【思維導(dǎo)圖】
【高分技巧】
一、“六看”突破離子方程式正誤判斷
1.看是否符合客觀事實
如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“===”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。
2.看拆分是否正確
氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解性表及常見多元弱酸的酸式酸根離子。
3.看是否符合原子守恒和電荷守恒
如Cu與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而應(yīng)寫成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
4.看是否漏寫參加反應(yīng)的離子
如硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，離子方程式不能寫成SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，應(yīng)寫成Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
5.看是否符合題設(shè)過量條件
主要是指生成物與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與反應(yīng)物的“用量”有關(guān)，書寫時首先判斷出某種反應(yīng)物過量，再依據(jù)反應(yīng)原理確定生成物，如CO2通入NaOH溶液時，CO2少量則得正鹽：CO2(少)＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O，CO2過量則得酸式鹽(即CO2與溶液中的COeq \\al(2－,3)進一步反應(yīng)得HCOeq \\al(－,3))：CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)。
6.看是否符合反應(yīng)先后順序
一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，應(yīng)注意離子反應(yīng)順序。如將少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2過量，則離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。解此類題應(yīng)抓住三點：①確定氧化劑或還原劑強弱順序。如還原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根據(jù)強弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。
二、限定條件的離子共存
1.看限定條件
2.看離子間是否反應(yīng)
三、離子的檢驗與推斷
1．常見陽離子的檢驗
2.常見陰離子的檢驗
3.離子推斷的“四原則”
（建議用時：40分鐘）
考向01 離子方程式正誤判斷
1．（2025·廣東韶關(guān)·一模）下列離子方程式書寫錯誤的是
A．實驗室用氯化鋁溶液與過量氨水制備氫氧化鋁：
B．向溶液中通入少量：
C．溶液與稀硫酸混合：
D．少量金屬鈉投入溶液中：
【答案】B
【解析】A．氫氧化鋁不溶于弱堿，故向氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；
B．碘離子的還原性比亞鐵離子強，向溶液中通入少量，氯氣先與碘離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；
C．溶液與稀硫酸混合，在酸性環(huán)境中發(fā)生自身歧化反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和水，離子方程式為：，C正確；
D．少量金屬鈉投入溶液中，Na非?；顫娤扰c水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，總反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；答案選B。
2．（2025·吉林長春·一模）下列離子方程式正確的是
A．碳酸銀粉末加入到稀鹽酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
B．明礬水溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]?+4
C．葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH?CH2OH(CHOH)4COO?+Cu2O↓+3H2O
D．少量CO2通入漂白液中：CO2+2ClO?+H2O=2HClO+
【答案】C
【解析】A．碳酸銀粉未加入到稀鹽酸中，碳酸銀會轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，離子方程式為：，A錯誤；
B．鋁離子和一水合氨可以反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不會溶解，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B錯誤；
C．葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)生成葡萄糖酸鈉，氧化亞銅和水，離子方程式為：，C正確；
