③寒假提升練-專題08 鹽類水解-2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?第一層鞏固提升練（3大考點）
考點一鹽類水解及影響因素
考點二鹽類水解的應(yīng)用
考點三 \l "_Tc30563" 溶液中粒子濃度大小的比較
?第二層能力提升練
?第三層拓展突破練
鹽類水解及影響因素
?積累與運用
1.鹽類水解的實質(zhì)
鹽電離出的離子(弱酸陰離子或弱堿陽離子)與水電離出的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)并建立平衡，從而破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致溶液中c(H＋)≠c(OH－)，而使溶液呈堿性或酸性。
2.鹽類水解離子方程式的書寫
鹽的離子＋水弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)
3.鹽類的水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。
4.鹽類水解的影響因素
因素
對鹽類水解程度的影響
內(nèi)因
鹽組成中對應(yīng)的酸或堿越弱，水解程度越大（越弱越水解）
外外界條件
溫度
升高溫度能夠促進水解（越熱越水解）
濃度
鹽溶液濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）
外加
酸堿
水解顯酸性的鹽溶液，加堿會促進水解，加酸會抑制水解；水解顯堿性的鹽溶液，加酸會促進水解，加堿會抑制水解
外加鹽
加入水解性質(zhì)相反的鹽會促進鹽的水解
1．水溶液呈堿性的鹽是
A．Na2CO3B．FeCl3C．NaNO3D．Ba(OH)2
【答案】A
【詳解】A．Na2CO3為強堿弱酸鹽，發(fā)生水解，溶液呈堿性，A正確；
B．FeCl3為強酸弱堿鹽，發(fā)生水解，溶液呈酸性，B錯誤；
C．NaNO3為強酸強堿鹽，離子不發(fā)生水解，溶液呈中性，C錯誤；
D．Ba(OH)2屬于強堿，不屬于鹽，D錯誤；
故選A。
2．下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是
A．Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+
B．HS-+H2O?S2-+H3O+
C．C+2H2O?H2CO3+2OH-
D．+H2O?NH3·H2O+H+
【答案】D
【詳解】A．Fe3+水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，故A錯誤；
B．HS-水解的離子方程式為HS-+H2O?H2S+ OH-，故B錯誤；
C．分步水解，以第一步水解為主，其水解的離子方程式為，故C錯誤；
D．水解的離子方程式為+H2O?NH3·H2O+H+，故D正確；
故選D。
3．等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH由大到小的順序排列正確的是
① ②NaOH ③ ④HCl ⑤
A．①②③④⑤B．②①③⑤④C．⑤④③②①D．④⑤②①③
【答案】B
【分析】溶液中氫離子濃度越大，其pH越?。粴溲醺x子濃度越大，其pH越大；
【詳解】①CH3COONa是強堿弱酸鹽，水解顯弱堿性；②NaOH是強堿能完全電離，溶液顯強堿性；③NaNO3是強酸強堿鹽，顯中性；④鹽酸是強酸溶液，能完全電離，溶液顯強酸性；⑤Al2(SO4)3是強酸弱堿鹽，水解顯弱酸性。當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的pH由大到小的排列順序為②①③⑤④；
答案選B。
4．常溫下，將的溶液加水稀釋100倍的過程中，下列說法不正確的是
A．保持不變B．溶液中增大
C．溶液中減小D．
【答案】C
【分析】在水中完全電離為銨離子和硫酸根，為強酸弱堿鹽，少量會發(fā)生水解使得溶液呈酸性，溶液加水稀釋過程中，水解程度增大但酸性有所降低；
【詳解】A．稀釋過程中硫酸根數(shù)目守恒，即保持不變，故A正確；
B．稀釋過程中，硫酸銨溶液始終呈酸性，濃度減小，但溫度沒變則不變，增大，故B正確；
C．溶液加水稀釋過程中，水解程度增大，水解產(chǎn)生的增多，故C錯誤；
D．硫酸銨固體中銨離子的數(shù)目是硫酸根的2倍，溶液中水解程度很小，所以，故D正確；
故選C。
鹽類水解的應(yīng)用
?積累與運用
1．某些物質(zhì)的水溶液的配制
如配制FeCl3的水溶液，F(xiàn)eCl3溶于水后發(fā)生如下水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因Fe(OH)3的生成而使溶液變渾濁，通常先將FeCl3溶于濃鹽酸中，可抑制Fe3＋的水解，使溶液保持澄清，再加水稀釋至所需濃度。
2．某些化肥的施用
草木灰不能與銨態(tài)氮肥混用，因草木灰的成分為K2CO3，溶于水時COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，生成的OH－與NHeq \\al(＋,4)發(fā)生反應(yīng)：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3↑＋H2O，使氮肥肥效降低。
