可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1 Zn—65 Ag—108
第Ⅰ卷(選擇題 共30分)
一、選擇題(本題共10小題,每小題3分,共30分。每小題只有一個選項符合題意)
1.下列物質(zhì)不屬于合金的是( )
A.黃銅B.氧化鐵C.不銹鋼D.伍德合金
2.(2024蘇州中考)下列有關(guān)金屬的說法正確的是( )
A.常溫下,所有金屬單質(zhì)均是固體B.工業(yè)煉鐵可用一氧化碳將鐵的氧化物還原成鐵
C.鐵的銹蝕只與空氣中的氧氣有關(guān)D.廢舊鐵制用品應(yīng)該直接填埋處理
3.(2024陜西中考)關(guān)于鋁、鐵、銀三種金屬,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.三種金屬在空氣中均易銹蝕
B.用稀硫酸可以區(qū)分三種金屬
C.用鐵、銀和硝酸鋁溶液可以驗證三種金屬的活動性順序
D.三種金屬均是生活中常用導(dǎo)線的制作材料
4.金屬活動性順序表在化學(xué)學(xué)習(xí)中有著重要作用,下列說法正確的是( )
A.Zn不能置換出稀鹽酸中的氫
B.Ag能將硝酸銅溶液中的銅置換出來
C.在Al、Mg、Fe中金屬活動性最強的是Mg
D.鋁不易銹蝕而鐵易銹蝕,說明鋁的活動性比鐵弱
5.下列防銹措施不正確的是( )
A.鐵制品表面鍍鋅B.用清潔球擦洗鋁鍋
C.公交車表面噴漆D.切菜刀洗凈、擦干
6.向Cu(NO3)2溶液中分別加入金屬X、Y,反應(yīng)一段時間后在X表面有紅色物質(zhì)析出,Y表面無明顯變化,則X、Y、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序為( )
A.Cu>X>YB.X>Cu>YC.X>Y>CuD.Y>Cu>X
7.常見金屬X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3AgNO33Ag+X(NO3)3,下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是( )
A.反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定會增重B.X可能是鐵
C.X的金屬活動性比Ag強D.X表面有紅色固體析出
8.如圖為了測定金屬活動性,向打磨過的金屬X和金屬Y上滴加不同溶液,金屬X上①②處均有明顯現(xiàn)象,金屬Y僅④處有明顯現(xiàn)象。據(jù)此可以判斷金屬X、金屬Y、鐵、銀的活動性從強到弱的順序為( )
A.X>Fe>Ag>YB.Y>Fe>X>AgC.X>Fe>Y>AgD.Y>Fe>Ag>X
9.向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物,充分反應(yīng)后過濾,得到無色溶液和濾渣,下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Cu,可能含有Zn和Ag
B.反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Ag,一定不含Cu和Zn
C.反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D.反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,一定不含Cu(NO3)2和AgNO3
10.向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒,下列圖像不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是( )

ABC D
第Ⅱ卷(非選擇題 共70分)
二、填空及簡答題(本題共6小題,共50分)
11.(6分)近年來,我國高鐵飛速發(fā)展,已成為世界上唯一高鐵成網(wǎng)運行的國家。請回答下列問題。
(1)制造高鐵列車使用了多種材料。下列高鐵列車的部件中,其主要材料屬于金屬材料的是
(填字母)。
A.玻璃車窗B.鎂鋁合金車體
C.塑料小桌板D.滌綸座套
(2)高鐵電路多用銅質(zhì)導(dǎo)線,這是利用了銅的延展性和 性。
(3)高鐵剎車片由合金鍛鋼制作,時速300千米以上的列車緊急制動時,輪轂盤面和剎車片的溫度瞬間達(dá)到700 ℃以上,合金鍛鋼應(yīng)該具備耐磨和 等特性。
12.(6分)一根用細(xì)繩吊著的長玻璃棒,左端繞上光亮的粗銅絲,并使玻璃棒保持水平,如圖所示。
(1)將玻璃棒取下,銅絲一端浸入稀硫酸,充分反應(yīng)后取出,洗滌、干燥再重新吊起(細(xì)繩系玻璃棒的位置不變),玻璃棒 (填“能”或“不能”)再次保持水平。
(2)用酒精燈給銅絲加熱數(shù)分鐘,停止加熱后冷卻,發(fā)現(xiàn)玻璃棒左端下降。用物理知識說明左端下降的原因 ;用化學(xué)方程式解釋是 。
13.(10分)(2024福建中考)廢金屬是寶貴的資源。
(1)廢銅塊能制成薄銅片,利用了銅的 性。
