四川省成都市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第I卷(選擇題)1至5頁，第Ⅱ卷(非選擇題)5至8頁，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。
注意事項：
1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考籍號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。
2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。
3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。
4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。
5.考試結(jié)束后，只將答題卡交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷 (選擇題，共40分)
本卷共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意。
1. 工業(yè)領(lǐng)域常利用生成沉淀來分離或除去某些離子?？沙スI(yè)廢水中的沉淀劑是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．與無法形成沉淀，A錯誤；
B．與無法形成沉淀，B錯誤；
C．可與形成CuS、HgS沉淀，可用作沉淀劑，C正確；
D．與無法形成沉淀，D錯誤；
故選C
2. 20世紀初，原子結(jié)構(gòu)科學(xué)領(lǐng)域群星閃耀?？捎靡越忉尰鶓B(tài)碳原子存在2個自旋方向相同的單電子的是
A. 洪特規(guī)則B. 泡利原理C. 構(gòu)造原理D. 玻爾原子模型
【答案】A
【解析】
【詳解】A．洪特規(guī)則指：在相同能量的原子軌道上，電子的排布將盡可能占據(jù)不同的軌道，而且自旋方向相同，可以用來解釋基態(tài)碳原子存在2個自旋方向相同的單電子，A正確；
B．泡利原理指：在一個原子軌道里，最多只能容納兩個電子，它們的自旋方向相反，無法解釋基態(tài)碳原子存在2個自旋方向相同的單電子，B錯誤；
C．構(gòu)造原理指：隨核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按順序填入核外電子運動軌道，無法解釋基態(tài)碳原子存在2個自旋方向相同的單電子，C錯誤；
D．玻爾原子模型指：玻爾認為電子運行的軌道時不連續(xù)的，只能運行在固定半徑軌道上，最小半徑就是玻爾半徑，而電子從一個軌道躍遷到另一個軌道時，會釋放能量，無法解釋基態(tài)碳原子存在2個自旋方向相同的單電子，D錯誤；
故選A。
3. 下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是
A. 檸檬水B. 潔則靈C. 溶液D. 溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】A．檸檬水含有檸檬酸，電離呈酸性，故A不符合題意；
B．潔則靈的主要成分是鹽酸，電離呈酸性，故B不符合題意；
C．直接電離出H+，呈酸性，故A不符合題意；
D．溶液中水解而呈酸性，故D符合題意；
故答案選D。
4. 電子躍遷伴隨著能量的釋放或吸收。下列與電子躍遷無關(guān)的是
A. 成都大運會燃放的焰火B(yǎng). 銅絲可以導(dǎo)電
C. 裝飾建筑夜景的LED燈光D. 從太陽光譜中發(fā)現(xiàn)氦
【答案】B
【解析】
【詳解】A．燃放的焰火是焰色試驗的體現(xiàn)，焰色試驗是因為金屬離子吸收能量，電子發(fā)生躍遷，形成不同顏色的光，與電子躍遷有關(guān)，A項不選；
B．銅絲可以導(dǎo)電是因為自由電子的定向移動，與電子躍遷無關(guān)，B項選；
C．裝飾建筑夜景的LED燈光是因為電子受到外加電壓的影響，在高電勢低電勢之間躍遷，從而發(fā)出光，與電子躍遷有關(guān)，C項不選；
D．從太陽光譜中發(fā)現(xiàn)氦是因為原子中的電子吸收能量，電子發(fā)生躍遷，形成不同顏色的光，與電子躍遷有關(guān)，D項不選；
答案選B。
5. 下列有關(guān)試紙的說法正確的是
A. 對不同的溶液顯示不同的顏色
B. 精密試紙測定范圍且為整數(shù)
C. 用廣泛試紙測“84”消毒液的
D. 測溶液酸性或堿性時，試紙必須事先潤濕
【答案】A
【解析】
【詳解】A．pH不同，pH試紙顯示的顏色也不同，A項正確；
B．精密pH試紙可以精確到小數(shù)點后1位，B項錯誤；
C．“84”消毒液含有NaClO，具有漂白性，不能用pH試紙測定pH，C項錯誤；
D．pH試紙不能提前潤濕，會稀釋所測溶液，D項錯誤；
答案選A。
6. 可用簡易量熱計(如圖)測定鹽酸與溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說法錯誤的是
A. 隔熱層的主要作用是減少實驗過程中的熱量損失
B. 若已知溶液質(zhì)量與比熱容，則該實驗需測定體系溫度變化
C. 為保證鹽酸完全被中和，溶液要稍過量
D. 測量鹽酸的溫度后，溫度計不需沖洗干凈就可以測量溶液的溫度
【答案】D
【解析】