3．利用鹽的水解去除雜質(zhì)
如兩種鹽的水解程度不一樣，可利用水解反應(yīng)將一種鹽轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。
例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使Fe3＋的水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。
4．明礬等物質(zhì)凈水的原理
明礬在水中發(fā)生電離：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)，其中Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，生成的Al(OH)3膠體有較強吸附性，可吸附雜質(zhì)下沉，以達到凈水的目的。
5．泡沫滅火器滅火的原理
泡沫滅火器內(nèi)裝飽和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，它們分裝在不同的容器中。當(dāng)兩溶液混合后，發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)：Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。滅火器內(nèi)壓強增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起噴出覆蓋在著火物質(zhì)上使火焰熄滅。
6．作除銹劑
NH4Cl、ZnCl2溶液因NHeq \\al(＋,4)、Zn2＋水解而顯酸性，金屬表面的氧化膜可與H＋反應(yīng)，因此均可作焊接時的除銹劑。
5．下列敘述的涉及鹽類水解的應(yīng)用錯誤的是
A．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃鹽酸中，再加水稀釋
B．用熱的純堿溶液洗去油污：加熱有利于碳酸鈉直接與油污反應(yīng)
C．用制備需要在的氣流中加熱
D．配制氯化亞錫溶液時加入鹽酸
【答案】B
【詳解】A．配制氯化鐵溶液時，為抑制FeCl3水解，將氯化鐵溶解在較濃鹽酸中，再加水稀釋，故A正確；
B．水解吸熱，加熱有利于碳酸鈉水解平衡正向移動，溶液堿性增強，增強去污效果，故B錯誤；
C．氯化鎂易水解，用制備，為抑制氯化鎂水解，需要在的氣流中加熱，故C正確；
D．，配制氯化亞錫溶液時加入鹽酸，能抑制氯化亞錫水解，故D正確；
選B。
6．下列事實與鹽類的水解無關(guān)的是
A．用明礬或聚合氯化鐵凈水
B．FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3
C．用熱的純堿溶液清洗油污
D．用稀鹽酸清除鐵銹
【答案】D
【詳解】A．明礬在水中電離出的鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，聚合氯化鐵電離產(chǎn)生的鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，與鹽的水解反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；
B．FeCl3是強酸弱堿鹽，在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3、HCl，加熱時水解平衡正向移動，產(chǎn)生更多Fe(OH)3、HCl，產(chǎn)生的HCl揮發(fā)逸出，因此蒸干溶液得到固體是Fe(OH)3，與鹽的水解反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；
C．純堿是Na2CO3，該物質(zhì)是強堿弱酸鹽，給純堿水溶液升高溫度，鹽水解程度增大，使溶液的堿性增強。油脂能夠在堿性條件下反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，從而達到去除油污的目的，可見與鹽的水解反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；
D．HCl與鐵銹的主要成分Fe2O3反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、H2O，因此稀鹽酸可以去除鐵銹，這與鹽的水解反應(yīng)無關(guān)，D符合題意；
故合理選項是D。
7．將下列物質(zhì)配成的溶液加熱、蒸干、灼燒，最終能得到原溶質(zhì)固體的是
A．B．C．D．
【答案】D
【詳解】A．不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成鐵鹽，所以得不到原來物質(zhì)，故A錯誤；
B．不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉，所以蒸干、灼燒碳酸氫鈉溶液時得到的是碳酸鈉，故B錯誤；
