?第一層 鞏固提升練（3大考點(diǎn)）
考點(diǎn)一 核外電子排布與元素周期表
考點(diǎn)二 微粒半徑大小的比較方法
考點(diǎn)三 電離能、電負(fù)性變化規(guī)律及其應(yīng)用
?第二層 能力提升練
?第三層 拓展突破練
\l "_Tc17993" 核外電子排布與元素周期表
?積累與運(yùn)用
1．核外電子排布與族的關(guān)系
(1)主族元素的價(jià)電子排布
主族序數(shù)
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
價(jià)電子排布
ns1
ns2
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2np5
(2)稀有氣體的價(jià)電子排布為1s2或ns2np6。
(3)過渡元素(副族和Ⅷ族)的價(jià)電子排布：(n－1)d1～10ns1～2，24號(hào)的鉻元素3d54s1（半充滿），29號(hào)的銅元素3d104s1（全充滿）例外。
2．核外電子排布與周期表的分區(qū)
按核外電子排布式中最后填入電子的能級(jí)符號(hào)可將元素周期表(ⅠB族、ⅡB族除外)分為s、p、d、f 4個(gè)區(qū)，而ⅠB族、ⅡB族這2個(gè)縱列的元素原子的核外電子因先填充滿(n－1)d能級(jí)而后再填充ns能級(jí)而得名ds區(qū)。5個(gè)區(qū)的位置關(guān)系如圖所示。
3．對(duì)角線規(guī)則
在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱為對(duì)角線規(guī)則。
1．下列說法中正確的是
A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從過渡到
B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d三個(gè)區(qū)
C．最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子
D．元素周期表中IIIB到IIB的10個(gè)縱行的元素都是金屬，所以稱為過渡金屬元素
【答案】D
【詳解】A．第一周期元素的最外層電子排布由1s1過渡到1s2，A錯(cuò)誤；
B．元素周期表共分成5個(gè)區(qū)，s區(qū)(ⅠA、ⅡA)、p區(qū)(ⅢA~ⅦA、0族)、d區(qū)(ⅢB~ⅦB、Ⅷ族)、ds區(qū)(ⅠB、ⅡB)、f區(qū)(鑭系、錒系)，B錯(cuò)誤；
C．最外層電子數(shù)為8的粒子可能是稀有氣體原子，也可能是離子，比如Na+、F-等，C錯(cuò)誤；
D．周期表ⅢB~ⅡB稱過渡元素，又這10列均為金屬元素，所以又叫過渡金屬元素，D正確；
故答案選D。
2．某元素簡(jiǎn)化電子排布式為，其應(yīng)在
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．ds區(qū)
【答案】D
【詳解】由簡(jiǎn)化電子排布式為可知，該元素與Zn位于同一族，位于元素周期表第六周期IIB族，處于ds區(qū)，故選D。
3．高純度的鍺是半導(dǎo)體材料，下圖是鍺在周期表中的信息。下列有關(guān)鍺的說法正確的是
A．位于Ⅵ族B．中子數(shù)為32
C．質(zhì)量數(shù)為D．屬于區(qū)元素
【答案】D
【分析】元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。
【詳解】A．鍺為32號(hào)元素，位于ⅣA族，A錯(cuò)誤；
B．32為原子序數(shù)不是中子數(shù)，B錯(cuò)誤；
C．相對(duì)原子質(zhì)量為72.63，C錯(cuò)誤；
D．鍺原子的價(jià)電子排布為4s24p2，屬于P區(qū)，D正確；
故選D。
4．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的說法錯(cuò)誤的是
A．第ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布均為
B．第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)均相差8
C．元素周期表有3個(gè)短周期4個(gè)長(zhǎng)周期
D．除第一周期外，其余各周期的原子核外電子排布總是從開始，以結(jié)束
【答案】B
【詳解】A．ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布均為ns2，故A正確；
B．第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)ⅠA、ⅡA均相差8，ⅢA-0族同主族元素均相差18，故B錯(cuò)誤；
C．元素周期表有3個(gè)短周期4個(gè)長(zhǎng)周期，故C正確；
D．第一周期只有兩種元素，以1s1開始，1s2結(jié)束，其余各周期的原子核外電子排布總是從ns開始，以np結(jié)束，故D正確；
故答案選：B。
微粒半徑大小的比較方法
?積累與運(yùn)用
1．三看法比較粒子半徑大小
(1)一看電子層數(shù)：先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，一般微粒半徑越大。
如r(Li)①>② D．②>④>③>①
【答案】D
【解析】②、③、④三種離子分別是S2－、O2－、Cl－，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則有②>④，③>①；電子層數(shù)越多，半徑越大，則大小順序?yàn)棰?④>③>①。
6．下列關(guān)于粒子半徑的說法正確的是
A．同種元素的離子半徑一定小于其原子半徑
B．核外電子排布相同的單核粒子半徑相同
C．質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多，半徑越大
D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大
【答案】C
【解析】同種元素的陽離子半徑小于原子半徑，但陰離子半徑大于原子半徑；對(duì)于核外電子排布相同的單核離子和原子，半徑是不同的，它們的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減??；質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，陰離子半徑>原子半徑>陽離子半徑；在元素周期表中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化，在同一主族中原子序數(shù)越大，原子半徑越大。
