考點一 \l "_Tc17993" 反應(yīng)熱與焓變
考點二 \l "_Tc26924" 中和熱的測定
考點三 \l "_Tc12217" 熱化學(xué)方程式
考點四 \l "_Tc30563" 燃燒熱
?第二層 能力提升練
?第三層 拓展突破練
\l "_Tc17993" 反應(yīng)熱與焓變
?積累與運用
1.反應(yīng)熱與焓變
(1)焓(符號為H)是一個與內(nèi)能有關(guān)的物理量。研究表明，在等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變，用符號ΔH表示，常用單位是kJ/ml(或kJ·ml－1)。
(2)根據(jù)規(guī)定，當(dāng)反應(yīng)體系放熱時，其焓減小，ΔH為負值，即ΔH0。
2.計算反應(yīng)熱的兩種方法
(1)宏觀角度計算：ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量。
(2)微觀角度計算：ΔH＝斷鍵吸收的總能量－成鍵釋放的總能量。
3.穩(wěn)定性與能量的關(guān)系
物質(zhì)本身能量越低越穩(wěn)定，如石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)(ΔH>0)，則石墨的能量更低，故石墨的穩(wěn)定性大于金剛石的穩(wěn)定性。
1．下列關(guān)于反應(yīng)熱和焓變的說法正確的是
A．放熱反應(yīng)的ΔH＜0，吸熱反應(yīng)的ΔH＞0
B．任何條件下，焓變完全等于反應(yīng)熱
C．所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過實驗直接測得
D．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，ΔH＜0
【答案】A
【詳解】A．生成物的總能量小于反應(yīng)物時，反應(yīng)向外釋放能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH0， A正確；
B．在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱，B錯誤；
C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能通過實驗直接測定，如碳不完全燃燒生成CO，C錯誤；
D．當(dāng)生成物的總焓高于反應(yīng)物總焓時，反應(yīng)需外界提供能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，D錯誤；
故答案為：A。
2．如下圖所示，在101 kPa時，ΔH1=-393.5 kJ·ml-1，ΔH2=-395.4 kJ·ml-1。下列說法中正確的是
A．?dāng)嗔呀饎偸褪械幕瘜W(xué)鍵要放出能量
B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸收能量，是物理變化
C．石墨比金剛石穩(wěn)定
D．1 ml金剛石與1 ml O2的總能量低于1 ml CO2的總能量
【答案】C
【詳解】由圖得：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?ml-1
②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.4kJ?ml-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?ml-1，
A．化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，則斷裂金剛石和石墨中的化學(xué)鍵要吸收能量，故A錯誤；
B．因C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9kJ?ml-1，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；
C．金剛石的總能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；
D．由圖知1 ml金剛石與1 ml O2的總能量高于1 ml CO2的總能量，故D錯誤；
故選：C。
3．下列化學(xué)反應(yīng)的的是
A．實驗室制備氫氣B．氯化銨分解得氨氣
C．碳酸鈣分解得氧化鈣D．晶體與晶體混合
【答案】A
【詳解】A．實驗室制備氫氣是放熱反應(yīng)，故，A符合題意；
B．氯化銨分解得氨氣是吸熱反應(yīng)，故，B不合題意；
C．碳酸鈣分解得氧化鈣是吸熱反應(yīng)，故，C不合題意；
D．晶體與晶體混合是吸熱反應(yīng)，故，D不合題意；
故答案為：A。
4．已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C．當(dāng)生成1 ml氣態(tài)AB時，吸收能量
D．?dāng)嗔? mlA-A鍵和1 ml B-B鍵共放出(a-b) kJ能量
【答案】C
【詳解】由題圖可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項A、B錯誤；該反應(yīng)的△H等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收能量與形成生成物化學(xué)鍵所放出能量的差，所以△H =+(a-b) kJ/ml，則當(dāng)生成1 ml氣態(tài)AB時，吸收能量，C正確；由題圖可知，斷裂1 ml A-A鍵和1 ml B-B鍵吸收a kJ的能量，D錯誤；
故答案為C。
中和熱的測定
?積累與運用
