第28講　元素周期表　元素周期律
1．知道元素周期表的結(jié)構(gòu)、分區(qū)、周期和族的元素原子核外電子排布特征。2．認識元素的原子半徑、第一電離能、電負性等元素性質(zhì)的周期性變化。3．通過元素周期律(表)核心知識的學習，建立“位—構(gòu)—性”等認知模型，體會結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的聯(lián)系。
考點一　元素周期表?1．元素周期表的編排原則
2．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系。原子的電子層數(shù)＝周期序數(shù)(2)主族元素的價層電子排布特點。
(3)原子結(jié)構(gòu)與元素分區(qū)的關(guān)系。①元素周期表分區(qū)簡圖。
②各區(qū)元素化學性質(zhì)及價層電子的排布特點。
(4)根據(jù)金屬與非金屬分界線分區(qū)。
3．元素周期表的應用(1)科學預測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料。
[易錯秒判](1)元素周期表共18個縱列，18個族，7個周期 (　　)(2)所有非金屬元素都分布在p區(qū)(　　)(3)原子的最外層有2個電子的元素一定是第ⅡA族元素(　　)(4)價層電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素(　　)(5)第ⅠA族元素都是堿金屬元素，在化學反應中均易失去1個電子(　　)(6)過渡元素都是金屬元素，且均由副族元素組成(　　)(7)兩種短周期元素的原子序數(shù)相差8，周期序數(shù)一定相差1(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　 (7)√
一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1．請在下表中畫出元素周期表的輪廓，并回答下列問題：
(1)標出族序數(shù)、周期序數(shù)。(2)將主族元素前六周期的元素符號補充完整。(3)畫出金屬與非金屬的分界線，并用陰影表示出過渡元素的位置。(4)標出鑭系、錒系的位置。(5)寫出各周期元素的種類數(shù)。(6)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)，標出113號～117號元素的位置。
二、元素周期表的應用2．部分元素在元素周期表中的分布如下。下列說法不正確的是(　　)?A．B只能得電子，不能失電子B．原子半徑：Ge＞SiC．As可用作半導體材料D．P位于第六周期第ⅥA族
解析：由題圖可知，虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線。B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近,既能得電子，也能失電子，故A錯誤；同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：Ge＞Si，故B正確；As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可用作半導體材料，故C正確；P為主族元素，原子核外有6個電子層，最外層電子數(shù)為6，即位于元素周期表中第六周期第ⅥA族，故D正確。
3．根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)確定元素原子序數(shù)之間的關(guān)系。(1)若甲、乙是元素周期表中同一周期的第 ⅡA 族和第ⅦA 族元素，原子序數(shù)分別為m、n，則m、n的關(guān)系為________________________。(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是___________________。答案：(1)n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29(2)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32
(3)若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為________。(4)下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字表示原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是________。
答案：(3)y＝x＋m或y＝x＋n(4)B
考點二　元素周期律?1．元素周期律
元素原子的核外電子排布　
2．主族元素的周期性變化規(guī)律
3.金屬性、非金屬性的判斷方法
4.電離能(1)第一電離能：氣態(tài)基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的_________，符號為________，單位為 __________。(2)變化規(guī)律①同周期：第一種元素(氫和堿金屬)的第一電離能最______，最后一種元素(稀有氣體)的第一電離能最______，從左到右呈增大的變化趨勢(注意第ⅡA族、第ⅤA族的特殊性)。②同族元素：從上到下第一電離能逐漸________。③同種原子：逐級電離能越來越大，即I1r(Ge)B．第一電離能：I1(C)Z>XB．電負性：Z>Y>X>WC．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W

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