第1課時(shí) 化學(xué)方程式的意義和書(shū)寫(xiě)
板塊導(dǎo)航
01/學(xué)習(xí)目標(biāo) 明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)
02/思維導(dǎo)圖 構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶
03/知識(shí)導(dǎo)學(xué) 梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)
04/效果檢測(cè) 課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)
05/問(wèn)題探究 探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)
06/分層訓(xùn)練 課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)
一、化學(xué)方程式及意義
1．化學(xué)方程式：用 化學(xué)式 來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
2．化學(xué)方程式的意義
3．從化學(xué)方程式獲得的信息
二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
1．書(shū)寫(xiě)原則
（1）要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。
（2）要遵守質(zhì)量守恒定律，使等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目相等，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系。
2．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟（以磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例）
【易錯(cuò)提醒】
（1）如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號(hào)，如C＋O2 點(diǎn)燃 CO2；
（2）溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號(hào)，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。
（3）“↑”和“↓”只能標(biāo)注在生成物中，不能標(biāo)注在反應(yīng)物中。
（4）“點(diǎn)燃”不能與“加熱”、“?”混淆，也不能寫(xiě)成“燃燒”。
3．化學(xué)方程式的配平方法
三、根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
1．根據(jù)文字信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
從文字表述中找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，然后配平。
典例：寫(xiě)出下列與氫氣有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）在1200～1300 ℃時(shí)，三氯化硼（BCl3）蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得單質(zhì)硼（B）和氯化氫：
2BCl3＋3H2 1200～1300 ℃ 2B＋6HCl 。
（2）氫化鈣（CaH2）固體是一種儲(chǔ)氫材料，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣：
CaH2＋2H2O=== Ca(OH)2＋2H2↑ 。
【易錯(cuò)提醒】
（1）反應(yīng)條件要嚴(yán)格按照題給信息書(shū)寫(xiě)，不能擅自改動(dòng)。如“1200℃”不能寫(xiě)成“高溫”；“一定條件”、“催化劑”、“高溫高壓”等都要原文照抄，不可改動(dòng)。
（2）關(guān)注反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，考慮是否需要添加氣體符號(hào)和沉淀符號(hào)。
2．根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)
典例：二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇的微觀示意圖如圖所示，請(qǐng)回答：
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2＋3H2 一定條件 CH4O＋H2O。
【易錯(cuò)提醒】
不能根據(jù)圖上數(shù)出來(lái)的分子或原子個(gè)數(shù)直接作為化學(xué)計(jì)量數(shù)（化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的數(shù)字），化學(xué)計(jì)量數(shù)一定要化為最簡(jiǎn)整數(shù)比。
反應(yīng)物有剩余時(shí)
反應(yīng)剩余的分子，不能寫(xiě)入化學(xué)方程式。反應(yīng)后的圖示中有與反應(yīng)前圖示中相同的某分子（原子）模型，說(shuō)明該物質(zhì)有剩余，但在寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，生成物中不能出現(xiàn)該物質(zhì)的化學(xué)式。一般可在反應(yīng)前后的示意圖上，先將相同的分子（原子）模型一對(duì)一地劃去，然后再寫(xiě)化學(xué)方程式。
典例：某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，請(qǐng)回答：
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO＋O2 點(diǎn)燃 2CO2 。
【易錯(cuò)提醒】
在反應(yīng)前后的示意圖上，劃去相同的分子（原子）模型時(shí)一定要一對(duì)一，也就是反應(yīng)前后劃去的分子（原子）模型要相等。
（3）只給出各物質(zhì)的一個(gè)分子（原子）型
根據(jù)給出的模型，寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件，然后自己配平。
典例：A和B在某種催化條件下反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，請(qǐng)回答：
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S＋SO2 催化劑 3S＋2H2O 。
1．判斷題
（1）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。( )
（2）根據(jù)化學(xué)方程式能獲得的信息是：反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物；各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比；反應(yīng)發(fā)生所需要的條件。( )
（3）由化學(xué)方程式可以看出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。( )
（4）一個(gè)化學(xué)方程式不僅表示了該化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)，還表示了反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。( )
（5）根據(jù)化學(xué)方程式，可知參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量( )
（6）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成物中的氣體不用標(biāo)“↑”。( )
（7）只有生成物中有氣體生成，一定要使用“↑”。( )
（8）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式不能獲得的信息是：化學(xué)反應(yīng)的快慢( )
（9）點(diǎn)燃和燃燒是同一意思，所以反應(yīng)條件兩者可以隨便使用。( )
（10）鐵在氧氣中劇烈燃燒：4Fe+3O22Fe2O3.( )
（11）只要反應(yīng)中如有氣體放出、沉淀生成，都須用符號(hào)標(biāo)明。( )
（12）乙醇燃燒：C2H5OH+O2═CO2+H2O( )
（13）化學(xué)方程式S+O2SO2敘述的是一個(gè)硫原子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子( )
（14）電解水的化學(xué)方程式是( )
（15）有關(guān)的反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變( )
（16）化學(xué)方程式S+O2SO2敘述的是1g硫磺和2g氧氣反應(yīng)生成3g二氧化硫( )
（17）化學(xué)方程式是正確的( )
（18）化學(xué)方程式4Fe+3O22Fe2O3 是正確的( )
（19）根據(jù)化學(xué)方程式：，可以判斷：反應(yīng)前后氧原子和氫原子的數(shù)目沒(méi)變( )
（20）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，在式子左右兩邊的化學(xué)式前要配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)前后每一種元素的原子總數(shù)相等。( )
【答案】(1) √ (2) √ (3) √ (4) √ (5) √ (6) √ (7) × (8) √ (9) × (10) × (11) × (12)× (13) × (14) × (15) × (16) × (17) × (18) × (19)√ (20) √
2．根據(jù)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則：
(1)違背了 ；
(2)違背了 。
【答案】(1)客觀事實(shí)
(2)質(zhì)量守恒定律
【詳解】（1）鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成四氧化三鐵（Fe3O4），不是氧化鐵（Fe2O3），所以該化學(xué)方程式違背了客觀事實(shí)；故答案為：客觀事實(shí)；
（2）由該化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氧原子的數(shù)目不相等，所以該化學(xué)方程式違背了質(zhì)量守恒定律；同時(shí)在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注意反應(yīng)前反應(yīng)物中沒(méi)有氣體參與，反應(yīng)后有氣體生成時(shí)，應(yīng)在該氣體后標(biāo)記氣體符號(hào)；故答案為：質(zhì)量守恒定律。
3．請(qǐng)從Fe、KMnO4、O2、H2、P中選擇適當(dāng)物質(zhì)，按要求寫(xiě)出化學(xué)方程式。
(1)化合反應(yīng)(產(chǎn)物常溫下呈液態(tài)) ；
(2)分解反應(yīng)(產(chǎn)物有三種) ；
(3)放出大量白煙的反應(yīng) ；
(4)火星四射的反應(yīng) 。
(配平以下化學(xué)方程式)
(5) CH4+ O2 CO2+ H2O
(6) C2H5OH+ O2 CO2+ H2O
(7) CO＋ Fe2O3 Fe＋ CO2
(8) NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O