1.中和熱的定義：稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 ml H2O時放出的熱量叫做中和熱。
2.理解中和熱時要注意以下幾點：
(1)條件：稀溶液，因濃酸和濃堿稀釋時會放出熱量。
(2)反應(yīng)物:強酸和強堿反應(yīng)。
(3)生成物及其物質(zhì)的量: 1 ml H2O(l)
【易錯提醒】誤認為中和熱的數(shù)值(57.3 kJ·ml－1)是針對所有酸堿反應(yīng)，57.3 kJ·ml－1是稀的強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水時的反應(yīng)熱，且反應(yīng)的離子方程式可寫作“H＋＋OH－＝H2O”的形式才符合。濃酸或濃堿溶于水時也要放熱，中和熱數(shù)值會大于57.3 kJ·ml－1，而弱酸或弱堿參與的中和反應(yīng)，因弱酸或弱堿電離時要吸收熱量，則中和熱數(shù)值小于57.3 kJ·ml－1。
5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= —184.6kJ/ml，則HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH為
A．+184.6kJ/mlB．+92.3kJ/mlC．-369.2kJ/mlD．-92.3kJ/ml
【答案】B
【詳解】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/ml，則2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g) ΔH= +184.6kJ/ml，反應(yīng)熱的數(shù)值與方程式計量數(shù)成正比，故HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH為+92.3kJ/ml，故B符合題意；
答案選B。
6．已知：25℃、101kPa 時， 1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是
A．2H2(g)+O?(g)=2H2O(1) ΔH=-142.9kJ/ml
B．H2(g)+O?(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/ml
C．2H2(g)+O?(g)=2H?O(g) ΔH=-571.6kJ/ml
D．H2(g)+O?(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/ml
【答案】B
【分析】已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，1ml氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。
【詳解】A．2ml氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ，不是142.9kJ，故A錯誤；
B．量的關(guān)系、聚集狀態(tài)，反應(yīng)熱均正確，故B正確；
C．2ml氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，當(dāng)生成氣態(tài)水時，放出的熱量小于571.6kJ，故C錯誤；
D．放熱反應(yīng)焓變值為負值，故D錯誤；
故選B。
7．碳單質(zhì)可與水反應(yīng)制取水煤氣，熱化學(xué)方程式是，該熱化學(xué)方程式的含義為
A．碳與水反應(yīng)吸收131.3的熱量
B．1碳和1水反應(yīng)吸收131.3的熱量
C．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1反應(yīng)，放出131.3的熱量
D．固態(tài)碳與水蒸氣反應(yīng)生成1一氧化碳氣體和1氫氣，吸收131.3的熱量
【答案】D
【詳解】A．碳與水反應(yīng)吸收131.3的熱量，未指明物質(zhì)的量和聚集狀態(tài)，A項錯誤；
B．1碳和1水反應(yīng)吸收131.3的熱量，未指明物質(zhì)聚集狀態(tài)，B項錯誤；
C．，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，固態(tài)碳和氣態(tài)水各1反應(yīng)，吸收131.3的熱量，C項錯誤；
D．固態(tài)碳與水蒸氣反應(yīng)生成1一氧化碳氣體和1氫氣，吸收131.3的熱量，D項正確；
本題選D。
8．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ?H=-48.40kJ·ml-1
B．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1) ?H =-5518kJ·ml-1
C．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1) ?H =+5518kJ·ml-1
D．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1) ?H =-48.40kJ·ml-1
【答案】B
【分析】1gC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時放出48.40kJ熱量，則1mlC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時放出48.40kJ×114≈5518kJ熱量。
