第2課時(shí)
板塊導(dǎo)航
01/學(xué)習(xí)目標(biāo) 明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)
02/思維導(dǎo)圖 構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶
03/知識(shí)導(dǎo)學(xué) 梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)
04/效果檢測 課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)
05/問題探究 探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)
06/分層訓(xùn)練 課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)
一、過氧化氫分解制取氧氣
1．藥品：過氧化氫（H2O2）溶液和二氧化錳（MnO2）
過氧化氫溶液俗名 “雙氧水”，是一種無色溶液，過氧化氫在常溫下可以分解放出氧氣；
二氧化錳是黑色粉末。
2．原理：
二氧化錳
MnO2
文字表達(dá)式：過氧化氫 水+ 氧氣
符號(hào)表達(dá)式： H2O2 H2O + O2↑
3．實(shí)驗(yàn)裝置：
發(fā)生裝置：固液不加熱型裝置（固體與液體反應(yīng)類型，不需加熱）
收集裝置：排水法、向上排空氣法
4．實(shí)驗(yàn)步驟
(1)檢查裝置的氣密性。
(2)向錐形瓶中加入二氧化錳固體。
(3)塞好帶有分液漏斗(或長頸漏斗)和導(dǎo)管的雙孔橡膠塞。
(4)向分液漏斗(或長頸漏斗)中加入過氧化氫溶液。
(5)用排水法(或向上排空氣法)收集氣體。
【名師拓展】
C
A
B
固液不加熱型不同裝置的優(yōu)點(diǎn)：
（1）裝置A簡單，所用儀器少
（2）裝置B方便添加液體藥品
（3）裝置C可以控制液體藥品的滴加速度，從而產(chǎn)生平穩(wěn)的氣流；
其中分液漏斗可以用注射器代替。
二、探究過氧化氫分解制取氧氣過程中二氧化錳的作用
三、催化劑與催化作用
1．催化劑
（1）定義：在化學(xué)反應(yīng)中能 改變 其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的 質(zhì)量 和 化學(xué)性質(zhì) 在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
（2）特點(diǎn)：“一變兩不變”
一變： 其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率（可以加快也可以減慢）；
兩不變： 本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì) （物理性質(zhì)可以改變）。
【易錯(cuò)提醒】
（1）催化劑是“改變”其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而不是“加快”其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；
（2）催化劑 不能 改變生成物的質(zhì)量；
（3）催化劑不是反應(yīng)物也不是生成物；
（4）催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是在反應(yīng)前后不變，反應(yīng)過程中會(huì)變化；
（5）同一化學(xué)反應(yīng) 不一定 只有一種催化劑；同一物質(zhì)可以在 不同 的化學(xué)反應(yīng)中起催化作用；
（6）某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種（如：二氧化錳、硫酸銅溶液都可做雙氧水分解的催化劑）。
2．催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。
3．探究某物質(zhì)是否為某反應(yīng)的催化劑實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路：
（1）改變反應(yīng)速率：設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)，觀察加入該物質(zhì)前后化學(xué)反應(yīng)速率是否改變。
（2）反應(yīng)前后質(zhì)量不變：稱量該物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量是否發(fā)生變化。
（3）化學(xué)性質(zhì)不變：一般進(jìn)行重復(fù)實(shí)驗(yàn)，觀察重新加入反應(yīng)物的現(xiàn)象和原來的現(xiàn)象是否相同。
四、分解反應(yīng)
1.定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。
2.與化合反應(yīng)比較
1．判斷題
（1）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣：過氧化氫 水+氧氣；( )
（2）用過氧化氫溶液制氧氣時(shí)加入二氧化錳可增加生成氧氣的質(zhì)量( )
（3）將帶火星的木條伸入盛有5%的過氧化氫溶液中，帶火星木條復(fù)燃( )
（4）雙氧水和蒸餾水：分別加少量硫酸銅溶液，觀察有無氣泡產(chǎn)生加以區(qū)分( )
（5）催化劑不是唯一的，硫酸銅溶液也能做過氧化氫溶液分解的催化劑( )
（6）過氧化氫不加催化劑時(shí)無法產(chǎn)生氧氣( )
（7）過氧化氫和二氧化錳制取氧氣時(shí)，分液漏斗可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。( )
（8）催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變( )
（9）同一反應(yīng)可能有多種催化劑，同一物質(zhì)可能是不同反應(yīng)的催化劑( )
（10）催化劑能改變反應(yīng)速率，可以是加快也可以是減慢( )
（11）催化劑在化學(xué)變化前后，化學(xué)性質(zhì)不變，質(zhì)量可能增大也可能減小( )
（12）所有的反應(yīng)都需要加入催化劑( )
（13）化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)都不發(fā)生改變( )
（14）二氧化錳是催化劑。( )
（15）分解反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系( )
（16）生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)( )
（17）過氧化氫中加入二氧化錳生成水和氧氣的反應(yīng)不是分解反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物有兩種。( )
（18）分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定只有一種，而生成物一定只有兩種( )
（19）分離液態(tài)空氣制氧氣過程中發(fā)生了分解反應(yīng)( )
（20）分離液態(tài)空氣制取氧氣是分解反應(yīng)。( )
【答案】(1)√ (2) × (3) × (4) √ (5) √ (6) × (7) × (8)× (9) √ (10) √ (11) × (12)× (13) × (14) × (15) √ (16) √ (17) × (18) × (19) × (20) ×
2．在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的 ，而本身的 和 在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫 。
【答案】 化學(xué)反應(yīng)速率 質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì) 催化作用
【詳解】在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒），催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。
3．如圖是教材探究“分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用”的實(shí)驗(yàn)示意圖。請回答下列問題：

(1)甲圖實(shí)驗(yàn)中帶火星的木條 。
(2)對比實(shí)驗(yàn)甲、丙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，二氧化錳可以 （填“加快”或“減慢”）過氧化氫分解的速率，此反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為 ，這個(gè)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。
(3)實(shí)驗(yàn)前后用精密天平稱量二氧化錳的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)二氧化錳的質(zhì)量沒有發(fā)生改變，小麗認(rèn)為僅依據(jù)這個(gè)信息還不能說明二氧化錳是這個(gè)反應(yīng)的催化劑。若要證明二氧化錳是這個(gè)反應(yīng)的催化劑，還需要驗(yàn)證的是 。
【答案】(1)沒有復(fù)燃
(2) 加快 分解反應(yīng)
(3)二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒變
【詳解】（1）過氧化氫常溫下分解緩慢，因此帶火星的木條不會(huì)復(fù)燃；
（2）對比甲丙，加入二氧化錳后，丙中帶火星木條復(fù)燃迅速，說明產(chǎn)生氧氣迅速，說明二氧化錳可以加快過氧化氫分解，過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：，該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，符合“一變多”，是分解反應(yīng)。
（3）催化劑是反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)也不變，因此還需要驗(yàn)證二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)是否改變。
