1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相 關(guān)計(jì)算。
考點(diǎn)一　弱電解質(zhì)的電離平衡
微專題20　電離常數(shù)的相關(guān)計(jì)算
專項(xiàng)提能特訓(xùn)14　弱電解質(zhì)電離常數(shù)計(jì)算與圖像分析
1.弱電解質(zhì)(1)概念
強(qiáng)電解質(zhì)，包括_____、_____、________等
弱電解質(zhì)，包括_____、_____、___等
(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分_____化合物及某些_____化合物；弱電解質(zhì)主要是某些_____化合物。
2.弱電解質(zhì)的電離概念(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的建立與特征
①開始時，v(電離)____，而v(結(jié)合)為__。②平衡的建立過程中，v(電離)___v(結(jié)合)。③當(dāng)v(電離)___v(結(jié)合)時，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。
3.外因?qū)﹄婋x平衡的影響以0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0的影響。
增大　 減小　 減弱　 不變
增大　 增大　 增強(qiáng)　 不變
減小　 減小 　增強(qiáng)　 不變
減小　 減小　 增強(qiáng)　 不變
增大　 增大　 增強(qiáng)　 增大
(1)當(dāng)氨水電離處于平衡狀態(tài)時，c(NH3·H2O)＝c( )( )錯因：________________________________________。(2)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物( )錯因：___________________________________________。(3)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大( )錯因：______________________________________________________________________________。
弱電解質(zhì)的電離程度很小，只有少部分電離
許多共價化合物如強(qiáng)酸、氯化鋁等都是強(qiáng)電解質(zhì)
0.1 ml·L－1 CH3COOH加水稀釋，醋酸分子濃度、醋酸根離子濃度、氫離子濃度均減小
(4)電離平衡向右移動，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大( )錯因：_____________________________________________________________________________。(5)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)( )錯因：___________________________________________________________________________________________________。
溫度不變時，向溶液中加入弱電解質(zhì)，電離平衡向右移動，弱電解質(zhì)的電離程度減小
溶液的導(dǎo)電能力(電導(dǎo)率)與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，它決定于溶液中自由移動的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)目
分別畫出冰醋酸加水稀釋過程中溶液的電導(dǎo)率和pH隨加水體積變化的曲線。
(1)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，越易電離。(2)溫度：溫度越高，電離程度越大。(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動。(4)化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可使電離平衡向電離方向移動。
題組一　強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離1.(2020·南寧模擬)某離子化合物MCl(s)在水中溶解并發(fā)生電離，該過程的微觀示意圖如圖。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列相關(guān)說法正確的是A.1 ml MCl中含有NA對共用電子對B.MCl為弱電解質(zhì)，在水中僅部分電離C.M＋和Cl－均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子D.MCl在水作用下的溶解和電離過程是物理變化
解析　MCl為離子化合物，通過陰、陽離子之間的靜電作用形成化學(xué)鍵，不存在共用電子對，故A錯誤；MCl為離子化合物，故MCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，故B錯誤；M＋帶正電荷，與水分子中的顯負(fù)電性的氧原子結(jié)合形成水合離子，Cl－帶負(fù)電荷，與水分子中顯正電性的氫原子結(jié)合形成水合離子，故C錯誤；MCl在水作用下的溶解和電離過程中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D正確。
2.已知：①Al(OH)3固體的熔點(diǎn)為300 ℃，電離方程式為 Al(OH)3 3OH－＋Al3＋；②無水AlCl3晶體易升華，溶于水的電離方程式為AlCl3===Al3＋＋3Cl－；③熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，稀溶液具有弱的導(dǎo)電能力且可作為手術(shù)刀的消毒液。下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和HgCl2的說法正確的是A.均為強(qiáng)電解質(zhì) B.均為弱電解質(zhì)C.均為離子化合物 D.均為共價化合物
解析　依據(jù)電離方程式可知：氫氧化鋁在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；依據(jù)氯化鋁在水溶液中完全電離，可知氯化鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，可知氯化汞不是離子化合物，故C錯誤；依據(jù)Al(OH)3固體的熔點(diǎn)為300 ℃，無水AlCl3晶體易升華，熔融狀態(tài)時HgCl2不能導(dǎo)電，可知三者都是共價化合物，故D正確。
題組二　弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素
3.已知人體體液中存在如下平衡：以維持體液pH的相對穩(wěn)定。下列說法不合理的是A.當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向左移動，以維持體液pH的相對 穩(wěn)定B.當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向右移動，以維持體液pH的相對 穩(wěn)定C.若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小D.進(jìn)行呼吸活動時，如果CO2進(jìn)入血液，會使體液的pH減小
解析　若靜脈滴注大量生理鹽水，則血液被稀釋，平衡雖然正向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，c(H＋)減小，體液的pH增大。
4.H2S水溶液中存在電離平衡：H2S H＋＋HS－和HS－ H＋＋S2－。若向H2S溶液中 A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小