【詳解】A．測定鹽酸與NaOH溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的過程中要減少熱量的損失，為了減少熱量的損失需要使用隔熱層，A項正確；
B．若已知溶液質(zhì)量與比熱容，根據(jù)Q=cm?t，為了測定熱量的變化則該實驗需測定體系溫度的變化，B項正確；
C．實驗過程中常使NaOH溶液稍過量，確保鹽酸被完全中和，C項正確；
D．測量鹽酸的溫度后，溫度計需沖洗干凈后測量NaOH溶液的溫度，否則溫度計上的酸堿反應(yīng)造成熱量的散失，D項錯誤；
答案選D。
7. 某反應(yīng)過程的能量變化如下圖，下列說法正確的是
A. 總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 催化劑能夠降低活化能，增大活化分子百分數(shù)
C. 使用催化劑之后，發(fā)生變化
D. 使用催化劑不改變反應(yīng)歷程
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由能量變化圖可知，生成物總能量低于反應(yīng)物，則反應(yīng)放熱，A錯誤；
B．催化劑降低反應(yīng)活化能，活化分子數(shù)增多，催化劑可增大活化分子的百分數(shù)，B正確；
C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，無法改變，C錯誤；
D．催化劑通過改變反應(yīng)歷程降低反應(yīng)活化能，從而增大反應(yīng)速率，D錯誤；
故選B。
8. 某小組為研究濃度對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下實驗。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)的離子方程式為
B. 通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢判斷反應(yīng)速率的大小
C. 右側(cè)試管先出現(xiàn)渾濁，說明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快
D. 若改為向右側(cè)試管中滴加濃硫酸，也可得出同樣結(jié)論
【答案】C
【解析】
【詳解】A．為強電解質(zhì)，可拆，正確離子方程式為：，A錯誤；
B．應(yīng)通過觀察產(chǎn)生渾濁的快慢判斷反應(yīng)速率的大小，B錯誤；
C．右側(cè)反應(yīng)物濃度大，右側(cè)試管先出現(xiàn)渾濁，說明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)越快，C正確；
D．濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，無法得到上述結(jié)論，D錯誤；
故選C。
9. 某小組研究溫度對平衡的影響，設(shè)計如下實驗(三個相同燒瓶中裝有等量)。下列說法正確的是
A. 裝置①燒瓶中氣體顏色變淺
B. 裝置②的作用是對比①③氣體顏色深淺，判斷平衡移動方向
C. 裝置③中平衡逆向移動
D. 裝置③中硝酸銨的擴散和水解均為放熱過程
【答案】B
【解析】
【詳解】A．生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，所以①的溶液的溫度升高，溫度升高，平衡逆反應(yīng)方向移動，NO2濃度增大，顏色加深，A錯誤；
B．三個裝置中溫度不同，②中為室溫，故裝置②的作用是對比①③氣體顏色深淺，判斷平衡移動方向，B正確；
C．硝酸銨溶于水是吸熱的，使體系溫度降低，使平衡正向移動，C錯誤；
D．硝酸銨的擴散和水解均為吸熱過程，D錯誤；
故選B。
10. 下列熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱能表示對應(yīng)物質(zhì)燃燒熱的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】燃燒熱定義強調(diào)：燃燒物為1ml，產(chǎn)物為穩(wěn)定的物質(zhì)，即C元素轉(zhuǎn)化為CO2(g)、H元素轉(zhuǎn)化為H2O(l)等。
【詳解】A．C燃燒熱應(yīng)該生成CO2，A錯誤；
B．可燃物應(yīng)該是1ml，H2S的系數(shù)應(yīng)該是1，B錯誤；
C．燃燒物C8H18為1ml，產(chǎn)物為CO2(g)、H2O(l)，符合燃燒熱的定義，C正確；
D．N2H4燃燒熱中生成物水應(yīng)該是液態(tài)水，不是氣態(tài)，D錯誤；
答案選C。
11. 室溫下，反應(yīng)可以自發(fā)進行。下列敘述錯誤的是
A. 該反應(yīng)
B. 該反應(yīng)有可能是吸熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)過程中，白色沉淀逐漸變成灰綠色，最后呈紅褐色
D. 綜合考慮焓變和熵變可以判斷反應(yīng)自發(fā)進行的方向
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)方程式，該反應(yīng)正向為熵減的反應(yīng)，即，A正確；