D．少量CO2通入漂白液中生成次氯酸和碳酸氫根，離子方程式為：CO2+ClO?+H2O=HClO+，D錯誤；
答案選C。
3．（2025·廣東肇慶·一模）下列生產(chǎn)生活情境涉及的離子方程式書寫正確的是
A．用去除自來水中的余氯()：
B．用侯氏制堿法制備碳酸氫鈉晶體：
C．用胃舒平[主要成分為]治療胃酸過多：
D．用溶液刻蝕銅電路板：
【答案】A
【解析】A．用去除自來水中的余氯()，將氧化為，離子方程式為：，A正確；
B．用侯氏制堿法制備碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉晶體是固體，離子方程式為：，B錯誤；
C．用胃舒平[主要成分為]治療胃酸過多，為難溶物，離子方程式為：，C錯誤；
D．用溶液刻蝕銅電路板，將Cu氧化為，自身被還原為，離子方程式為：，D錯誤；故選A。
4．（2025·浙江杭州·一模）下列離子方程式正確的是
A．用除去工業(yè)廢水中的：
B．溶于水：
C．硫代硫酸鈉溶液中加入濃硝酸：
D．漂白粉溶液中通入過量：
【答案】B
【解析】A．用硫化亞鐵除去工業(yè)廢水中的汞離子發(fā)生的反應(yīng)為硫化亞鐵與廢水中的汞離子反應(yīng)生成溶度積更小的硫化汞和亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；
B．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；
C．硫代硫酸鈉溶液與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；
D．漂白粉溶液中通入過量二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)為次氯酸鈣溶液中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；故選B。
5．（2025·陜西西安·一模）對于下列化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子或化學(xué)方程式正確的是
A．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：
B．用三氯化鐵溶液刻蝕覆銅電路板：
C．用鋁熱法還原金屬：
D．用稀硝酸清洗試管壁上的銀鏡：
【答案】A
【解析】A．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔，生成硫酸和氯化氫，離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=2Br?+SO42?+4H+，A正確；
B．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板，生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯誤；
C．鋁熱法還原金屬是鋁和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，C錯誤；
D．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮氣體，離子方程式為：3Ag+4H++ =3Ag++NO↑+2H2O，D錯誤；故選A。
6．（2025·安徽皖南八校大聯(lián)考）下列離子方程式的表達正確的是
A．用稀鹽酸除去銅器表面的銅銹：
B．向水中投入固體：
C．向碳酸氫銨溶液中加入過量石灰水并加熱：
D．向明礬溶液中滴加溶液至沉淀質(zhì)量最大：
【答案】B
【解析】A．銅銹的成分是堿式碳酸銅，不是CuO，A錯誤；
B．向水中投入固體，生成氫氧化鈉和氧氣：，B正確；
C．遺漏了與的反應(yīng)，正確的離子方程式應(yīng)為，C錯誤；
D．越多，沉淀質(zhì)量越大，故應(yīng)為硫酸根沉淀完全的反應(yīng)，離子方程式為：，D錯誤；故選B。
7．（2025·陜西·一模）下列生產(chǎn)活動中對應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用溶液蝕刻覆銅板制作印刷電路板：
B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
C．煙氣中的與氨水反應(yīng)得到硫酸銨：
D．用丙烯腈電合成己二腈，在陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：
【答案】C
【解析】A．溶液蝕刻覆銅板制作印刷電路板反應(yīng)為：，A錯誤；
B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉生成氯化鈣、次氯酸鈣，石灰乳為濁液不能拆，反應(yīng)為，B錯誤；
C．二氧化硫與氨水反應(yīng)得到硫酸銨，則二氧化硫被空氣中氧氣氧化為+6價硫，然后生成硫酸銨，C正確；
D．陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，而用丙烯腈電合成己二腈為還原反應(yīng)，發(fā)生在陰極：，D錯誤；故選C。
8．（2025·遼寧沈陽·二模）下列離子方程式書寫正確的是
A．將溶液與氨水-混合溶液反應(yīng)，生成沉淀：
B．溶液中通入過量的氣體：
C．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀質(zhì)量最大：
