是異側)。
(3)利用“同側相加、異側相減”的原則進行處理。
(4)根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)通過乘除來調(diào)整已知反應的化學計量數(shù)，并消去中間產(chǎn)物。
(5)實施疊加并確定反應熱的變化。
1．已知反應： ①H2 (g) +O2 (g) = H2O (g) ΔH1
②N2 (g)+ O2 (g) = NO2 (g) ΔH2
③N2 (g) +H2 (g) NH3 (g) ΔH3
則反應2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)的 ΔH為
A．2ΔH1 + 2ΔH2 ? 2ΔH3B．ΔH1 +ΔH2 ? ΔH3
C．3ΔH1 + 2ΔH2 + 2ΔH3D．3ΔH1+ 2ΔH2 ?2ΔH3
2．依據(jù)圖示關系，下列說法錯誤的是

A．
B．石墨比金剛石穩(wěn)定
C．
D．
3．下列關于蓋斯定律的說法錯誤的是
A．蓋斯定律遵守能量守恒定律
B．不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱都相同
C．有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到
D．化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，還與反應的途徑有關
4．是由鈦精礦(主要成分為)制備鈦()的重要中間產(chǎn)物。
已知：①
②
③
則的是
A．B．
C．D．
根據(jù)熱化學方程式的計算
?積累與運用
1.明確中和熱的概念，中和熱指的是稀溶液中 和 生成 ml H2O時的反應熱。濃酸或濃堿溶于水時也要放熱，中和熱數(shù)值會大于57.3 kJ·ml－1，而弱酸或弱堿參與的中和反應，因弱酸或弱堿電離時要吸收熱量，則中和熱數(shù)值小于57.3 kJ·ml－1。
2.明確燃燒熱的概念，要確保反應物為“ ml”、生成物為指定產(chǎn)物：C元素→ 、S元素→ 、H元素→ 、N元素→ 。如C元素→CO（g）不是完全燃燒。
3.計算依據(jù)：對于相同的反應，反應熱的數(shù)值與反應物參加反應的物質(zhì)的量成 。若題目給出了相應的熱化學方程式，則按照熱化學方程式與ΔH的關系計算反應熱；若沒有給出熱化學方程式，則根據(jù)條件先正確寫出熱化學方程式，再計算反應熱。
4.注意：熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù) 時，其反應熱的數(shù)值應作 。
5．下列說法正確的是
A．已知，則的摩爾燃燒焓為
B．已知，則白磷比紅磷穩(wěn)定
C．已知，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量
D．已知；，則
6．下列有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是
A．下，將和置于密閉的容器中充分反應生成，放出熱量，其熱化學方程式為：
B．稀醋酸與稀溶液反應：
C．已知，則
D．的燃燒熱為，則
7．化學反應往往伴隨著能量變化，下列說法正確的是
A．稀和稀溶液反應生成時，放出的熱量是
B．完全燃燒生成時放熱1088kJ，N2H4(l)的燃燒熱是
C．已知，則
D．白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應焓變?yōu)?，則白錫比灰錫更穩(wěn)定
8．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔΔH=-571.6kJ/ml，則2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) ΔH=
A．-571.6KJ/mlB．+571.6KJ/ml
C．-285.8KJ/mlD．+285.8KJ/ml
根據(jù)鍵能的計算
?積累與運用
1.計算公式：ΔH＝ 的鍵能總和－ 的鍵能總和。
2.根據(jù)鍵能計算反應熱的關鍵：正確找出反應物和生成物所含共價鍵的種類和數(shù)目，如1個H2O分子中含有2個H—O鍵，1個NH3分子中含有3個N—H鍵等。要注意晶體結構中化學鍵的情況，常見的有1 ml P4含有6 ml P—P鍵，1 ml晶體硅含有2 ml Si—Si鍵，1 ml石墨晶體中含有1.5 ml C—C鍵，1 ml金剛石含有2 ml C—C鍵，1 ml SiO2含有4 ml Si—O鍵等。
9．已知反應：①
②
相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
下列說法正確的是
A．①中反應物的總能量小于生成物的總能量
B．
C．
D．
10．中國科研人員利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水的主要過程如下圖。
已知幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如下表所示。
若反應過程中分解水的物質(zhì)的量為1ml，則產(chǎn)生的熱量變化為
A．吸收484kJB．放出484kJC．吸收242kJD．放出242kJ
11．已知鍵能數(shù)據(jù)如下表：
根據(jù)鍵能估算，反應CH4＋CO2=2CO＋2H2的?H為
A．+230kJ/mlB．-299kJ/mlC．+569kJ/mlD．-1811kJ/ml
12．在一定溫度和壓強下，由指定的單質(zhì)生成純物質(zhì)的熱效應為生成熱，可以用物質(zhì)生成熱表示物質(zhì)的相對能量。幾種物質(zhì)的生成熱如表所示。
已知鍵能是指氣態(tài)分子中化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。鍵能為，假設中鍵能相等。下列敘述正確的是
A．的生成熱大于
B．
C．穩(wěn)定性：
D．上述物質(zhì)中，鍵能為
1．已知反應：①
②
③
則反應的為
A．B．
C．D．
2．下列關于熱化學方程式的敘述正確的是
A． ； ，則
B．在稀溶液中： ，若將1L的稀與的溶液等體積混合，放出的熱量等于
C．已知 ，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．已知 ，則燃燒熱為
3．下列說法正確的是
A．軟脂酸燃燒熱的熱化學方程式為：
B．和兩個反應的相同
C．，則和的總能量高于的能量
D．已知，則稀硫酸與稀溶液反應生成水，放出的熱量
4．以下反應均可制取O2。下列有關說法正確的是
反應①：
反應②：
A．反應的
B．H2的燃燒熱為
C．若使用催化劑，反應②的△H將減小
D．要合理利用反應①釋放的能量
5．1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是
A． kJ/ml
B． kJ/ml
C． kJ/ml
D． kJ/ml
6．下圖是幾種化學鍵的鍵能
已知化學方程式為：
求a的大小(提示中，N原子與N原子之間形成的是單鍵)
A．703B．946C．84D．948
7．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ?ml-1，其它相關數(shù)據(jù)如下表：
下列說法正確的是
A． H2(g)和Cl2(g)的總能量小于HCl(g)B．a(chǎn)=243
C．22.4L H2完全反應放出183kJ熱量D．生成2ml HCl(l)的能量變化小于183kJ
8．化學反應中通常伴隨著能量變化。下列敘述正確的是
A．液態(tài)水氣化時需要吸收的熱量，則
B．和反應生成，放熱，其熱化學方程式可表示為
C．甲烷的燃燒熱為，則
D．的燃燒熱為，則
9．下列關于如下圖所示轉(zhuǎn)化關系(X代表鹵素)的說法中正確的是
A．B．按照、、的順序，依次增大
C．越小，則HX就越穩(wěn)定D．越小，則X的非金屬越弱
10．氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫燒結可制取，已知反應：


