第1課時 化學(xué)方程式的意義和書寫
一、化學(xué)方程式及意義
1．化學(xué)方程式：用 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
2．化學(xué)方程式的意義
3．從化學(xué)方程式獲得的信息
二、化學(xué)方程式的書寫
1．書寫原則
（1）要以 為基礎(chǔ)，寫出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的 關(guān)系。
（2）要遵守 ，使等號兩邊各原子的種類與數(shù)目相等，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的 關(guān)系。
2．書寫化學(xué)方程式的步驟（以磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例）
【易錯提醒】
（1）如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號，如C＋O2 點(diǎn)燃 CO2；
（2）溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。
（3）“↑”和“↓”只能標(biāo)注在生成物中，不能標(biāo)注在反應(yīng)物中。
（4）“點(diǎn)燃”不能與“加熱”、“?”混淆，也不能寫成“燃燒”。
3．化學(xué)方程式的配平方法
三、根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式
1．根據(jù)文字信息書寫化學(xué)方程式
從文字表述中找出 、 和 ，然后配平。
典例：寫出下列與氫氣有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）在1200～1300 ℃時，三氯化硼（BCl3）蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得單質(zhì)硼（B）和氯化氫：
。
（2）氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣：
。
【易錯提醒】
（1）反應(yīng)條件要嚴(yán)格按照題給信息書寫，不能擅自改動。如“1200℃”不能寫成“高溫”；“一定條件”、“催化劑”、“高溫高壓”等都要原文照抄，不可改動。
（2）關(guān)注反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，考慮是否需要添加氣體符號和沉淀符號。
2．根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖書寫化學(xué)方程式
（1）恰好完全反應(yīng)時
典例：二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇的微觀示意圖如圖所示，請回答：
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
【易錯提醒】
不能根據(jù)圖上數(shù)出來的分子或原子個數(shù)直接作為化學(xué)計量數(shù)（化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的數(shù)字），化學(xué)計量數(shù)一定要化為 。
反應(yīng)物有剩余時
反應(yīng)剩余的分子，不能寫入化學(xué)方程式。反應(yīng)后的圖示中有與反應(yīng)前圖示中相同的某分子（原子）模型，說明該物質(zhì) ，但在寫化學(xué)方程式時，生成物中 。一般可在反應(yīng)前后的示意圖上，先將相同的分子（原子）模型 ，然后再寫化學(xué)方程式。
典例：某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，請回答：
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
【易錯提醒】
在反應(yīng)前后的示意圖上，劃去相同的分子（原子）模型時一定要一對一，也就是反應(yīng)前后劃去的分子（原子）模型要相等。
（3）只給出各物質(zhì)的一個分子（原子）型
根據(jù)給出的模型，寫出反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件，然后自己配平。
典例：A和B在某種催化條件下反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，請回答：
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
1．判斷題
（1）書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：一是必須要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。( )
（2）根據(jù)化學(xué)方程式能獲得的信息是：反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物；各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比；反應(yīng)發(fā)生所需要的條件。( )
（3）由化學(xué)方程式可以看出一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。( )
（4）一個化學(xué)方程式不僅表示了該化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)，還表示了反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。( )
（5）根據(jù)化學(xué)方程式，可知參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量( )
（6）書寫化學(xué)方程式時，當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時，生成物中的氣體不用標(biāo)“↑”。( )
（7）只有生成物中有氣體生成，一定要使用“↑”。( )
（8）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式不能獲得的信息是：化學(xué)反應(yīng)的快慢( )
（9）點(diǎn)燃和燃燒是同一意思，所以反應(yīng)條件兩者可以隨便使用。( )
（10）鐵在氧氣中劇烈燃燒：4Fe+3O22Fe2O3.( )
（11）只要反應(yīng)中如有氣體放出、沉淀生成，都須用符號標(biāo)明。( )
（12）乙醇燃燒：C2H5OH+O2═CO2+H2O( )
（13）化學(xué)方程式S+O2SO2敘述的是一個硫原子加一個氧分子等于兩個水分子( )
（14）電解水的化學(xué)方程式是( )
（15）有關(guān)的反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變( )
（16）化學(xué)方程式S+O2SO2敘述的是1g硫磺和2g氧氣反應(yīng)生成3g二氧化硫( )
（17）化學(xué)方程式是正確的( )
（18）化學(xué)方程式4Fe+3O22Fe2O3 是正確的( )
（19）根據(jù)化學(xué)方程式：，可以判斷：反應(yīng)前后氧原子和氫原子的數(shù)目沒變( )
（20）書寫化學(xué)方程式時，在式子左右兩邊的化學(xué)式前要配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)前后每一種元素的原子總數(shù)相等。( )
2．根據(jù)化學(xué)方程式書寫原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則：
(1)違背了 ；
(2)違背了 。
3．請從Fe、KMnO4、O2、H2、P中選擇適當(dāng)物質(zhì)，按要求寫出化學(xué)方程式。
(1)化合反應(yīng)(產(chǎn)物常溫下呈液態(tài)) ；
