?第一層 鞏固提升練（4大考點(diǎn)）
考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的計算
考點(diǎn)二 化學(xué)反應(yīng)速率大小比較
考點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
考點(diǎn)四 活化能 碰撞理論
?第二層 能力提升練
?第三層 拓展突破練
\l "_Tc17993" 化學(xué)反應(yīng)速率的計算
?積累與運(yùn)用
化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法：
(1)利用反應(yīng)速率的定義式v＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(Δn,V·Δt)求算。
(2)利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比的規(guī)律求算。
(3)利用“三段式”進(jìn)行計算
①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；
③根據(jù)已知條件列方程求解。
1．在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2min后，B減少1.2ml。下列敘述不正確的是
A．B．2min內(nèi)
C．2min內(nèi)D．2min內(nèi)D增加了0.2ml
【答案】D
【詳解】A．根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，，故A正確；
B．2min內(nèi)，故B正確；
C．根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，，則，故C正確；
D．根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，2min內(nèi)B減少1.2ml，則D增加了0.4ml，故D錯誤；
故選D。
2．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的物質(zhì)的量為2 ml，C的平均反應(yīng)速率是0.1 ml/(L·min)。則x的值為
A．1B．2C．3D．4
【答案】A
【詳解】該反應(yīng)經(jīng)5 min后，測得D的物質(zhì)的量為2 ml，C的平均反應(yīng)速率是0.1 ml/(L·min)，則產(chǎn)生C的物質(zhì)的量是n(C)=0.1 ml/(L·min)×5 min×2 L=1 ml，反應(yīng)產(chǎn)生D的物質(zhì)的量是2 ml，則反應(yīng)產(chǎn)生C、D的物質(zhì)的量的比是1：2，說明方程式中二者的化學(xué)計量數(shù)的比是1：2，故x=1，合理選項(xiàng)是A。
3．反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4ml·L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04ml·L-1·s-1，則這段時間為
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s
【答案】C
【詳解】用O2表示的反應(yīng)速率為0.04ml?L-1?s-1，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，v(SO3)=2v(O2)= 0.08ml·L-1·s-1，這段時間內(nèi)SO3的濃度增加了0.4ml·L-1，根據(jù)0.08ml·L-1·s-1，則這段時間為5s，故選：C。
4．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是