則的等于
A． B． C．D．
11．中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。
已知：若鍵能是斷裂1 ml鍵所吸收的能量或形成1 ml鍵所放出的能量，
幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如下表所示。
若反應過程中分解了2 ml水，則下列說法不正確的是
A．總反應為B．過程Ⅰ吸收了926kJ能量
C．過程Ⅱ放出了574kJ能量D．過程Ⅲ屬于放熱反應
12．兩種制備硫酸的途徑如下圖(反應條件略)。下列說法正確的是



A．已知 ， ，則
B．含的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱
C．圖中由催化氧化生成，反應物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵釋放的總能量
D．若，則為放熱反應
13．化學反應伴隨著能量變化，根據(jù)如下能量關系示意圖，下列說法正確的是
A．與的能量之和為
B．氣體燃燒的熱化學方程式為：
C．的燃燒熱的熱化學方程式為：
D．反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量
14．按要求填空：
(1)肼(N2H4)是一種火箭燃料。發(fā)射衛(wèi)星時用肼作燃料，用NO2作氧化劑，二者反應生成氮氣和水蒸氣。已知：


寫出肼與二氧化氮反應生成液態(tài)水的熱化學方程式： ；該反應放出131.17kJ的熱量時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 (設為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(2)下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：
已知白磷的燃燒熱為，白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結構如圖所示。表中x= (用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
(3)某學生想通過測定中和反應過程中所放出的熱量來計算中和反應的焓變。他將的鹽酸與的溶液在如圖丙所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中有多處錯誤，其中一處錯誤是缺少了一種玻璃儀器 。
②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和反應的 (填“偏大” “偏小”或“無影響”)。
③實驗中改用的鹽酸與的溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和反應的 (填“相等”或“不相等”)。
15．化學反應常伴隨能量變化，是人類獲得能量的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：
(1)火箭發(fā)射常用肼（）作燃料，作氧化劑，兩者反應生成和水蒸氣。已知在、時，液態(tài)肼和氧氣完全反應生成氮氣和水蒸氣放出的熱量，則表示液態(tài)肼燃燒的熱化學方程式為 ；從能量變化的角度判斷，符合上述反應對應的圖像是 （填“甲”或“乙”）。
(2)已知： ，結合（1）中第1空，則液態(tài)肼與反應的熱化學方程式為 。
(3)一種即熱飯盒的結構如圖所示，這種飯盒使用起來非常方便，撤去底部的隔板幾分鐘后，飯菜就變熱了。這說明 （參考生成物的形式作答）的總鍵能 （填“大于”或“小于”）和的總鍵能。
(4)已知、時， ，相關物質(zhì)的摩爾燃燒焓數(shù)據(jù)如表：
則表示摩爾燃燒焓的熱化學方程式為 ， ?；瘜W鍵
鍵能
a
b
c
d
化學鍵
H―O鍵
H―H鍵
O=O鍵
鍵能kJ/ml
463
436
496
共價鍵
C-H
H-H
C=O
鍵能/kJ·ml-1
414
436
799
1076
物質(zhì)
生成熱
0
128
化學鍵
kJ/ml
391
193
243
a
432
物質(zhì)
H2
Cl2
HCl
1ml分子中的化學鍵斷裂時吸收的能量/kJ
436
a
431
化學鍵
H2O中H-O鍵
O2中O=O鍵
H2中H-H鍵
H2O2中O-O鍵
H2O2中O-H鍵
鍵能kJ/ml
463
496
436
138
463
化學鍵
P-O
P-P
O=O
P=O
鍵能/()
a
b
c
x
物質(zhì)
摩爾燃燒焓

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