四川省綿陽(yáng)市2025屆高三上學(xué)期一診化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3.回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 C 159 Au 197
第Ⅰ卷(選擇題，共42分)
一、選擇題(包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1. 文物見(jiàn)證歷史，化學(xué)創(chuàng)造文明。下列所展示博物館藏品的主要材質(zhì)屬于有機(jī)物的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．擊鼓陶俑主要成分是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A不符合題意；
B．黃金面具主要成分屬于金屬材料，B不符合題意；
C．漆木馬是木胎漆馬，木材的主要成分是纖維素，油漆的主要成分是有機(jī)物，C符合題意；
D．玉器的主要成分是二氧化硅或含鈉、鈣、鎂、鋁以及其他一些微量元素的含水硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，D不符合題意；
答案選C。
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是
A. 的共價(jià)鍵類(lèi)型：鍵
B. 基態(tài)的價(jià)電子排布式
C. 的電子式：
D. 順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．基態(tài)F原子價(jià)層電子排布式為2s22p5，的共價(jià)鍵類(lèi)型為：鍵，A錯(cuò)誤；
B．Cu是29號(hào)元素，核外含有29個(gè)電子，基態(tài)的價(jià)電子排布式，B錯(cuò)誤；
C．是離子化合物，電子式為：，C錯(cuò)誤；
D．順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)中相同的原子或原子團(tuán)(H原子或-CH3)在雙鍵的同一側(cè)，其分子結(jié)構(gòu)模型為：，D正確；
故選D。
3. 下列對(duì)于相關(guān)數(shù)據(jù)的應(yīng)用中，正確的是
A. 平衡常數(shù)K：判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢
B. 電負(fù)性：比較不同基態(tài)原子失去電子的難易
C. 分子離子峰的質(zhì)荷比：獲取有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量
D. 氫化物分子中氫鹵鍵鍵能：解釋與的沸點(diǎn)差異
【答案】C
【解析】
【詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)K是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的一個(gè)重要參數(shù)，它并不直接表示化學(xué)反應(yīng)的快慢，A錯(cuò)誤；
B．電負(fù)性是衡量元素原子在化合物中吸引電子能力的一個(gè)指標(biāo)，B錯(cuò)誤；
C．在質(zhì)譜分析中，有機(jī)物分子受到電子流的轟擊后，會(huì)失去一個(gè)電子形成帶正電荷的分子離子，這些分子離子在磁場(chǎng)作用下，根據(jù)其質(zhì)量和電荷的比值（質(zhì)荷比）不同而分離，并在質(zhì)譜圖上形成不同的峰，其中，最大質(zhì)量數(shù)的峰通常就是分子離子峰，其質(zhì)荷比等于有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，C正確；
D．與的沸點(diǎn)差異與氫鹵鍵鍵能無(wú)關(guān)，HF的沸點(diǎn)高于HCl是因?yàn)镠F分子間能夠形成氫鍵，D錯(cuò)誤；
故選C。
4. 生活中處處有化學(xué)，下列對(duì)生活情境的相關(guān)解釋正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．淀粉是多糖，本身沒(méi)有甜味，多次咀嚼饅頭，是淀粉在唾液淀粉酶的作用下可水解生成麥芽糖，具有甜味，A錯(cuò)誤；
B．植物油和動(dòng)物油都是脂類(lèi)化合物，它們不易溶于水，汽油作為一種有機(jī)溶劑，能夠利用相似相溶的原理，將油漬從衣物上溶解并脫去，該過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多，是因?yàn)樘妓釟溻c能夠與鹽酸反應(yīng)，與其穩(wěn)定性差，受熱易分解無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；
D．明礬[KAl(SO4)2?12H2O]作為凈水劑的原理是明礬中的發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可以吸附水中的固體雜質(zhì)，D正確；
故選D。
5. 共價(jià)化合物中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是
A. 17g的體積是22.4L
B. 1中含有2個(gè)配位鍵
C. 0.1的氨水溶液中分子數(shù)小于0.1
D. 1中含有的孤電子對(duì)數(shù)目為10
【答案】B
【解析】
【詳解】A．17g的物質(zhì)的量為1ml，未說(shuō)明1ml所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算其體積，A錯(cuò)誤；
B．由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子的結(jié)構(gòu)式為，其中含有Cl原子和Al原子形成的配位鍵有2個(gè)：，1的配位鍵為2，B正確；