(2)用廢銅生產(chǎn)硫酸銅的過程中,涉及反應(yīng):CuO+H2SO4CuSO4+H2O,該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象:黑色固體逐漸溶解, 。
(3)利用廢鋅與含硫酸鎳的廢液反應(yīng)回收鎳,反應(yīng)的化學(xué)方程式:Zn+NiSO4Ni+ZnSO4,由此判斷Zn、Ni兩種金屬中,金屬活動性較強的是 。
(4)我國科學(xué)家利用廢棄金屬資源,合成了催化劑(含鎳、鈣、鐵復(fù)合金屬氫氧化物),將CO2和電解水產(chǎn)生的H2催化轉(zhuǎn)化為CH4和CO等物質(zhì),實現(xiàn)CO2的捕集和應(yīng)用。
①反應(yīng)3CO2+6H2CH4+2CO+4X中,X為 (填化學(xué)式)。
②CO2的捕集是應(yīng)對氣候變化的措施之一。請你提出另一種捕集CO2的方法: 。
14.(6分)(2024陜西中考)化學(xué)課堂上,老師為同學(xué)們演示了如圖所示的實驗。
(1)銅絲插入AgNO3溶液一段時間后,觀察到的兩個現(xiàn)象分別是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)鋁絲表面析出紅色固體時,試管內(nèi)溶液中的溶質(zhì)一定有 。
15.(8分)A~H為初中化學(xué)常見物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物未標(biāo)出)。其中A、D、F為氣體,B為紅棕色粉末,H是大理石主要成分,反應(yīng)④常用于實驗室制取氣體D。請回答下列問題。
(1)物質(zhì)H的化學(xué)式為 。
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。
(3)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為 。
(4)反應(yīng)①在實際生產(chǎn)中的應(yīng)用為 。
16.(14分)(跨學(xué)科實踐活動——垃圾的分類與回收利用)(2024煙臺中考)在日常生活中能看到很多精美的金屬蝕刻畫。興趣小組利用廢棄的金屬片進(jìn)行制作金屬蝕刻畫的項目活動,請你一起參與下列任務(wù)。
【任務(wù)一】到垃圾回收站篩選金屬底板
(1)區(qū)分鋁片和鐵片的物理方法是 (寫1種)。
【任務(wù)二】預(yù)處理金屬底板
(2)用砂紙打磨掉鋁片表面的氧化膜。用化學(xué)方法除去鐵片表面的鐵銹,可以用 (寫1種物質(zhì)名稱)。
【任務(wù)三】選擇蝕刻液進(jìn)行蝕刻
(3)首先將有鏤空圖案的不干膠保護(hù)膜(能隔絕蝕刻液與金屬底板接觸)分別貼到處理好的鋁片和鐵片上,然后將鋁片浸入足量的甲蝕刻液中,將鐵片浸入足量的乙蝕刻液中,一段時間后取出。小組同學(xué)看到鋁片上有凹陷圖案,沒有附著物;鐵片上出現(xiàn)紅色附著物圖案。則他們選擇的甲蝕刻液、乙蝕刻液分別是下列中的 、 (填序號)。
①硫酸銅溶液 ②硝酸銀溶液 ③稀鹽酸 ④氯化亞鐵溶液 ⑤氯化鈉溶液
【任務(wù)四】金屬蝕刻畫的后處理
(4)將蝕刻好的金屬片清洗掉廢液,去掉不干膠保護(hù)膜,進(jìn)行裝飾。為防止鐵片蝕刻畫生銹,可采取的措施是 (寫1種合理的方法)。
【任務(wù)五】廢液回收利用
(5)鋁片蝕刻廢液處理,可加入足量鋁片,得到 溶液,回收保存。
(6)鐵片蝕刻廢液處理,如圖所示:
過程①加入的物質(zhì)X是 ,過程②加入稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
三、實驗探究題(本題共1題,共12分)
17.不銹鋼保溫杯因可以按要求定制,攜帶使用方便,深受人們喜愛。興趣小組的同學(xué)對某品牌的不銹鋼(鍍鉻)保溫杯展開了項目式學(xué)習(xí)。
任務(wù)一:調(diào)查不銹鋼保溫杯鍍鉻的目的
【查閱資料】
資料1:鉻(Cr)是一種銀白色金屬,在空氣中能形成一層致密的氧化膜。
資料2:鉻能與稀硫酸反應(yīng),生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。
【分析交流】
(1)不銹鋼的主要成分是 ,不銹鋼保溫杯鍍鉻的目的是 。
任務(wù)二:驗證鉻是否能和酸性溶液反應(yīng)
【進(jìn)行實驗】
(2)
【反思評價】
(3)①實驗前用砂紙打磨鉻片的目的是 。
②該實驗中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【拓展延伸】
(4)為探究鉻、鋅的金屬活動性,請設(shè)計一個實驗探究二者的金屬活動性,簡要寫出你的實驗方案:
。
四、計算應(yīng)用題(本題共1題,共8分)
18.為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)取20 g黃銅樣品放入盛有200 g稀硫酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng)(銅與稀硫酸不反應(yīng)),生成氣體的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。試計算:
(1)生成氫氣的質(zhì)量為 。
(2)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。
【詳解答案】
1.B 解析:黃銅是銅和鋅的合金,故A錯誤;氧化鐵屬于純凈物,而合金屬于混合物,故B正確;不銹鋼是鐵、鉻、鎳等熔合而成的合金,屬于合金,故C錯誤;伍德合金屬于合金,故D錯誤。
2.B 解析:A.常溫下,不是所有金屬單質(zhì)都是固體,如常溫下汞呈液態(tài),故選項說法錯誤。B.一氧化碳具有還原性,工業(yè)煉鐵可用一氧化碳將鐵的氧化物還原成鐵,故選項說法正確。C.鐵在空氣中銹蝕,實際上是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結(jié)果,故選項說法錯誤。D.廢舊鐵制用品可回收再利用,直接填埋處理會浪費金屬資源,故選項說法錯誤。
3.B 解析:三種金屬中鐵在空氣中易銹蝕,鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化,具有良好的抗腐蝕性,銀化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,在空氣中不易銹蝕,故A選項說法錯誤。用稀硫酸可以區(qū)分三種金屬,分別取樣,加入稀硫酸,產(chǎn)生氣泡較快的是鋁,產(chǎn)生氣泡較慢的是鐵,沒有氣泡產(chǎn)生的是銀,故B選項說法正確。鐵、銀均不能與硝酸鋁溶液反應(yīng),說明了金屬活動性鋁>鐵,鋁>銀,但無法確定鐵和銀的活動性強弱,故C選項說法錯誤。三種金屬中鋁是生活中常用導(dǎo)線的制作材料,銀的價格較高,一般不用作導(dǎo)線,鐵的電阻較大,易銹蝕,一般不用作導(dǎo)線,故D選項說法錯誤。
4.C 解析:在金屬活動性順序中,鋅位于氫的前邊,Zn能置換出稀鹽酸中的氫,故A錯誤;在金屬活動性順序中,銀位于銅的后邊,Ag不能將硝酸銅溶液中的銅置換出來,故B錯誤;在Al、Mg、Fe中金屬活動性最強的是Mg,故C正確;鋁不易銹蝕而鐵易銹蝕,是因為鋁與氧氣反應(yīng)生成了致密的氧化鋁薄膜,鋁的活動性比鐵強,故D錯誤。
5.B 解析:A.鐵制品表面鍍鋅,鋅具有良好的抗腐蝕性,能使鐵與氧氣、水分隔絕,是利用了覆蓋保護(hù)膜的原理,故選項防銹措施合理。B.用清潔球擦洗鋁鍋,會破壞鋁表面的氧化物的薄膜,不利于鋁的保護(hù),故選項防銹措施不合理。C.公交車表面噴漆,能防止生銹,故選項防銹措施合理。D.保持鐵制品表面清潔干燥,鐵不能與水分充分接觸,能防止生銹,故選項防銹措施合理。
6.B 解析:現(xiàn)有X、Y兩種金屬,分別把它們插入Cu(NO3)2溶液中,一段時間后,在X表面有紅色固體析出,在Y表面無明顯變化,說明X的金屬活動性比銅強,Y的金屬活動性比銅弱,即三種金屬的活動性順序為X>Cu>Y。
7.C 解析:反應(yīng)后溶液質(zhì)量會減小,故A錯誤;由X與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了X(NO3)3知,X在化合物中的化合價為+3,鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了硝酸亞鐵,故該金屬不可能是鐵,故B錯誤;由金屬X能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀,說明X的金屬活動性比銀強,故C正確;X能將銀置換出來,所以X表面有銀白色固體析出,故D錯誤。
8.C 解析:由題意可知,在兩種打磨后的金屬片上滴加不同的溶液,金屬X上①②處均有明顯現(xiàn)象,說明了X在金屬活動性順序表中位于鐵、銀的前面;金屬Y上僅④處有明顯現(xiàn)象,說明了Y的活動性比鐵弱,比銀強,由此可得出金屬的活動性為X>Fe>Y>Ag。
9.D 解析:向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物,硝酸銀先和鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,后和銅反應(yīng)生成硝酸銅和銀,充分反應(yīng)后過濾,得到無色溶液和濾渣,說明銅沒有反應(yīng)。反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Cu、Ag,可能含有Zn,A、B說法不正確;反應(yīng)后得到無色溶液,說明溶液中不會有硝酸銅,C說法不正確;反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,一定不含Cu(NO3)2和AgNO3,是因為如果含有硝酸銀,則銅會和硝酸銀反應(yīng),D說法正確。
