第2課時(shí) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
板塊導(dǎo)航
01/學(xué)習(xí)目標(biāo) 明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)
02/思維導(dǎo)圖 構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶
03/知識(shí)導(dǎo)學(xué) 梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)
04/效果檢測(cè) 課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)
05/問題探究 探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)
06/分層訓(xùn)練 課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)
一、根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
1.計(jì)算依據(jù)：
（1）理論依據(jù)：
（2）基本依據(jù)：反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成 關(guān)系，等于各物質(zhì) （或相對(duì)原子質(zhì)量）與其 的乘積之比
2.計(jì)算步驟：
（1）設(shè) ；
（2）根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式，寫出相關(guān)物質(zhì)的 與 的乘積；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式找出 ；
（4）列出 ，并求出 ；
（5）簡(jiǎn)明地 。
【易錯(cuò)提醒】
要領(lǐng)：步驟完整，格式規(guī)范，計(jì)算準(zhǔn)確；
關(guān)鍵：化學(xué)式要正確；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；
3.解題格式
【易錯(cuò)提醒】
（1）由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，代入方程式中的各個(gè)量必須是 ，如果題給數(shù)據(jù)是體積，則需根據(jù)密度進(jìn)行換算。
（2）由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是 的質(zhì)量。
（3）單位必須 。
（4）設(shè)的未知數(shù)x是包含單位的，后面不能再加單位。
4.常見錯(cuò)誤示例
【易錯(cuò)提醒】 計(jì)算時(shí)的常見錯(cuò)誤：
（1）未知數(shù)帶有單位。
（2）所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。
（3）已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。
（4）化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤或者沒有配平。
（5）關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)齊。
（6）步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤、所答非所問等在其他學(xué)科也能犯的錯(cuò)誤。
5.計(jì)算中常用的關(guān)系式：
（1）m= ρv
（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3
（3）含雜質(zhì)的計(jì)算：
= 1 \* GB3 ①物質(zhì)的純度=
= 2 \* GB3 ②變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=
不純物質(zhì)的質(zhì)量=
= 3 \* GB3 ③物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-
二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的常見題型
1.字母型化學(xué)方程式的計(jì)算
2.根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖計(jì)算
3.文字?jǐn)⑹鲱愑?jì)算題
4.坐標(biāo)圖像類計(jì)算題
5.表格數(shù)據(jù)類計(jì)算題
6.實(shí)驗(yàn)圖示類計(jì)算題
7.通過(guò)計(jì)算判斷產(chǎn)品是否符合某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)
1．判斷題
（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)質(zhì)量單位要統(tǒng)一。在解題過(guò)程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也一定要帶單位。( )
（2）物質(zhì)的體積、密度與質(zhì)量間換算的關(guān)系為：質(zhì)量＝體積×密度。( )
（3）鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為 27∶32∶102。( )
（4）實(shí)驗(yàn)室中制備一定量的氧氣不需要知道要使用多少高錳酸鉀。( )
（5）磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)中，磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為31：16：142( )