【答案】 2H2+O2 2H2O 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
4P+5O22P2O5 3Fe+2O2Fe3O4 1 2 1 2 1 3 2 3 3 1
2 3 2 1 1 1
【詳解】（1） 因?yàn)楫a(chǎn)物常溫下呈液態(tài)，則為水，故為氫氣燃燒的化學(xué)方程式：2H2+O2 2H2O；
（2）產(chǎn)物有三種的分解反應(yīng)，則為KMnO4分解：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）放出大量白煙的反應(yīng)，則為紅磷燃燒的反應(yīng)：4P+5O22P2O5；
（4）火星四射的反應(yīng)為鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4；
（5）選擇定1法配平：先選取最復(fù)雜的化學(xué)式CH4將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定位1，其中C原子的數(shù)目為1，H原子的數(shù)目為4，所以化學(xué)式CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，化學(xué)式H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，此時(shí)雙橫線后O原子的數(shù)目為4，則化學(xué)式O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,所以四種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)從前向后依次為1、2、1、2，故填1、2、1、2；
（6）選擇定1法配平：先選取最復(fù)雜的化學(xué)式C2H5OH將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定位1，其中C原子的數(shù)目為2，H原子的數(shù)目為6，O原子的數(shù)目為1，所以化學(xué)式CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，化學(xué)式H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，此時(shí)雙橫線后O原子的數(shù)目為7，雙橫線前化學(xué)式C2H5OH含有1個(gè)氧原子，則化學(xué)式O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，所以四種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)從前向后依次為1、3、2、3，故填1、3、2、3；
（7）本題可從得失氧的角度配平，一個(gè)CO分子反,應(yīng)中獲得一個(gè)氧原子變?yōu)槎趸挤肿?，由于一個(gè)Fe2O3分子中氧原子的數(shù)目為3個(gè)，所以CO與CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為3，最后配平其它元素的原子，F(xiàn)e2O3、Fe前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、2，故填3、1、2、3；
（8）本題可利用“定一 法”進(jìn)行配平，把Na2CO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則CO2、NaOH、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、1、 1、1
4．化學(xué)在交通“節(jié)能減排”中發(fā)揮了重要作用。
(1)液化石油氣(LNG)是洛陽(yáng)市正在推廣的公交車燃料。它具有燃燒效率高、污染小的優(yōu)點(diǎn)。寫(xiě)出天然氣主要成分(CH4)完全燃燒的化學(xué)方程式： 。
(2)汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應(yīng)生成CO2和一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(3)氫化鎂(MgH2)固體與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動(dòng)力汽車提供能源。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
【答案】 CH4＋2O2CO2＋2H2O 2NO＋2CO2CO2＋N2 MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑
【詳解】(1)天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4＋2O2CO2＋2H2O；
(2)汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應(yīng)生成CO2和一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體（由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，該氣體是氮?dú)猓?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：2NO＋2CO2CO2＋N2；
(3)氫化鎂（MgH2）固體與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。
?問(wèn)題一 化學(xué)方程式的意義
【典例1】北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”采用液氫作為燃料，真正做到了零排放、零污染。氫氣燃燒的化學(xué)方程式為2H2+O22H2O，從中獲得的信息錯(cuò)誤的是
A．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
B．在點(diǎn)燃條件下，2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成2份質(zhì)量的水
C．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變
D．在點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子
【答案】B
【詳解】A、等號(hào)左邊為反應(yīng)物，右邊為生成物，等號(hào)上面為反應(yīng)條件，則由方程式可知，氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，該選項(xiàng)正確；
B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，，則每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，該選項(xiàng)不正確；
C、由方程式可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變，該選項(xiàng)正確；
D、化學(xué)式前面的系數(shù)也可表示微粒個(gè)數(shù)關(guān)系，即在點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，該選項(xiàng)正確。
故選B。
【解題必備】
化學(xué)方程式表示的含義：
定性（質(zhì)的方面）：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件
定量（量的方面）：物質(zhì)的質(zhì)量比、物質(zhì)的微觀粒子個(gè)數(shù)比
【變式1-1】如圖，四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義。下列四個(gè)化學(xué)方程式中，同時(shí)符合這四位同學(xué)所描述的是（ ）。
A．S+O2 點(diǎn)燃 SO2B．C+O2 點(diǎn)燃 CO2
C．2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2OD．2C+O2 點(diǎn)燃 2CO
【答案】C
【解析】A、反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，微觀粒子個(gè)數(shù)比是1：1：1．物質(zhì)的質(zhì)量比為：32：32：64=1：1：2，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，微觀粒子個(gè)數(shù)比是1：1：1．物質(zhì)的質(zhì)量比為：12：32：44=3：8：11，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，微觀粒子個(gè)數(shù)比是2：1：2．物質(zhì)的質(zhì)量比為：4：32：36=1：8：9，故C正確；
D、反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，分子個(gè)數(shù)比為：2：1：2，質(zhì)量比為24：32：56=6：8：14，故D錯(cuò)誤。
故選C。
【變式1-2】在一密閉的容器中。一定質(zhì)量的硫粉與過(guò)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相關(guān)量與時(shí)間（從反應(yīng)開(kāi)始計(jì)時(shí)）的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
A． B． C． D．
【答案】A
【詳解】A、由于，反應(yīng)前氧氣為氣體，反應(yīng)后二氧化硫?yàn)榉肿?，則氣體分子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后不變，該選項(xiàng)正確；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒，生成的二氧化硫氣體的質(zhì)量等于硫和氧氣的質(zhì)量之和，則氣體質(zhì)量增大，該選項(xiàng)不正確；
C、反應(yīng)過(guò)程中，硫質(zhì)量不斷減少直至減為零，該選項(xiàng)不正確；
D、反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，該選項(xiàng)不正確。
故選A。
?問(wèn)題二 常見(jiàn)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
【典例2】下列化學(xué)方程式中，正確的是（ ）。
A．C+O2CO2B．2HgOHg2+O2↑
C．4Fe+3O22Fe2O3D．4P+5O22P2O5
【答案】D
【解析】A、碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、氧化汞加熱分解生成汞和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故選項(xiàng)正確；
故選D。
【解題必備】
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，一定要檢查：1、化學(xué)式的正誤；2、是否配平；3、有沒(méi)沒(méi)加反應(yīng)條件；4、有沒(méi)有標(biāo)注生成物的狀態(tài)。
【變式2-1】寫(xiě)出下列要求的化學(xué)方程式：
(1)生成有刺激性氣味氣體的燃燒反應(yīng) 。
(2)一種金屬在氧氣中燃燒生成一種黑色固體 。
(3)燃燒產(chǎn)生濃厚白煙的反應(yīng) 。
(4)一種液體與一種黑色固體混合制氧氣 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