10.B 解析:由于金屬的活動性是鋅>銅>銀,向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒,鋅先與硝酸銀反應(yīng),當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后,再與硝酸銅反應(yīng)。剛開始溶液中沒有硝酸鋅,當(dāng)硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)后,硝酸鋅的質(zhì)量不再增加,故A能正確反映對應(yīng)關(guān)系。加入鋅時,鋅先與硝酸銀反應(yīng),硝酸銀的質(zhì)量隨著加入鋅的質(zhì)量逐漸減小,故B不能正確反映對應(yīng)關(guān)系。加入鋅時,鋅先與硝酸銀反應(yīng),每65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀,溶液質(zhì)量先減小;硝酸銀完全反應(yīng)后鋅再與硝酸銅反應(yīng),每65份質(zhì)量的鋅會置換出64份質(zhì)量的銅,溶液的質(zhì)量要增大,完全反應(yīng)后質(zhì)量不變,故C能正確反映對應(yīng)關(guān)系。向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒,鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,所以反應(yīng)剛開始不會生成銅,當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅,完全反應(yīng)后銅的質(zhì)量不再增加,故D能正確反映對應(yīng)關(guān)系。
11.(1)B
(2)導(dǎo)電
(3)耐高溫
12.(1)能
(2)左端質(zhì)量增大 2Cu+O22CuO
解析:(1)玻璃棒能再次保持水平,是因為銅不能和稀硫酸反應(yīng)。(2)用酒精燈給銅絲加熱數(shù)分鐘,停止加熱后冷卻,發(fā)現(xiàn)玻璃棒左端下降,是因為左端質(zhì)量增大,原因是加熱時銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Cu+O22CuO。
13.(1)延展
(2)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色
(3)Zn
(4)①H2O
②用水吸收CO2(合理即可)
解析:(1)廢銅塊能制成薄銅片,利用了銅的延展性。(2)氧化銅是一種黑色粉末,硫酸銅溶液是藍(lán)色的,因此該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為黑色固體逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。(3)由化學(xué)方程式Zn+NiSO4Ni+ZnSO4可知,鋅能將鎳從其化合物溶液中置換出來,說明Zn、Ni兩種金屬中,金屬活動性較強的是Zn。(4)①化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類及其數(shù)目不變。由3CO2+6H2CH4+2CO+4X可知,反應(yīng)前有3個碳原子、6個氧原子和12個氫原子;反應(yīng)后有3個碳原子、2個氧原子和4個氫原子,則4X中含有4個氧原子和8個氧原子,因此X的化學(xué)式為H2O。②二氧化碳能溶于水,并與水反應(yīng),因此捕集CO2的方法為用水吸收CO2等。
14.(1)銅絲表面有銀白色固體析出,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
(2)Al(NO3)3
解析:(1)銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅,則可觀察到銅絲表面有銀白色固體析出,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。(2)若溶液中有硝酸銀和硝酸銅,鋁先和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋁,待硝酸銀完全反應(yīng)后,鋁才和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋁,銅為紅色,則鋁絲表面析出紅色固體時,試管內(nèi)溶液中的溶質(zhì)一定有硝酸鋁,可能含有硝酸銅。
15.(1)CaCO3
(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
(3)置換反應(yīng) (4)煉鐵
解析:(1)分析可知,H是碳酸鈣,化學(xué)式為CaCO3。(2)反應(yīng)④是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。(3)反應(yīng)②是鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。(4)反應(yīng)①是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,該反應(yīng)在實際生產(chǎn)中的應(yīng)用為煉鐵。