解析　加水促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A項(xiàng)錯誤；通入過量SO2氣體發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，當(dāng)SO2過量時溶液顯酸性，而且酸性比H2S強(qiáng)，pH減小，B項(xiàng)錯誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移動，溶液pH減小，C項(xiàng)正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋濃度增大，D項(xiàng)錯誤。
題組三　弱電解質(zhì)電離與溶液導(dǎo)電圖像分析5.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜bB.a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜bC.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié) 果偏小D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1 ml·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c ＜a＜b
解析　A項(xiàng)，由導(dǎo)電能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b；B項(xiàng)，加水越多，越利于CH3COOH電離，故電離程度：c＞b＞a；C項(xiàng)，用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，相當(dāng)于稀釋a點(diǎn)溶液，c(H＋)增大，pH偏小；D項(xiàng)，a、b、c三點(diǎn)n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。
6.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。如圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是
解析　HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O，先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成CH3COONH4，為強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NH3·H2O，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂?，有下降趨勢?br/>電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的影響因素(1)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件電解質(zhì)的導(dǎo)電條件是在水溶液中或高溫熔融狀態(tài)，共價化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)和溶液中均可導(dǎo)電。
1.表達(dá)式(1)一元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù)HA H＋＋A－，可表示為Ka＝(2)一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù)BOH B＋＋OH－，可表示為
2.特點(diǎn)(1)電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，升高溫度，K值增大。(2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越易電離，酸性或堿性越強(qiáng)。(3)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2?K3……，故其酸性取決于第一步電離。
3.電離平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。例1　相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，則三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：_____________。
(2)定量判斷電離平衡移動的方向、解釋移動的原因。例2　0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，平衡移動方向的判斷，溶液中c(H＋)的變化情況。
答案　　　　　　　 CH3COOH　 　H＋?。? CH3COO－原平衡：　　 c(CH3COOH)　 c(H＋)　 c(CH3COO－)
所以電離平衡向電離方向移動。移動的結(jié)果使c(CH3COOH)減小，由于平衡常數(shù)不變，故c(H＋)和c(CH3COO－)都必然減小。
(3)計(jì)算常溫下一定濃度的弱酸或弱堿溶液中的c(H＋)或c(OH－)。例3　已知25 ℃時某弱酸HX的電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5，則25 ℃時0.1 ml·L－1的HX溶液中H＋濃度是多少？
答案　　　　HX　　　　 　H＋?。－起始：　　 c(HX)　　　 0　　　　0平衡：　 c(HX)－c(X－) c(H＋)　 c(X－)[約等于c(H＋)]
由于弱電解質(zhì)的電離程度很小，c(HX)－c(H＋)≈c(HX)
(4)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。例4　已知25 ℃時弱酸的電離平衡常數(shù)HCN：Ka＝4.9×10－10，H2S：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－15，則反應(yīng)Na2S＋HCN===NaHS＋NaCN能否發(fā)生？
解析　根據(jù)電離平衡常數(shù)的關(guān)系，電離氫離子的能力(酸性)：H2S>HCN>HS－，所以反應(yīng)Na2S＋HCN===NaHS＋NaCN可以發(fā)生。
4.電離度(1)概念在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分比。(2)表示方法
(3)影響因素①相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度(α)越___。②相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度(α)越___。
(4)電離度與平衡常數(shù)的關(guān)系電離平衡常數(shù)與電離度(α)的關(guān)系(以一元弱酸為例) HA　　 　　H＋　　＋　　A－起始： c酸 0 0轉(zhuǎn)化： c酸·α ? c酸·α c酸·α平衡： c酸·(1－α) c酸·α c酸·α
α很小，可認(rèn)為1－α≈1，
(1)H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka＝ ( )錯因：____________________________。(2)弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離常數(shù)一定增大( )錯因：____________________________________________。(3)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大( )錯因：________________________________________________。
多元弱酸的電離常數(shù)分步書寫
電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與平衡移動的方向無關(guān)
酸中c(H＋)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)