B．由A可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即，且室溫下可以自發(fā)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；
C．反應(yīng)過程中，氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，即白色沉淀逐漸變成灰綠色，最后呈紅褐色，C正確；
D．判斷反應(yīng)自發(fā)進行的方向應(yīng)結(jié)合焓變與熵變，二者綜合考慮，D正確；
故選B。
12. 下列關(guān)于元素周期表和周期律的敘述正確的是
A. 鹵族元素從上到下電負性減小
B. 最外層1個電子的元素只能位于區(qū)
C. 0族元素的價電子排布均為
D. “對角線規(guī)則”指某些主族元素與左下方元素性質(zhì)相似
【答案】A
【解析】
【詳解】A．同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱，則鹵族元素從上到下電負性減小，A正確；
B．最外層1個電子的元素不都位于區(qū)，例如基態(tài)Cr原子電子排布為 [Ar]3d54s1 ，位于d區(qū)，B錯誤；
C．0族元素的價電子排布不都為，例如氦為1s2，C錯誤；
D．“對角線規(guī)則”指某些主族元素與右下方元素性質(zhì)相似，D錯誤；
故選A。
13. 合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)是化工領(lǐng)域的突出成就，其生產(chǎn)流程如下圖。下列說法錯誤的是
A. 凈化原料氣的主要目的是防止催化劑“中毒”
B. 加壓至，既加快反應(yīng)速率，也提高了平衡轉(zhuǎn)化率
C. 工業(yè)上不用常溫而選擇400℃~500℃的高溫，符合勒夏特列原理
D. 冷卻分離出，利于平衡正向移動，提高產(chǎn)率
【答案】C
【解析】
【分析】本題為工業(yè)合成氨氣，氮氣和氫氣經(jīng)過干燥凈化后，再加壓處理，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，生成的氨氣，冷卻液化除去，沒有反應(yīng)完的氮氣和氫氣，重復(fù)利用，以此解題。
【詳解】A．合成氨工藝需要催化劑，“凈化”可以防止催化劑中毒，A正確；
B．合成氨反應(yīng)是分子系數(shù)減小，根據(jù)勒夏特列原理，加壓可以使平衡正向移動，提高原料的轉(zhuǎn)化率，同時又可以加快反應(yīng)速率，B正確；
C．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低時轉(zhuǎn)化率更高，工業(yè)上不用常溫而選擇400℃~500℃的高溫，是為了提高反應(yīng)速率，故C錯誤；
D．將氨氣液化分離，可以使反應(yīng)正向進行，提高原料的轉(zhuǎn)化率，D正確；
故選C。
14. 在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說法正確的是
A. a點對應(yīng)溶液中，最大
B. 由b到c，溶液中增大
C. 醋酸的電離程度
D. 向c點對應(yīng)溶液中加入少量固體，醋酸電離程度增大，增大
【答案】B
【解析】
【詳解】A．醋酸溶液的導(dǎo)電能力強弱與溶液中c(H+)和c(CH3COO-)正相關(guān)，b點導(dǎo)電能力最強，則b點c(H+)最大，A錯誤；
B．醋酸為弱酸，加水促進醋酸的電離，則由b到c，溶液中增大，B正確；
C．加水促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度，C錯誤；
D．醋酸溶液中存在，向溶液中加入碳酸鈉固體，H+被消耗，c(H+)減小，平衡正向移動，醋酸電離程度增大，D錯誤；
故選B。
15. 某小組為探究金屬的腐蝕與保護，設(shè)計如圖實驗裝置。下列說法正確的是
A. 該實驗是犧牲陽極法保護鋅
B. 電子由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鐵
C. 一段時間后，從電極區(qū)取少量溶液于試管中，滴入2滴溶液，產(chǎn)生藍色沉淀
D. 將換成，該電極區(qū)溶液將變?yōu)樗{色
【答案】B
【解析】
【分析】Zn比Fe活潑，Zn為負極被腐蝕，Zn極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，F(xiàn)e為正極、被保護，F(xiàn)e極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。
【詳解】A．Zn比Fe活潑，Zn為負極被腐蝕，F(xiàn)e為正極、被保護，該實驗是犧牲陽極法保護鐵，A項錯誤；
B．電子由負極鋅經(jīng)導(dǎo)線流向正極鐵，B項正確；
C．Zn極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，F(xiàn)e極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，沒有Fe2+生成，故一段時間后，從Fe電極區(qū)取少量溶液于試管中，滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，不會產(chǎn)生藍色沉淀，C項錯誤；