16.(1)用磁鐵吸引(合理即可)
(2)稀硫酸(或稀鹽酸) (3)③ ①
(4)保持鐵片蝕刻畫表面清潔干燥(合理即可)
(5)氯化鋁(或AlCl3)
(6)鐵粉 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
解析:(1)磁鐵能吸引鐵片,不能吸引鋁片,所以可用磁鐵吸引的方法區(qū)分鋁片和鐵片。(2)稀硫酸或稀鹽酸能與主要成分為氧化鐵的鐵銹反應(yīng),所以用化學(xué)方法除去鐵片表面的鐵銹,可以用稀硫酸。(3)鋁片上有凹陷圖案,沒有附著物,說明鋁與甲蝕刻液反應(yīng)沒有生成新的金屬,鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,所以甲蝕刻液只能是③稀鹽酸。由于鐵片上出現(xiàn)紅色附著物圖案,說明鐵與①硫酸銅溶液反應(yīng)生成紅色的銅。所以乙蝕刻液是①硫酸銅溶液。(4)防止鐵制品生銹的原理是破壞鐵銹蝕的條件,即隔絕氧氣或水。所以為防止鐵片蝕刻畫生銹,可采取的措施是保持鐵片蝕刻畫表面清潔干燥。(5)鋁片蝕刻廢液是鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋁和剩余的稀鹽酸的混合溶液,所以鋁片蝕刻廢液處理,可加入足量鋁片,與稀鹽酸完全反應(yīng),得到氯化鋁溶液,回收保存。(6)鐵片蝕刻廢液是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸亞鐵與剩余的硫酸銅的混合溶液,所以過程①加入的物質(zhì)X是與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵的鐵粉,鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,濾渣中的鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,所以過程②加入稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。
17.(1)鐵(或Fe) 形成一層致密的氧化膜,防止保溫杯生銹腐蝕
(2)銀白色固體逐漸溶解,有氣泡生成,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色
(3)①除去金屬表面的氧化膜 ②Cr+H2SO4CrSO4+H2↑
(4)將鋅片放入CrSO4溶液中,觀察現(xiàn)象(或?qū)t片放入ZnSO4溶液中,觀察現(xiàn)象)
解析:(1)鋼是含碳量在0.03%~2%的鐵合金,鋼的主要成分是鐵。不銹鋼是鋼的一種,所以不銹鋼的主要成分是鐵。由資料1可知,鉻(Cr)是一種銀白色金屬,在空氣中能形成一層致密的氧化膜。為防止保溫杯生銹腐蝕,所以不銹鋼保溫杯鍍鉻。(2)由資料2可知,鉻能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鉻,其溶液呈藍(lán)色,所以將鉻片用砂紙打磨后放入試管中,加入適量稀硫酸,實驗現(xiàn)象是銀白色固體逐漸溶解,有氣泡生成,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。(3)①由于鉻在空氣中能形成一層致密的氧化膜。所以實驗前用砂紙打磨鉻片以除去金屬表面的氧化膜。②鉻能與稀硫酸反應(yīng),生成氫氣和藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液?；瘜W(xué)方程式為Cr+H2SO4CrSO4+H2↑。(4)活潑金屬能將不活潑金屬從其化合物溶液中置換出來。所以探究二者的金屬活動性的實驗方案是鋅片放入CrSO4溶液中(或?qū)t片放入ZnSO4溶液中),觀察現(xiàn)象。
18.(1)0.2 g
(2)解:設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2 g
652=x0.2 g x=6.5 g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 g-6.5 g20 g×100%=67.5%
答:黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
將鉻片用砂紙打磨后放入試管中,加入適量稀硫酸

鉻能和稀硫酸反應(yīng)

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化學(xué)人教版第八單元 金屬和金屬材料綜合與測試當(dāng)堂檢測題

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初中化學(xué)人教版（2024）九年級下冊（2024）電子課本 新教材

課題1 金屬材料

版本： 人教版（2024）

年級： 九年級下冊（2024）

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