【寒假專項(xiàng)訓(xùn)練】人教版初中化學(xué) 九年級(jí)上冊(cè) 寒假專項(xiàng)訓(xùn)練第三練物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（原卷版+解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A．分子B．原子C．離子D．元素
2．下列事實(shí)與相應(yīng)的解釋不一致的是
A．水通電分解——在化學(xué)變化中分子可以再分
B．濕衣服晾在太陽(yáng)底下干得快——溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快
C．6000 L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L鋼瓶中——增大壓強(qiáng)可使氧分子變小
D．通常情況下，氧氣支持燃燒，氮?dú)獠恢С秩紵煌N分子的化學(xué)性質(zhì)不同
3．1909年，盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金箔后發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)方向前進(jìn)，少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180°。由該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是
A．原子是實(shí)心球體
B．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
C．原子核不帶電
D．原子核在原子中占的體積很大
4．下列說(shuō)法正確的是
A．任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的
B．因?yàn)樵又匈|(zhì)子帶正電，中子不帶電，故整個(gè)原子帶正電
C．電子在原子核外是分層排布的
D．分子的質(zhì)量一定比原子大
5．參考下列物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)示意圖，其中由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)是（）
A．銅B．干冰
C．氯化鈉D．金剛石
6．不同種元素間的本質(zhì)區(qū)別是它們的原子含有不同的
A．電子層數(shù)B．最外層電子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．中子數(shù)
7．下列符號(hào)中，能同時(shí)表示一種物質(zhì)、一個(gè)原子和一種元素的是
A．2CB．NeC．ND．H2
8．下列各圖中“”“”分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的是
A．B．C．D．
9．下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組元素是
A．B．
C．D．
10．下列關(guān)于Mg、Mg2＋兩種粒子的判斷中不正確的是
A．核電荷數(shù)相同B．質(zhì)量幾乎相等C．Mg2＋比Mg穩(wěn)定D．電子層數(shù)相同
11．南海新成立的三沙市是一座美麗的海濱城市，海洋資源非常豐富。下圖為海水中富含的鈉元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A．氯元素的原子序數(shù)為17
B．鈉、氯元素屬于同一族
C．鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量是22.99
D．鈉原子、氯原子的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同
12．陽(yáng)離子R2+中含有18個(gè)電子，R的相對(duì)原子質(zhì)量為40，則一個(gè)R原子中所含中子數(shù)為
A．40B．22C．18D．20
13．某化學(xué)興趣小組為探究分子的運(yùn)動(dòng)情況，利用如圖圖裝置完成下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：將濃氨水加入左側(cè)試管中，3分鐘后觀察到ba段濾紙條先變紅。
實(shí)驗(yàn)二：換一根濕潤(rùn)的酚酞濾紙條，微微加熱試管，發(fā)現(xiàn)ba段濾紙條更快變紅。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．實(shí)驗(yàn)中使用氣球是為了緩沖管內(nèi)氣壓
B．實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二對(duì)比說(shuō)明溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快
C．實(shí)驗(yàn)一能說(shuō)明分子不停做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，還能說(shuō)明相同條件下氨氣的密度比空氣小
D．如果將試管放入冰水中，濕潤(rùn)的酚酞濾紙條不會(huì)變紅
14．元素觀、微粒觀是化學(xué)的重要觀念。下列有關(guān)元素和微粒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子
B．保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是碳原子和氧原子
C．元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同
D．在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素的種類也不會(huì)改變
15．下圖是五種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是
A．④和⑤是同種元素B．①和⑤化學(xué)性質(zhì)相似
C．②和③都是陰離子D．②和④屬于陽(yáng)離子
16．X元素原子的質(zhì)子數(shù)為a，它的陽(yáng)離子與Y元素的陰離子核外電子排布相同，則Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為
A．B．C．D．
17．一定條件下,水在密閉容器里的冷卻過(guò)程中,溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①、②、③表示水在不同時(shí)刻的存在狀態(tài),下列有關(guān)判斷正確的是（）