C．是強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鐵和鹽酸，溶液蒸干時，氯化氫受熱揮發(fā)，使水解平衡不斷右移趨于完全得到氫氧化鐵沉淀，灼燒時，氫氧化鐵受熱分解得到氧化鐵，無法得到氯化鐵，故C錯誤；
D．較穩(wěn)定，受熱不易分解，加熱時Al3+雖然水解，但水解生成的硫酸難揮發(fā)，蒸干溶液時仍然得到原來溶質(zhì)，故D正確；
故選：D。
8．在實驗室中可以利用的水解反應(yīng)制取，下列措施不能獲得更多的是
A．開始時要將緩慢加入大量水中B．反應(yīng)后期可以加入少量氨水
C．適當(dāng)加熱D．延長達平衡后的反應(yīng)時間
【答案】D
【詳解】A．加入大量的水相當(dāng)于稀釋，平衡正向移動，能促進水解，A不符題意；
B．氨水是降低HCl的濃度，平衡正向移動，能促進水解，B不符題意；
C．適當(dāng)加熱可使膠態(tài)聚沉，發(fā)生聚沉，便于過濾分離，同時水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱平衡正向移動，能促進水解，C不符題意；
D．延長達平衡后不能影響化學(xué)平衡移動，D符合題意；
故選D。
溶液中離子濃度大小的比較
?積累與運用
1．明確兩個“微弱”
(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的離子的濃度小于弱電解質(zhì)分子的濃度。如弱酸HA溶液中c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)。
(2)單一的弱酸根陰離子和弱堿陽離子的水解是微弱的，水解生成的粒子的濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子的濃度。
2．熟知“三個”守恒
(1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、OH－，必存在如下關(guān)系：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq \\al(2－,3))。
電荷守恒的關(guān)鍵：①要列全所有的陰離子和陽離子；②要乘以電荷數(shù)。
(2)元素守恒（物料守恒）：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化，就該離子所含的某種元素來說，其量在反應(yīng)前后是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
元素守恒（物料守恒）的關(guān)鍵：要弄清能夠水解或電離的某些離子的存在形式。
(3)質(zhì)子守恒：質(zhì)子即H＋，酸堿反應(yīng)的本質(zhì)是質(zhì)子轉(zhuǎn)移，能失去質(zhì)子的酸失去的質(zhì)子數(shù)和能得到質(zhì)子的堿得到的質(zhì)子數(shù)相等。如NaHCO3溶液中，c(H2CO3)＋c(H3O＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)，即c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)。
質(zhì)子守恒的關(guān)鍵：要弄清水電離的H＋和OH－的去向。質(zhì)子守恒也可以通過寫出的電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)得到。
9．常溫下，用0.1ml·L-1的NaOH溶液滴定·L-1的KHA溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示(已知H2A的電離平衡常數(shù)：，)。下列敘述正確的是
A．a(chǎn)點的混合溶液中：
B．b點的混合溶液中：
C．c點的混合溶液中：
D．從a點到d點水的電離程度逐漸增大
【答案】C
【詳解】A．a(chǎn)點時，10mL0.1ml·L-1的NaOH溶液與·L-1的KHA溶液反應(yīng)，OH-+HA-=A2-+H2O，反應(yīng)所得溶液中，生成的A2-、剩余的HA-與加入的Na+的物質(zhì)的量相等，K+的物質(zhì)的量最大，由圖可知a點溶液呈酸性，則HA-的電離大于HA-的水解和A2-的水解程度，所以混合溶液中：，A不正確；
B．b點時，溶液呈中性，溶液為K2A、Na2A、KHA的混合物，依據(jù)電荷守恒可得c(K+)+c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，所以混合溶液中：c(K+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)，c(K+)＞c(HA-)，則c(Na+)＜2c(A2-)，c(Na+)＜2c(A2-)+c(H+)，B不正確；
C．c點時，二者剛好完全反應(yīng)，產(chǎn)物為K2A、Na2A，且兩者的物質(zhì)的量相等，依據(jù)物料守恒，n(Na)=n(K)=n(A)，混合溶液中：，C正確；