（6）在一個(gè)密閉容器中，2.4g甲烷在氧氣不足的情況下燃燒，完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，測(cè)得一氧化碳和二氧化碳的總質(zhì)量為5.8g。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為4CH4+7O22CO2+8H2O( )
（7）在一個(gè)密閉容器中，2.4g甲烷在氧氣不足的情況下燃燒，完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，測(cè)得一氧化碳和二氧化碳的總質(zhì)量為5.8g。反應(yīng)生成的一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量比為7：22( )
（8）我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，其反應(yīng)原理之一是：。參加反應(yīng)的H2S和O2的質(zhì)量比為17：8( )
（9）碳在空氣中燃燒時(shí)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，、，已知在一定的條件下12g碳與20g氧氣恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)的產(chǎn)物是既有CO，又有CO2( )
（10）將20g的H2和O2的混合氣體點(diǎn)燃并充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)還剩余2gO2，原混合氣體中H2和O2的質(zhì)量比為2：1( )
（11）鎂在空氣中燃燒發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：，，已知12g鎂在純氧中燃燒得到20g產(chǎn)物，則12g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量等于20g( )
（12）碳在空氣中燃燒時(shí)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，、，已知在一定的條件下12g碳與20g氧氣恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)的產(chǎn)物只有CO( )
（13）一定質(zhì)量的木炭在氮?dú)夂脱鯕獾幕旌衔镏谐浞秩紵笊蒀O和CO2。測(cè)得混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則得到的混合物中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是10%( )
（14）鎂在空氣中燃燒發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：，，已知12g鎂在純氧中燃燒得到20g產(chǎn)物，則12g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量大于、小于或等于20g( )
（15）相同質(zhì)量的H2O2、KClO3和KMnO4與等質(zhì)量MnO2混合，充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量KMnO4最多，H2O2最少( )
（16）某同學(xué)將8克高錳酸鉀放在試管中加熱，反應(yīng)后稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為7.2克，則剩余的固體物質(zhì)是高錳酸鉀和錳酸鉀( )
（17）在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22，若1.3gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成4.4gD，則在此反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比為13：44( )
（18）在A+3B=2C+2D的反應(yīng)中，7gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成22gC和9gD，若C的相對(duì)分子質(zhì)量是44，則B的相對(duì)分子質(zhì)量是64( )
（19）在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22，若1.3gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成4.4gD，則在此反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比為40：9( )
（20）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，不純物質(zhì)質(zhì)量與純凈物質(zhì)換算方法：純凈物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量÷純凈物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( )
2．使含6克A、6克B、8克C的固體混合物充分反應(yīng)后，得到的物質(zhì)中，沒有A、C；有15克B和若干克氣體D，則參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比為A：B：C：D= 。
3．“化學(xué)氧自救器”是一種在缺氧環(huán)境中通過(guò)化學(xué)制氧劑臨時(shí)供氧的裝置，制氧劑主要成分為超氧化鉀（KO2），產(chǎn)生氧氣的原理為：。
(1)X的化學(xué)式是 。
(2)要制得48g氧氣，需要含KO280%的制氧劑的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）