A．反應(yīng)開始到10 s時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079 ml·L-1·s-1
B．反應(yīng)開始到10 s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 ml·L-1
C．反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為21%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)
【答案】A
【詳解】A．反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為1.58ml÷2L÷10s=0.079ml·L-1·s-1，A正確；
B．反應(yīng)開始到10s時，X物質(zhì)的量減少了0.79ml，濃度減少了0.395ml/L，B錯誤；
C．反應(yīng)開始到10s時，反應(yīng)掉Y的物質(zhì)的量為0.79ml，Y的轉(zhuǎn)化率為79%，C錯誤；
D．從圖中可知，反應(yīng)到10s時，消耗X 0.79ml，消耗Y 0.79ml，生成Z 1.58ml，則Z的反應(yīng)速率為X、Y的兩倍，則化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，D錯誤；
故答案選A。
化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較
?積累與運(yùn)用
1．化學(xué)反應(yīng)速率大小比較方法一：三步法
(1)“一看”單位是否一致，不一致轉(zhuǎn)化為同一單位，其轉(zhuǎn)化公式為1 ml·L－1·s－1＝60 ml·L－1·min－1。
(2)“二化”根據(jù)速率比等于計量數(shù)比，將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。
(3)“三比較”比較數(shù)值大小，數(shù)值大則速率大。
2．化學(xué)反應(yīng)速率大小比較方法二：比值法
(1)轉(zhuǎn)化為同一單位表示，其轉(zhuǎn)化公式為1 ml·L－1·s－1＝60 ml·L－1·min－1。
(2)列出各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率與各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)的比值，比值大則速率大。
如反應(yīng)aA＋bB===cC，要比較v(A)與v(B)的相對大小，即比較eq \f(v(A),a)與eq \f(v(B),b)，若eq \f(v(A),a)>eq \f(v(B),b)，則A表示的反應(yīng)速率比B表示的大。
5．近年，我國大力加強(qiáng)對溫室氣體催化氫化合成甲醚()技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展：。在不同情況下測得該反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【詳解】用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與其對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比越大，則表示的反應(yīng)速率越快。A項(xiàng)中；B項(xiàng)中；C項(xiàng)中；D項(xiàng)中，故選A。
6．反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
① ②
③ ④
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?br>A．④>③=②>①B．①>②=③>④
C．②>①=④>③D．①>④>②=③
【答案】A
【詳解】由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，四種條件下A物質(zhì)的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.45ml?L?1?min?1=0.0075ml?L?1?s?1、②v(A)= ==0.2ml? L?1?s?1、③v(A)== 0.2ml? L?1?s?1、④v(A)= =0.225ml? L?1?s?1，則反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰?③=②>①，故選A。
7．對于反應(yīng)，下列表示中反應(yīng)速率最大的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【分析】根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，先都轉(zhuǎn)化為用B表示的反應(yīng)速率且要統(tǒng)一單位，再進(jìn)行比較。
【詳解】A．
B．；
C． ；
D．；
故答案選C。
8．反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是
A． ml?L?minB． ml?L?min
C． ml?L?minD． ml?L?min
【答案】A
【詳解】A．；
B．；
C．；
D．；
表示反應(yīng)速率最快的是A。
故選A。
化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
?積累與運(yùn)用
1．內(nèi)因——反應(yīng)物本身的性質(zhì)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越大。例如金屬鈉與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂和沸水僅能微弱反應(yīng)，原因是金屬鈉的性質(zhì)比鎂的性質(zhì)活潑。
2．外因——不同的外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
(1)濃度：增大濃度、速率增大；減少濃度、速率減?。坏淖兗児腆w或純液體的量對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響。
(2)壓強(qiáng)：必須有氣體參加；壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)上是改變氣體的濃度。
如：恒溫恒壓和恒溫恒容時，通入“無關(guān)氣體”對速率的影響關(guān)鍵看是否改變了物質(zhì)的濃度。
①保持體積不變，通入He雖然容器內(nèi)壓強(qiáng)變大，但各反應(yīng)物的濃度不變，故速率不變。
②保持壓強(qiáng)不變時，通入He容器的容積變大，因此，反應(yīng)體系各物質(zhì)濃度減小，故速率減小。
(3)溫度：無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，速率增大，降低溫度，速率減小。
(4)催化劑：催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的方向，也不改變反應(yīng)熱的大小，若是可逆反應(yīng)，則同等程度改變正、逆反應(yīng)速率。
(5)其他因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
如增大反應(yīng)物接觸面積（研磨、攪拌）、光照等，均會加快化學(xué)反應(yīng)速率。
9．反應(yīng)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
A．加入納米Fe粉 B．容器的容積不變，加入He
C．保持容積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大 D．壓強(qiáng)不變，充入使容器容積增大
【答案】B
【詳解】A．加入納米Fe粉，增大了固體的表面積，加快了反應(yīng)速率，A不符合題意；
B．容器的容積不變，加入He，反應(yīng)體系中的的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B符合題意；
C．保持容積不變，充入水蒸氣，的濃度增大，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；
D．保持壓強(qiáng)不變，充入擴(kuò)大了容器的容積，、的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D不符合題意；
故選B。
10．二甲醚是一種新型能源，由合成氣(組成為和少量)直接制備二甲醚： 。下列措施中不能提高制備二甲醚反應(yīng)速率的是
A．適當(dāng)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B．選擇使用合適的催化劑
C．增加合成氣的用量D．將液化并及時抽走
【答案】D
【詳解】A．適當(dāng)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，A不符合題意；
B．選擇使用合適的催化劑能降低反應(yīng)能，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；
C．增加合成氣的用量相當(dāng)于加壓，各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；
D．將液化并及時抽走，減小生成物的濃度，能使平衡正向移動但反應(yīng)速率減慢，D符合題意；
故選D。
11．在一密閉容器中充入1 ml N2和3 ml H2，壓強(qiáng)為P(kPa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH

相關(guān)試卷

③寒假提升練-專題13 原子結(jié)構(gòu)-2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)：

這是一份③寒假提升練-專題13 原子結(jié)構(gòu)-2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)，文件包含③寒假提升練-專題13原子結(jié)構(gòu)教師版-2025年高二化學(xué)寒假銜接講練人教版docx、③寒假提升練-專題13原子結(jié)構(gòu)學(xué)生版-2025年高二化學(xué)寒假銜接講練人教版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共23頁， 歡迎下載使用。

③寒假提升練-專題11 電解池-2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)：

這是一份③寒假提升練-專題11 電解池-2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)，文件包含③寒假提升練-專題11電解池教師版-2025年高二化學(xué)寒假銜接講練人教版docx、③寒假提升練-專題11電解池學(xué)生版-2025年高二化學(xué)寒假銜接講練人教版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共39頁， 歡迎下載使用。

③寒假提升練-專題10 原電池-2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)：

這是一份③寒假提升練-專題10 原電池-2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)，文件包含③寒假提升練-專題10原電池教師版-2025年高二化學(xué)寒假銜接講練人教版docx、③寒假提升練-專題10原電池學(xué)生版-2025年高二化學(xué)寒假銜接講練人教版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共33頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

③寒假提升練-專題09 沉淀溶解平衡-2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)

③寒假提升練-專題09 沉淀溶解平衡-2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)
③寒假提升練-專題08 鹽類水解-2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)

③寒假提升練-專題08 鹽類水解-2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)
③寒假提升練-專題06 電離平衡-2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)

③寒假提升練-專題06 電離平衡-2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)
③寒假提升練-專題04 化學(xué)平衡-2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)

③寒假提升練-專題04 化學(xué)平衡-2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
寒假專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部