第19講　鹵族元素　氯、溴、碘的提取
1．了解鹵素單質的性質，掌握鹵素離子的檢驗方法。2．掌握氯、溴、碘等單質的提取方法。
考點一　鹵素的性質　鹵素離子的檢驗?1．溴、碘單質的物理性質比較?
2.氯、溴、碘單質的化學性質比較
NaX＋NaXO＋H2O　
3．氟的特殊性(1)氟元素無正化合價。(2)F2能與水反應放出O2，故F2不能從其他鹵化物的水溶液中將鹵素單質置換出來。(3)在HX中，HF的熔、沸點最高，氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃。
(3)氧化——淀粉法檢驗I－。
[易錯秒判](1)液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水液封(　　)(2)碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中將碘萃取出來(　　)(3)用加熱的方法可將NaHCO3中混有的少量碘除去(　　)(4)清洗碘升華實驗所用試管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(　　)(5)鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強酸溶液(　　)(6)能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2 (　　)(7)某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ (　　)答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×
1．某實驗小組利用點滴板實驗來探究鹵素單質的氧化性順序，下列關于該實驗的說法正確的是 (　　)A．孔穴4中的溶液呈淺黃綠色B．孔穴2中的溶液反應后與孔穴3顏色相同C．孔穴3、4中的溶液僅用作對比D．僅由上述實驗現(xiàn)象無法得出Cl2、Br2、I2的氧化性順序
解析：溴水為橙色，所以孔穴4中溶液呈橙色，故A錯誤；孔穴2中Br2和KI反應生成I2，碘水為棕色，新制氯水呈淺黃綠色，所以孔穴2中溶液反應后顏色與孔穴3中顏色不同，故B錯誤；孔穴3、4分別為氯水、溴水，可用于與孔穴1、2進行對比，所以孔穴3、4的溶液僅用作對比，故C正確；Cl2能置換出Br2，氧化性：Cl2>Br2，Br2能置換出I2，氧化性：Br2>I2，所以Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，故D錯誤。
2．下列能夠檢驗出KI溶液中是否含有Br－的實驗是(　　)A．加入足量新制氯水，溶液變色，說明含有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C．加入少量碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，說明含有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水層并加入足量AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明含有Br－
解析：A項，向KI溶液中加入足量新制氯水，會置換出單質碘而使溶液變色，故不能確定KI溶液中是否含有Br－；B項，Br－和I－均能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應而使其褪色，故不能確定KI溶液中是否含有Br－；C項，加入少量碘水，再加入CCl4振蕩，有機層會因萃取單質碘而顯色，不能確定KI溶液中是否含有Br－。
(1)若樣品為加碘食鹽，則現(xiàn)象應為____________，此方法中KI的作用是______________。
(2)乙同學取純NaCl做對照實驗，也出現(xiàn)了明顯的現(xiàn)象，原因是_____________________________。解析：取純NaCl做對照實驗，溶液也為藍色，原因是空氣中的O2將I－氧化為I2，淀粉遇I2變藍色。答案：空氣中的O2將I－氧化為I2
4．氰[(CN)2]的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質與鹵素單質(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，(CN)2的氧化性介于Br2和I2之間。(1)寫出(CN)2的電子式： ______________。(2)寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應的化學方程式：________________。(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。
考點二　從海水資源中提取鹵素單質?
2．海水提溴(1)工藝流程。
(2)基本步驟及主要反應。①濃縮：海水曬鹽和海水淡化的過程中含Br－的溶液得到濃縮。②氧化：向濃縮的海水中通入Cl2，將Br－氧化為Br2，反應的離子方程式為__________________________。③吹出：利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣(或水蒸氣)，將生成的溴吹出。④吸收：吹出的溴蒸氣用SO2和水吸收，使溴轉化為氫溴酸，反應的化學方程式為_____________________________________。⑤蒸餾：再用Cl2將氫溴酸氧化為Br2后蒸餾分離。
　Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4　
3．海帶提碘(1)工藝流程。
(2)原理。①化學原理：_____________________________(填離子方程式)。②物理原理：單質碘用________________萃取，分液后用________法將碘與有機溶劑分開。
2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O　
1．用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實驗用品不必都用到的是(　　)
解析：氧化濾液中的I－用不到容量瓶，故選C。
2．從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關說法不正確的是(　　)A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ的離子方程式：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工業(yè)上每獲得1 ml Br2，需要消耗22.4 L Cl2D．步驟Ⅳ的操作方法為蒸餾
解析：灼燒固體應使用坩堝，A項說法錯誤；酸性條件下H2O2能將I－氧化為I2，B項說法正確；淀粉溶液遇碘單質變藍，C項說法正確；將碘水加入CCl4中，通過萃取、分液可得到I2的CCl4溶液，D項說法正確。
解析：向10 mL蒸餾水中加入0.4 g I2，溶液呈淺棕色，說明I2在水中的溶解度較小，A項正確；
紫黑色晶體消失，說明I2(s)完全溶解，即I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)?I2(aq)右移，C項正確；
2．(2023·浙江6月選考)探究鹵族元素單質及其化合物的性質，下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是(　　)
解析：A.向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色，說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中的碘離子反應生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；B.次氯酸鈉溶液具有強氧化性，能漂白有機色質使其褪色，無法用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH，故B錯誤；C.由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶解度大小，故C錯誤；D.新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應生成使淀粉變藍色的碘單質，故溶液變藍色不能說明溶液中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應存在限度，故D錯誤。
3．(2022·新高考遼寧卷)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是(　　)A．褪色原因為I2被Fe還原B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D．溶液恢復棕色的原因為I－被氧化

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