四川省綿陽市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習網

本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由選擇題和非選擇題組成，共6頁；答題卡共2頁。滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務必將自己的學校、班級、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫清楚，同時用2B鉛筆將考號準確填涂在“考號”欄目內。
2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應框內，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。
3.考試結束后將答題卡收回。
可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 Na23 S32 K39 Mn55 Fe56
一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意)
1. 下列物質中，屬于電解質的是
A. 乙醇B. CuC. HNO3D. KOH溶液
2. 下列含氯元素的物質中，屬于離子化合物的是
A. HClOB. Cl2C. HClD. MgCl2
3. 當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是
A Fe(OH)3膠體B. CuSO4溶液C. 蔗糖溶液D. NaOH溶液
4. 下列變化中，不涉及氧化還原反應的是
A. 植物光合作用B. 金屬的冶煉C. 鐘乳石的形成D. 鋼鐵的銹蝕
5. 下列轉化中，必須加入還原劑才能實現的是
A Fe3+→Fe2+B. CO2→C. H2O2→H2OD. CO→CO2
6. 下列關于物質性質的比較，正確的是
A. 堿性：Mg(OH)2>NaOHB. 原子半徑：C>N
C. 酸性：H3PO4>HNO3D. 非金屬性：S>O
7. 物質的性質決定用途，下列物質與其主要成分的化學式、用途的對應關系正確的是
A. 純堿—NaOH—洗滌衣物B. 磁性氧化鐵—Fe2O3—紅色涂料
C. 小蘇打—Na2CO3—發(fā)酵粉D. 還原鐵粉—Fe—脫氧劑
8. 第19屆亞運會主場館“大蓮花”的建設使用了多種金屬材料，下列關于金屬材料的說法中正確的是
A. 鋼是含碳量比生鐵高的鐵碳合金
B. 不銹鋼是一種合金鋼
C. 純鋁抗腐蝕，常用于制造機器零件
D. 儲氫合金的主要用途是與酸反應制備氫氣
9. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A K+、H+、、B. H＋、Al3+、Cl-、
C. Na+、Cl-、H+、[Al(OH)4]-D. OH-、Fe3+、Na+、Cl-
10. 我國自主三代核電“華龍一號”的反應堆中可能存在＋n→Ba＋Kr＋3n的核反應，下列說法正確的是
A. Y與Kr互為同位素B. Kr、Kr互為同素異形體
C. 的中子數為143D. Ba是第五周期第ⅡA族元素
11. NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 7.8gNa2O2中含有O2-數為0.2NA
B. 1L0.2ml/L鹽酸溶液中陰、陽離子總數為0.2NA
C. 2.3g金屬鈉在空氣中充分燃燒，轉移的電子數目為0.1NA
D. 標準狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數為0.5NA
12. 下列化學方程式或離子方程式正確，且與所給事實相符的是
A. 將稀鹽酸滴在鐵片上：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑
B. 向碳酸鈉溶液中滴入兩滴稀鹽酸，無明顯現象：＋2H＋=CO2↑＋H2O
C. 綠豆大小的鈉投入滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑
D. 汽車尾氣中的NO與CO催化轉化為無毒氣體：2NO＋2CON2＋2CO2
13. 宏觀辨識與微觀探析相結合是化學特有的認識物質的方法。NaCl溶于水的過程如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖中水合b離子為水合氯離子
B. NaCl溶液導電時，水合鈉離子移向與電源負極相連的電極
C. 固體NaCl溶于水前不能導電是因為無Na+和Cl-
D. NaCl溶于水的電離過程為：NaClNa+＋Cl-
14. Na2O2和NaH都能與水發(fā)生反應，反應方程式分別為：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；②NaH+H2O=H2↑+NaOH。下列相關說法正確的是
A. NaH的電子式為，屬于共價化合物
B. ①中H2O做還原劑，②中H2O做氧化劑
C. ①、②反應中均存在非極性鍵的斷裂和形成
D. ①、②反應轉移相同電子數時，產生的n(O2)：n(H2)=1：2
二、(本題包括4小題，共58分)
15. 利用所學化學知識回答下列問題
