化學(xué)
本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由選擇題和非選擇題組成，共6頁；答題卡共2頁。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫清楚，同時(shí)用2B鉛筆將考號(hào)準(zhǔn)確填涂在“考號(hào)”欄目?jī)?nèi)。
2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。
3.考試結(jié)束后將答題卡收回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Cl35.5 Na23
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1. 下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是
A. 鋼鐵生銹B. 塑料老化C. 汽車尾氣治理D. 石材文物風(fēng)化
2. 下列做法不能用鹽類水解原理解釋的是
A. 用Na2CO3溶液清洗油污時(shí)，加熱以增強(qiáng)去污效果
B. 實(shí)驗(yàn)室配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量稀硫酸
C. 用可溶性鋁鹽、鐵鹽作凈水劑
D. 用次氯酸鈉溶液作環(huán)境消毒劑
3. 在核電荷數(shù)為24的Cr的價(jià)層電子排布中，處于基態(tài)的是
A. B.
C. D.
4. 工業(yè)上的一氧化碳變換反應(yīng)為： 。反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施既能提高其反應(yīng)速率，又能提高CO轉(zhuǎn)化率的是
A. 增大水蒸氣濃度B. 增大壓強(qiáng)C. 升高溫度D. 除去部分
5. 油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，回收處理并加以利用涉及反應(yīng)：4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g)。下列反應(yīng)速率的關(guān)系式錯(cuò)誤的是
A. v(H2S)=2v(SO2)B. v(H2S)=v(H2O)
C. v(SO2)=v(S2)D. v(SO2)=v(H2O)
6. 常溫下，將0.10ml/L氨水用蒸餾水稀釋10倍，下列說法錯(cuò)誤的是
A. Kw不變，溶液pH減小B. c()=0.01ml/L
C. NH3·H2O的電離程度增大D. 增大
7. 某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H=E2-E1B. 升高溫度反應(yīng)的活化能增大
C. 反應(yīng)過程a的化學(xué)反應(yīng)速率較b快D. 反應(yīng)過程a的活化能較反應(yīng)過程b大
8. 下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是
A. 銅制燈架天長(zhǎng)日久表面變黑
B. 鑄鐵鍋中水未擦干容易生銹
C. 船舶外殼安裝若干鋅塊使船體不易被腐蝕
D. 用鐵屑與稀硫酸制氫氣，滴加硫酸銅溶液時(shí)產(chǎn)氣速率加快
9. 過氧化氫是常用的氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，兩個(gè)氫原子猶如分布在半展開的書的兩面上。下列關(guān)于的判斷錯(cuò)誤的是
A. 電子式為B. 屬于非極性分子
C. 分子間存在氫鍵D. 難溶于四氯化碳
10. 在25℃和101kPa時(shí)，幾種燃料的燃燒熱如下表：
下列說法正確的是
A. 相同質(zhì)量的上述四種燃料完全燃燒時(shí)，甲烷放出的熱量最多
B. CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ?H=-283.0kJ/ml
C. 常溫常壓下，1ml甲醇液體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出熱量726.5kJ
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CO、H2、CH4完全燃燒的碳排放量：CO=CH4>H2
11. 已知鍵能數(shù)據(jù)如下表：
根據(jù)鍵能估算，反應(yīng)CH4＋CO2=2CO＋2H2的?H為
A. +230kJ/mlB. -299kJ/mlC. +569kJ/mlD. -1811kJ/ml
12. 短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。W元素的價(jià)層電子排布是ns2npn；Y元素原子核外s能級(jí)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等；Z元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；R元素原子的價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列說法正確的是
A. 原子半徑：W＜XB. 第一電離能：X>Y
C. 電負(fù)性：W>YD. 金屬性：Z＜R
13. 絢麗多彩無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，一定溫度下，它在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. p、q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等
B. p點(diǎn)表示CdS在水中溶解度
C. 向p點(diǎn)的溶液中滴加硝酸，c(Cd2+)沿曲線向q點(diǎn)方向變化
D. 向q點(diǎn)的溶液中加入Na2S固體，c(Cd2+)沿曲線向p點(diǎn)方向變化
14. 一種新型微生物脫鹽燃料電池如圖所示。利用活性菌的催化作用，在凈化兩極室污水的同時(shí)，淡化脫鹽室的鹽水，協(xié)同產(chǎn)生電流。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 電極為電池負(fù)極
B. 電極電極反應(yīng)可能為：
C. 污水凈化過程中，電極區(qū)溶液的pH一定增大
D. 外電路轉(zhuǎn)移2ml電子，脫鹽室質(zhì)量減少58.5g
二、非選擇題(本題共4小題，共58分)
15. 我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：
（1）太陽能發(fā)電電解水制氫時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_______。陽極與陰極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為_______。
（2）太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅?；鶓B(tài)Si原子的電子排布式為_______，SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其VSEPR模型名稱為_______。
（3）CO2分子的空間結(jié)構(gòu)為_______形，其中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______。
（4）甲醇的結(jié)構(gòu)式為，下列有關(guān)甲醇的說法中正確的是_______(填字母)。
A. 甲醇在水溶液中存在電離平衡B. 分子中碳、氧原子均為sp3雜化
C. 分子中三個(gè)碳?xì)滏I的鍵長(zhǎng)相等D. 分子中C—O—H的鍵角為180°
（5）以石墨作電極，甲醇、O2和KOH溶液構(gòu)成燃料電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______。
16. 電池是現(xiàn)代社會(huì)中不可獲缺的能源儲(chǔ)存裝置。電池的發(fā)展史見證了人類對(duì)能源儲(chǔ)存的不斷追求和創(chuàng)新?；卮鹣铝袉栴}：