7．下列微粒半徑大小比較正確的是
A．Na Mg，故C正確；
D．Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，成對(duì)電子數(shù)相同，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
10．下列性質(zhì)的比較，正確的是
A．電負(fù)性：SAlB．第一電離能：NaAl，故A正確；
B．同一周期主族元素第一電離能從左至右呈增大趨勢(shì)，第一電離能的特殊情況：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一電離能：Na O，故D錯(cuò)誤；
故選B。
8．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的說法正確的是
A．能級(jí)最多能容納10個(gè)電子
B．基態(tài)原子軌道排布式：違背了洪特規(guī)則
C．最外層電子數(shù)為2的元素均分布在周期表的區(qū)
D．共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為正價(jià)
【答案】B
【詳解】A．第2能層不存在d能級(jí)，故A錯(cuò)誤；
B．基態(tài)原子的核外電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，盡可能分占不同的軌道，中電子排布違背了洪特規(guī)則，故B正確；
C．He原子K層有2個(gè)電子，位于0族，是p區(qū)元素，故C錯(cuò)誤；
D．價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價(jià)，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
9．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s2；②1s22s22p2；③[Ne]3s2。則下列說法中正確的是
A．三種元素均為金屬元素B．最高正化合價(jià)：①=②=③
C．原子半徑：③＞②＞①D．第一電離能：②＞①＞③
【答案】D
【分析】三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s2；②1s22s22p2；③[Ne]3s2，則①為Be，②為C，③為Mg；
【詳解】A．由分析，②為C，C是非金屬元素，A錯(cuò)誤；
B．C的最高正化合價(jià)為+4價(jià)，Be和Mg最高正化合價(jià)為+2價(jià)，三種元素最高正化合價(jià)不相等，B錯(cuò)誤；
C．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，故原子半徑③＞①＞②，C錯(cuò)誤；
D．Be、Mg是金屬元素，第一電離能都小于C，Mg的金屬性大于Be，第一電離能更小，故第一電離能：②＞①＞③，D正確；
本題選D。
10．金云母的化學(xué)式為KMg3AlSi3O10Fx(OH)(2-x)。下列說法正確的是
A．非金屬性：OY>X
【答案】A
【分析】X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與Z是同一主族元素，Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y是O元素、Z是S元素；X能形成3個(gè)共價(jià)鍵，X是N元素；W形成1個(gè)共價(jià)鍵，W是Cl元素。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，X、Y、Z分別為N、O、S元素，同周期從左到右元素第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但由于N原子的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，因此第一電離能大于O，同主族從上到下元素第一電離能逐漸減小，所以O(shè)大于S，故第一電離能最大的為N，故A正確；
B．同周期從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素電負(fù)性逐漸減弱，且Cl與O形成化合物時(shí)，O為負(fù)價(jià)，則電負(fù)性最大的是：O元素，故B錯(cuò)誤；
C．X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素，均是多價(jià)態(tài)的元素，如：HNO2、H2SO3、HClO均是弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑，故D錯(cuò)誤；
故選A。
14．軟包電池的關(guān)鍵組件是一種離子化合物，其結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W和Q同主族。下列說法錯(cuò)誤的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑：
B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：
C．第一電離能：
D．W2和W3互稱同素異形體
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則X為L(zhǎng)i元素；W和Q同主族，由陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，W、Q形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為2和6，則W為O元素、Q為S元素；Y、M形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為4和1，則Y為C元素、Z為N元素、M為F元素，據(jù)此回答。
【詳解】A．S2-有3個(gè)電子層，離子半徑最大，Li+只有1個(gè)電子層，半徑最小，F(xiàn)-和O2-電子層數(shù)結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氟離子的離子半徑小于氧離子，故離子半徑：，A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕>O>S，則氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>H2O>H2S，B正確；