4．實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣，請回答下列問題：
（1）反應(yīng)的文字表達(dá)式為 ；二氧化錳起到 作用。
（2）下列儀器中A的名稱是 ，實(shí)驗(yàn)中，為了得到平穩(wěn)的氣流，最適合的裝置組合是 （填字母）。
【答案】 過氧化氫水＋氧氣 催化 錐形瓶 AD
【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣，其反應(yīng)文字表達(dá)式為；二氧化錳在該反應(yīng)中質(zhì)量性質(zhì)均不改變，起到催化劑的作用；故答案為 ②催化；
(2)如圖所示，儀器中A是錐形瓶；實(shí)驗(yàn)中，為了得到平穩(wěn)的氣流，最適合的裝置組合是AD，D中的注射器可以通過控制添加液體的速度來控制反應(yīng)速率，從而可以控制氣體產(chǎn)生的速度及量在一個(gè)范圍內(nèi)，氣流也因此可以平穩(wěn)一些，故答案為③錐形瓶，④AD。
5．下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（ ）。
A．碳+氧氣二氧化碳B．石蠟+氧氣二氧化碳+水
C．水氧氣+氫氣D．鐵+氧氣四氧化三鐵
【答案】C
【解析】A、該反應(yīng)為多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)不符合題意；
B、該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均有兩種，不屬于分解反應(yīng)，該選項(xiàng)不符合題意；
C、該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，該選項(xiàng)符合題意；
D、該反應(yīng)為多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)不符合題意。
故選C。
?問題一 過氧化氫分解制氧氣
【典例1】如圖是實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的裝置，下列說法正確的是（ ）。
A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)一有氣泡產(chǎn)生就將導(dǎo)氣管伸入集氣瓶口
B．排水法收集氧氣，事先將集氣瓶內(nèi)裝滿水，蓋上玻璃片，將集氣瓶倒扣到水槽中
C．加試劑時(shí)，先通過長頸漏斗加入過氧化氫，再用藥匙把二氧化錳裝入錐形瓶，塞緊橡膠塞
D．集氣瓶口有大氣泡冒出時(shí)，迅速將集氣瓶正放在桌面上，再蓋上玻璃片
【答案】B
【解析】A、當(dāng)導(dǎo)氣管口有均勻連續(xù)的氣泡冒出時(shí)，將導(dǎo)氣管口伸入瓶口，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、排水法收集氧氣，事先將集氣瓶內(nèi)裝滿水，蓋上玻璃片，將集氣瓶倒扣到水槽中，取走玻璃片，此選項(xiàng)正確；
C、加試劑時(shí)，藥匙把二氧化錳裝入錐形瓶，塞緊橡膠塞，后通過長頸漏斗加入過氧化氫，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、當(dāng)集氣瓶中水全部被氣體排出后，用玻璃片蓋住瓶口后放置在桌上，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選B。
【解題必備】
1.發(fā)生裝置為固液不加熱型。用長頸漏斗優(yōu)點(diǎn)：方便添加液體；用分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)：便于控制液體滴加速度，從而控制反應(yīng)速率，產(chǎn)生平穩(wěn)的氣流。
2.裝藥品時(shí)，先裝固體藥品，再裝液體藥品。
【變式1-1】實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取較純凈的氧氣，從如圖中選取的裝置最佳組合是
A．①③B．②④C．②③D．①⑤
【答案】C
【詳解】實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制氧氣，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，不需加熱，發(fā)生裝置可用固、液混合不加熱型，發(fā)生裝置選用②。氧氣密度大于空氣，不易溶于水，可用向上排空氣法收集或排水法收集，排水法收集的氧氣較純凈，則收集裝置選用③。圖中選取的裝置最佳組合是②③。
故選C。
【變式1-2】如圖是“用雙氧水制取收集一瓶氧氣”實(shí)驗(yàn)的主要步驟，其中操作錯(cuò)誤的是
A．加入藥品B．收集氣體
C．檢查裝置氣密性D．驗(yàn)滿
【答案】D
【詳解】A、向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對準(zhǔn)手心，瓶口緊挨，圖中所示操作正確；
B、氧氣密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集，圖中所示操作正確；
C、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中所示操作正確；
D、檢驗(yàn)氧氣是否收集滿時(shí)，應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示操作錯(cuò)誤。
故選D。
?問題二 催化劑和催化作用
【典例2】下列有關(guān)催化劑的說法中錯(cuò)誤的是（ ）。
A．催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率
B．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)只能有一種催化劑
C．在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)沒有改變
D．催化劑不能改變生成物的質(zhì)量
【答案】B
【解析】A、催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，故選項(xiàng)說法正確；
B、在化學(xué)反應(yīng)中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可能有幾種催化劑，如過氧化氫溶液分解制取氧氣的催化劑可以是二氧化錳，也可以是硫酸銅、氧化鐵等，故選項(xiàng)說法不正確；
C、根據(jù)催化劑的特點(diǎn)“一變兩不變”，在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)沒有改變，故選項(xiàng)說法正確；
D、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變生成物的質(zhì)量，故選項(xiàng)說法正確。
故選B。
【解題必備】
1.抓住催化劑的特點(diǎn)“一變二不變”，改變“其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率”，“自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)”不變。
2．催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，物理性質(zhì)可能會(huì)改變。
3．催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是在“反應(yīng)前后”不變，反應(yīng)過程中會(huì)發(fā)生改變。
【變式2-1】下列關(guān)于二氧化錳的說法正確的是（ ）。
A．如果不加二氧化錳，過氧化氫不會(huì)分解
B．只有二氧化錳能做過氧化氫分解的催化劑
C．如果不加二氧化錳，過氧化氫分解的速率很慢，產(chǎn)生的氧氣量不變
D．在所有的化學(xué)反應(yīng)前后，二氧化錳的質(zhì)量和性質(zhì)都保持不變
【答案】C
【解析】A、如果不加二氧化錳，過氧化氫也會(huì)分解，只是分解速率較慢，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
B、不僅二氧化錳能加快加快過氧化氫分解反應(yīng)的速度，其他物質(zhì)如碎瓷片也能加快過氧化氫分解反應(yīng)的速度，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
C、二氧化錳可加快過氧化氫受熱分解的速度，但產(chǎn)生的氧氣量不變，故選項(xiàng)說法正確；
D、只有二氧化錳在作催化劑時(shí)，其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
故選C。
【變式2-2】已知FeCl3與CuCl2對H2O2分解都有催化作用，為測定并比較二者的催化效率，需要控制的條件包括①實(shí)驗(yàn)溫度；②H2O2的濃度；③催化劑質(zhì)量；④FeCl3與CuCl2的顆粒大?。? ）
①② B．②③ C．全部 D．①②④
【答案】C
【解析】解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，用相同的催化劑，但溫度不同，所以反應(yīng)速率不同是由溫度不同導(dǎo)致的，所以可以探究溫度對H2O2分解速率的影響，同樣在探究FeCl3與CuCl2對H2O2分解的催化效果是，必須保持其他的條件相同，如：①實(shí)驗(yàn)溫度；②H2O2的濃度；③催化劑質(zhì)量；④FeCl3與CuCl2的顆粒大小。故選：C。
?問題三 分解反應(yīng)
【典例3】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是
A．二氧化碳+水→碳酸
B．氫氣+氧氣→水
C．鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅
D．碳酸鈣→氧化鈣+二氧化碳
【答案】D
【分析】分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“一變多”。
【詳解】A、該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，不符合“一變多”的形式，不屬于分解反應(yīng)，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；
故選：D。
【解題必備】
分解反應(yīng)是化學(xué)基本反應(yīng)類型；
分解反應(yīng)特征是一變多的反應(yīng)。