C．0.1氨水溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算0.1的氨水溶液中數(shù)目，C錯(cuò)誤；
D．孤電子對(duì)是指原子中未成鍵的價(jià)電子對(duì)，中N原子含有=1個(gè)孤電子對(duì)，Cl原子和Al原子沒(méi)有孤電子對(duì)，則1中含有的孤電子對(duì)數(shù)目為，D錯(cuò)誤；
故選B。
6. 下列離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)的是
A. 氯化銅溶液中滴入過(guò)量氨水：
B. 磁性氧化鐵溶于溶液：
C. 用食醋處理水垢中的氫氧化鎂：
D. 溶于水產(chǎn)生：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氯化銅溶液中滴入過(guò)量氨水會(huì)生成，離子方程式為：，A正確；
B．Fe3+具有氧化性，I-具有還原性，磁性氧化鐵溶于溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+、I2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，B錯(cuò)誤；
C．醋酸是弱酸，寫(xiě)成化學(xué)式，用食醋處理水垢中的氫氧化鎂生成醋酸鎂和水，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；
D．溶于水產(chǎn)生和NaOH，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；
故選A。
7. 下列制備、干燥、收集Cl2，并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．MnO2與濃鹽酸在常溫下不反應(yīng)，不能用于制取Cl2，A不正確；
B．堿石灰是NaOH和CaO的混合物，呈堿性，能吸收Cl2，不能用于干燥Cl2，B不正確；
C．由于Cl2的密度比空氣大，收集Cl2時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，C不正確；
D．Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水物質(zhì)，使燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生負(fù)壓，從而形成噴泉，D正確；
故選D。
8. 有機(jī)物Z是合成抗病毒藥物氧化白藜蘆醇的中間體，其合成路線(xiàn)如圖。下列敘述正確的是
A. 鑒別X和Z可以用酸性高錳酸鉀溶液
B. 合成路線(xiàn)中反應(yīng)①、反應(yīng)②均屬于取代反應(yīng)
C. 1Z最多能與3發(fā)生加成反應(yīng)
D. X、Y、Z三種物質(zhì)中所有碳原子均一定共平面
【答案】B
【解析】
【詳解】A．X和Z中都含有酚羥基，且Z中含有碳碳雙鍵，X和Z可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①中A分子苯環(huán)上1個(gè)H原子被I原子代替，屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)②是B分子苯環(huán)上的I原子被乙烯基代替，屬于取代反應(yīng)，B正確；
C．Z中酚羥基的鄰位和溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵和溴發(fā)生加成反應(yīng)，1ml C最多能與3ml反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，X、Y中所有碳原子均一定共平面，Z中C-C可以旋轉(zhuǎn)，乙烯基上的碳原子與苯環(huán)不一定共面，D錯(cuò)誤；
故選B。
9. 合成氨工業(yè)中，原料氣(、及少量、)在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過(guò)銅氨液處理，其反應(yīng)為：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 處理的主要目的是除去，防止催化劑中毒
B. 中的鍵與鍵數(shù)目之比為
C. 銅氨液吸收適宜生產(chǎn)條件是低溫加壓
D. 吸收后的銅氨液經(jīng)過(guò)高溫高壓下再生處理可循環(huán)使用
【答案】D
【解析】
【詳解】A．CO會(huì)使催化劑失去活性，所以原料氣在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過(guò)銅氨液處理，主要目的是除去，防止催化劑中毒，A正確；
B．中的配位鍵和N-H鍵屬于鍵，CO中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，中含有4+3×3+1=14個(gè)鍵，含有2個(gè)鍵，則中的鍵與鍵數(shù)目之比為，B正確；
C．由題意可知，銅氨溶液吸收CO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，低溫加壓可使其平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則銅氨液吸收適宜生產(chǎn)條件是低溫加壓，C正確；
D．為使吸收后的銅氨液再生，即使反應(yīng) 平衡逆向進(jìn)行，因逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且逆反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，則采用的條件為高溫低壓，D錯(cuò)誤；
故選D。
