A．蠟燭燃燒時，越來越短、最后消失B．鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加
C．電解水后，水的質(zhì)量減小D．濕衣服在陽光下曬干，質(zhì)量減小
【答案】D
【詳解】A、蠟燭燃燒時，越來越短、最后消失，是因為蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；
B、鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加，是因為鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；
C、電解水后，水的質(zhì)量減小，是因為水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣是氣體會逸散到空氣中，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；
D、濕衣服在陽光下曬干，質(zhì)量減小，是因為分子在不斷運動，溫度越高，分子運動速率越快，該過程中只是水的狀態(tài)發(fā)生了改變，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意。
故選：D。
2．化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是：①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③原子種類 ④物質(zhì)種類 ⑤元素種類 ⑥物質(zhì)總質(zhì)量
A．①②④⑤B．①②⑥C．③④D．①③⑤⑥
【答案】D
【詳解】化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子的過程。在化學(xué)變化過程中，原子不發(fā)生變化，所以圍繞原子展開的物理量：①原子數(shù)目③原子種類⑤元素種類⑥物質(zhì)總質(zhì)量均不發(fā)生改變；而和分子有關(guān)的物理量：②分子數(shù)目 ④物質(zhì)種類發(fā)生了改變。所以化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是①③⑤⑥。
綜上所述：選擇D。
3．下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【詳解】A、鎂條在空氣中燃燒，因為有氧氣參加反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量會明顯增大，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故A選項不符合題意；
B、蠟燭燃燒會與空氣中的氧氣反應(yīng)， 另外反應(yīng)后生成二氧化碳氣體和水逸散到空氣中，不能直接驗證質(zhì)量守恒定律，故B選項不符合題意；
C、食鹽溶于水的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能驗證質(zhì)量守恒定律，故C選項不符合題意；
D、紅磷燃燒是化學(xué)變化，且是密閉裝置，能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故D選項符合題意。
故選D。
【點睛】做驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時選用藥品和裝置應(yīng)該考慮到：①只有質(zhì)量沒有變化的化學(xué)變化才能驗證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置。
4．下列有關(guān)化學(xué)方程式C+O2CO2的敘述不正確的是（ ）
A．該式子不僅表示反應(yīng)物為碳和氧氣，還表示生成物為二氧化碳
B．該式子表示各反應(yīng)物和生成物的各種粒子的相對數(shù)量關(guān)系為1：1：1
C．由該式子可知反應(yīng)條件為點燃
D．該式子表示反應(yīng)時生成無色無味的氣體
【答案】D
【詳解】A．參加反應(yīng)的反應(yīng)物是碳和氧氣，反應(yīng)條件是點燃，生成物是二氧化碳，故選項A正確；
B．由化學(xué)方程式前面的化學(xué)計量數(shù)可知，碳、氧氣、二氧化碳的粒子個數(shù)比為1：1：1，故選項B正確；
C．由該式子可知反應(yīng)條件為點燃，故選項C正確；
D．該式子表示反應(yīng)時生成二氧化碳，不能體現(xiàn)生成無色無味的氣體，故選項D錯誤。
故選D。
5．質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA+bB= cC+dD中，下列說法正確的是
A．化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和
B．若取xg A和xg B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg
C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比
D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)
【答案】B
【詳解】A、參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和，但化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故A不正確；
B、物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進行，由于參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量比不一定是1:1，若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，故B正確；