【變式3-1】下列化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是（均填序號(hào)） ，屬于分解反應(yīng)的是 ，屬于氧化反應(yīng)的是 。
①
②
③
④
【答案】 ①② ④ ②③
【詳解】①，符合“多變一”特征，是化合反應(yīng)；
②，符合“多變一”特征，是化合反應(yīng)，反應(yīng)物有氧氣參加為氧化反應(yīng)；
③，反應(yīng)物有氧氣參加為氧化反應(yīng)；
④，符合“一變多”特征，是分解反應(yīng)。
故屬于化合反應(yīng)的是①②，屬于分解反應(yīng)的是④，屬于氧化反應(yīng)的是②③；
【變式3-2】下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（ ）。
A．2HgO2Hg＋O2↑B．H2＋CuOCu＋H2O
C．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2OD．C＋O2CO2
【答案】A
【解析】A、該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，符合題意；
B、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；
C、該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是兩種，不符合“一變多”的特征，不屬于分解反應(yīng)，不符合題意；
D、該反應(yīng)反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，不符合題意。
故選A。
?問題四 過氧化氫制取氧氣實(shí)驗(yàn)的圖像問題
【典例4】已知：。如圖表示將一定質(zhì)量的H2O2溶液和MnO2混合后，變量y隨時(shí)間的變化趨勢。變量y是

A．H2O2的質(zhì)量B．O2的質(zhì)量
C．MnO2的質(zhì)量D．溶液的總質(zhì)量
【答案】B
【詳解】A、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過氧化氫的質(zhì)量逐漸減少，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生變化，故選項(xiàng)B正確；
C、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量逐漸減少，至反應(yīng)完全，液體只剩下水，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
故選：B。
【解題技巧】
找準(zhǔn)縱橫坐標(biāo)表示的物理量，及分度值的大??；
關(guān)注圖像的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)；
關(guān)注圖像的走向和變化趨勢；
關(guān)注圖像上相關(guān)的標(biāo)注內(nèi)容。
【變式4-1】在分解一定量過氧化氫制氧氣的實(shí)驗(yàn)中，下列圖像正確的是
A．B．C．D．
【答案】D
【詳解】A、過氧化氫溶液制氧氣時(shí)加入催化劑不會(huì)增加氧氣的產(chǎn)量，只會(huì)加快反應(yīng)的速度，故A選項(xiàng)圖像不正確；
B、分解一定量過氧化氫制氧氣，當(dāng)過氧化氫完全反應(yīng)后，不再生成氧氣，最終氧氣的質(zhì)量保持不變，故B選項(xiàng)圖像不正確；
C、過氧化氫溶液制氧氣時(shí)，二氧化錳為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故C選項(xiàng)圖像不正確；
D、過氧化氫溶液制氧氣時(shí)，二氧化錳為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故D選項(xiàng)圖像正確。
故選D。
【變式4-2】分別向a?b兩支試管中加入等體積?等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液，其中a試管加有少量二氧化錳固體（均完全反應(yīng)）?下列關(guān)于兩支試管中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖正確的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【詳解】A、 用過氧化氫溶液制取氧氣時(shí)，加入的二氧化錳作催化劑，只是加快了化學(xué)反應(yīng)速率，不影響生成物的質(zhì)量，由于反應(yīng)物是等體積?等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液，所以兩支試管中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等，由該圖像可知，表示生成氧氣的質(zhì)量不相等，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、用過氧化氫溶液制取氧氣時(shí)，加入的二氧化錳作催化劑，只是加快了化學(xué)反應(yīng)速率，不影響生成物的質(zhì)量，所以兩支試管中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等，由該圖像可知，表示生成氧氣的質(zhì)量不相等，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、 用過氧化氫溶液制取氧氣時(shí)，加入的二氧化錳作催化劑，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，兩支試管中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等，此選項(xiàng)正確；
D、 用過氧化氫溶液制取氧氣時(shí)，加入的二氧化錳作催化劑，只是加快了化學(xué)反應(yīng)速率，不影響生成物的質(zhì)量，所以兩支試管中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等，由該圖像可知，表示生成氧氣的質(zhì)量不相等，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選C。
?問題五 探究某物質(zhì)是否為某反應(yīng)的催化劑
【典例5】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究紅磚粉對過氧化氫溶液分解反應(yīng)能否起催化作用：
、B試管中均盛等體積等濃度的過氧化氫溶液；
向A中加入1克紅磚粉，分別將帶火星的木條放置在A、B試管口，A管口木條復(fù)燃，B管口木條不復(fù)燃；
反應(yīng)結(jié)束后，將A中混合物過濾、洗滌、烘干得到濾渣；
觀察濾渣的顏色和狀態(tài)；
稱量濾渣的質(zhì)量為1克；
將濾渣加入到B試管中，伸入帶火星木條，木條復(fù)燃。
請回答：
(1)在探究過程中做的是 實(shí)驗(yàn)。
(2)通過實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是： 。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是： 。
(4)若省掉步驟能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? 你的理由是 ；若省掉步驟能否到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? 你的理由是 。
【答案】(1)對比
(2)紅磚粉能夠加快過氧化氫的分解速率
(3)驗(yàn)證紅磚粉的化學(xué)性質(zhì)沒有改變
(4) 能 不需要探究紅磚粉的顏色、狀態(tài)在化學(xué)反應(yīng)前后是否改變 不能 不能驗(yàn)證紅磚粉在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量是否改變
【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)中A、B試管中均盛等體積等濃度的過氧化氫溶液，然后向A中加入1克紅磚粉，但B中沒有加入紅磚粉，因此在探究過程中做的是對比實(shí)驗(yàn)。
（2）通過實(shí)驗(yàn)②可知，A管口木條復(fù)燃，B管口木條不復(fù)燃，說明加入1克紅磚粉的過氧化氫分解速率加快，得出的結(jié)論是：紅磚粉能夠加快過氧化氫的分解速率。
（3）催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變，所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)⑥的目的是：驗(yàn)證紅磚粉的化學(xué)性質(zhì)沒有改變。
（4）催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變，與顏色、狀態(tài)無關(guān)，所以省掉步驟④能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模碛墒牵翰恍枰骄考t磚粉的顏色、狀態(tài)在化學(xué)反應(yīng)前后是否改變；
若省掉步驟⑤不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，理由是：不能?yàn)證出紅磚粉在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量是否改變。
【解題必備】
探究某物質(zhì)是否為某反應(yīng)的催化劑，需要用實(shí)驗(yàn)證明以下幾點(diǎn)：
（1）能改變反應(yīng)速率：設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)，觀察加入該物質(zhì)前后化學(xué)反應(yīng)速率是否改變。
（2）反應(yīng)前后質(zhì)量不變：反應(yīng)前稱量該物質(zhì)，反應(yīng)后分離出來再再稱量，比較質(zhì)量是否發(fā)生變化。
（3）化學(xué)性質(zhì)不變：一般進(jìn)行重復(fù)實(shí)驗(yàn)，觀察重新加入反應(yīng)物的現(xiàn)象和原來的現(xiàn)象是否相同。
【變式5-1】實(shí)驗(yàn)室可用氧化銅粉末催化雙氧水制取氧氣?下面探究氧化銅的用量對反應(yīng)速率是否有影響?實(shí)驗(yàn)裝置如圖 1所示?