（1）歷史上第一個(gè)化學(xué)電源——伏打電堆。伏打電堆的示意圖如圖，該電堆相當(dāng)于多個(gè)原電池串聯(lián)。如金屬c為Zn，金屬d為銅，e為浸NaCl溶液的濕布，則a是原電池的_______極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。
（2）干電池的問世與改進(jìn)。19世紀(jì)末，第一種干電池問世。現(xiàn)在市面上銷售的干電池為堿性鋅錳電池，該電池Zn一端作負(fù)極，MnO2一端作正極，電解質(zhì)是KOH溶液，其負(fù)極的放電產(chǎn)物是_______，正極的電極反應(yīng)式為_______。
（3）鎳鎘電池的推出。20世紀(jì)初推出的鎳鎘電池是一種可充電電池，其總反應(yīng)為：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2.放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_______，充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為_______。
（4）鋰離子電池的革命。20世紀(jì)70年代，鋰離子電池的發(fā)明成為電池領(lǐng)域的一次革命性突破。一種鋰離子電池負(fù)極材料為嵌鋰石墨，正極材料為L(zhǎng)iCO2，電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iPF6的碳酸酯溶液，該電池放電時(shí)的反應(yīng)原理可表示為：負(fù)極：LixCy-xe-=xLi+＋Cy正極：Li1-xCO2＋xLi+＋xe-=LiCO2。則該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為_______。
（5）燃料電池的發(fā)展。20世紀(jì)末至21世紀(jì)初，燃料電池成了電池領(lǐng)域的熱點(diǎn)。一種將燃料電池與電解飽和食鹽水組合的新工藝，其相關(guān)物質(zhì)的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用離子交換膜都只允許陽離子通過。
圖中的Y物質(zhì)是_______，a_______b(填“>”“＜”或“=”)，燃料電池每消耗1LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上最多能產(chǎn)生X(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為_______L。
17. 乙酸俗稱醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一種重要的化工原料。
（1）純的無水乙酸常溫下是無色液體，低于16.6℃凝結(jié)為類似冰一樣的晶體，又稱為冰醋酸。一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，加水前導(dǎo)電能力接近零的原因是________；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，由大到小的順序是________。
（2）t℃時(shí)，的，0.010ml/L的醋酸溶液中________，pH=________。(lg2=0.3)
（3）為了測(cè)定某醋酸中的濃度，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取20.00mL待測(cè)溶液，用0.1000ml/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
①滴定加入的指示劑應(yīng)是________（選填“甲基橙”或“酚酞”）。滴定終點(diǎn)的顏色變化為________。
②滴定操作測(cè)得數(shù)據(jù)記錄如下：
的讀數(shù)如上圖所示，則________mL，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，所測(cè)醋酸的濃度是________ml/L。
③上述實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)其它操作正確時(shí)，下列操作一定會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是________（填字母）。
A.待裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接盛裝待測(cè)液
C.讀取NaOH溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
D.盛NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡
④25℃下，用酸式滴定管量取25.00mL未知濃度的醋酸溶液，放入燒杯中，并放入磁力攪拌子，開啟磁力攪拌器，往滴數(shù)傳感器的滴定管中注入一定量的1.00ml/LNaOH溶液，通過數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，計(jì)算機(jī)繪制出溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖。酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)曲線上的________點(diǎn)。
18. 氨是最重要的化學(xué)品之一，我國(guó)目前氨的生產(chǎn)能力居世界首位?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ?H=+180.4kJ/ml
H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ?H=-241.8kJ/ml
NH3(g)＋O2(g)=NO(g)＋H2O(g) ?H=-226.3kJ/ml
則反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)的?H=_______kJ/ml。
（2）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)平衡常數(shù)表達(dá)式是______。在一定條件達(dá)到化學(xué)平衡后，除去反應(yīng)生成的部分NH3，濃度商Q______K(填“>”“＜”或“=”)，平衡向______方向移動(dòng)。
（3）在不同壓強(qiáng)下，以n(N2)﹕n(H2)=1﹕3的組成進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的計(jì)算結(jié)果如圖所示。(物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)xi=，氣體分壓pi=p總xi)
①圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)開______，判斷的依據(jù)是_______。
②圖中，當(dāng)p2=32MPa、=0.25時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率α=_______。該溫度時(shí)，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=_______(MPa)-2(化為最簡(jiǎn)式)。
③合成氨工業(yè)中常選用700K左右而不是更低溫度的原因是_______。燃料
CO(g)
H2(g)
CH4(g)
CH3OH(l)
?H/kJ·ml-1
-283.0
-285.8
-890.3
-726.5
共價(jià)鍵
C-H
H-H
C=O
鍵能/kJ·ml-1
414
436
799
1076
測(cè)定次數(shù)
滴定前讀數(shù)/mL
滴定后讀數(shù)/mL
第1次
0.20
20.14
第2次
0.12
19.98
第3次
0.00
18.30
第4次
0.00

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