4．燃煤電廠煙氣中含有CO2，常采用CaO作為吸附劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO + CO2 CaCO3。計(jì)算5.6 t CaO在全部轉(zhuǎn)化的情況下可捕捉CO2的質(zhì)量(寫出計(jì)算過(guò)程和結(jié)果)。
5．氫氣被譽(yù)為“最清潔的燃料”?？茖W(xué)家采用光驅(qū)動(dòng)甲醇（CH3OH）高效制氫，且該過(guò)程實(shí)現(xiàn)零碳排放，反應(yīng)原理：CH3OH+2NaOH=Na2CO3+3H2↑。若通過(guò)該方法制得氫氣3t，試計(jì)算需要甲醇的質(zhì)量。
?問題一 字母型化學(xué)方程式的計(jì)算
【典例1】已知化學(xué)反應(yīng)：3A+D═2B+C中，24g A與6g D恰好完全反應(yīng)生成16g B和一定質(zhì)量的C，則B和C的相對(duì)分子質(zhì)量比是（ ）
A. 1：1 B. 4：7 C. 2：1 D. 8：7
【解題必備】
物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。
【變式1-1】在反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知D、C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22，若16gA與B完全反應(yīng)后，生成44gC，則在此反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比是
A．16：9B．23：9C．32：9D．46：9
【變式1-2】在反應(yīng)中，和足量在一定條件下充分反應(yīng)生成，已知的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是
A．26B．28C．30D．32
?問題二 根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖進(jìn)行計(jì)算
【典例2】甲酸（HCOOH）具有清潔制氫的巨大潛力，其分解前后分子種類變化的微觀示意圖如下：
求：若要制得2g氫氣，需要甲酸的質(zhì)量為多少g？
【解題必備】
看清微觀示意圖中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目是否遵守質(zhì)量守恒定律，若不遵守，則需要寫出化學(xué)方程式并配平。
【變式2-1】宏觀辨識(shí)和微觀探析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，如圖是某反應(yīng)的微觀模型圖，則下列說(shuō)法中，正確的是
A．該反應(yīng)中分子和原子的種類都發(fā)生了改變B．物質(zhì)丙的化學(xué)式是NH3
C．甲、乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1：3D．圖示反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
【變式2-2】乙烷和二氧化碳反應(yīng)制乙烯()有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，其反應(yīng)微觀示意圖如下(相同小球表示同種原子)，下列說(shuō)法不正確的是

A．甲的化學(xué)式為B．參加反應(yīng)的甲乙質(zhì)量比為1∶1
C．分子的種類發(fā)生改變D．丙與丁的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1
?問題三 文字?jǐn)⑹鲱愑?jì)算題
【典例3】在實(shí)驗(yàn)室中做硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，0.5g硫粉在氧氣中完全燃燒，理論上可生成SO2的質(zhì)量是多少？（請(qǐng)利用化學(xué)方程式計(jì)算）
【解題必備】
根據(jù)文字?jǐn)⑹鰧懗稣_的化學(xué)方程式，注意檢查化學(xué)方程式是否正確，然后依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。
【變式3-1】化學(xué)反應(yīng)在實(shí)現(xiàn)人與自然和諧發(fā)展中起到了關(guān)鍵作用。某工廠廢氣中的有害氣體，可以轉(zhuǎn)化為一種用途廣泛的工業(yè)材料和建筑材料無(wú)水石膏粉。反應(yīng)的方程式為。若處理6.4噸，需要氧氣的質(zhì)量為多少噸？（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算并寫出解題步驟）
【變式3-2】乙炔（）是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用碳化鈣（）與水反應(yīng)制取乙炔?，F(xiàn)小明取含雜質(zhì)的碳化鈣與適量的水放在相應(yīng)裝置中模擬工業(yè)制取乙炔氣體（雜質(zhì)沒有參加反應(yīng)），已知所用含雜質(zhì)的碳化鈣與水的總質(zhì)量是58g，反應(yīng)后裝置中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為45g。計(jì)算：
(1)反應(yīng)過(guò)程中生成的乙炔氣體的質(zhì)量為 g。
(2)參加反應(yīng)的碳化鈣的質(zhì)量。（溫馨提示：）
?問題四 坐標(biāo)圖像類計(jì)算題
【典例4】實(shí)驗(yàn)室用68g過(guò)氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)中錐形瓶?jī)?nèi)非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。
回答下列問題：
(1)過(guò)氧化氫溶液中的過(guò)氧化氫的質(zhì)量。
(2)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)有哪些，分別是多少克?