D．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：+2Br2→↓+2H++2Br-
【答案】B
【解析】A．溶液與氨水、NH4HCO3反應(yīng)，生成FeCO3沉淀，離子方程式為：，故A錯誤；
B．Fe3+與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程為：，故B正確；
C．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀質(zhì)量最大時，是產(chǎn)生沉淀只有硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯誤；
D．醛基具有強還原性、能被溴水氧化，鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水，生成，離子方程式為：，故D錯誤；故選B。
9．（2025·廣東深圳福田·統(tǒng)考）下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．H2O2氧化海帶灰酸性浸出液提取碘：
B．Na2O2與水反應(yīng)用作潛水艇氧氣來源：
C．綠礬處理含的酸性廢水：
D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
【答案】A
【解析】A．H2O2氧化海帶灰酸性浸出液中的I-，生成I2和水，從而提取碘：，A正確；
B．Na2O2與水反應(yīng)，生成氧氣，作為潛水艇中氧氣的來源：，B不正確；
C．綠礬處理含的酸性廢水時，將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cr3+：，C不正確；
D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，采用“以少定多”法：，D不正確；故選A。
10.（2025·福建寧德五校聯(lián)考）下列離子方程式書寫正確的是
A．溶液中通入過量氣體：
B．向中加入
C．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：
D．向溶液中通入足量
【答案】C
【解析】A．鹽酸酸性比強，則溶液中通入過量氣體，不發(fā)生反應(yīng)， A錯誤；
B．過氧化鈉與水在反應(yīng)過程中，過氧化鈉中的氧元素的化合價既升高又降低，既是氧化劑又是還原劑，所以生成的氧氣是過氧化鈉中-1價氧元素變化來的，離子方程式為：，B錯誤；
C．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水：離子方程式為：，C正確；
D．氯氣具有強氧化性，與碘離子和亞鐵離子均會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，向溶液中通入足量氯氣，離子方程式為：，D錯誤；故選C。
考向02 離子共存
11．（2024·重慶）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水中：B．稀硫酸中：
C．溶液中：D．溶液中：
【答案】A
【解析】A．該組離子均與氨水不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
B．與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳氣體，該組離子不能在硫酸中大量共存，故B錯誤；
C．在酸性環(huán)境下具有強氧化性，能氧化，不能大量共存，故C錯誤；
D．中存在即[Al(OH)4]-離子，能與發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故D錯誤；
故選A。
12．（2024·浙江·高考）在溶液中能大量共存的離子組是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A．三種離子會反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；
B．會生成離子而不能大量共存，故B不符合題意；
C．會生成沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；
D．雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；
答案D。
13．（2025·海南·一診）下列離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】D
【解析】A．與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，A不符合題意；
B．與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨，不能共存，B不符合題意；
C．四種離子能共存，C不符合題意；
D．與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，D符合題意；故選D。
14．（2025·安徽皖南八校聯(lián)考）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的溶液中：、、、
B．新制氯水中：、、、
C．使酚酞變紅的溶液中：、、、
D．加入固體的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液為強酸性或強堿性溶液，在強酸性或強堿性環(huán)境中都不能共存，A錯誤；