A．水分子間的間隔：③>①
B．水分子的運(yùn)動(dòng)速率：①>②
C．狀態(tài)③的水分子靜止不動(dòng)
D．①→②發(fā)生了化學(xué)變化
18．有一種碳原子，其核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，質(zhì)量為．另一種原子質(zhì)量為，其相對(duì)原子質(zhì)量是（）
A．B．C．D．
19．請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)填空：
(1)保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；
(2)地殼中含量最多的金屬元素是；
(3)NaCl 中含有的陰離子；
(4)三個(gè)氮原子：。
20．閱讀下面的短文，回答有關(guān)問(wèn)題。
碳14是含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳原子，通過(guò)宇宙射線撞擊空氣中的氮原子所產(chǎn)生。宇宙射線由宇宙天體所發(fā)出的高能粒子組成，它們?cè)谧矒舻厍虼髿鈱訒r(shí)，跟空氣中氮原子發(fā)生碰撞，氮原子就會(huì)“捕捉”一個(gè)中子，“釋放”一個(gè)質(zhì)子，變成了碳14原子。碳14具有放射性，經(jīng)過(guò)約5730年，碳14會(huì)減少一半。再經(jīng)過(guò)5730年，又會(huì)減少一半，這個(gè)時(shí)間就是碳14的半衰期。
科學(xué)家利用碳14來(lái)測(cè)定古代遺存物的“年齡”，大氣中的碳14能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成物先被植物吸收，后被植物納入。只要植物或動(dòng)物生存著，伴隨新陳代謝，碳14就會(huì)在機(jī)體內(nèi)保持一定的平衡，而當(dāng)有機(jī)體死亡后，其組織內(nèi)的碳14便以5730年的半衰期開(kāi)始衰變并逐漸消失。對(duì)于任何含碳物質(zhì)，只要測(cè)定剩余放射性碳14的含量，再結(jié)合半衰期，就可推斷出年代。
(1)氮原子核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子，畫(huà)出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
(2)作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳12原子與碳14原子相比，它們結(jié)構(gòu)上的不同是。
(3)碳14被植物吸收的途徑是。
(4)下列說(shuō)法正確的是_____(填字母序號(hào))。
A．碳14屬于碳元素
B．碳14比普通碳原子質(zhì)量大
C．只要測(cè)出碳14的半衰期就可推斷古代遺存物的“年齡”
21．在宏觀、微觀與符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。
（1）元素、物質(zhì)、微粒三者之間的關(guān)系如圖1所示。
①應(yīng)填，②應(yīng)填，③應(yīng)填，④為帶正電荷的粒子，應(yīng)填。
（2）圖2是氧、硫、氯三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖。
①氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖中 x的數(shù)值是。
②氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們?cè)又械? 不相同，氧元素和硫元素的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們?cè)拥? 相同。
22．“見(jiàn)著知微，見(jiàn)微知著”是化學(xué)思維方法。
(1)從宏觀知微觀。保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（填名稱）。
(2)從微觀知宏觀。
①微粒A、B、C、D、E中，屬于同種元素的是（填序號(hào)）
②C所表示的元素位于元素周期表的第周期。
③由圖Ⅰ可知，氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為。
④若圖Ⅱ表示的微粒帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，則微粒符號(hào)是。
23．圖Ⅰ是小紅按課本進(jìn)行的一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)時(shí)同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對(duì)原實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖Ⅱ。
【實(shí)驗(yàn)操作】
a．向B、C、E三支試管中分別加入5mL的蒸餾水，各滴入1～2滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩觀察溶液顏色。
b．在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實(shí)驗(yàn)圖Ⅱ連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。
【分析討論】
（1）圖I中和圖E中儀器的名稱分別為、；
（2）E試管盛有酚酞溶液的目的是；
（3）進(jìn)行操作b時(shí)觀察到的現(xiàn)象是；
（4）由此可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：① ，② 。
（5）對(duì)比改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是（任寫(xiě)一點(diǎn)）。
24．元素組成萬(wàn)物，2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，元素周期表迎來(lái)了它150周歲的生日。

(1)如圖是兩個(gè)微粒的結(jié)構(gòu)模型示意圖，這兩個(gè)微粒是否屬于同種元素？你的觀點(diǎn)及依據(jù)是。
(2)1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制作出第一張?jiān)刂芷诒?，為預(yù)測(cè)新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索，如圖是元素周期表的部分內(nèi)容和鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

①下列說(shuō)法正確的有。
A．表中元素都是金屬元素
B．鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是26.98g
C．鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子變成Al3+
D．鍺原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)
E.鋁原子最外層3個(gè)電子能量最高
②圖中空白處元素原子的質(zhì)子數(shù)為，小明根據(jù)元素周期表預(yù)測(cè)該元素組成的物質(zhì)(用R表示)與鋁有相似的化學(xué)性質(zhì)，他的依據(jù)應(yīng)是。
③原子半徑的大小與核電荷數(shù)有關(guān)，在元素周期表中，同一周期中的元素，除零族(最右縱行)元素外，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則鋁和硅原子半徑比較大的是。
25．“化學(xué)家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請(qǐng)利用下表回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)硅原子的核外電子數(shù)為。
(2)12號(hào)元素的原子在化學(xué)變化中比較容易（選填“得”或“失”）電子，該元素屬于（選填“金屬”或“非金屬”）元素。
(3)由第11號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的化合物由構(gòu)成，由第12號(hào)元素組成的物質(zhì)由構(gòu)成（選填“分子”、“原子”或“離子”）。
(4)在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是。
a．Be和He b．B和C c．C和Si d．F和N
(5)鈉離子核外電子排布與（填元素符號(hào)）原子核外電子排布相同。
26．下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)下列各組具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是 (填字母序號(hào))。
A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar
(2)寫(xiě)出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律。
(3)第9號(hào)元素與第12號(hào)元素的原子形成化合物的化學(xué)式為。
(4)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x-y=8時(shí)，該粒子的符號(hào)為。
(5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是 (填字母序號(hào))。
A．NO和O2 B．CO和 N2 C．SO2和 CO2 D．PO43-和SO42-

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