10. 下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．醛基和碳碳雙鍵都會(huì)和溴單質(zhì)反應(yīng)，故溴水褪色不能說(shuō)明丙烯醛中含碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；
B．揮發(fā)的鹽酸也會(huì)和硅酸鈉生成硅酸沉淀，產(chǎn)生白色沉淀不能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，B錯(cuò)誤；
C．溶液變?yōu)樽霞t色，說(shuō)明二價(jià)錳被氧化為高錳酸根離子，體現(xiàn)的氧化性，C正確；
D．燒杯壁變涼說(shuō)明與晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)的大，D錯(cuò)誤；
故選C。
11. 已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中M、N為金屬元素，N的原子序數(shù)等于Y和Z的原子序數(shù)之和。它們的原子半徑和最外層電子數(shù)的大小關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：
B. Z、M的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：
C. M、N與Z形成的化合物都屬于離子晶體
D. M、N的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中M、N為金屬元素，N的原子序數(shù)等于Y和Z的原子序數(shù)之和。圖中信息顯示，原子半徑M＞N＞Y＞Z＞X，原子的最外層電子數(shù)X-1、Y-4、Z-5、M-1、N-3，則M為Na、N為Al，X為H、Y為C、Z為N。
【詳解】A．Y為C、Z為N，二者同周期且左右相鄰，CH4形成分子晶體，分子間只存在范德華力，NH3也形成分子晶體，但分子間存在氫鍵和范德華力，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：CH4＜NH3，A正確；
B．Z為N，M為Na，二者形成的簡(jiǎn)單離子為N3-、Na+，電子層結(jié)構(gòu)相同，但Na的核電荷數(shù)比N大，所以簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：N3-＞Na+，B正確；
C．M、N與Z形成的化合物分別為Na3N、AlN，Na3N形成離子晶體，AlN形成共價(jià)晶體，C錯(cuò)誤；
D．M、N的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，前者為強(qiáng)堿，后者為兩性氫氧化物，二者之間可以發(fā)生反應(yīng)，D正確；
故選C
12. 研究表明，2-氯二乙硫醚()由于分子中氯原子位硫原子的參與，其堿性條件下的水解速率比1-氯己烷快很多，這一效應(yīng)稱(chēng)為鄰基參與，可表示如下：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 2-氯二乙硫醚中硫原子和碳原子均采取雜化
B. 水解時(shí)生成中間體
C. 鄰基參與效應(yīng)降低了2-氯二乙硫醚水解反應(yīng)的活化能
D. 的水溶性小于
【答案】B
【解析】
【詳解】A．在2-氯二乙硫醚中碳原子均形成了四個(gè)共價(jià)鍵，硫原子連接著兩個(gè)乙基，形成了兩個(gè)單鍵，其雜化方式符合雜化的特征， A項(xiàng)正確；
B．根據(jù)題目所給信息，水解時(shí)生成中間體應(yīng)為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．根據(jù)題目所給信息， 2-氯二乙硫醚在堿性條件下水解速率比1-氯己烷快很多是由于鄰基參與效應(yīng)，故鄰基參與效應(yīng)降低了2-氯二乙硫醚水解反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)正確；
D．中含有羥基，可與水分子形成氫鍵，故的水溶性小于，D項(xiàng)正確；
故選B 。
13. 將和按物質(zhì)的量之比為1：3通入某剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡狀態(tài)時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、氣體總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)
B. a點(diǎn)反應(yīng)速率大于b點(diǎn)
C. 無(wú)法計(jì)算a點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)
D. 不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖知，溫度升高，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，A正確；
B．由于該反應(yīng)是一個(gè)分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，如圖可知，a點(diǎn)壓強(qiáng)大于b點(diǎn)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則a點(diǎn)反應(yīng)速率大于b點(diǎn)，B正確；
C．由于a、b兩點(diǎn)的溫度相等，故壓強(qiáng)平衡常數(shù)相等，b點(diǎn)的總壓已知，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)已知，故能求出壓強(qiáng)平衡常數(shù)，即可得到a點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，減小，增大，不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；