C、參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的C、D的質(zhì)量總和，但反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故C不正確；
D、該反應(yīng)兩種物質(zhì)參與反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，故D不正確。
故選B。
6．在A+3B=2C+2D的反應(yīng)中，14gA完全反應(yīng)生成44gC和18gD，若B的相對分子質(zhì)量為32，則A的相對分子質(zhì)量是
A．14B．28C．42D．56
【答案】B
【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)物B的質(zhì)量為，設(shè)A的相對分子質(zhì)量分別為x，
故A的相對分子質(zhì)量分別為28，故選：B。
7．已知23g純凈物X在足量的氧氣中充分燃燒，生成44g二氧化碳和27g水。下列說法中錯誤的是
A．X中一定含有三種元素
B．該反應(yīng)消耗氧氣的質(zhì)量為48g
C．C、H的原子個數(shù)比為1：2
D．X中C、H兩種元素的質(zhì)量比為4：1
【答案】C
【詳解】A、44g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=44g×12g，27g水中氫元素的質(zhì)量=27g×=3g。12g+3g=15g與原物質(zhì)的質(zhì)量不相等，故一定含氧元素。所以X中一定含有碳、氫、氧三種元素。A正確；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)消耗氧氣的質(zhì)量=44g+27g－23g=48g。B正確；
C、據(jù)A可知，C、H的原子個數(shù)比=。C錯誤；
D、據(jù)A可知，X中C、H兩種元素的質(zhì)量比=12g：3g=4：1。D正確。
綜上所述：選擇C。
8．濃硝酸(硝酸化學(xué)HNO3)見光易分解，因此需要保存在棕色瓶中。下列物質(zhì)不是濃硝酸分解后產(chǎn)物的是
A．H2OB．O2C．NO2D．HCl
【答案】D
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。HNO3是由氫、氧、氮元素組成，分解產(chǎn)物中除了這三種元素外，不能出現(xiàn)其它元素。
【詳解】A、H2O由氫、氧元素組成，是硝酸分解的產(chǎn)物，不符合題意；
B、O2由氧元素組成，是硝酸分解的產(chǎn)物，不符合題意；
C、NO2是由氧、氮元素組成，是硝酸分解的產(chǎn)物，不符合題意；
D、HCl是由氫、氯元素組成，硝酸中不含有氯元素，則氯化氫不是硝酸分解的產(chǎn)物，符合題意；
故選：D。
9．下列化學(xué)方程式與基本反應(yīng)類型完全正確的是
A．2Mg + O22MgO氧化反應(yīng)B．3Fe + 2O2Fe2O3 化合反應(yīng)
C．2H2O2H2↑+ O2 ↑分解反應(yīng)D．2KClO32KCl+3O2分解反應(yīng)
【答案】C
【詳解】A、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，氧化反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，錯誤；
B、鐵在氧氣中燃燒生成 四氧化三鐵，不是氧化鐵，正確的化學(xué)方程式為：，錯誤；
C、水通電分解生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，正確；
D、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，氧氣是反應(yīng)生成的氣體，在氧氣化學(xué)式右邊應(yīng)標(biāo)氣體生成符號“↑”，正確的化學(xué)方程式為：，錯誤。
故選C。
10．將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2=2R+C，則R的化學(xué)式是
A．MgO2B．MgOC．Mg2OD．MgCO3
【答案】B
【詳解】化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個數(shù)不變，等號左邊有2個鎂原子、1個碳原子和2個氧原子，等號右邊除2R外，有一個碳原子，則2R中含有2個鎂原子和2個氧原子，則R的化學(xué)式為MgO，故選B。
11．“綠色化學(xué)”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，即原子利用率為100%。一定條件下，以CO和H2可以按照不同比例反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物就能實現(xiàn)“綠色化學(xué)”，這種產(chǎn)物可能是
A．乙烷(C2H6)B．甲酸(CH2O2)C．乙醇(C2H6O)D．乙酸(C2H4O2)
【答案】D
【分析】一定條件下，以CO和H2可以按照不同比例反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物就能實現(xiàn)“綠色化學(xué)”，說明一氧化碳和氫氣是發(fā)生化合反應(yīng)，且所生成的產(chǎn)物中C、O元素的原子個數(shù)比應(yīng)與CO中C、O元素的原子個數(shù)相同為1：1。
【詳解】A、乙烷（C2H6）中沒有氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不是綠色化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物，故說法不符合題意；