C．同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但是N原子價(jià)電子為半滿結(jié)構(gòu)，失電子困難，第一電離能比O大，故第一電離能：，C錯(cuò)誤；
D．O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，互稱同素異形體，D正確；
故選C。
15．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，W是元素周期表中s區(qū)電負(fù)性最大的元素；Y基態(tài)原子s能級(jí)電子數(shù)等于p能級(jí)電子數(shù)，X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0；Y、M同主族，Z的逐級(jí)電離能(單位kJ/ml)依次為578、1817、2745、11578。下列說法不正確的是
A．MY2與O3價(jià)電子總數(shù)相等B．Z、Y形成的化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2
C．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篗>Y>ZD．電負(fù)性：Y>M>X
【答案】B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，W是元素周期表中s區(qū)電負(fù)性最大的元素，則W是H元素；Y基態(tài)原子s能級(jí)電子數(shù)等于p能級(jí)電子數(shù)，Y、M同主族，且為短周期，則Y為第二周期元素，Y原子核外電子排布式是1s22s22p4，所以Y是O；X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，則X是C元素；Y、M同主族，則M是S元素；Z的逐級(jí)電離能(單位kJ/ml)依次為578、1817、2745、11578，可見Z最外層有3個(gè)電子，因此Z是13號(hào)Al元素。根據(jù)上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Al，M是S元素。
【詳解】A．SO2與O3分子中原子數(shù)相同，原子最外層電子數(shù)也相同，價(jià)電子總數(shù)相等，故A正確；
B．Y是O，Z是Al，二者形成的化合物Al2O3是離子化合物，其中陽離子Al3+與陰離子O2-個(gè)數(shù)比是2：3，故B錯(cuò)誤；
C．Y是O，Z是Al，M是S元素。電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，S2-核外有3個(gè)電子層，Al3+、O2-核外有2個(gè)電子層，所以離子半徑大小關(guān)系為：S2->O2->Al3+，C正確；
D．根據(jù)上述分析可知：X是C，Y是O，M是S元素。元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性也越大。O、S是同一主族元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越小，則元素的電負(fù)性：O>S；C、S是非金屬性元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。酸性：H2SO4>H2CO3，可知元素的非金屬性：S>C，則元素的電負(fù)性：S>C，故電負(fù)性大小關(guān)系為：O>S>C，故D正確；
選B。
16．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中，是人工固氮的主要來源。
①基態(tài)氮原子的軌道表示式為 ，占據(jù)最高能級(jí)電子的電子云輪廓圖為 形。
②分子中，與N原子相連的顯正電性。N、H電負(fù)性大小順序?yàn)镹 H(填“>”“”“
(2) 或[Ar]3d54s1 > N原子2p能級(jí)上的電子數(shù)處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 第四周期、ⅠB族 最外層上3s能級(jí)上有兩個(gè)電子，第一電離能和第二電離能都較小，易同時(shí)失去兩個(gè)電子 13
【詳解】（1）
①基態(tài)氮原子的軌道表示式為；最高能級(jí)為2p能級(jí)，電子云輪廓圖為啞鈴形；
②一般情況下，化合物中電負(fù)性較小的元素顯正價(jià)，與N原子相連的顯正電性，說明H的電負(fù)性較小，故電負(fù)性為N>H；
故答案為：；啞鈴；>；
（2）①所涉及的元素有，處于元素周期表中d區(qū)的元素是；原子序數(shù)為24，電子排布式為或[Ar]3d54s1；
②同主族元素第一電離能從上到下逐漸減小，故第一電離能的大小為>；同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，但，是因?yàn)镹原子2p能級(jí)上的電子數(shù)處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失電子；
③Cu的原子序數(shù)為29，在周期表的第四周期、ⅠB族；
④從表中鎂逐級(jí)失去電子的電離能可看出，第一電離能和第二電離能都較小，故最外層上3s能級(jí)上兩個(gè)電子易同時(shí)失去，使化合價(jià)常為+2；
⑤Al的原子序數(shù)為13，核外有13個(gè)電子，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相互間都不同，故有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；
故答案為：；或[Ar]3d54s1；>；N原子2p能級(jí)上的電子數(shù)處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第四周期、ⅠA族；最外層上3s能級(jí)上有兩個(gè)電子，第一電離能和第二電離能都較小，易同時(shí)失去兩個(gè)電子；13。
元素
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
Y
738
1451
7733
10542
Z
578
1817
2745
11575
①
②
③
④
⑤
元素
電離能()
496
738
578
4562
1451
1817
6912
7733
2745
9543
10540
11575

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