D．在a點時，HA-電離使溶液呈酸性，抑制水電離；b點時，溶液呈中性，水的電離不受影響；c點時，A2-水解促進水電離；d點時，NaOH過量，抑制水電離，所以從a點到d點水的電離程度先逐漸增大，后逐漸減小，D不正確；
故選C。
10．在25mL0.1ml/LNaOH溶液中逐滴加入0.2ml/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是
A．水的電離程度：D>B>A
B．在B點，a=12.5
C．在C點：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D．在D點：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
【答案】D
【詳解】A．A點是0.1ml/LNaOH溶液，抑制水的電離，D點加入的醋酸的物質(zhì)的量是NaOH的2倍，是CH3COOH和CH3COONa混合溶液，由圖可知，D點溶液呈酸性，即以醋酸的電離為主，抑制水的電離，B點呈中性，醋酸稍微過量，水電離出的c(H+)=10-7ml/L，故B點水的電離程度最大，故A錯誤；
B．若a=12.5，則醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，而B點呈中性，即醋酸稍微過量，所以a>12.5，故B錯誤；
C．在C點，pH＜7，溶液呈酸性，所以c(OH-)＜c(H+)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知：c(Na+)＜c(CH3COO-)，故C錯誤；
D．在D點時加入25mL醋酸，即加入的醋酸的物質(zhì)的量是NaOH的2倍，根據(jù)物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正確；
答案選D。
11．醋酸與醋酸鈉組成的緩沖溶液對酸堿有一定的緩沖作用，緩沖能力與組分的濃度有關(guān)。室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．0.1 ml·L?1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)> c(CH3COO-) > c(H+)>c(OH-)
B．pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)-c(CH3COO-) =9.9×10-6 ml·L-1
C．0.1 ml·L?1CH3COOH溶液和0.2 ml·L-1CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+)= 3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)
D．0.2 ml·L-1CH3COOH溶液和0.1 ml·L-1NaOH溶液等體積混合：c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
【答案】D
【詳解】
A．0.1 ml·L?1 CH3COOH溶液中，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-，溶液中的H+有兩個來源，顯然，c(H+)> c(CH3COO－)，故A錯誤；
B．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，存在電荷守恒c(CH3COO－)+ c(OH－) =c(Na+)+ c(H+)，所以c(Na＋)﹣c(CH3COO－) = c(OH－)- c(H+)，pH=8，c(H+)=10-8ml/L、c(OH-)=10-6ml/L，則c(Na＋)﹣c(CH3COO－) = c(OH－)- c(H+)=9.9×10-7 ml·L-1，B錯誤；
C．0.1 ml·L?1CH3COOH溶液和0.2 ml·L-1CH3COONa溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，3c(Na+)= 2c(CH3COO－)+2c(CH3COOH)，故C錯誤；
D．0.2 ml·L-1CH3COOH溶液和0.1 ml·L-1NaOH溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)，所得溶液為等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合液，根據(jù)質(zhì)子守恒c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－)，故D正確；
選D。
12．常溫下，濃度均為的幾種溶液的pH如下
下列說法不正確的是
A．①中，
B．②中，c(H2CO3)＞c(CO)
C．③中，CH3COONH4對水的電離程度無影響
D．推測常溫下，NH4HCO3的
【答案】C
【詳解】A．①溶液中物料守恒等式為，故A正確；
B．②溶液顯堿性，說明水解程度大于電離程度，故c(H2CO3)＞c(CO)，故B正確；
C．CH3COONH4溶液中和NH都會促進水的電離，故對水的電離有影響，由于兩者促進的程度相當(dāng)，故溶液顯中性，故C錯誤；