【詳解】（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫是具有刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）鐵是一種金屬，鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）紅磷燃燒生成五氧化二磷，產(chǎn)生大量白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（4）過(guò)氧化氫溶液是液體，二氧化錳是黑色固體，過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
【變式2-2】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號(hào)內(nèi)注明基本反應(yīng)類型。
(1)電解水： 。( )反應(yīng)
(2)過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳： 。( )反應(yīng)
(3)高錳酸鉀制取氧氣： 。( )反應(yīng)
(4)鈉在氯氣中燃燒： 。( )反應(yīng)
【答案】 2H2O2H2↑＋O2↑ 分解 2H2O22H2O＋O2↑ 分解 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 分解 2Na＋Cl22NaCl 化合
【分析】（1）一個(gè)正確的化學(xué)方程式必須做到：化學(xué)式正確、已經(jīng)配平、注明反應(yīng)條件、氣體符號(hào)等使用正確沒(méi)有遺漏；
（2）由多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成一種物質(zhì)的化學(xué)變化是化合反應(yīng)，由一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成多種物質(zhì)的化學(xué)變化是分解反應(yīng)。
【詳解】(1)電解水生成氫氣和氧氣，一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，是分解反應(yīng)；2H2O2H2↑＋O2↑。
(2)過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳生成水和氧氣，一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，是分解反應(yīng)；2H2O22H2O＋O2↑。
(3)高錳酸鉀加熱生成氧氣、二氧化錳、錳酸鉀，一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，是分解反應(yīng)；2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
(4)鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，化合反應(yīng)； 2Na＋Cl22NaCl。
?問(wèn)題三 化學(xué)方程式的配平
【典例3】配平或?qū)懗鱿铝谢瘜W(xué)方程式：
(1) 。
(2) 。
【答案】(1) 3 2 4 3
(2) 1 6 2 3
【解析】（1）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，F(xiàn)e2O3、CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、3，最后調(diào)整碳、鐵前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3、4；
（2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Al2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則HCl、AlCl3、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：6、2、3。
【解題技巧】
1．最常用的配平方法：觀察法、最小公倍數(shù)法
2．化學(xué)方程式配平?jīng)]有固定的方法，可以視情況將各種方法聯(lián)合應(yīng)用。如：對(duì)于含碳?xì)溲踉氐挠袡C(jī)物燃燒化學(xué)方程式的配平，可綜合采用定一法和分?jǐn)?shù)法。
【變式3-1】配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)為1也要填上）。
① Al+ O2 Al2O3
② C2H4+ O2 CO2+ H2O
③ Fe2O3+ CO Fe+ CO2
④ Na2SO4+ BaCl2= NaCl + BaSO4↓
【答案】4 3 2 1 3 2 2 1 3 2 3 1 1 2 1
【詳解】①該方程式用最小公倍數(shù)配平，以氧原子為參照原子，把氧原子個(gè)數(shù)配成6個(gè)，再觀察配平其他原子，配平后該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：4；3；2。
②該方程式用定1法配平，把C2H4的化學(xué)計(jì)量數(shù)定位1，觀察配平其他原子，配平后該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：1；3；2；2。
③該方程式用觀察法配平，配平后該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：1；3；2；3。
④該方程式用觀察法配平，配平后該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：1；1；2；1。
【變式3-2】配平以下化學(xué)方程式（系數(shù)“1”要填寫(xiě)，配平完要?jiǎng)澤系忍?hào)）：
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
【答案】(1) 2 1 1 1
(2) 2 9 6 6
(3) 1 4 3 4
(4) 2 1 3 4
【解析】（1）觀察化學(xué)方程式可知，NaHCO3前的計(jì)量數(shù)為2，其余物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)為1，化學(xué)方程式即可配平，化學(xué)方程式為：2；
（2）設(shè)C3H6的計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)碳原子守恒，則CO2的系數(shù)為3，再根據(jù)氫原子守恒，則H2O的系數(shù)為3，最后根據(jù)氧原子守恒，則O2前的系數(shù)為，擴(kuò)大兩倍將化學(xué)方程計(jì)量數(shù)化為整數(shù)，化學(xué)方程式為：2966；
（3）觀察化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是一氧化碳奪取四氧化三鐵中的氧元素，生成二氧化碳，四氧化三鐵失去氧元素生成鐵，每個(gè)四氧化三鐵分子有4個(gè)氧原子需4個(gè)一氧化碳分子，形成4個(gè)二氧化碳分子，因此化學(xué)方程式為：434；
（4）設(shè)N2O4的計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)氧原子守恒，則H2O的系數(shù)為4，再根據(jù)氫原子守恒，則N2H4的系數(shù)為2，最后根據(jù)氮原子守恒，則N2前的系數(shù)為3，因此化學(xué)方程式為：2N2H4+N2O4 3N2+4H2O。
?問(wèn)題四 根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
【典例4】第十九屆亞運(yùn)會(huì)秉持著“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會(huì)理念。燃料創(chuàng)新使用“零碳甲醇燃料”，即通過(guò)二氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲醇（CH3OH）和一種常見(jiàn)的液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【答案】
【解析】（1）二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲醇和一種常見(jiàn)的液體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含C、H、O，生成物中也應(yīng)含C、H、O，故生成的常見(jiàn)液體是水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
【解題必備】
1．根據(jù)題目的文字表述，找準(zhǔn)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；
2．反應(yīng)條件嚴(yán)格按照題目信息書(shū)寫(xiě)，不能擅自改動(dòng)。若題目條件指向不明確，則根據(jù)題目表述書(shū)寫(xiě)，如出現(xiàn)“一定條件”、“一定溫度和壓強(qiáng)”“催化劑”等，則將這些條件直接寫(xiě)等號(hào)上方即可。
【變式4-1】按要求完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)氫化鈉是一種白色固體，化學(xué)式是NaH，它與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)高級(jí)汽車中常配置一種汽車安全氣囊，內(nèi)部貯存有硝酸銨。當(dāng)汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)，硝酸銨迅速分解產(chǎn)生大量一氧化二氮?dú)怏w和另一種氧化物充滿氣囊，隔在乘員和擋風(fēng)玻璃、方向盤(pán)之間，防止乘員受傷。寫(xiě)出硝酸銨受撞擊后發(fā)生分解的化學(xué)方程式
【答案】(1)NaH+H2O=NaOH+H2↑
(2)NH4NO3N2O↑+2H2O
【詳解】（1）氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（2）由題意，當(dāng)汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)，硝酸銨迅速分解產(chǎn)生的大量一氧化二氮（N2O）氣體和水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4NO3N2O↑+2H2O。
【變式4-2】哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）混合物做為固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解。同時(shí)生成四種氣體：一種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl2）還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)）因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫(xiě)出其中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： 。
（2）高氯酸銨受熱分解： 。
【答案】 4Al+3O2 2Al2O3 2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑
【詳解】（1）鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁：4Al+3O2 2Al2O3；
（2）高氯酸銨受熱分解：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑。