【詳解】A．H2O的狀態(tài)為氣態(tài)，?H的數(shù)值不正確，A項不符合題意；
B．符合題給條件熱化學(xué)方程式的書寫，B項符合題意；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H =-5518kJ·ml-1，C項不符合題意；
D．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)代表物質(zhì)的量，1mlC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時放出5518kJ熱量，D項不符合題意；
答案選B。
熱化學(xué)方程式的書寫
?積累與運用
1.熱化學(xué)方程式書寫中的常見錯誤
(1)物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)注錯誤或漏寫，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，ΔH的值不同。
(2)ΔH的正、負及單位書寫錯誤，放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，吸熱反應(yīng)的ΔH為“＋”。
(3)ΔH與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)不對應(yīng)，相同的反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同時，ΔH不同，ΔH與方程式中化學(xué)計量數(shù)成正比。
2.熱化學(xué)方程式的正誤判斷：“五看”
一看方程式是否配平。
二看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。。
三看ΔH的“＋”“－”符號是否正確。
四看反應(yīng)熱的單位是否為“kJ·ml－1”。
五看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)。
9．關(guān)于鹽酸與溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實驗，下列說法不正確的是
A．為了保證完全被中和，采用稍過量的溶液
B．所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計、玻璃攪拌器、量筒
C．需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有鹽酸的濃度、氫氧化鈉溶液的濃度反應(yīng)后混合溶液的最高溫度
D．若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進行上述實驗，計算所得反應(yīng)熱偏大
【答案】C
【詳解】A．在測定鹽酸與溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱時，為了保證鹽酸完全被中和，可以采用稍過量的溶液，故A正確；
B．測定鹽酸與溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱時，需要用量筒量取一定體積的酸、堿溶液，用溫度計測量反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度以及反應(yīng)后的最高溫度，用玻璃攪拌器攪拌，同時反應(yīng)在燒杯內(nèi)進行，所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計、玻璃攪拌器、量筒，故B正確；
C．需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有反應(yīng)前鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度和反應(yīng)后混合溶液的最高溫度，故C錯誤；
D．若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進行上述實驗，由于醋酸電離吸熱，反應(yīng)放熱更少，則計算所得反應(yīng)熱偏大，故D正確；
故答案為：C。
10．已知： 。下列說法或表示中正確的是
A．酸堿中和反應(yīng)后體系的能量將增加
B．
C．鹽酸和氨水中和反應(yīng)后放熱一定等于
D．1ml完全中和放熱
【答案】B
【詳解】A．酸堿中和為放熱反應(yīng)，反應(yīng)后體系的能量將降低，A錯誤；
B．鹽酸與氫氧化鈉溶液中和的熱化學(xué)方程式： ，B正確；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，電離吸熱，且不知道鹽酸和氨水的量，無法計算反應(yīng)熱，C錯誤；
D．1ml完全中和生成2ml，放熱，D錯誤；
故選B。
11．已知 kJ·ml-1，向100mL1ml?L-1的NaOH溶液中加入0.5ml?L-1的某種酸恰好完全反應(yīng)，測得加入酸的體積與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系如圖所示(不考慮熱量的散失)，則該酸可能是
A．硝酸B．氫硫酸()C．硫酸D．醋酸
【答案】B
【詳解】A．若為硝酸，則加入100mL時未完全反應(yīng)，繼續(xù)加硝酸后還會繼續(xù)放出熱量，與圖中信息違背，故A不符合題意；
B．若為氫硫酸()，則加入100mL后兩者恰好反應(yīng)完，放出的熱量最大，但放出的熱量小于5.73kJ，與圖中信息一致，故B符合題意；
C．若為硫酸，則加入100mL后兩者恰好完全反應(yīng)，則放出的熱量等于5.73kJ，與圖中信息違背，故C不符合題意；