故選C。
14. 晶體的一種立方晶胞如圖。已知：與O最小間距大于與O最小間距，x、y為整數(shù)，兩個(gè)“○”之間的最短距離為b。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. x=1，y=3
B. 周?chē)罱腛原子數(shù)目為12
C. 圖中體心位置“”一定代表
D. 晶體密度為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．黑球位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為=1，白球位于面心，個(gè)數(shù)為=3，位于體心，個(gè)數(shù)為1，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知化學(xué)式為，即x=1，y=3，A正確；
B．與O最小間距大于與O最小間距，則黑球?yàn)锳l，白球?yàn)镺，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，1個(gè)Al原子共用8個(gè)晶胞，每個(gè)晶胞使用3個(gè)面，每2個(gè)面重疊使用，則1個(gè)Al原子周?chē)腛原子數(shù)為，B正確；
C．由B可知，為，體心位置“”一定代表，C正確；
D．根據(jù)晶體中2個(gè)白球間的距離為b nm，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為2a nm，由
可知，則邊長(zhǎng)=，則晶胞的體積，最后晶體的密度為，D錯(cuò)誤；
故答案為D。
第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)
二、非選題(本題包括4小題，共58分)
15. 某硫鐵礦燒渣的主要成分是，還含有少量的及單質(zhì)和，一種從該硫鐵礦燒渣分離各金屬元素的工藝流程如下：
已知：①加入溶劑后發(fā)生反應(yīng)：；
②。
回答下列問(wèn)題：
（1）鐵元素屬于___________區(qū)元素，基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)__________。
（2）步驟①的目的是___________。
（3）步驟②包含的操作是：取含溶液于分液漏斗中，___________，振蕩?kù)o置后，分離出水層，___________，過(guò)濾后洗滌晶體并干燥。
（4）步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
（5）濾渣2的化學(xué)式為_(kāi)__________，完成步驟④可使用的試劑是___________(填序號(hào))。
a． b． c． d．
（6）研究表明，受熱分解得到的過(guò)程可分為四步，某實(shí)驗(yàn)小組稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品進(jìn)行熱重分析，固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示，寫(xiě)出130.7~142.6℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
【答案】（1） ①. d ②.
（2）分離鐵離子和銅離子，富集銅元素
（3） ①. 滴加稀硫酸 ②. 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
（4）2+3H2C2O4=2Au↓+6H++8Cl-+6CO2↑
（5） ①. AgCl ②. ac
（6）
【解析】
【分析】硫鐵礦燒渣中加入硫酸，氧化鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，氧化銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過(guò)濾后濾液中含有鐵離子和銅離子，濾渣1中主要成分為Ag和Au，濾液中加入溶劑RH，銅離子與RH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CuR2，CuR2經(jīng)過(guò)系列操作得到膽礬。濾渣1中加入HNO3-NaCl溶金，Au轉(zhuǎn)化為HAuCl4，Ag轉(zhuǎn)化為AgCl，HAuCl4與草酸反應(yīng)生成Au，AgCl與氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，最后轉(zhuǎn)化為Ag。
【小問(wèn)1詳解】
鐵元素在元素周期表第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素?；鶓B(tài)Fe2+價(jià)電子排布式為3d6，軌道表示式為。
【小問(wèn)2詳解】
通過(guò)步驟①，Cu2+與RH反應(yīng)生成了CuR2，通過(guò)分液得到含有CuR2的溶液和含有Fe3+的水層，實(shí)現(xiàn)了Cu2+和Fe3+的分離，從而達(dá)到富集銅元素的目的。
【小問(wèn)3詳解】
步驟②從CuR2的溶液中制取膽礬，先取含CuR2溶液于分液漏斗，滴加稀硫酸使得化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，將CuR2轉(zhuǎn)化為銅離子，振蕩?kù)o置后，分離出水層，再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到膽礬。
【小問(wèn)4詳解】
步驟③中與草酸反應(yīng)生成Au，Au元素得電子則H2C2O4失電子生成二氧化碳，結(jié)合原子守恒和電荷守恒可知，離子方程式為2+3H2C2O4=2Au↓+6H++8Cl-+6CO2↑。