（1）生石灰常用做食品干燥劑，因其使用后的生成物具有腐蝕性，外包裝袋都會寫有“請勿食用”的字樣，從物質性質角度來看生石灰屬于_______，請用方程式表示它可以作為干燥劑的原因_______。
（2）在鋼鐵廠的生產中，熾熱的鐵水在注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理，不得留有水，用化學方程式說明其原因_______。
（3）在水處理領域，化學技術扮演著重要角色。用化學方法處理廢水中的，其原理為：10Al+_______NaNO3+_______NaOH+_______H2O=10Na[Al(OH)4]+_______N2↑，完成該化學方程式_______，寫出該反應氧化劑的化學式_______，反應物H2O的電子式_______。
（4）科學研究要有質疑精神，小陽同學向1.0ml/LNaHCO3溶液中滴入1.0ml/L的CaCl2溶液，觀察到白色沉淀，并用數字化傳感器檢測到溶液中產生了CO2氣體?；卮鹣铝袉栴}：
①請寫出CO2的結構式_______，Ca的原子結構示意圖_______。
②寫出NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式_______。
16. 綠礬(FeSO4·7H2O)可溶于水，不溶于乙醇，常用作凈水劑、補血劑、制顏料等。工業(yè)上用廢鐵銹(主要成分為Fe2O3，含少量的Al2O3與Cu)制取綠礬的流程圖如下：
回答下列問題：
（1）加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為_______。
（2）濾渣1溶解前要進行多次洗滌，檢驗其是否洗滌干凈的方法是：取最后的一次洗滌液進行_______，通過觀察火焰顏色確定。
（3）“操作②”時加入足量Fe后發(fā)生反應的離子方程式為_______、_______(任意寫兩個)?！安僮鳍邸睍r加入的X為_______(填化學式)。
（4）若取少量濾液2加入試管中，然后滴加NaOH溶液，產生的現象為_______，“操作④”的方法是向合并液中直接加入乙醇后過濾，即可得到FeSO4·7H2O晶體，乙醇的作用是_______。
（5）為探究綠礬分解過程，通過熱重實驗得到如下曲線()。失重比為19.4%時，圖中x=_______。
17. 某研究性小組通過文獻梳理，設計出下圖裝置制備氯氣并完成氯氣相關性質的驗證實驗。
已知：品紅是一種有機色素，被氧化性物質漂白后加熱不可恢復原來顏色。
回答下列問題：
（1）盛裝2ml/L鹽酸的儀器名稱是_______，實驗開始前應進行的操作是_______。
（2）實驗時，A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。實驗結束后，加熱裝置B，通過觀察實驗現象可說明氯水的漂白性是_______(填“可逆”或“不可逆”)的。
（3）通氯氣后，石蕊試紙a的現象為_______，為確保石蕊試紙b得到預期的實驗現象，C裝置中應填充_______(填寫物質名稱)。
（4）可觀察到D中的現象是_______，發(fā)生反應的離子方程式為_______。
（5）通氯氣后，用酒精燈對硬質玻管E加熱，可觀察到的實驗現象是_______。
（6）F的作用是_______，可以選用試劑_______。
A．Na2S B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
18. 鐵是人體必需的微量元素，缺少鐵元素會引起貧血。預防貧血，需平時經常食用含鐵食物。黑木耳中含有豐富的鐵元素，某研究小組測定黑木耳中鐵元素含量，實驗方案如下。
已知：紫色的KMnO4溶液在酸性條件下具有強氧化性，其還原產物是無色的Mn2+。
回答下列問題：
【定性檢驗】
（1）取200.0g黑木耳，經粉碎、灼燒，用_______(填“鹽酸”或“硫酸”)溶解后配制成100mL待測液。取3滴待測液滴在點滴板上，加幾滴_______(填化學式)溶液，若待測液變紅，證明溶液中存在Fe3+。
【溶液配制】
（2）配制100mL0.1000ml/LKMnO4溶液。
①選擇儀器：需要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、_______(從下列圖中選擇，寫出名稱)等。
②計算，稱量：需用托盤天平稱量_______gKMnO固體。
③溶解，恢復到室溫，轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻后待用。
若定容時俯視刻度線，則所配溶液濃度_______(填“偏高”或“偏低”)。
【定量測定】
（3）測定黑木耳中鐵元素含量(已知黑木耳待測液中鐵元素以Fe3+的形式存在)
①“步驟I”中加入過量銅粉的目的是_______。
②“步驟Ⅱ”中發(fā)生反應的離子反應方程式為_______。
③某同學記錄至恰好完全反應時所消耗的KMnO4溶液的體積是3.50mL，則黑木耳中鐵元素的含量_______(mg/100g)。
步驟I
取50.00mL黑木耳待測液，加入過量的銅粉
步驟Ⅱ
過濾，向濾液中加入0.1000ml/L酸性KMnO4溶液至恰好完全反應

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