D．溶液pH=8.33，NH4HCO3溶液中NH也會水解，NH水解顯酸性，會消耗一部分水解生成的OH-，故，故D正確；
答案選C。
1．化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列事實與鹽類水解無關(guān)的是
A．泡過草木灰的溶液來去除油污
B．氯化銨溶液除去金屬銅表面銅銹
C．“管道通”中含有鋁粉和苛性鈉，用于疏通下水道
D．將溶液加熱蒸干，最后焙燒固體得到
【答案】C
【詳解】A．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解使溶液顯堿性，油污在堿性條件下易被除去，與鹽類水解有關(guān)，故A不符合題意；
B．銨根離子水解生成氫離子，使溶液顯酸性，與銅銹反應(yīng)，能起到除銹的作用，與鹽類水解有關(guān)，故B不符合題意；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，增大管道內(nèi)氣壓用于疏通下水道，與鹽類水解無關(guān)，故C符合題意；
D．在加熱的條件下，氯化鋁水解得氫氧化鋁和HCl，氯化氫揮發(fā)，氫氧化鋁焙燒分解得到氧化鋁，與鹽類水解有關(guān)，故D不符合題意；
故選C。
2．在“天宮課堂”中，王亞平老師用醋酸鈉過飽和溶液做了一個“點水成冰”的趣味實驗。下列對溶液的說法錯誤的是
A．呈堿性 B． C．存在 D．存在四種離子
【答案】B
【詳解】A．水解：，使溶液呈堿性，A正確；
B．CH3COONa電離生成的CH3COO-與Na+一樣多，醋酸根發(fā)生水解，濃度減小，故有，B錯誤；
C．水解會生成，C正確；
D．溶液中存在、、、四種離子， D正確；
答案選B。
3．在的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是
①加熱 ②通入HCl ③加入適量 ④加入溶液
A．③④B．②③C．①②D．①④
【答案】A
【詳解】①加熱促進水解，氫離子濃度增大，但pH減小；②通入HCl，抑制水解，pH減?。虎奂尤脒m量的KOH(s)，H+與KOH反應(yīng)，則向水解方向移動且使溶液的pH增大；④加入Na2SO4溶液，相當(dāng)于加水，水解平衡正向移動，氫離子濃度減小，pH增大；故③④符合題意；故答案選A。
4．下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【分析】水解反應(yīng)?是指在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，據(jù)此信息解答。
【詳解】A．根據(jù)分析，該過程屬于醋酸的電離，不是水解反應(yīng)，A錯誤；
B．根據(jù)分析，該反應(yīng)過程中沒有鹽提供的酸根離子，只是與生成電離的化合反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，B錯誤；
C．水合氫離子可以看作為，則該反應(yīng)最終為，不是水解反應(yīng)，C錯誤；
D．該反應(yīng)符合水解反應(yīng)的定義，滿足鹽電離出的與水電離出的結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，屬于水解反應(yīng)，D正確；
故答案為：D。
5．常溫時，分別對稀溶液進行下列操作，說法不正確的是
A．升溫，水的電離程度增大B．加入少量醋酸，減小
C．加入少量固體，不變D．恒溫加入少量固體，減小
【答案】D
【詳解】
A．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，醋酸鈉水解程度增大，水的電離程度也增大，A項正確；
B．加入少量醋酸，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，減小，B項正確；
C．Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，C項正確；
D．恒溫加入少量固體不變，增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，增大，增大，D項錯誤；
故選D。
6．常溫下，某溶液的。下列關(guān)于該溶液的說法中，不正確的是
A．顯酸性
B．對此溶液進行加熱，溶液將變小
C．
D．將此溶液加水稀釋10倍，所得溶液
【答案】D
【分析】為弱堿強酸鹽，因此溶液中銨根離子會發(fā)生水解，反應(yīng)為：，因此溶液顯酸性。
【詳解】A．常溫下，pH=5的溶液顯酸性，故A正確；
B．加熱會促進銨根的水解，溶液酸性增強，pH變小，故B正確；
C．常溫下，某溶液的，，故C正確；
D．加水稀釋10倍，會促進銨根離子水解，導(dǎo)致增加的氫離子濃度大于原來的，所以溶液的6>pH>5，故D錯誤；
故答案選D。
7．下列溶液中，最小的是
A．B．C．D．
【答案】B
【詳解】物質(zhì)的量濃度均為的、、、溶液，溶液中接近，濃度最大；正常水解，中水解，促進的水解；電離產(chǎn)生的氫離子，抑制的水解；因此最小的是溶液；
故選：B。