【小問(wèn)5詳解】
根據(jù)分析可知溶金過(guò)程中Ag與HNO3先反應(yīng)生成銀離子，銀離子結(jié)合NaCl中的氯離子生成AgCl沉淀，則濾渣2化學(xué)式為AgCl。步驟④將銀氨溶液轉(zhuǎn)化為Ag單質(zhì)，Ag元素得電子則需要加入還原劑，Cu金屬活動(dòng)性強(qiáng)于A(yíng)g，可與[Ag(NH3)2]+反應(yīng)生成Ag，Pt金屬活動(dòng)性弱于A(yíng)g，不與[Ag(NH3)2]+反應(yīng)，HCHO具有還原性，能與[Ag(NH3)2]+反應(yīng)生成Ag，硫酸中S已經(jīng)是最高價(jià)態(tài)，不能與[Ag(NH3)2]+反應(yīng)生成Ag，故答案選ac。
小問(wèn)6詳解】
設(shè)分解1ml，其質(zhì)量為412g，得到第一步質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)減少17.48%，減少物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為412g/ml×17.48%=72g/ml，故該過(guò)程減少的是水的質(zhì)量，此時(shí)固體為HAuCl4，繼續(xù)加熱，130.7~142.6℃時(shí)，減少物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為412g/ml×0.0886=36.5g/ml，因此減少的物質(zhì)為HCl，此時(shí)固體為AuCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
16. 化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)配置溶液，并探究其相關(guān)反應(yīng)原理。
（1）配制溶液。稱(chēng)量配制0.1溶液。下圖是“轉(zhuǎn)移”操作的示意圖，圖中的儀器包括燒杯和___________，其中的錯(cuò)誤之處是___________。
向0.1溶液中加入0.1溶液，將所得溶液分裝于甲、乙試管中，完成實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ。
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】
（2）向甲試管中加入過(guò)量鐵粉，鐵粉溶解，其原因是___________(用離子方程式說(shuō)明)，滴加___________(填化學(xué)式)，可檢驗(yàn)其中的。
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】向乙試管中加入過(guò)量銅粉，有白色沉淀生成。查閱文獻(xiàn)，確定該白色沉淀為。
查閱資料：a．與均為白色沉淀；b．能被氧化為，的化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似；c．在還原劑和沉淀劑同時(shí)存在時(shí)會(huì)生成沉淀
【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】
（3）①向30.1溶液中加入過(guò)量銅粉，振蕩后靜置。取清液于試管中，加入3滴0.1溶液，迅速生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，同時(shí)還可觀(guān)察到溶液局部變紅，其主要原因是___________。
②振蕩試管，觀(guān)察到白色沉淀變多，溶液紅色逐漸褪去，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)該現(xiàn)象加以解釋___________。
（4）探究實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，，但生成，并未得到，可能的原因是___________。
【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 不能直接向容量瓶中傾倒溶液，應(yīng)該用玻璃棒引流
（2） ① Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②. K3[Fe(CN)6]
（3） ①. 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 ②. (SCN)2具有氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+ ③. 振蕩試管， SCN-繼續(xù)與Cu2+反應(yīng)導(dǎo)致沉淀增多，SCN-被消耗使得平衡逆向移動(dòng)，溶液紅色逐漸褪去
（4）
【解析】
【分析】配制0.1溶液，加入0.1溶液，將所得溶液分裝于甲、乙試管中，甲試管中加入過(guò)量鐵粉，乙試管中加入過(guò)量銅粉，進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
【小問(wèn)1詳解】
圖中的儀器包括燒杯和100mL容量瓶，其中的錯(cuò)誤之處是不能直接向容量瓶中傾倒溶液，應(yīng)該用玻璃棒引流；
【小問(wèn)2詳解】
甲試管中加入過(guò)量鐵粉，鐵粉溶解，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+；檢驗(yàn)其中的可以用K3[Fe(CN)6]；
【小問(wèn)3詳解】
①向30.1溶液中加入過(guò)量銅粉，發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。振蕩后靜置，取清液于試管中，加入3滴0.1溶液，迅速生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；同時(shí)還可觀(guān)察到溶液局部變紅，其主要原因是(SCN)2具有氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+；
