注意事項(xiàng)：
1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。
3．回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4．測試范圍：選擇性必修1全冊(cè)+選擇性必修2第一章（人教版2019）。
5．難度系數(shù)：0.65
6．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（選擇題 共42分）
一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將符合題意的選項(xiàng)用2B 鉛筆填涂在答題卡相應(yīng)位置）
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)和環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是
A．煤氣中毒后的救治與氧氣、一氧化碳和血紅蛋白結(jié)合過程中的化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)
B．氟氯烴分解產(chǎn)生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，從而加速臭氧的分解反應(yīng)
C．鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性，鍍層局部破損后仍然具有防護(hù)作用
D．日常生活中的焰火、LED燈光、激光都與原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)
2．下列化學(xué)用語表示正確的是
A．電子云輪廓圖：
B．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：
C．的核外電子排布式：
D．中子數(shù)為17的氯原子：
3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．電解精煉銅時(shí)在陽極減少32g，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為NA
B．25℃時(shí)，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.1NA
C．氫氧燃料電池工作時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極消耗11.2L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．0．1ml/L的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子總數(shù)為0.1NA
4．利用下列裝置完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．用裝置甲測定稀鹽酸和NaOH溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
B．用裝置乙驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C．用裝置丙驗(yàn)證冰醋酸為弱電解質(zhì)
D．用丁裝置測定NaClO溶液的pH
5．在反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是
A． ml?L-1?min-1B． ml?L-1?min-1
C． ml?L-1?min-1D． ml?L-1?min-1
6．下列原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是
A．CB．NC．OD．Cl
7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．光照新制的氯水時(shí)，溶液的c(Cl2)減小
B．使用鐵觸媒可加快合成氨的反應(yīng)速率
C．在稀醋酸溶液里加入少量醋酸鈉固體，溶液中的c(H＋)減小
D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
8．在一定條件下，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖像，下列判斷正確的是
A．a(chǎn)+bXB．Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物堿性：Y>Z
C．原子半徑：Z>XD．第一電離能：Y>Z
11．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是
A．AB．BC．CD．D
12．25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是
A．沉淀溶解平衡向左移動(dòng)B．溶度積常數(shù)Ksp增大
C．溶液中Pb2+濃度增大D．溶液中Pb2+和I－ 濃度都減小
13．我國科研人員研究了不同含金催化劑催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示[已知反應(yīng)：，]，下列說法錯(cuò)誤的是
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．
C．效果較好的催化劑是D．穩(wěn)定性：過渡態(tài)12
B．草酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取100mL0.10ml·L-1H2C2O4溶液與足量鋅粉反應(yīng)，產(chǎn)生224mLH2
(2)寫出草酸的電離方程式： 。
(3)如圖是利用一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的草酸溶液的示意圖和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理為
①儀器A的名稱是 。
②KMnO4溶液的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為 mL，滴定后讀數(shù)為 mL。
③對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：
16．（15分）某學(xué)校興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究，回答下列問題：
(1)A裝置是 (填“原電池”或“電解池”)，通的電極為 極(填電極名稱)，其電極反應(yīng)式為 。
(2)若B電池為電鍍池，目的是在某鐵鍍件上鍍一層銅，則X電極材料為 ，Y電極的反應(yīng)式為 。
(3)若B電池為精煉銅，且粗銅中含有等雜質(zhì)，在 電極(填“X”或“Y”)周圍有固體沉積。
(4)若X、Y均為，B電池的電解質(zhì)溶液為的溶液，當(dāng)電池工作一段時(shí)間后，B電池溶液的將 (填“增大”“減小”或“不變”)，要使該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需加入 。
(5)若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為溶液，電池工作一段時(shí)間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
17．（15分）催化氫化是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑之一，其反應(yīng)原理如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
(1)反應(yīng)的 。
(2)在恒溫恒容密閉容器中通入一定量的和發(fā)生反應(yīng)，下列事實(shí)能說明容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)不再變化
c．與的濃度之比為
d．的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
(3)在某容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。其中X表示的物理量為 (填“溫度”或“壓強(qiáng)”)； (填“>”或“

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