B．新制氯水中氯離子和生成AgCl沉淀，不能大量共存，B錯誤；
C．使酚酞變紅的溶液為堿性，、、、在堿性溶液中不發(fā)生發(fā)生，能大量共存，C正確；
D．和水反應(yīng)生成NaOH，加入固體的溶液呈堿性，不能大量共存，D錯誤；故選C。
15．（2025·安徽江南十校聯(lián)考）室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．ml/L的溶液中：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．ml/L的溶液：、、、
D．水電離產(chǎn)生的ml/L的溶液：、、、
【答案】B
【解析】A．與會發(fā)生雙水解，不能大量共存，A不符合題意；
B． 、、、Br?相互之間不反應(yīng)，一定能大量共存，B符合題意；
C．與會反應(yīng)生成藍色沉淀，在酸性環(huán)境中也可以被氧化，不能大量共存，C不符合題意；
D．水電離產(chǎn)生的ml/L的溶液，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：，同時與也會反應(yīng)生成CaCrO4沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故選B。
16．（2025·福建漳州·一模）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Na+、Mg2+、ClO-、SO
B．0.1ml?L-1BaCl2溶液：K+、Na+、OH-、NO
C．含大量NH的溶液：Na+、K+、OH-、NO
D．無色溶液：Fe3+、K+、SCN-、SO
【答案】B
【解析】A．pH=1的溶液顯酸性，氫離子與次氯酸根離子結(jié)合成弱酸HClO，不能大量共存，故A項不符合題意；
B．0.1ml?L-1BaCl2溶液中，四種離子之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B項符合題意；
C．含大量的溶液中，銨根離子和氫氧根離子不能大量共存，故C項不符合題意；
D．無色溶液中，含鐵離子溶液為黃色，且鐵離子與硫氰根離子絡(luò)合溶液變?yōu)檠t色，不能大量共存，故D項不符合題意；故選B。
17．（2025·浙江·模擬）在下列各組條件的水溶液中，可能能大量共存的是
A．焰色試驗呈綠色的溶液中：、、
B．由水電離產(chǎn)生的溶液中：、、
C．與鋁反應(yīng)能生成氫氣的溶液中：、、
D．甲基橙顯紅色的溶液中：、、
【答案】C
【解析】A．焰色試驗呈綠色的溶液，說明含有銅離子或亞銅離子，會與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀和二氧化碳氣體，A錯誤；
B．由水電離出的c(H+)=1×10-13ml/L的溶液顯酸性或者堿性，酸性溶液中次氯酸根離子不能大量共存，會生成次氯酸，堿性溶液銨根離子不能大量共存，會生成一水合氨，B錯誤；
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可酸可堿，酸性情況下，硝酸根離子具有強氧化性，不能與硫離子共存，但堿性情況下，這些離子可能共存；C正確；
D．甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，硅酸根離子會與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，硫代硫酸根離子酸性情況下會發(fā)生歧化反應(yīng)，D錯誤；
答案選C。
18．（2024·浙江金華·模擬）在溶液中能大量共存的離子組是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
【答案】D
【解析】A．和生成弱電解質(zhì)甲酸而不能大量共存，故A不符合題意；
B．和反應(yīng)生成鉻酸銀沉淀，故B不符合題意；
C．和反應(yīng)生成氫氧化鈣沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；
D．選項中所給離子相互都不反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；
答案選D。
19．（2024·浙江精誠聯(lián)盟·三模）在溶液中能大量共存的離子組是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】D
【解析】A．與會發(fā)生雙水解而不能大量共存，A項錯誤；
B．與會形成沉淀不能共存，B項錯誤；
C．與會生成沉淀而不能大量共存，C項錯誤；
D．選項中所給離子相互都不反應(yīng)，可以大量共存，D項正確；
本題選D。
20．（2024·浙江麗水湖州衢州三地聯(lián)考）下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是
A．含有的溶液中：、、、
B．能使甲基橙變紅的溶液中：、、、
C．水電離出的的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】A．和會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，A不選；
B．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，在酸性環(huán)境中會轉(zhuǎn)化為重鉻酸根，且重鉻酸根在酸性條件下與氯離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，B不選；