②振蕩試管，SCN-繼續(xù)與Cu2+反應(yīng)導(dǎo)致沉淀增多，SCN-被消耗使得平衡逆向移動(dòng)，溶液紅色逐漸褪去；
【小問(wèn)4詳解】
實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，，但生成，并未得到，說(shuō)明的溶解度更小，即。
17. 基活性炭催化重整不僅可獲得合成氣(與)，還能同時(shí)消耗兩種溫室氣體，回答下列問(wèn)題：
（1）重整反應(yīng)為，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值如下表所示：
該催化重整反應(yīng)的___________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)，從熱力學(xué)角度考慮，有利于合成氣生成的條件是___________(填“高壓”或“低壓”)。
（2）控制溫度為T(mén)℃，總壓為5.0，在密閉容器中加入1與2及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為20%，的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，平衡常數(shù)___________。
（3）常壓條件下，將等物質(zhì)的量的與充入密閉容器，同時(shí)存在以下反應(yīng)：
①
②
③
④
反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)混合氣體的組成如圖，曲線(xiàn)m和n中，表示的是___________。在900℃之前，m曲線(xiàn)明顯處于表示的曲線(xiàn)上方，原因是___________。
（4）以作催化劑，利用合成氣制備烴類(lèi)物質(zhì)的反應(yīng)機(jī)制如下：
根據(jù)圖示，利用該反應(yīng)機(jī)制合成乙烯的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。合成乙烯過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。
a．反應(yīng)物吸附過(guò)程只斷裂極性鍵
b．偶聯(lián)過(guò)程中只形成非極性鍵
c．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中無(wú)極性鍵生成
【答案】（1） ①. (a-2b-2c) ②. 低壓
（2） ①. 37.5% ②. 0.55
（3） ①. m ②. 溫度低于900℃時(shí)，溫度升高有利于反應(yīng)③正向移動(dòng)，反應(yīng)③既消耗H2，又生成CO
（4） ①. 4H2+2COCH2=CH2+2H2O ②. b
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
由、、的燃燒熱數(shù)值可知① ；② ；③ ；由蓋斯定律可知，可得①-2×②-2×③可得 (a-2b-2c)；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，從熱力學(xué)角度考慮，有利于合成氣生成的條件是低壓。
【小問(wèn)2詳解】
根據(jù)已知條件列出“三段式”
達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為20%，解得x=0.375ml，的平衡轉(zhuǎn)化率為=37.5%，因控制總壓為5.0，則平衡常數(shù)=0.55。
【小問(wèn)3詳解】
由蓋斯定律可知，反應(yīng)②-反應(yīng)④可得反應(yīng)① ，反應(yīng)①和反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)④是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)①和反應(yīng)③正向移動(dòng)，反應(yīng)④逆向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，則表示CO的是m，900℃之前，m曲線(xiàn)明顯處于表示的曲線(xiàn)上方，原因是：溫度低于900℃時(shí)，溫度升高有利于反應(yīng)③正向移動(dòng)，反應(yīng)③既消耗H2，又生成CO。
【小問(wèn)4詳解】
根據(jù)圖示，利用該反應(yīng)機(jī)制合成乙烯的化學(xué)方程式為：4H2+2COCH2=CH2+2H2O。
a．根據(jù)圖示，反應(yīng)物吸附過(guò)程斷裂了H-H非極性鍵和碳氧極性鍵，a錯(cuò)誤；
b．根據(jù)圖示，偶聯(lián)過(guò)程中只形成C-C非極性鍵，b正確；
c．根據(jù)圖示，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中有O-H極性鍵生成，c錯(cuò)誤；
故選b。
18. 艾莎利酮(化合物J)對(duì)治療高血壓、心絞痛等心血管疾病有較顯著的效果。以下是合成化合物J的一種合成路線(xiàn)。
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是___________。
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。
（3）F轉(zhuǎn)化為G中(反應(yīng)1)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（4）G轉(zhuǎn)化為I的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________，I中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。