實(shí)驗(yàn)記錄：每次用30mL濃度為5%的過氧化氫溶液，采用不同質(zhì)量的氧化銅粉末做催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定相關(guān)數(shù)據(jù)記錄于下表中，回答下列問題?
(1)上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測定的“待測數(shù)據(jù)（mL）”可能是 ?本實(shí)驗(yàn)中，圖1的方框內(nèi)收集裝置應(yīng)選用圖 2中的 （填序號(hào)）?
(2)三次實(shí)驗(yàn)均用 30mL5%的過氧化氫溶液的目的是 ?
(3)若第Ⅱ次實(shí)驗(yàn)比第Ⅲ次實(shí)驗(yàn)的“待測數(shù)據(jù)” （填“大”或“小”），說明催化劑的用量越多，反應(yīng)越快?
(4)若要完全證明氧化銅是該反應(yīng)的催化劑，還要證明氧化銅在反應(yīng)前后 和 不改變?
【答案】(1) 相同時(shí)間內(nèi)收集到的氧氣（或排出水）的體積 c
(2)控制變量
(3)小
(4) 質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì)
【詳解】（1）該實(shí)驗(yàn)是探究做催化劑氧化銅的用量對反應(yīng)速率是否有影響，判斷的依據(jù)應(yīng)該是相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣體積，即實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測定的“待測數(shù)據(jù)（mL）”可能是相同時(shí)間內(nèi)收集到的氧氣（或排出水）的體積，故①填：相同時(shí)間內(nèi)收集到的氧氣（或排出水）的體積。
待測數(shù)據(jù)是相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣體積，氧氣不易溶于水且氧氣的密度小于水的密度，則測定氧氣體積的裝置中，氧氣應(yīng)該從短管進(jìn)入，使水沿長管從瓶中排出，進(jìn)而測出其體積，故②填：c。
（2）對比實(shí)驗(yàn)需要注意控制變量，三次實(shí)驗(yàn)均用 30mL5%的過氧化氫溶液的目的是為了控制變量，保證只有氧化銅質(zhì)量不同這一個(gè)變量，故填：控制變量。
（3）催化劑的用量越多，反應(yīng)越快，第Ⅱ次實(shí)驗(yàn)中二氧化錳的質(zhì)量為0.2g，第Ⅲ次實(shí)驗(yàn)中二氧化錳的質(zhì)量為0.3g，則第Ⅱ次實(shí)驗(yàn)比第Ⅲ次實(shí)驗(yàn)的待測數(shù)據(jù)，即相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣體積要小，故填：小。
（4）根據(jù)催化劑的概念可知，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)保持不變，氧化銅作為反應(yīng)的催化劑，則反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不改變，故①填：質(zhì)量，②填：化學(xué)性質(zhì)。
【變式5-2】化學(xué)探究小組對“ 分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用”及“有沒有其它物質(zhì)在此反應(yīng)中有沒有相同作用”產(chǎn)生了興趣。
【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑?如果能，其催化效果是否比二氧化錳好呢?
【實(shí)驗(yàn)探究】
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
(1)A中產(chǎn)生的氣體是 。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的 和 在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；
【實(shí)驗(yàn)評價(jià)】
(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)Ⅳ的目的是 。
(4)若實(shí)驗(yàn)Ⅳ觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結(jié)論是 。
【實(shí)驗(yàn)拓展】
(5)查閱資料得知，CuO、硫酸銅、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是
A．MnO2只能作過氧化氫溶液分解的催化劑B．同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑
C．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率D．用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物
【答案】(1)氧氣 /O2
(2) 質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì)
(3)氧化鐵與二氧化錳哪一個(gè)更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑
(4)二氧化錳更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑
(5)B
【詳解】（1）氧氣具有助燃性，能使帶火星木條復(fù)燃，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，A中產(chǎn)生的氣體是氧氣（或O2）；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；
（3）二氧化錳也能做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑，所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是探究氧化鐵與二氧化錳哪一個(gè)更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑；
（4）若實(shí)驗(yàn)Ⅳ觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結(jié)論是二氧化錳更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑；
（5）A、MnO2不只能作為過氧化氫溶液分解的催化劑，還可以作其他反應(yīng)的催化劑，例如氯酸鉀分解時(shí)，可用二氧化錳作催化劑，錯(cuò)誤；
B、根據(jù)題目的信息可知，氧化鐵粉末、二氧化錳粉末都可用作過氧化氫分解的催化劑，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑，正確；
C、催化劑不只是加快化學(xué)反應(yīng)的速率，還可能減慢化學(xué)反應(yīng)的速率，錯(cuò)誤；
D、用作催化劑的物質(zhì)可能是其它反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物，例如二氧化錳是高錳酸鉀受熱分解制氧氣的生成物，錯(cuò)誤。
故選B。
1．下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（ ）
A．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量變小
C．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后物理性質(zhì)不變
D．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變
【答案】D
【解析】解：A、有的催化劑能夠加快反應(yīng)速率，有的催化劑能夠減慢反應(yīng)速率，該選項(xiàng)說法不正確；
B、反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量不變，該選項(xiàng)說法不正確；
C、反應(yīng)前后催化劑化學(xué)性質(zhì)不變，該選項(xiàng)說法不正確；
D、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，該選項(xiàng)說法正確。
故選：D。
2．實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取氧氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列操作錯(cuò)誤的是（ ）
A．加過氧化氫溶液B．制取氧氣
C．收集氧氣D．鐵絲燃燒
【答案】D
【詳解】A、向試管中傾倒雙氧水時(shí)瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對準(zhǔn)手心，瓶口緊挨，圖中所示操作正確，故A正確；
B、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣，屬于固體和液體反應(yīng)，所以圖中所示操作正確，故B正確；
C、氧氣的密度比空氣的大，氧氣應(yīng)從長導(dǎo)管通入，將空氣從短導(dǎo)管排出，圖中所示裝置正確，故C正確；
D、鐵絲在O2中燃燒時(shí)，為防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂，集氣瓶的底部應(yīng)放少量的水或鋪一層細(xì)沙，圖中集氣瓶的底部沒有放少量的水或鋪一層細(xì)沙，所示裝置錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。
故選：D。
3．實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液制取氧氣，下列說法錯(cuò)誤的是