(2)分解反應(yīng)(產(chǎn)物有三種) ；
(3)放出大量白煙的反應(yīng) ；
(4)火星四射的反應(yīng) 。
(配平以下化學(xué)方程式)
(5) CH4+ O2 CO2+ H2O
(6) C2H5OH+ O2 CO2+ H2O
(7) CO＋ Fe2O3 Fe＋ CO2
(8) NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O
4．化學(xué)在交通“節(jié)能減排”中發(fā)揮了重要作用。
(1)液化石油氣(LNG)是洛陽市正在推廣的公交車燃料。它具有燃燒效率高、污染小的優(yōu)點(diǎn)。寫出天然氣主要成分(CH4)完全燃燒的化學(xué)方程式： 。
(2)汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應(yīng)生成CO2和一種無污染的單質(zhì)氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(3)氫化鎂(MgH2)固體與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動力汽車提供能源。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
?問題一 化學(xué)方程式的意義
【典例1】北京冬奧會火炬“飛揚(yáng)”采用液氫作為燃料，真正做到了零排放、零污染。氫氣燃燒的化學(xué)方程式為2H2+O22H2O，從中獲得的信息錯誤的是
A．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
B．在點(diǎn)燃條件下，2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成2份質(zhì)量的水
C．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變
D．在點(diǎn)燃條件下，每2個氫氣分子和1個氧氣分子反應(yīng)生成2個水分子
【解題必備】
化學(xué)方程式表示的含義：
（1）定性（質(zhì)的方面）：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件
（2）定量（量的方面）：物質(zhì)的質(zhì)量比、物質(zhì)的微觀粒子個數(shù)比
【變式1-1】如圖，四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義。下列四個化學(xué)方程式中，同時符合這四位同學(xué)所描述的是（ ）。
A．S+O2 點(diǎn)燃 SO2B．C+O2 點(diǎn)燃 CO2
C．2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2OD．2C+O2 點(diǎn)燃 2CO
【變式1-2】在一密閉的容器中。一定質(zhì)量的硫粉與過量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相關(guān)量與時間（從反應(yīng)開始計時）的對應(yīng)關(guān)系正確的是
A． B． C． D．
?問題二 常見化學(xué)方程式的書寫
【典例2】下列化學(xué)方程式中，正確的是（ ）。
A．C+O2CO2B．2HgOHg2+O2↑
C．4Fe+3O22Fe2O3D．4P+5O22P2O5
【解題必備】
書寫化學(xué)方程式時，一定要檢查：1、化學(xué)式的正誤；2、是否配平；3、有沒沒加反應(yīng)條件；4、有沒有標(biāo)注生成物的狀態(tài)。
【變式2-1】寫出下列要求的化學(xué)方程式：
(1)生成有刺激性氣味氣體的燃燒反應(yīng) 。
(2)一種金屬在氧氣中燃燒生成一種黑色固體 。
(3)燃燒產(chǎn)生濃厚白煙的反應(yīng) 。
(4)一種液體與一種黑色固體混合制氧氣 。
【變式2-2】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號內(nèi)注明基本反應(yīng)類型。
(1)電解水： 。( )反應(yīng)
(2)過氧化氫溶液中加入二氧化錳： 。( )反應(yīng)
(3)高錳酸鉀制取氧氣： 。( )反應(yīng)
(4)鈉在氯氣中燃燒： 。( )反應(yīng)
?問題三 化學(xué)方程式的配平
【典例3】配平或?qū)懗鱿铝谢瘜W(xué)方程式：
(1) 。
(2) 。
【解題技巧】
1．最常用的配平方法：觀察法、最小公倍數(shù)法
2．化學(xué)方程式配平?jīng)]有固定的方法，可以視情況將各種方法聯(lián)合應(yīng)用。如：對于含碳?xì)溲踉氐挠袡C(jī)物燃燒化學(xué)方程式的配平，可綜合采用定一法和分?jǐn)?shù)法。
【變式3-1】配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（化學(xué)計量數(shù)為1也要填上）。
① Al+ O2 Al2O3
② C2H4+ O2 CO2+ H2O
③ Fe2O3+ CO Fe+ CO2
④ Na2SO4+ BaCl2= NaCl + BaSO4↓
【變式3-2】配平以下化學(xué)方程式（系數(shù)“1”要填寫，配平完要劃上等號）：
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
?問題四 根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式
【典例4】第十九屆亞運(yùn)會秉持著“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會理念。燃料創(chuàng)新使用“零碳甲醇燃料”，即通過二氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲醇（CH3OH）和一種常見的液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【解題必備】
1．根據(jù)題目的文字表述，找準(zhǔn)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；
2．反應(yīng)條件嚴(yán)格按照題目信息書寫，不能擅自改動。若題目條件指向不明確，則根據(jù)題目表述書寫，如出現(xiàn)“一定條件”、“一定溫度和壓強(qiáng)”“催化劑”等，則將這些條件直接寫等號上方即可。
【變式4-1】按要求完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)氫化鈉是一種白色固體，化學(xué)式是NaH，它與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)高級汽車中常配置一種汽車安全氣囊，內(nèi)部貯存有硝酸銨。當(dāng)汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解產(chǎn)生大量一氧化二氮?dú)怏w和另一種氧化物充滿氣囊，隔在乘員和擋風(fēng)玻璃、方向盤之間，防止乘員受傷。寫出硝酸銨受撞擊后發(fā)生分解的化學(xué)方程式
【變式4-2】哥倫比亞號航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）混合物做為固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解。同時生成四種氣體：一種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl2）還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)）因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： 。
（2）高氯酸銨受熱分解： 。
?問題五 根據(jù)微觀示意圖書寫化學(xué)方程式
【典例5】硫化氫(H2S)是一種有毒氣體。如圖是硫化氫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