?問(wèn)題五 根據(jù)微觀示意圖書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
【典例5】硫化氫(H2S)是一種有毒氣體。如圖是硫化氫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

【答案】 2H2S+3O22SO2+2H2O
【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是硫化氫和氧氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O。
【解題必備】
1．微觀示意圖上若各種物質(zhì)都有多個(gè)分子，則注意根據(jù)圖示寫(xiě)出的化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)要約簡(jiǎn)。
2．反應(yīng)前后若有相同的分子且分子數(shù)減少，表示該反應(yīng)物有剩余，可以先劃去相同數(shù)目的該分子；
3．反應(yīng)前后各種物質(zhì)的分子模型只出現(xiàn)一次，則根據(jù)模型寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件后，還需要配平。
【變式5-1】質(zhì)量守恒定律是化學(xué)由定性走向定量的第一步，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)電解食鹽水可制燒堿：，則X的化學(xué)式為 。
(2)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
②通過(guò)上述變化可得出，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是 。
【答案】(1)Cl2
(2)
在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新構(gòu)成新的分子
【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，反應(yīng)前氯、鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、2、2、4，反應(yīng)后的生成物中氯、鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為0、2、2、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Cl2；
（2）①由圖可知，甲為NH3，乙為O2，丙為NO，丁為H2O，氨氣和氧氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：；
②通過(guò)上述變化以及微粒的變化可得出，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新構(gòu)成新的分子。
【變式5-2】清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖所示。
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(2)求兩種生成物的質(zhì)量比： 。
【答案】(1)
(2)16：9/9：16
【詳解】（1）根據(jù)微觀示意圖可知，二氧化碳與氫氣在催化劑作用下加熱，反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
故填：。
（2），根據(jù)化學(xué)方程式可知，兩種生成物的質(zhì)量比=32:18=16:9或兩種生成物的質(zhì)量比=18:32=9:16。故填：16：9或9：16。
?問(wèn)題六 根據(jù)化學(xué)方程式推測(cè)化學(xué)式
【典例6】銀器在使用過(guò)程中逐漸失去光澤是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)X是
A．Ag2SB．Ag2SO4C．SO2D．SO3
【答案】A
【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Ag、O、H、S的個(gè)數(shù)分別是4、2、4、2，生成物中含Ag、O、H、S的個(gè)數(shù)分別是0、2、4、0，故生成物中還應(yīng)含4個(gè)Ag、2個(gè)S，故X的化學(xué)式為：Ag2S。
故選A。
【解題必備】
依據(jù)反應(yīng)前后原子是種類和數(shù)目不變，將反應(yīng)前后各原子數(shù)目依次列出，找出所求化學(xué)式中各種原子數(shù)目；
若所求化學(xué)式前面有化學(xué)計(jì)量數(shù)，則計(jì)算出的原子個(gè)數(shù)需要除以計(jì)量數(shù)，所得的值就是化學(xué)式中原子是數(shù)目。
【變式6-1】 “84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，則X的化學(xué)式為 ．求出NaClO中氯元素化合價(jià)并在該化學(xué)式中表示出來(lái) ．
【答案】 Cl2
【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，各原子種類和原子個(gè)數(shù)不變，可知X的化學(xué)式為Cl2；根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0解答，元素化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)正上方。
解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，反應(yīng)后NaClO、NaCl、H2O所含Na、Cl、H、O原子個(gè)數(shù)為2、2、2、2，而反應(yīng)前2NaOH僅含2個(gè)Na原子、2個(gè)H原子、2個(gè)O原子，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)物X的分子由2個(gè)Cl原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Cl2；假設(shè)Cl化合價(jià)為X，列式為：+1+X+(-2)=0，X=+1，在該化學(xué)式中表示為：。
【變式6-2】三氧化鉻()常用于金屬鍍鉻，工業(yè)上制造三氧化鉻的化學(xué)方程式為，其中X的化學(xué)式是
A．B．C．D．
【答案】C
【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含有2個(gè)Na，2個(gè)Cr，7個(gè)O，1個(gè)X，生成物中含有2個(gè)Cr，11個(gè)O，2個(gè)Na，1個(gè)S，2個(gè)H，則X中含有2個(gè)H，1個(gè)S，4個(gè)O，故X為H2SO4。
故選C。
1．關(guān)于化學(xué)方程式的描述中正確的是
A．乙烯加氧氣在點(diǎn)燃的條件下等于二氧化碳和水
B．1個(gè)乙烯和3個(gè)氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成2個(gè)水和2個(gè)二氧化碳
C．1個(gè)乙烯分子和3個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成2個(gè)水分子和2個(gè)二氧化碳分子
D．乙烯和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水和二氧化碳
【答案】C
【詳解】A、該反應(yīng)可表示乙烯和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，在化學(xué)方程式中，“+”讀作“和”，“=”讀作生成，不符合題意；
B、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)可表示1個(gè)乙烯分子和3個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2個(gè)水分子和2個(gè)二氧化碳分子，不符合題意；
C、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)可表示1個(gè)乙烯分子和3個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2個(gè)水分子和2個(gè)二氧化碳分子，符合題意；
D、該反應(yīng)可表示，28份質(zhì)量的乙烯和96份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水和88份質(zhì)量的二氧化碳，不符合題意。
故選C。
2．過(guò)氧化鈉因能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來(lái)源，從下列化學(xué)方程式：“”中獲得的信息，不正確的是
A．過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣
B．此反應(yīng)中氧元素有兩種化合價(jià)
C．這一原理不適宜在實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氧氣
D．參加反應(yīng)的二氧化碳與反應(yīng)生成的氧氣分子個(gè)數(shù)比為
【答案】B
【詳解】A、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)可表示為過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不符合題意；
B、過(guò)氧化鈉中鈉元素顯+1價(jià)，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得氧元素顯-1價(jià)，二氧化碳和碳酸鈉中氧元素均顯-2價(jià)，氧氣中氧元素化合價(jià)為0，故此反應(yīng)中氧元素有三種化合價(jià)，符合題意；
C、該反應(yīng)中有氣體參與反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致收集的氧氣不純，這一原理不適宜在實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氧氣，不符合題意；
D、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的二氧化碳與反應(yīng)生成氧氣的分子個(gè)數(shù)比為：2:1，不符合題意。
故選B。
3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A．汞元素hgB．五氧化二磷P5O2
C．鈉離子Na-D．鎂在氧氣中燃燒的方程式
【答案】D
【詳解】A.書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)注意“一大二小”，汞的元素符號(hào)是Hg，故選項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤，不符合題意；
B.五氧化二磷的化學(xué)式為P2O5，故選項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤，不符合題意；
C.由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)單位電荷時(shí)，1要省略，鈉離子可表示為Na+，故選項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤，不符合題意；
D.鎂和氧氣點(diǎn)燃生成氧化鎂，該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，故選項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)正確，符合題意，故選：D。
