③寒假提升練-專題06 電離平衡-2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?第一層鞏固提升練（3大考點）
考點一強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
考點二弱電解質(zhì)的電離平衡
考點三 \l "_Tc30563" 電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用
?第二層能力提升練
?第三層拓展突破練
\l "_Tc17993" 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
?積累與運用
1.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較
強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
概念
能夠全部電離的電解質(zhì)
只能部分電離的電解質(zhì)
在溶液中的存在形式
全部以離子形式存在
分子與離子共存
實例
①大部分鹽(包括難溶性鹽)；
②強酸，如HCl、H2SO4等；
③強堿，如KOH、Ba(OH) 2等
①弱酸，如CH3COOH、HClO等；
②弱堿，如NH3·H2O等；
③水、少數(shù)鹽如(CH3COO)2Pb、兩性氫氧化物如氫氧化鋁
2．弱電解質(zhì)電離方程式的書寫
（1）弱電解質(zhì)：部分電離，用表示。
（2）多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。
如H2CO3的電離方程式為：
H2CO3H＋＋HCO3－， HCO3－H＋＋CO32－
（3）多元弱堿理論上是分步電離，但書寫電離方程式時按一步書寫。
如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
1．下列各組物質(zhì)中，前者屬于強電解質(zhì)，后者屬于弱電解質(zhì)的一組是
A．CH3COOH、NH3H2OB．BaSO4、HClO
C．Na2SO4、CO2D．NaHCO3、HCl
【答案】B
【詳解】A．CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A錯誤；
B．BaSO4是鹽，屬于強電解質(zhì)，HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，B正確；
C．CO2溶于水后不是本身發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，C錯誤；
D．HCl水溶液是強酸，屬于強電解質(zhì)，D錯誤；
本題選B。
2．電離方程式書寫正確的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【詳解】A．醋酸是弱酸，不完全電離，醋酸電離應(yīng)當(dāng)表達(dá)為CH3COOH?CH3COO?+H+，A錯誤；
B．氯酸鉀是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離產(chǎn)生鉀離子和氯酸根離子，正確的離子方程式為KClO3=K++，B錯誤；
C．氫氧化鈣是強堿，完全電離，正確的電離方程式為Ca(OH)2=Ca2++2OH?，C錯誤；
D．高氯酸是強酸，完全電離產(chǎn)生氫離子和高氯酸根離子，選項所給電離方程式正確，D正確；
本題選D。
3．為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法錯誤的是
A．測定醋酸溶液的pH
B．測定溶液的酸堿性
C．比較濃度均為鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力
D．的醋酸溶液與同體積的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)
【答案】D
【詳解】A．測定醋酸溶液的pH，若其pH大于1，則證明其為弱酸、弱電解質(zhì)，故A不符合題意；
B．測定溶液的酸堿性，若其顯堿性，說明醋酸根離子水解，則可證明其為弱電解質(zhì)，故B不符合題意；
C．比較濃度均為0.1ml·L-1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力，若醋酸的導(dǎo)電能力比鹽酸弱，則可證明其為弱電解質(zhì)，故C不符合題意；
D．0.1ml·L-1的醋酸溶液與同體積0.1ml·L-1的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，只能證明醋酸為一元酸，不能證明其為弱電解質(zhì)，故D符合題意；
故選D。
4．下列事實中能證明是弱電解質(zhì)的有幾項
①常溫下，的氨水中
②的氨水與的鹽酸恰好完全反應(yīng)
③常溫下，5mL 的濃氨水中加水至5000mL，
④用氨水做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
A．4項B．3項C．2項D．1項
【答案】C
【詳解】①常溫下，的氨水中，c(OH-)=，表示不能完全電離，說明是弱電解質(zhì)，故符合；
②的氨水與的鹽酸恰好完全反應(yīng)不能證明是弱電解質(zhì)，故不符合；
③常溫下，5mL 的濃氨水中加水至5000mL，，說明氨水中的電離平衡向右發(fā)生移動，能證明是弱電解質(zhì)，故符合；
④用氨水做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，不知道溶液的濃度，不能證明是弱電解質(zhì)，故不符合；
綜上，①③符合題意。
答案選C。
弱電解質(zhì)的電離平衡
?積累與運用
1．電離平衡的特征：即逆、等、動、定、變。
2．影響電離平衡的因素
(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定了弱電解質(zhì)在水中達(dá)到電離平衡時電離程度的大小。
(2)外因
①溫度：由于弱電解質(zhì)的電離過程吸熱，因此升高溫度，電離平衡向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度增大。
②濃度：同一弱電解質(zhì)，增大溶液的濃度，電離平衡向電離方向移動，但弱電解質(zhì)的電離程度減小；稀釋溶液時，電離平衡向電離方向移動，且弱電解質(zhì)的電離程度增大，但往往會使溶液中離子的濃度減小。
③加入其他試劑：增大弱電解質(zhì)電離出的某離子的濃度，可抑制弱電解質(zhì)電離。
5．醋酸是廚房常見的調(diào)味劑。在醋酸溶液中存在電離平衡：，加入適量下列物質(zhì)后，能使降低的是
A．蒸餾水B．冰醋酸C．固體D．固體
【答案】A
【詳解】A．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以降低，故A正確；
B．加入冰醋酸，醋酸濃度增大，醋酸的電離程度減小，但醋酸電離的個數(shù)增多，所以溶液中升高，故B錯誤；
C．加入NaOH固體，NaOH中和氫離子而促進(jìn)醋酸電離，則溶液中升高，故C錯誤；
D．加入CH3COONa固體，CH3COONa電離出CH3COO-而使溶液中升高，故D錯誤。
答案選A。
