四川省綿陽市鹽亭中學2024-2025學年高二上學期11月期中考試化學試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習網(wǎng)

可能用到的相對原子質(zhì)量有：H1 C12 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 Cu64
第一部分選擇題(共42分)
一、選擇題(本題共14個小題，每小題3分，共42分)
1. 下列關于化學與能源的說法錯誤的是
A. 柴草及化石燃料轉(zhuǎn)化成能源時一定發(fā)生化學反應
B. 在多能源結(jié)構(gòu)時期，氫能、生物質(zhì)能等的核心仍然是化學反應
C. 核能、太陽能等的利用取決于新型材料的合成與開發(fā)
D. 過去和現(xiàn)在，能源的開發(fā)與利用離不開化學，將來能源的開發(fā)與利用不需要化學
【答案】D
【解析】
【詳解】A．柴草及化石燃料轉(zhuǎn)化成能源時，均要燃燒，燃燒為放熱反應，均有新物質(zhì)生成，均發(fā)生了化學反應，故A正確；
B．氫能是由電解水制得；生物質(zhì)能是太陽能以化學能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，光合作用也是化學反應，故B正確；
C．核能、太陽能的利用需要提出能發(fā)生核變化的金屬，需要制備晶體硅等，故C正確；
D．過去和現(xiàn)在，能源的開發(fā)與利用離不開化學，將來能源的開發(fā)與利用也需要化學，即人教版《必修2》P36，“能源的開發(fā)和利用離不開化學，過去、現(xiàn)在、將來都是如此”，故D錯誤；
答案為D。
2. 下列說法正確的是
A. 非自發(fā)的反應一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應
B. 相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大
C. 反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的
D. 恒溫恒壓下，且的反應一定不能自發(fā)進行
【答案】C
【解析】
【詳解】A．非自發(fā)的反應是在任何條件下均不能自發(fā)進行的反應，故A錯誤；
B．同一種物質(zhì)的熵：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)，即相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小，故B錯誤；
C．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的，時反應能自發(fā)進行，該反應室溫下可自發(fā)進行，則，故C正確；
D．恒溫恒壓下，且的反應在任何條件下均有，即且的反應一定能自發(fā)進行，故D錯誤；
故選：C。
3. 某同學在實驗報告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是
A. 用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為
B. 用托盤天平稱取固體
C. 用量筒量取鹽酸
D. 用試紙測出某溶液為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．滴定管的精確度為，酸式滴定管量取酸性溶液，用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為，故A正確；
B．托盤天平的精度為，故B錯誤；
C．量筒的精度是，可以用量筒量取鹽酸，故C錯誤；
D．用試紙測出的溶液為整數(shù)，故D錯誤；
故答案為：A。
4. 一定條件下，某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應，經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4ml·L-1，在這段時間內(nèi)用O2 表示的平均反應速率為0.04ml·L-1·s-1，則這段時間為
A. 2.5sB. 5 sC. 7.5 sD. 10 s
【答案】B
【解析】
【詳解】根據(jù)化學方程式可知v(SO3)=2v(O2)=20.04 ml·L-1·s-1，根據(jù)v=知，這段時間為=5s，故選B。
5. 某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣，以下能夠加快該反應速率的是
①用98%的濃硫酸代替稀硫酸 ②加熱 ③改用鋁粉 ④增大稀硫酸的體積 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸銅
A. 全部B. ②③⑥C. ①②③⑥D(zhuǎn). ②③④⑥
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】①濃硫酸與金屬反應不能生成氫氣，錯誤；
②加熱，能加快反應速率，正確；
③改用鋁粉，增大表面積，能加快反應速率，正確；
④增大稀硫酸的體積，硫酸的濃度減小，不能加快反應，錯誤；
⑤加水后，溶液的體積增大，硫酸的濃度減小，反應速率減慢，錯誤；
⑥加入少量硫酸銅與鋁反應生成銅，形成原電池，能加快反應，正確；
②③⑥正確，答案選B。
6. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 對于反應體系，給平衡體系增大壓強可使顏色變深
B. 在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入滴濃硫酸，溶液顏色橙色加深
C. 氯水中存在的平衡：，當加入適當?shù)暮?，溶液顏色變淺
D. 對于反應，平衡體系升高溫度顏色變深
【答案】A
【解析】
【詳解】A．該反應氣體分子總數(shù)不變，增大壓強，平衡不移動，但由于的濃度增大，使顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，A正確；