D．將Zn換成Cu，F(xiàn)e比Cu活潑，F(xiàn)e為負極被腐蝕，Cu為正極，該電極區(qū)溶液不會變藍色，D項錯誤；
答案選B。
16. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫下，的溶液中，由水電離的數(shù)為
B. 常溫常壓下，所含共價鍵數(shù)目為
C. 基態(tài)氧原子所含成對電子數(shù)為
D. 用電解粗銅的方法精煉銅，當陽極失去個電子時，陽極質(zhì)量一定減少
【答案】A
【解析】
【詳解】A．NH4Cl中電離出的銨根離子水解促進水的電離，的溶液中，氫離子濃度為10-5ml/L，全部有水電離，體積為1L，水電離的氫離子的物質(zhì)的量為10-5ml，水電離的數(shù)為，A正確；
B．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/ml，不是1ml，所含共價鍵數(shù)目不是，B錯誤；
C．O原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p4，1個基態(tài)氧原子中含有3對成對電子，O原子是0.1ml，含有成對電子數(shù)為0.3NA，C錯誤；
D．電解精煉銅時，陽極是粗銅，還有雜質(zhì)放電，當電路中轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，陽極質(zhì)量減少的不一定是3.2g，D錯誤；
答案選A。
17. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液中：
B. 含有大量的溶液中：
C. 水電離出來的的溶液：
D. 的混合液：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．加入鋁粉能放出氫氣的溶液呈酸性或堿性，在堿性溶液中Mg2+和Fe2+不能大量存在，故A錯誤;
B．均不會發(fā)生反應(yīng)，可以共存。故B正確；
C．水電離出來的c(OH?)=1.0×10?13ml/L的溶液，溶液呈酸性或堿性，酸性時H+與反應(yīng)，故C錯誤；
D．溶液中的H+和CH3COO-反應(yīng)生成CH3COOH，不可共存，故D錯誤。
故選B。
18. 某小組制作簡單燃料電池，設(shè)計裝置如下圖所示。石墨棒經(jīng)烘干活化處理，形管中注入滴有滴酚酞溶液的溶液。實驗時，先打開、閉合，電解后，再打開，閉合，電流計指針偏轉(zhuǎn)。下列敘述正確的是
A. 石墨棒除作為電極材料外，還可吸附和
B. 電解過程中，左側(cè)石墨棒附近溶液變?yōu)榧t色
C. 打開，閉合后，右側(cè)石墨棒發(fā)生反應(yīng)：
D. 不考慮兩極氣體的逸出，電解所消耗的電能等于燃料電池產(chǎn)生的電能
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)題干裝置圖和需制作簡易的燃料電池的要求可知，首先需斷開，閉合開關(guān)，此時左側(cè)石墨電極陽極，電極反應(yīng)為：，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)為：，然后斷開，閉合，此時裝置變?yōu)闅溲跞剂想姵?，左?cè)石墨電極為正極，電極反應(yīng)為：，右側(cè)石墨電極為負極，電極反應(yīng)為：；
【詳解】A．石墨有吸附氣體的作用，可吸附氫氣和氧氣，A項正確；
B．在電解中，左側(cè)接電源正極，右側(cè)接電源負極，根據(jù)故右側(cè)電極反應(yīng)式可得出右側(cè)電極附近溶液變?yōu)榧t色，B項錯誤；
C．打開，閉合，此時裝置變?yōu)樵姵?，右?cè)為電池的負極，電極反應(yīng)為：，C項錯誤；
D．電解所消耗的電能，不等于燃料電池多產(chǎn)生的電能，能量轉(zhuǎn)化有損失，D項錯誤；
答案選A。
19. 為研究沉淀的轉(zhuǎn)化，某小組向懸濁液中滴加溶液，振蕩后再滴加幾滴溶液。下列說法錯誤的是
A. 實驗中要注意所用試劑的濃度和用量
B. 步驟①觀察到有黃色沉淀即可停止滴加溶液
C. 步驟②中的轉(zhuǎn)化為
D. 實驗設(shè)計原理是
【答案】B
【解析】
【詳解】A．所用KI溶液和Na2S溶液濃度應(yīng)相等，且Na2S溶液用量一般是KI溶液的2倍(如滴加4滴KI溶液，則滴加8滴Na2S溶液)，則實驗中要注意所用試劑的濃度和用量，A正確；
B．步驟①中應(yīng)觀察到黃色沉淀不再增加，再停止滴加KI溶液，防止AgCl轉(zhuǎn)化不充分干擾步驟②實驗，B錯誤；
C．步驟②中滴加Na2S溶液將AgI沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，其轉(zhuǎn)化的離子方程式為：2AgI(s)+S2?(aq)?Ag2S(s)+2I?(aq)，C正確；
D．實驗可知：AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，根據(jù)Ksp相對較大的沉淀向Ksp相對較小的沉淀轉(zhuǎn)化，則實驗設(shè)計原理是Ksp(Ag2S)

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