【解題必備】
1．微觀示意圖上若各種物質(zhì)都有多個分子，則注意根據(jù)圖示寫出的化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)要約簡。
2．反應(yīng)前后若有相同的分子且分子數(shù)減少，表示該反應(yīng)物有剩余，可以先劃去相同數(shù)目的該分子；
3．反應(yīng)前后各種物質(zhì)的分子模型只出現(xiàn)一次，則根據(jù)模型寫出反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件后，還需要配平。
【變式5-1】質(zhì)量守恒定律是化學(xué)由定性走向定量的第一步，請回答下列問題：
(1)電解食鹽水可制燒堿：，則X的化學(xué)式為 。
(2)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
②通過上述變化可得出，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是 。
【變式5-2】清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖所示。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(2)求兩種生成物的質(zhì)量比： 。
?問題六 根據(jù)化學(xué)方程式推測化學(xué)式
【典例6】銀器在使用過程中逐漸失去光澤是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測X是
A．Ag2SB．Ag2SO4C．SO2D．SO3
【解題必備】
依據(jù)反應(yīng)前后原子是種類和數(shù)目不變，將反應(yīng)前后各原子數(shù)目依次列出，找出所求化學(xué)式中各種原子數(shù)目；
若所求化學(xué)式前面有化學(xué)計量數(shù)，則計算出的原子個數(shù)需要除以計量數(shù)，所得的值就是化學(xué)式中原子是數(shù)目。
【變式6-1】 “84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，則X的化學(xué)式為 ．求出NaClO中氯元素化合價并在該化學(xué)式中表示出來 ．
【變式6-2】三氧化鉻()常用于金屬鍍鉻，工業(yè)上制造三氧化鉻的化學(xué)方程式為，其中X的化學(xué)式是
A．B．C．D．
1．關(guān)于化學(xué)方程式的描述中正確的是
A．乙烯加氧氣在點(diǎn)燃的條件下等于二氧化碳和水
B．1個乙烯和3個氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成2個水和2個二氧化碳
C．1個乙烯分子和3個氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成2個水分子和2個二氧化碳分子
D．乙烯和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水和二氧化碳
2．過氧化鈉因能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來源，從下列化學(xué)方程式：“”中獲得的信息，不正確的是
A．過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣
B．此反應(yīng)中氧元素有兩種化合價
C．這一原理不適宜在實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氧氣
D．參加反應(yīng)的二氧化碳與反應(yīng)生成的氧氣分子個數(shù)比為
3．下列化學(xué)用語正確的是
A．汞元素hgB．五氧化二磷P5O2
C．鈉離子Na-D．鎂在氧氣中燃燒的方程式
4．拉瓦錫在研究空氣成分時，將氧化汞(HgO)收集后加強(qiáng)熱，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是
A．從反應(yīng)類型看：該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B．從表示方法看：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HgOHg2+O2↑
C．從微觀構(gòu)成看：分子和原子均可直接構(gòu)成物質(zhì)
D．從守恒關(guān)系看：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變
5．公共場所常用“84”消毒液進(jìn)行環(huán)境消毒，其有效成分為次氯酸鈉，若將它與“潔廁靈”（有效成分為鹽酸）混合后，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：，由此推知X的化學(xué)式為
A．B．C．D．
6．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，書寫正確的是
A．磷在空氣中燃燒：
B．氧化汞加熱分解：
C．硫在氧氣中燃燒：
D．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：
7．“宏觀一微觀一符號”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。在一定條件下，甲酸（常溫下為液體）可以發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖如下所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是
A．B．
C．D．
8．乙醇作為一種清潔能源，已成為各國可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一。下圖為乙醇充分燃燒的微觀示意圖，下列有關(guān)該區(qū)應(yīng)的說法正確的是（ ）。
A．反應(yīng)生成丙和丁的分子個數(shù)比是2：3
B．反應(yīng)前后原子種類發(fā)生改變
C．反應(yīng)前后各元素的化合價均沒有變化
D．該反應(yīng)中共涉及到三種氧化物
9．在化學(xué)方程式中，各化學(xué)式系數(shù)之間的關(guān)系正確的是
A．2m=aB．3a=nC．3m=2nD．2b=2m+n
10．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(1)鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁 。
