初中化學(xué)人教版（2024）九年級(jí)上冊(cè)（2024）課題2 化學(xué)方程式評(píng)優(yōu)課ppt課件

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1.了解化學(xué)方程式的含義及其表示的意義。2.會(huì)從定性和定量的角度分析化學(xué)方程式。3.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則并能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。
1. 用化學(xué)式來表示________的式子叫作化學(xué)方程式。2. 化學(xué)方程式表示的意義：①表示_______、______和_________，體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中的_________關(guān)系；②各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）等信息，體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的_______關(guān)系。
3. 書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守兩個(gè)原則：以__________為基礎(chǔ)；要遵守_________________。4. 書寫化學(xué)方程式的步驟：（1）寫：寫出反應(yīng)物和生成物的________，注明化學(xué)__________；（2）配：配平_____________；（3）等：短線改為等號(hào)；（4）注：標(biāo)注出生成物的狀態(tài)。
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
微觀上：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變宏觀上：元素的種類、質(zhì)量不變
請(qǐng)用文字表達(dá)式表示下列反應(yīng)：
1.碳的燃燒；2.水的電解；3.過氧化氫的分解。
我們以木炭燃燒生成二氧化碳為例，文字表達(dá)式是給我們哪些信息？
該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，但書寫不方便，國(guó)際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。
知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)方程式的意義
用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式。
想一想：化學(xué)方程式與文字表達(dá)式有什么不同，化學(xué)方程式能提供什么信息？
1.表明了反應(yīng)物是碳和氧氣、生成物是二氧化碳和反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。
2.該反應(yīng)中碳原子、氧分子、二氧化碳分子的個(gè)數(shù)比是1∶1∶1。
3.表示碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比是12∶32∶44。
1.宏觀方面：表示反應(yīng)物、生成物、及反應(yīng)條件。
2.微觀方面：表示反應(yīng)中的各微粒個(gè)數(shù)比。
3.質(zhì)量方面：表示了各物質(zhì)的質(zhì)量比。
［思考與討論］ 從定性和定量的角度分析以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，你能從中獲得哪些信息？（1）我國(guó)早在西漢時(shí)期就發(fā)現(xiàn)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)生成銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①表明了反應(yīng)物是鐵和硫酸銅，生成物是銅和硫酸亞鐵。
②該反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)目比是1∶1∶1∶1。
③表示各物質(zhì)的質(zhì)量比是56∶160∶64∶152。
（2）氫氣是有廣闊發(fā)展前途的清潔能源，氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)是氫能利用的化學(xué)基礎(chǔ)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2H2+O2 2H2O
①表明了反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，條件是點(diǎn)燃。
②該反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)目比是2∶1∶2。
③表示各物質(zhì)的質(zhì)量比是4∶32∶36。
知識(shí)點(diǎn)2 化學(xué)方程式的讀法
C+O2 CO2
碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳。
一個(gè)碳原子和一個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下生成一個(gè)二氧化碳分子。
12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
知識(shí)點(diǎn)3 化學(xué)方程式的書寫
1.化學(xué)方程式的書寫原則
（1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；
（2）要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。
2.化學(xué)方程式的書寫步驟
以書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為例：
1.在短線兩邊寫出反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式并標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件；
注意：點(diǎn)燃≠燃燒、加熱≠高溫、通電≠電解
2.用計(jì)量數(shù)配平化學(xué)方程式，遵守質(zhì)量守恒定律；
3.標(biāo)注生成物狀態(tài)“↑”或“↓”；
4.檢查化學(xué)式書寫是否正確，化學(xué)方程式是否配平，反應(yīng)條件是否正確，生成物狀態(tài)符號(hào)標(biāo)注是否恰當(dāng)，最后將短線改為等號(hào)。
2.配平時(shí)，只能在化學(xué)式前配上一定的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而不能改變化學(xué)式中右下角的數(shù)字。
3.化學(xué)計(jì)量數(shù)1可以省略不寫，各化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)必須是最簡(jiǎn)整數(shù)比。
1.化學(xué)方程式等號(hào)兩邊不能有相同的化學(xué)式。
4.細(xì)節(jié)符號(hào)要標(biāo)清：什么情況下要標(biāo)“↑”“↓”。
(1)當(dāng)生成物中有氣體，而反應(yīng)物中沒有氣體時(shí)，要在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↑”。
(2)對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物中無固體，生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”。
(3)如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”。
(4)溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”。
判斷下列反應(yīng)方程式書寫是否正確?
4Fe+3O2 2Fe2O3
HgO Hg+O2
S+O2 SO2
CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
知識(shí)點(diǎn)4 化學(xué)方程式的配平
這種方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)行配平。
①找出式子兩邊各只出現(xiàn)一次，且反應(yīng)前后原子數(shù)最多的原子，求其數(shù)目的最小公倍數(shù)；
②用所得最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子數(shù)目，商即為該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；
③根據(jù)原子守恒，由已知化學(xué)計(jì)量數(shù)逐步配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
最小公倍數(shù)2×5=10
①找出式子兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)的元素；
②把奇數(shù)的化學(xué)式前配偶數(shù)（優(yōu)先考慮×2）；
①?gòu)姆磻?yīng)物或生成物中找出化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)，將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1；
②以已定“1”的化學(xué)式為基準(zhǔn)，推求其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；
原子團(tuán)反應(yīng)前后不變的，將原子團(tuán)當(dāng)成一個(gè)整體來考慮配平。
試試看，你能配平下列化學(xué)方程式嗎？
1.根據(jù)化學(xué)方程式能獲得的信息是（ ）①該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物；②化學(xué)反應(yīng)的快慢；③反應(yīng)發(fā)生所需要的條件；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。A.①③④⑤ B.①④⑤ C.② D.③④⑤
2.目前有關(guān)部門做出決定，司機(jī)酒后駕車會(huì)受到嚴(yán)懲。交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4===2X+2CO2↑+9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的化合物X，則X的化學(xué)式為（ ）A.Cr2O3 B.CrSO3 C.Cr2(SO4)3 D.Cr2S3
3.下列化學(xué)方程式均有錯(cuò)誤，請(qǐng)用序號(hào)回答：
（1）化學(xué)式書寫有錯(cuò)誤的是_______。
（2）未注明或注錯(cuò)反應(yīng)條件的是_______。 （3）沒有配平的是_______。（4）“↑”或“↓”號(hào)使用不恰當(dāng)?shù)氖莀______。
4.鎂是一種很活潑的金屬，點(diǎn)燃后，它既能在氮?dú)庵腥紵?，也能在二氧化碳中燃燒。已知鎂在氮?dú)庵腥紵?，生成一種物質(zhì)，其中氮元素的化合價(jià)是-3價(jià)；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物。試寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。鎂和氮?dú)庠邳c(diǎn)燃條件下反應(yīng)：_________________________________________。鎂和二氧化碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)：_____________________________________。
定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子
質(zhì)的關(guān)系：反應(yīng)物、 生成物、反應(yīng)條件
量的關(guān)系：反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比
微觀關(guān)系：各物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)比
一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)
二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等
寫：左反應(yīng)右生成中間連短線及反應(yīng)條件
注：標(biāo)注生成物狀態(tài)“↑”或“↓”
查：檢查化學(xué)式書寫是否正確