8．常溫下，往的溶液中逐滴滴入的溶液，測得混合溶液的隨溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是
已知：忽略混合前后溶液體積和溫度的變化。
A．該反應(yīng)的離子方程式為
B．點對應(yīng)的溶液中，一定存在
C．常溫下，點對應(yīng)的溶液中，
D．點對應(yīng)的溶液中，
【答案】D
【分析】當(dāng)往的溶液中逐滴滴入10mL的溶液，恰好完全反應(yīng)，此時溶質(zhì)為NaX，溶液呈堿性，說明HX為弱酸。
【詳解】A．HX為弱酸，書寫離子方程式不能拆，與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為，A正確；
B．a(chǎn)點為HX溶液，溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(X-)，B正確；
C．常溫下，水的離子積為常數(shù)，b點溶質(zhì)為NaX，點對應(yīng)的溶液中，，C正確；
D．c點對應(yīng)的溶液中，n（Na+）>0.1ml/L×0.01L=0.001ml，=0.001ml，,D錯誤；
故選D。
9．下列說法正確的是
A．、都能促進水的電離
B．某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)
C．加水稀釋稀醋酸溶液的過程中，溶液中逐漸增大
D．常溫下，的溶液與的氨水，水的電離程度相同
【答案】C
【詳解】A．的水解程度大于電離程度，可促進水的電離，電離出的氫離子會抑制水的電離，故A錯誤；
B．某鹽溶液呈酸性，也可能是因為該鹽發(fā)生了電離，如，故B錯誤；
C．加水稀釋導(dǎo)致平衡正向移動，但溶液中的減小，溶液中逐漸增大，故C正確；
D．常溫下，醋酸鈉為能水解的鹽，對水的電離起到促進作用，電離產(chǎn)生，對水的電離起抑制作用，所以的溶液與的氨水溶液，水的電離程度不相同，故D錯誤；
故選C。
10．室溫下，向20ml，0.1ml/LHA(一元弱酸)溶液中逐滴加入0.1ml/L的NaOH溶液[忽略溶液體積和溫度的變化，Ka(HA)=1×10-a(a>0)]。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．室溫下，A-的水解常數(shù)Kh(A-)=1×10a-14
B．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為5mL時，c(HA)＋c(A-)=4c(Na+)
C．當(dāng)混合溶液的pH=7時，溶液中各離子濃度之間的大小關(guān)系為c(A-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)
D．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為20mL時，c(OH-)+c(HA)= c(H+)
【答案】D
【詳解】A．室溫下，A-的水解常數(shù)Kh(A-)=l×10a-14，A正確；
B．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為5mL時，初始酸的物質(zhì)的量是NaOH的4倍，根據(jù)物料守恒有c(HA)＋c(A-)=4c(Na+)，B正確；
C．電荷守恒：c(OH-)+ c(A-)= c(H+)+ c(Na+)，pH=7，c(OH-)=c(H+)，則c(A-)=c(Na+)，故c(A-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)，C正確；
D．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為20mL時，二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，有質(zhì)子守恒c(OH-)= c(H+)+c(HA)，D錯誤；
答案選D。
11．已知。對于溶液下列說法錯誤的是
A．溶液呈酸性
B．溶液中水的電離程度比純水大
C．
D．與同濃度氨水相比，溶液中更大
【答案】A
【詳解】A．氨水的電離平衡常數(shù)大于碳酸的電離平衡常數(shù)，則銨根離子的水解小于碳酸氫根離子的水解程度，碳酸氫根水解顯堿性，故溶液應(yīng)為堿性，A錯誤；
B．為可水解的鹽，鹽類水解促進水的電離，故溶液中水的電離程度比純水大，B正確；
C．銨根離子的水解小于碳酸氫根離子的水解程度，所以溶液中，且水解生成的一水合氨濃度小于水解生成的碳酸濃度，所以，C正確；
D．氨水的電離平衡常數(shù)為：電離程度較小氨水中主要以一水合氨形式存在，銨根離子水解平衡常數(shù)為：c(H2X)+c(HX-)，即c(X2-)>c(HX-)+3c(H2X)，故C錯誤；
D．c點溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2X混合溶液，X2-離子水解，則離子濃度大小順序為c(Na+)>c(OH-)>c(X2-)>c(HX-)，故D正確；
綜上所述，答案選C。
15．下列說法正確的是
A．常溫下，的下列溶液①；②；③；④；⑤中，由大到小的順序是：
B．的溶液中離子濃度大?。?