A．實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置氣密性B．MnO2在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變
C．收集氧氣可用向上排空氣法D．將帶火星的木條置于集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣已收集滿
【答案】B
【詳解】A、實(shí)驗(yàn)前應(yīng)首先檢查裝置的氣密性，以免裝置漏氣浪費(fèi)藥品，所以選項(xiàng)正確；
B、MnO2是催化劑，在反應(yīng)前后，其本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化，物理性質(zhì)可能改變，所以選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，所以選項(xiàng)正確；
D、氧氣具有助燃性，氧氣的驗(yàn)證方法是將帶火星的木條置于集氣瓶口，如果木條復(fù)燃則證明氧氣已滿，所以選項(xiàng)正確。
故選B。
4．下列關(guān)于 的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是
A． 制O2的藥品B． 發(fā)生裝置
C． 收集裝置D． 驗(yàn)證O2的可燃性
【答案】D
【詳解】A、二氧化錳是固體藥品，存放在廣口瓶中，過氧化氫溶液是液體藥品，存放在細(xì)口瓶中，實(shí)驗(yàn)室可使用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，故A說法正確，不符合題意；
B、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)屬于固液不加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置可選擇該裝置，故B說法正確，不符合題意；
C、氧氣密度比空氣大，可用該裝置向上排空氣法收集，故C說法正確，不符合題意；
D、氧氣具有助燃性，不具有可燃性，故D說法錯(cuò)誤，符合題意；
故選D。
5．結(jié)合如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①帶火星的木條不復(fù)燃，說明沒有產(chǎn)生氧氣
B．實(shí)驗(yàn)③帶火星的木條復(fù)燃且二氧化錳質(zhì)量減少
C．該實(shí)驗(yàn)證明氧氣可以支持燃燒
D．實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)③的快
【答案】C
【詳解】A、實(shí)驗(yàn)①帶火星的木條不復(fù)燃，說明氧氣濃度不足，并不能說明沒有產(chǎn)生氧氣，錯(cuò)誤；
B、催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故二氧化錳質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；
C、該實(shí)驗(yàn)證明氧氣可以支持燃燒，正確；
D、由圖可知，實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)③的慢，錯(cuò)誤；
故選C。
6．實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣時(shí)，忘了加二氧化錳，其后果是
A．不能產(chǎn)生氧氣B．生成氣體的速度慢
C．產(chǎn)生氧氣的總量減少D．沒有影響
【答案】B
【詳解】實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣時(shí)，二氧化錳起到催化作用，是否添加二氧化錳只能改變反應(yīng)速率，不能改變是否產(chǎn)生氧氣以及產(chǎn)生的氧氣總量，因此不加二氧化錳只會(huì)導(dǎo)致生成氧氣的速率慢。故選B。
7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和催化劑的說法錯(cuò)誤的是
A．MnO2是催化劑，催化劑都能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．某些化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑
C．相同質(zhì)量的木炭粉和塊狀木炭分別在氧氣中燃燒，前者反應(yīng)更快
D．催化劑在反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
【答案】A
【詳解】A、二氧化錳可以是過氧化氫分解的催化劑，也可以是氯酸鉀分解的催化劑，但是不能單純的說二氧化錳是催化劑，而且在化學(xué)反應(yīng)中催化劑是可以改變反應(yīng)速率，有的是加快反應(yīng)的速率，有的卻是減慢反應(yīng)的速率，故A說法錯(cuò)誤；
B、某些化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑，例如二氧化錳、氧化鐵都可用作過氧化氫分解的催化劑，故B說法正確；
C、相同質(zhì)量的木炭粉和塊狀木炭分別在氧氣中燃燒，前者反應(yīng)物與氧氣的接觸面積更大，所以前者反應(yīng)更快，故C說法正確；
D、催化劑在反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故D說法正確；
故選A。
8．下列變化屬于分解反應(yīng)的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【詳解】分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，符合題意的為B。
故選：B。
9．在雙氧水制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，某些變量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，縱坐標(biāo)y隨時(shí)間的變化趨勢如下，縱坐標(biāo)表示的是
A．試管中液體的質(zhì)量B．過氧化氫的質(zhì)量
C．試管中MnO2的質(zhì)量D．氧氣的質(zhì)量
【答案】A
【詳解】A、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，由于生成了氣體，試管中液體的質(zhì)量逐漸減小，待完全反應(yīng)后，不再變化，符合題意；
B、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，過氧化氫的質(zhì)量逐漸減小至零，不符合題意；
C、在該反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后，二氧化錳的質(zhì)量不變，不符合題意；
D、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，生成氧氣的質(zhì)量從零開始逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意。
故選A。
10．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和藥品，在老師的指導(dǎo)下從下圖中選擇裝置進(jìn)行了氧氣的制備實(shí)驗(yàn)。
(1)寫出儀器a的名稱： 。
(2)實(shí)驗(yàn)室里用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的符號(hào)表達(dá)式為 ；可選擇的發(fā)生裝置是 （填字母）；若制取較純的氧氣，可選擇的收集裝置是 （填字母）；選擇氣體收集方法時(shí)，氣體的下列性質(zhì)：①顏色；②密度；③溶解性；④可燃性，必須考慮的是 （填序號(hào)）。
(3)MnO2在該反應(yīng)中可以重復(fù)使用，理由是 。
【答案】(1)錐形瓶
(2) B E ②③
(3)二氧化錳作為催化劑，在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變
【詳解】（1）儀器a的名稱是錐形瓶；
（2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，二氧化錳起催化作用，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：，該反應(yīng)的反應(yīng)物是液體，催化劑是固體，條件不需要加熱，所以發(fā)生裝置的特點(diǎn)屬于“固液常溫型”，故可選發(fā)生裝置B；收集氣體的依據(jù)是氣體的密度和溶解性，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，所以可選擇排水法和向上排空氣法收集，排水法收集的氧氣比較純凈，故填：E；②③；
（3）二氧化錳在此反應(yīng)中作為催化劑，改變了化學(xué)反應(yīng)的速率，而二氧化錳本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變，故MnO2在該反應(yīng)中可以重復(fù)使用，故填：二氧化錳作為催化劑，在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變。
11．為探究催化劑對過氧化氫(H2O2)分解的催化效果，某研究小組做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：
實(shí)驗(yàn)二：數(shù)據(jù)記錄表
實(shí)驗(yàn)一：圖中的實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明二氧化錳是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑？并說明理由： 。
實(shí)驗(yàn)二：從表格的設(shè)計(jì)可以看出，該實(shí)驗(yàn)的目的是 。
【答案】 不能證明，在過氧化氫溶液中加入二氧化錳后加快了反應(yīng)速率，但沒有證明二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變 探究催化劑的質(zhì)量與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系