4．拉瓦錫在研究空氣成分時(shí)，將氧化汞(HgO)收集后加強(qiáng)熱，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．從反應(yīng)類型看：該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B．從表示方法看：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HgOHg2+O2↑
C．從微觀構(gòu)成看：分子和原子均可直接構(gòu)成物質(zhì)
D．從守恒關(guān)系看：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變
【答案】B
【詳解】A、該反應(yīng)符合“一變多”，屬于分解反應(yīng)，故A正確；
B、根據(jù)微觀示意圖可知，氧化汞加熱生成汞和氧氣，方程式中汞的化學(xué)式錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式為，故B錯(cuò)誤；
C、分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如：汞由汞原子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成，故C正確；
D、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不發(fā)生變化，故D正確。
故選B。
5．公共場(chǎng)所常用“84”消毒液進(jìn)行環(huán)境消毒，其有效成分為次氯酸鈉，若將它與“潔廁靈”（有效成分為鹽酸）混合后，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：，由此推知X的化學(xué)式為
A．B．C．D．
【答案】A
【詳解】化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)不變，等號(hào)左邊有1個(gè)鈉原子、2個(gè)氫原子、3個(gè)氯原子和1個(gè)氧原子，等號(hào)右邊除X外，有1個(gè)鈉原子、3個(gè)氯原子，則X中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，化學(xué)式為H2O，故選A。
6．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是
A．磷在空氣中燃燒：
B．氧化汞加熱分解：
C．硫在氧氣中燃燒：
D．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：
【答案】D
【詳解】A.該化學(xué)方程式五氧化二磷的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，且配平錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：，故不符合題意；
B.該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：，故不符合題意；
C.該化學(xué)方程式反應(yīng)物后面不需要標(biāo)注↑，氧氣是氣體，二氧化硫后面也不需要標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：，故不符合題意；
D.鐵和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，故符合題意；
故選D。
7．“宏觀一微觀一符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。在一定條件下，甲酸（常溫下為液體）可以發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖如下所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【詳解】根據(jù)題目敘述，甲酸（常溫下為液體）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣和二氧化碳?xì)怏w，則方程式是；
故選D。
8．乙醇作為一種清潔能源，已成為各國(guó)可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一。下圖為乙醇充分燃燒的微觀示意圖，下列有關(guān)該區(qū)應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）。
A．反應(yīng)生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比是2：3
B．反應(yīng)前后原子種類發(fā)生改變
C．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均沒(méi)有變化
D．該反應(yīng)中共涉及到三種氧化物
【答案】A
【解析】A、根據(jù)反應(yīng)的微觀圖示可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O，則生成物丙（CO2）與?。℉2O）的分子個(gè)數(shù)比為2:3，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、根據(jù)反應(yīng)的圖示分析可知反應(yīng)前后原子的種類不發(fā)生改變，都為C、H、O，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)中C化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，H化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，O化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種為氧元素的化合物；則CO2、H2O屬于氧化物，共涉及到2種氧化物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選A。
9．在化學(xué)方程式中，各化學(xué)式系數(shù)之間的關(guān)系正確的是
A．2m=aB．3a=nC．3m=2nD．2b=2m+n
【答案】D
【詳解】在化學(xué)方程式中，反應(yīng)前C原子有a個(gè)，反應(yīng)后C原子有m個(gè)，所以a=m;
反應(yīng)前H原子有4a個(gè)，反應(yīng)后H原子有2n個(gè)，所以，4a=2n；
反應(yīng)前O原子有2b個(gè)，反應(yīng)后O原子有2m+n，所以，2b=2m+n；
配平后化學(xué)方程式為；a=1，b=2，m=1，n=2；
A、根據(jù)以上分析，2m=2a，不符合題意；
B、根據(jù)以上分析，2a=n，不符合題意；
C、根據(jù)以上分析，2m=n,不符合題意；
D、根據(jù)以上分析，2b=2m+n,符合題意；
故選D。
10．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(1)鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁 。
(2)甲烷(CH4)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水 。
(3)水煤氣法制氫氣：用焦炭(主要成分是碳單質(zhì))為原料與水蒸氣在高溫時(shí)反應(yīng)制得氫氣和二氧化碳 。
(4)鎂在高溫下與TiCl4反應(yīng)生成Ti和氯化鎂 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
【詳解】（1）鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）甲烷(CH4)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）碳和水蒸氣在高溫時(shí)反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（4）鎂在高溫下與TiCl4反應(yīng)生成Ti和氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
11．配平或?qū)懗鱿铝谢瘜W(xué)方程式：
(1) 。
(2) 。
(3)汽車尾氣中的一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下，反應(yīng)生成二氧化碳和一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(4)氧化鐵固體高溫時(shí)會(huì)分解成四氧化三鐵和一種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
【答案】(1) 3 2 4 3
(2) 1 6 2 3
(3)
(4)
【解析】（1）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，F(xiàn)e2O3、CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、3，最后調(diào)整碳、鐵前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3、4；
（2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Al2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則HCl、AlCl3、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：6、2、3；
（3）汽車尾氣中的一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下，反應(yīng)生成二氧化碳和一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，生成的單質(zhì)氣體是氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）氧化鐵固體高溫時(shí)會(huì)分解成四氧化三鐵和一種氣體，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，生成的氣體是氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
12．觀察下列在一定條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：
(1)如圖中，生成物的化學(xué)式是 。
(2)上述反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)與所生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)之比為 。
【答案】(1)
(2)
【分析】根據(jù)圖示可知，反應(yīng)前的微觀粒子有3個(gè)氧分子和3個(gè)二氧化硫分子，反應(yīng)后還剩2個(gè)氧分子和1個(gè)二氧化硫分子，生成新分子是2個(gè)三氧化硫分子，因此該反應(yīng)是二氧化硫和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成三氧化硫，化學(xué)方程式為：，據(jù)此解題。
【解析】（1）根據(jù)分析可知，生成的物質(zhì)是三氧化硫，化學(xué)式是：；
（2）根據(jù)分析可知，發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)與所生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)之比即二氧化硫、氧氣、三氧化硫三種分子的個(gè)數(shù)比是：。
13． 完成下列各題：