(2)甲烷(CH4)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水 。
(3)水煤氣法制氫氣：用焦炭(主要成分是碳單質(zhì))為原料與水蒸氣在高溫時反應(yīng)制得氫氣和二氧化碳 。
(4)鎂在高溫下與TiCl4反應(yīng)生成Ti和氯化鎂 。
11．配平或?qū)懗鱿铝谢瘜W(xué)方程式：
(1) 。
(2) 。
(3)汽車尾氣中的一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下，反應(yīng)生成二氧化碳和一種無污染的單質(zhì)氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(4)氧化鐵固體高溫時會分解成四氧化三鐵和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
12．觀察下列在一定條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：
(1)如圖中，生成物的化學(xué)式是 。
(2)上述反應(yīng)過程中，發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)與所生成物質(zhì)的微粒個數(shù)之比為 。
13． 完成下列各題：
(1)銅能與硝酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2．根據(jù)反應(yīng)方程式：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推測X的化學(xué)式是 。
(2)一些心臟病患者安裝心臟起搏器，以在心跳驟停時刺激心臟，恢復(fù)心跳。一種用于心臟起搏器的鋰電池，工作時發(fā)生的反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+X+SO2↑，則X的化學(xué)式為 。
(3)實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2X+Cl2↑，則X的化學(xué)式為 。
(4)物質(zhì)X是一種殺菌消毒效率高，二次污染小的水處理劑，制備該物質(zhì)的原理是2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2X+Cl2↑+2H2O，則X的化學(xué)式為 。
(5)學(xué)校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸鈉，以下反應(yīng)可生成次氯酸鈉，Cl2+2NaOH=NaCl+X+H2O，其中X的化學(xué)式為 。
1．下列有關(guān)“2CO+O22CO2”的說法，正確的是
A．若生成10gCO2，則消耗CO和O2的質(zhì)量總和不一定是10g
B．若5gCO和2gO2混合點(diǎn)燃，則CO2生成的質(zhì)量一定是7g
C．表示一氧化碳加氧氣等于二氧化碳
D．參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1：2
2．下列化學(xué)方程式書寫正確的是
A．木炭在氧氣中燃燒：
B．乙炔在空氣中充分燃燒：
C．鐵絲在氧氣中燃燒：
D．鋁粉在空氣中燃燒：
3．聯(lián)氫()是運(yùn)載火箭使用的燃料之一，該燃料與一氧化氮(NO)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則X的化學(xué)式為
A．B．C．D．
4．下列敘述、對應(yīng)的化學(xué)方程式，所屬基本反應(yīng)類型都正確的是
A．測定水的組成：分解反應(yīng)
B．鎂在空氣中燃燒：氧化反應(yīng)
C．工業(yè)制氧氣：分解反應(yīng)
D．拉瓦錫研究空氣的成分：化合反應(yīng)
5．下列化學(xué)方程式書寫正確，且所含元素的化合價不發(fā)生變化的是
A．B．
C．D．
6．銅不能溶于稀硫酸但能溶于稀硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下列有關(guān)說法正確的是
A．X的化學(xué)式是NOB．X的化學(xué)式是NO2
C．Cu（NO3）2中Cu的化合價為+5D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
7．實(shí)驗(yàn)室用來加熱的酒精燈，以酒精為燃料，酒精燃燒的化學(xué)方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系不正確的是
A．a(chǎn)=2bB．b=dC．3a=dD．a(chǎn)+2b=2c+d
8．我國天宮空間站常用水氣整合系統(tǒng)消除空間的CO2，實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用。如圖是CO2和H2在催化劑的作用下充分反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是
A．反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都不變
B．參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比為1∶1
C．反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+H2=CH4+H2O
D．反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)不變
9．一種新型合成氨(NH3)方法如圖所示(Li是一種活潑金屬)。下列說法正確的是
A．反應(yīng)①、②分別為化合、分解反應(yīng)B．反應(yīng)③為
C．此方法得到產(chǎn)品NH3、O2和LiOHD．理論上，整個轉(zhuǎn)化過程無需補(bǔ)充水
10．氫氣是重要的化工原料，如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)用硫化氫氣體(H2S)制備氫氣的模擬工藝流程。下列說法中錯誤的是
A．吸收室中只發(fā)生了物理變化
B．反應(yīng)室中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中I元素的化合價發(fā)生了改變