【分析】根據(jù)對比實(shí)驗(yàn)分析解答。
【詳解】實(shí)驗(yàn)一：圖中的實(shí)驗(yàn)不能證明二氧化錳是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，在過氧化氫溶液中加入二氧化錳后加快了反應(yīng)速率，但沒有證明二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；實(shí)驗(yàn)二：從表格的設(shè)計(jì)可以看出，改變的是加入二氧化錳的質(zhì)量，故該實(shí)驗(yàn)的目的是探究催化劑的質(zhì)量與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系。
12．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下表所示的實(shí)驗(yàn)來比較MnO2、CuO對過氧化氫分解的催化效果，所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(1)實(shí)驗(yàn)2中過氧化氫溶液的數(shù)據(jù)為 。
(2)實(shí)驗(yàn)需要測量并記錄的數(shù)據(jù)有：氧氣體積和 。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別將過氧化氫溶液一次性注入盛有催化劑的小試管中，測量并記錄數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)U型管內(nèi)右側(cè)液面上升，原因是 。
(4)結(jié)論：MnO2對過氧化氫分解的催化效果比CuO好，得出該結(jié)論的依據(jù)是 。
【答案】(1)5mL 4%
(2)收集50mL氧氣需要的時(shí)間
(3)反應(yīng)放熱，導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
(4)收集50mL氧氣，使用二氧化錳需要的時(shí)間更短
【詳解】（1）探究催化劑的種類對過氧化氫分解速率的影響，所選擇催化劑的種類不同，但過氧化氫溶液的濃度和體積要相同，故填：5mL 4%；
（2）實(shí)驗(yàn)需要測量并記錄的數(shù)據(jù)有：氧氣體積和收集等體積氣體需要的時(shí)間；
（3）此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的發(fā)生，大試管內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，所以實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)∪型管內(nèi)右側(cè)液面上升，原因是：反應(yīng)放熱，使大試管內(nèi)壓強(qiáng)增大；
（4）MnO2對過氧化氫分解的催化效果比CuO好，得出該結(jié)論的依據(jù)是收集等體積氧氣時(shí)，利用二氧化錳比利用氧化銅需要時(shí)間短。
1．下列實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的操作中，不正確的是
A．檢查氣密性B．制O2
C．收集氣體D．驗(yàn)滿
【答案】D
【詳解】A、該裝置的氣密性檢查方法是：當(dāng)拉動(dòng)注射器的活塞時(shí)，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，若氣密性良好則可以看到長頸漏斗的下端會(huì)產(chǎn)生氣泡，圖中所示操作正確；
B、圖中操作，先向錐形瓶中加入二氧化錳，再從長頸漏斗中加入過氧化氫溶液，圖中所示操作正確；
C、氧氣的密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集，圖中所示操作正確；
D、檢驗(yàn)氧氣是否收集滿時(shí)，應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示操作錯(cuò)誤。
故選D
2．過氧化氫在催化劑作用下可迅速分解成水和氧氣，量筒中涌出柱狀的泡沫，可形象地稱為“大象牙膏”，下列說法正確的是

A．反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣支持燃燒，可以作燃料B．加發(fā)泡劑和催化劑后反應(yīng)減緩了
C．反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變D．沒有催化劑過氧化氫不會(huì)分解
【答案】C
【詳解】A、反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣能支持燃燒，但氧氣不能燃燒，不可作燃料，故選項(xiàng)A說法錯(cuò)誤；
B、加發(fā)泡劑和催化劑后反應(yīng)加快了，故選項(xiàng)B說法錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故選項(xiàng)C說法正確；
D、沒有催化劑過氧化氫也會(huì)分解，只是反應(yīng)速率慢一些，故選項(xiàng)D說法錯(cuò)誤；
故選：C。
3．為探究過氧化氫分解反應(yīng)快慢的影響因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是
A．對比實(shí)驗(yàn)①和②，可研究常溫下，MnO2對反應(yīng)快慢的影響
B．對比實(shí)驗(yàn)①和③，可研究常溫和50℃對反應(yīng)快慢的影響是否相同
C．對比實(shí)驗(yàn)②和③，可研究MnO2和50℃的溫度對反應(yīng)快慢的影響是否相同
D．綜合實(shí)驗(yàn)①、②和③可知，5%過氧化氫溶液最適合用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
【答案】D
【詳解】A．對比實(shí)驗(yàn)①和②，過氧化氫的體積及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，區(qū)別是否放入二氧化錳，因此可探究常溫下，MnO2對反應(yīng)快慢的影響，故選項(xiàng)A說法正確；
B．對比實(shí)驗(yàn)①和③，過氧化氫的體積及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，區(qū)別是反應(yīng)時(shí)的溫度不同，故可研究常溫和50℃對反應(yīng)快慢的影響，故選項(xiàng)B說法正確；
C．對比實(shí)驗(yàn)②和③，過氧化氫體積溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但反應(yīng)的條件不同，②放入了二氧化錳，③升高了溫度，所以可研究MnO2和50℃的溫度對反應(yīng)快慢的影響，故選項(xiàng)C說法正確；
D．對比實(shí)驗(yàn)①、②和③，整個(gè)過程過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均未改變，因此無法知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少時(shí)最適合制取氧氣，故選項(xiàng)D說法錯(cuò)誤。
故選D。
【點(diǎn)睛】此題考查當(dāng)過氧化氫分解制取氧氣速度的相關(guān)問題，探究過氧化氫的反應(yīng)條件不同對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在探究過程中，需仔細(xì)分析，反復(fù)比較，才能得出正確結(jié)果。
4．小科根據(jù)所學(xué)知識(shí)，自制一臺(tái)“制氧器”，其裝置如圖所示。

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)倉中的液體藥品可以是過氧化氫溶液
B．過濾倉利用氧氣不易溶于水的性質(zhì)，使氧氣濕潤
C．過濾倉中氣泡的多少可以判斷氧氣排出的快慢
D．該裝置可以隨時(shí)調(diào)控產(chǎn)生氧氣的速率
【答案】D
【詳解】A、反應(yīng)倉中為固液常溫下制取氧氣，可以為過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，故反應(yīng)倉中的液體藥品可以是過氧化氫溶液，故A說法正確；
B、氧氣不易溶于水，加濕過濾倉利用氧氣不易溶于水的性質(zhì)，使氧氣濕潤，故B說法正確；
C、氣體不易溶于水，可通過單位時(shí)間內(nèi)氣泡的多少判斷氣流的速度，則可以根據(jù)加濕過濾倉中氣泡的多少，可以判斷氧氣排出的快慢，故C說法正確；
D、該裝置不可以隨時(shí)調(diào)控產(chǎn)生氧氣的速率，故D說法錯(cuò)誤；
故選D。
5．氮肥廠利用N2和H2在有鐵存在的情況下合成NH3。在此過程中鐵加快了該反應(yīng)速率，而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變，則鐵在合成氨過程中充當(dāng)
A．反應(yīng)物B．生成物C．催化劑D．消毒劑
【答案】C
【詳解】催化劑是指能改變反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，則鐵在合成氨過程中充當(dāng)催化劑，故選C。
6．下列變化屬于分解反應(yīng)的是
A．蒸發(fā)食鹽水得到水和食鹽B．酒精在空氣中燃燒生成水和二氧化碳
C．加熱高錳酸鉀D．鐵絲在氧氣中燃燒
【答案】C
【詳解】A、蒸發(fā)食鹽水無新物質(zhì)生成，是物理變化，分解反應(yīng)是化學(xué)變化的范疇，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、酒精在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)物為酒精和氧氣，生成物是二氧化碳和水，不符合一變多的特征，不屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，符合一變多的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；