B、甲酸（CH2O2）中碳原子和氧原子個數(shù)比為1：2，不是1：1，不是綠色化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物，故說法不符合題意；
C、乙醇中碳原子和氧原子的個數(shù)比為2：1，不是1：1，不是綠色化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物，故說法不符合題意；
D、乙酸中碳原子和氧原子個數(shù)比為1：1，是綠色化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物，故說法符合題意；
故選：D。
12．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

A．a(chǎn)的數(shù)值為8%
B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
C．丁一定是該反應(yīng)的催化劑
D．該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化之比為14：17
【答案】C
【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算得知：a%＝1－（42%＋40%＋10%)＝8%，故A選項正確；
B、反應(yīng)前甲的質(zhì)量分數(shù)為：1-(6%＋10%＋14%)=70%。反應(yīng)后質(zhì)量增大的物質(zhì)為生成物，質(zhì)量減小的物質(zhì)為反應(yīng)物，甲的質(zhì)量減少了28%，乙的質(zhì)量減少了6%，丙的質(zhì)量增加了34%，丁質(zhì)量無變化，則反應(yīng)物是甲和乙，生成物是丙，即甲和乙反應(yīng)生成丙，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，故B選項正確；
C、催化劑是能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變的物質(zhì)，由圖示只能得出丁的質(zhì)量沒有改變，所以丁可能是該反應(yīng)的催化劑或不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，故C選項不正確；
D、由B選項分析可知，該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化之比為28%∶34%＝14∶17，故D選項正確；
故選C。
13．在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在不同時刻測得各物質(zhì)的質(zhì)量（單位為g）如表所示。下列說法正確的是
A．c=14B．乙一定是該反應(yīng)的催化劑
C．d=15D．參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為2：9
【答案】C
【詳解】A、C、反應(yīng)前到反應(yīng)后，甲消耗了8g-0g=8g，反應(yīng)中甲消耗了8g-4g=4g，所以反應(yīng)中整個反應(yīng)進行到一半的階段，其他反應(yīng)物和生成物也是進行到一半的階段，所以丁物質(zhì)到反應(yīng)中應(yīng)該消耗了21g-18g=3g，則整個反應(yīng)結(jié)束應(yīng)消耗6g，則21g-d=6g，d=15g，由質(zhì)量守恒定律可知0+c+15g=8g+2g+21g，則c=16g，故A錯不符合題意，C正確符合題意；
B、乙物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量沒變，但不一定是反應(yīng)的催化劑，還有可能不參加反應(yīng)，描述不正確，不符合題意；
D、參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比=8g:(21g-15g)=4:3，描述不正確，不符合題意；
故選C。
14．在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2 g）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。
下列說法正確的是
A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14 gB．該反應(yīng)可能為化合反應(yīng)
C．該反應(yīng)中 a、b的質(zhì)量比一定為 9∶17D．a(chǎn)、d的相對分子質(zhì)量之比一定為9∶8
【答案】C
【分析】由圖可知，一開始，a=5g、b=22-5=17g、c=28-22=6g、d=30-28=2g，反應(yīng)后，刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格，故a=14g、b=0、c=6g、d=10g，故反應(yīng)后，a質(zhì)量增加，是生成物，b質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，c質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，d質(zhì)量增加，是生成物。
【詳解】A、由分析可知，反應(yīng)結(jié)束后，c的質(zhì)量是6g，不符合題意；
B、a、d是生成物，b是反應(yīng)物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；
C、a、b變化的質(zhì)量比為：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，符合題意；