B．向溶液中滴入滴濃硫酸，溶液顏色橙色加深，說明濃度增大時，平衡逆向移動，能用勒夏特列原理解釋，B錯誤；
C．當向氯水中加入適當?shù)暮螅芤侯伾儨\，說明氯氣濃度減小，平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，C錯誤；
D．該反應正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，的濃度增大，顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，D錯誤；
故答案為：A。
7. H2與N2在催化劑表面生成NH3，反應歷程及能量變化示意如下圖。下列說法錯誤是
A. 該反應為放熱反應
B. ①→②：斷開H ?H鍵和N≡N時需要吸收能量
C. ②→③：原子重新組合形成了N ?H鍵
D. 選擇不同的催化劑會改變此反應?H的數(shù)值
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．根據(jù)圖中信息反應物總能量大于生成物總能量，因此該反應為放熱反應，故A正確；
B．斷鍵吸收熱量，因此①→②是斷開H ?H鍵和N≡N時，因此需要吸收能量，故B正確；
C．②→③中是原子重新組合形成了N ?H鍵，故C正確；
D．選擇不同的催化劑會改變反應的活化能，但反應?H的數(shù)值不變，故D錯誤。
綜上所述，答案為D。
8. 以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：
相關反應的熱化學方程式為
反應I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/ml
反應Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H2=+327 kJ/ml
反應Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ/ml
下列說法不正確的是
A. 該過程實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉(zhuǎn)化
B. SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用
C. 總反應的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/ml
D. 該過程使水分解制氫反應更加容易發(fā)生，但總反應的△H不變
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖可知利用太陽能使化學反應發(fā)生，則太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，A正確；
B．由圖可知總反應為水分解生成氧氣、氫氣，則SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用，B正確；
C．由蓋斯定律可知，I+II+III得到H2O(l)═H2 (g)+O2(g) △H=(-213kJ?ml-1)+(+327kJ?ml-1)+(+172kJ?ml-1)=+286 kJ?ml-1，C錯誤；
D．催化劑降低反應的活化能，不影響焓變，則該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的△H不變，D正確；
故答案為：C。
9. 下列有關實驗裝置、操作的描述中正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．為了抑制加熱時的水解，所以需要在HCl氛圍中加熱，A正確；
B．不能用試紙測量有漂泊性的NaClO的pH，B錯誤；
C．滴定管量程從上往下增大，讀數(shù)應該為11.80mL，C錯誤；
D．圖為堿式滴定管排氣泡操作，D錯誤；
故選A。
10. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、
B. 使甲基橙試液變紅的溶液中：、、、
C. 在加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液中：、、、
D. 的溶液：、、、
【答案】D
【解析】
【詳解】A．常溫下，水電離產(chǎn)生的，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，可能呈堿性，在堿性環(huán)境下，與間發(fā)生反應形成沉淀，不能共存，故A錯誤；
B．使甲基橙試液變紅的溶液呈酸性，溶液中與間發(fā)生反應，不能共存，故B錯誤；
C．在加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液可能呈酸性，可能呈堿性，在堿性環(huán)境下與、間均可發(fā)生反應生成沉淀，故C錯誤；
D．常溫下，的溶液呈堿性，在堿性環(huán)境下各離子間不反應，可以大量共存，故D正確；
答案選D。
11. 在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq) △H＜0中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH－)增大的是
A. 加入少量CuCl2固體B. 加入少量NaCl固體
C. 加入少量K2CO3固體D. 升高體系溫度
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 加入少量CuCl2固體，銅離子和OH－反應，平衡正向移動，c(Ca2+)增大，c(OH－)減小，故A不符合題意；
B 加入少量NaCl固體，對平衡無影響，c(Ca2+)不變，c(OH－) 不變，故B不符合題意；
C. 加入少量K2CO3固體，鈣離子和碳酸根反應生成碳酸鈣沉淀，平衡正向移動，c(Ca2+)減小，c(OH－)增大，故C符合題意；
