?第一層 鞏固提升練（3大考點）
考點一 沉淀溶解平衡的影響因素
考點二 溶度積常數及應用
考點三 \l "_Tc30563" 沉淀溶解平衡的應用
?第二層 能力提升練
?第三層 拓展突破練
沉淀溶解平衡的影響因素
?積累與運用
1．內因：難溶電解質本身的性質，這是決定性的因素。
2．外因：
(1)濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移動。
(2)溫度：多數難溶性電解質溶于水是吸熱的，所以升高溫度，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移動；少數平衡向生成沉淀的方向移動，如Ca(OH)2的溶解平衡。
(3)同離子效應：當加入與難溶電解質相同的離子，平衡向生成沉淀的方向移動。如AgCl中加入KCl固體，平衡向左移動。
(4)離子反應效應：向沉淀溶解平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質或氣體的離子時，平衡向沉淀溶解的方向移動。
1．下列關于沉淀溶解平衡的說法正確的是
A．“”說明沒有完全電離，是弱電解質
B．等物質的量的和溶于水，溶液中一定有和
C．向飽和溶液中加入鹽酸，一定會有沉淀生成
D．向飽和溶液中滴加少量飽和溶液，生成黃色沉淀，說明
【答案】B
【詳解】A．“”說明AgCl是極少部分溶解，但溶解部分完全電離，AgCl是強電解質，A錯誤；
B．等物質的量的和溶于水生成AgCl沉淀，但AgCl存在沉淀溶解平衡，則溶液中一定有Ag＋和Cl?，B正確；
C．向飽和溶液中加入鹽酸，若加入鹽酸后溶液中Cl-的濃度小于原飽和溶液中Cl-的濃度，此時不產生沉淀，則不一定會有沉淀生成，C錯誤；
D．向飽和溶液中滴加少量飽和溶液，生成AgI黃色沉淀，即沉淀向AgI沉淀轉化，說明AgI的溶解度小于AgCl，且兩者組成和結構相似，則，D錯誤；
故選B。
2．將等濃度等體積的溶液與溶液混合，充分反應后靜置，關于的沉淀溶解平衡與相關離子濃度，下列說法不正確的是
A．加入少量蒸餾水后，平衡向溶解方向移動，增大
B．加入少量固體，沉淀溶解平衡不移動
C．加入少量固體，平衡向溶解方向移動，增大
D．繼續(xù)加入固體，平衡向沉淀方向移動，減小
【答案】A
【分析】將等濃度等體積的溶液與溶液混合，充分反應后靜置，在溶液中達到沉淀溶解平衡：。
【詳解】A．的沉淀溶解平衡，加入少量蒸餾水后，平衡向溶解方向移動但仍然處于原溫度下的溶解平衡，不變，A錯誤；
B．的沉淀溶解平衡，加入少量固體，沉淀溶解平衡不移動，B正確；
C．的沉淀溶解平衡，加入少量固體，由于硫化銀的Ksp更小，溶解，轉化為沉淀， 增大，C正確；
D．的沉淀溶解平衡，繼續(xù)加入固體，增大了，平衡向沉淀方向移動，減小，D正確；
故選A。
3．石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)；加入下列溶液，可使固體明顯減少的是
A．Na2CO3溶液B．鹽酸C．NaCl固體D．CaCl2溶液
【答案】B
【詳解】A．加入Na2CO3溶液，增大溶液中CO濃度，使溶解平衡逆移，固體增多，A項錯誤；
B．鹽酸會消耗CO，使溶解平衡正移，固體減少，B項正確；
C．NaCl固體直接溶解，對平衡無影響，固體量不變，C項錯誤；
D．加入CaCl2溶液，增大溶液中Ca2+濃度，使溶解平衡逆移，固體增多，D項錯誤；
答案選B。
4．25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是
A．沉淀溶解平衡向左移動B．溶度積常數Ksp增大
C．溶液中Pb2+濃度增大D．溶液中Pb2+和I－ 濃度都減小
【答案】A
【分析】加入KI溶液，I－濃度增大，沉淀溶解平衡逆向移動，溶液中Pb2＋濃度減??；
【詳解】A．據分析，沉淀溶解平衡向左移動，A正確；
B．溶度積常數Ksp只與溫度有關，溫度不變其值不變， B錯誤；
C．據分析，溶液中Pb2＋濃度減小，C錯誤；
D．據分析，溶液中Pb2＋濃度減小， I－濃度增大，D錯誤；
故合理選項是A。
溶度積常數及應用
?積累與運用
1．溶度積和離子積
以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：
溶度積
離子積
概念
沉淀溶解的平衡常數
溶液中有關離子濃度冪的乘積
符號
Ksp
Q
表達式
Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，
式中的濃度都是平衡濃度
Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)，
式中的濃度是任意濃度
應用
判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解：
①Q>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出
②Q＝Ksp：溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)
③QKsp。
③曲線下方區(qū)域的點均表示不飽和溶液，此時Q

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