C．上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4或I2
D．產(chǎn)品室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
11．氨氣長期以來作為化肥工業(yè)的重要原料，實(shí)際上氨氣還是一種較為理想的清潔能源。下列是氨氣與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖。
試根據(jù)上述微觀示意圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；該反應(yīng)過程中生成物涉及到的單質(zhì)的化學(xué)式為 。
12．配平下列化學(xué)方程式
(1) Cu+ HNO3(濃)= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
(2) Cu+ HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
13．科學(xué)家預(yù)言未來最理想的能源是綠色植物，即將綠色植物的秸稈[主要成分的化學(xué)式為(C6H10O5)n]和水在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┑葪l件作用下生成葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)，再將葡萄糖在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙醇(化學(xué)式為C2H5OH，是一種良好的燃料)，同時放出二氧化碳。試寫出上述兩步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
(1) 。
(2) 。
14．甲醇(化學(xué)式CH4O)被稱為“液態(tài)陽光”，也是重要的化工原料。如下圖環(huán)節(jié)1、環(huán)節(jié)2所示是合成甲醇的生產(chǎn)流程。試回答問題：
(1)環(huán)節(jié)1發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型是 。與電解水法相比，該方法制取氫氣最顯著的優(yōu)點(diǎn)是 。
(2)環(huán)節(jié)2反應(yīng)中，參加反應(yīng)的H2與CO2的分子個數(shù)比是 。
(3)2023年杭州亞運(yùn)會主火炬使用“低碳甲醇”作為燃料。寫出甲醇在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式是 。
(4)甲醇可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為甲醛(CH2O)，其中一種轉(zhuǎn)化方法如圖甲所示。
①反應(yīng)Ⅰ中，甲醇與氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，反應(yīng)Ⅱ需補(bǔ)充H2O2，理論上需補(bǔ)充的H2O2與反應(yīng)Ⅰ中生成的H2O2的分子個數(shù)比是：n(需補(bǔ)充H2O2)：n(反應(yīng)Ⅰ生成H2O2) 。
課題2 化學(xué)方程式
第1課時 化學(xué)方程式的意義和書寫
一、化學(xué)方程式及意義
1．化學(xué)方程式：用 化學(xué)式 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
2．化學(xué)方程式的意義
3．從化學(xué)方程式獲得的信息
二、化學(xué)方程式的書寫
1．書寫原則
（1）要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，寫出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。
（2）要遵守質(zhì)量守恒定律，使等號兩邊各原子的種類與數(shù)目相等，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系。
2．書寫化學(xué)方程式的步驟（以磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例）
【易錯提醒】
（1）如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號，如C＋O2 點(diǎn)燃 CO2；
（2）溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。
（3）“↑”和“↓”只能標(biāo)注在生成物中，不能標(biāo)注在反應(yīng)物中。
（4）“點(diǎn)燃”不能與“加熱”、“?”混淆，也不能寫成“燃燒”。
3．化學(xué)方程式的配平方法
三、根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式
1．根據(jù)文字信息書寫化學(xué)方程式
從文字表述中找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，然后配平。
典例：寫出下列與氫氣有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）在1200～1300 ℃時，三氯化硼（BCl3）蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得單質(zhì)硼（B）和氯化氫：
2BCl3＋3H2 1200～1300 ℃ 2B＋6HCl 。
（2）氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣：
CaH2＋2H2O=== Ca(OH)2＋2H2↑ 。
【易錯提醒】
（1）反應(yīng)條件要嚴(yán)格按照題給信息書寫，不能擅自改動。如“1200℃”不能寫成“高溫”；“一定條件”、“催化劑”、“高溫高壓”等都要原文照抄，不可改動。
（2）關(guān)注反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，考慮是否需要添加氣體符號和沉淀符號。
2．根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖書寫化學(xué)方程式
（1）恰好完全反應(yīng)時
典例：二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇的微觀示意圖如圖所示，請回答：