(1)銅能與硝酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2．根據(jù)反應(yīng)方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推測(cè)X的化學(xué)式是 。
(2)一些心臟病患者安裝心臟起搏器，以在心跳驟停時(shí)刺激心臟，恢復(fù)心跳。一種用于心臟起搏器的鋰電池，工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+X+SO2↑，則X的化學(xué)式為 。
(3)實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2X+Cl2↑，則X的化學(xué)式為 。
(4)物質(zhì)X是一種殺菌消毒效率高，二次污染小的水處理劑，制備該物質(zhì)的原理是2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2X+Cl2↑+2H2O，則X的化學(xué)式為 。
(5)學(xué)校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸鈉，以下反應(yīng)可生成次氯酸鈉，Cl2+2NaOH=NaCl+X+H2O，其中X的化學(xué)式為 。
【答案】(1)NO
(2)S
(3)H2O
(4)ClO2
(5)NaClO
【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前有3個(gè)Cu、8個(gè)H、8個(gè)N、24個(gè)O，反應(yīng)后有3個(gè)Cu、8個(gè)H、6個(gè)N、22個(gè)O，所以2X中有2個(gè)N和2個(gè)O，那么X中有1個(gè)N和1個(gè)O，所以X的化學(xué)式為NO，故填：NO；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前有4個(gè)Li、2個(gè)S、2個(gè)O、4個(gè)Cl，反應(yīng)后有4個(gè)Li、4個(gè)Cl、1個(gè)S、2個(gè)O，則X中有1個(gè)S，所以X的化學(xué)式為S，故填：S；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前有4個(gè)H、4個(gè)Cl、1個(gè)Mn、2個(gè)O，反應(yīng)后有1個(gè)Mn、4個(gè)Cl，則2X中有4個(gè)H、2個(gè)O，那么X中有2個(gè)H、1個(gè)O，所以X的化學(xué)式為H2O，故填：H2O；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前有2個(gè)K、6個(gè)Cl、6個(gè)O、4個(gè)H，反應(yīng)后有2個(gè)K、4個(gè)Cl、4個(gè)H、2個(gè)O，則2X中有2個(gè)Cl、4個(gè)O，那么X中有1個(gè)Cl、2個(gè)O，所以X的化學(xué)式為ClO2，故填：ClO2；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前有2個(gè)Cl、2個(gè)Na、2個(gè)O、2個(gè)H，反應(yīng)后有1個(gè)Cl、1個(gè)Na、1個(gè)O、2個(gè)H，則X中有1個(gè)Cl、1個(gè)Na、1個(gè)O，所以X的化學(xué)式為NaClO，故填：NaClO。
1．下列有關(guān)“2CO+O22CO2”的說(shuō)法，正確的是
A．若生成10gCO2，則消耗CO和O2的質(zhì)量總和不一定是10g
B．若5gCO和2gO2混合點(diǎn)燃，則CO2生成的質(zhì)量一定是7g
C．表示一氧化碳加氧氣等于二氧化碳
D．參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：2
【答案】D
【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，因此若生成10gCO2，則消耗CO和O2的質(zhì)量總和一定是10g，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；
B、根據(jù)，參加反應(yīng)的一氧化碳、氧氣的質(zhì)量比為，若5gCO與2gO2混合點(diǎn)燃，則一氧化碳有剩余，消耗的一氧化碳的質(zhì)量為3.5g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，因此生成的CO2的質(zhì)量小于7g，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；
C、表示一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；
D、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1:2，說(shuō)法正確，符合題意。
故選：D。
2．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．木炭在氧氣中燃燒：
B．乙炔在空氣中充分燃燒：
C．鐵絲在氧氣中燃燒：
D．鋁粉在空氣中燃燒：
【答案】B
【詳解】A、木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，化學(xué)方程式為，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，不符合題意；
B、乙炔在空氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為，書(shū)寫(xiě)正確，符合題意；
C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，不符合題意；
D、鋁在空氣中燃燒生成氧化鋁，化學(xué)方程式為，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，不符合題意。
故選：B。
3．聯(lián)氫()是運(yùn)載火箭使用的燃料之一，該燃料與一氧化氮(NO)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則X的化學(xué)式為
A．B．C．D．
【答案】C
【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒可知，原子的種類不變，原子的個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前的原子為：氮原子4個(gè)、氫原子4個(gè)、氧原子2個(gè)；反應(yīng)后的原子為：氫原子4個(gè)、氧原子2個(gè)，則2X中含有氮原子4個(gè)、故X的化學(xué)式為N2，故選C。
4．下列敘述、對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，所屬基本反應(yīng)類型都正確的是
A．測(cè)定水的組成：分解反應(yīng)
B．鎂在空氣中燃燒：氧化反應(yīng)
C．工業(yè)制氧氣：分解反應(yīng)
D．拉瓦錫研究空氣的成分：化合反應(yīng)
【答案】D
【詳解】A、化學(xué)方程式未配平，正確的為：，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、鎂和氧氣反應(yīng)是氧化反應(yīng)，但是氧化反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，應(yīng)該是化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、這是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法，工業(yè)制取氧氣是分離液態(tài)空氣的方法，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、拉瓦錫實(shí)驗(yàn)將汞和氧氣一起加熱，反應(yīng)生成氧化汞，化學(xué)方程式正確，生成物只有1種，屬于化合反應(yīng)，化合反應(yīng)是基本反應(yīng)類型，故選項(xiàng)正確。
故選D。
5．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，且所含元素的化合價(jià)不發(fā)生變化的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【詳解】A、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，正確化學(xué)方程式：，鎂、氧元素化合價(jià)發(fā)生改變，不符合題意；
B、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，鋅由單質(zhì)態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，化合價(jià)由零價(jià)變?yōu)?2，銅由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)態(tài)，元素化合價(jià)由+2變?yōu)榱銉r(jià)，化合價(jià)發(fā)生改變，不符合題意；
C、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，符合“雙交換價(jià)不變”的特點(diǎn)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，符合題意；
D、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)不正確，二氧化碳沒(méi)標(biāo)氣體符號(hào)，反應(yīng)物中鈣元素為正二價(jià)，碳元素為正四價(jià)，氧元素為負(fù)二價(jià)，生成物中各元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，不符合同意；
故選：C
6．銅不能溶于稀硫酸但能溶于稀硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．X的化學(xué)式是NOB．X的化學(xué)式是NO2
C．Cu（NO3）2中Cu的化合價(jià)為+5D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
【答案】A
【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Cu、H、N、O的個(gè)數(shù)分別是3、8、8、24，生成物中含Cu、H、N、O的個(gè)數(shù)分別是3、8、6、22，故生成物中還應(yīng)含2個(gè)N、2個(gè)O，故X的化學(xué)式為：NO，符合題意；
B、由A的分析可知，X的化學(xué)式為：NO，不符合題意；
C、硝酸銅中硝酸根離子顯-1價(jià)，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得銅元素顯+2價(jià)，不符合題意；
D、分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，可以簡(jiǎn)單理解為“一變多”，該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，不屬于分解反應(yīng)，不符合題意。
故選A。
7．實(shí)驗(yàn)室用來(lái)加熱的酒精燈，以酒精為燃料，酒精燃燒的化學(xué)方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系不正確的是
A．a(chǎn)=2bB．b=dC．3a=dD．a(chǎn)+2b=2c+d
【答案】A
【詳解】酒精燃燒的化學(xué)方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把C2H5OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：3、2、3.即a=1，b=3，c=2，d=3。