D、參加反應(yīng)的a、d 的質(zhì)量比為（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化學(xué)計量數(shù)之比未知，無法計算相對分子質(zhì)量之比，不符合題意。
故選C。
15．草酸亞鐵（ FeC2O4）固體受熱時會發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下既可生成一種鐵氧化物、CO和CO2，也可生成多種鐵氧化物的混合物、CO和CO2。現(xiàn)將27 g草酸亞鐵固體放在試管中加熱，充分反應(yīng)后得到14.5g固體，則該固體是
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2O3和Fe3O4
【答案】C
【詳解】27g草酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量為：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變，則鐵的氧化物中鐵元素質(zhì)量也是10.5g，氧元素質(zhì)量是14.5g-10.5g=4g，鐵原子和氧原子的個數(shù)比是，因此該固體是四氧化三鐵；
故選：C。
16．在光照條件下，可分解為和某種氮的氧化物X，取一定質(zhì)量的固體充分光照，測得反應(yīng)后生成的質(zhì)量分別為21.6g、mg、9.2g。下列說法不正確的是
A．的質(zhì)量為
B．該反應(yīng)方程式中與的化學(xué)計量數(shù)之比為
C．X的化學(xué)式為
D．固體應(yīng)保存在能避光的棕色廣口瓶中
【答案】C
【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，硝酸銀中的銀元素完全轉(zhuǎn)化到了銀單質(zhì)中，則硝酸銀的質(zhì)量為：，不符合題意；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成氧氣的質(zhì)量為：34.0g-21.6g-9.2g=3.2g，則該反應(yīng)方程式中Ag與O2的化學(xué)計量數(shù)之比為：，不符合題意；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，硝酸銀中氮元素的質(zhì)量為：，硝酸銀中氧元素的質(zhì)量為：34.0g-21.6g-2.8g=9.6g，則X中氮元素的質(zhì)量為：2.8g，氧元素的質(zhì)量為：9.6g-3.2g=6.4g，則X中N、O元素的原子個數(shù)比為：，故X的化學(xué)式為：NO2，符合題意；
D、由題干信息可知，硝酸銀見光易分解，故AgNO3 固體應(yīng)保存在能避光的棕色廣口瓶中，不符合題意。
故選C。
17．“神舟17號”載人航天飛船發(fā)射圓滿成功，承載著中華民族百年飛天夢更進一步！
(1)航天員頭盔面窗兩層之間充有高純氮氣，工業(yè)上可利用氮氣和氧氣的 不同分離出氮氣。
(2)空間站內(nèi)氧氣的主要來源是電解水，電解水的化學(xué)方程式是 。
(3)呼出的二氧化碳用固體氫氧化鋰（LiOH）吸收，生成碳酸鋰和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)太空艙使用鋰電池。Li可以通過Al與Li2O在高溫下反應(yīng)得到，同時生成氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【答案】(1)沸點
(2)
(3)
(4)
【詳解】（1）工業(yè)上可利用氮氣和氧氣的沸點不同分離出氮氣，氮氣的沸點比氧氣低，故氮氣先分離出來；
（2）水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）氫氧化鋰和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋰和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（4）Li可以通過Al與Li2O在高溫下反應(yīng)得到，同時生成氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
18．硝酸(HNO3)是工業(yè)上一種常用的強酸。工業(yè)上制取硝酸的過程中，會發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24X+6H2O。請回答下列問題：
(1)X的化學(xué)式為 ， 你判斷的依據(jù)是 。
(2)NO是大氣污染物之一，但少量NO在人體內(nèi)具有擴張血管、增強記憶的功能。NO難溶于水，通常條件下極易與氧氣反應(yīng)，生成+4價氮的氧化物，NO在空氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
【答案】(1) NO 質(zhì)量守恒定律
(2)
【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)均不變，該反應(yīng)中，反應(yīng)前含有4個N、12個H、10個O，反應(yīng)后含有12個H、6個O，相差4個N、4個O，故X的化學(xué)式為NO，故填：NO；質(zhì)量守恒定律；
（2）一氧化氮在空氣中與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：。
19．“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一、下圖是氫氣和氧氣在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖，請回答下列問題：
