1.掌握鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn)。2．掌握鹵素單質(zhì)的提取。
1.溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)
2F2＋2H2O===4HF＋O2
3．鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性
【師說(shuō)·助學(xué)】　氟的特殊性(1)F2能與水反應(yīng)放出O2，故F2不能從其他鹵化物的水溶液中將鹵素單質(zhì)置換出來(lái)。(2)在HX中，氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，其它HX均是強(qiáng)酸。(3)CaX2中只有CaF2難溶于水，AgX中只有AgF易溶于水。
4．鹵素離子的檢驗(yàn)方法(1)AgNO3溶液——沉淀法
(3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－
【易錯(cuò)診斷】　判斷正誤，錯(cuò)誤的說(shuō)明理由。1．可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的KIO3：___________________________________________________________。2．碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2：___________________________________________________________。3．實(shí)驗(yàn)室保存少量液溴時(shí)常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡膠塞：___________________________________________________________。4．類比Fe與Cl2反應(yīng)，可知Fe與I2反應(yīng)產(chǎn)物為FeI3：___________________________________________________________。
錯(cuò)誤。KIO3不能使淀粉溶液變藍(lán)。
錯(cuò)誤。NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，降低溫度后氨氣和氯化氫又生成NH4Cl，用加熱升華法不能除去NH4Cl中混有的I2。
錯(cuò)誤。Fe與I2反應(yīng)產(chǎn)物為FeI2。
【教考銜接】典例1 [2022·遼寧卷，6]鍍鋅鐵釘放入棕色碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．褪色原因?yàn)镮2被Fe還原B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D．溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)镮－被氧化
解析：Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因?yàn)镮2被Zn還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；液體分層后，I2在CCl4層，CCl4的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若鍍層金屬活潑性大于Fe，則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活潑性：Zn>Fe>Sn，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，其具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化，D項(xiàng)正確。
典例2 為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________________。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。
濕潤(rùn)的淀粉--KI試紙變藍(lán)
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________________________________________________________。(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________________________。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________________，得電子能力逐漸減弱。
打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色
確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)Br2置換I2實(shí)驗(yàn)的干擾
解析：A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開(kāi)活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2。過(guò)程Ⅲ，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過(guò)量Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對(duì)照，說(shuō)明C中黃色溶液無(wú)Cl2，從而排除Cl2對(duì)Br2置換I2實(shí)驗(yàn)的干擾。
【對(duì)點(diǎn)演練】考向一　　鹵素離子的檢驗(yàn)與鑒別1．下列敘述中正確的是(　　)A．能使?jié)駶?rùn)的淀粉--KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩?kù)o置后，上層顯橙紅色
解析：還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A錯(cuò)；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色， C項(xiàng)錯(cuò)；CCl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D項(xiàng)錯(cuò)。
2．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是________________。①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4?、垆逅?、苯?、芟∠跛?、AgNO3溶液　⑤氯水、苯?、轋eCl3溶液、CCl4
解析：①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍(lán)色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別；③溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng)，與NaI反應(yīng)生成I2，用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無(wú)法鑒別；④NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；⑤與②的原理相似，只是有色層在上層；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鑒別。
考向二　鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律
3．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部分顏色描述正確的是(　　)
解析：由①處產(chǎn)生的Cl2通過(guò)②時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通過(guò)③時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，通過(guò)④時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，淀粉遇I2變藍(lán)，Cl2遇堿產(chǎn)生NaCl、NaClO，而棉球是白色的，可知應(yīng)選A。
考向三　擬鹵素和鹵素互化物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4．氰[(CN)2]的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。(1)寫(xiě)出(CN)2的電子式： ________________。(2)寫(xiě)出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________________________________________________________。(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________。
∶N??C∶C??N∶
(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
5．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。(1)ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能為_(kāi)_____________________________(填化學(xué)式)。(2)ICl在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，該反應(yīng)________(填“是”或“否”)是氧化還原反應(yīng)。
ICl＋2OH－===Cl－＋I(xiàn)O－＋H2O
1.氯的提取——氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。
2．海水中提取溴(1)流程
(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式①________________________________________________________；②_________________________________________________________；③_________________________________________________________。
2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2
3．海帶中提取碘(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________。
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
【易錯(cuò)診斷】　判斷正誤，錯(cuò)誤的說(shuō)明理由。1．海水提溴兩次使用氯氣的目的是富集溴元素：___________________________________。2．實(shí)驗(yàn)室保存少量液溴時(shí)常加少量水液封，并用玻璃塞密封：_______________________。3．海帶提碘過(guò)程，在蒸發(fā)皿中灼燒后再溶解： _____________________________。4．在實(shí)驗(yàn)室做海帶提碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)可用H2SO4酸化后，用H2O2氧化I－，離子方程式為2I－＋H2O2===I2＋2OH－：____________________________________________________。
錯(cuò)誤。海帶應(yīng)在坩堝中灼燒。
錯(cuò)誤。離子方程式應(yīng)為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。
【教考銜接】典例 [2021·全國(guó)甲卷，26節(jié)選]碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)I2的一種制備方法如圖所示：凈化除氯后
①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成的________可循環(huán)使用。②通入Cl2的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________；若反應(yīng)物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5，氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______；當(dāng)n(Cl2)/n(FeI2)>1.5后，單質(zhì)碘的產(chǎn)率會(huì)降低，原因是_________________________。
2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－
FeI2＋Cl2===FeCl2＋I(xiàn)2
【對(duì)點(diǎn)演練】考向一　實(shí)驗(yàn)室中提取溴、碘單質(zhì)1．[2024·山東青州模擬]用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實(shí)驗(yàn)用品不是必須都用到的是(　　 )
解析：氧化濾液中的I－不必使用容量瓶，故選C。
2.[2024·湖南湘陰模擬]欲從含Br－的廢液中提取溴單質(zhì)，需經(jīng)過(guò)一系列操作，實(shí)驗(yàn)裝置及物質(zhì)的性質(zhì)如下：
下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．可用裝置甲氧化廢液中的Br－B．裝置乙中選用正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)檎榈拿芏雀．用裝置丙進(jìn)行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2D．用裝置丁長(zhǎng)期貯存液溴
解析：裝置甲通入的氯氣會(huì)將液體排入氫氧化鈉溶液中，不能用裝置甲氧化廢液中的Br－，故A錯(cuò)誤；裝置乙中選用正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)檎榈姆悬c(diǎn)高，便于使用蒸餾法分離溶于正十二烷中的溴，故B錯(cuò)誤；用裝置丙進(jìn)行蒸餾， Br2的沸點(diǎn)比正十二烷低，所以先收集到的是溴，故C錯(cuò)誤；液溴密度比水大，可以保存在水中，故D正確。
考向二　海水資源中提取溴、碘單質(zhì)3．從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C.工業(yè)上每獲得1 ml Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾
解析：Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正確；步驟Ⅲ利用氯的非金屬性比溴的強(qiáng)，利用置換反應(yīng)制取Br2，B正確；反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 ml Br2消耗2 ml氯氣，但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，C錯(cuò)誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機(jī)溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D正確。
4．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，不正確的是(　　)A．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”
解析：灼燒固體時(shí)應(yīng)在坩堝中，A項(xiàng)不正確；H2O2能將I－氧化為I2，B項(xiàng)正確。
5．根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是(　　)已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B．在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C．過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題D．在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 ml Br－需要消耗2.24 L Cl2

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