(4)某一弱電解質(zhì)，電離度越大，電離常數(shù)就越大( )錯因：_____________________________________________________________________。(5)相同溫度下，向1 ml·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其電離度變小( )錯因：________________________________________________________。
相同溫度下，同一弱電解質(zhì)的電離常數(shù)相同，而溶液的濃度越小電離度越大
部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
按要求回答下列問題：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________________________。
H2CO3＞H2S＞HClO
(2)同濃度的 結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______________________________________。(3)運(yùn)用上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性判斷下列化學(xué)反應(yīng)方程式不正確的是________(填序號)。①次氯酸與NaHCO3溶液的反應(yīng)：②少量CO2通入NaClO溶液中：③少量CO2通入NaClO溶液中：④硫化氫通入NaClO溶液中：H2S＋ClO－===HS－＋HClO⑤碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中：
(1)判斷強(qiáng)酸制弱酸的離子方程式正誤時，若產(chǎn)物的物質(zhì)之間還能發(fā)生反應(yīng)，該離子方程式一定錯誤。(2)強(qiáng)酸制弱酸原理只適用于復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)，如上述(3)④產(chǎn)物還會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
題組一　應(yīng)用電離常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱
1.已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)(25 ℃)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF　NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是A.K(HF)＝7.2×10－4B.K(HNO2)＝4.9×10－10C.根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞HNO2＞HCND.K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
解析　相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析可知，亞硝酸的酸性大于氫氰酸而小于氫氟酸，所以亞硝酸的電離平衡常數(shù)為4.6×10－4，故B錯誤。
2.已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列推斷正確的是A.HX、HY兩種弱酸的酸性：HX＞HYB.相同條件下溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C.向Na2CO3溶液中加入足量HY，反應(yīng)的離子方程式： ＋Y－D.HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
解析　根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HX＞ ＞HY，故A正確，C、D錯誤；酸越弱，其對應(yīng)的鹽的水解能力越強(qiáng)，故相同條件下溶液的堿性：NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3，故B錯誤。
題組二　判斷微粒濃度比值的大小3.(2020·濟(jì)南模擬)25 ℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.加水稀釋0.1 ml·L－1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和 均保持不變B.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中 的值增大C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：D.將濃度為0.1 ml·L－1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保 持不變， 始終增大
解析　A項(xiàng)，0.1 ml·L－1氨水稀釋過程中c(H＋)增大，c(OH－)減小，因而比值變大，錯誤；
4.常溫下，將0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，請?zhí)顚懴铝斜磉_(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)。
解析　稀釋時醋酸的電離平衡正向移動，n(CH3COOH)減小，n(H＋)增大，因而其比值變小。
解析　稀釋時醋酸的電離平衡正向移動，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO－)增大，因而其比值變大。
解析　假設(shè)無限稀釋，c(CH3COO－)趨近于0，極稀溶液要考慮水的電離，c(H＋)趨近于10－7ml·L－1，因而比值變小。
解析　此式為Ka，其值不變。
溶液中某些離子濃度比值的變化判斷方法對弱電解質(zhì)平衡移動過程中某些離子濃度比值的變化常用三種方法分析：第一種方法是將濃度之比轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量之比進(jìn)行比較，這樣分析起來可以忽略溶液體積的變化，只需分析微粒數(shù)目的變化即可。第二種方法是“湊常數(shù)”，解題時將某些離子的濃度比值乘以或除以某種離子的濃度，轉(zhuǎn)化為一個常數(shù)與某種離子濃度的乘積或相除的關(guān)系。第三種方法是“假設(shè)法”，如上述問題(3)，假設(shè)無限稀釋，c(CH3COO－)趨近于0，c(H＋)趨于10－7ml·L－1，故比值變小。
1.正誤判斷(1)常溫時，0.1 ml·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O ＋OH－( )(2018·北京，8B)(2)LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有 ( )(2018·天津，6B改編)(3)常溫下，pH＝2的H3PO4溶液，加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小( )(2019·全國卷Ⅲ，11C)
(4)常溫下，pH＝2的H3PO4加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)( )(2019·全國卷Ⅲ，11D)(5)向0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小( )(2016·全國卷Ⅲ，13A)
2.(2020·北京，11)室溫下，對于1 L 0.1 ml·L－1醋酸溶液。下列判斷正確的是A.該溶液中CH3COO－的粒子數(shù)為6.02×1022B.加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO－)與n(CH3COOH)之和始終為0.1 mlD.與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為 ＋2H＋===H2O＋CO2↑