（5）下列關(guān)于以上合成路線(xiàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。
a．可用溴水鑒別A和甲苯 b． E分子中采用sp3雜化的碳原子數(shù)為3
c．G與濃硫酸共熱可發(fā)生消去反應(yīng) d．加入試劑NaBH4可將I轉(zhuǎn)化為J
（6）由A和B生成C的第一步是利用堿脫去B中亞甲基上的氫，生成碳負(fù)離子。實(shí)驗(yàn)表明采用叔丁醇鉀提供堿性環(huán)境時(shí)比采用甲酸鈉的產(chǎn)率更大，原因是___________。
（7）化合物X是C的同分異構(gòu)體，分子中含有-NH2，核磁共振氫譜顯示為四組峰，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。則X可能的結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________。
【答案】（1）2-丁烯酸甲酯
（2）（3）+NaOH+CH3OH
（4） ①. 取代反應(yīng) ②. 羥基和酰胺基
（5）d （6）叔丁醇鉀的堿性比甲酸鈉的堿性更強(qiáng)，更有利于B中亞甲基脫氫，也就是更有利于生成碳負(fù)離子
（7）
【解析】
【分析】A與B在堿、THF作用下發(fā)生反應(yīng)生成C等，C與NBS反應(yīng)生成D等，依據(jù)E與的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以逆推出D為；依據(jù)E和反應(yīng)生成F，參照G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可確定F為；G與H發(fā)生取代反應(yīng)生成I等，則H為；I中的S元素被氧化生成J。
【小問(wèn)1詳解】
由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可命名A的化學(xué)名稱(chēng)是2-丁烯酸甲酯；
【小問(wèn)2詳解】
由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
【小問(wèn)3詳解】
F()轉(zhuǎn)化為G()中(反應(yīng)1)為酯的水解，化學(xué)方程式為+NaOH+CH3OH；
【小問(wèn)4詳解】
G()與反應(yīng)生成I()和H2O,反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，I中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是：羥基和酰胺基；
【小問(wèn)5詳解】
a．A分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴水褪色，而甲苯與溴不反應(yīng)，所以可用溴水鑒別A和甲苯，a正確；
b．E分子中，-CF3、2個(gè)-CH3中C原子都形成4個(gè)σ鍵，都采用sp3雜化，此種碳原子數(shù)為3，b正確；
c．G分子中，與醇羥基相連碳原子相鄰的碳原子上連有氫原子，與濃硫酸共熱可發(fā)生消去反應(yīng)，c正確；
d．NaBH4是還原劑，I轉(zhuǎn)化為J發(fā)生氧化反應(yīng)，則加入試劑NaBH4不能將I轉(zhuǎn)化為J，d錯(cuò)誤；
故選d。
【小問(wèn)6詳解】
叔丁醇呈中性，而甲酸呈酸性，則叔丁醇鉀的堿性比甲酸鈉強(qiáng)，所以采用叔丁醇鉀提供堿性環(huán)境時(shí)比采用甲酸鈉的產(chǎn)率更大，原因是：叔丁醇鉀的堿性比甲酸鈉的堿性更強(qiáng)，更有利于B中亞甲基脫氫，也就是更有利于生成碳負(fù)離子。
【小問(wèn)7詳解】
化合物X是C的同分異構(gòu)體，X的分子式C7H9NO2，X分子中含有-NH2，核磁共振氫譜顯示為四組峰，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。則X分子中除苯環(huán)外，其它原子團(tuán)中都只含單鍵、所以X分子中含有1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)-NH2、1個(gè)-CH3、2個(gè)-OH，從而得出X可能的結(jié)構(gòu)為。
【點(diǎn)睛】推斷有機(jī)物時(shí)，可采用逆推法。A．擊鼓陶俑
B．黃金面具
C．漆木馬
D．皇后玉璽
選項(xiàng)
生活情境
相關(guān)解釋
A
咀嚼饅頭時(shí)會(huì)有甜味
淀粉在口中水解為葡萄糖
B
可用汽油處理衣服上的油漬
汽油與油漬反應(yīng)的產(chǎn)物易揮發(fā)
C
小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多
小蘇打穩(wěn)定性差，受熱易分解
D
明礬可用作凈水劑
明礬中的在水中可生成膠體
A．制備Cl2
B．干燥Cl2
C．收集Cl2
D．噴泉實(shí)驗(yàn)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向丙烯醛中滴加溴水
溴水褪色
丙烯醛中含碳碳雙鍵
B
向溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入溶液
產(chǎn)生白色沉淀
碳的非金屬性比硅強(qiáng)
C
將固體加入到酸性溶液中，充分振蕩
溶液變?yōu)樽霞t色
具有氧化性
D
將與晶體在小燒杯中混合并攪拌
燒杯壁變涼
正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)的小
物質(zhì)
燃燒熱
a
b
c

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