【解題必備】
此類題要關(guān)注橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、圖像的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)以及曲線走向，找準(zhǔn)起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱橫坐標(biāo)的數(shù)值。
【變式4-1】為了定量分析黃銅（銅鋅合金）的組成，化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，再緩慢加入適量的稀硫酸并不斷攪拌，測(cè)得生成的氫氣與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）。求：
(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。
(2)求樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【變式4-2】電石（主要成分CaC2）是一種重要的化工原料。為測(cè)定某電石中CaC2的含量，取該電石樣品25g于燒杯中，向燒杯中加入足量的水，充分反應(yīng)后，測(cè)得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（假設(shè)樣品中其它成分不與水反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：
(1)產(chǎn)生的總質(zhì)量為 g。
(2)該電石樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（化學(xué)方程式）
?問題五 表格數(shù)據(jù)類計(jì)算題
【典例5】醫(yī)用碳酸氫鈉片可用于治療胃酸過(guò)多，某同學(xué)為測(cè)定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10.0g樣品放入燒杯中，分兩次加入稀鹽酸（該實(shí)驗(yàn)條件下雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)。測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。
(1)兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是 g。
(2)該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）
【解題必備】
1．表格提供的實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)有兩種情況：一種是多組平行實(shí)驗(yàn)，控制變量進(jìn)行比較；另一種是同一實(shí)驗(yàn)不同時(shí)間測(cè)定的數(shù)據(jù)或者是分幾次加入試劑測(cè)定生成的氣體或沉淀的質(zhì)量。對(duì)于后一種情況，還需要判斷恰好完全反應(yīng)和有剩余的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)剩余物質(zhì)不能計(jì)算在內(nèi)。
【變式5-1】實(shí)驗(yàn)室有一瓶含雜質(zhì)的高錳酸鉀，興趣小組同學(xué)取該藥品放入大試管中加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)回答：
(1)加熱時(shí)剩余固體質(zhì)量為 g；
(2)計(jì)算該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
【變式5-2】某工廠生產(chǎn)的NaCl產(chǎn)品中含有雜質(zhì)MgCl2，化學(xué)興趣小組取100 g樣品完全溶解于水中，向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)[提示：MgCl2＋2NaOH=Mg（OH）2↓＋2NaCl]。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
(1)第 次恰好完全反應(yīng)。
(2)計(jì)算該樣品中MgCl2的質(zhì)量。
?問題六 實(shí)驗(yàn)圖示類計(jì)算題
【典例6】某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：
(1)剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g。
(2)有同學(xué)查資料得知，有一種重要的氧化劑-過(guò)氧化鈉(Na2O2)，它與水反應(yīng)也能產(chǎn)生氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，試計(jì)算，如要制得與以上68.0g過(guò)氧化氫溶液分解的氧氣等量，需要過(guò)氧化鈉(Na2O2)多少克？(最后結(jié)果保留一位小數(shù))
【解題必備】
此類題一般是產(chǎn)生氣體的，仔細(xì)觀察圖示，理清圖示物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用質(zhì)量守恒定定律求出產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量，再進(jìn)一步求算其它物質(zhì)質(zhì)量。
【變式6-1】生鐵是鐵和碳的合金。為測(cè)定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱取6g該生鐵樣品放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
請(qǐng)計(jì)算：
(1)完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 g。
(2)該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)
【變式6-2】實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽破損的過(guò)氧化氫溶液，要測(cè)定該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。
試分析并計(jì)算：
(1)反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為 g。
(2)求過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
?問題七 通過(guò)計(jì)算判斷產(chǎn)品是否符合某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)
【典例7】二氧化氯（）常作為飲用水消毒劑?？捎肒I檢測(cè)飲用水中二氧化氯的殘留量，原理是。