解析　1 L 0.1 ml·L－1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1 ml，醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，則CH3COO－的粒子數(shù)小于6.02×1022，故A錯誤；加入少量CH3COONa固體后，溶液中CH3COO－的濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，會抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強(qiáng)，則溶液的pH升高，故B錯誤；1 L 0.1 ml·L－1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1 ml，滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 ml，故C正確；
醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸，醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫，則離子方程式為 ＋2CH3COOH===H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故D錯誤。
3.(2019·天津，5)某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中 保持不變(其中 HA、A－分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
解析　根據(jù)HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)，可知酸性：HNO2>CH3COOH，相同pH的兩種酸溶液，稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的pH變化較小，故曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液，A項(xiàng)錯誤；兩種酸溶液中水的電離受到抑制，b點(diǎn)溶液pH小于c點(diǎn)溶液pH，則b點(diǎn)對應(yīng)酸電離出的c(H＋)大，對水的電離抑制程度大，故水的電離程度：b點(diǎn)c(HNO2)，故n(CH3COOH)>n(HNO2)，因此與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)不同，D項(xiàng)錯誤。
4.(2019·全國卷Ⅰ，11)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Kal＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯誤的是A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B.Na＋與A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的C.b點(diǎn)的混合溶液pH＝7D.c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
解析　滴定至終點(diǎn)時發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋2KHA===K2A＋Na2A＋2H2O。溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度、離子種類有關(guān)，離子濃度越大、所帶電荷越多，其導(dǎo)電能力越強(qiáng)，A項(xiàng)正確；大，由題圖可知，溶液的相對導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，說明Na＋與A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的，B項(xiàng)正確；
圖像中縱軸表示“相對導(dǎo)電能力”，隨著NaOH溶液的滴加，溶液中c(K＋)、c(HA－)逐漸減小，而Na＋、A2－的物質(zhì)的量逐漸增
本實(shí)驗(yàn)?zāi)J(rèn)在常溫下進(jìn)行，滴定終點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)為鄰苯二甲酸鈉和鄰苯二甲酸鉀，由于鄰苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈堿性，pH>7，C項(xiàng)錯誤；滴定終點(diǎn)時，c(K＋)＝c(Na＋)，a點(diǎn)到b點(diǎn)加入NaOH溶液的體積大于b點(diǎn)到c點(diǎn)的，故c點(diǎn)時c(K＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)，D項(xiàng)正確。
5.(2020·海南，12)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.該酸－lgKa ≈的水解平衡常數(shù)Kh＝C.當(dāng)該溶液的pH＝7.0時，c(HA) c(Y－)，則酸性：HX>HYB.若a>b且c(X－)＝c(Y－)，則酸性：HX>HYC.若a7，則 HX為弱酸
解析　若a＝b且c(X－)>c(Y－)，這說明電離程度HX＞HY，則酸性：HX>HY，A正確；若a>b且c(X－)＝c(Y－)，這說明電離程度：HX＜HY，則酸性：HX＜HY，B錯誤；若a7，這說明X－水解，則HX為弱酸，D正確。
7.(2020·南昌紅谷灘新區(qū)期中)磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，已知10 mL 1 ml·L－1 H3PO2與20 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液充分反應(yīng)后生成組成為NaH2PO2的鹽：①NaH2PO2屬于______(填“正鹽”“酸式鹽”或“無法確定”)。
解析　NaOH過量，只生成NaH2PO2，說明次磷酸中只有一個可電離的氫原子，因而NaH2PO2是正鹽。
解析　設(shè)溶液中的H＋濃度為x ml·L－1　　　　　　　　　　初始/ml·L－1 0.02 0 0平衡/ml·L－1 0.02－x x x得x＝0.01故pH＝－lg 0.01＝2。
②若25 ℃時，K(H3PO2)＝1×10－2，則0.02 ml·L－1的H3PO2溶液的pH＝_____。
③設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案，證明次磷酸是弱酸：________________________________________________、___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中紅色淺一些，則說明次磷酸為弱酸向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中紅色淺一些，則說明次磷酸為弱酸
測NaH2PO2溶液的pH，若
pH＞7則證明次磷酸為弱酸
解析　忽略H3PO3的二級電離和水的電離，則溶液中：c(H3PO3)＝(0.11－1×10－2)ml·L－1＝0.1 ml·L－1，
(2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強(qiáng)酸，某溫度下，0.11 ml·L－1的H3PO3溶液的pH為2，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)Ka1約為________(Ka2＝2×10－7，H3PO3的二級電離和水的電離忽略不計(jì))。
(3)亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為 (式中P→O表示成鍵電子對全部由磷原子提供)，含有兩個“—OH”，分子中有兩個可電離的H＋，因而是二元酸，由此類推次磷酸分子中含有____個“O—H”鍵。
(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液：①恰好中和生成Na2HPO3時，所得溶液的pH______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)7。

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