C．水電離出的的溶液中水的電離被抑制，該溶液可能是酸性也可能是堿性，、、、在酸性溶液中不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C選；
D．的溶液呈酸性，不能在酸性溶液中大量存在，D不選；
故選C。
考向03 離子的檢驗與推斷
21．（2024·遼寧·聯(lián)考）已知將亞硫酸鈉滴入含淀粉的碘水中，碘水中的藍色褪為無色，溶液無沉淀生成。某無色溶液中可能含有、、、，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則有關(guān)該無色溶液下列判斷正確的是
A．氧化性B．一定不含有
C．一定含有D．可能含有
【答案】C
【解析】A．根據(jù)亞硫酸鈉加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，說明碘水把亞硫酸鈉氧化了，說明的氧化性強于，即的還原性強于，但向無色溶液中加入少量溴水溶液不變色，不能說明溴的氧化性不如碘單質(zhì)強，因為被少量的溴氧化的是，故A錯誤；
B．由A分析知，不能判斷是否有，故B錯誤；
C．判斷無色溶液中一定含有，可能含有，根據(jù)電荷守恒，一定存在，故C正確；
D．溶液是無色溶液，說明一定不含紫色的，故D錯誤；故選C。
22．（2024·河北保定·一模）某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的幾種離子（濃度均為）。常溫下，對其進行如下實驗操作：
下列說法錯誤的是
A．實驗過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生
B．無法判斷原溶液中是否含有
C．原溶液中一定不含、、、、、
D．原溶液中一定含有、、、
【答案】B
【分析】溶液pH=1，說明有H+，則不含有、、；繼續(xù)滴加足量硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明原溶液中含有，由于H+與同時有時溶液有強氧化性，故溶液中不含有；濃度均為，根據(jù)電荷守恒可以判斷出溶液中含有，、都不能含有；綜上，原溶液中一定含有的離子是：、、、，一定不含有的離子是、、、、、；
【解析】A．加入足量硝酸鋇溶液時，在酸性溶液中，將氧化為Fe3+，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．由分析可知，原溶液中不含有，故B錯誤；
C．由分析可知，原溶液中一定不含、、、、、，故C正確；
D．由分析可知，原溶液中一定含有、、、，故D正確。故選B。
23．（2024·黑龍江名校聯(lián)盟·模擬）某無色溶液X中可能含有、、、、、、、中的若干種，且各離子濃度相等，為確定其成分，依次進行下列實驗。①取少量溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生；微熱聞到刺激性氣味。②過濾①中的混合物，向濾液中加入足量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗，以下說法不正確的是
A．刺激性氣味氣體是
B．溶液X中是否含、需要通過焰色試驗確定
C．白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物
D．溶液X中一定沒有，但一定含有
【答案】B
【分析】由取少量溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生可知，X溶液中一定含有鎂離子，一定不存在碳酸根離子；微熱，聞到刺激性氣味說明X溶液中含有銨根離子；又在濾液中加入足量的氧化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，說明X溶液中，一定含有硫酸根離子，所以一定不含有鋇離子；由各離子濃度相同，結(jié)合離子共存可知，溶液中一定含有氯離子，不含有鈉離子和鉀離子，綜上X溶液中一定含有鎂離子、銨根離子、硫酸根離子、氯離子，一定不含有鉀離子、鈉離子、鋇離子，碳酸根離子，且沉淀A為氫氧化鎂、沉淀B為硫酸鋇，刺激性氣體為氨氣，據(jù)此回答。
【解析】A．由分析知刺激性氣體為氨氣，A正確；
B．由分析可知，溶液X中一定不含有鉀離子、鈉離子，B錯誤；
C．由分析可知，沉淀A為氫氧化鎂、沉淀B為硫酸鋇，都是純凈物，C正確；
D．由分析可知，溶液Ⅹ中一定沒有，但一定含有，D正確； 故選B。
24．（2024·黑龍江哈爾濱·模擬）某溶液中可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干種離子(忽略和水的反應(yīng)以及水的電離)，離子濃度均為0.1 ml/L。某同學(xué)進行了如下實驗，下列說法正確的是
A．沉淀Ⅰ一定有BaSO4，可能含有BaCO3B．沉淀Ⅲ具有兩性
C．溶液中一定有、Fe2+、Cl-、D．需要通過焰色試驗確定是否含有K+
【答案】C
【分析】溶液中加入過量稀硫酸，無任何現(xiàn)象，則一定不含碳酸根離子和偏鋁酸根離子，加入過量硝酸鋇溶液，生成了無色氣體Ⅰ，說明生成了NO，則一定有Fe2+，生成的沉淀為硫酸鋇，因為步驟①中引入了硫酸根離子，因此暫時無法確定原溶液中是否有硫酸根離子，濾液中加入過量NaOH溶液，生成氣體Ⅱ，該氣體為NH3，原溶液中含有銨根離子，生成的沉淀Ⅱ為氫氧化鐵，濾液中加入少量二氧化碳，有沉淀生成，通入的二氧化碳與過量的NaOH和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能說明原溶液中含有鋁離子，因為各離子濃度均為0.1ml/L，且銨根離子和亞鐵離子一定存在，碳酸根離子和偏鋁酸根離子一定不存在，根據(jù)溶液呈電中性，則氯離子和硫酸根離子一定存在，鉀離子和鋁離子一定不存在。