D. 該溶解平衡是放熱過程，升高體系溫度，平衡逆向移動，因此c(Ca2+)減小，c(OH－) 減小，故D不符合題意。
綜上所述，答案為C。
12. 常溫下，下列四種溶液中，水的電離程度最大的是
A. 的溶液B. 的溶液
C. 的溶液D. 的溶液
【答案】A
【解析】
【分析】溶液中c(H+)水=c(OH-)水，純水中均為10-7ml/L（常溫下）；酸和堿抑制水的電離，c(H+)水=c(OH-)水10-7ml/L。
【詳解】A．pH=5的NH4Cl溶液中銨根離子水解，促進水的電離，c(H+)水=c(OH-)水=10-5ml/L；
B．pH=5的H2SO4溶液中，氫離子抑制水的電離，c(H+)水=c(OH-)水==10-9ml/L；
C．pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根離子水解促進水的電離，c(H+)水=c(OH-)水==10-6ml/L；
D．pH=8的NaOH溶液中NaOH電離產(chǎn)生的氫氧根離子抑制水的電離，c(H+)水=c(OH-)水=10-8ml/L；
綜上，此題選A。
13. 不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是
A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B. 由②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率越快
C. 由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快
D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2++ O2+4H+= 4Fe3++ 2H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖象可知，F(xiàn)e2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大，故A正確；
B．②和③變量為pH，由圖象可知，由②和③可知，pH越小，F(xiàn)e2+氧化速率越快，故B錯誤；
C．①和③變量為溫度，由圖象可知，①和③的溶液的pH相同，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快，故C正確；
D．氧化過程發(fā)生的反應為酸性條件下，亞鐵離子與氧氣反應生成鐵離子和水，反應的離子方程式為為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；
故選B。
14. 常溫下，向溶液中滴入的稀鹽酸，溶液中與稀鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫下，電離常數(shù)的數(shù)量級為
B. a點對應的溶液中：
C. b點對應的溶液中水的電離程度最大，且溶液中
D. c點溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】向ROH滴加HCl，a點對應的溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的ROH和RCl，b點對應酸堿恰好完全中和，得RCl溶液，c點溶液中溶質(zhì)n(RCl)=n(HCl)；
【詳解】A．結(jié)合圖像，V=0mL時，，可知c(OH?)=1×10?3ml·L?1，Kb===10?5，A錯誤；
B．a(chǎn)點對應的溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的ROH和RCl，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒有c(R+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)，結(jié)合c(OH?)>c(H+)，得：c(R+)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)，B錯誤；
C．b點對應酸堿恰好完全中和，得RCl溶液，此時水的電離程度最大，結(jié)合物料守恒，溶液中c(Cl?)=c(R+)+c(ROH)，C錯誤；
D．c點溶液中溶質(zhì)n(RCl)=n(HCl)，根據(jù)物料守恒，溶液中c(Cl?)=2c(R+)+2c(ROH)，D正確；
故選D。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 現(xiàn)有下列物質(zhì)①熔化的 ②稀鹽酸 ③氯氣 ④冰醋酸 ⑤銅 ⑥酒精 ⑦硫酸氫鈉 ⑧液氨 ⑨，請按要求回答下列問題。
（1）屬于強電解質(zhì)的是_______(填序號)。
（2）在上述狀態(tài)下能導電的是_______(填序號)。
（3）屬于弱電解質(zhì)的是_______(填序號)。
（4）可以證明④是弱酸的事實是_______(填序號)。
A. 乙酸和水能以任意比例混溶
B. 在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子
C. 乙酸與溶液反應放出氣體
D. 的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色
（5）有下列物質(zhì)的溶液：a．、b．、c．、d．，若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其由水電離由大到小順序為_______(用字母序號表示，下同)。若四種溶液的相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小順序為_______。
（6）常溫下，有相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積()隨時間()變化的示意圖正確的是_______(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)