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2＋3H2 一定條件 CH4O＋H2O。
【易錯提醒】
不能根據(jù)圖上數(shù)出來的分子或原子個數(shù)直接作為化學(xué)計量數(shù)（化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的數(shù)字），化學(xué)計量數(shù)一定要化為最簡整數(shù)比。
反應(yīng)物有剩余時
反應(yīng)剩余的分子，不能寫入化學(xué)方程式。反應(yīng)后的圖示中有與反應(yīng)前圖示中相同的某分子（原子）模型，說明該物質(zhì)有剩余，但在寫化學(xué)方程式時，生成物中不能出現(xiàn)該物質(zhì)的化學(xué)式。一般可在反應(yīng)前后的示意圖上，先將相同的分子（原子）模型一對一地劃去，然后再寫化學(xué)方程式。
典例：某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，請回答：
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO＋O2 點(diǎn)燃 2CO2 。
【易錯提醒】
在反應(yīng)前后的示意圖上，劃去相同的分子（原子）模型時一定要一對一，也就是反應(yīng)前后劃去的分子（原子）模型要相等。
（3）只給出各物質(zhì)的一個分子（原子）型
根據(jù)給出的模型，寫出反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件，然后自己配平。
典例：2H2S＋SO2 催化劑 3S＋2H2O 。
1．【答案】(1) √ (2) √ (3) √ (4) √ (5) √ (6) √ (7) × (8) √ (9) × (10) × (11) × (12)× (13) × (14) × (15) × (16) × (17) × (18) × (19)√ (20) √
2．【答案】(1)客觀事實(shí)
(2)質(zhì)量守恒定律
3．【答案】 2H2+O2 2H2O 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
4P+5O22P2O5 3Fe+2O2Fe3O4 1 2 1 2 1 3 2 3 3 1
2 3 2 1 1 1
4．【答案】 CH4＋2O2CO2＋2H2O 2NO＋2CO2CO2＋N2 MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑
?問題一 化學(xué)方程式的意義
【典例1】【答案】B
【變式1-1】【答案】C
【變式1-2】【答案】A
?問題二 常見化學(xué)方程式的書寫
【典例2】【答案】D
【變式2-1】【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
【變式2-2】【答案】 2H2O2H2↑＋O2↑ 分解 2H2O22H2O＋O2↑ 分解 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 分解 2Na＋Cl22NaCl 化合
?問題三 化學(xué)方程式的配平
【典例3】【答案】(1) 3 2 4 3
(2) 1 6 2 3
【變式3-1】【答案】4 3 2 1 3 2 2 1 3 2 3 1 1 2 1
【變式3-2】【答案】(1) 2 1 1 1
(2) 2 9 6 6
(3) 1 4 3 4
(4) 2 1 3 4
?問題四 根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式
【典例4】【答案】
【變式4-1】【答案】(1)NaH+H2O=NaOH+H2↑
(2)NH4NO3N2O↑+2H2O
【變式4-2】【答案】 4Al+3O2 2Al2O3 2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑
?問題五 根據(jù)微觀示意圖書寫化學(xué)方程式
【典例5】【答案】 2H2S+3O22SO2+2H2O
【變式5-1】【答案】(1)Cl2
(2)
在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新構(gòu)成新的分子
【變式5-2】【答案】(1)
(2)16：9/9：16
?問題六 根據(jù)化學(xué)方程式推測化學(xué)式
【典例6】【答案】A
【變式6-1】【答案】 Cl2
【變式6-2】【答案】C
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】A
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
11．【答案】(1) 3 2 4 3
(2) 1 6 2 3
(3)
(4)
12．【答案】(1)
(2)
13． 【答案】(1)NO
(2)S
(3)H2O
(4)ClO2
(5)NaClO
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】A
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】A
11【答案】 N2
12．【答案】(1) 1 4 1 2 2
(2) 3 8 3 2 4
13．【答案】 (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 C6H12O62C2H5OH+2CO2
14．【答案】(1) 分解反應(yīng) 節(jié)約電能
(2)3:1
(3)
(4) 1:1
化學(xué)方程式的意義
以C ＋ O2 點(diǎn)燃 CO2為例
意義
讀法
質(zhì)的方面
表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
反應(yīng)物：
生成物：
反應(yīng)條件：
碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳
量的方面
物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系
表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比
C ＋ O2 點(diǎn)燃 CO2
相對質(zhì)量： 12 32 44
碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為