A、a=1，b=3，a≠2b，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、b=3，d=3，b=d，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、a=1，d=3，3a=d，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、a=1，b=3，c=2，d=3，a+2b=2c+d=7，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選A。
8．我國(guó)天宮空間站常用水氣整合系統(tǒng)消除空間的CO2，實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用。如圖是CO2和H2在催化劑的作用下充分反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都不變
B．參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1∶1
C．反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+H2=CH4+H2O
D．反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)不變
【答案】A
【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，二氧化碳與氫氣在催化劑作用下生成甲烷和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2CH4+2H2O。
【詳解】A、該反應(yīng)過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都不變，選項(xiàng)正確；
B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1∶4，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+4H2CH4+2H2O，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、根據(jù)催化劑概念可知，反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能改變，選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選A。
9．一種新型合成氨(NH3)方法如圖所示(Li是一種活潑金屬)。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)①、②分別為化合、分解反應(yīng)B．反應(yīng)③為
C．此方法得到產(chǎn)品NH3、O2和LiOHD．理論上，整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程無(wú)需補(bǔ)充水
【答案】B
【詳解】A、反應(yīng)①為L(zhǎng)iOH在通電情況下生成Li、O2和H2O，符合一變多，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)②為L(zhǎng)i和N2反應(yīng)生成Li3N，符合多變一屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、由流程可知，反應(yīng)③為L(zhǎng)i3N和H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，選項(xiàng)正確；
C、LiOH既是①的反應(yīng)物也是③的生成物，是可循環(huán)利用的物質(zhì)，不屬于此方法得到的產(chǎn)品，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、由通電分解LiOH的方程式，可知4LiOH轉(zhuǎn)化成2H2O，由Li3N和H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3的方程式，可知3H2O轉(zhuǎn)化成3LiOH，即需要4H2O才能轉(zhuǎn)化成4LiOH，理論上，整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程需補(bǔ)充水，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。
10．氫氣是重要的化工原料，如圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)用硫化氫氣體(H2S)制備氫氣的模擬工藝流程。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．吸收室中只發(fā)生了物理變化
B．反應(yīng)室中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中I元素的化合價(jià)發(fā)生了改變
C．上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4或I2
D．產(chǎn)品室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
【答案】A
【詳解】A、由流程圖知，吸收室中有新物質(zhì)生成，吸收室中發(fā)生了化學(xué)變化，故A符合題意；
B、反應(yīng)室中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前I2中的I元素化合價(jià)為0，反應(yīng)后HI中的I元素化合價(jià)為-1，故B不符合題意；
C、反應(yīng)室中生成的硫酸可以再參加吸收室中的反應(yīng)，產(chǎn)品室中生成的I2可以再參加反應(yīng)室中的反應(yīng)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸、I2，故C不符合題意；
D、產(chǎn)品室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D不符合題意。
故選A。
11．氨氣長(zhǎng)期以來(lái)作為化肥工業(yè)的重要原料，實(shí)際上氨氣還是一種較為理想的清潔能源。下列是氨氣與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖。
試根據(jù)上述微觀示意圖，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；該反應(yīng)過(guò)程中生成物涉及到的單質(zhì)的化學(xué)式為 。
【答案】 N2
【解析】該反應(yīng)是氨氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，化學(xué)方程式為。
單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，生成物中氮?dú)馐菃钨|(zhì)，化學(xué)式N2。
12．配平下列化學(xué)方程式
(1) Cu+ HNO3(濃)= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
(2) Cu+ HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
【答案】(1) 1 4 1 2 2
(2) 3 8 3 2 4
【詳解】（1）利用待定系數(shù)法配平，分別設(shè)銅的化學(xué)計(jì)量數(shù)為x、硝酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2y，NO2前面系數(shù)為z，根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，首先使反應(yīng)前后，銅原子、氫原子個(gè)數(shù)相等，則可得：，根據(jù)反應(yīng)前后氮原子個(gè)數(shù)相等，列出方程：2y=2x+z，根據(jù)反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)相等，列方程：6y=6x+2z+y，解此方程組，可得y=2x，z=2x，代入方程式，約去x，可得：；
（2）利用待定系數(shù)法配平，分別設(shè)銅的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a、硝酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2b，NO前面系數(shù)為c，根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，首先使反應(yīng)前后，銅原子、氫原子個(gè)數(shù)相等，則可得：，根據(jù)反應(yīng)前后氮原子個(gè)數(shù)相等，列出方程：2b=2a+c，根據(jù)反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)相等，列方程：6b=6a+c+b，解此方程組，，，代入方程式，約去a，兩邊均乘以3，可得：。
13．科學(xué)家預(yù)言未來(lái)最理想的能源是綠色植物，即將綠色植物的秸稈[主要成分的化學(xué)式為(C6H10O5)n]和水在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┑葪l件作用下生成葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)，再將葡萄糖在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙醇(化學(xué)式為C2H5OH，是一種良好的燃料)，同時(shí)放出二氧化碳。試寫(xiě)出上述兩步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
(1) 。
(2) 。
【答案】 (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 C6H12O62C2H5OH+2CO2
【詳解】（1）綠色植物的秸稈[主要成分的化學(xué)式為(C6H10O5)n]和水在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┑葪l件作用下生成葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6) ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6
（2）葡萄糖在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙醇(化學(xué)式為C2H5OH，是一種良好的燃料)，同時(shí)放出二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O62C2H5OH+2CO2
14．甲醇(化學(xué)式CH4O)被稱為“液態(tài)陽(yáng)光”，也是重要的化工原料。如下圖環(huán)節(jié)1、環(huán)節(jié)2所示是合成甲醇的生產(chǎn)流程。試回答問(wèn)題：
(1)環(huán)節(jié)1發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型是 。與電解水法相比，該方法制取氫氣最顯著的優(yōu)點(diǎn)是 。
(2)環(huán)節(jié)2反應(yīng)中，參加反應(yīng)的H2與CO2的分子個(gè)數(shù)比是 。
(3)2023年杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬使用“低碳甲醇”作為燃料。寫(xiě)出甲醇在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式是 。