(1)在B圖中將相關(guān)粒子的圖形補充完整；
(2)此變化中不發(fā)生改變的粒子是 (填名稱)；
(3)結(jié)合該圖示可以總結(jié)出，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的總數(shù)___________(填字母)；
A．一定改變B．可能改變C．一定不變
(4)與一個生成物分子的質(zhì)子數(shù)相同的原子是 (填符號)。
【答案】(1)
(2)氫原子和氧原子
(3)C
(4)Ne
【詳解】（1）化學(xué)變化過程中原子的種類和個數(shù)不變，A中氫、氧原子的個數(shù)都為4個，所以B中也應(yīng)用4個氧原子和4個氫原子，故圖像為：
（2）由圖可知，該變化的過程是氫分子分成氫原子、氧分子分成氧原子，氫原子和氧原子結(jié)合成水分子的過程，沒有發(fā)生改變的粒子是氫原子和氧原子；
（3）結(jié)合該圖示可以總結(jié)出，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的總數(shù)不變，故選C；
（4）由圖可知，該反應(yīng)的生成物是水，一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子，氫原子的質(zhì)子數(shù)為1，氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，故一個水分子中共有1×2+8=10個質(zhì)子，原子中質(zhì)子數(shù)為10的是氖原子，符號為：Ne。
20．為了驗證質(zhì)量守恒定律，某校甲、乙、丙三個小組分別設(shè)計了如圖實驗，請回答下列問題。
【查閱資料】已知： ；
(1)甲組丙組實驗都能驗證質(zhì)量守恒定律，請從微觀角度分析，反應(yīng)后天平仍然保持平衡的原因是 。丙組實驗可觀察到的燒杯中現(xiàn)象是 。
(2)乙組實驗結(jié)束后，天平的指針偏向刻度盤的 （填“左邊”“右邊”或“中間”），原因是 。該反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律？ （填“是”或“否”）。
(3)比較甲、乙兩個小組的實驗設(shè)計，若乙小組使用的試劑不變且要得到和甲小組相同的結(jié)論，你認為應(yīng)對乙小組實驗進行的改進是 。
【答案】(1) 反應(yīng)前后原子的種類、大小、數(shù)目都不變 產(chǎn)生藍色沉淀
(2) 右邊 生成了二氧化碳逸出 是
(3)在密封裝置中進行
【詳解】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后原子的個數(shù)、種類、質(zhì)量不變，從微觀角度分析，反應(yīng)后天平仍然保持平衡的原因是，化學(xué)變化前后原子的個數(shù)、種類、質(zhì)量不變；
丙組實驗是氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅（藍色沉淀）和硫酸鈉，可觀察到藍色沉淀生成。
（2）乙組實驗結(jié)束后，天平的指針偏向刻度盤的右邊；
原因是：鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，生成的氣體逸出到空氣中，燒杯中質(zhì)量變輕；
該反應(yīng)屬于質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，但本實驗不適用與驗證質(zhì)量守恒定律，生成的二氧化碳氣體沒有收集。
（3）對于有氣體參與反應(yīng)或氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，驗證質(zhì)量守恒定律必須在密閉的體系中進行，乙小組實驗進行的改進是在密閉的體系中進行實驗。
21．《天工開物》中記載了金屬的冶煉技術(shù)。將爐甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加熱到約800℃可得到鋅。主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：①ZnCO3ZnO+CO2↑②C+2ZnO2Zn+M↑。
(1)M的化學(xué)式為 。
(2)若要生產(chǎn)6.5kg鋅，事先至少需要加入多少木炭粉。(寫出詳細計算過程)
【答案】(1)CO2
(2)解：設(shè)生產(chǎn)6.5kg鋅，至少需要木炭粉的質(zhì)量為x。
答：要生產(chǎn)6.5kg鋅，事先至少需要加入0.6kg木炭粉。
【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，由可知，化學(xué)方程式左邊有1個碳原子、2個鋅原子和2個氧原子，化學(xué)方程式右邊有2個鋅原子和1個M分子，則1個M分子中含有1個碳原子和2個氧原子，故M的化學(xué)式為CO2；
（2）計算過程見答案。
22．第19屆杭州亞運會主火炬塔使用了燃燒高效、排放清潔、運輸便捷的零碳甲醇燃料。零碳甲醇是利用焦?fàn)t氣中的氫氣和從工業(yè)尾氣捕捉的二氧化碳合成，實現(xiàn)了二氧化碳資源化利用。已知甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒只生成二氧化碳與水?；卮鹣铝袉栴}：
(1)甲醇中碳、氫元素的質(zhì)量比為 (填最簡整數(shù)比)。
(2)試計算128g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量。(寫出計算過程)
【答案】(1)3∶1
(2)解：設(shè)128g甲醇燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
x=176g
答：128g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為176g。