D．若為醋酸，則加入100mL時未完全反應(yīng)，繼續(xù)加醋酸還會繼續(xù)放出熱量，與圖中信息違背，故D不符合題意。
綜上所述，答案為B。
12．鹽酸與溶液進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是
A．為防止混合溶液時濺出產(chǎn)生誤差，混合時速度要慢
B．玻璃攪拌器材料若用銅代替，則測得的會偏小
C．用相同物質(zhì)的量的NaOH（s）代替NaOH（aq）進行上述實驗，測得的會偏大
D．為了保證鹽酸完全被中和，應(yīng)采用稍過量的NaOH溶液
【答案】D
【詳解】A．溶液混合時，既要防止濺出產(chǎn)生誤差，又要提高混合時速率，防止熱量損失，A錯誤；
B．銅具有較強的導(dǎo)熱能力，攪拌器材料若用銅代替，會導(dǎo)致熱量散失，從而使測得的偏大，B錯誤；
C．NaOH固體溶解時釋放熱量，用NaOH固體代替溶液，放出的熱量增多，測得的會偏小，C錯誤；
D．加入物質(zhì)的量稍過量的NaOH溶液，其目的是保證鹽酸完全被中和，D正確；
故選D。
燃燒熱
?積累與運用
1.燃燒熱的定義：101 kPa時，1 ml純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量。
2．理解燃燒熱的注意點
(1)可燃物的用量：1 ml純物質(zhì)。
(2)反應(yīng)程度及產(chǎn)物：完全燃燒生成指定產(chǎn)物。完全燃燒時，不同元素對應(yīng)的指定產(chǎn)物：C―→CO2(g)、S―→SO2(g)、H―→H2O(l)、N―→N2(g)。C―→CO不是完全燃燒；SO3不是S的燃燒產(chǎn)物；若生成物中含有水，則水必須為液態(tài)。
(4)燃燒環(huán)境：沒有特別說明，一般是在氧氣中進行，如1 ml H2在Cl2中燃燒放出的熱量不是燃燒熱。
13．下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是
A．物質(zhì)燃燒所放出的熱量
B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量
C．在25℃、101kPa時，純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量
D．燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變
【答案】C
【詳解】燃燒熱是指在25℃、101kPa時，1ml純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)時所放出的熱量，故選C。
14．在25℃和101kPa時，幾種燃料的燃燒熱如下表：
下列說法正確的是
A．相同質(zhì)量的上述四種燃料完全燃燒時，甲烷放出的熱量最多
B．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ?H=-283.0kJ/ml
C．常溫常壓下，1ml甲醇液體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出熱量726.5kJ
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CO、H2、CH4完全燃燒的碳排放量：CO=CH4>H2
【答案】D
【詳解】A．CO、H2、CH4、CH3OH的相對分子質(zhì)量分別為28、2、16、32，又因為它們每1ml分別完全燃燒時，放出的熱量依次為283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、726.5kJ，所以1gCO、H2、CH4、CH3OH完全燃燒時，放出熱量分別為：kJ，kJ，kJ，kJ，則相同質(zhì)量的以上四種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是H2，故A錯誤；
B．CO燃燒熱?H為-283.0 kJ·ml-1，表示1mlCO完全燃燒釋放283.0 kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ?H=-566.0kJ/ml，故B錯誤；
C．甲醇燃燒熱的數(shù)據(jù)指的是1ml甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時釋放熱量726.5kJ，若生成氣態(tài)水，釋放的熱量小于726.5kJ，故C錯誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CO、H2、CH4物質(zhì)的量相同，根據(jù)C元素守恒，完全燃燒的碳排放量：CO=CH4>H2，故D正確；
答案選D。
15．已知25℃、101下，碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5、285.8、1411.0、2800，則熱化學(xué)方程式正確的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【分析】燃燒熱是指在25℃、101 kPa下，1ml可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量。
【詳解】A．根據(jù)題目所給燃燒熱，1ml碳在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳放熱393.5kJ，選項所給熱化學(xué)方程式正確，A正確；
B．氫氣在氧氣中燃燒放熱，ΔH

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