6．一定溫度下，在冰醋酸中加水稀釋時，溶液的導(dǎo)電能力的變化趨勢如圖所示，下列有關(guān)說法中錯誤的是
A．稀釋過程中，b點時的電離程度最大
B．加水前，CH3COOH主要以分子形式存在
C．a(chǎn)、b、c三點的pH大小關(guān)系：c＞a＞b
D．a(chǎn)、c點的溶液中分別加入足量的鋅粉，產(chǎn)生H2的質(zhì)量相同
【答案】A
【詳解】A．醋酸溶液中，存在電離平衡：，加水稀釋，電離程度一直增大，A錯誤；
B．酸電離需要水分子作用，所以加水前，冰醋酸主要以分子形式存在，B正確；
C．溶液中的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，所以導(dǎo)電能力與c(H+)成正比，C正確；
D．點溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量相同，與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量相同，D正確；
故答案為：A。
7．在氨水中存在電離平衡：，下列情況能使電離平衡向左移動的是
A．加水B．通HClC．加NH4Cl固體D．加CH3COOH
【答案】C
【詳解】A．加水稀釋，氨水濃度減小，平衡向微粒數(shù)目增大的方向移動，即向右移動，A不符合題意；
B．通HCl，溶于水后電離產(chǎn)生的H+與OH-反應(yīng)，從而減小溶液中的c(OH-)，促使平衡向右移動，B不符合題意；
C．加NH4Cl固體，溶于水后使溶液中的c()增大，平衡向左移動，C符合題意；
D．加CH3COOH，電離產(chǎn)生的H+與OH-反應(yīng)，從而減小溶液中的c(OH-)，平衡向右移動，D不符合題意；
故選C。
8．在溶液中存在如下電離平衡：，則下列敘述正確的是
A．加水稀釋，的電離程度減小
B．加入少量NaOH固體，溶液導(dǎo)電性增強
C．滴加少量鹽酸，溶液中減少
D．加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
【答案】B
【詳解】A．加水稀釋，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，的電離程度增大，A錯誤；
B．滴入NaOH固體，生成CH3COONa，發(fā)生完全電離，增大了溶液中的離子濃度，從而使溶液的導(dǎo)電性增強，B正確；
C．滴加少量鹽酸，雖抑制了醋酸的電離，但根據(jù)勒夏特列原理，溶液中增大，C錯誤；
D．加入少量固體，c(CH3COO-)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，D錯誤；
故選B。
電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用
?積累與運用
1.電離平衡常數(shù)的影響因素：
電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值增大。
2.電離平衡常數(shù)的應(yīng)用
(1)電離常數(shù)的計算——三段式法
例：25 ℃ a ml·L－1的CH3COOH溶液
CH3COOHCH3COO－＋H＋
起始濃度/ml·L?1 a 0 0
變化濃度/ml·L?1 x x x
平衡濃度/ml·L?1 a－x x x
則Ka＝cCH3COO?·cH+cCH3COOH＝x2a?x≈x2a。
①一般用HX的起始濃度代替平衡濃度，且電離產(chǎn)生的離子濃度相等：c(X－)＝c(H＋)。
②若電離產(chǎn)生離子的濃度與弱電解質(zhì)的濃度相差較大(一般大于100倍)，要進(jìn)行近似處理。
(2)電離平衡常數(shù)的應(yīng)用
①根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，相同條件下，電離平衡常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強。
②根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷酸與鹽反應(yīng)是否發(fā)生，相同條件下相對強的酸可以制相對弱的酸。
③多元弱酸的逐級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2?K3，所以其酸性決定于第一步的電離。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。
如0．1 ml·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋，eq \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))＝eq \f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH)·c(H＋))＝eq \f(Ka,c(H＋))，加水稀釋時，c(H＋)減小，Ka值不變，則eq \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))增大。
9．溶液中有1%的電離，則的電離平衡常數(shù)為
A．B．C．D．
【答案】A
【詳解】發(fā)生電離的的物質(zhì)的量濃度為，根據(jù)，則平衡時，，將有關(guān)數(shù)據(jù)代入電離平衡常數(shù)表達(dá)式得。
答案選A。
10．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO?，下列敘述不正確的是
A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka增大
B．0.10 ml/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）增大。
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸晶體
【答案】D
【詳解】A. 醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大，故A正確；
B. 加水稀釋溶液的酸性減弱，則c(OH-)增大，故B正確；
C. 醋酸鈉晶體會電離出CHCOO-，使電離平衡CH3COOHH++CH3COO?逆向移動，故C正確；
D. 溫度不變則電離常數(shù)不變，故D錯誤；
故答案為D。
11．相同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列判斷正確的是
A．三種酸的強弱關(guān)系：HX>HY>HZ
B．反應(yīng)HZ＋Y-=HY＋Z-不能發(fā)生
C．等體積、等濃度的三種酸，分別與相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積：HZ>HY>HX
D．相同溫度下，1ml·L-1HX溶液的電離平衡常數(shù)等于0.1ml·L-1HX溶液的電離平衡常數(shù)
【答案】D
【詳解】A．電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，三種酸的酸性強弱關(guān)系：HX

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