【解析】A．沉淀Ⅰ為硫酸鋇，不可能含有碳酸鋇，A錯誤；
B．沉淀Ⅲ為碳酸鋇沉淀，不具有兩性，B錯誤；
C．溶液中一定存在銨根離子、亞鐵離子、氯離子和硫酸根離子，C正確；
D．根據(jù)分析可知，原溶液中一定沒有鉀離子，D錯誤；故選C。
25．（2024·廣東珠?！つM）某無色透明溶液中可能含有中的幾種、取 100mL溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈無色，繼續(xù)滴加足量鹽酸和Ba(NO3)2混合，產(chǎn)生沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、高溫干燥后質(zhì)量為4.66g。濾液加足量NaOH、加熱、生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 1120mL。以下推測正確的是
A．原溶液中肯定存在
B．原溶液中一定不含
C．原溶液中可能存在 Na?、
D．另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，即可確定離子組成
【答案】C
【分析】某溶液可能含有、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈無色，說明溶液中無Cu2+，且有還原性離子將Br2還原，且所得產(chǎn)物無色，溶液中一定含，由于有則無Ba2+；繼續(xù)滴加足量HCl和Ba（NO3）2混合溶液，產(chǎn)生沉淀，此沉淀為BaSO4，沉淀經(jīng)洗滌、高溫干燥后質(zhì)量為4.66g，即BaSO4的物質(zhì)的量為0.02ml，但由于溶液中一定含，故生成的0.02mlBaSO4中的可能全部來自于被氧化的，也可能溶液中原來含有；濾液加足量NaOH溶液、加熱，生成氣體為NH3，即原來溶液中一定含，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1120mL，故的物質(zhì)的量為0.05ml，由以上分析可知，溶液中一定含有：0.02ml或者0.02ml和混合液，0.05ml，一定不含Cu2+、Ba2+，根據(jù)溶液的電中性可知，一定含有Cl-，可能含有Na+，以此解答該題。
【解析】A．由分析可知，原溶液中肯定存在，可能含有，A錯誤；
B．由分析可知，原溶液中一定不含，可能含有Cl-，B錯誤；
C．由分析可知，原溶液中可能存在 Na?、，C正確；
D．另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，既能確定原溶液是否存在，但不能確定是否含有Na+，即也無法確定離子組成，D錯誤；故選C。
考點
三年考情分析
2025考向預(yù)測
離子方程式正誤判斷
2024·浙江卷6月T8；2024·北京卷T5；2024·新課標(biāo)T10；2024·湖南卷T6；2024·廣西卷T6；2024·全國甲卷T8；2024·湖北卷T7；2024·海南卷T5；2024·貴州卷T7；2023·重慶卷T2；2023·北京卷T6；2023·浙江卷1月T7；2023·浙江卷6月T9；2023·湖南卷T5；2023·浙江卷1月T7；2023·浙江卷6月T9；2022·北京卷T6；2022·廣東卷T14；2022·浙江卷1月T13；2022·浙江卷1月T13；2022·湖南卷T11；2022·浙江卷；2022·全國甲卷；
預(yù)計2025年高考會以新的情境載體考查有關(guān)離子方程式正誤判斷、限定條件的離子共存、離子檢驗與鑒別、離子推斷，該類試題具有一定的綜合性。
離子共存正誤判斷
2024·浙江卷1月T5；2022·天津卷T8；2022·重慶卷T4
離子檢驗與推斷
2023·湖南卷T7；2022·廣東卷T4；2022·全國乙卷T9
類型
具體闡釋
顏色
信息
若為無色溶液，則可直接排除有色離子：Cu2＋(藍色)、Fe3＋(黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnOeq \\al(－,4)(紫紅色)、Cr2Oeq \\al(2－,7)(橙色)、CrOeq \\al(2－,4)(黃色)等。
注意：若為澄清透明溶液，則可以含有色離子
酸堿性信息
(1)根據(jù)濃度判斷。常溫下c(H＋)>1.0×10－7 ml/L或c(OH－)1，溶液呈酸性，反之呈堿性；
(5)根據(jù)c水(H＋)或c水(OH－)判斷。如果c水(H＋)1×10－7 ml/L，則水的電離受到促進，溶液為強酸弱堿鹽溶液(酸性)或強堿弱酸鹽溶液(堿性)或弱酸弱堿鹽(如碳酸氫銨)溶液；
(6)與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液，可能是強酸溶液，也可能是強堿溶液
類型
具體闡釋
發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
(1)有氣體產(chǎn)生。如COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)等弱酸的酸根離子或酸式酸根離子與H＋不能大量共存；
(2)有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋等不能與SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)等大量共存；SiOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)等不能與H＋大量共存；