A. B.
C. D.
【答案】（1）①⑦ （2）①②⑤
（3）④ （4）B
（5） ①. ②. （6）C
【解析】
【小問1詳解】
在水中能夠完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，題給物質(zhì)中NaCl、NaHSO4在水中能完全電離，故上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是①⑦。
【小問2詳解】
熔化的有自由移動的，能導電；稀鹽酸中含有能自由移動的，能導電；銅是金屬，能導電。故在上述狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖洽佗冖荨?br>【小問3詳解】
冰醋酸是純凈的乙酸，在水中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故上述物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是④。
【小問4詳解】
A．乙酸和水能以任意比例混溶，表現(xiàn)的是乙酸的溶解性，與酸性強弱無關，A不符合題意；
B．在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子，說明乙酸只能部分電離，證明乙酸是弱酸，B符合題意；
C．乙酸與溶液反應放出氣體，說明乙酸酸性比碳酸強，不能說明乙酸是弱酸，C不符合題意；
D．的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，只能證明乙酸具有酸性，不能證明其是弱酸，D不符合題意；
故選B。
【小問5詳解】
CH3COOH是一元弱酸，在水中只能部分電離；H2SO4是二元強酸，1mlH2SO4在水中完全電離，產(chǎn)生2ml；HCl是一元強酸，NaHSO4是強電解質(zhì)，1mlHCl和1mlNaHSO4在水中完全電離，分別產(chǎn)生1ml；若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，溶液中由大到小的順序是：c>b=d>a，溶液中越大，對水的電離抑制程度越大，因此由水電離的由大到小的順序是：a>b=d>c。若四種溶液的相同，需要CH3COOH分子最多，所以a的物質(zhì)的量濃度最大；b、d的物質(zhì)的量濃度相同且比a的小，c的物質(zhì)的量濃度最小，故四種溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小順序為a>b=d>c。
【小問6詳解】
醋酸是弱酸，在水溶液中存在電離平衡：，當減小，平衡向正方向移動，能減弱溶液中的減小，鹽酸中溶質(zhì)HCl完全電離，不存在電離平衡，因此，常溫下，相同、體積相同的醋酸和鹽酸溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，反應過程中，消耗相同的鋅粉后，醋酸溶液中的始終比鹽酸的大，因此鋅粉與醋酸溶液反應的速率比與鹽酸反應快；相同時，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度比鹽酸的大，溶液體積相同時，醋酸溶液中含有的溶質(zhì)物質(zhì)的量更多，故鋅粉與醋酸溶液反應時產(chǎn)生的氫氣更多；綜上所述，正確的選項是C。
16. 某學生用的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。
請回答下列問題：
（1）以上步驟有錯誤的是_______(填編號)。若測定結(jié)果偏高，原因可能是_______(填字母)。
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
（2）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___________mL。
（3）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：___________。
（4）拓展：某同學學習了中和滴定，將該原理又應用到葡萄酒中抗氧化劑殘留量(以游離計算)的測定
準確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分，取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為標準溶液滴定至終點，重復操作三次，平均消耗標準溶液22.50mL。(已知滴定過程中所發(fā)生的反應是)。
①滴定前需排放裝有溶液的滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為___________(填字母)。
A． B． C． D．
②判斷達到滴定終點的依據(jù)是___________；所測100.00mL葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離計算)為___________。
【答案】（1） ①. ① ②. BCD
（2）22.60 （3）0.2000
（4） ①. C ②. 滴入最后半滴標準液，溶液的顏色從無色剛好變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)不再褪去 ③. 144
【解析】
【小問1詳解】
堿式滴定管水洗后，需選標準液潤洗，則①錯誤，故答案：①；
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水對實驗結(jié)果無影響，測定結(jié)果不變，故A不選；
B．滴定終點讀數(shù)時仰視，其他操作正確，消耗標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故B選；
C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后，再用待測液潤洗，消耗標準液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故C選；
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，初始讀數(shù)偏小，滴定后無氣泡，終點時讀數(shù)正確，所以兩者之差偏大，會使得結(jié)果偏大，測定結(jié)果偏高，故D選；
故答案為：BCD；
【小問2詳解】
滴定管的小刻度在上方，每個刻度為0.01mL，圖中讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60；
【小問3詳解】
三次滴定消耗的體積為：19.90mL、22.10mL、22.10mL，第二次實驗數(shù)據(jù)偏差大舍棄，消耗平均V(NaOH)=20.00mL，則鹽酸的濃度為=0.2000ml?L-1，故答案為：0.2000；
【小問4詳解】
①I2溶液具有較強氧化性，能腐蝕膠管，需要在酸式滴定管中，則排放滴定管尖嘴處的氣泡的方法為C，故答案為：C；