(1)取100mL用二氧化氯消毒后的飲用水與足量KI反應(yīng)生成的質(zhì)量為0.0254mg，計(jì)算該飲用水中二氧化氯的質(zhì)量。
(2)該消毒劑 （填“是”或“否”）符合飲用水消毒的二氧化氯殘留量0.02mg/L-0.2mg/L的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。
【解題必備】
此類題與生產(chǎn)生活緊密聯(lián)系，解題過(guò)程中要注意單位的使用。
計(jì)算結(jié)果要與標(biāo)準(zhǔn)有一個(gè)比較的步驟不能少，否則會(huì)扣分的。
【變式7-1】在葡萄酒中起到殺菌、抗氧化作用。《食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定，葡萄酒中的最大使用量不超過(guò)250mg/L。
(1)小組同學(xué)取200mL某品牌葡萄酒，用碘(I2)標(biāo)準(zhǔn)溶液做滴定劑，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗碘。反應(yīng)的化學(xué)方程式為，計(jì)算200mL葡萄酒中二氧化硫的質(zhì)量。
(2)上述測(cè)定的某品牌葡萄酒中的含量 (填“是”或“否”)符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。
【變式7-2】國(guó)家對(duì)化肥的銷售有明確的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。為檢測(cè)銨態(tài)氮肥質(zhì)量的優(yōu)劣，可采用銨鹽與氫氧化鈉反應(yīng)的方法。某同學(xué)稱取15g硫酸銨樣品（雜質(zhì)不含氮元素），與足量的NaOH混合后，放入試管中加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：。充分反應(yīng)后共收集到3.4gNH3。
(1)（NH4）2SO4中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （精確到0.1%）。
(2)樣品中硫酸銨的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）。
(3)合格硫酸銨化肥中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需達(dá)到94.3%~99%，通過(guò)計(jì)算判斷上述樣品是否合格？
1．在化學(xué)反應(yīng)中，已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22∶9， 當(dāng)6.4g B與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6g D．則在此反應(yīng)中，A和C的質(zhì)量比是
A．8∶11B．2∶11C．16∶11D．4∶11
2．我國(guó)的四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、木炭粉和硝酸鉀混合制作而成，其反應(yīng)原理為S+2KNO3+3C=3CO2↑+K2S+X，下列說(shuō)法合理的是
A．X的化學(xué)式為NO
B．氮元素的化合價(jià)由+5降為+2
C．參加反應(yīng)的三種物質(zhì)的質(zhì)量比為16：101：18
D．該反應(yīng)涉及的元素種類有4種
3．在反應(yīng)A+B=C+2D中，29gA可跟49gB完全反應(yīng)，生成18gD，C的相對(duì)分子質(zhì)量為120，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為
A．58B．26C．40D．86
4．下列微觀示意圖中，甲和乙可以合成清潔燃料丙，過(guò)程如圖，下列說(shuō)法正確的是
A．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1：2
B．甲和丙都屬于氧化物
C．丙中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D．生成丙和丁的質(zhì)量比是23：8
5．將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
分析數(shù)據(jù)回答下列問題：
(1)在三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰好完全反應(yīng)；
(2)第 次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余，剩余 g；
(3)第 次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余 g。
6．請(qǐng)回答下列問題。
(1)在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z相對(duì)分子質(zhì)量為32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為 。
(2)在反應(yīng)2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC，已知B的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是______。
A．26B．28C．30D．32
7．杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式上主火炬的燃料一甲醇（）是通過(guò)綠色循環(huán)利用合成的，反應(yīng)過(guò)程為。本次亞運(yùn)會(huì)共使用320t零碳甲醇，理論上制取320t，零碳甲醇要消耗二氧化碳的質(zhì)量為多少？
8．“侯氏制堿法”是我國(guó)著名制堿專家侯德榜經(jīng)過(guò)多年研究做出的杰出貢獻(xiàn)。
(1)“侯氏制堿法”的原理可表示為：，，X的化學(xué)式是 。
(2)要生產(chǎn)53tNa2CO3，至少需要NaCl的質(zhì)量是多少？（不考慮原料中Na元素的損失）
9．化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣并測(cè)量過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)稱量68g 過(guò)氧化氫溶液和 0.1g 二氧化錳進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。
計(jì)算：
(1)最后反應(yīng)的剩余物中二氧化錳的質(zhì)量是 ；
(2)制得氧氣的質(zhì)量是 g；
(3)由反應(yīng)圖線可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，你認(rèn)為可能的原因是 ；
(4)計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量是多少？