【詳解】（1）甲醇中碳、氫元素的質(zhì)量比12：4=3：1；
（2）見答案。
23．化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫質(zhì)量分數(shù)。稱量 56g 過氧化氫溶液和 0.1g 二氧化錳進行實驗，反應(yīng)前后質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如圖。計算：
(1)制得氧氣的質(zhì)量是多少 g？
(2)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量？（寫出計算過程）
【答案】(1)1.6
(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x。
答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為3.4g。
【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為56.1g-54.5g=1.6g；
（2）見答案。
24．在實驗室可以通過加熱高錳酸鉀(KMnO4)來制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。某興趣小組對一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱一段時間，并稱量不同時刻剩余固體質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如表：
(1)已知高錳酸鉀和錳酸鉀(K2MnO4)都易溶于水，實驗結(jié)束后回收二氧化錳固體的方法為： 。
(2)若加熱至t4時刻就停止實驗，理論上可以回收到多少二氧化錳?(寫出詳細計算過程)
【答案】(1)將剩余固體轉(zhuǎn)移至燒杯中，加足量的水，用玻璃棒攪拌，使固體充分溶解。然后過濾，將濾渣洗滌2~3次，干燥。
(2)設(shè)理論上可以回收到的二氧化錳的質(zhì)量為x。
加熱至t4時刻，生成的氧氣的質(zhì)量為31.6g-29.2g=2.4g
x=6.525g
答：理論上可以回收到6.525g二氧化錳。
【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，剩余固體中一定有二氧化錳和錳酸鉀，不一定有高錳酸鉀，高錳酸鉀和錳酸鉀(K2MnO4)都易溶于水，而二氧化錳不溶于水，所以實驗結(jié)束后回收二氧化錳固體的方法為：將剩余固體轉(zhuǎn)移至燒杯中，加足量的水，用玻璃棒攪拌使固體充分溶解，然后過濾，將濾渣洗滌2~3次，干燥。
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，減少的質(zhì)量即是反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量，可以根據(jù)t4時刻產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量推算產(chǎn)生的二氧化錳的質(zhì)量，詳見答案。
25．現(xiàn)有一瓶過氧化氫溶液，實驗興趣小組的同學(xué)們?nèi)〔糠秩芤哼M行了如下實驗，請結(jié)合實驗回答下列問題：
(1)上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量列出求解生成水的質(zhì)量(x)的比例式 。
(3)272g過氧化氫溶液中過氧化氫與水的質(zhì)量比為 。
(4)最后270.6g固液混合物中液體的質(zhì)量為 。
(5)若將上述的固液混合物過濾后，向濾液中再加入4.4g水，如圖，則需要 g氫氣完全燃燒，才能生成最終燒杯中水的質(zhì)量。
【答案】(1)2H2O22H2O+O2↑
(2)
(3)1：19
(4)265.6g
(5)30
【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳催化并加熱條件下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）根據(jù)元素守恒，生成的氧氣的質(zhì)量為272g+5g-270.6g=6.4g；
設(shè)反應(yīng)生成的水的質(zhì)量為x
生成水的質(zhì)量(x)的比例式為
（3）設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為y
y=13.6g
272g過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為13.6g，272g過氧化氫溶液中水的質(zhì)量為：272g-13.6g=258.4g，272g過氧化氫溶液中過氧化氫與水的質(zhì)量比為13.6g：258.4g=1:19；
（4）二氧化錳為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，最后270.6g固液混合物中液體的質(zhì)量為270.6g-5g=265.6g；
（5）若將上述的固液混合物過濾后，只含有265.6g的水，在加入4.4g的水，共有270g的水，
設(shè)需要x的氫氣完全燃燒才能生成270g的水
x=30g
需要30g氫氣完全燃燒，才能生成最終燒杯中水的質(zhì)量。
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g
8
10
2
21
反應(yīng)中質(zhì)量/g
4
a
b
18
反應(yīng)后質(zhì)量/g
0
10
c
d
時間
0
t1
t2
t3
t4
質(zhì)量(g)
31.6
31.3
30.8
30.1
29.2

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