(4)甲醇可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為甲醛(CH2O)，其中一種轉(zhuǎn)化方法如圖甲所示。
①反應(yīng)Ⅰ中，甲醇與氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，反應(yīng)Ⅱ需補(bǔ)充H2O2，理論上需補(bǔ)充的H2O2與反應(yīng)Ⅰ中生成的H2O2的分子個(gè)數(shù)比是：n(需補(bǔ)充H2O2)：n(反應(yīng)Ⅰ生成H2O2) 。
【答案】(1) 分解反應(yīng) 節(jié)約電能
(2)3:1
(3)
(4) 1:1
【詳解】（1）環(huán)節(jié)1發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是水在光照、催化劑條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，一種物質(zhì)參與反應(yīng)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)，該反應(yīng)基本類型是分解反應(yīng)。與電解水法相比，該方法制取氫氣最顯著的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約電能。
（2）H2與CO2在催化劑條件下反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式：，參加反應(yīng)的H2與CO2的分子個(gè)數(shù)比=3:1。
（3）甲醇在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式：。
（4）①反應(yīng)Ⅰ中甲醇與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成過(guò)氧化氫和甲醛，該反應(yīng)化學(xué)方程式：。
②反應(yīng)Ⅰ由甲醇（CH4O）、O2反應(yīng)生成甲醛（CH2O）、H2O2，化學(xué)方程式為：。反應(yīng)Ⅱ由H2O2反應(yīng)生成O2、H2O，化學(xué)方程式為：，根據(jù)這兩個(gè)化學(xué)方程式，總反應(yīng)方程式為：，則產(chǎn)生1個(gè)CH2O分子需要消耗1個(gè)H2O2分子，而反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生1個(gè)CH2O分子的同時(shí)產(chǎn)生1個(gè)H2O2分子，所以理論上需補(bǔ)充的H2O2與反應(yīng)Ⅰ中生成的H2O2的分子個(gè)數(shù)比是：n（需補(bǔ)充H2O2）：n（反應(yīng)Ⅰ生成H2O2）=1∶1。
1．理解化學(xué)方程式的意義，學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式。
2．學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的配平，并正確書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式。
重點(diǎn)：
化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
難點(diǎn)：
配平化學(xué)方程式
化學(xué)方程式的意義
以C ＋ O2 點(diǎn)燃 CO2為例
意義
讀法
質(zhì)的方面
表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
反應(yīng)物：C和O2（或碳和氧氣）
生成物：CO2（或二氧化碳）
反應(yīng)條件：點(diǎn)燃
碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳
量的方面
物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系
表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比
C ＋ O2 點(diǎn)燃 CO2
相對(duì)質(zhì)量： 12 32 44
碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為12:32:44
在點(diǎn)燃的條件下，每 12 份質(zhì)量的碳和 32 份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳
粒子數(shù)目關(guān)系
表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的微觀粒子個(gè)數(shù)比
參加反應(yīng)的各微觀粒子的個(gè)數(shù)比為 1:1:1
在點(diǎn)燃的條件下，每 1 個(gè)碳原子和 1 個(gè)氧分子恰好完全反應(yīng)，生成 1 個(gè)二氧化碳分子
化學(xué)計(jì)量數(shù)
化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的數(shù)字，表示發(fā)生反應(yīng)時(shí)的微觀粒子個(gè)數(shù)比
獲得的信息
以2H2 ＋ O2 點(diǎn)燃 2H2O為例
以Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu為例
定性角度
反應(yīng)物
H2和O2（或氫氣和氧氣）
Fe和 CuSO4
生成物
H2O（或水）
FeSO4和Cu
反應(yīng)條件
點(diǎn)燃
無(wú)
基本反應(yīng)類型
化合反應(yīng)
暫時(shí)未學(xué)
獲得的信息
2H2 ＋ O2 點(diǎn)燃 2 H2O
4 32 36
Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu
56 160 152 64
定量角度
各物質(zhì)的質(zhì)量比
氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為4:32:36
鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量比為56:160:152:64
各物質(zhì)的微觀粒子個(gè)數(shù)比
氫氣、氧氣、水的分子個(gè)數(shù)比為2:1:2
反應(yīng)的鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的“微觀粒子個(gè)數(shù)比”為1:1:1:1
反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和守恒
反應(yīng)前：4+32=36
反應(yīng)后：36
反應(yīng)前：56+160=216
反應(yīng)后：152+64=216
反應(yīng)前后各原子數(shù)目守恒
氫原子數(shù)：反應(yīng)前4，反應(yīng)后4
氧原子數(shù)：反應(yīng)前2，反應(yīng)后2
鐵、硫、銅原子數(shù)：反應(yīng)前1，反應(yīng)后1
氧原子數(shù)：反應(yīng)前4，反應(yīng)后4
步驟
內(nèi)容
舉例
描述反應(yīng)事實(shí)
在式子的左、右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用加號(hào)把它們連接起來(lái)；
P ＋ O2 點(diǎn)燃 P2O5
在反應(yīng)物和生成物之間畫(huà)一條短線，在短線上注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，如加熱（常用“△”號(hào)表示）、點(diǎn)燃、催化劑等。
配平化學(xué)方程式
檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，通過(guò)選取合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律，將短線改為等號(hào)。
4P＋5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。
2KMnO4 ? K2MnO4＋MnO2＋O2↑
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
配平方法
適用范圍
步驟
最小公倍數(shù)法
適用于化學(xué)方程式兩邊某元素各出現(xiàn)一次的。
找出兩邊各出現(xiàn)一次的元素，選擇同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子，求最小公倍數(shù)，得分子個(gè)數(shù)；
使該原子數(shù)目在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；
一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
KClO3——KCl+ O2 ；Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3
觀察法
一般均可用
從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物（反應(yīng)物）推求有關(guān)反應(yīng)物（生成物）化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；
根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的相應(yīng)計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。
Fe2O3+ CO——Fe + CO2 ；H2 O + Fe —— Fe3 O4+ H2
奇數(shù)配偶法
適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。
找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；
從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素），即乘2；
由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
C2 H2 +O2 ——CO2 +H2 O ；O2 ——Fe2O3 + SO2
分?jǐn)?shù)配平法
能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。
先配平化合物中各元素的原子；
用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；
去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。
C2H2 + O2—— CO2+ H2O ；
C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O
定一法
有機(jī)物與氧氣的反應(yīng)
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。一般來(lái)說(shuō)，觀察和配平的順序?yàn)椋河袣淇礆洌瑹o(wú)氫看氧，原子團(tuán)優(yōu)先配平，單質(zhì)最后配平。
CH3OH＋O2——H2O＋CO2；C2H5OH＋O2——H2O＋CO2

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課題2 化學(xué)方程式

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年級(jí)： 九年級(jí)上冊(cè)（2024）

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