10．某興趣小組為測(cè)定高錳酸鉀樣品的純度，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，某次實(shí)驗(yàn)中固體的質(zhì)量變化如圖：

(1)反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體中一定含有 （填物質(zhì)名稱）。
(2)計(jì)算樣品中參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
11．某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不與稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）。將50g石灰石加入到過(guò)量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氣體通入到足量的NaOH溶液中，測(cè)量NaOH溶液增加的質(zhì)量變化如下圖。

請(qǐng)回答下列問題：
(1)從上圖中可以看出，50g石灰石與過(guò)量稀鹽酸完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為 g（假定全部被NaOH溶液吸收）。
(2)計(jì)算石灰石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程）。
(3)有同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的時(shí)間，請(qǐng)分析，該結(jié)論 （填“正確”或“不正確”）。
12．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的過(guò)氧化氫溶液，為測(cè)定這瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)完成了如下實(shí)驗(yàn)。
根據(jù)圖示數(shù)據(jù)進(jìn)行如下計(jì)算：
(1)生成氧氣的質(zhì)量為 g。
(2)這瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
【溫馨提示：】
13．為了探秘葡萄酒中的添加劑，學(xué)習(xí)小組查得如下資料：
【資料一】葡萄酒生產(chǎn)商經(jīng)常使用酒石酸、酶或者其他的物質(zhì)來(lái)提高葡萄酒的感官質(zhì)量（味道、氣味等）、穩(wěn)定性、澄清度、顏色以及陳年潛力等品質(zhì)。同時(shí)還使用亞硫酸鹽作為防腐劑。
【資料二】亞硫酸鹽在酸性條件會(huì)生成SO2，SO2可用H2O2溶液完全吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【資料三】國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。
(1)學(xué)習(xí)小組取0.4L葡萄酒，加熱使SO2全部逸出，用H2O2溶液完全吸收，待完全反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定得到硫酸0.098g。求0.4L此葡萄酒中SO2的質(zhì)量是多少？
(2)此葡萄酒 （填“是”或“否”）符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。
1．在3A+3B=C+3D反應(yīng)中，已知68gA與40gB恰好完全反應(yīng)，生成24gC；若A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為136，則D物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為
A．168B．126C．336D．252
2．在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中：已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22:9，當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD。則在此反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比是
A．8:11B．2:11C．16:11D．16:9
3．燃油汽車發(fā)動(dòng)機(jī)排出的氣體中含有CO和NO等，安裝催化轉(zhuǎn)化器可將這些氣體轉(zhuǎn)化為CO2和N2，示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目都不變
B．CO和NO按個(gè)數(shù)比1：1進(jìn)行該反應(yīng)
C．安裝了催化轉(zhuǎn)化器的汽車，尾氣中不含CO和NO
D．該反應(yīng)中兩種生成物的質(zhì)量比為11：7
4．已知；，在由和組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則混合氣體充分燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為
A．B．C．D．
5．某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1，圖2所示。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3:14
C．Z一定屬于化合物，反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng)D．Y與Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比為28:17
6．某研究所利用太陽(yáng)能聚光器獲得的高能量進(jìn)行熱化學(xué)循環(huán)反應(yīng)制取H2，其流程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)Ⅱ中、H元素的化合價(jià)發(fā)生了改變
B．反應(yīng)I的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)
C．該循環(huán)過(guò)程中理論上每生成，需補(bǔ)充
D．反應(yīng)I中每生成，同時(shí)會(huì)生成的氧氣
7．氫氧化鋰（LiOH）可用作潛艇內(nèi)的空氣凈化劑。將碳酸鋰（Li2CO3）與熟石灰混合，用100℃水蒸氣加熱，可制得氫氧化鋰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。若參加反應(yīng)的Li2CO3質(zhì)量為7.4kg，計(jì)算生成LiOH的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果）。