在點(diǎn)燃的條件下，每 份質(zhì)量的碳和 份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的二氧化碳
粒子數(shù)目關(guān)系
表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的微觀粒子個數(shù)比
參加反應(yīng)的各微觀粒子的個數(shù)比為
在點(diǎn)燃的條件下，每 個碳原子和 個氧分子恰好完全反應(yīng)，生成 個二氧化碳分子
化學(xué)計量數(shù)
化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的數(shù)字，表示發(fā)生反應(yīng)時的微觀粒子個數(shù)比
獲得的信息
以2H2 ＋ O2 點(diǎn)燃 2H2O為例
以Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu為例
定性角度
反應(yīng)物


生成物


反應(yīng)條件

無
基本反應(yīng)類型

暫時未學(xué)
獲得的信息
2H2 ＋ O2 點(diǎn)燃 2 H2O
4 32 36
Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu
56 160 152 64
定量角度
各物質(zhì)的質(zhì)量比
氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為

鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量比為

各物質(zhì)的微觀粒子個數(shù)比
氫氣、氧氣、水的分子個數(shù)比為

反應(yīng)的鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的“微觀粒子個數(shù)比”為
反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和守恒
反應(yīng)前：
反應(yīng)后：
反應(yīng)前：
反應(yīng)后：
反應(yīng)前后各原子數(shù)目守恒
氫原子數(shù)：反應(yīng)前 ，反應(yīng)后
氧原子數(shù)：反應(yīng)前 ，反應(yīng)后
鐵、硫、銅原子數(shù)：反應(yīng)前 ，反應(yīng)后
氧原子數(shù)：反應(yīng)前 ，反應(yīng)后
步驟
內(nèi)容
舉例
描述反應(yīng)事實(shí)
在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用
把它們連接起來；
P ＋ O2 點(diǎn)燃 P2O5
在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線，在短線上注明化學(xué)反應(yīng) ，如加熱（常用“△”號表示）、點(diǎn)燃、催化劑等。
配平化學(xué)方程式
檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，通過選取合適的化學(xué)計量數(shù)，使化學(xué)方程式遵守 ，將短線改為等號。
4P＋5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號；對于溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。
2KMnO4 ? K2MnO4＋MnO2＋O2↑
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
配平方法
適用范圍
步驟

適用于化學(xué)方程式兩邊某元素各出現(xiàn)一次的。
找出兩邊各出現(xiàn)一次的元素，選擇同種原子的個數(shù)最多的原子，求最小公倍數(shù)，得分子個數(shù)；
使該原子數(shù)目在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；
一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
KClO3——KCl+ O2 ；Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3