D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，符合多變一的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選C
7．將100mL雙氧水均分成甲、乙兩份，僅向甲中加入適量的二氧化錳，反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，從圖中不能獲取的信息是
A．a(chǎn)線表示甲溶液生成氧氣質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況
B．二氧化錳可加快過氧化氫的分解速率
C．反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變
D．甲、乙兩份溶液最終生成氧氣質(zhì)量與二氧化錳無關(guān)
【答案】C
【詳解】A、過氧化氫制取氧氣的反應(yīng)中，二氧化錳為催化劑，能改變反應(yīng)速率，但不能改變生成物質(zhì)量，則a為加入二氧化錳的反應(yīng)，即表示甲溶液生成氧氣質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，該選項(xiàng)不符合題意；
B、由圖可知，二氧化錳可加快過氧化氫的分解速率，該選項(xiàng)不符合題意；
C、該圖不能確定反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變，該選項(xiàng)符合題意；
D、由圖可知，最終生成的氧氣的質(zhì)量相同，則說明甲、乙兩份溶液最終生成氧氣質(zhì)量與二氧化錳無關(guān)，該選項(xiàng)不符合題意。
故選C。
8．在下列反應(yīng)中，與反應(yīng)“氧化汞汞+氧氣”類型相同的是
A．銅+氧氣氧化銅B．碳酸鈣氧化鈣+二氧化碳
C．鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅D．碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳
【答案】B
【詳解】氧化汞在加熱的條件下反應(yīng)生成汞和氧氣，屬于一變多的反應(yīng)，是分解反應(yīng)；
A是多變一的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；
B是一變多的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；
CD反應(yīng)物都有兩種，不屬于分解反應(yīng)；
故選B。
9．實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置來制取氣體：
(1)寫出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：① ，② ；
(2)用過氧化氫和二氧化錳制氧氣的符號(hào)表達(dá)式為 ，發(fā)生裝置選擇 。要收集純度較高的氧氣，宜選用的收集裝置是 ；檢驗(yàn)該氣體的方法是 。
(3)用高錳酸鉀制氧氣的符號(hào)表達(dá)式為 ，若選A裝置應(yīng)該改進(jìn)的地方為 ，其目的是 。
(4)在常溫下，用亞硫酸鈉固體和稀硫酸制取二氧化硫氣體，同時(shí)生成硫酸鈉和水。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 ；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空氣大的有毒氣體，所以應(yīng)用 收集
【答案】(1) 酒精燈 集氣瓶
(2) B E 帶火星的木條放入集氣瓶中，若木條復(fù)燃則是氧氣
(3) 試管口塞棉花 防止粉末堵塞導(dǎo)管
(4) B C
【詳解】（1）由圖可知，儀器①為酒精燈，儀器②為集氣瓶。
（2）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：；
該反應(yīng)為固液常溫反應(yīng)，發(fā)生裝置選B；
排水法收集的氣體較純，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，故收集裝置選E；
氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，則檢驗(yàn)方法為：帶火星的木條放入集氣瓶中，若木條復(fù)燃則是氧氣。
（3）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：；
加熱高錳酸鉀時(shí)，為了防止固體粉末進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管，試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花。
（4）制取二氧化硫的反應(yīng)為固體和液體在常溫下的反應(yīng)，發(fā)生裝置選B；
二氧化硫是易溶于水、密度比空氣大，收集裝置選C。
10．科學(xué)探究是新課標(biāo)要求的重要能力，某興趣小組進(jìn)行過氧化氫制氧氣的探究實(shí)驗(yàn)，不小心把過氧化氫溶液飛濺到了表面變黑的銅管上，發(fā)現(xiàn)立即產(chǎn)生大量氣泡，查閱資料：該銅管表面黑色固體是氧化銅（CuO）。
【提出問題】氧化銅是否可以作為過氧化氫分解的催化劑？
【進(jìn)行假設(shè)】
(1) 。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
(2)取1g純凈的氧化銅粉末，兩支裝有5mL3%的過氧化氫溶液的試管，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
【得出結(jié)論】
(3)氧化銅可以作為過氧化氫分解的催化劑，寫出該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式是 。
【反思】
(4)該實(shí)驗(yàn) （填“能”或“不能”）證明氧化銅是過氧化氫分解的催化劑，若不能，還應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)探究步驟是：
①將實(shí)驗(yàn)二試管中的混合物過濾出黑色固體，洗滌，干燥， 。
②用實(shí)驗(yàn)證明黑色固體的 （填“性質(zhì)”、“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”）沒變。
【答案】(1)氧化銅可以作為過氧化氫分解的催化劑
(2) 不復(fù)燃 1g純凈的氧化銅粉末
(3)H2O2H2O+O2
(4) 不能 稱量，得到1g固體 化學(xué)性質(zhì)
【詳解】（1）[進(jìn)行假設(shè)]根據(jù)提出的問題可知，做出的假設(shè)為氧化銅可以作為過氧化氫分解的催化劑。
（2）[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]實(shí)驗(yàn)一：常溫下，過氧化氫分解速率緩慢，生成的氧氣很少，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為木條不復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)二：從題中給出“取1g純凈的氧化銅粉末”的信息，結(jié)合假設(shè)和實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，實(shí)驗(yàn)二應(yīng)向5mL3%的過氧化氫溶液的試管中加入1g純凈的氧化銅粉末。
（3）[得出結(jié)論]過氧化氫在氧化銅的催化條件下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為H2O2H2O+O2。
（4）[反思]以上實(shí)驗(yàn)只能證明氧化銅能改變過氧化氫分解的速率，但催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變無法證明。故該實(shí)驗(yàn)不能證明氧化銅是過氧化氫分解的催化劑。補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)探究步驟①將實(shí)驗(yàn)二試管中的混合物過濾出黑色固體，洗滌，干燥，稱量，得到1g固體，證明氧化銅的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變。②催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，故還要用用實(shí)驗(yàn)證明黑色固體的化學(xué)性質(zhì)沒變。
【點(diǎn)睛】本題考查關(guān)于催化劑的知識(shí)，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變。
11．人教版新課標(biāo)化學(xué)九年級(jí)上冊教材中“分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實(shí)驗(yàn)，引起了化學(xué)探究小組的興趣。
【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其效果如何？
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）A中產(chǎn)生的氣體是 。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的 和 在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑。
（3）寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的文字表達(dá)式： 。
【實(shí)驗(yàn)評價(jià)】
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是 。
（5）若實(shí)驗(yàn)Ⅳ觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此可以得到的結(jié)論是 。