8．羰基鐵粉在國(guó)防軍工領(lǐng)域有重要應(yīng)用，我國(guó)是少數(shù)幾個(gè)掌握其生產(chǎn)技術(shù)的國(guó)家之一．羰基鐵粉生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式為．取一定質(zhì)量的分解生成羰基鐵粉的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示．
(1)在 時(shí)恰好完全分解．
(2)計(jì)算參加反應(yīng)的質(zhì)量．
9．某補(bǔ)鈣劑的有效成分是碳酸鈣，其他成分不含鈣且不與鹽酸反應(yīng)?，F(xiàn)取20g補(bǔ)鈣劑和50g的稀鹽酸溶液(整個(gè)過(guò)程不考慮鹽酸的揮發(fā))進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。試分析并計(jì)算：

(1)反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為 g。
(2)請(qǐng)列式計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
10．某管道疏通劑的作用原理為Al+NaOH+H2O→NaAlO2+H2。該反應(yīng)中每消耗9g鋁可產(chǎn)生lg氫氣。為探究該產(chǎn)品所含鋁粉的質(zhì)量是否與標(biāo)簽相符，艾依鐘同學(xué)取11g該管道疏通劑于燒杯，再向其中加入100g水，充分反應(yīng)后測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量為110.7g。
（注:部分說(shuō)明如圖所示，雜質(zhì)不含鈉元素與鋁元素，不考慮其他反應(yīng)。）
(1)請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)式解釋“使用時(shí)防明火”的原因 。
(2)請(qǐng)標(biāo)出偏鋁酸鈉（NaA1O2）中氧元素的化合價(jià) 。
(3)管道疏通劑中鋁與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比是 。
(4)該產(chǎn)品所含鋁粉的質(zhì)量是否與標(biāo)簽相符? （請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）
11．某實(shí)驗(yàn)小組探究了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示，用注射器加入不同濃度的H2O2溶液(見下表)，實(shí)驗(yàn)中使用傳感器裝置測(cè)算生成O2的質(zhì)量(圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓變化在安全范圍)，繪制氧氣質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線，如圖乙所示。

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究目的，從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是 。
(2)計(jì)算實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量，并寫出具體計(jì)算過(guò)程(1.5%-5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL)。
12．一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇（），反應(yīng)方程式為：．研究顯示一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收880g。
(1)若一棵樹每天平均可吸收44g，則一升“人造樹葉”吸收的相當(dāng)于 棵樹吸收的。
(2)用溫度傳感器分別連接裝有和空氣的燒瓶，待兩個(gè)燒瓶中氣體溫度相同時(shí)，打開取暖器模擬太陽(yáng)光對(duì)兩個(gè)燒瓶加熱，測(cè)得溫度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示．
實(shí)驗(yàn)表明：的含量 （填“越高”或“越低”），吸收熱量越多。由此可知，空氣中含量增加會(huì)導(dǎo)致 加劇。
(3)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少克？請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程。
(4)請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出產(chǎn)生的乙醇質(zhì)量與吸收的質(zhì)量的關(guān)系。
1.知道根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)，掌握化學(xué)方程式中的比例關(guān)系。
2.掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟和格式，能在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
3.認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)算對(duì)于解決實(shí)際問題的重要意義。
重點(diǎn)：
各物質(zhì)間的質(zhì)量比；書寫格式的規(guī)范化。
難點(diǎn)：
書寫格式的規(guī)范化。
加鹽酸的次數(shù)
第一次
第二次
加鹽酸的質(zhì)量/g
40.0
40.0
生成氣體的質(zhì)量/g
3.3
1.1
加熱時(shí)間/min
剩余固體質(zhì)量/g
10
10
9.24
9.16
9.04
9.04
次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g
30
30
30
30
30
生成沉淀總質(zhì)量/g
2.9
5.8
8.7
11.6
11.6
第一次實(shí)驗(yàn)(g)
第二次實(shí)驗(yàn)(g)
第三次實(shí)驗(yàn)
給定氧氣的質(zhì)量
15
16
20
生成二氧化硫的質(zhì)量
30
32
32
成分：氫氧化鈉固體、鋁粉
凈含量：200g(含鋁粉54g)
注意事項(xiàng)：使用時(shí)要防明火
保存方法：密封
適用范圍：毛發(fā)、殘?jiān)扔俜e物
試驗(yàn)編號(hào)
H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)
H2O2溶液的體積(mL)
對(duì)應(yīng)曲線
Ⅰ
3.4
10.0
a
Ⅱ
2.4
10.0
b
Ⅲ
1.7
10.0
c(待繪制)

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課題2 化學(xué)方程式

版本： 人教版（2024）

年級(jí)： 九年級(jí)上冊(cè)（2024）

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