②I2能使淀粉溶液變藍色，該實驗用標準I2溶液滴定含有SO2的餾分溶液，起始時溶液無色，當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室簳r，溶液的顏色從無色剛好變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)不再褪去，說明達到滴定終點；反應為I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，則n(SO2)=n(I2)=cV=0.0100ml?L-1×0.0225L=0.000225ml,m(SO2)=nM=0.000225ml×64g/ml=0.0144g=14.4mg,所測葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量為=144mg/L，故答案為：滴入最后半滴標準液，溶液的顏色從無色剛好變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)不再褪去；144。
17. 處理、回收CO是環(huán)境科學家研究的熱點課題。
（1）環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)日報和實時報告包括了NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標，為公眾提供健康指引，引導當?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕睢?br>已知：①2NO(g)=N2(g)＋O2(g) ΔH=-180.5 kJ·ml-1
②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·ml-1
③2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·ml-1
某反應的平衡常數(shù)表達式為K=，寫出此反應的熱化學方程式：___________。
（2）CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應為N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g) ΔH=-365 kJ·ml-1，幾種物質(zhì)的相對能量如下：
①a=___________kJ·ml-1，改變下列“量”，一定會引起ΔH發(fā)生變化的是___________(填代號)
A．溫度 B．反應物濃度 C．催化劑 D．化學計量數(shù)
②有人提出上述反應可以用“Fe＋”作催化劑。其總反應分兩步進行：
第一步：___________；(寫化學方程式)
第二步：FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2。
（3）在實驗室，采用I2O5測定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，發(fā)生反應：I2O5 (s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)。測得CO的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。

①相對曲線a，曲線b僅改變一個條件，改變的條件可能是加入催化劑或者___________。
②在此溫度下，該可逆反應的平衡常數(shù)K=___________(用含x的代數(shù)式表示)。
（4）工業(yè)上，利用CO和H2合成CH3OH，在1 L恒容密閉容器中充入1 ml CO(g)和n ml H2，在250 ℃發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，測得平衡時混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)與H2的物質(zhì)的量的關系如圖2所示。在a、b、c、d點中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點是___________。

【答案】（1）CO(g)＋NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=-373.25 kJ·ml-1
（2） ①. 0 ②. D ③. Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2
（3） ①. 增大壓強 ②.
（4）d
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)蓋斯定律可得：②×2-①-③，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-393.5kJ/ml×2-180.5kJ/ml+221.0kJ/ml=-746.5 kJ/ml，某反應的平衡常數(shù)表達式為K=，根據(jù)平衡常數(shù)的定義，此反應的熱化學方程式：CO(g)＋NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=-373.25 kJ·ml-1。故答案為：CO(g)＋NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=-373.25 kJ·ml-1；
【小問2詳解】
①△H=生成物所具有的總能量-反應物所具有的總能量=(393.5+a-475.5-283)kJ?ml-1=-365 kJ?ml-1，a=0，反應熱只與具體反應的化學計量數(shù)有關，與溫度、壓強、催化劑、轉(zhuǎn)化率、反應物濃度等無關，故選D，故答案為：0；D；
②根據(jù)催化劑定義，第二步反應中，中間產(chǎn)物(FeO+)氧化CO生成CO2本身被還原成Fe+，其總反應分兩步進行：第一步：Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2；第二步：FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2。故答案為：Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2；
【小問3詳解】
①曲線b和曲線a的平衡狀態(tài)相同，曲線b反應速率較大，對于氣體分子數(shù)相同的反應，加壓可以增大濃度，正、逆反應速率同倍數(shù)增大，加入催化劑，正、逆反應速率同倍數(shù)增大，平衡不移動，相對曲線a，曲線b僅改變一個條件，改變的條件可能是加入催化劑或者增大壓強。故答案為：增大壓強；
②在此溫度下，設CO的起始濃度為c(對于等氣體分子數(shù)反應，體積始終不變)，平衡時，c(CO)=(1-x)cml?L-1，c(CO2)=xcml?L-1，K==該可逆反應的平衡常數(shù)K=。故答案為：；
【小問4詳解】
在250 ℃發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，圖2中，b點代表平衡點，增大H2、CO的投料比，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，在a、b、c、d點中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點是d。故答案為：d。
18. 研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為的下列四種溶液：由小到大排列的順序是_______。
