四川省眉山市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分
注意事項(xiàng)：
1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。
2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。
3.答非選擇題時(shí)，將答案書寫在答題卡相應(yīng)位置上，寫在本試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ar-40 Cu-64
第I卷(選擇題共42分)
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 鹽堿地(含較多的不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)，施加適量石膏降低土壤的堿性
B. 杭州亞運(yùn)會(huì)中“綠點(diǎn)”由單晶雙面光伏組件構(gòu)成，該光伏組件主要材料為
C. 青神竹編使用的材料主要是纖維素
D. 三蘇祠外的紅墻中含有大量的
2. 在日常生產(chǎn)和生活中涉及到許多化學(xué)反應(yīng)，對(duì)下列操作事實(shí)的解釋離子方程式書寫錯(cuò)誤的是
A. 常溫下，測(cè)得醋酸約為2.9：
B. 鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式：
C. 工人處理鍋爐水垢時(shí)先用飽和溶液對(duì)水垢進(jìn)行浸泡：
D. 實(shí)驗(yàn)室通常采用排飽和食鹽水的方法收集
3. 下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是
A. 2px電子云圖為
B. 基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為
C. NaCl的電子式為
D. HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O
4. 設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列說法正確是
A. 和組成的混合物所含的電子數(shù)為
B. 溶液中的數(shù)目小于
C. 一定條件下，與混合后充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
D. 處于基態(tài)的氬氣中含有的軌道電子總數(shù)為
5. 室溫下，下列探究方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
6. 廢舊銀鋅紐扣電池(含、石墨及少量等)的正極片中回收銀的工藝流程如圖：
下列說法錯(cuò)誤的是
A. ①中產(chǎn)生的氣體為
B. ②中使用飽和溶液有利于提高的回收率
C. ⑤中加稀硫酸的目的是分離和
D. 濾渣X主要成分是
7. 化合物可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布。E在地殼中含量最多，Y的基態(tài)原子p軌道半充滿，Y和M同族且原子半徑M更大。X與M同周期，X的基態(tài)原子最外層電子排布式為，下列說法正確的是
A. 元素電負(fù)性：B. 簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：
C. 第一電離能：D. 元素之間只能形成共價(jià)化合物
8. 在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，下列有關(guān)說法正確的是
A. 使用催化劑能提高的平衡產(chǎn)率
B. 該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C. 增加反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榉磻?yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增加
D. 增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減小
9. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是
A. 下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，其熱化學(xué)方程式為：
B. 稀醋酸與稀溶液反應(yīng)：
C. 已知，則
D. 的燃燒熱為，則
10. 鉍基催化劑對(duì)電化學(xué)還原制取具有高效的選擇性。其反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是
A. 使用兩種催化劑，更有利于的吸附
B. 電化學(xué)還原制取反應(yīng)的
C. 由生成的反應(yīng)為
D. 使用催化劑時(shí)，最大能壘是，使用催化劑時(shí)，最大能壘是
11. 鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲(chǔ)存和輸出能量大等特點(diǎn)。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為，下列說法正確的是
A. 放電時(shí)在電解質(zhì)中由極向極遷移
B. 充電時(shí)極接外電源的正極
C. 放電時(shí)，極電極反應(yīng)式：
D 充電時(shí)若轉(zhuǎn)移電子，石墨電極將減重
12. 和是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其總反應(yīng)為：，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)中是氧化劑
B. 改用其他催化劑時(shí)可能小于
C. 由圖可知：
D. 反應(yīng)溫度過高，不利于的轉(zhuǎn)化
13. 是一種理想的脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為。在某恒容密閉容器中充入一定量的和，在不同溫度下測(cè)得與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A 溫度：B. 平衡常數(shù)：
C. D. 反應(yīng)速率：
14. 室溫下，在實(shí)驗(yàn)室中用的鹽酸滴定的溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 的數(shù)量級(jí)為
B. 點(diǎn)②對(duì)應(yīng)溶液中：
C. 水的電離程度：③>①>④
D. 點(diǎn)③對(duì)應(yīng)滴加鹽酸的體積為
第II卷(填空題共58分)
15. 自然界是各類物質(zhì)相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜平衡體系，而水溶液中的離子平衡是其中一個(gè)重要方面。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）查閱資料獲得時(shí)部分弱酸的數(shù)據(jù)：。
①常溫下，氫氟酸溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_______(填編號(hào))。
A． B． C．
②時(shí)，將濃度相等的與溶液等體積混合，溶液呈_______性，結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和文字解釋原因_______。
③已知溶液呈弱堿性，試用離子反應(yīng)方程式解釋原因_______。
④同濃度的溶液和溶液相比，后者溶液中_______前者溶液中(填“小于”、“等于”或“大于”)。
（2）已知溶液為中性，又知溶液加到溶液中有無色無味氣體放出，現(xiàn)有時(shí)的4種溶液：
A． B． C． D．
①試推斷溶液的_______7(填“小于”、“等于”或“大于”)。
②將物質(zhì)的量濃度相同的以上4種溶液按濃度由大到小的順序排列是_______(填編號(hào))。
16. 磺酰氯)可用于制造鋰電池正極活性物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可利用和在活性炭催化下反應(yīng)制取少量，裝置如圖(部分夾持裝置已省略)。
已知：①(1) ；
②熔點(diǎn)，沸點(diǎn)為，常溫較穩(wěn)定，遇水劇烈水解，以上易分解。
回答下列問題：
（1）儀器E的名稱是_______，裝置丙中橡膠管的作用是_______。
（2）上述儀器正確連接順序是e→_______→g，h←b←a←f(儀器可重復(fù)使用)。裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（3）儀器F應(yīng)填充的物質(zhì)是_______。
（4）裝置丁中三頸燒瓶需置于冷水浴中，其原因是_______。
（5）某實(shí)驗(yàn)小組利用該裝置消耗氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量)，最后得到純凈的磺酰氯，則磺酰氯的產(chǎn)率為_______。
17. 2021年，中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所馬延和研究員帶領(lǐng)團(tuán)隊(duì)，采用一種類似“搭積木”的方式，從頭設(shè)計(jì)、構(gòu)建了11步反應(yīng)的非自然固碳與淀粉合成途徑，在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化學(xué)催化劑將高濃度二氧化碳在高密度氫能作用下合成。
（1）已知：
①_______。
②下列有利于提高平衡產(chǎn)率的條件是_______(填編號(hào))。
A．高溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、高壓 D．低溫、低壓
（2）時(shí)，條件下，向剛性容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得不同時(shí)刻容器內(nèi)壓強(qiáng)變化如下表：
反應(yīng)前2小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_______，該溫度下平衡常數(shù)為_______(可以只列出計(jì)算式)。
（3）在催化條件下，密閉容器內(nèi)通入一定量的和發(fā)生下列反應(yīng)：
反應(yīng)I：
反應(yīng)Ⅱ：
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)(記作)與溫度()的關(guān)系如下圖所示，則_______0(填“>”或“

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