（6）興趣小組同學(xué)又進(jìn)一步探究二氧化錳的質(zhì)量對催化效果的影響。圖Ⅰ是利用壓強(qiáng)傳感器研究“二氧化錳質(zhì)量對過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣速率的影響”的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)測得相關(guān)數(shù)據(jù)整理如圖Ⅱ所示。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是 。
【實(shí)驗(yàn)拓展】
（7）查閱資料得知：、、豬肝、馬鈴薯等也可以作過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是 。
A．只能作氧化氫溶液分解的催化劑
B．同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑
C．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率
D．用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物
（8）你還能想到什么因素能影響過氧化氫分解的速率？請舉一例說明。因素 ；實(shí)驗(yàn)方法： 。
【答案】 氧氣 化學(xué)性質(zhì)、 質(zhì)量 過氧化氫水＋氧氣 對比二氧化錳與氧化鐵的催化效果 在其他條件相同情況下，二氧化錳催化效果更好 在其他條件相同情況下，二氧化錳質(zhì)量越大，過氧化氫分解速率越快 B 略 略
【詳解】（1）過氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣，故A中產(chǎn)生的氣體是氧氣；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ證明氧化鐵的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；
（3）氧化鐵催化過氧化氫分解的文字表達(dá)式為過氧化氫水＋氧氣；
（4）由實(shí)驗(yàn)操作可知，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是對比二氧化錳與氧化鐵的催化效果；
（5）若實(shí)驗(yàn)Ⅳ觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此可以得到的結(jié)論是在其他條件相同情況下，二氧化錳催化效果更好；
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是在其他條件相同情況下，二氧化錳質(zhì)量越大，過氧化氫分解速率越快；
（7）A、二氧化錳也可以做其他反應(yīng)的催化劑，不具有唯一性，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由實(shí)驗(yàn)可知，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑，選項(xiàng)正確；C、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，可以加快反應(yīng)速率，也可以減慢反應(yīng)速率，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、用作催化劑的物質(zhì)可以是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物，比如高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體剩余物中有二氧化錳，可以催化過氧化氫分解，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選B。
（8）過氧化氫的濃度也能影響反應(yīng)的速率；實(shí)驗(yàn)時(shí)取用質(zhì)量相同，濃度不同的過氧化氫溶液，加入質(zhì)量相同的同種催化劑，比較兩者的反應(yīng)速率。
1．學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)步驟；
2．了解催化劑和催化作用，知道催化劑對化學(xué)反應(yīng)的重要作用；
3．認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)，并會(huì)判斷分解反應(yīng)。
重點(diǎn)：
過氧化氫制氧氣的原理、裝置及操作；分解反應(yīng)
難點(diǎn)：
催化劑和催化作用
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
分析
（1）
在試管中加入5 mL 5%過氧化氫溶液，伸入帶火星的木條，觀察現(xiàn)象。
木條不復(fù)燃
常溫下，過氧化氫分解緩慢
（2）
向上述試管中加入少量二氧化錳，伸入帶火星的木條，觀察現(xiàn)象。
產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃
二氧化錳能加快過氧化氫的分解
（3）
待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過氧化氫溶液；把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。待試管中又沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，再重復(fù)上述操作，觀察現(xiàn)象。
產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃
氧氣是過氧化氫分解產(chǎn)生的，二氧化錳只起加快產(chǎn)生氧氣的作用
結(jié)論
二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，且反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)不改變
分解反應(yīng)
化合反應(yīng)
概念
由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
特點(diǎn)
一變多
多變一
通式
A→B + C + …
A +B + … → C
兩者聯(lián)系
都是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一，二者是并列關(guān)系
過氧化氫體積（mL）
過氧化氫濃度
CuO質(zhì)量（g）
待測數(shù)據(jù)（mL）
Ⅰ
30
5%
0.1
Ⅱ
30
5%
0.2
Ⅲ
30
5%
0.3
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象。
A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無明顯現(xiàn)象
Ⅱ.待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)多次試驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。
試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復(fù)燃
Ⅲ.將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥后送到化學(xué)研究所測定。
所得固體質(zhì)量為ag，成分為氧化鐵。
Ⅳ.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象。
1%過氧化氫溶液/mL
50
50
50
加入二氧化錳的質(zhì)量/g
0.1
0.2
0.4
測量40 s末得到氧氣的體積/mL
實(shí)驗(yàn)用品
記錄數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
過氧化氫溶液
催化劑
氧氣體積
實(shí)驗(yàn)1
5mL 4%
粉末狀MnO2 0.2g
50mL
實(shí)驗(yàn)2
______
粉末狀CuO 0.2g
50mL
實(shí)驗(yàn)①
實(shí)驗(yàn)②
實(shí)驗(yàn)③
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)一
將帶火星的木條伸入裝有5mL3%的過氧化氫溶液的試管中
木條
實(shí)驗(yàn)二
向另一支裝有5mL3%的過氧化氫溶液的試管中加入 ，再將帶火星的木條伸入試管中
木條復(fù)燃
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ．分別量取5％過氧化氫溶液放出A、B兩支試管中，向A試管中加入氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星的木條，觀察現(xiàn)象。
A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星的木條復(fù)燃，B試管中無明顯現(xiàn)象
Ⅱ．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)多次實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象
試管中均產(chǎn)生所泡，帶火星的木條均復(fù)燃
Ⅲ．將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為
Ⅳ．分別量取5％過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入氧化鐵粉末，向D試管中加入二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象

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初中化學(xué)人教版（2024）九年級(jí)上冊（2024）電子課本 新教材

課題3 制取氧氣

版本： 人教版（2024）

年級(jí)： 九年級(jí)上冊（2024）

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