(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、H2POeq \\al(－,4)等與H＋不能大量共存；一些弱酸的酸式酸根離子(如HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)等)及NHeq \\al(＋,4)不能與OH－大量共存；
(4)容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlOeq \\al(－,2)、S2－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、POeq \\al(3－,4)、SiOeq \\al(2－,3)、C6H5O－等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、NHeq \\al(＋,4)等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在
相互促進的水解反應(yīng)
特別注意：NHeq \\al(＋,4)和COeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)和HCOeq \\al(－,3)、NHeq \\al(＋,4)和CH3COO－在同一溶液中能大量共存
氧化還原反應(yīng)
(1)一般情況下，具有較強還原性的離子與具有較強氧化性的離子不能大量共存，如Fe3＋和S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、I－不能大量共存；酸性條件下，MnOeq \\al(－,4)、Cr2Oeq \\al(2－,7)、ClO－、NOeq \\al(－,3)與S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)、I－、Fe2＋等不能大量共存；
(2)某些離子在特定酸堿性條件下的共存情況不同。如NOeq \\al(－,3)和I－在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H＋存在的情況下不能大量共存；SOeq \\al(2－,3)和S2－，Cl－和ClO－，S2Oeq \\al(2－,3)在堿性條件下可以大量共存，但在酸性條件下不能大量共存
形成配合物
離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3＋和SCN－
隱含信息
(1)含有大量Fe3＋的溶液，隱含信息為溶液呈酸性，并具有氧化性；
(2)含有大量ClO－或NOeq \\al(－,3)的酸性溶液，隱含信息為溶液具有較強氧化性；
(3)含有大量Fe2＋的溶液，隱含信息為溶液具有還原性；
(4)含有大量S2－、SOeq \\al(2－,3)的溶液，隱含信息為溶液具有還原性
陽離子
試劑或方法
實驗現(xiàn)象
Na＋
焰色試驗
黃色火焰
K＋
焰色試驗
紫色火焰(透過藍色鈷玻璃)
Fe3＋
NaOH溶液
生成紅褐色沉淀
KSCN溶液
溶液呈紅色
Fe2＋
NaOH溶液
白色沉淀→灰綠色→紅褐色
先加KSCN溶液，再加氯水
加KSCN溶液無明顯變化，再加氯水變?yōu)榧t色
Fe2＋(含F(xiàn)e3＋)
K3[Fe(CN)6]溶液
產(chǎn)生藍色沉淀
NH4+
NaOH溶液，加熱
產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體
Al3＋
NaOH溶液
白色沉淀，溶于過量的強堿
陰離子
試劑或方法
實驗現(xiàn)象
Cl－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成白色沉淀(AgCl)，該沉淀不溶于稀硝酸
Br－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成淺黃色沉淀(AgBr)，該沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳
四氯化碳層(下層)呈橙紅色
I－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成黃色沉淀(AgI)，該沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳
四氯化碳層(下層)呈紫紅色
加入氯水和淀粉試液
溶液變藍
SO42-
先加入鹽酸再加入BaCl2溶液(加鹽酸防止CO32-、Ag＋的干擾；不用HNO3防止SO32-干擾)
生成白色沉淀(BaSO4)
CO32-
加入CaCl2或BaCl2溶液、稀鹽酸、澄清的石灰水
加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，將沉淀溶于稀鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體(CO2)，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁
加入鹽酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液
加入鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

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