1.掌握元素周期表的編排原則和整體結(jié)構(gòu)。2．掌握元素周期律的內(nèi)容和本質(zhì)。3．掌握元素的原子半徑、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負(fù)性等的變化規(guī)律。
1.元素周期表的編排原則(1)周期：把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成的橫行。(2)族：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序從上而下排成的縱列。
2．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系原子的最大能層數(shù)＝周期序數(shù)。(2)原子結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系①主族元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn)②0族元素的價(jià)層電子排布：He為1s2；其他為_(kāi)_______。③過(guò)渡元素(鑭系、錒系元素除外)的價(jià)層電子排布：(n－1)d1～10ns1～2。
【師說(shuō)·助學(xué)】　對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的兩點(diǎn)說(shuō)明①所含元素種類(lèi)最多的族為ⅢB族(含有錒系、鑭系)，共有32種元素。②最外層電子數(shù)為3～7個(gè)的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。
(3)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表分區(qū)的關(guān)系①元素周期表分區(qū)
②各區(qū)價(jià)層電子排布特點(diǎn)
(n－1)d1～9ns1～2
(4)金屬與非金屬的分界線①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙、钅立與硼、硅、砷、碲、砹、石田的交界處畫(huà)一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì)：既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。
3．元素周期表應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料
【易錯(cuò)診斷】　判斷正誤，錯(cuò)誤的說(shuō)明理由。1．價(jià)層電子排布式為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素：___________________________________________________________。2．價(jià)層電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素：___________________________________________________________。3．所有非金屬元素都分布在p區(qū)：___________________________________________________________。4．最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分別為C、Si和O、S：___________________________________________________________。
錯(cuò)誤。5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素。
錯(cuò)誤。非金屬元素氫元素分布在s區(qū)。
【教考銜接】典例 請(qǐng)?jiān)谙卤碇挟?huà)出元素周期表的輪廓，并在表中按要求完成下列問(wèn)題：(1)標(biāo)出族序數(shù)、周期序數(shù)。(2)將主族元素前六周期的元素符號(hào)補(bǔ)充完整。(3)畫(huà)出金屬與非金屬的分界線，并用陰影表示出過(guò)渡元素的位置。(4)標(biāo)出鑭系、錒系的位置。(5)寫(xiě)出各周期元素的種類(lèi)。(6)寫(xiě)出稀有氣體元素的原子序數(shù)，標(biāo)出113號(hào)～117號(hào)元素的位置。
【對(duì)點(diǎn)演練】1．某元素＋3價(jià)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在元素周期表中的位置是(　　)A．第三周期第ⅧA族，p區(qū)B．第三周期第ⅤB族，ds區(qū)C．第四周期第Ⅷ族，d區(qū)D．第四周期第ⅤB族，f區(qū)
解析：該＋3價(jià)離子的核外有23個(gè)電子，則基態(tài)原子核外有26個(gè)電子，26號(hào)元素是鐵，其位于第4周期第Ⅷ族，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，位于d區(qū)。
2．根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(　　)A．周期表中第七周期最多容納32種元素B．周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類(lèi)最多的在第14列C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．除過(guò)渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中
解析：周期表中第七周期最多容納32種元素，故A正確；C元素形成有機(jī)物的種類(lèi)繁多，C位于第14列，周期表中共有18個(gè)列，故B正確；L層電子為奇數(shù)的所有元素，位于第二周期，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，則L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，故C正確；He最外層電子數(shù)為2，第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)為2，不在同一族中，故D錯(cuò)誤。
3．確定下列指定元素的原子序數(shù)(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m、n，則m、n的關(guān)系為_(kāi)__________________________________________________________。(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是___________________________________________________________。(3)若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為_(kāi)_______________。
n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29
x＋2、x＋8、x＋18、x＋32
y＝x＋m或y＝x＋n
(4)下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是________(填字母)。
歸納總結(jié)同主族、鄰周期元素原子序數(shù)差的關(guān)系(1)第ⅠA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。(2)第ⅡA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。(3)第ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32、32。(4)0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32、32。
1.電離能(1)含義：第一電離能：氣態(tài)基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號(hào)：I1，單位：kJ·ml－1。(2)應(yīng)用①判斷元素金屬性的強(qiáng)弱：電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之金屬性越弱。②判斷元素的化合價(jià)：如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見(jiàn)化合價(jià)為＋n，如鈉元素的I2?I1，所以鈉元素的化合價(jià)為＋1。③判斷核外電子的分層排布情況：多電子原子中，元素的各級(jí)電離能逐漸增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時(shí)，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。
2．電負(fù)性(1)含義：不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子對(duì)鍵合電子的吸引力越大。(2)標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體元素未計(jì))。(3)判斷元素的金屬性、非金屬性：金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。
4．主族元素周期性變化規(guī)律
【易錯(cuò)診斷】　判斷正誤，錯(cuò)誤的說(shuō)明理由。1．元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)，失電子越多，金屬性越強(qiáng)：___________________________________________________________。2．元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)：___________________________________________________________。3．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱：___________________________________________________________。
錯(cuò)誤。元素的非金屬、金屬性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)原子得失電子數(shù)目多少無(wú)直接關(guān)系。
錯(cuò)誤。應(yīng)將“氧化物”改為“最高價(jià)氧化物”。
錯(cuò)誤。元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱無(wú)直接關(guān)系。
【教考銜接】典例1 [2022·江蘇卷，3]工業(yè)上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．半徑大小：r(Al3＋)Wc．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：WY>X，故a錯(cuò)誤；根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：Z>Y>X>W，故b正確；根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：WF－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。可歸納為電子層排布相同的離子，(表中位置)陰離子在陽(yáng)離子前一周期，原子序數(shù)大的半徑小，概括為“陰前陽(yáng)下，序大徑小”。
【對(duì)點(diǎn)演練】考向一　微粒半徑大小比較1．比較下列微粒半徑的大小(用“＞”或“＜”填空)：(1)Si________N________F。(2)Li________Na________K。(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋。(4)F－________Cl－________Br－。(5)Cl－________O2－________Na＋。(6)H－________Li＋________H＋。
2．A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述不正確的是(　　)A．原子序數(shù)：A>B>CB．原子半徑：C>B>AC．離子半徑：A2－>C－>B2＋D．原子最外層電子數(shù)：C>A>B
解析：由題意可推出A為S、B為Mg、C為F。原子序數(shù)：S>Mg>F，故A項(xiàng)正確；不同周期元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑：Mg>S>F，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－的電子層數(shù)為3，離子半徑最大，Mg2＋與F－的電子層數(shù)為2，且具有相同的核外電子數(shù)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑：S2－>F－>Mg2＋，故C項(xiàng)正確；F原子最外層電子數(shù)為7，S原子最外層電子數(shù)為6，Mg原子最外層電子數(shù)為2，因此原子最外層電子數(shù)：F>S>Mg，故D項(xiàng)正確。
考向二　元素及其有關(guān)化合物的性質(zhì)比較3．根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì)(用“>”或“

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