一般均可用
從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物（反應(yīng)物）推求有關(guān)反應(yīng)物（生成物）化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)；
根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的相應(yīng)計量數(shù)，這樣即可配平。
Fe2O3+ CO——Fe + CO2 ；H2 O + Fe —— Fe3 O4+ H2
奇數(shù)配偶法
適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。
找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；
從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素），即乘2；
由已推求出的化學(xué)計量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。
C2 H2 +O2 ——CO2 +H2 O ；O2 ——Fe2O3 + SO2
分?jǐn)?shù)配平法
能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。
先配平化合物中各元素的原子；
用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；
去分母，使配平后的化學(xué)計量數(shù)為整數(shù)。
C2H2 + O2—— CO2+ H2O ；
C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O
定一法
有機(jī)物與氧氣的反應(yīng)
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。一般來說，觀察和配平的順序?yàn)椋河袣淇礆?，無氫看氧，原子團(tuán)優(yōu)先配平，單質(zhì)最后配平。
CH3OH＋O2——H2O＋CO2；C2H5OH＋O2——H2O＋CO2
化學(xué)方程式的意義
以C ＋ O2 點(diǎn)燃 CO2為例
意義
讀法
質(zhì)的方面
表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
反應(yīng)物：C和O2（或碳和氧氣）
生成物：CO2（或二氧化碳）
反應(yīng)條件：點(diǎn)燃
碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳
量的方面
物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系
表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比
C ＋ O2 點(diǎn)燃 CO2
相對質(zhì)量： 12 32 44
碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為12:32:44
在點(diǎn)燃的條件下，每 12 份質(zhì)量的碳和 32 份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳
粒子數(shù)目關(guān)系
表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的微觀粒子個數(shù)比
參加反應(yīng)的各微觀粒子的個數(shù)比為 1:1:1
在點(diǎn)燃的條件下，每 1 個碳原子和 1 個氧分子恰好完全反應(yīng)，生成 1 個二氧化碳分子
化學(xué)計量數(shù)
化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的數(shù)字，表示發(fā)生反應(yīng)時的微觀粒子個數(shù)比
獲得的信息
以2H2 ＋ O2 點(diǎn)燃 2H2O為例
以Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu為例
定性角度
反應(yīng)物
H2和O2（或氫氣和氧氣）
Fe和 CuSO4
生成物
H2O（或水）
FeSO4和Cu
反應(yīng)條件
點(diǎn)燃
無
基本反應(yīng)類型
化合反應(yīng)
暫時未學(xué)
獲得的信息
2H2 ＋ O2 點(diǎn)燃 2 H2O
4 32 36
Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu
56 160 152 64
定量角度
各物質(zhì)的質(zhì)量比
氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為4:32:36
鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量比為56:160:152:64
各物質(zhì)的微觀粒子個數(shù)比
氫氣、氧氣、水的分子個數(shù)比為2:1:2
反應(yīng)的鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的“微觀粒子個數(shù)比”為1:1:1:1
反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和守恒
反應(yīng)前：4+32=36
反應(yīng)后：36
反應(yīng)前：56+160=216
反應(yīng)后：152+64=216
反應(yīng)前后各原子數(shù)目守恒
氫原子數(shù)：反應(yīng)前4，反應(yīng)后4
氧原子數(shù)：反應(yīng)前2，反應(yīng)后2
鐵、硫、銅原子數(shù)：反應(yīng)前1，反應(yīng)后1
氧原子數(shù)：反應(yīng)前4，反應(yīng)后4
步驟
內(nèi)容
舉例
描述反應(yīng)事實(shí)
在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來；
P ＋ O2 點(diǎn)燃 P2O5
在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線，在短線上注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，如加熱（常用“△”號表示）、點(diǎn)燃、催化劑等。
配平化學(xué)方程式
檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，通過選取合適的化學(xué)計量數(shù)，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律，將短線改為等號。
4P＋5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號；對于溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。
2KMnO4 ? K2MnO4＋MnO2＋O2↑
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
配平方法
適用范圍
步驟
最小公倍數(shù)法
適用于化學(xué)方程式兩邊某元素各出現(xiàn)一次的。
找出兩邊各出現(xiàn)一次的元素，選擇同種原子的個數(shù)最多的原子，求最小公倍數(shù)，得分子個數(shù)；
使該原子數(shù)目在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；
一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
KClO3——KCl+ O2 ；Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3
觀察法
一般均可用
從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物（反應(yīng)物）推求有關(guān)反應(yīng)物（生成物）化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)；
根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的相應(yīng)計量數(shù)，這樣即可配平。
Fe2O3+ CO——Fe + CO2 ；H2 O + Fe —— Fe3 O4+ H2
奇數(shù)配偶法
適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。
找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；
從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素），即乘2；
由已推求出的化學(xué)計量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。
C2 H2 +O2 ——CO2 +H2 O ；O2 ——Fe2O3 + SO2
分?jǐn)?shù)配平法
能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。
先配平化合物中各元素的原子；
用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；
去分母，使配平后的化學(xué)計量數(shù)為整數(shù)。
C2H2 + O2—— CO2+ H2O ；
C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O
定一法
有機(jī)物與氧氣的反應(yīng)
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。一般來說，觀察和配平的順序?yàn)椋河袣淇礆洌瑹o氫看氧，原子團(tuán)優(yōu)先配平，單質(zhì)最后配平。
CH3OH＋O2——H2O＋CO2；C2H5OH＋O2——H2O＋CO2

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初中化學(xué)人教版（2024）九年級上冊（2024）電子課本 新教材

課題2 化學(xué)方程式

版本： 人教版（2024）

年級： 九年級上冊（2024）

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