C．常溫下，將兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中大于。
D．相等的下列溶液：a．、b．、c．、d．，其物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：(已知酸性)
【答案】C
【詳解】A．①；②；④；⑤均為強電解質(zhì)完全電離，①鋁離子水解生成氫離子抑制銨根離子水解，②氯化銨中銨根離子水解不受影響，③一水合氨是弱堿、電離出少量的銨根離子，④醋酸根離子水解生成氫氧根離子促進銨根離子水解，⑤硫酸銨中銨根離子濃度略小于0.2ml/L，溶液中由大到小的順序是：⑤>①＞②＞④＞③，A錯誤；
B．溶液完全電離為鈉離子和HS-，HS-能微弱水解生成H2S和OH-，能微弱電離產(chǎn)生H+和S2-，的呈堿性，說明HS-的水解程度大于電離程度，則溶液中濃度大小：，B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H＋)= c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)，溶液呈中性，c(H＋)=c(OH-)，則溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，c(Na+)大于c(Cl-)，C正確；
D．pH相等的四種溶液a．、b．、c．、d．中前三種屬于強堿弱酸鹽，微弱水解導(dǎo)致溶液顯堿性，NaOH屬于強堿，完全電離導(dǎo)致溶液顯堿性，根據(jù)酸性：CH3COOH>H2CO3 >，酸性越強，其鈉鹽水解程度越小，則其物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d＜c＜b＜a，D錯誤；
故答案選C。
16．室溫時，向溶液中滴加氨水，得到溶液與氨水體積的關(guān)系曲線如圖所示：
(1)試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是。
(2)在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。
(3)寫出a點混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計算)：。
(4)25℃，同濃度的下列溶液：①；②；③；④，其中由大到小的順序是。
【答案】(1)a
(2)
(3)
(4)③④②①
【詳解】（1）a點HCl和NH3·H2O恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為NH4Cl，NH4Cl中銨根離子水解促進水的電離，b點是在a點的基礎(chǔ)上繼續(xù)滴加氨水，此時溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，一水合氨抑制水的電離，則b點水的電離程度小于a點，c、d兩點是在b點的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入氨水，一水合氨濃度更大，對水的電離抑制程度更大，因此四點中水的電離程度最大的是a。
（2）b點溶液中存在、Cl-、H+和OH-，根據(jù)電荷守恒有c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，b點pH=7，c(H+)=c(OH-)，則c()=c(Cl-)，而溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度均較小，則有。
（3）根據(jù)電荷守恒，c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，a點pH=6，即c(H+)=10-6ml/L，c(OH-)=10-8ml/L，c(Cl-)- c()=c(H+)-c(OH-)=。
（4）25℃同濃度的下列溶液，HCl為強酸完全電離，酸性最強即pH最小，NH4Cl中銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈弱酸性，Na2CO3中碳酸根離子水解使溶液呈堿性，NaHCO3中碳酸氫根離子水解使溶液呈堿性，但是碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，因此碳酸鈉的pH最大，其次為碳酸氫鈉，隨后為NH4Cl，HClpH最小，pH由大到小的順序為③④②①。溶液
①
②
③
pH
8.88
8.33
7.00

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多