A. B. C. D.
（2）常溫下，溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_______(填序號)。
A．B．C．D．E．
（3）寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_______。
（4）時，將的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，表示醋酸的電離平衡常數(shù)_______(用含、的代數(shù)式表示)。
（5）標準狀況下將，通入溶液中，用溶液中微粒濃度符號完成下列等式：_______。
（6）鹽酸肼()是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式_______。
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是_______(填序號)。
A．
B．
C．
D．
【答案】（1）ADCB
（2）
（3）
（4）
（5）
（6） ①. ②.
【解析】
【小問1詳解】
由電離常數(shù)可知，酸和酸式根離子在溶液中的電離程度的大小順序為，由鹽類水解規(guī)律可知，酸和酸式根離子的電離程度越弱，對應離子在溶液中的水解程度越大，等濃度的鹽溶液的越大，則四種鹽溶液的大小順序為，故答案為：；
【小問2詳解】
醋酸溶液稀釋時，溶液溫度不變，溶液中醋酸、醋酸根離子、氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)、電離常數(shù)不變；
A．由分析可知，醋酸溶液稀釋時，溶液中氫離子濃度減小，故A錯誤；
B．由電離常數(shù)公式可知，溶液中，醋酸溶液稀釋時，溶液溫度不變，醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，則和的值增大，故B正確；
C．水的離子積常數(shù)，醋酸溶液稀釋時，溶液溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C錯誤；
D．水的離子積常數(shù)，醋酸溶液稀釋時，溶液溫度不變，溶液中氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，則的值增大，故D正確；
E．醋酸的電離出醋酸溶液稀釋時，溶液溫度不變，醋酸的電離常數(shù)不變，故E錯誤；
故選BD
【小問3詳解】
由電離常數(shù)可知，酸和酸式根離子在溶液中的電離程度的大小順序為，由強酸制弱酸的反應原理可知，氰化鈉溶液與少量二氧化碳反應生成氫氰酸和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為；
【小問4詳解】
時，將的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，都為，由電荷守恒可知，溶液中，由物料守恒可知溶液中醋酸的濃度為，則醋酸的電離出；
【小問5詳解】
由題意可知，二氧化碳與氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為，則二氧化碳與氫氧化鈉溶液恰好反應生成碳酸氫鈉溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒關系，則溶液中；
【小問6詳解】
①由題意可知，離子在溶液中分步水解，第一步水解生成和氫離子，水解的離子方程式為。
②由題意可知，離子在溶液中分步水解使溶液呈酸性，一級水解生成的氫離子抑制二級水解，則溶液中離子濃度大小順序為，溶液中存在的電荷守恒關系為，故選AC。A
B
C
D

制取無水
測定NaClO溶液的pH值
記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL
檢查堿式滴定管是否漏液
滴定次數(shù)
待測體積(mL)
標準燒堿溶液體積(mL)
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第一次
20.00
0.40
20.30
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.10
物質(zhì)
N2O(g)
CO(g)
CO2(g)
N2(g)
相對能量/kJ·ml-1
475.5
283
a
393.5
化學式
電離平衡常數(shù)

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